第二章海水中的重要元素—鈉和氯第2課時鈉的幾種化合物第一節(jié)鈉及其化合物思考與討論一、氧化鈉和過氧化鈉1、回憶上節(jié)課的實驗，描述氧化鈉和過氧化鈉的顏色、狀態(tài)。氧化鈉—白色固體過氧化鈉—淡黃色固體思考與討論一、氧化鈉和過氧化鈉2、氧化鈉和氧化鈣都屬于堿性氧化物，請預測氧化鈉能與哪些物質(zhì)發(fā)生反應。堿性氧化物堿鹽酸性氧化物H2O鹽和水酸Na2O＋H2O===2NaOHNa2O＋2HCl===2NaCl＋H2ONa2O＋CO2===Na2CO3一、氧化鈉和過氧化鈉實驗探究——過氧化鈉與水反應

將1~2mL水滴入盛有1~2g過氧化鈉固體的試管中，立即把帶火星的木條伸入試管中，檢驗生成的氣體。用手輕輕觸摸試管外壁，有什么感覺？用pH試紙檢驗溶液的酸堿性。實驗探究——過氧化鈉與水反應一、氧化鈉和過氧化鈉實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論帶火星木條復燃生成氧氣試管外壁發(fā)燙反應放熱pH試紙檢驗呈堿性生成堿2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑過氧化鈉是否屬于堿性氧化物？一、氧化鈉和過氧化鈉氧化鈉與含有CO2和水蒸氣的空氣接觸時，既能產(chǎn)生O2，又能吸收空氣中的CO22Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2性質(zhì)用途利用該技術(shù)將藥板裝備用于潛艇、宇宙飛船、呼吸面具等密閉環(huán)境中，供人們呼吸應急使用。實驗探究——過氧化鈉與CO2反應歸納總結(jié)氧化鈉與過氧化鈉的比較名稱氧化鈉過氧化鈉化學式Na2ONa2O2陰、陽離子個數(shù)比1∶21∶2氧的價態(tài)－2－1顏色狀態(tài)白色固體淡黃色固體化學性質(zhì)相同點都能與水反應生成氫氧化鈉，都能與CO2反應生成Na2CO3不同點過氧化鈉與水、二氧化碳反應有氧氣產(chǎn)生，具有強氧化性，而Na2O不具有強氧化性二、碳酸鈉和碳酸氫鈉蘇氏三兄弟蘇打（碳酸鈉）小蘇打（碳酸氫鈉）大蘇打（硫代硫酸鈉）二、碳酸鈉和碳酸氫鈉名稱碳酸鈉碳酸氫鈉化學式Na2CO3NaHCO3俗稱純堿、蘇打小蘇打類別正鹽酸式鹽色態(tài)白色粉末白色細小晶體純堿不是堿！碳酸鈉、碳酸氫鈉的水溶性及酸堿性二、碳酸鈉和碳酸氫鈉實驗步驟1gNa2CO31gNaHCO3①觀察兩支試管中碳酸鈉、碳酸氫鈉的形態(tài)白色粉末細小的白色晶體②加幾滴水并將溫度計伸入其中加水后______________，溫度計示數(shù)_____加水后_____溶解，溫度計示數(shù)______③加5mL水振蕩一段時間后可溶解固體量減少④加1～2滴酚酞溶液____，溶液堿性較強溶液______，溶液堿性較弱初步結(jié)論均____溶于水，溶解度：________＞________，水溶液均顯____性，Na2CO3堿性更強結(jié)塊變成晶體升高部分降低變紅變淺紅易Na2CO3NaHCO3堿二、碳酸鈉和碳酸氫鈉化學性質(zhì)1、熱穩(wěn)定性比較：試管口為什么要略向下傾斜？二、碳酸鈉和碳酸氫鈉Na2CO3NaHCO3現(xiàn)象澄清石灰水不變渾濁試管口處有水珠，澄清的石灰水變渾濁反應方程式/2NaHCO3===Na2CO3＋H2O＋CO2↑結(jié)論受熱不分解受熱易分解比較熱穩(wěn)定性：Na2CO3>NaHCO3化學性質(zhì)1、熱穩(wěn)定性比較：二、碳酸鈉和碳酸氫鈉化學性質(zhì)2、與鹽酸反應：結(jié)論兩者均能與酸反應，碳酸氫鈉與鹽酸反應更劇烈，且碳酸氫鈉與鹽酸反應更劇烈反應：Na2CO3＋2HCl

===2NaCl＋H2O＋CO2↑NaHCO3＋HCl

===NaCl＋H2O＋CO2↑Na2CO3＋HCl

===NaHCO3＋NaClNaHCO3＋HCl

===NaCl＋H2O＋CO2↑慢快二、碳酸鈉和碳酸氫鈉化學性質(zhì)3、與鹽反應：分別取少量Na2CO3溶液和NaHCO3溶液于兩支試管中，加入CaCl2溶液。Na2CO3＋CaCl2

===2NaCl＋CaCO3↓(白色沉淀)NaHCO3＋CaCl2不反應?。?！

二、碳酸鈉和碳酸氫鈉分別取少量Na2CO3溶液和NaHCO3溶液于兩支試管中，加入Ca(OH)2溶液，會出現(xiàn)什么現(xiàn)象？現(xiàn)象：都有白色沉淀生成Na2CO3＋Ca(OH)2

===2NaOH＋CaCO3↓(白色沉淀)HCO3-+OH-

===CO32-＋H2O

化學性質(zhì)3、與鹽反應：二、碳酸鈉和碳酸氫鈉學以致用如何鑒別Na2CO3和NaHCO3？1、溶解：

Na2CO3比NaHCO3易溶于水，且溶解放熱2、（固體）加熱：

Na2CO3穩(wěn)定，NaHCO3受熱易分解3、加入稀HCl：

Na2CO3的反應速率比NaHCO3慢4、先溶解后加入CaCl2：Na2CO3有白色沉淀，NaHCO3沒有白色沉淀1．定義

很多金屬或它們的化合物在灼燒時都會使火焰呈現(xiàn)出特征顏色。根據(jù)火焰呈現(xiàn)的特征顏色，可以判斷試樣所含的金屬元素，化學上把這樣的定性分析操作稱為焰色試驗。三、焰色試驗元素的性質(zhì)物理變化三、焰色試驗2.操作鹽酸原火焰顏色相同試樣火焰的顏色鹽酸無色因為金屬氧化物與鹽酸反應生成的氯化物在灼燒時易氣化而揮發(fā)；若用硫酸,由于生成的硫酸鹽的沸點很高,少量雜質(zhì)不易被除去而干擾火焰的顏色。做焰色反應嚴格來說只能用鉑絲,因為鉑是惰性金屬，不容易和其他物質(zhì)發(fā)生反應，且熔點高，其焰色為無色。但有時也可用純凈的鐵絲或鎢絲作臨時替代品。三、焰色試驗金屬元素LiNaKCaSrBaCu焰

色紫紅色黃色紫色磚紅色洋紅色黃綠色綠色透過藍色鈷玻璃觀察1.關于Na2O和Na2O2的敘述正確的是（）A．都是白色的固體B．都是堿性氧化物C．都能和水反應形成強堿溶液

D．都是強氧化劑C2.在Na2O2與水反應中，敘述正確的是（）A．O2是還原產(chǎn)物B．Na2O2是氧化劑，水是還原劑C．NaOH是氧化產(chǎn)D．氧化劑與還原劑的質(zhì)量比是1∶1D課堂練習3．下列有關Na2CO3與NaHCO3的性質(zhì)中不正確的是(

)A．相同濃度兩溶液的堿性：Na2CO3>NaHCO3B．相同條件下在水中的溶解度：Na2CO3>NaHCO3C．與相同濃度的稀硫酸反應放出氣泡的速率：NaHCO3<Na2CO3D．熱穩(wěn)定性：NaHCO3<Na2CO3C4．現(xiàn)有兩瓶無標簽的無色溶液，分別裝有Na2CO3和NaHCO3，用下列試劑或方法能將兩者區(qū)分的是(

)①Ca(OH)2②鹽酸③CaCl2④NaOH⑤加熱A．②③B．①③C．③④D．②⑤A5.某?；瘜W課外小組為了鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種白色固體，用不同的方法做了以下實驗，如圖所示：(1)只根據(jù)圖Ⅰ所示實驗，不能夠達到實驗目的的原因是____________________________________________________。無論是Na2CO3還是NaHCO3均可以與鹽酸反應產(chǎn)生CO2，兩者的反應現(xiàn)象相同，故達不到鑒別目的(2)圖Ⅱ、Ⅲ所示實驗均能鑒別這兩種物質(zhì)，其反應的化學方程式為_____________________