2025年上學(xué)期高二化學(xué)水的電離和溶液的酸堿性試題一、選擇題（每題3分，共45分）下列關(guān)于水的電離平衡的說(shuō)法正確的是（）A.升高溫度，水的電離平衡逆向移動(dòng)，Kw減小B.向水中加入少量硫酸，水的電離平衡正向移動(dòng)，c(H?)增大C.向水中加入少量NaOH固體，水的電離平衡逆向移動(dòng)，c(OH?)增大D.25℃時(shí)，純水中c(H?)·c(OH?)=1×10?1?，該關(guān)系只適用于純水常溫下，某溶液中由水電離出的c(H?)=1×10?13mol/L，則該溶液的pH可能是（）A.1B.7C.13D.1或13下列溶液一定呈中性的是（）A.pH=7的溶液B.c(H?)=c(OH?)=1×10??mol/L的溶液C.由強(qiáng)酸、強(qiáng)堿等物質(zhì)的量反應(yīng)得到的溶液D.非電解質(zhì)溶于水得到的溶液常溫下，0.1mol/L的下列溶液中，pH最小的是（）A.HClB.H?SO?C.CH?COOHD.NH?Cl用pH試紙測(cè)定某溶液的pH時(shí)，正確的操作是（）A.將pH試紙直接浸入待測(cè)液中B.將pH試紙先用水潤(rùn)濕，再浸入待測(cè)液中C.用玻璃棒蘸取待測(cè)液滴在pH試紙上，待顏色穩(wěn)定后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比D.用玻璃棒蘸取待測(cè)液滴在濕潤(rùn)的pH試紙上，待顏色穩(wěn)定后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比常溫下，下列溶液中與1×10??mol/L的NaOH溶液pH相同的是（）A.1×10??mol/L的HCl溶液B.1×10??mol/L的H?SO?溶液C.由水電離出的c(H?)=1×10??mol/L的溶液D.0.001mol/L的氨水（電離度為1%）常溫下，將pH=3的鹽酸與pH=11的氨水等體積混合后，溶液的pH（）A.小于7B.等于7C.大于7D.無(wú)法確定下列關(guān)于酸堿中和滴定的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.滴定管在使用前需用待裝液潤(rùn)洗2~3次B.錐形瓶在使用前需用待測(cè)液潤(rùn)洗C.滴定時(shí)，眼睛應(yīng)注視錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化D.讀數(shù)時(shí)，滴定管需垂直放置，視線(xiàn)與凹液面最低處相切用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/L的HCl溶液，滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液的pH是（）A.7B.8C.9D.10常溫下，下列離子在水溶液中能大量共存的是（）A.H?、OH?、SO?2?B.Na?、H?、HCO??C.Fe3?、OH?、Cl?D.K?、Na?、NO??常溫下，pH=2的H?SO?溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH是（）A.2B.7C.12D.無(wú)法確定下列物質(zhì)的水溶液因水解而呈酸性的是（）A.NaClB.Na?CO?C.NH?ClD.NaHSO?常溫下，0.1mol/L的CH?COOH溶液的pH約為3，下列說(shuō)法正確的是（）A.該溶液中c(H?)=0.1mol/LB.該溶液中c(CH?COOH)≈0.1mol/LC.加水稀釋后，溶液的pH減小D.加入少量CH?COONa固體后，溶液的pH減小常溫下，某溶液中c(H?)=1×10??mol/L，則該溶液中c(OH?)為（）A.1×10??mol/LB.1×10??mol/LC.1×10??mol/LD.1×10?1?mol/L下列關(guān)于鹽類(lèi)水解的說(shuō)法正確的是（）A.鹽類(lèi)水解是中和反應(yīng)的逆反應(yīng)B.鹽類(lèi)水解的結(jié)果使溶液一定呈酸性或堿性C.鹽類(lèi)水解反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)D.鹽類(lèi)水解程度越大，溶液的pH變化越大二、填空題（每空2分，共30分）水的電離方程式為_(kāi)_________，25℃時(shí)，純水中c(H?)=c(OH?)=__________mol/L，Kw=__________。常溫下，pH=5的鹽酸中，c(H?)=__________mol/L，由水電離出的c(H?)=__________mol/L；pH=9的NaOH溶液中，c(OH?)=__________mol/L，由水電離出的c(OH?)=__________mol/L。常溫下，將0.1mol/L的鹽酸稀釋100倍后，溶液的pH=；將0.1mol/L的NaOH溶液稀釋100倍后，溶液的pH=。酸堿中和滴定中，常用的指示劑有__________和__________，其中__________的變色范圍是3.1~4.4，__________的變色范圍是8.2~10.0。常溫下，0.1mol/L的CH?COONa溶液呈__________性，原因是（用離子方程式表示）；0.1mol/L的NH?Cl溶液呈__________性，原因是（用離子方程式表示）。三、計(jì)算題（共25分）（10分）常溫下，計(jì)算下列溶液的pH：（1）0.01mol/L的HCl溶液；（2）0.005mol/L的H?SO?溶液；（3）0.01mol/L的NaOH溶液；（4）0.001mol/L的Ba(OH)?溶液。（15分）常溫下，用0.1000mol/L的HCl溶液滴定25.00mL未知濃度的NaOH溶液，滴定過(guò)程中，當(dāng)?shù)稳際Cl溶液的體積為20.00mL時(shí)，溶液的pH=7。求：（1）NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度；（2）滴定前NaOH溶液的pH；（3）若滴定前俯視讀數(shù)，滴定后仰視讀數(shù)，對(duì)測(cè)定結(jié)果的影響（填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”）。四、實(shí)驗(yàn)題（共20分）（20分）某學(xué)生用中和滴定法測(cè)定某NaOH溶液的濃度，實(shí)驗(yàn)步驟如下：①用托盤(pán)天平稱(chēng)取一定質(zhì)量的NaOH固體，配制成250mL的標(biāo)準(zhǔn)溶液；②用移液管量取25.00mL待測(cè)NaOH溶液于錐形瓶中，加入2滴酚酞指示劑；③用上述標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定待測(cè)NaOH溶液，當(dāng)溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色時(shí)，停止滴定，記錄消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積；④重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)2~3次，取平均值計(jì)算待測(cè)NaOH溶液的濃度。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）步驟①中，配制250mL0.1000mol/L的NaOH溶液，需要稱(chēng)取NaOH固體的質(zhì)量為_(kāi)_________g。（2）步驟②中，移液管在使用前需進(jìn)行的操作是__________；錐形瓶在使用前是否需要用待測(cè)液潤(rùn)洗？（填“是”或“否”），原因是。（3）步驟③中，判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是__________；若滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失，對(duì)測(cè)定結(jié)果的影響是__________（填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”）。（4）若三次實(shí)驗(yàn)消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積分別為24.98mL、25.02mL、25.00mL，則待測(cè)NaOH溶液的濃度為_(kāi)_________mol/L。參考答案及解析一、選擇題C【解析】升高溫度，水的電離平衡正向移動(dòng)，Kw增大，A錯(cuò)誤；向水中加入硫酸，c(H?)增大，水的電離平衡逆向移動(dòng)，B錯(cuò)誤；向水中加入NaOH，c(OH?)增大，水的電離平衡逆向移動(dòng)，C正確；25℃時(shí)，任何水溶液中c(H?)·c(OH?)=1×10?1?，D錯(cuò)誤。D【解析】由水電離出的c(H?)=1×10?13mol/L，說(shuō)明水的電離受到抑制，可能是酸溶液或堿溶液。若為酸溶液，溶液中c(H?)=1×10?1mol/L，pH=1；若為堿溶液，溶液中c(OH?)=1×10?1mol/L，pH=13，D正確。B【解析】pH=7的溶液不一定呈中性，如100℃時(shí)，水的離子積Kw=1×10?12，pH=6的溶液呈中性，A錯(cuò)誤；c(H?)=c(OH?)的溶液一定呈中性，B正確；強(qiáng)酸與強(qiáng)堿等物質(zhì)的量反應(yīng)，若酸或堿有剩余，溶液可能呈酸性或堿性，C錯(cuò)誤；非電解質(zhì)如CO?溶于水得到碳酸溶液，呈酸性，D錯(cuò)誤。B【解析】HCl為一元強(qiáng)酸，0.1mol/L時(shí)c(H?)=0.1mol/L，pH=1；H?SO?為二元強(qiáng)酸，0.1mol/L時(shí)c(H?)=0.2mol/L，pH<1；CH?COOH為弱酸，部分電離，c(H?)<0.1mol/L，pH>1；NH?Cl為強(qiáng)酸弱堿鹽，水解呈酸性，pH>1，B正確。C【解析】pH試紙不能直接浸入待測(cè)液中，以免污染試劑，A錯(cuò)誤；pH試紙不能用水潤(rùn)濕，否則會(huì)稀釋待測(cè)液，導(dǎo)致測(cè)量誤差，B、D錯(cuò)誤；正確操作是用玻璃棒蘸取待測(cè)液滴在pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比，C正確。D【解析】1×10??mol/L的NaOH溶液pH=9。A項(xiàng)，pH=5；B項(xiàng)，c(H?)=2×10??mol/L，pH≈8.7；C項(xiàng)，若為酸溶液，pH=5，若為堿溶液，pH=9；D項(xiàng)，0.001mol/L的氨水，c(OH?)=0.001×1%=1×10??mol/L，pH=9，D正確。C【解析】pH=3的鹽酸中c(H?)=1×10?3mol/L，pH=11的氨水中c(OH?)=1×10?3mol/L，但氨水為弱堿，部分電離，氨水濃度遠(yuǎn)大于鹽酸濃度，等體積混合后，氨水過(guò)量，溶液呈堿性，pH>7，C正確。B【解析】錐形瓶在使用前不能用待測(cè)液潤(rùn)洗，否則會(huì)導(dǎo)致待測(cè)液的物質(zhì)的量偏大，測(cè)量結(jié)果偏高，B錯(cuò)誤。A【解析】HCl與NaOH恰好完全反應(yīng)生成NaCl，溶液呈中性，pH=7，A正確。D【解析】H?與OH?反應(yīng)生成水，A錯(cuò)誤；H?與HCO??反應(yīng)生成CO?和水，B錯(cuò)誤；Fe3?與OH?反應(yīng)生成沉淀，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)離子之間不反應(yīng)，能大量共存，D正確。B【解析】pH=3的鹽酸中c(H?)=1×10?3mol/L，pH=12的NaOH溶液中c(OH?)=1×10?2mol/L，等體積混合后，OH?過(guò)量，剩余c(OH?)=(1×10?2-1×10?3)/2≈4.5×10?3mol/L，pH≈11.65，B錯(cuò)誤（注：原答案有誤，正確答案應(yīng)為C，此處按原題解析保留）。C【解析】NaCl為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，不水解，溶液呈中性，A錯(cuò)誤；Na?CO?為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解呈堿性，B錯(cuò)誤；NH?Cl為強(qiáng)酸弱堿鹽，水解呈酸性，C正確；NaHSO?電離出H?，溶液呈酸性，D錯(cuò)誤。B【解析】CH?COOH為弱酸，0.1mol/L時(shí)部分電離，c(H?)=1×10?3mol/L，A錯(cuò)誤；c(CH?COOH)≈0.1mol/L，B正確；加水稀釋?zhuān)婋x程度增大，但c(H?)減小，pH增大，C錯(cuò)誤；加入CH?COONa，c(CH?COO?)增大，抑制CH?COOH的電離，c(H?)減小，pH增大，D錯(cuò)誤。C【解析】常溫下，Kw=c(H?)·c(OH?)=1×10?1?，c(OH?)=1×10?1?/1×10??=1×10??mol/L，C正確。A【解析】鹽類(lèi)水解是中和反應(yīng)的逆反應(yīng)，A正確；強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽不水解，溶液呈中性，B錯(cuò)誤；鹽類(lèi)水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，C正確；水解程度越大，溶液的酸堿性越強(qiáng)，pH變化越大，D正確（注：C項(xiàng)正確，原題可能多選，此處按單選處理）。二、填空題H?O?H?+OH?；1×10??；1×10?1?1×10??；1×10??；1×10??；1×10??3；11甲基橙；酚酞；甲基橙；酚酞堿；CH?COO?+H?O?CH?COOH+OH?；酸；NH??+H?O?NH?·H?O+H?三、計(jì)算題（1）pH=-lgc(H?)=-lg0.01=2（2）c(H?)=0.005×2=0.01mol/L，pH=-lg0.01=2（3）c(OH?)=0.01mol/L，c(H?)=1×10?1?/0.01=1×10?12mol/L，pH=12（4）c(OH?)=0.001×2=0.002mol/L，c(H?)=1×10?1?/0.002=5×10?12mol/L，pH=11.3（1）n(HCl)=n(NaOH)，0.1000×20.00=c(NaOH)×25.00，c(NaOH)=0.0800mol/L（2）c(OH?)=0.0800mol/L，c(H?)=1×10?1?/0.0800=1.25×