專題08鈉及其化合物

考點十年考情（2016-2025）命題趨勢

（2022·海南）（2020·北京）（2019·浙江）

考點01鈉

（2016·浙江）（2009·上海）（2018·海南）知識融合：將鈉、Na?O/Na?O?、Na?CO?/NaHCO?

考點02鈉的氧（2024·安徽）（2023·北京）（2007·全國）的性質(zhì)與計算、電化學(xué)、熱化學(xué)、晶胞等

化物（2014·上海）（2010·安徽）（2007·江蘇）模塊整合，突出學(xué)科內(nèi)綜合。

（2008·廣東）（2023·天津）（2022·海南）情境創(chuàng)新：以“侯氏制堿法”“鈉-CO?電池”“純堿

（2021·海南）（2009·全國）（2008·上海）生產(chǎn)工藝流程”等真實或模擬工業(yè)情境為

載體，考查綠色化學(xué)、原子經(jīng)濟(jì)性、實驗

考點03碳酸（2010·上海）（2009·海南）（2018·海南）

安全與環(huán)保意識。

鈉和碳酸氫鈉（2019·浙江）（2018·全國II卷）（2014·上

能力升級：從單一性質(zhì)判斷轉(zhuǎn)向?qū)嶒炘O(shè)計、數(shù)

海）（2011·上海）（2007·海南）（2017·浙

據(jù)評價、誤差分析（如滴定、熱重、氣體

江）（2008·上海）（2016·江蘇）

收集），強(qiáng)調(diào)定量思維與證據(jù)推理，實驗

考點04鈉及（2011·江蘇）（2009·北京）（2022·天津）

題占比逐年提高。

其化合物綜合（2025·安徽）（2021·河北）（2021·湖南）

1．（2022·海南·高考真題）鈉和鉀是兩種常見金屬，下列說法正確的是

A．鈉元素的第一電離能大于鉀B．基態(tài)鉀原子價層電子軌道表示式為

3s

C．鉀能置換出NaCl溶液中的鈉D．鈉元素與鉀元素的原子序數(shù)相差18

2．（2020·北京·高考真題）水與下列物質(zhì)反應(yīng)時，水表現(xiàn)出氧化性的是

A．NaB．Cl2C．NO2D．Na2O

3．（2019·浙江·高考真題）下列說法不．正．確．的是

A．乙醇、苯應(yīng)密封保存，置于陰涼處，且遠(yuǎn)離火源

B．金屬鈉著火時，可用細(xì)沙覆蓋滅火

C．有毒藥品的廢液須倒入指定的容器

D．容量瓶洗凈后須用酒精燈加熱干燥

4．（2016·浙江·高考真題）下列有關(guān)鈉及其化合物的說法不正確的是

A．電解飽和食鹽水可制取金屬鈉B．鈉與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物與反應(yīng)條件有關(guān)

C．氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉D．鈉可以從四氯化鈦中置換出鈦

5．（2016·浙江·高考真題）常溫下能與水反應(yīng)的金屬單質(zhì)是

A．SiO2B．Br2C．Na2OD．Na

6．（2009·上?！じ呖颊骖}）9.2g金屬鈉投入到足量的重水中，則產(chǎn)生的氣體中含有

A．0.2mol中子B．0.4mol電子C．0.2mol質(zhì)子D．0.4mol分子

7．（2018·海南·高考真題）某小組在實驗室中探究金屬鈉與二氧化碳的反應(yīng)。回答下列問題：

（1）選用如圖所示裝置及藥品制取CO2。打開彈簧夾，制取CO2。為了得到干燥．純凈的CO2，產(chǎn)生的氣

流應(yīng)依次通過盛有的洗氣瓶(填試劑名稱)。反應(yīng)結(jié)束后，關(guān)閉彈簧夾，可觀察到的現(xiàn)象

是。不能用稀硫酸代替稀鹽酸，其原因

是。

（2）金屬鈉與二氧化碳反應(yīng)的實驗步驟及現(xiàn)象如下表：

步驟現(xiàn)象

將一小塊金屬鈉在燃燒匙中點燃，迅速伸

產(chǎn)生大量白煙，集氣瓶底部有黑色固體產(chǎn)

入盛有CO2的集氣瓶中。充分反應(yīng)，

生，瓶壁上有白色物質(zhì)產(chǎn)生

放置冷卻

在集氣瓶中加入適量蒸餾水，振蕩．過濾濾紙上留下黑色固體，濾液為無色溶液

①為檢驗集氣瓶瓶壁上白色物質(zhì)的成分，取適量濾液于2支試管中，向一支試管中滴加1滴酚酞溶液，

溶液變紅：向第二支試管中滴加澄清石灰水，溶液變渾濁。

據(jù)此推斷，白色物質(zhì)的主要成分是(填標(biāo)號)。

A．Na2OB．Na2O2C．NaOHD．Na2CO3

②為檢驗黑色固體的成分，將其與濃硫酸反應(yīng)，生成的氣體具有刺激性氣味。據(jù)此推斷黑色固體

是。

③本實驗中金屬鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

1．（2024·安徽·高考真題）下列各組物質(zhì)的鑒別方法中，不．可．行．的是

A．過氧化鈉和硫黃：加水，振蕩B．水晶和玻璃：X射線衍射實驗

C．氯化鈉和氯化鉀：焰色試驗D．苯和甲苯：滴加溴水，振蕩

2．（2023·北京·高考真題）離子化合物Na2O2和CaH2與水的反應(yīng)分別為①2Na2O22H2O4NaOHO2；

②CaH22H2OCa(OH)22H2。下列說法正確的是

A．Na2O2、CaH2中均有非極性共價鍵

B．①中水發(fā)生氧化反應(yīng)，②中水發(fā)生還原反應(yīng)

C．Na2O2中陰、陽離子個數(shù)比為1:2，CaH2中陰、陽離子個數(shù)比為2:1

D．當(dāng)反應(yīng)①和②中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同時，產(chǎn)生的O2和H2的物質(zhì)的量相同

3．（2007·全國·高考真題）在一定條件下，將鈉與氧氣反應(yīng)的生成物1.5g溶于水，所得溶液恰好能被80mL

濃度為0.50mol/L的HCl溶液中和，則該生成物的成分是

A．Na2OB．Na2O2C．Na2O和Na2O2D．Na2O2和NaO2

4．（2014·上?！じ呖颊骖}）下列反應(yīng)與Na2O2＋SO2→Na2SO4相比較，Na2O2的作用相同的是

A．2Na2O2＋2CO2→2Na2CO3＋O2B．2Na2O2＋2SO3→2Na2SO4＋O2

C．2Na2O2＋H2SO4→Na2SO4＋H2O2D．3Na2O2＋Cr2O3→2Na2CrO4＋Na2O

5．（2010·安徽·高考真題）將0.01mol下列物質(zhì)分別加入100mL蒸餾水中，恢復(fù)至室溫，所得溶液中陰離子

濃度的大小順序是（溶液體積變化忽略不計）

Na2O2Na2ONa2CO3NaCl

①A．>②>>③④B．>>>

C．①=②>③>④D．①=②>④=③

6．（2007①·江蘇②·高③考真④題）在隔絕空氣的條件下，某①同②學(xué)將③一塊④部分被氧化的鈉塊用一張已除去氧化膜、并

用針刺一些小孔的鋁箔包好，然后放入盛滿水且倒置于水槽中的容器內(nèi)。待鈉塊反應(yīng)完全后，在容器

中僅收集到1.12L氫氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，此時測得鋁箔質(zhì)量比反應(yīng)前減少了0.27g，水槽和容器內(nèi)溶液的總

體積為2.0L，溶液中NaOH的濃度為0.050mol·L－1(忽略溶液中離子的水解和溶解的氫氣的量)。

（1）寫出該實驗中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：

（2）試通過計算確定該鈉塊中鈉元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

1．（2024·北京·高考真題）關(guān)于Na2CO3和NaHCO3的下列說法中，不正確的是

A．兩種物質(zhì)的溶液中，所含微粒的種類相同

B．可用NaOH溶液使NaHCO3轉(zhuǎn)化為Na2CO3

C．利用二者熱穩(wěn)定性差異，可從它們的固體混合物中除去NaHCO3

D．室溫下，二者飽和溶液的pH差約為4，主要是由于它們的溶解度差異

2．（2008·廣東·高考真題）用石灰水、小蘇打、淀粉和食醋等不能完成的實驗是

A．碘鹽中碘的檢驗B．暖瓶中水垢的除去

C．食鹽和純堿的鑒別D．雞蛋殼主要成分的檢驗

3．（2023·天津·高考真題）下列方法(試劑)中，無法鑒別Na2CO3和BaCl2兩種物質(zhì)的是

A．焰色試驗B．pH試紙C．稀氨水D．Na2SO4

4．（2022·海南·高考真題）化學(xué)與日常生活息息相關(guān)。下列說法錯．誤．的是

A．使用含氟牙膏能預(yù)防齲齒B．小蘇打的主要成分是Na2CO3

C．可用食醋除去水垢中的碳酸鈣D．使用食品添加劑不應(yīng)降低食品本身營養(yǎng)價值

．（海南高考真題）一次性鑒別等濃度的、、三種溶液，下列方法不可行的是

52021··KNO3NH4ClNa2CO3．．．

A．測定pHB．焰色試驗

．滴加溶液．滴加飽和溶液，微熱

CAlCl3DCaOH2

6．（2009·全國·高考真題）下列敘述中正確的是

A．向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3飽和溶液，又有CaCO3

沉淀生成

B．向Na2CO3溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量的稀鹽酸，生成的CO2與原Na2CO3的物質(zhì)的量之比為1：2

C．等質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3分別與足量鹽酸反應(yīng)，在同溫同壓下，生成的CO2體積相同

D．向Na2CO3飽和溶液中通入CO2，有NaHCO3結(jié)晶析出

7．（2009·全國·高考真題）為了檢驗?zāi)澈蠳aHCO3雜質(zhì)的Na2CO3樣品的純度，現(xiàn)將w1g樣品加熱，其質(zhì)

量變?yōu)閣2g，則該樣品的純度（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）是

84w53w84(ww)73w42w115w84w

A．21B．12C．21D．21

31w131w131w131w1

8．（2016·江蘇·高考真題）根據(jù)侯氏制堿原理制備少量NaHCO3的實驗，經(jīng)過制取氨氣、制取NaHCO3、分

離NaHCO3、干燥NaHCO3四個步驟，下列圖示裝置和原理能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?/p>

A．制取氨氣B．制取碳酸氫鈉C．分離碳酸氫鈉D．干燥碳酸氫鈉

9．（2011·北京·高考真題）下列實驗方案中，不能測定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是

A．取a克混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體用堿石灰吸收，增重b克

B．取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得b克固體

C．取a克混合物充分加熱，減重b克

D．取a克混合物與足量Ba(OH)2溶液充分反應(yīng)，過濾、洗滌、烘干，得b克固體

．（上海高考真題）將．和NaCO混合并配成溶液，向溶液中滴加．1稀

102010··04gNaOH1.06g2301mol·L

鹽酸。下列圖象能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系的是

A．B．

C．D．

11．（2009·海南·高考真題）除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3可采取的方法是：

A．通入二氧化碳?xì)怏wB．加入氫氧化鋇溶液

C．加入澄清石灰水D．加入稀鹽酸

12．（2018·海南·高考真題）下列化合物中，能與Na2CO3溶液反應(yīng)生成沉淀且沉淀可溶于NaOH溶液的是

A．MgCl2B．Ca(NO3)2C．FeSO4D．AlCl3

13．（2019·浙江·高考真題）可用于治療胃酸過多的物質(zhì)是

A．碳酸氫鈉B．氯化鈉C．氯化鉀D．氫氧化鈉

14．（2018·全國II卷·高考真題）化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說法錯誤的是

A．碳酸鈉可用于去除餐具的油污B．漂白粉可用于生活用水的消毒

C．氫氧化鋁可用于中和過多胃酸D．碳酸鋇可用于胃腸X射線造影檢查

15．（2014·上?！じ呖颊骖}）如圖是模擬“侯氏制堿法”制取NaHCO3的部分裝置。下列操作正確的是

A．a(chǎn)通入CO2，然后b通入NH3，c中放堿石灰

B．b通入NH3，然后a通入CO2，c中放堿石灰

C．a(chǎn)通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脫脂棉

D．b通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脫脂棉

16．（2011·上?！じ呖颊骖}）120mL含有0.20mol碳酸鈉的溶液和200mL鹽酸，不管將前者滴加入后者，

還是將后者滴加入前者，都有氣體產(chǎn)生，但最終生成的氣體體積不同，則鹽酸的濃度合理的是

A．2.5mol/LB．1.5mol/LC．0.18mol/LD．0.24mol/L

17．（2014·上?！じ呖颊骖}）向等物質(zhì)的量濃度的NaOH和Na2CO3的混合液中加入稀鹽酸。下列離子方程式

與事實不相符的是

－2－＋－－2－＋－

A．OH＋CO3＋2H=HCO3＋H2OB．2OH＋CO3＋3H=HCO3＋2H2O

－2－＋－2－＋

C．2OH＋CO3＋4H=CO2↑＋2H2OD．OH＋CO3＋3H=CO2↑＋2H2O

18．（2016·浙江·高考真題）向amolNaOH的溶液中通入bmolCO2，下列說法不正確的是

-2-

A．當(dāng)a>2b時，發(fā)生的離子反應(yīng)為：2OH+CO2=CO3+H2O

--

B．當(dāng)a<b時，發(fā)生的離子反應(yīng)為：OH+CO2=HCO3

-2--

C．當(dāng)2a=3b時，發(fā)生的離子反應(yīng)為：3OH+2CO2=CO3+HCO3+H2O

3－2－

D．當(dāng)0.5a<b<a時，溶液中HCO與CO3的物質(zhì)的量之比為（a-b）：（2b-a）

19．（2007·海南·高考真題）純堿是一種重要的化工原料。目前制堿工業(yè)主要有“氨堿法”和“聯(lián)合制堿法”兩

種工藝。請按要求回答問題：

（1）“氨堿法”產(chǎn)生大量CaCl2廢棄物，請寫出該工藝中產(chǎn)生CaCl2的化學(xué)方程式：；

（2）寫出“聯(lián)合制堿法”有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：；；

（3）CO2是制堿工業(yè)的重要原料，“聯(lián)合制堿法”與“氨堿法”中CO2的來源有何不同？；

（4）綠色化學(xué)的重要原則之一是提高反應(yīng)的原子利用率。根據(jù)“聯(lián)合制堿法”總反應(yīng)，求出原子利用率

(%)=。

20．（2017·浙江·高考真題）為確定Na2CO3和NaHCO3混合物樣品的組成，稱取四份該樣品溶于水后分別逐

滴加入相同濃度鹽酸30.0mL，充分反應(yīng)，產(chǎn)生CO2的體積(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積，不考慮CO2

在水中的溶解)如下表：

（1）樣品中物質(zhì)的量之比n(Na2CO3)：n(NaHCO3)=。

（2）鹽酸的物質(zhì)的量濃度c(HCl)=。

21．（2008·上?！じ呖颊骖}）小蘇打、胃舒、平達(dá)喜都是常用的中和胃酸的藥物。

＋

（1）小蘇打片每片含0.5gNaHCO3，2片小蘇打片和胃酸完全中和，被中和的H是mol。

（2）胃舒平每片含0.245gAl(OH)3。中和胃酸時，6片小蘇打片相當(dāng)于胃舒平片。

（3）達(dá)喜的化學(xué)成分是鋁和鎂的堿式鹽。

-1

①取該堿式鹽3.01g，加入2.0mol·L鹽酸使其溶解，當(dāng)加入鹽酸42.5mL時，開始產(chǎn)生CO2，加入鹽酸至

45.0mL時正好反應(yīng)完全，計算該堿式鹽樣品中氫氧根與碳酸根的物質(zhì)的量之比。

②在上述堿式鹽溶于鹽酸后的溶液中加入過量的氫氧化鈉，過濾，沉淀物進(jìn)行干燥后重1.74g，若該堿式鹽

中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.040，試推測該堿式鹽的化學(xué)式。

22．（2010·上海·高考真題）工業(yè)生產(chǎn)純堿的工藝流程示意圖如下：

完成下列填空：

（1）粗鹽水加入沉淀劑A．B除雜質(zhì)（沉淀劑A來源于石灰窯廠），寫出A．B的化學(xué)式。

AB

（2）實驗室提純粗鹽的實驗操作依次為：

取樣、、沉淀、、、冷卻結(jié)晶、、烘干。

（3）工業(yè)生產(chǎn)純堿工藝流程中，碳酸化時產(chǎn)生的現(xiàn)象是。

碳酸化時沒有析出碳酸鈉晶體，其原因是。

（4）碳酸化后過濾，濾液D最主要的成分是（填寫化學(xué)式），檢驗這一成

分的陰離子的具體方法是：。

（5）氨堿法流程中氨是循環(huán)使用的，為此，濾液D加入石灰水產(chǎn)生氨。加石灰水后所發(fā)生的反應(yīng)的離子方

程式為：

濾液D加石灰水前先要加熱，原因是。

（6）產(chǎn)品純堿中含有碳酸氫鈉。如果用加熱分解的方法測定純堿中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，純堿中碳酸氫鈉

的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可表示為：

（注明你的表達(dá)式中所用的有關(guān)符號的含義）

23．（2016·浙江·高考真題）為確定碳酸鈉和碳酸氫鈉混合樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可通過加熱分解得到

的CO2質(zhì)量進(jìn)行計算，某同學(xué)設(shè)計的實驗裝置示意圖如下：

請回答：

（1）儀器a的名稱是。

（2）裝置B中冰水的作用是。

（3）該同學(xué)設(shè)計的實驗裝置存在缺陷，有關(guān)該實驗裝置及實驗過程中，下列因素可能使碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

偏高的是。

A．樣品分解不完全

B．裝置B．C之間缺少CO2的干燥裝置

C．產(chǎn)生CO2氣體的速率太快，沒有被堿石灰完全吸收

D．反應(yīng)完全后停止加熱，通入過量的空氣

1．（2025·黑吉遼蒙卷·高考真題）鈉及其化合物的部分轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列

說法正確的是

A．反應(yīng)①生成的氣體，每11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)含原子的數(shù)目為NA

B．反應(yīng)②中2.3gNa完全反應(yīng)生成的產(chǎn)物中含非極性鍵的數(shù)目為0.1NA

C．反應(yīng)③中1molNa2O2與足量H2O反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2NA

1

D．100mL1molLNaClO溶液中，ClO的數(shù)目為0.1NA

2．（2023·廣東·高考真題）部分含Na或含Cu物質(zhì)的分類與相應(yīng)化合價關(guān)系如圖所示。下列推斷不合理的是

A．可存在c→d→e的轉(zhuǎn)化B．能與H2O反應(yīng)生成c的物質(zhì)只有b

C．新制的d可用于檢驗葡萄糖中的醛基D．若b能與H2O反應(yīng)生成O2，則b中含共價鍵

3．（2022·廣東·高考真題）下列關(guān)于Na的化合物之間轉(zhuǎn)化反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是

2

A．堿轉(zhuǎn)化為酸式鹽：OH2HCO3HCO32H2O

B．堿轉(zhuǎn)化為兩種鹽：2OHCl2ClOClH2O

2

C．過氧化物轉(zhuǎn)化為堿：2O22H2O4OHO2

D．鹽轉(zhuǎn)化為另一種鹽：Na2SiO32HH2SiO32Na

4．（2011·江蘇·高考真題）NaCl是一種化工原料，可以制備一系列物質(zhì)。下列說法正確的是

A．25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大

B．石灰乳與Cl2的反應(yīng)中，Cl2既是氧化劑，又是還原劑

C．常溫下干燥的Cl2能用鋼瓶貯存，所以Cl2不與鐵反應(yīng)

D．圖中所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)

5．（2009·北京·高考真題）由短周期元素組成的中學(xué)常見無機(jī)物A．B．C．D．E、X，存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系

（部分生成物和反應(yīng)條件略去），下列推斷不正確的是

A．若X是Na2CO3，C為含極性鍵的非極性分子，則A一定是氯氣，且D和E不反應(yīng)

－－2－

B．若A是單質(zhì)，B和D的反應(yīng)是OH＋HCO3=H2O＋CO3，則E一定能還原

C．若D為CO，C能和E反應(yīng)，則A一定為Na2O2，其電子式

D．若D為白色沉淀，與A摩爾質(zhì)量相等，則X一定是鋁鹽

6．（2022·天津·高考真題）金屬鈉及其化合物在人類生產(chǎn)生活中起著重要作用?；卮鹣铝袉栴}：

（1）基態(tài)Na原子的價層電子軌道表示式為。

（2）NaCl熔點為800.8℃，工業(yè)上采用電解熔融NaCl制備金屬Na，電解反應(yīng)方程式：

580℃電解

2NaCll2NalCl2g，加入CaCl2的目的是。

CaCl2l

（3）Na2O2的電子式為。在25℃和101kPa時，Na與O2反應(yīng)生成1molNa2O2放熱510.9kJ，

寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：。

（4）采用空氣和Na為原料可直接制備Na2O2?？諝馀c熔融金屬Na反應(yīng)前需依次通過、

(填序號)

a．濃硫酸b．飽和食鹽水c．NaOH溶液d．KMnO4溶液

（5）鈉的某氧化物晶胞如下圖，圖中所示鈉離子全部位于晶胞內(nèi)。由晶胞圖判斷該氧化物的化學(xué)式

為。

（6）天然堿的主要成分為Na2CO3NaHCO32H2O，1molNa2CO3NaHCO32H2O經(jīng)充分加熱得到Na2CO3

的質(zhì)量為g。

7．（2025·安徽·高考真題）侯氏制堿法以NaCl、CO2和NH3為反應(yīng)物制備純堿。某實驗小組在侯氏制堿法

基礎(chǔ)上，以NaCl和NH4HCO3為反應(yīng)物，在實驗室制備純堿，步驟如下：

①配制飽和食鹽水；

②在水浴加熱下，將一定量研細(xì)的NH4HCO3，加入飽和食鹽水中，攪拌，使NH4HCO3，溶解，靜置，

析出NaHCO3晶體；

③將NaHCO3晶體減壓過濾、煅燒，得到Na2CO3固體。

回答下列問題：

（1）步驟①中配制飽和食鹽水，下列儀器中需要使用的有(填名稱)。

（2）步驟②中NH4HCO3需研細(xì)后加入，目的是。

（3）在實驗室使用NH4HCO3代替CO2和NH3制備純堿，優(yōu)點是。

（4）實驗小組使用滴定法測定了產(chǎn)品的成分。滴定過程中溶液的pH隨滴加鹽酸體積變化的曲線如下圖所

示。

i．到達(dá)第一個滴定終點B時消耗鹽酸V1mL，到達(dá)第二個滴定終點C時又消耗鹽酸V2mL。V1=V2，所

得產(chǎn)品的成分為(填標(biāo)號)。

a．Na2CO3b．NaHCO3c．Na2CO3和NaHCO3d．Na2CO3和NaOH

ii．到達(dá)第一個滴定終點前，某同學(xué)滴定速度過快，搖動錐形瓶不均勻，致使滴入鹽酸局部過濃。該同

學(xué)所記錄的填或。

V1'V1(“>”“<”“=”)

（5）已知常溫下Na2CO3和NaHCO3的溶解度分別為30．7g和10．3g。向飽和Na2CO3溶液中持續(xù)通入CO2氣

體會產(chǎn)生NaHCO3晶體。實驗小組進(jìn)行相應(yīng)探究：

實驗操作現(xiàn)象

將CO2勻速通入置于燒杯中的20mL飽和Na2CO3溶

a無明顯現(xiàn)象

液，持續(xù)20min，消耗600mLCO2

將20mL飽和Na2CO3溶液注入充滿CO2的500mL礦泉水瓶變癟，3min后

b礦泉水瓶中，密閉，劇烈搖動礦泉水瓶1~2min，開始有白色晶體析

靜置出

i．實驗a無明顯現(xiàn)象的原因是。

ii．析出的白色晶體可能同時含有NaHCO3和Na2CO310H2O。稱取0.42g晾干后的白色晶體，加熱至

恒重，將產(chǎn)生的氣體依次通過足量的無水CaCl2和NaOH溶液，NaOH溶液增重0．088g，則白色晶

體中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。

8．（2021·河北·高考真題）化工專家侯德榜發(fā)明的侯氏制堿法為我國純堿工業(yè)和國民經(jīng)濟(jì)發(fā)展做出了重要貢

獻(xiàn)，某化學(xué)興趣小組在實驗室中模擬并改進(jìn)侯氏制堿法制備NaHCO3，進(jìn)一步處理得到產(chǎn)品Na2CO3和

NH4Cl，實驗流程如圖：

回答下列問題：

（1）從A～E中選擇合適的儀器制備NaHCO3，正確的連接順序是(按氣流方向，用小寫字母表示)。為

使A中分液漏斗內(nèi)的稀鹽酸順利滴下，可將分液漏斗上部的玻璃塞打開或。

A．B．C．D．

E.

（2）B中使用霧化裝置的優(yōu)點是。

（3）生成NaHCO3的總反應(yīng)的化學(xué)方程式為。