第一章

物質(zhì)及其變化

第一節(jié)

鈉及其化合物第1課時

活潑金屬單質(zhì)——鈉人教版必修一1、從原子結(jié)構(gòu)、物質(zhì)類別入手，初步掌握元素及其化合物的學習方法。2、了解鈉的物理性質(zhì)和化學性質(zhì)，正確書寫有關(guān)化學方程式。3、通過鈉在生活中的實際應(yīng)用，感受化學魅力。學習目標

新課導(dǎo)入一、鈉元素的存在及原子結(jié)構(gòu)易失去1個電子具有強還原性NaNa+鈉元素在自然界中都以化合物形式存在，如NaCl、

Na2SO4、Na2CO3等。”結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)“鈉的單質(zhì)可以通過化學反應(yīng)制得：二、鈉的物理性質(zhì)實驗2-1探究一：用鑷子取一小塊鈉，用濾紙吸干表面的煤油后，用刀切去一端的外皮，觀察鈉的光澤和顏色，并注意新切開的鈉的表面所發(fā)生的變化。新切開的鈉具有銀白的金屬光澤實驗結(jié)論：金屬鈉的物理性質(zhì)銀白色固體有金屬光澤比煤油大ρ=0.97g/cm3比水小較軟（可用刀切開）97.8°C882.9°C較低良好(金屬的通性)二、鈉的物理性質(zhì)三、鈉的化學性質(zhì)常溫下，金屬鈉與氧氣反應(yīng)4Na＋O2=2Na2O(白色)在空氣中很快________變暗實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論化學方程式1、鈉與氧氣反應(yīng)在實驗室中，要把鈉保存在石蠟油或煤油中，以隔絕空氣。如果加熱，鈉又會發(fā)生什么變化呢?三、鈉的化學性質(zhì)實驗探究

探究二：將一個干燥的坩堝加熱，同時切取一塊綠豆大的鈉。迅速投到熱坩堝中。繼續(xù)加熱坩堝片刻，待鈉熔化后立即撤掉酒精燈，觀察現(xiàn)象。三、鈉的化學性質(zhì)(1)受熱后熔化(2)劇烈反應(yīng)(3)發(fā)出黃色火焰(4)生成淡黃色固體實驗現(xiàn)象化學方程式(淡黃色)2Na＋O2===Na2O2注意：Na2O2中O為___價-1反應(yīng)條件常溫加熱實驗操作實驗現(xiàn)象斷面呈_________，迅速_________加熱熔成閃亮的_________，劇烈燃燒，發(fā)出_________火焰，生成_________固體。反應(yīng)原理實驗結(jié)論銀白色小球變暗淡黃色黃色4Na＋O2＝2Na2O鈉與O2反應(yīng)，條件不同，現(xiàn)象不同，產(chǎn)物也不同對比法1、鈉與氧氣反應(yīng)2Na＋O2===Na2O2三、鈉的化學性質(zhì)三、鈉的化學性質(zhì)鈉作為一種還原性物質(zhì)，除O2外，還能和其他非金屬單質(zhì)反應(yīng)嗎？鈉除了能和O2反應(yīng)，還可以和Cl2、S等非金屬單質(zhì)發(fā)生化合反應(yīng)，分別生成NaCl、Na2S等，其中鈉只顯____價。＋12Na＋Cl2====2NaCl加熱Na與Cl2在點燃條件下的反應(yīng)2Na＋S====Na2SNa與S在研磨條件下的反應(yīng)三、鈉的化學性質(zhì)【思考與討論】相同質(zhì)量的兩塊鈉完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目相同嗎？①生成Na2O：

②生成Na2O2：所以相同質(zhì)量的兩塊鈉，分別發(fā)生上述反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)：①＝②。4Na+~4e-2Na+~2e-1：1三、鈉的化學性質(zhì)【預(yù)測】從物質(zhì)組成及氧化還原反應(yīng)角度，預(yù)測鈉與水反應(yīng)的生成物：_____________________Na+H2NaH2OOH?NaOH和H22、鈉與水反應(yīng)三、鈉的化學性質(zhì)

探究三：在燒杯中加入一些水，滴入幾滴酚酞溶液，然后把一塊綠豆大的鈉放入水中，從鈉在水中的位置、鈉的形狀的變化、溶液顏色的變化等方面觀察和描述實驗現(xiàn)象。實驗2-2三、鈉的化學性質(zhì)實驗現(xiàn)象分析和結(jié)論浮在水面上熔化成小球在水面四處游動發(fā)出嘶嘶的響聲溶液紅呈色密度比水小熔點低，反應(yīng)放熱反應(yīng)劇烈有氣體生成有堿性物質(zhì)生成H2NaOH物理性質(zhì)２Na＋２H2O=２NaOH＋H２↑2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑實質(zhì)：鈉與水電離出的少量H＋生成H22、鈉與水反應(yīng)化學方程式離子方程式注意事項：1.鈉通常保存在石蠟油或者煤油中。2.鈉燃燒不能用水，不能用泡沫滅火器，應(yīng)該用干燥的沙土蓋滅。浮熔游響紅三、鈉的化學性質(zhì)煤油Na實驗探究三、鈉的化學性質(zhì)3、鈉與酸反應(yīng)FeFe＋CuSO4FeSO4＋Cu

Fe＋2HClFeCl2＋H2↑3Fe＋2O2

Fe3O4點燃金屬單質(zhì)金屬+氧氣→金屬氧化物金屬+酸→鹽+氫氣金屬+鹽→新鹽+新金屬如何認識Na的性質(zhì)？基于物質(zhì)類別研究物質(zhì)性質(zhì)（類比推理）請同學們類比金屬單質(zhì)Fe的性質(zhì)，猜測Na還可以發(fā)生什么反應(yīng)？三、鈉的化學性質(zhì)3、鈉與酸反應(yīng)

鈉與酸反應(yīng)比與水反應(yīng)劇烈。實質(zhì)：2Na+2H+=2Na++H2↑將金屬鈉放入適量稀鹽酸中，觀察現(xiàn)象。2Na+2HCl=2NaCl+H2↑如果鈉過量，鈉把酸反應(yīng)完之后，再與水反應(yīng)。再與水反應(yīng)：2Na+2H2O==2NaOH+H2↑4、鈉與鹽溶液反應(yīng)活潑金屬能把不活潑金屬從其鹽溶液中轉(zhuǎn)換出來預(yù)測鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)的結(jié)果三、鈉的化學性質(zhì)三、鈉的化學性質(zhì)4、鈉與鹽溶液反應(yīng)2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑2Na＋2H2O＋CuSO4＝Na2SO4＋Cu(OH)2↓＋H2↑

2NaOH＋CuSO4＝Na2SO4＋Cu(OH)2↓

金屬+鹽→新鹽+新金屬Na×特別提醒(1)鈉遇水記五點：浮熔游響紅。遇酸酸優(yōu)先，遇鹽水在前。(2)高溫下，鈉在無水環(huán)境中可以置換出某些不活潑金屬。例如，工業(yè)上常用鈉作還原劑來冶煉金屬Ti等：TiCl4＋4Na===4NaCl＋Ti。高溫鈉與水的反應(yīng)總結(jié)（1）用作點光源，制作高壓鈉燈（2）冶煉某些金屬：鈉具有強還原性，熔融狀態(tài)下制取某些金屬。4Na＋TiCl4══4NaCl＋Ti熔融四、金屬鈉的用途由于鈉鉀合金呈液態(tài)，其中的粒子可以對流，所以鈉鉀合金可以對流導(dǎo)熱。又由于鈉鉀合金內(nèi)部有大量的自由電子，所以鈉鉀合金又可以傳導(dǎo)導(dǎo)熱。（3）鈉鉀合金作原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑四、金屬鈉的用途活潑的金屬單質(zhì)鈉鈉的存在及物理性質(zhì)鈉的化學性質(zhì)鈉的原子結(jié)構(gòu)鈉與氧氣發(fā)生反應(yīng)鈉與非金屬單質(zhì)的反應(yīng)鈉元素的自然界中的存在形式

鈉的物理性質(zhì)鈉與水的反應(yīng)鈉與酸的反應(yīng)鈉與鹽溶液的反應(yīng)總結(jié)【典例1】將一塊金屬鈉投入盛有冷水的滴有紫色石蕊溶液的燒杯中，甲同學認為可觀察到下列現(xiàn)象，其中正確的有①鈉投入水中，先沉入水底，后浮出水面

②鈉立即與水反應(yīng)，并有氣體產(chǎn)生

③反應(yīng)后溶液變紅

④鈉熔化成閃亮的小球

⑤小球在水面上四處游動

⑥有“嘶嘶”的響聲發(fā)出A.①②③④B.②③④⑤C.②④⑤⑥D(zhuǎn).③④⑥√應(yīng)浮在水面上紫色石蕊溶液變藍色對點訓練【典例2】向下列溶液中分別加入一小塊金屬鈉，對應(yīng)的現(xiàn)象正確的是A.飽和NaOH