江西省2024—2025學(xué)年上學(xué)期調(diào)研測(cè)試試卷共8頁(yè)，18小題，滿分100分?？荚囉脮r(shí)75分鐘。1.考查范圍：必修第一冊(cè)、必修第二冊(cè)、選擇性必修1及選擇性必修2。2.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)等填寫(xiě)在答題卡指定位置上。3.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卡上。寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。4.考生必須保持答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將答題卡交回。1.非物質(zhì)文化遺產(chǎn)是指各種以非物質(zhì)形態(tài)存在的與群眾生活密切相關(guān)、世代相承的傳統(tǒng)文化表現(xiàn)形式。下列與江西省非物質(zhì)文化遺產(chǎn)有關(guān)的敘述錯(cuò)誤的是彩繪時(shí)所用油漆可與汽油互溶的黃麻草鞋的主要成分為天然高分子藝中燒制過(guò)程主要發(fā)生物理變化D.贛南客家擂茶制作時(shí)用到的主要器具的工作原理與實(shí)驗(yàn)室中的研缽相似2.下列化學(xué)用語(yǔ)表述錯(cuò)誤的是A.氯化鎂的電子式：[:B.氯化鈉溶液中的水合離子：C.乙烯分子中p-pπ鍵的形成過(guò)程：原子軌道形成的π鍵溶液溶液溶液溶液驗(yàn)證其中含有Na+B.蒸干MgCl?溶液制無(wú)水MgCl?晶體定未知濃度的鹽酸D.除去CH?中的SO?A.1L1mol·L-1的NH?Cl溶液中NH和H+的數(shù)目之和大于NAB.133.5gAlCl?晶體中含有的CI-數(shù)目為3NAC.15-冠-5的空腔大小與Na+相近可用于識(shí)別Na+D.18-冠-6的部分氫原子被氟原子取代，與K形成的超分子穩(wěn)定性將增強(qiáng)B.常溫下可能存在b-→e→f的轉(zhuǎn)化D.在實(shí)驗(yàn)室用a的濃溶液與高錳酸鉀固體可制備b水Na?S?O?下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.氣體X可引起溫室效應(yīng)B.欲制備3molNa?S?O?理論上需要6molFeS?C.向冷卻結(jié)晶后的固液混合物中加入乙醇可減小溶解度選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象結(jié)論A保持溫度不變?cè)俅纬淙際?(g)和I?(g)各1mol,體系顏色不變H?(g)與I?(g)的反應(yīng)不可逆B25℃,測(cè)得Mg(OH)?飽和溶液的pH=a,Al(OH)?飽和溶液的堿性：Mg(OH)?>Al(OH)?C粗銅作陽(yáng)極進(jìn)行電解，陽(yáng)極附近有較多Ag沉積D向某食鹽溶液中滴加淀粉溶液，溶液顏色不變?cè)撌雏}中不含碘元素A.反應(yīng)CO?(g)+2NH?(g)=H?NCOOH(g)+NH?(g)△H=+64.2kJ·mol-1B.第三步反應(yīng)為合成尿素的決速步驟C.無(wú)法比較H?NCOOH(g)和HNCO(g)的穩(wěn)定性12.在探索固態(tài)電池的多種材料中，水泥基材料因其固有的堿性和多孔特性而成為有希望的候選材料。圖示為一種新型的可充電水泥基電池，該電池采用碳纖維網(wǎng)格作為電極，并涂覆鎳氧化物jabHHjabHH電↓電NiOOH充↑|放Ni(OH)?HHK泥基層水泥基層FeOOH@CFM.Ni(OH)?@CFMC.充電時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為Ni(OH)?+OH.?-e?=NiOOH+H?OHⅢ董ⅡVD(CH?)?SOH?O+CH)S—OHNINA.過(guò)程I發(fā)生取代反應(yīng)B.過(guò)程Ⅱ中消耗的HI和(CH?)?SO的物質(zhì)的量之比為2:1C.過(guò)程Ⅲ中存在極性鍵的斷裂和非極性鍵的形成D.過(guò)程V中I?作還原劑高三·化學(xué)第4頁(yè)(共8頁(yè))14.25℃,向0.1mol·L?1的NaA溶液中滴入0.1mol·L?1(pH=1)的H5俗液，浴液的pH1隨的變化如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是5“CA)D.HB的電離方程式為HB=H++B15.(14分)錳酸鋰(LiMn?O?)作為電極材料具有價(jià)格低、電位高、環(huán)境友好、安全性能高等優(yōu)點(diǎn)，是最有希望取代鈷酸鋰(LiCoO?)成為新一代鋰離子電池的正極材料。一種以鋰輝石精礦(主要成分為L(zhǎng)i?O、Al?O?和SiO?,另有少量Fe?O?等)為原料生產(chǎn)錳酸鋰的工藝流程如下圖所示。(1)“高溫?zé)Y(jié)”的目的是將鋰輝石轉(zhuǎn)化為可溶性硫酸鹽，使其與雜質(zhì)分離?？杉涌臁案邷?zé)Y(jié)”速率的措施為(答出一條即可);從環(huán)保角度考慮，“高溫?zé)Y(jié)”工序所加的硫酸鉀可來(lái)源于本流程的“”工序中。(2)該工藝條件下，25℃時(shí)，金屬離子開(kāi)始沉淀或開(kāi)始溶解的pH、氫氧化物開(kāi)始溶解或溶解完全的pH見(jiàn)下表，K[Fe(OH)?]=。(已知當(dāng)溶液中某離子濃度小于金屬離子或氫氧化物(3)“濾渣2”的主要成分為,從中得到Al?O?的具體操作是 o(4)“焙燒”時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為o立二レ學(xué)第5而(:世Q而1高三·化學(xué)第6頁(yè)(共8頁(yè))(5)氧化鋰的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示，立方晶胞的晶胞參數(shù)a=:0.4665nm。以晶胞參數(shù)為單位長(zhǎng)度建立的坐標(biāo)系可以表示晶胞中各原子的位置，稱(chēng)作原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)。若m離子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為.,則n離子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為;設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA.,則氧化鋰的密度為·cm?3(列出計(jì)算式)。16.(14分)二氧化碳資源化轉(zhuǎn)化受到廣泛關(guān)注，甲烷直接還原制備氫氣和一氧化碳的原理如下：反應(yīng)2:H?(g)+CO?(g)一H?O(g)+CO(g(1)CO?的電子式為o①不同溫度下，CH?和CO?的平衡轉(zhuǎn)化率變化趨勢(shì)如圖所示，表示CO?的平衡轉(zhuǎn)化率的曲線②下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是。(填字母)A.反應(yīng)1能自發(fā)進(jìn)行的條件是高溫B.溫度升高，反應(yīng)1的平衡常數(shù)減小C.增大壓強(qiáng)，活化分子百分?jǐn)?shù)增多，導(dǎo)致反應(yīng)2速率加快③保持恒壓，反應(yīng)開(kāi)始經(jīng)過(guò)ts,反應(yīng)體系達(dá)到平衡狀態(tài)，溫度為400℃,用CH?分壓表示的平均反應(yīng)速率為;用分壓表示反應(yīng)1的平衡常數(shù)Kp=11.13分)阿司匹林銅比阿司匹林的抗炎效果更好。阿司匹林銅為亮藍(lán)色結(jié)晶粉末，不溶于水和阿司匹林阿司匹林鈉阿司匹林銅I.向250mL燒杯中加入4.5g阿司匹林、25mL95%乙醇，加熱至阿司匹林溶解，冷卻到40℃以下。Ⅲ.將Ⅱ中所得NaOH溶液加入到I的燒杯中，邊加邊攪拌。IV.另取一個(gè)250mL燒杯，加入2.0gCuSO?,加入100mL蒸餾水?dāng)嚢枞芙?。并將所得溶液逐?1)基態(tài)Cu2+的價(jià)層電子排布式為0(2)步驟I中如果溫度過(guò)高，阿司匹林會(huì)發(fā)生水解反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為,(3)從阿司匹林溶解至制備阿司匹林銅的過(guò)程中，宜采S?O%-+21-;Cul表面容易吸附I?;K(CuI)=1.1×10-12,K(CuSCN)=4.8×10-1?。實(shí)驗(yàn)步驟如下：加入0.3gKI(足量)搖勻。ii.用0.1000mol·L-1Na?S?O?標(biāo)準(zhǔn)液滴定至溶液由棕色變淺黃色時(shí)，加入100g·L-1KSCN溶高三·化學(xué)第7頁(yè)(共8頁(yè))①碘量法測(cè)定時(shí)可以用移液管移取待測(cè)液，還需要用到滴定管。其中，滴定步驟前可能需要的操作如下，請(qǐng)從中選出正確的操作并按序列出字母：向滴定管加蒸餾水并觀察是否漏液 b.將活塞旋轉(zhuǎn)180°后靜置觀察②ii中加入KSCN溶液的目的是_;達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為_(kāi)③所制備的阿司匹林銅中銅的含量為%。8.(15分)有機(jī)高分子H可用于制備塑料、樹(shù)脂等。近日，以甲醇和常見(jiàn)的有機(jī)化合物(E)為原料合成丙烯酸(F)的研究取得重大進(jìn)展，該研究對(duì)生產(chǎn)H意義重大。H的一種合成路線如下圖所CH已知：高分子化合物A無(wú)法直接被人體吸收，但在食草動(dòng)物體內(nèi)A可水解得到B;C與互為同系物。回答下列問(wèn)題：(3)化合物D中官能團(tuán)的名稱(chēng)為o(4)鑒別D和B中共同含有的官能團(tuán)所用到的化學(xué)試劑名稱(chēng)為_(kāi)或(5)F生成G的化學(xué)方程式為,G中碳原子的雜化方式為o(6)下列有關(guān)H的敘述正確的是(填字母)。A.屬于純凈物B.G生成H的反應(yīng)是加成聚合反應(yīng)C.具有固定熔點(diǎn)D.分子式為(C?H?O?)n江西省2024—2025學(xué)年上學(xué)期調(diào)研測(cè)試高三化學(xué)參考答案【解析】根據(jù)相似形溶原理，油漆可與汽油互溶，A項(xiàng)正確；草的主要成分為纖維素，B項(xiàng)正確；瓷器燒制過(guò)程主要發(fā)生復(fù)雜化學(xué)變化，C項(xiàng)錯(cuò)誤；擂茶制作主要器具為內(nèi)壁有粗密溝紋的陶制擂缽和用上等山楂木或油茶樹(shù)干加工制成的擂杵，工作原理與研缽相似，D項(xiàng)正確?！窘馕觥柯然V是只含離子鍵的離子化合物，A項(xiàng)正確；氯化鈉溶液中的水合離子表示為,B項(xiàng)正確；可表示乙烯分子中p-pπ鍵的形成過(guò)程，C項(xiàng)正確；圖示為COCl?【解析】玻璃棒中含硅酸鈉，灼燒時(shí)焰色為黃色，對(duì)實(shí)驗(yàn)造成干擾，無(wú)法判斷溶液中是否含Na+,A項(xiàng)不符合題意；因MgCl?水解，蒸干MgCl?溶液制無(wú)水MgCl?晶體應(yīng)在HCl氛圍中進(jìn)行，B項(xiàng)不符合題意；氫氧化鈉溶液不能裝在酸式滴定管中，C項(xiàng)不符合題意；SO?可被酸性高錳酸鉀溶液氧化吸收，而CH?不能被酸性高錳酸鉀溶液氧化【解析】過(guò)氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，離子方程式為2Na?O?+2H?0=4Na++40H?+O?↑,A項(xiàng)錯(cuò)誤；濃硝酸與銅的反應(yīng)：Cu+4H?+2NO?=Cu2++2NO?↑+2H?0,B項(xiàng)正確；將稀硫酸加入硫代硫酸鈉溶液中，硫代硫酸根離子在酸性條件下會(huì)發(fā)生歧化反應(yīng)，其離子方程式為S?O3-+2H+=SO?↑+S↓+H?0,C項(xiàng)錯(cuò)誤；1molCl?與含2mol溴化亞鐵的溶液反應(yīng)，Cl?不足，還原性：Fe2+>Br”,反應(yīng)的離子方程式為Cl?+2Fe2+—2Cl-+2Fe3+,D項(xiàng)錯(cuò)誤?！窘馕觥?L1mol·L-1的NH?CI溶液中Cl-的數(shù)目為NA,NH?和H+的數(shù)目之和與Cl-和OH的數(shù)目之和相等，故NH和H+的數(shù)目之和大于NA,A項(xiàng)正確；氯化鋁是分子晶體，晶體中不含有氯離子，B項(xiàng)錯(cuò)誤；鐵與水蒸氣反應(yīng)生成Fe?O?和H?,3molFe變?yōu)镕e?O?,固體質(zhì)量增加了4mol×16g·mol?1=64g,轉(zhuǎn)移8mol電子，若固體質(zhì)量增加了6.4g,則電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為0.8NA,C項(xiàng)錯(cuò)誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LND?的物質(zhì)的量為1mol,所含中子數(shù)為10N,D項(xiàng)錯(cuò)誤?！窘馕觥坷帽?、甲苯、氯仿分離C和C時(shí)用到過(guò)濾操作，的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，其在核磁共振氫譜中只有1組峰，B項(xiàng)正確；15-冠-5與Na+的空腔大小相近可用于識(shí)別Na+,C項(xiàng)正確；F原子比0原子電負(fù)性大，使0原子的孤電子對(duì)偏向F原子，配位能力降低，與K+形成的超分子穩(wěn)定性將減弱，D項(xiàng)錯(cuò)誤?！窘馕觥咳鬮為黃綠色氣體，即氯氣，則d為HCI0,有強(qiáng)氧化性，A項(xiàng)正確；常溫下，Na與水高三·化學(xué)第1頁(yè)(共5頁(yè))上進(jìn)聯(lián)考更專(zhuān)業(yè)更放心一站式考試服務(wù)專(zhuān)家鹽酸反應(yīng)生成NaCl,能實(shí)現(xiàn)Na→NaOH【解析】Z是電負(fù)性最強(qiáng)的元素可知Z為F,基態(tài)W原子各能級(jí)的電子數(shù)相同可知W為C,V與其他元素不在同一周期可知V為H,根據(jù)原子序數(shù)大小推出：X為N,Y為0,化合物的分子式為C??H??F?N?O?。NH?的空間構(gòu)型【解析】再次充入H?(g)和I?(g)前后物質(zhì)的平衡轉(zhuǎn)化率不變，體系中各物質(zhì)的濃度不變，A項(xiàng)不符合題意；【解析】反應(yīng)CO?(g)+2NH?(g)=H?NCOOH(g)+NH?(g)項(xiàng)正c(A),又因?yàn)槿芤猴@中性c(H?)=c(OH?),圖示中pH=7時(shí)即c(HA)<c(A-),代入電荷守程式為HB=H?+B?,D項(xiàng)正確。高三·化學(xué)第2頁(yè)(共5頁(yè))高三·化學(xué)第3頁(yè)(共5頁(yè))上進(jìn)聯(lián)考更專(zhuān)業(yè)更放心15.【答案】(1)將鋰輝石精礦粉碎或適當(dāng)升高溫度等(1分，合理即可)蒸發(fā)分離(1分)(2)10-374(2分)(3)Fe(OH)?和Al(OH)?(2分，寫(xiě)對(duì)1個(gè)得1分，寫(xiě)錯(cuò)或多寫(xiě)不得分)將“濾渣2”溶于NaOH溶液，過(guò)濾，在濾液中通入足量CO?氣體至沉淀完全，然后過(guò)濾(1分),將所得沉淀灼燒得Al?O?(1分)(4)8↑(2分，物質(zhì)寫(xiě)錯(cuò)、未配平不得分，未寫(xiě)反應(yīng)條件扣1分)(5))(2分)(2分，其他正確表示也得分)【解析】(1)“高溫?zé)Y(jié)”的目的是將鋰輝石轉(zhuǎn)化為可溶性硫酸鹽，使其與雜質(zhì)分離，可加快“高溫?zé)Y(jié)”速率的措施可以為將鋰輝石精礦粉碎或適當(dāng)升高溫度?！罢舭l(fā)分離”得到的3K?SO?·Na?SO?可用于本流程的“高溫?zé)?3)由(1)可知，“高溫?zé)Y(jié)”的目的是將鋰輝石轉(zhuǎn)化為可溶性硫酸鹽，“濾渣1”的主要成分為SiO?,“濾渣2”中含有Fe(OH)?和Al(OH)?,從“濾渣2”中分離出Al?O?的方法是將“濾渣2”溶于NaOH溶液，過(guò)濾后再向?yàn)V液中通入足量CO?氣體至沉淀完全，然后過(guò)濾，將所得沉淀灼燒得Al?O?。(4)“焙燒”時(shí)，得到兩種無(wú)色氣體，碳酸鹽分解產(chǎn)生CO?,反應(yīng)過(guò)程中，Mn的化合價(jià)降低，0的化合價(jià)升高得到O?,依據(jù)得失電子守恒和質(zhì)量守恒可得焙燒反應(yīng)的化學(xué)方程式O?↑。(5)若m離子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為(,則n離子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為(;1個(gè)晶胞含02-的個(gè)數(shù)為,代入密度公式計(jì)算可得Li?O的密度(3)①I(mǎi)(2分)反應(yīng)1中CH?和CO?的平衡轉(zhuǎn)化率相等，反應(yīng)2又消耗了CO?,故相同溫度下，CO?