2025年上學(xué)期高二化學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)試題一、選擇題（本題共15小題，每小題3分，共45分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）下列關(guān)于基態(tài)原子電子排布的說法正確的是（）A.鉻原子的電子排布式為[Ar]3d?4s2B.磷原子的價(jià)電子排布圖為3s:↑↓3p:↑↑↑C.基態(tài)鐵原子的簡化電子排布式為[Ar]3d?4s2D.鉀原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖中M層有8個(gè)電子，N層有1個(gè)電子，符合全滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)下列各組元素的第一電離能大小順序正確的是（）A.N<O<FB.Mg>Al>NaC.S>P>ClD.Be<B<C下列分子中，中心原子的雜化方式與其他三種不同的是（）A.CH?B.NH?C.H?OD.CO?下列關(guān)于化學(xué)鍵的說法正確的是（）A.共價(jià)鍵只存在于共價(jià)化合物中B.離子鍵是陰、陽離子之間的靜電引力C.乙烷分子中只存在σ鍵，不存在π鍵D.含有極性鍵的分子一定是極性分子下列物質(zhì)中，屬于分子晶體的是（）A.金剛石B.氯化鈉C.干冰D.金屬銅下列關(guān)于配合物的說法正確的是（）A.[Cu(NH?)?]2?中，Cu2?提供孤電子對(duì)，NH?提供空軌道B.配合物的穩(wěn)定性與配位鍵的強(qiáng)度有關(guān)C.[Ag(NH?)?]OH的配位數(shù)是3D.向FeCl?溶液中滴加KSCN溶液，生成的配合物為Fe(SCN)??下列各組微粒的空間構(gòu)型相同的是（）A.SO?和CO?B.NH??和CH?C.H?O和NH?D.BF?和PCl?下列關(guān)于晶體的說法正確的是（）A.原子晶體中只存在共價(jià)鍵B.離子晶體的熔點(diǎn)一定比分子晶體高C.金屬晶體的導(dǎo)電性能一定比分子晶體好D.分子晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定下列元素的電負(fù)性大小順序正確的是（）A.F>O>NB.Cl>Br>IC.Na>Mg>AlD.S>P>Si下列關(guān)于氫鍵的說法正確的是（）A.氫鍵是一種化學(xué)鍵B.氫鍵只存在于分子之間C.水分子間的氫鍵使水的沸點(diǎn)升高D.氫鍵的鍵能比共價(jià)鍵大下列原子的電子排布式中，屬于激發(fā)態(tài)的是（）A.1s22s22p?3s23p?B.1s22s22p?3s23p?3d1?4s1C.1s22s22p?3s23p?3d?4s1D.1s22s22p?3s23p?3d1?4s24p1下列分子中，屬于非極性分子的是（）A.H?OB.NH?C.CO?D.HCl下列晶體的熔點(diǎn)由高到低的順序正確的是（）A.金剛石>氯化鈉>干冰>冰B.金剛石>氯化鈉>冰>干冰C.氯化鈉>金剛石>冰>干冰D.金剛石>干冰>氯化鈉>冰下列關(guān)于金屬晶體的說法正確的是（）A.金屬晶體中存在金屬陽離子和自由電子B.金屬晶體的熔點(diǎn)一定比原子晶體低C.金屬晶體的導(dǎo)電性能與溫度無關(guān)D.金屬晶體的延展性與金屬鍵的方向性有關(guān)下列關(guān)于晶胞的說法正確的是（）A.晶胞是晶體中最小的結(jié)構(gòu)單元B.晶胞一定是正方體C.晶胞中原子的配位數(shù)一定是8D.晶胞的密度等于晶體的密度二、填空題（本題共5小題，共30分）（6分）寫出下列原子或離子的電子排布式：（1）基態(tài)Cr原子：____________________（2）基態(tài)Fe3?離子：____________________（3）基態(tài)Br?離子：____________________（6分）用價(jià)層電子對(duì)互斥理論預(yù)測下列分子或離子的空間構(gòu)型：（1）SO?2?：____________________（2）PCl?：____________________（3）SF?：____________________（6分）指出下列分子中中心原子的雜化方式：（1）CH?O：____________________（2）H?S：____________________（3）BF?：____________________（6分）比較下列物質(zhì)的性質(zhì)：（1）熔點(diǎn)：NaCl______KCl（填“>”“<”或“=”），原因是____________________。（2）沸點(diǎn)：H?O______H?S（填“>”“<”或“=”），原因是____________________。（3）硬度：金剛石______石墨（填“>”“<”或“=”），原因是____________________。（6分）回答下列問題：（1）[Cu(NH?)?]2?中，Cu2?的配位數(shù)是______，NH?的配位原子是______。（2）向AgNO?溶液中滴加氨水，先生成白色沉淀，后沉淀溶解，生成的配合物為______。三、簡答題（本題共2小題，共15分）（8分）回答下列問題：（1）為什么N的第一電離能比O大？（2）為什么H?O的沸點(diǎn)比H?S高？（3）為什么CO?是直線形分子，而SO?是V形分子？（7分）已知某元素的原子序數(shù)為24，回答下列問題：（1）該元素的名稱是______，位于周期表的第______周期，第______族。（2）寫出該元素基態(tài)原子的電子排布式：________。（3）該元素的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式是，其對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式是。四、計(jì)算題（本題共1小題，共10分）（10分）已知NaCl晶體的晶胞參數(shù)為a=564pm，阿伏加德羅常數(shù)N?=6.02×1023mol?1，NaCl的摩爾質(zhì)量為58.5g·mol?1。（1）計(jì)算NaCl晶體的密度。（2）計(jì)算NaCl晶體中Na?和Cl?之間的最短距離。參考答案及解析一、選擇題C解析：鉻原子的電子排布式為[Ar]3d?4s1，A項(xiàng)錯(cuò)誤；磷原子的價(jià)電子排布圖為3s:↑↓3p:↑↑↑，B項(xiàng)正確；基態(tài)鐵原子的簡化電子排布式為[Ar]3d?4s2，C項(xiàng)正確；鉀原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖中M層有8個(gè)電子，N層有1個(gè)電子，不符合全滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。B解析：同一周期元素的第一電離能從左到右呈增大趨勢(shì)，但第ⅡA族和第ⅤA族元素的第一電離能大于相鄰元素，A項(xiàng)錯(cuò)誤；同一周期元素的第一電離能從左到右呈增大趨勢(shì)，B項(xiàng)正確；同一周期元素的第一電離能從左到右呈增大趨勢(shì)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；同一周期元素的第一電離能從左到右呈增大趨勢(shì)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。D解析：CH?、NH?、H?O的中心原子的雜化方式均為sp3，CO?的中心原子的雜化方式為sp，D項(xiàng)正確。C解析：共價(jià)鍵可以存在于共價(jià)化合物、離子化合物和單質(zhì)中，A項(xiàng)錯(cuò)誤；離子鍵是陰、陽離子之間的靜電作用，包括靜電引力和靜電斥力，B項(xiàng)錯(cuò)誤；乙烷分子中只存在σ鍵，不存在π鍵，C項(xiàng)正確；含有極性鍵的分子不一定是極性分子，如CO?，D項(xiàng)錯(cuò)誤。C解析：金剛石屬于原子晶體，A項(xiàng)錯(cuò)誤；氯化鈉屬于離子晶體，B項(xiàng)錯(cuò)誤；干冰屬于分子晶體，C項(xiàng)正確；金屬銅屬于金屬晶體，D項(xiàng)錯(cuò)誤。B解析：[Cu(NH?)?]2?中，Cu2?提供空軌道，NH?提供孤電子對(duì)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；配合物的穩(wěn)定性與配位鍵的強(qiáng)度有關(guān)，B項(xiàng)正確；[Ag(NH?)?]OH的配位數(shù)是2，C項(xiàng)錯(cuò)誤；向FeCl?溶液中滴加KSCN溶液，生成的配合物為Fe(SCN)?，D項(xiàng)錯(cuò)誤。B解析：SO?的空間構(gòu)型為V形，CO?的空間構(gòu)型為直線形，A項(xiàng)錯(cuò)誤；NH??和CH?的空間構(gòu)型均為正四面體形，B項(xiàng)正確；H?O的空間構(gòu)型為V形，NH?的空間構(gòu)型為三角錐形，C項(xiàng)錯(cuò)誤；BF?的空間構(gòu)型為平面三角形，PCl?的空間構(gòu)型為三角錐形，D項(xiàng)錯(cuò)誤。A解析：原子晶體中只存在共價(jià)鍵，A項(xiàng)正確；離子晶體的熔點(diǎn)不一定比分子晶體高，如NaCl的熔點(diǎn)比I?低，B項(xiàng)錯(cuò)誤；金屬晶體的導(dǎo)電性能不一定比分子晶體好，如汞的導(dǎo)電性能比石墨差，C項(xiàng)錯(cuò)誤；分子晶體中分子間作用力越大，物質(zhì)的熔沸點(diǎn)越高，分子的穩(wěn)定性與分子間作用力無關(guān)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。A解析：同一周期元素的電負(fù)性從左到右呈增大趨勢(shì)，同一主族元素的電負(fù)性從上到下呈減小趨勢(shì)，A項(xiàng)正確；同一主族元素的電負(fù)性從上到下呈減小趨勢(shì)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；同一周期元素的電負(fù)性從左到右呈增大趨勢(shì)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；同一周期元素的電負(fù)性從左到右呈增大趨勢(shì)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。C解析：氫鍵不是化學(xué)鍵，而是一種分子間作用力，A項(xiàng)錯(cuò)誤；氫鍵可以存在于分子之間，也可以存在于分子內(nèi)部，B項(xiàng)錯(cuò)誤；水分子間的氫鍵使水的沸點(diǎn)升高，C項(xiàng)正確；氫鍵的鍵能比共價(jià)鍵小，D項(xiàng)錯(cuò)誤。D解析：基態(tài)原子的電子排布式應(yīng)符合能量最低原理，D項(xiàng)中4s軌道未填滿，而4p軌道有電子，屬于激發(fā)態(tài)，D項(xiàng)正確。C解析：H?O、NH?、HCl均為極性分子，CO?為非極性分子，C項(xiàng)正確。B解析：原子晶體的熔點(diǎn)最高，離子晶體的熔點(diǎn)次之，分子晶體的熔點(diǎn)較低，其中含有氫鍵的分子晶體的熔點(diǎn)較高，B項(xiàng)正確。A解析：金屬晶體中存在金屬陽離子和自由電子，A項(xiàng)正確；金屬晶體的熔點(diǎn)不一定比原子晶體低，如鎢的熔點(diǎn)比硅高，B項(xiàng)錯(cuò)誤；金屬晶體的導(dǎo)電性能不一定比分子晶體好，如汞的導(dǎo)電性能比石墨差，C項(xiàng)錯(cuò)誤；金屬晶體的延展性與金屬鍵的方向性無關(guān)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。A解析：晶胞是晶體中最小的結(jié)構(gòu)單元，A項(xiàng)正確；晶胞不一定是正方體，也可以是長方體、六棱柱等，B項(xiàng)錯(cuò)誤；晶胞中原子的配位數(shù)不一定是8，如面心立方晶胞中原子的配位數(shù)是12，C項(xiàng)錯(cuò)誤；晶胞的密度等于晶體的密度，D項(xiàng)正確。二、填空題（1）[Ar]3d?4s1（2）[Ar]3d?（3）[Ar]3d1?4s24p?（1）正四面體形（2）三角雙錐形（3）正八面體形（1）sp2（2）sp3（3）sp2（1）>NaCl的晶格能比KCl大（2）>水分子間存在氫鍵（3）>金剛石中碳原子之間以共價(jià)鍵結(jié)合，形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，而石墨中碳原子之間以共價(jià)鍵結(jié)合，形成層狀結(jié)構(gòu)，層間存在分子間作用力（1）4N（2）[Ag(NH?)?]?三、簡答題（1）N的價(jià)電子排布式為2s22p3，p軌道半充滿，結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，第一電離能比O大。（2）水分子間存在氫鍵，而H?S分子間不存在氫鍵，所以H?O的沸點(diǎn)比H?S高。（3）CO?的中心原子C的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2，孤電子對(duì)數(shù)為0，空間構(gòu)型為直線形；SO?的中心原子S的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3，孤電子對(duì)數(shù)為1，空間構(gòu)型為V形。（1）鉻四ⅥB（2）[Ar]3d?4s1（3）CrO?H?CrO?四、計(jì)算題（1）NaCl晶