初三化學核心知識點總結(jié)（新版教材）同學們，初三化學是我們系統(tǒng)接觸化學這門自然科學的開端。它不僅為我們打開了一扇認識物質(zhì)世界的大門，也為后續(xù)的學習奠定了堅實基礎(chǔ)。這份總結(jié)旨在梳理新版教材中的核心知識點，希望能幫助大家構(gòu)建清晰的知識網(wǎng)絡(luò)，理解化學的內(nèi)在邏輯。請記住，化學并非簡單的記憶，更在于理解物質(zhì)變化的本質(zhì)和規(guī)律。一、物質(zhì)的構(gòu)成：微觀世界的奧秘化學研究的對象是物質(zhì)，要理解物質(zhì)的性質(zhì)和變化，首先需要洞察其微觀構(gòu)成。1.物質(zhì)的組成與構(gòu)成我們身邊的物質(zhì)形形色色，但從宏觀角度看，都是由元素組成的。元素是具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱。目前已知的元素有一百多種，它們在地殼、生物體等中的含量各不相同。從微觀角度看，物質(zhì)是由分子、原子或離子構(gòu)成的。*分子：是保持物質(zhì)化學性質(zhì)的最小粒子（針對由分子構(gòu)成的物質(zhì)而言）。例如，水由水分子構(gòu)成，氧氣由氧分子構(gòu)成。分子很小，但在不停地運動，分子之間有間隔。*原子：是化學變化中的最小粒子。原子可以直接構(gòu)成物質(zhì)，如金屬單質(zhì)、稀有氣體等。原子由居于中心的原子核和核外電子構(gòu)成，原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成（氫原子無中子）。質(zhì)子帶正電，電子帶負電，中子不帶電，因此原子呈電中性。在化學變化中，原子的種類和數(shù)目不變。*離子：原子（或原子團）得失電子后形成的帶電微粒。帶正電的叫陽離子，帶負電的叫陰離子。離子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒，如氯化鈉由鈉離子和氯離子構(gòu)成。2.原子結(jié)構(gòu)與元素周期表原子核外電子的排布是分層的，離核越近的電子能量越低。元素的化學性質(zhì)主要由其原子的最外層電子數(shù)決定。稀有氣體元素原子的最外層電子數(shù)通常為8（氦為2），化學性質(zhì)穩(wěn)定；金屬元素原子的最外層電子數(shù)一般少于4，易失去電子；非金屬元素原子的最外層電子數(shù)一般多于或等于4，易得到電子。元素周期表是學習和研究化學的重要工具。它按原子序數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）遞增的順序排列，共有7個橫行（周期）和18個縱行（族）。同一周期的元素，電子層數(shù)相同，從左到右原子序數(shù)遞增，金屬性減弱，非金屬性增強；同一主族的元素，最外層電子數(shù)相同，化學性質(zhì)相似，從上到下電子層數(shù)遞增，金屬性增強，非金屬性減弱。3.化學式與化合價化學式是用元素符號和數(shù)字的組合來表示物質(zhì)組成的式子。每種純凈物都有固定的組成，因此都有一個對應(yīng)的化學式?；蟽r是元素的原子在形成化合物時表現(xiàn)出來的一種性質(zhì)。它有正價和負價之分。在化合物中，各元素正負化合價的代數(shù)和為零。單質(zhì)中元素的化合價為零。常見元素和原子團的化合價需要我們在理解的基礎(chǔ)上加以記憶，并能運用化合價書寫化學式和判斷化學式的正誤。相對原子質(zhì)量和相對分子質(zhì)量是重要的化學量，它們是以碳-12原子質(zhì)量的1/12為標準，其他原子或分子的質(zhì)量與它相比較所得的比值，單位為“1”，通常省略不寫。二、物質(zhì)的化學變化：從量變到質(zhì)變物質(zhì)的變化是化學研究的核心內(nèi)容之一，我們需要區(qū)分物理變化和化學變化，并理解化學變化的本質(zhì)。1.物質(zhì)的變化和性質(zhì)*物理變化：沒有生成其他物質(zhì)的變化，通常表現(xiàn)為物質(zhì)的形狀、狀態(tài)（如固、液、氣）的改變。例如，水的蒸發(fā)、冰的融化。*化學變化：生成了其他物質(zhì)的變化，又叫化學反應(yīng)?；瘜W變化常伴隨發(fā)光、發(fā)熱、顏色改變、產(chǎn)生氣體、生成沉淀等現(xiàn)象，但這些現(xiàn)象并非判斷化學變化的唯一依據(jù)，關(guān)鍵是看是否有新物質(zhì)生成。例如，鐵的生銹、食物的腐敗。物質(zhì)在化學變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)叫做化學性質(zhì)，如可燃性、氧化性、還原性、酸堿性等。物質(zhì)不需要發(fā)生化學變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)叫做物理性質(zhì)，如顏色、狀態(tài)、氣味、熔點、沸點、硬度、密度等。2.質(zhì)量守恒定律參加化學反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。這個規(guī)律叫做質(zhì)量守恒定律。質(zhì)量守恒的微觀解釋是：在化學反應(yīng)中，原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量都沒有發(fā)生改變。這是書寫和配平化學方程式的理論依據(jù)。3.化學方程式用化學式來表示化學反應(yīng)的式子，叫做化學方程式。書寫化學方程式要遵守兩個原則：一是必須以客觀事實為基礎(chǔ)，絕不能憑空臆想、臆造事實上不存在的物質(zhì)和化學反應(yīng)；二是要遵守質(zhì)量守恒定律，等號兩邊各原子的種類與數(shù)目必須相等（即配平）?；瘜W方程式不僅表明了反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件，還能通過相對分子質(zhì)量（或相對原子質(zhì)量）表示各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系，即各物質(zhì)之間的質(zhì)量比。常見的基本反應(yīng)類型有：化合反應(yīng)（“多變一”）、分解反應(yīng)（“一變多”）、置換反應(yīng)（一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物）和復分解反應(yīng)（兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物）。復分解反應(yīng)發(fā)生的條件是：生成物中有沉淀、氣體或水生成。三、身邊的化學物質(zhì)：從理論到實踐我們生活在物質(zhì)的世界里，空氣、水、金屬、酸、堿、鹽等都是我們身邊重要的化學物質(zhì)。1.空氣與氧氣空氣是一種寶貴的自然資源，它是由多種氣體組成的混合物，主要成分是氮氣（約占78%）和氧氣（約占21%），還有少量的稀有氣體、二氧化碳、其他氣體和雜質(zhì)。氧氣（O?）是一種無色無味的氣體，密度比空氣略大，不易溶于水。氧氣的化學性質(zhì)比較活潑，能與許多物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)，具有氧化性。它主要用于供給呼吸和支持燃燒。實驗室制取氧氣的方法主要有：加熱高錳酸鉀、分解過氧化氫溶液（通常用二氧化錳作催化劑）、加熱氯酸鉀（用二氧化錳作催化劑）。催化劑能改變化學反應(yīng)的速率，而本身的質(zhì)量和化學性質(zhì)在反應(yīng)前后都沒有發(fā)生變化。二氧化碳（CO?）是一種無色無味的氣體，密度比空氣大，能溶于水。它不能燃燒，也不支持燃燒（一般情況下），能使澄清石灰水變渾濁。二氧化碳是植物光合作用的原料，固態(tài)二氧化碳（干冰）可用于人工降雨等。實驗室常用大理石（或石灰石）與稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳。2.水與常見的溶液水（H?O）是地球上最普通、最重要的物質(zhì)之一，是生命之源。水由氫元素和氧元素組成。電解水實驗可以證明水的組成，正極產(chǎn)生氧氣，負極產(chǎn)生氫氣，體積比約為1:2，質(zhì)量比約為8:1。愛護水資源，一方面要節(jié)約用水，另一方面要防止水體污染。溶液是一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物。能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)叫做溶劑，被溶解的物質(zhì)叫做溶質(zhì)。溶液由溶質(zhì)和溶劑組成。最常見的溶劑是水。物質(zhì)的溶解性受溶質(zhì)、溶劑本身性質(zhì)以及溫度等因素的影響。固體物質(zhì)的溶解度表示在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量。乳化現(xiàn)象是指洗滌劑能使植物油在水中分散成無數(shù)細小的液滴，而不聚集成大的油珠，從而使油和水不再分層，所形成的乳濁液穩(wěn)定性增強。3.金屬和金屬材料金屬材料包括純金屬和它們的合金。金屬具有許多共同的物理性質(zhì)，如大多數(shù)金屬呈銀白色（銅呈紫紅色，金呈黃色），有金屬光澤，常溫下大多是固體（汞是液體），有良好的導電性、導熱性和延展性。金屬的化學性質(zhì)主要體現(xiàn)在：與氧氣的反應(yīng)（如鐵生銹、鎂燃燒）、與酸的反應(yīng)（活潑金屬與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)生成鹽和氫氣）、與某些鹽溶液的反應(yīng)（在金屬活動性順序中，排在前面的金屬能把排在后面的金屬從其鹽溶液中置換出來）。金屬活動性順序表是判斷金屬化學性質(zhì)活潑程度和金屬與酸、鹽溶液能否發(fā)生置換反應(yīng)的重要依據(jù)。鐵是目前世界年產(chǎn)量最高的金屬。鐵的銹蝕是鐵與空氣中的氧氣、水共同作用的結(jié)果。防止鐵生銹的方法主要有：保持鐵制品表面潔凈干燥、涂油、噴漆、鍍一層耐腐蝕的金屬、制成合金（如不銹鋼）等。常見的金屬礦石有赤鐵礦（主要成分Fe?O?）、磁鐵礦（主要成分Fe?O?）等。工業(yè)上常用一氧化碳還原氧化鐵的方法煉鐵。4.酸、堿、鹽酸、堿、鹽是三類重要的化合物，在生產(chǎn)生活中有著廣泛的應(yīng)用。酸：在水溶液中解離出的陽離子全部是氫離子（H?）的化合物。常見的酸有鹽酸（HCl）、硫酸（H?SO?）等。酸具有一些相似的化學性質(zhì)，如能使紫色石蕊溶液變紅，不能使無色酚酞溶液變色；能與活潑金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣；能與金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水；能與堿反應(yīng)生成鹽和水（中和反應(yīng)）；能與某些鹽反應(yīng)生成新酸和新鹽。堿：在水溶液中解離出的陰離子全部是氫氧根離子（OH?）的化合物。常見的堿有氫氧化鈉（NaOH，俗稱燒堿、火堿、苛性鈉）、氫氧化鈣（Ca(OH)?，俗稱熟石灰、消石灰）等。堿具有一些相似的化學性質(zhì)，如能使紫色石蕊溶液變藍，能使無色酚酞溶液變紅；能與非金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水；能與酸反應(yīng)生成鹽和水（中和反應(yīng)）；能與某些鹽反應(yīng)生成新堿和新鹽。鹽：由金屬離子（或銨根離子NH??）和酸根離子構(gòu)成的化合物。常見的鹽有氯化鈉（NaCl，食鹽的主要成分）、碳酸鈉（Na?CO?，俗稱純堿、蘇打）、碳酸氫鈉（NaHCO?，俗稱小蘇打）、碳酸鈣（CaCO?，大理石、石灰石的主要成分）等。鹽的化學性質(zhì)較為復雜，不同的鹽具有不同的性質(zhì)，如某些鹽能與酸反應(yīng)，某些鹽能與堿反應(yīng)，某些鹽能與其他鹽反應(yīng)（這些反應(yīng)通常屬于復分解反應(yīng)，需滿足復分解反應(yīng)發(fā)生的條件）。中和反應(yīng)是酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)，在實際中有廣泛的應(yīng)用，如改良酸性土壤、處理工廠廢水、用于醫(yī)藥等。溶液的酸堿度常用pH來表示，pH的范圍通常在0-14之間。pH<7的溶液呈酸性，pH越小，酸性越強；pH=7的溶液呈中性；pH>7的溶液呈堿性，pH越大，堿性越強。測定溶液pH最簡便的方法是使用pH試紙。四、化學實驗：探索真理的橋梁化學是一門以實驗為基礎(chǔ)的科學，掌握基本的實驗技能和方法至關(guān)重要。1.常見儀器的認識與基本操作認識并學會正確使用常見的化學儀器，如試管、燒杯、酒精燈、量筒、托盤天平、集氣瓶、漏斗、長頸漏斗、分液漏斗、玻璃棒等?；緦嶒灢僮靼ǎ核幤返娜∮茫ü腆w、液體）、物質(zhì)的加熱、連接儀器裝置、洗滌玻璃儀器、檢查裝置的氣密性、過濾和蒸發(fā)等。每項操作都有其規(guī)范和注意事項，必須嚴格遵守，以保證實驗安全和成功。2.氣體的制取與收集實驗室制取氣體的思路和方法：首先要研究生成該氣體的化學反應(yīng)原理，然后根據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件選擇合適的發(fā)生裝置，根據(jù)氣體的密度和溶解性選擇合適的收集裝置，最后還要考慮氣體的檢驗和驗滿方法。例如，實驗室制取氧氣（加熱高錳酸鉀或氯酸鉀和二氧化錳的混合物）選擇“固體加熱型”發(fā)生裝置；制取氧氣（過氧化氫溶液和二氧化錳）或二氧化碳（大理石和稀鹽酸）選擇“固液常溫型”發(fā)生裝置。氧氣可用向上排空氣法（密度比空氣大）或排水法（不易溶于水）收集；二氧化碳只能用向上排空氣法收集（密度比空氣大，能溶于水且與水反應(yīng)）。3.實驗安全與基本實驗設(shè)計遵守實驗室規(guī)則，注意實驗安全是進行化學實驗的前提。要了解常見化學藥品的性質(zhì)，知道如何正確處理實驗事故。初步學會根據(jù)實驗目的設(shè)計和完成一些簡單的化學實驗，能觀察和記錄實驗現(xiàn)象，并對現(xiàn)象進行分析得出結(jié)論。五、化學與生活、環(huán)境及能源化學與我們的生活息息相關(guān)，它在改善人類生活、保護環(huán)境、開發(fā)新能源等方面發(fā)揮著重要作用。了解常見的合成材料，如塑料、合成纖維、合成橡膠及其應(yīng)用，以及它們可能帶來的“白色污染”等環(huán)境問題及解決途徑。認識常見的化學肥料（氮肥、磷肥、鉀肥、復合肥）及其作用，合理使用化肥和農(nóng)藥。了解常見的能源，如化石燃料（煤、石油、天然氣）的綜合利用，以及