高二化學(xué)期中考試試卷及詳解同學(xué)們，期中考試是檢驗(yàn)我們階段性學(xué)習(xí)成果的重要方式，也是查漏補(bǔ)缺、調(diào)整學(xué)習(xí)方向的關(guān)鍵節(jié)點(diǎn)。本次高二化學(xué)期中考試旨在考查大家對(duì)本學(xué)期以來(lái)所學(xué)核心概念、基本原理及實(shí)驗(yàn)技能的掌握程度。下面，我們將一同回顧這份試卷，并對(duì)重點(diǎn)題目進(jìn)行詳細(xì)解析，希望能幫助大家更好地理解和鞏固相關(guān)知識(shí)。高二化學(xué)期中考試試卷考試時(shí)間：90分鐘滿分：100分一、選擇題(本題包括16小題，每小題3分，共48分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法中，正確的是()A.化學(xué)反應(yīng)速率是指一定時(shí)間內(nèi)任何一種反應(yīng)物濃度的減少或任何一種生成物濃度的增加B.化學(xué)反應(yīng)速率為0.8mol/(L·s)是指1秒鐘時(shí)某物質(zhì)的濃度為0.8mol/LC.根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的大小可以知道化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢D.對(duì)于任何化學(xué)反應(yīng)來(lái)說(shuō)，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯2.下列說(shuō)法中，正確的是()A.強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)B.強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物，弱電解質(zhì)都是共價(jià)化合物C.強(qiáng)電解質(zhì)的水溶液中不存在溶質(zhì)分子D.不溶性鹽都是弱電解質(zhì)，可溶性酸都是強(qiáng)電解質(zhì)3.在一定溫度下，可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)?2C(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是()A.C生成的速率與C分解的速率相等B.A、B、C的分子數(shù)之比為1:3:2C.A、B、C的濃度相等D.單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA，同時(shí)生成3nmolB4.下列水解的離子方程式正確的是()A.NH??+H?O═NH?·H?O+H?B.HCO??+H?O?H?CO?+OH?C.CO?2?+2H?O?H?CO?+2OH?D.Fe3?+3H?O═Fe(OH)?↓+3H?5.常溫下，某溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H?)=1×10?11mol/L，則該溶液的pH可能是()A.3B.7C.8D.116.下列關(guān)于原電池的說(shuō)法正確的是()A.在正極上發(fā)生氧化反應(yīng)B.化學(xué)性質(zhì)較活潑的金屬為負(fù)極C.在外電路中電子從正極流向負(fù)極D.是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置7.對(duì)于反應(yīng)2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)，下列措施能增大反應(yīng)速率的是()A.降低溫度B.減小O?的濃度C.使用催化劑D.減小壓強(qiáng)8.下列說(shuō)法中，與鹽類(lèi)水解無(wú)關(guān)的是()A.加熱蒸干AlCl?溶液，得不到AlCl?晶體B.用純堿溶液清洗油污C.實(shí)驗(yàn)室配制FeCl?溶液時(shí)，加入少量稀鹽酸D.向FeCl?溶液中滴加KSCN溶液，溶液變紅9.在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：X?(g)+Y?(g)?2Z(g)，已知X?、Y?、Z的起始濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度有可能是()A.Z為0.3mol/LB.Y?為0.4mol/LC.X?為0.2mol/LD.Z為0.4mol/L10.用惰性電極電解下列溶液，一段時(shí)間后，再加入一定質(zhì)量的另一種物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)），溶液能與原來(lái)溶液完全一樣的是()A.CuCl?(CuO)B.NaOH(NaOH)C.NaCl(HCl)D.CuSO?(Cu(OH)?)11.下列熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是(△H的絕對(duì)值均正確)()A.C(s)+O?(g)=CO?(g)；△H=-393.5kJ/mol(燃燒熱)B.2H?O(g)=2H?(g)+O?(g)；△H=+483.6kJ/mol(反應(yīng)熱)C.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H?O(l)；△H=+57.3kJ/mol(中和熱)D.2H?(g)+O?(g)=2H?O(l)；△H=-571.6kJ(反應(yīng)熱)12.常溫下，pH=12的NaOH溶液和pH=2的醋酸溶液等體積混合后，溶液的pH()A.大于7B.小于7C.等于7D.無(wú)法確定13.下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是()A.工業(yè)合成氨時(shí)，適當(dāng)增大壓強(qiáng)有利于提高氨氣的產(chǎn)率B.打開(kāi)汽水瓶時(shí)，有大量氣泡逸出C.對(duì)于反應(yīng)H?(g)+I?(g)?2HI(g)，增大壓強(qiáng)，氣體顏色加深D.實(shí)驗(yàn)室中常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣14.某原電池總反應(yīng)的離子方程式為：2Fe3?+Fe=3Fe2?，不能實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)的原電池是()A.正極為Cu，負(fù)極為Fe，電解質(zhì)溶液為FeCl?溶液B.正極為C，負(fù)極為Fe，電解質(zhì)溶液為Fe(NO?)?溶液C.正極為Fe，負(fù)極為Zn，電解質(zhì)溶液為Fe?(SO?)?溶液D.正極為Ag，負(fù)極為Fe，電解質(zhì)溶液為Fe?(SO?)?溶液15.下列說(shuō)法正確的是()A.中和熱一定是強(qiáng)酸跟強(qiáng)堿反應(yīng)放出的熱量B.1mol酸與1mol堿完全反應(yīng)放出的熱量是中和熱C.在稀溶液中，酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH?O(l)時(shí)的反應(yīng)熱叫做中和熱D.測(cè)定中和熱時(shí)可用稀硫酸和稀Ba(OH)?溶液16.已知反應(yīng)A(g)+B(g)?C(g)+D(g)的平衡常數(shù)K值與溫度的關(guān)系如下表所示。830℃時(shí)，向一個(gè)2L的密閉容器中充入0.2molA和0.8molB，反應(yīng)初始4s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率v(A)=0.005mol/(L·s)。下列說(shuō)法正確的是()溫度/℃70080083010001200-----------------------------------K值1.71.11.00.60.4A.4s時(shí)c(B)為0.38mol/LB.830℃達(dá)平衡時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率為80%C.反應(yīng)達(dá)平衡后，升高溫度，平衡正向移動(dòng)D.1200℃時(shí)反應(yīng)C(g)+D(g)?A(g)+B(g)的平衡常數(shù)K值為0.4二、填空題(本題包括4小題，共32分)17.(8分)現(xiàn)有以下物質(zhì)：①NaCl晶體②液態(tài)SO?③液態(tài)的醋酸④汞⑤BaSO?固體⑥純蔗糖⑦酒精⑧熔化的KNO?。請(qǐng)回答下列問(wèn)題（用序號(hào)）：(1)以上物質(zhì)中能導(dǎo)電的是__________。(2)以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是__________。(3)以上物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是__________。(4)以上物質(zhì)中溶于水后形成的水溶液能導(dǎo)電的是__________。18.(8分)化學(xué)能與電能之間可以相互轉(zhuǎn)化。(1)寫(xiě)出銅鋅原電池（稀硫酸作電解質(zhì)溶液）的負(fù)極反應(yīng)式：____________________。(2)氫氧燃料電池是一種高效、環(huán)境友好的發(fā)電裝置。若該電池以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，則正極的電極反應(yīng)式為：____________________。電池工作時(shí)，OH?向__________極移動(dòng)（填“正”或“負(fù)”）。(3)電解原理在工業(yè)生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。若用惰性電極電解飽和食鹽水，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：____________________。19.(8分)常溫下，有濃度均為0.1mol/L的四種溶液：①NaOH②CH?COOH③NH?Cl④NaCl。(1)溶液①的pH=__________。(2)溶液②中，c(H?)__________c(CH?COO?)（填“>”、“<”或“=”）。(3)溶液③呈__________性（填“酸”、“堿”或“中”），其原因是（用離子方程式表示）：____________________。(4)常溫下，將等體積的①和②混合，所得溶液的pH__________7（填“>”、“<”或“=”）。20.(8分)一定溫度下，在容積為2L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：N?(g)+3H?(g)?2NH?(g)，有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：時(shí)間/minn(N?)/moln(H?)/moln(NH?)/mol--------------------------------------------026021.651.21013215132(1)反應(yīng)從開(kāi)始到第2min末，H?的平均反應(yīng)速率v(H?)=__________mol/(L·min)。(2)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的時(shí)間是第__________min，此時(shí)，N?的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_________。(3)5min時(shí)，n(H?)=__________mol。三、實(shí)驗(yàn)題(本題包括1小題，共12分)21.(12分)某學(xué)生用0.1mol/LNaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液，其操作可分解為如下幾步：A.用蒸餾水洗干凈滴定管B.用待測(cè)定的溶液潤(rùn)洗酸式滴定管C.用酸式滴定管取稀鹽酸20.00mL，注入錐形瓶中，加入酚酞D.另取錐形瓶，再重復(fù)操作一次E.檢查滴定管是否漏水F.取下堿式滴定管用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液潤(rùn)洗后，將標(biāo)準(zhǔn)液注入堿式滴定管“0”刻度以上2-3cm處，再把堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至“0”刻度或“0”刻度以下G.把錐形瓶放在滴定管的下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶直至滴定終點(diǎn)，記下滴定管液面所在刻度回答下列問(wèn)題：(1)正確操作的順序是（用序號(hào)字母填寫(xiě)）____________________。(2)操作F中應(yīng)該選擇圖中的__________（填“甲”或“乙”）。(3)滴定時(shí)邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察____________________。(4)滴定到終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是：____________________。(5)下列操作會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏高的是__________（填字母）。A.錐形瓶用蒸餾水洗凈后，未用待測(cè)液潤(rùn)洗B.滴定前堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失C.讀取NaOH溶液體積時(shí)，開(kāi)始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)D.滴定過(guò)程中，錐形瓶中有少量液體濺出(6)若滴定開(kāi)始和結(jié)束時(shí)，堿式滴定管中的液面如圖所示，則起始讀數(shù)為_(kāi)_________mL，終點(diǎn)讀數(shù)為_(kāi)_________mL；所用NaOH溶液的體積為_(kāi)_________mL。由此計(jì)算出該鹽酸的濃度約為_(kāi)_________mol/L（保留兩位有效數(shù)字）。（此處應(yīng)有滴定管液面圖，假設(shè)起始讀數(shù)為0.00mL，終點(diǎn)讀數(shù)為20.00mL）四、計(jì)算題(本題包括1小題，共8分)22.(8分)將50mL0.50mol/L的鹽酸與50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱?；卮鹣铝袉?wèn)題：（此處應(yīng)有簡(jiǎn)易量熱計(jì)裝置圖）(1)從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是__________。(2)燒杯間填滿碎紙條的作用是__________。(3)大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值__________（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）。(4)實(shí)驗(yàn)中改用60mL0.50mol/L的鹽酸與50mL0.55mol/L的NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量__________（填“相等”或“不相等”），所求中和熱__________（填“相等”或“不相等”）。(5)若上述實(shí)驗(yàn)中鹽酸和NaOH溶液的密度都近似為1g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/(g·℃)，實(shí)驗(yàn)前后溫度分別為t?和t?，則該中和反應(yīng)放出的熱量為_(kāi)_________J（用含t?和t?的代數(shù)式表示），中和熱ΔH=__________kJ/mol（用含t?和t?的代數(shù)式表示，反應(yīng)生成的水的物質(zhì)的量按0.025mol計(jì)算）。試卷詳解同學(xué)們?cè)谕瓿稍嚲砗?，?duì)答案和解析的回顧是鞏固知識(shí)、提升能力的關(guān)鍵環(huán)節(jié)。下面我們對(duì)各部分題目進(jìn)行詳細(xì)的分析和解答。一、選擇題1.答案：C解析：化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來(lái)表示，但固體和純液體的濃度視為常數(shù)，不能用來(lái)表示反應(yīng)速率，A項(xiàng)錯(cuò)誤；化學(xué)反應(yīng)速率是平均速率，不是瞬時(shí)速率，B項(xiàng)錯(cuò)誤；化學(xué)反應(yīng)速率的大小直接反映了化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢，C項(xiàng)正確；反應(yīng)速率與反應(yīng)現(xiàn)象之間沒(méi)有必然聯(lián)系，如中和反應(yīng)速率很快，但無(wú)明顯現(xiàn)象，D項(xiàng)錯(cuò)誤。2.答案：C解析：溶液的導(dǎo)電能力取決于離子濃度和離子所帶電荷數(shù)，與電解質(zhì)強(qiáng)弱無(wú)關(guān)，強(qiáng)電解質(zhì)的稀溶液導(dǎo)電能力可能弱于弱電解質(zhì)的濃溶液，A項(xiàng)錯(cuò)誤；強(qiáng)電解質(zhì)不一定都是離子化合物，如HCl是共價(jià)化合物但為強(qiáng)電解質(zhì)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；強(qiáng)電解質(zhì)在水溶液中完全電離，不存在溶質(zhì)分子，C項(xiàng)正確；不溶性鹽如BaSO?是強(qiáng)電解質(zhì)，可溶性酸如H?CO?是弱電解質(zhì)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。3.答案：A解析：化學(xué)平衡狀態(tài)的本質(zhì)標(biāo)志是正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率。C生成的速率與C分解的速率相等，即v正(C)=v逆(C)，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡，A項(xiàng)正確；平衡時(shí)各物質(zhì)的分子數(shù)之比或濃度之比取決于起始投料和轉(zhuǎn)化率，不一定等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，B、