江蘇省睢寧縣人教版九年級普通高中提前招生考試化學(xué)試題一、選擇題1．除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)．所用試劑和操作方法都正確的是()選項物質(zhì)雜質(zhì)試劑和操作方法ACO2CO點燃BNH3H2O通過足量的濃硫酸CCuSO4溶液H2SO4加入過量的氧化銅，過濾DFeSO4溶液ZnSO4加入過量的鎂粉，過濾A．A B．B C．C D．D2．下列圖像中有關(guān)量的變化趨勢與選項要求相符合的是A．向硝酸溶液中不斷加水B．過氧化氫分解生成氧氣，一份加入二氧化錳，一份不加入二氧化錳C．在恒溫條件下，將飽和NaCl溶液蒸發(fā)適量水D．向一定量的稀硫酸和硫酸鎂的混合溶液中滴入氫氧化鈉溶液至過量3．在硝酸銀、硝酸銅的混合溶液中加入一定量鋅粉，反應(yīng)停止后過濾，濾液仍為藍色，有關(guān)判斷正確的是（）A．濾渣中一定有銀、沒有銅和鋅 B．濾渣中一定有銀和鋅，可能有銅C．濾液中一定有硝酸鋅、硝酸銅、硝酸銀 D．濾液中一定有硝酸鋅、硝酸銅，可能有硝酸銀4．（2012年山東煙臺，18題，2分）電影《黃金大劫案》上映后，里面用“王水”（濃鹽酸與濃硝酸的混合液）溶解黃金的情引起了廣泛的熱議。黃金溶解在“王水”中形成HAuCl4（四氯合金酸），沒有氫氣產(chǎn)生。根據(jù)以上信息，下列有關(guān)說法正確的是（）①“王水”溶解黃金是化學(xué)變化；②金比氫活潑；③HAuCl4中，Au的化合價為+3價；④可以將pH試紙伸入“王水”中測其酸堿度；⑤“王水”可以用鐵質(zhì)容器盛裝。A．①④⑤ B．①②③ C．③④⑤ D．①③5．下列4個坐標圖分別表示4個實驗過程中的某些變化，其中正確的是A．向含有稀硫酸的硫酸銅溶液中加氫氧化鈉溶液B．向一定量的稀鹽酸中加入鐵粉C．稀釋pH=2的稀硫酸D．氫氧化鈉溶液中滴加鹽酸6．下列除去雜質(zhì)所用的試劑或方法中，正確的是A．除去CO2中少量的SO2用燒堿溶液B．除去NaNO3溶液中少量的Na2CO3用稀鹽酸C．除去CO中少量的CO2用澄清的石灰水D．除去CuSO4固體中少量的Fe粉用水溶解后過濾7．歸納總結(jié)能使知識系統(tǒng)化，有利于提高素質(zhì)和能力，下面是一同學(xué)對部分化學(xué)知識的歸納，其中都正確的一項是A．AB．BC．CD．D8．有一包白色粉末可能由氯化鈉、硫酸鈉、硫酸銅、碳酸鈉、碳酸鈣中的一種或幾種組成，為確定其組成，進行如下實驗：①稱取一定質(zhì)量的該白色粉末加足量水溶解，得無色溶液A；②在無色溶液A中加入過量氯化鋇溶液，充分反應(yīng)后過濾，分別得無色溶液B和白色沉淀C；將白色沉淀C洗滌，烘干后稱得質(zhì)量為19g；③在19g白色沉淀C中加入足量的稀硝酸，沉淀部分消失，并有氣泡冒出；④在無色溶液B中滴加硝酸銀溶液和稀硝酸，產(chǎn)生白色沉淀；根據(jù)上述實驗現(xiàn)象判斷，下列說法不正確的是（）A．白色粉末中一定含有氯化鈉 B．實驗①可以確定白色粉末中不含碳酸鈣、硫酸銅C．無色溶液B中一定含有兩種溶質(zhì) D．步驟③生成的氣體質(zhì)量不可能是4.4g9．學(xué)習(xí)金屬單元后，我們知道Zn、Fe、Cu三種金屬的活動性順序為：Zn>Fe>Cu。為驗證這一結(jié)論，下面實驗設(shè)計合理的是（）A．將Zn、Cu兩金屬片分別放入稀鹽酸中B．將Fe、Cu兩金屬片分別放入稀鹽酸中C．將Zn、Fe兩金屬片分別放入CuCl2溶液中D．將Zn、Cu兩金屬片分別放入FeCl2溶液中10．向某硫酸和硫酸銅的混合溶液中加入某濃度的氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是（）A．加入氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%B．點溶液中含有兩種溶質(zhì)C．段發(fā)生的反應(yīng)為中和反應(yīng)D．混合溶液中硫酸和硫酸銅的質(zhì)量比為1∶111．將等質(zhì)量的鋅粉和鐵粉，分別放入質(zhì)量相等、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的稀硫酸中，生成氫氣質(zhì)量（m）隨反應(yīng)時間（t）的變化曲線如圖所示，對于該圖象的理解，有下列說法，其中正確的是（）①B表示鐵和稀硫酸的反應(yīng)曲線②反應(yīng)結(jié)束后鐵一定有剩余鋅可能有剩余③反應(yīng)結(jié)束后消耗的稀硫酸質(zhì)量相等④反應(yīng)結(jié)束后生成氫氣的質(zhì)量相等⑤反應(yīng)結(jié)束后所得溶液質(zhì)量相等。A．①③④ B．①③⑤ C．①②③④ D．②④⑤12．相同質(zhì)量的M、N兩種金屬，分別與相同質(zhì)量分數(shù)的足量稀鹽酸反應(yīng)（M、N在生成物中均為+2價），生成H2質(zhì)量和反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示．下列有關(guān)敘述正確的是A．金屬活動性：N＞M B．生成H2的質(zhì)量相等C．相對原子質(zhì)量：N＞M D．消耗鹽酸的質(zhì)量相等13．下列實驗方案不合理的是（）選項實驗?zāi)康乃迷噭┖头椒ˋ鑒別濃鹽酸和濃硫酸打開瓶塞，觀察是否有白霧產(chǎn)生B鑒別氯化鋇溶液和硝酸鉀溶液分別加入硫酸鈉溶液C除去二氧化碳氣體中少量的一氧化碳將氣體點燃D除去氧化鋁粉末中的鋁粉在干燥空氣中加熱A．A B．B C．C D．D14．探究中和反應(yīng)是否發(fā)生的方法有多種。小華同學(xué)進行了以下四個實驗，并用圖像分別描述了實驗過程中的現(xiàn)象。其中，依據(jù)圖示現(xiàn)象不能判斷中和反應(yīng)一定發(fā)生的是（）A．在稀鹽酸中加入氯化銅，然后向其中逐滴加入NaOH溶液B．在NaOH溶液中加入CaCO3，然后向其中逐滴加入稀鹽酸C．在NaOH溶液中加入CuO，然后向其中逐滴加入稀硫酸D．在NaOH溶液中加入Ba(NO3)2，然后向其中逐滴加入稀硫酸15．甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)有如右圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)物和產(chǎn)物已略去），則甲、乙、丙、丁依次是（）A．H2CO3、CO2、CaCO3、CaOB．CO2、CaCO3、Ca(OH)2、CaOC．CaCO3、CaO、Ca(OH)2、CaCl2D．H2CO3、CO2、Ca(OH)2、CaCl216．下列圖像能正確反映所對應(yīng)敘述關(guān)系的是()A．向pH=3的溶液中不斷加水B．一定量的稀硫酸與鋅粒反應(yīng)C．向H2SO4和CuSO4混合液中滴加NaOH溶液D．煅燒一定質(zhì)量的石灰17．下列實驗方案合理的是（）選項實驗?zāi)康乃迷噭┗蚍椒ˋ鑒別空氣、氧氣、二氧化碳將帶火星的木條分別伸入裝有三種氣體的集氣瓶B除去NaCl固體中的Na2CO3加入過量的稀鹽酸，蒸發(fā)結(jié)晶C分離KCl和BaCl2的混合溶液加入適量的K2SO4溶液，充分反應(yīng)后過濾。D檢驗溶液是否呈酸性加NaOH溶液A．A B．B C．C D．D18．兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，下列說法正確的是（）A．甲的溶解度比乙的溶解度大B．乙物質(zhì)可能是KNO3C．在t1℃時，甲、乙的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等D．t2℃時的甲、乙溶液均降溫到t1℃，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)：甲＞乙19．下列離子能在pH=12的水溶液中大量共存的是A．SO42-、NO3-、K+、H+ B．Na+、Cl-、OH-、Al3+C．Cl-、NO3-、K+、Na+ D．Ag+、Cl-、CO32-、K+20．以下說法正確的是①工業(yè)上采用液化空氣的方法制備氧氣和氮氣②氫氣、甲烷在點燃前要檢驗氣體的純度③一般情況下，合金的熔點和硬度都比組成合金的純金屬高④氫氧化鈉固體潮解、變質(zhì)與水蒸氣和二氧化碳有關(guān)⑤干冰滅火既能降溫，又能隔絕空氣，而且滅火后不會留痕跡⑥二氧化硫、氮氧化物、一氧化碳和二氧化碳都是大氣污染物A．②③⑤⑥ B．①②④⑥ C．①②④⑤ D．①③④⑤21．有四瓶無色溶液，他們分別是AgNO3、BaCl2、K2CO3和Mg(NO3)2溶液，僅利用下面試劑就能將它們區(qū)別開的是()A．HCl、Na2SO4 B．NaCl、HNO3C．HNO3、Ba(NO3)2 D．NaCl、NaOH22．有一包白色固體樣品，可能由CaCO3、NaOH、MgCl2、Na2SO4和BaCl2中的一種或幾種物質(zhì)組成，為探究該樣品的組成，某小組取適量樣品按下列流程進行實驗。下列判斷正確的是（）A．原固體樣品中一定有CaCO3、NaOH、MgCl2、BaCl2，可能有Na2SO4B．濾液中溶質(zhì)的成分是NaOH、BaCl2C．濾渣a的成分是CaCO3D．若現(xiàn)象①“濾渣全部溶解”變?yōu)椤盀V渣部分溶解”，其他現(xiàn)象不變，則原樣品中仍能確定是否存在MgCl223．下列各組物質(zhì)的溶液，不用其它試劑只用組內(nèi)物質(zhì)間的反應(yīng)就能鑒別出來的是()A．Na2CO3、H2SO4、HNO3、BaCl2B．NH4Cl、NaNO3、NaOH、KClC．NaCl、Na2SO4、H2SO4、Na2CO3D．CuSO4、NaOH、NaNO3、NaCl24．除去下列物質(zhì)中所含的雜質(zhì)，所用的試劑和方法正確的是選項物質(zhì)雜質(zhì)試劑和方法ACO2水蒸氣通過堿石灰BKOH溶液Ca(OH)2加入過量K2CO3溶液，過濾CCaOCaCO3高溫煅燒DCuOCu加入適量稀硫酸，過濾A．A B．B C．C D．D25．下列各組稀溶液中，利用組內(nèi)物質(zhì)的相互反應(yīng)，就能加以鑒別的是（）A．Na2CO3、H2SO4、HCl、KNO3B．CuSO4、KOH、NaCl、NaOHC．Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、HNO3D．NaNO3、MgCl2、KCl、Ba（OH）2二、實驗題26．現(xiàn)有下列裝置，回答問題：（1）實驗室用KMnO4制取O2，反應(yīng)的符號表達式為__________，發(fā)生裝置選___________，若用C裝置收集O2并長時間保存，方法是________________。（2）實驗結(jié)束后，某小組同學(xué)將棉花團投入水槽中，發(fā)現(xiàn)溶液為墨綠色，搖晃水槽，又變成紫紅色，可能是生成了______________（填化學(xué)式）的緣故。（3）為進一步研究KMnO4制氧時的失重率，某小組查閱了如下資料，回答：（資料卡片）：1、反應(yīng)中固體失重率為O2與KMnO4質(zhì)量比；2、研究表明，KMnO4受熱分解時，主要發(fā)生以下兩個反應(yīng)：a、KMnO4K2MnO4+K2Mn4O8+O2↑（失重率約為13.5％）B、KMnO4KMnO2+O2↑（失重率約為20.3％）①取8.0gKMnO4，加熱使之完全分解，生成O2的質(zhì)量可能為___________A．0.81gB．1.08gC．1.42gD．1.63g②在43.9℃~377.9℃范圍中，KMnO4的失重率為18.0%，結(jié)合資料分析，在43.9℃~377.9℃范圍中，KMnO4分解反應(yīng)主要以_______________（填“a”或“B”）為主。27．淮安市區(qū)至淮安區(qū)的輕軌正在緊張建設(shè)中，建設(shè)輕軌用到大量的金屬材料。下圖是高爐煉鐵和煉鐵原理的相關(guān)實驗。（1）如圖1，列車用了大量鋁合金材料，鋁制品抗腐蝕性能很好，原因是_____。（2）圖2是高爐煉鐵的示意圖，高爐煉鐵需要的原料有鐵礦石、焦炭、石灰石和空氣，其中焦炭的作用是燃燒產(chǎn)生熱量維持爐溫和_____。（3）某同學(xué)用圖3裝置，一氧化碳還原氧化鐵的實驗。在完成氣密性檢查后加入藥品。給氧化鐵加熱前要先向裝置中通一會兒一氧化碳，目的是_____，實驗過程中玻璃管A中的實驗現(xiàn)象為_____，化學(xué)方程式為_____。（4）有同學(xué)認為該裝置需要添加尾氣處理裝置，你認為是否需要并說明理由_____。28．下圖是某同學(xué)配制50克質(zhì)量分數(shù)為5%的鹽水的全過程（1）請找出圖中的錯誤（至少兩種）_____、_____．（2）操作步驟：①計算：所稱取氯化鈉的質(zhì)量為_____克，水_____克．②稱量：用_____稱量，氯化鈉應(yīng)放在_____（填“左盤”或“右盤”）．③溶解：用量筒來量取所需的水（水的密度為1g/cm3），量筒的規(guī)格是_____（從下列中選用：10mL、50mL、100mL）；溶解氯化鈉要用到玻璃棒，其作用是_____．（3）反思：如果配制的鹽水中，NaCl的質(zhì)量分數(shù)小于5%，則可能造成誤差的原因有（至少舉出兩條）．_____、_____．29．研究性學(xué)習(xí)小組選擇“H2O2生成O2的快慢與什么因素有關(guān)”的課題進行探究，以下是他們探究的主要過程：（假設(shè)）H2O2生成O2的快慢與催化劑種類有關(guān)（實驗方案）常溫下，在兩瓶同質(zhì)量、同濃度的H2O2溶液中，分別加入相同質(zhì)量的MnO2和水泥塊，測量各生成一瓶(相同體積)O2所需的時間。（實驗記錄）實驗編號12反應(yīng)物5%H2O25%H2O2催化劑1g水泥塊1gMnO2時間165秒46秒（結(jié)論）該探究過程得出的結(jié)論是。（反思）H2O2在常溫下分解緩慢，加入MnO2或水泥塊后反應(yīng)明顯加快，若要證明MnO2和水泥塊是該反應(yīng)的催化劑，還需要增加實驗來驗證它們在化學(xué)反應(yīng)前后的，是否改變。H2O2生成O2的快慢與哪些因素有關(guān)？請你幫助他們繼續(xù)探究。(只要求提出一種影響H2O2生成O2的快慢的因素以及相關(guān)假設(shè)和實驗方案)（假設(shè)）：。（實驗方案）：30．某化學(xué)探究小組欲制取少量氫氧化鈉溶液，他們把飽和石灰水加入盛有碳酸鈉溶液的燒杯中，經(jīng)充分攪拌、過濾，得到樣品溶液。（1）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________.（2）小組同學(xué)對得到的樣品溶液是否為純凈的氫氧化鈉溶液產(chǎn)生懷疑，決定對其溶質(zhì)成份進行探究。（提出猜想）猜想一：只含氫氧化鈉猜想二：含有氫氧化鈉、氫氧化鈣猜想三：含有氫氧化鈉、碳酸鈉（實驗探究）小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)，只要用反應(yīng)物（飽和石灰水和碳酸鈉溶液）就可以驗證猜想。他們?nèi)∩倭繕悠啡芤哼M行下列實驗院：實驗操作實現(xiàn)現(xiàn)象實驗結(jié)論①X是__________________________無明顯現(xiàn)象猜想二不正確②Y是__________________________產(chǎn)生白色沉淀猜想三正確（交流討論）甲同學(xué)認為要驗證猜想二不正確，也可往樣品溶液中通入___________；受該同學(xué)的啟發(fā)，小組同學(xué)認為要驗證猜想三正確，也可在樣品溶液中滴加鹽酸。（實驗評價）乙同學(xué)往樣品溶液中滴入鹽酸，剛開始并沒有觀察到明顯現(xiàn)象，試分析原因________________。31．某初級中學(xué)學(xué)生為探究該校化學(xué)實驗室的一種黑色粉末和一瓶標簽破損的無色溶液（如右圖所示）可能是什么物質(zhì)，大膽猜想并設(shè)計實驗進行驗證。[發(fā)現(xiàn)問題]當(dāng)把黑色粉末與無色溶液混合時即產(chǎn)生氣泡。[查閱資料]初中化學(xué)實驗室常見的黑色粉末有氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵、鐵粉、炭粉等。[提出假設(shè)]黑色粉末是，無色溶液是（只寫一種假設(shè)）[設(shè)計實驗]向盛有少許黑色粉末的試管中加入適量的無色溶液；用收集一試管氣體，并在試管口塞上帶活塞的尖嘴玻璃管的橡皮塞檢驗氣體（寫出操作方法）[實驗現(xiàn)象][實驗結(jié)論]此氣體是，原假設(shè)【參考答案】***試卷處理標記，請不要刪除一、選擇題1．C解析：C【解析】【分析】【詳解】A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能夠通氧氣點燃，這是因為一氧化碳較少時不會燃燒，同時如果氧氣過量會引入新的雜質(zhì)，故錯誤；B、氨氣會與硫酸反應(yīng)，會將主要物質(zhì)反應(yīng)掉，故錯誤；C、氧化銅能與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，符合除雜原則，故正確；D、鎂的活動性大于鐵和鋅，所以鎂會和FeSO4、ZnSO4都反應(yīng)，會將主要物質(zhì)反應(yīng)掉，故錯誤。故選C?！军c睛】除雜或提純，是指除去雜質(zhì)，同時被提純物質(zhì)不得改變。除雜質(zhì)題至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)；②反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)。2．D解析：D【解析】【分析】稀釋酸性溶液，溶液pH升高；過氧化氫分解生成水和氧氣；溫度不變時，氯化鈉飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)不變；氫氧化鈉和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，和硫酸鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和硫酸鈉。【詳解】A、向硝酸溶液中不斷加水，溶液酸性減弱，pH升高，但是不能升高到7，更不能大于7，對應(yīng)關(guān)系不正確；故不符合題意；B、加入二氧化錳，反應(yīng)速率快一些，但是最終生成氧氣質(zhì)量相等，對應(yīng)關(guān)系不正確；故不符合題意；C、在恒溫條件下，將飽和NaCI溶液蒸發(fā)適量水，溶液仍然是飽和溶液，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變，對應(yīng)關(guān)系不正確；故不符合題意；D、向一定量的稀硫酸和硫酸鎂的混合溶液中滴入氫氧化鈉溶液至過量，氫氧化鈉先和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，后和硫酸鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和硫酸鈉，對應(yīng)關(guān)系正確；故符合題意；故選D【點睛】本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論。3．D解析：D【解析】【分析】【詳解】A、鋅先與硝酸銀發(fā)生置換反應(yīng)生成硝酸鋅與銀，所以濾渣中一定有銀，反應(yīng)后的濾液顯藍色，表明濾液中仍含有硝酸銅，鋅可能與部分硝酸銅反應(yīng)，也有可能沒有與硝酸銅反應(yīng)，所以濾渣中可能含有銅，也可能不含銅，濾渣中一定沒有鋅，否則會繼續(xù)和硝酸銅反應(yīng)，選項錯誤；B、鋅先與硝酸銀發(fā)生置換反應(yīng)生成硝酸鋅和銀，所以濾渣中一定有銀，濾液仍為藍色，表明濾液中有硝酸銅的剩余，說明鋅可能與部分硝酸銅反應(yīng)，有可能沒有與硝酸銅反應(yīng)，所以濾渣中可能含有銅，濾液仍為藍色還說明濾渣中一定沒有鋅，否則鋅還會繼續(xù)和硝酸銅反應(yīng)，選項錯誤；C、鋅先和硝酸銀發(fā)生了置換反應(yīng)，且反應(yīng)后的溶液顯藍色，所以濾液中一定含有硝酸銅和硝酸鋅，鋅也可能反應(yīng)了少量的硝酸銀，也可能將硝酸銀全部反應(yīng)完，所以濾液中可能含有硝酸銀，選項錯誤；D、鋅先和硝酸銀發(fā)生置換反應(yīng)，溶液顯藍色，所以濾液中一定含有硝酸銅和硝酸鋅，鋅也可能反應(yīng)了少量的硝酸銀，也可能將硝酸銀全部反應(yīng)完，所以濾液中可能含有硝酸銀，選項正確，故選D?！军c睛】金屬放入鹽的混合溶液中，總是把金屬活動性最弱的金屬最先置換完，再按金屬活動性由弱到強的順序?qū)⒔饘僦鹨贿M行置換。4．D解析：D【解析】解：①根據(jù)題意，黃金溶解在“王水”中形成HAuCl4（四氯合金酸），“王水”溶解黃金的過程中有新物質(zhì)HAuCl4（四氯合金酸）生成，屬于化學(xué)變化；②由金屬活動性順序可知，金比氫穩(wěn)定；③氫元素顯+1，氯元素顯-1，設(shè)金元素的化合價是x，根據(jù)在化合物中正負化合價代數(shù)和為零，可知HAuCl4中金元素的化合價：（+1）+x+（-1）×4=0，則x=+3；④用pH試紙測定未知溶液的pH時，正確的操作方法為用玻璃棒蘸取少量待測液置于干燥的pH試紙上，與標準比色卡對比來確定pH；不能將pH試紙伸入“王水”中，否則會污染試劑；⑤根據(jù)題意，“王水”能溶解黃金這樣的活動性穩(wěn)定的金屬，也能溶解鐵，“王水”不能用鐵質(zhì)容器盛裝；①③說法正確；故選D。5．B解析：B【解析】A.向含有稀硫酸的硫酸銅溶液中加氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉先與硫酸反應(yīng)生生成硫酸鈉和水，沒有沉淀；剩余的氫氧化鈉再與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀。B.向一定量的稀鹽酸中加入鐵粉，鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵，故其質(zhì)量在反應(yīng)中增多，反應(yīng)結(jié)束不再改變；C.稀釋pH=2的稀硫酸，隨水的增多，硫酸被稀釋，酸性變?nèi)酰玃H始終小于7；D.氫氧化鈉溶液中滴加鹽酸，溶液由堿性到中性，酸過量，溶液呈酸性pH小于7.選B6．C解析：C【解析】A.CO2和SO2都與燒堿溶液反應(yīng)；B.Na2CO3和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水、二氧化碳；C.CO2澄清的石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，一氧化碳不反應(yīng)，能達到除雜目的；D.CuSO4能溶于水，F(xiàn)e粉不溶，加水溶解、過濾后，再將溶液蒸發(fā)結(jié)晶才能得硫酸銅固體；選C點睛：除雜的原則：只除雜，不引雜。即所加試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與想要的主要成分反應(yīng)，同時不能引入新的雜質(zhì)7．C解析：C【解析】A、金剛石是由碳原子構(gòu)成；氯化鈉是由氯離子和鈉離子構(gòu)成的；故A錯誤；B、氧氣不具有可燃性；試管、燒杯、蒸發(fā)皿可以加熱；故B錯誤；C、缺鈣元素：易患骨質(zhì)疏松癥，缺碘元素：易串甲狀腺疾?。还蔆正確；D、醬油和食醋可以用聞氣味的方法區(qū)分；氮氣和二氧化碳都具有不燃燒，也不支持燃燒的性質(zhì)，不能用燃著的木條來鑒別；故D錯誤。故選：C。8．A解析：A【解析】【分析】由題意可知，稱取一定質(zhì)量的該白色粉末加足量水溶解，得無色溶液A，由于碳酸鈣難溶于水，硫酸銅在溶液中顯藍色，所以白色粉末中一定不含碳酸鈣、硫酸銅；由在無色溶液A中加入過量氯化鋇溶液，充分反應(yīng)后過濾，分別得無色溶液B和白色沉淀C；將白色沉淀C洗滌，烘干后稱得質(zhì)量為19g，在19g白色沉淀C中加入足量的稀硝酸，沉淀部分消失，并有氣泡冒出，說明白色沉淀C是硫酸鋇沉淀和碳酸鋇沉淀的混合物，所以白色粉末中一定含有碳酸鈉、硫酸鈉；碳酸鈉和氯化鋇生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，硫酸鈉和氯化鋇生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，氯化鋇是過量的，所以B中的溶質(zhì)是氯化鈉和氯化鋇，在無色溶液B中滴加硝酸銀溶液和稀硝酸，產(chǎn)生白色沉淀，說明溶液B中含有氯離子，但是加入的氯化鋇引入了氯離子，白色粉末中是否含有氯化鈉，不會影響實驗現(xiàn)象，所以白色粉末中可能含有氯化鈉?！驹斀狻緼、通過推導(dǎo)可知，加入的氯化鋇引入了氯離子，白色粉末中不一定含有氯化鈉，錯誤；B、通過推導(dǎo)可知，白色粉末中一定不含碳酸鈣、硫酸銅，正確；C、通過推導(dǎo)可知，無色溶液B中溶質(zhì)是氯化鈉和氯化鋇，正確；D、通過方程式：BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑，可以看出，生成4.4g的二氧化碳，需要碳酸鋇19.7g，而沉淀為19g，正確。故選A。9．D解析：D【解析】A、Zn能與鹽酸反應(yīng)生成氫氣，而銅不能與鹽酸反應(yīng)生成氫氣，所以只證明了Zn的活動性比銅強，但不能證明Zn、Fe、Cu的活動性強弱B,Fe能與鹽酸反應(yīng)生成氫氣，而銅不能與鹽酸反應(yīng)生成氫氣，所以只證明了Fe的活動性比銅強，但不能證明Zn、Fe、Cu的活動性強弱C,Zn、Fe都能置換CuCl2溶液中的銅，，可以得出Zn、Fe的活動性比銅強，但不能證明Zn、Fe、Cu的活動性強弱D,Zn能置換FeCl2溶液中的Fe，Cu不能置換FeCl2溶液中的Fe，可以得出的Zn活動性比Fe強，F(xiàn)e的活動性比Cu從而確定了三者的活動性順序強10．A解析：A【解析】【詳解】向某硫酸和硫酸銅的混合溶液中加入某濃度的氫氧化鈉溶液時，氫氧化鈉先和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，后和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉。A.設(shè)與硫酸銅反應(yīng)的氫氧化鈉的質(zhì)量為xx=20g加入氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為:=20%，選項正確；B.a點溶液中含有的溶質(zhì)有剩余的硫酸、反應(yīng)生成的硫酸鈉和沒有反應(yīng)的硫酸銅等三種，選項錯誤；C.bc段發(fā)生的反應(yīng)是氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅和硫酸鈉，是堿和鹽生成新的堿和新的鹽，不是酸和堿生成鹽和水的中和反應(yīng)，選項錯誤；D.2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4，可得關(guān)系式：CuSO4~2NaOH~H2SO4，所以混合溶液中硫酸和硫酸銅的分子個數(shù)比為1∶1，質(zhì)量比為160:98，選項錯誤。故選A。11．C解析：C【解析】【分析】根據(jù)等質(zhì)量的鋅粉和鐵粉，分別放入質(zhì)量相等、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的稀硫酸充分反應(yīng)分析：①鋅的活動性比鐵的活動性強，等質(zhì)量的金屬，鋅反應(yīng)的時間短；②由圖示可知：生成的氫氣的質(zhì)量相等，所以硫酸均反應(yīng)完；由方程式分析，二者反應(yīng)結(jié)束后，可能金屬都有剩余，也可能鋅恰好反應(yīng)完，鐵有剩余；③由圖示可知：生成的氫氣的質(zhì)量相等，所以硫酸均反應(yīng)完；④由方程式分析可知：相等質(zhì)量的鐵和鋅與硫酸反應(yīng)，鐵生成氫氣多；⑤依據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量=反應(yīng)前的總質(zhì)量-氣體的質(zhì)量-不溶物的質(zhì)量，圖示中生成氫氣的質(zhì)量相等，但剩余的不溶物的質(zhì)量不同，所以反應(yīng)結(jié)束后所得溶液質(zhì)量不相等。【詳解】①鋅的活動性比鐵的活動性強，等質(zhì)量的金屬，鋅反應(yīng)的時間短，故正確；②根據(jù)化學(xué)方程式，可知每56g鐵生成2g氫氣，根據(jù)化學(xué)方程式，可知每65g鋅反應(yīng)生成2g氫氣；由方程式分析可知，二者反應(yīng)結(jié)束后，生成相等質(zhì)量的氫氣消耗的金屬的質(zhì)量不相等，可能金屬都有剩余，也可能鋅恰好反應(yīng)完，鐵有剩余，故正確；③置換反應(yīng)是金屬置換酸中的氫元素，所以若生成的氫氣的質(zhì)量相等，硫酸質(zhì)量相等，故正確；④由方程式分析可知，二者反應(yīng)結(jié)束后，生成相等質(zhì)量的氫氣，故正確；⑤由方程式分析可知，二者反應(yīng)結(jié)束后，生成相等質(zhì)量的氫氣消耗的金屬的金屬不相等，所得溶液的質(zhì)量一定不相等，故錯誤?！军c睛】掌握金屬與酸反應(yīng)生成氫氣的圖像，是正確解答本題的關(guān)鍵。12．C解析：C【解析】【分析】【詳解】A、由反應(yīng)關(guān)系圖可知，因為鹽酸足量且隨著時間的增加，一段時間后氫氣的質(zhì)量不再增加，說明兩種金屬跟鹽酸都反應(yīng)完，由于金屬M先反應(yīng)完，故M的金屬活動性大于N，選項A不正確；B、從圖中可以看出，生成的氫氣M大于N，選項B不正確；C、相同質(zhì)量的不同金屬跟足量的鹽酸或稀硫酸反應(yīng)時產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與相對原子質(zhì)量和化合價的關(guān)系是：比值越大，生成的氫氣越少，題中M產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量大于N，說明相對原子質(zhì)量N的大于M，選項C正確；D、因為生成的氫氣中的氫元素來自鹽酸，所以消耗鹽酸的質(zhì)量根據(jù)生成氫氣的質(zhì)量大小可知，金屬M消耗的鹽酸質(zhì)量大于金屬N消耗的鹽酸，選項D不正確。故選C。13．C解析：C【解析】【詳解】A、濃鹽酸具有揮發(fā)性，故打開瓶蓋時，瓶口由白霧現(xiàn)象，而濃硫酸沒有揮發(fā)性，故打開濃硫酸的瓶口時，沒有白霧現(xiàn)象，故可以鑒別，正確；B、氯化鋇與硫酸鈉反應(yīng)生成白色的硫酸鋇沉淀，而硝酸鉀與硫酸鈉不反應(yīng)，故可以鑒別，正確；C、二氧化碳氣體中的少量的一氧化碳不能點燃，故錯誤；D、鋁粉在空氣中加入后生成氧化鋁，而氧化鋁不反應(yīng)，故正確。故選C。14．D解析：D【解析】【詳解】A、NaOH溶液逐漸滴加到含有CuCl2的稀鹽酸中時，等消耗了一定質(zhì)量的NaOH溶液后才有藍色沉淀生成，說明未生成沉淀的階段是NaOH與HCl發(fā)生中和反應(yīng)。圖示能判斷中和反應(yīng)一定發(fā)生，故不符合題意；B、稀鹽酸逐漸滴加到含有CaCO3的NaOH溶液中，等消耗了一定質(zhì)量的稀鹽酸后才開始有氣體生成，說明未生成氣體的階段是稀鹽酸與NaOH發(fā)生中和反應(yīng)。圖示能判斷中和反應(yīng)一定發(fā)生，故不符合題意；C、稀硫酸逐漸滴加到含有CuO的NaOH溶液中，等消耗了一定質(zhì)量的稀硫酸后溶液才開始變藍，說明未生成藍色溶液的階段是稀硫酸與NaOH發(fā)生中和反應(yīng)。圖示能判斷中和反應(yīng)一定發(fā)生，故不符合題意；D、稀硫酸逐漸滴加到含有Ba(NO3)2的NaOH中，一開始就有沉淀生成，說明稀硫酸一開始便與Ba(NO3)2反應(yīng)，無法判斷稀硫酸是否與NaOH發(fā)生反應(yīng)。圖示無法判斷中和反應(yīng)一定發(fā)生，故符合題意；故選D【點睛】本題根據(jù)在酸堿的化學(xué)性質(zhì)中，酸與堿混合優(yōu)先發(fā)生中和反應(yīng)，等到中和反應(yīng)完全反應(yīng)完后，加入的過量的酸或堿再與其他物質(zhì)反應(yīng)來進行答題。15．C解析：C【解析】【分析】【詳解】A、碳酸分解生成水和二氧化碳，二氧化碳和氫氧化鈣生成碳酸鈣和水，碳酸鈣高溫生成二氧化碳和氧化鈣，氧化鈣不能生成碳酸，故A不正確；B、二氧化碳和氫氧化鈣生成碳酸鈣和水，碳酸鈣是難溶的鹽，不能和堿反應(yīng)生成氫氧化鈣，氫氧化鈣不能直接生成氧化鈣，故B不正確；C、碳酸鈣高溫生成二氧化碳和氧化鈣，氧化鈣和水生成氫氧化鈣，氫氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，氯化鈣和碳酸鈉生成碳酸鈣和氯化鈉，故C正確；D、碳酸分解生成水和二氧化碳，二氧化碳不能直接生成氫氧化鈣，故D不正確。故選C。16．C解析：C【解析】【詳解】A、向pH=3的溶液中不斷加水，溶液的pH只能無限接近7，不能超過7，故錯誤；B、鋅與稀硫酸反應(yīng)剛開始沒有氫氣，故錯誤；C、向H2SO4和CuSO4混合液中滴加NaOH溶液，氫氧化鈉先和稀硫酸反應(yīng)，當(dāng)稀硫酸反應(yīng)完后，氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，當(dāng)硫酸銅反應(yīng)完后沉淀的質(zhì)量不再增加，故正確；D、煅燒石灰石反應(yīng)生成氧化鈣是固體，反應(yīng)結(jié)束后，剩余固體的質(zhì)量不可能為0，故錯誤。故選C。17．B解析：B【解析】【分析】【詳解】A、氧氣能使帶火星的木條復(fù)燃，但帶火星的木條在二氧化碳中會熄滅、在空氣中也可能會熄滅，無法鑒別空氣和二氧化碳，故不符合題意；B、Na2CO3雜質(zhì)能與過量的稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，鹽酸具有揮發(fā)性，再蒸發(fā)結(jié)晶除去鹽酸和水，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，選項所采取的方法正確，故符合題意；C、分離KCl和BaCl2混合溶液，加入適量的K2CO3使BaCl2轉(zhuǎn)化為沉淀，濾液為KCl，過濾后沉淀加入鹽酸可生成BaCl2溶液，如果將加入適量的K2CO3換成加入適量的K2SO4溶液，將無法得到BaCl2溶液，選項分離方法錯誤，故不符合題意；D、氫氧化鈉與酸發(fā)生酸堿中和反應(yīng)可以沒有明顯現(xiàn)象，所以不能用氫氧化鈉檢驗溶液是否酸性，選項檢驗方法錯誤，故不符合題意，故選B?！军c睛】該題為除雜、鑒別和分離的綜合題，解決除雜問題時，抓住除雜質(zhì)的必需條件（加入的試劑只與雜質(zhì)反應(yīng)，反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)）是正確解題的關(guān)鍵，而鑒別的解題關(guān)鍵是：利用所要鑒別物質(zhì)的性質(zhì)差別，設(shè)計實驗，實驗中出現(xiàn)明顯的現(xiàn)象差異，達到鑒別物質(zhì)的目的；分離的解題關(guān)鍵是：將發(fā)生變化的原物質(zhì)，再轉(zhuǎn)化為原物質(zhì)。18．C解析：C【解析】【詳解】A、在比較物質(zhì)的溶解度時，需要指明溫度，故A錯誤；B、硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大，所以甲物質(zhì)可能是KNO3，故B錯誤；C、在t1℃時，甲、乙物質(zhì)的溶解度，所以甲、乙物質(zhì)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等，故C正確；D、t2℃時的甲、乙溶液的狀態(tài)不能確定，所以均降溫到t1℃，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不能確定，故D錯誤。故選C?！军c睛】根據(jù)固體的溶解度曲線可以：①查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度，從而確定物質(zhì)的溶解性，②比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的大小，③判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過降溫結(jié)晶還是蒸發(fā)結(jié)晶的方法達到提純物質(zhì)的目的。19．C解析：C【解析】【分析】pH=12的水溶液顯堿性，堿性溶液中含有大量的OH-?！驹斀狻緼、H+和OH-會生成水，不能共存，故A不正確；B、鋁離子和氫氧根離子會產(chǎn)生氫氧化鋁沉淀，故B不正確；C、Cl-、NO3-、K+、Na+之間不反應(yīng)，不和氫氧根離子反應(yīng)，故C正確；D、氯離子和銀離子生成氯化銀沉淀，故D不正確。故選C。20．C解析：C【解析】試題分析：工業(yè)上采用液化空氣的方法制備氧氣和氮氣；氫氣、甲烷在點燃前要檢驗氣體的純度，防止爆炸；一般情況下，合金硬度都比組成合金的純金屬高；氫氧化鈉固體潮解、變質(zhì)與水蒸氣和二氧化碳有關(guān)；干冰滅火既能降溫，又能隔絕空氣，而且滅火后不會留痕跡；二氧化硫、氮氧化物、一氧化碳都是大氣污染物。故選C.考點：基本概念和原理21．A解析：A【解析】【分析】【詳解】A、分別滴加稀鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀的原溶液是AgNO3溶液，產(chǎn)生氣泡的原溶液是K2CO3溶液，無明顯變化的是BaCl2、硝酸鎂溶液，再向無明顯變化的兩種溶液中分別滴加硫酸鈉溶液，產(chǎn)生白色沉淀的是BaCl2，無明顯變化的是Mg（NO3）2，僅利用所提供的試劑就能將他們區(qū)別開，故選項正確；B、HNO3與K2CO3反應(yīng)生成二氧化碳氣體，碳酸鉀能與BaCl2、AgNO3、Mg（NO3）2溶液反應(yīng)生成白色沉淀，NaCl與AgNO3反應(yīng)生成氯化銀沉淀，與BaCl2、Mg（NO3）2溶液均不反應(yīng)，不能鑒別BaCl2、Mg（NO3）2溶液，故選項錯誤；C、HNO3與K2CO3反應(yīng)生成二氧化碳氣體，碳酸鉀能與BaCl2、AgNO3、Mg（NO3）2溶液反應(yīng)生成白色沉淀，Ba（NO3）2與BaCl2、AgNO3、Mg（NO3）2溶液均不反應(yīng)，不能鑒別，故選項錯誤；D、分別滴加氯化鈉溶液，能與氯化鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀的是AgNO3溶液，再將硝酸銀溶液分別滴加至另外三種溶液中，能產(chǎn)生白色沉淀是BaCl2、K2CO3，無明顯變化的是Mg（NO3）2溶液；BaCl2、K2CO3與NaOH溶液均不反應(yīng)，無法鑒別BaCl2、K2CO3,故選項錯誤。故選A。22．B解析：B【解析】【分析】根據(jù)碳酸鈣難溶于水，鋇離子和硫酸根離子會生成硫酸鋇沉淀，氫氧化鈉和氯化鎂反應(yīng)會產(chǎn)生氫氧化鎂沉淀，碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)會生成二氧化碳氣體，結(jié)合化學(xué)方程式計算等知識進行分析?！驹斀狻緼、樣品溶于水得到濾渣1.5g，能夠全部溶于稀鹽酸，且產(chǎn)生0.44g的二氧化碳，說明沉淀一定含有碳酸鈣，一定沒有硫酸鋇，若固體存在BaCl2，BaCl2與Na2SO4反應(yīng)生成硫酸鋇和氯化鈉，則一定無硫酸鈉，錯誤；B、二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鈉，碳酸鈉和氯化鋇反應(yīng)產(chǎn)生的碳酸鋇沉淀。濾液通入二氧化碳產(chǎn)生沉淀，說明濾液中溶質(zhì)的成分除氯化鈉還有氫氧化鈉和氯化鋇，正確；C、設(shè)：產(chǎn)生0.44g的二氧化碳需要碳酸鈣的質(zhì)量為x。CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑10044x0.44g則，解得x=1g，1g＜1.5g，因此沉淀還有氫氧化鎂；沉淀a是碳酸鈣和氫氧化鎂，錯誤；D、現(xiàn)象①“濾渣全部溶解”變?yōu)椤盀V渣部分溶解”，其他現(xiàn)象不變，可以知道沉淀a一定含有碳酸鈣和硫酸鋇沉淀，不一定含有氫氧化鎂沉淀，無法確定氯化鎂的存在，錯誤。故選B?！军c睛】本題為框圖式推斷題，在解此類題時，首先分析題中所給物質(zhì)的性質(zhì)，然后依據(jù)題中的現(xiàn)象確定各種物質(zhì)的存在性，最后確定混合物的成分。23．A解析：A【解析】【分析】在不另加試劑就能鑒別的題目中，首先觀察有無有特殊顏色的物質(zhì)，若有，將有顏色的溶液鑒別出來，然后再借用這種溶液鑒別其它溶液；若都沒有顏色就將溶液兩兩混合，根據(jù)混合后的現(xiàn)象進行分析鑒別?！驹斀狻緼、組內(nèi)四種物質(zhì)的溶液兩兩混合時，其中有一種溶液與其它三種溶液混合時出現(xiàn)一次白色沉淀和兩次放出氣體，該溶液為碳酸鈉溶液；與碳酸鈉溶液產(chǎn)生氣體的溶液為H2SO4、HNO3，產(chǎn)生白色沉淀的為氯化鋇；與氯化鋇溶液混合產(chǎn)生白色沉淀的是稀硫酸；故不加其它試劑可以鑒別。B、組內(nèi)四種物質(zhì)的溶液兩兩混合時，只有NH4Cl、NaOH混合時產(chǎn)生氣體，但其余兩兩混合均沒有明顯現(xiàn)象，故不加其它試劑無法鑒別。C、組內(nèi)四種物質(zhì)的溶液兩兩混合時，只有H2SO4、Na2CO3混合時產(chǎn)生氣體，但其余兩兩混合均沒有明顯現(xiàn)象，故不加其它試劑無法鑒別。D、CuSO4溶液呈藍色首先被鑒別出來，和CuSO4混合時產(chǎn)生藍色沉淀的是氫氧化鈉，但其余兩兩混合均沒有明顯現(xiàn)象，故不加其它試劑無法鑒別。故選：A?！军c睛】本題難度較大，解此類題的思路是：先用物理性質(zhì)，一般先看顏色、聞氣味；再用化學(xué)性質(zhì)，用已鑒定出的藥品依次去鑒別其他物質(zhì)，有不同現(xiàn)象時方可鑒別。24．C解析：C【解析】【詳解】A、堿石灰的主要成分是氧化鈣和氫氧化鈉，氧化鈣能和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，二氧化碳能和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，除去水蒸氣的同時也把二氧化碳除去了，故選項不正確；B、氫氧化鈣能和碳酸鉀反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鉀，能除去氫氧化鈣但引入了新雜質(zhì)（過量的）碳酸鉀，故選項不正確；C、碳酸鈣高溫煅燒生成氧化鈣和二氧化碳，能除去雜質(zhì)不引入新雜質(zhì)，故選項正確；D、氧化銅能和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，銅和稀硫酸不反應(yīng)，不能除去雜質(zhì)銅，反而把主體物質(zhì)氧化銅除去，故選項不正確；故選C?！军c睛】根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當(dāng)?shù)某s劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質(zhì)，同時被提純物質(zhì)不得改變。除雜質(zhì)題至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)；②反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)。25．C解析：C【解析】【分析】在不另加試劑就能鑒別的題目中，首先觀察有無有特殊顏色的物質(zhì)，若有，將有顏色的溶液鑒別出來，然后再借用這種溶液鑒別其它溶液把其它沒有確定出的物質(zhì)確定出來；若都沒有顏色就將溶液兩兩混合，根據(jù)混合后的現(xiàn)象進行分析鑒別?！驹斀狻緼、組內(nèi)四種物質(zhì)的溶液兩兩混合時，Na2CO3溶液與H2SO4、HCl溶液反應(yīng)均能產(chǎn)生無色氣體，但其余兩兩混合均沒有明顯現(xiàn)象，不加其他試劑無法鑒別。故不符合題意；B、CuSO4溶液是藍色的，能與CuSO4溶液反應(yīng)產(chǎn)生藍色沉淀的是的是KOH、NaOH溶液，無明顯變化的是氯化鈉溶液，但無法區(qū)別KOH、NaOH溶液，不加其他試劑不能鑒別。故不符合題意；C、組內(nèi)四種物質(zhì)的溶液兩兩混合時，其中有一種溶液與其它三種溶液混合時出現(xiàn)一次白色沉淀和一次放出氣體，該溶液為碳酸鈉溶液；與碳酸鈉溶液產(chǎn)生氣體的溶液為HNO3，產(chǎn)生白色沉淀的為氯化鋇；與碳酸鈉溶液混合無任何明顯現(xiàn)象的為Na2SO4溶液；不加其他試劑可以鑒別。故符合題意；D、組內(nèi)四種物質(zhì)的溶液兩兩混合時，MgCl2溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)能產(chǎn)生氫氧化鎂白色沉淀，但其余兩兩混合均沒有明顯現(xiàn)象，不加其他試劑無法鑒別。故不符合題意；故選C【點睛】解答不另加試劑就能鑒別的題目時，若選項中有帶色的離子，首先鑒別，然后再鑒別其它的物質(zhì)；若都沒有顏色，可將溶液兩兩混合，根據(jù)混合后的現(xiàn)象進行鑒別。二、實驗題26．KMnO4→KMnO4+K2MnO4+O2A收集時，集氣瓶底部留有水，并將集氣瓶倒置于實驗臺上KMnO4CB【解析】【分析】【詳解】（1）實驗解析：KMnO4→KMnO4+K2MnO4+O2A收集時，集氣瓶底部留有水，并將集氣瓶倒置于實驗臺上KMnO4CB【解析】【分析】【詳解】（1）實驗室用KMnO4制取O2，反應(yīng)的符號表達式為KMnO4→KMnO4+K2MnO4+O2，發(fā)生裝置選A，過程中需要加熱，若用C裝置收集O2并長時間保存，方法是收集時，集氣瓶底部留有水，并將集氣瓶倒置于實驗臺上。（2）實驗結(jié)束后，某小組同學(xué)將棉花團投入水槽中，發(fā)現(xiàn)溶液為墨綠色，搖晃水槽，又變成紫紅色，可能是生成了KMnO4的緣故。（3）①取8.0gKMnO4，加熱使之完全分解，生成O2的質(zhì)量可能為，或者是，所以產(chǎn)生的氧氣質(zhì)量在這個范圍內(nèi)，故選C。②在43.9℃~377.9℃范圍中，KMnO4的失重率為18.0%，結(jié)合資料分析，在43.9℃~377.9℃范圍中，KMnO4分解反應(yīng)主要以B為主，因為B反應(yīng)中其失重比是20.3%?？键c：氧氣的制取27．鋁與空氣中的氧氣反應(yīng)，表面形成一層致密的氧化膜，它能阻止里面的鋁進一步被氧化。生成一氧化碳排凈裝置內(nèi)的空氣，防止加熱時發(fā)生爆炸紅棕色固體變成黑色3CO+Fe2O32F解析：鋁與空氣中的氧氣反應(yīng)，表面形成一層致密的氧化膜，它能阻止里面的鋁進一步被氧化。生成一氧化碳排凈裝置內(nèi)的空氣，防止加熱時發(fā)生爆炸紅棕色固體變成黑色3CO+Fe2O32Fe+3CO2不需要，未反應(yīng)的CO進入C裝置不會逸散到空氣中【解析】【分析】（1）根據(jù)在常溫下鋁與空氣氧氣反應(yīng)及氧化物的性質(zhì)來解答即可；（2）根據(jù)高爐煉鐵的原料及各原料的作用分析即可；（3）根據(jù)不純的可燃性氣體在加熱時可能發(fā)生爆炸進行分析解答；根據(jù)一氧化碳還原氧化鐵得到鐵和二氧化碳的原理進行分析；（4）根據(jù)C裝置特點分析。【詳解】（1）因為在常溫下，鋁在空氣中與氧氣反應(yīng)，其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進一步被氧化；故填：鋁與空氣中的氧氣反應(yīng)，表面形成一層致密的氧化膜，它能阻止里面的鋁進一步被氧化；（2）煉鐵時要用到焦炭，它有兩個作用。煉鐵時需要高溫，焦炭與氧氣反應(yīng)生成二氧化碳，同時放出大量熱，可供給煉鐵使用；煉鐵時還需一氧化碳作還原劑，二氧化碳與過量焦炭反應(yīng)可以生成一氧化碳；故填：生成一氧化碳；（3）一氧化碳具有可燃性，不純的一氧化碳在加熱時可能發(fā)生爆炸，為確保實驗安全，實驗前先通一氧化碳；實驗過程中A中觀察到的實驗現(xiàn)象是紅棕色固體逐漸變黑，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；故填：排凈裝置內(nèi)的空氣，防止加熱時發(fā)生爆炸；紅棕色固體變成黑色；3CO+Fe2O32Fe+3CO2；（3）由裝置的特點可知，未反應(yīng)的CO進入C裝置不會逸散到空氣中，不需要添加尾氣處理裝置。故填：不需要，未反應(yīng)的CO進入C裝置不會逸散到空氣中?！军c睛】掌握金屬的化學(xué)性質(zhì)、一氧化碳還原氧化鐵、鐵的冶煉、書寫化學(xué)方程式等是正確解答本題的關(guān)鍵。28．⑴①藥品瓶蓋正放在了桌面上，②砝碼和藥品正好放反了，③用溫度計攪拌不對，應(yīng)用玻棒，⑵①2.5，47.5②托盤天平，左盤，加速溶解⑶①計算有錯誤②天平讀數(shù)有誤（不準確）③氯化鈉中有雜質(zhì)④燒杯解析：⑴①藥品瓶蓋正放在了桌面上，②砝碼和藥品正好放反了，③用溫度計攪拌不對，應(yīng)用玻棒，⑵①2.5，47.5②托盤天平，左盤，加速溶解⑶①計算有錯誤②天平讀數(shù)有誤（不準確）③氯化鈉中有雜質(zhì)④燒杯中原先有水⑤水量多了（量水時仰視讀數(shù)）⑥天平未調(diào)零【解析】（1）取用氯化鈉時，試劑瓶的瓶蓋沒有倒放在桌面上；在稱取氯化鈉時，砝碼和藥