3/4第2課時(shí)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素1.下列措施對(duì)增大反應(yīng)速率明顯有效的是（）A.Al在氧氣中燃燒生成Al2O3時(shí)，將鋁片改成鋁粉B.Fe與稀硫酸反應(yīng)制取H2時(shí)，改用濃硫酸C.K2SO4溶液與BaCl2溶液反應(yīng)時(shí)，增大壓強(qiáng)D.Na與水反應(yīng)時(shí)，增大水的用量2.一定條件下，對(duì)于反應(yīng)：CaCO3（塊狀）＋2HClCaCl2＋CO2↑＋H2O，為加快反應(yīng)速率，下列方法可行的有（①增加鹽酸的濃度②增加同濃度鹽酸的用量③加水④增加CaCO3（塊狀）的用量⑤將塊狀CaCO3改為粉末狀CaCO3A.1項(xiàng)B.2項(xiàng)C.3項(xiàng)D.4項(xiàng)3.反應(yīng)A＋BC的反應(yīng)速率方程為v＝kc（A）·c（B），v為反應(yīng)速率，k為反應(yīng)速率常數(shù)。當(dāng)c（A）＝c（B）＝1mol·L－1時(shí)，反應(yīng)速率在數(shù)值上等于其反應(yīng)速率常數(shù)。下列說法正確的是（A.只增大c（A）時(shí)，v增大B.只增大c（C）時(shí)，v增大C.只升高溫度時(shí)，k不變D.只升高溫度時(shí)，k減小4.在密閉容器中進(jìn)行A（g）＋2B（s）?2C（s）＋3D（s）ΔH＜0的反應(yīng)，下列說法正確的是（）A.ΔH＜0，正反應(yīng)放熱，所以升高溫度，正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大B.催化劑V2O5能使該反應(yīng)正反應(yīng)速率增大，但不能改變逆反應(yīng)速率C.溫度不變，增大B的投入量，正反應(yīng)速率增大D.增大壓強(qiáng)，不一定能使正反應(yīng)速率增大5.下列方案設(shè)計(jì)能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢前者產(chǎn)生氣泡更快Fe3＋催化效果好于Cu2＋B將NO2球分別浸泡在冷水和熱水中比較不同溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響C驗(yàn)證增大反應(yīng)物濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響D用收集一定體積的CO2時(shí)所用時(shí)間來測(cè)定反應(yīng)速率6.（2025·北京西城高二質(zhì)檢）室溫下，某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究丙酮碘化反應(yīng)中，丙酮（無色液體）、I2、H＋濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。已知：＋HI編號(hào)①②③④丙酮溶液（4mol·L－1）2mL1mL2mL2mLI2溶液（0.0025mol·L－1）2mL2mL1mL2mL鹽酸（2mol·L－1）2mL2mL2mLamL蒸餾水0mL1mL1mL1mL溶液褪色的時(shí)間/st1t2t3t4下列說法正確的是（）A.對(duì)比實(shí)驗(yàn)①和②無法探究丙酮濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響B(tài).如果t1大于t3，可知I2濃度越大，反應(yīng)速率越慢C.實(shí)驗(yàn)③中，以丙酮表示的反應(yīng)速率為0D.實(shí)驗(yàn)④中，a＝1mL，根據(jù)實(shí)驗(yàn)①和④可探究H＋濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響7.在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：2NO（g）＋O2（g）?2NO2（g）ΔH＜0。如圖是某次實(shí)驗(yàn)的化學(xué)反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的圖像，推斷t時(shí)刻突然改變的條件可能是（）A.增大NO的濃度B.升高反應(yīng)體系的溫度C.增大壓強(qiáng)（縮小容器容積）D.添加了合適的催化劑8.已知：NO（g）＋O3（g）?NO2（g）＋O2（g）ΔH。實(shí)驗(yàn)測(cè)得速率方程為v正＝k正·c（NO）·c（O3），v逆＝k逆·c（NO2）·c（O2）（k正、k逆為速率常數(shù)，只與溫度有關(guān)，與濃度無關(guān)）。向2L恒容密閉容器中充入0.4molNO（g）和0.6molO3（g）發(fā)生上述反應(yīng)，測(cè)得NO的體積分?jǐn)?shù)x（NO）與溫度和時(shí)間的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（）A.溫度：T1＜T2B.T1溫度下的k正k逆＜TC.正、逆反應(yīng)活化能的大小關(guān)系為Ea（正）＞Ea（逆）D.恒溫恒壓時(shí)，充入He，平衡不移動(dòng)，該反應(yīng)速率不變9.已知化合物A與H2O在一定條件下反應(yīng)生成化合物B與HCOO－，其反應(yīng)歷程如圖所示，其中TS表示過渡態(tài)，I表示中間體。下列說法正確的是（）A.該過程的總反應(yīng)速率由步驟⑥決定B.該歷程中的最大能壘（活化能）E正＝6.22kJ·mol－1C.使用更高效的催化劑可降低該反應(yīng)的ΔHD.降低溫度，有利于提高A的轉(zhuǎn)化率10.為研究某溶液中溶質(zhì)R的分解速率的影響因素，分別用三份不同初始濃度R溶液在不同溫度下進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，c（R）隨時(shí)間變化如圖。下列說法錯(cuò)誤的是（）A.25℃時(shí)，10～30min內(nèi)，R的分解平均速率為0.03mol·L－1·min－1B.對(duì)比30℃和10℃曲線，在同一時(shí)刻，能說明R的分解速率隨溫度升高而增大C.對(duì)比30℃和25℃曲線，在0～50min內(nèi)，能說明R的分解平均速率隨溫度升高而增大D.對(duì)比30℃和10℃曲線，在50min時(shí)，R的分解率相等11.向某密閉容器中加入0.15mol·L－1A、0.05mol·L－1C和一定量的B三種氣體。一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如圖甲所示[t0～t1時(shí)c（B）未畫出，t1時(shí)c（B）增大到0.05mol·L－1]。圖乙為t2時(shí)刻后改變反應(yīng)條件，平衡體系中正、逆反應(yīng)的反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況。（1）若t4時(shí)改變的條件為減小壓強(qiáng)，則B的起始物質(zhì)的量濃度為mol·L－1。（2）在（1）的條件下，若t5時(shí)改變的條件是升溫，此時(shí)v（正）＞v（逆），若A的物質(zhì)的量減少0.03mol時(shí)，容器與外界的熱交換總量為akJ，寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：。（3）t3時(shí)改變的某一反應(yīng)條件可能是（填字母）。a.使用催化劑b.增大壓強(qiáng)c.增大反應(yīng)物濃度（4）在恒溫恒壓下通入惰性氣體，v（正）（填“＞”“＝”或“＜”）v（逆）。第2課時(shí)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素1.AA項(xiàng)，增大反應(yīng)物的接觸面積，反應(yīng)速率增大；B項(xiàng)，濃硫酸使Fe發(fā)生鈍化，阻礙反應(yīng)的進(jìn)行；C項(xiàng)，無氣體參與的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)不會(huì)改變反應(yīng)速率；D項(xiàng)，H2O為純液體，其濃度為常數(shù)，增大其用量，對(duì)反應(yīng)速率無影響。2.B增大反應(yīng)物濃度，可使化學(xué)反應(yīng)速率加快，而②中增加同濃度鹽酸用量，鹽酸濃度不變；對(duì)于固體反應(yīng)物而言，無濃度概念，要想使反應(yīng)加快，可通過改變表面積來實(shí)現(xiàn)，與用量無關(guān)，粉末狀固體物質(zhì)比塊狀固體物質(zhì)反應(yīng)速率快，①⑤項(xiàng)符合題意。3.A只增大c（A）或c（B）時(shí)，v增大，k不變；只增大c（C）時(shí)，v、k都不變；只升高溫度時(shí)，k增大，v增大。4.D無論吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，升高溫度，正、逆反應(yīng)速率都增大，A錯(cuò)誤；正催化劑能使正、逆反應(yīng)速率都增大，B錯(cuò)誤；固體質(zhì)量多少與化學(xué)反應(yīng)速率無關(guān)，C錯(cuò)誤；溫度不變時(shí)壓縮容器可以使正反應(yīng)速率增大，但恒容下通入惰性氣體等手段不會(huì)改變反應(yīng)速率，D正確。5.C二者溶液中Fe3＋、Cu2＋的種類不同，濃度也不同，因此不能證明Fe3＋催化效果好于Cu2＋，A錯(cuò)誤；將NO2球分別浸泡在冷水和熱水中，發(fā)現(xiàn)放在熱水中氣體顏色更深，放在冷水中氣體顏色淺，說明升高溫度，化學(xué)平衡向生成NO2氣體的方向移動(dòng)，因此該實(shí)驗(yàn)是比較不同溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)平衡移動(dòng)的影響，B錯(cuò)誤；大理石與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的CO2氣體會(huì)通過長(zhǎng)頸漏斗逸出，因此不能收集到CO2氣體，則不能通過收集一定體積的CO2時(shí)所用時(shí)間來測(cè)定反應(yīng)速率，D錯(cuò)誤。6.D實(shí)驗(yàn)①和②的溫度相同，溶液的總體積都為6mL，c（I2）相同，只有c（丙酮）不同，可以探究丙酮濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，A錯(cuò)誤；溶液的顏色是由c（I2）決定的，實(shí)驗(yàn)①中c（I2）是實(shí)驗(yàn)③中的二倍，即便t1大于t3，也不能說明I2濃度越大，反應(yīng)速率越慢，B錯(cuò)誤；實(shí)驗(yàn)③中，丙酮過量，應(yīng)使用c（I2）計(jì)算丙酮表示的反應(yīng)速率，即為0.00256t3mol·L－1·s－1，C錯(cuò)誤；混合溶液的總體積都為6mL，則實(shí)驗(yàn)④中，a＝6mL－5mL＝1mL，實(shí)驗(yàn)①和④中兩種反應(yīng)物的濃度都相同，只有c（H＋）不同，7.C增大NO的濃度，t時(shí)刻正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率不變，與圖不符，A錯(cuò)誤；該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高反應(yīng)體系的溫度，平衡逆向移動(dòng)，與圖不符，B錯(cuò)誤；縮小容器容積增大壓強(qiáng)，正、逆反應(yīng)速率均增大，且正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，C正確；添加了合適的催化劑，正、逆反應(yīng)速率同等程度的增大，與圖不符，D錯(cuò)誤。8.B根據(jù)先拐先平數(shù)值大可知，T1＞T2，溫度高時(shí)x（NO）大，說明升高溫度平衡逆向移動(dòng)，逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，ΔH＜0，A項(xiàng)錯(cuò)誤；由v逆＝k逆·c（NO2）·c（O2），v正＝k正·c（NO）·c（O3），當(dāng)v正＝v逆時(shí)，可知k正k逆＝c（NO2）·c（O2）c（NO）·c（O3）＝K，T1＞T2，ΔH＜0，溫度高時(shí)K值反而小，則T1溫度下的k正k逆＜T2溫度下的k正k逆，B項(xiàng)正確；反應(yīng)熱等于正反應(yīng)的活化能減去逆反應(yīng)的活化能，結(jié)合分析可知NO（g）＋O3（g）?NO2（g）＋O2（g），正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，ΔH＜0，故正逆反應(yīng)活化能的大小關(guān)系為E9.D步驟③的活化能最大，該歷程中的步驟③為該反應(yīng)的決速步，A錯(cuò)誤；由圖可知，步驟③的活化能最大，該歷程中的最大能壘（活化能）E正＝16.87kJ·mol－1－（－1.99kJ·mol－1）＝18.86kJ·mol－1，B錯(cuò)誤；催化劑只能改變反應(yīng)的活化能，而不能改變反應(yīng)的反應(yīng)熱，使用更高效的催化劑不可改變?cè)摲磻?yīng)的ΔH，C錯(cuò)誤；反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度，平衡正向移動(dòng)，有利于提高A的轉(zhuǎn)化率，D正確。10.B根據(jù)v＝ΔcΔt，v（R）＝（1.4－0.8）mol·L－120min＝0.03mol·L－1·min－1，A項(xiàng)正確；對(duì)比30℃和10℃的曲線，同一時(shí)刻濃度不同，因此不能說明R的分解速率隨溫度升高而增大，B項(xiàng)錯(cuò)誤；當(dāng)溫度為25℃時(shí)，0～50min內(nèi)分解平均速率約為0.026mol·L－1·min－1，當(dāng)溫度為30℃時(shí)，0～50min內(nèi)分解平均速率為0.032mol·L－1·min－1，C項(xiàng)正確；在50min時(shí)，11.（1）0.02（2）3A（g）?2C（g）＋B（g）ΔH＝＋100akJ·mol－1（3）ab（4）＝解析：（1）根據(jù)題意，A、C的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為0.09mol·L－1∶0.06mol·L－1＝3∶2，再根據(jù)改變壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)可知，反應(yīng)為反應(yīng)前后氣態(tài)物質(zhì)系數(shù)相等的反應(yīng)，所以化學(xué)方程式為3A（g）?2C（g）＋B（g）。故B的起始物質(zhì)的