第一章

第二節(jié)離子反應(yīng)

第2課時(shí)離子反應(yīng)“啞泉致啞”、“安樂(lè)泉解毒”

三國(guó)時(shí)期，諸葛亮在七擒孟獲的過(guò)程中，蜀軍由于誤飲啞泉水、個(gè)個(gè)不能言語(yǔ)，生命危在旦夕，巧遇老叟，指點(diǎn)迷津——飲用萬(wàn)安溪安樂(lè)泉水、終于轉(zhuǎn)危為安，渡過(guò)難關(guān)，啞泉水為何能致啞，萬(wàn)安溪安樂(lè)泉水又是什么靈丹妙藥？

啞泉水中含有較多的硫酸銅，人喝了含銅鹽較多的水就會(huì)中毒，致啞、嘔吐、腹瀉、最后虛脫、痙攣致死。而萬(wàn)安溪安樂(lè)泉水中含有較多的堿（一般味苦），在人體誤食硫酸銅后大量飲用此泉水，其中的堿不僅中和胃酸，然后又會(huì)在腸胃中與硫酸銅發(fā)生離子反應(yīng)：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓，致使原來(lái)會(huì)被人體吸收的可溶性銅鹽變成不溶性的Cu(OH)2沉淀而被排出，因此有解毒作用。思考：離子之間發(fā)生反應(yīng)所需要具備的條件？討論①向盛有2mL的Na2SO4溶液中加入2mL的KCl溶液②向盛有2mL的Na2SO4溶液中加入2mL的BaCl2溶液一實(shí)驗(yàn)組①實(shí)驗(yàn)組②宏觀現(xiàn)象微觀分析(溶液中離子數(shù)目)

符號(hào)表征

混合前主要離子：Na+SO42-K+Cl-無(wú)明顯現(xiàn)象有白色沉淀產(chǎn)生混合后主要離子：Na+SO42-K+Cl-混合前主要離子：Na+SO42-Ba2+Cl-混合后主要離子：Na+Cl-結(jié)論：有沉淀生成，導(dǎo)致溶液中某些離子數(shù)目減少，說(shuō)明離子間發(fā)生了反應(yīng)。Ba2++

SO42-=BaSO4↓有自由離子參加(或生成)的反應(yīng)稱離子反應(yīng)判斷下列物質(zhì)的溶液相互混合是否會(huì)發(fā)生離子反應(yīng)，

若能請(qǐng)書(shū)寫(xiě)離子方程式。Na2CO3+CaCl2CuSO4+NaOH離子反應(yīng)：離子數(shù)目的變化

①向盛有2mL的Na2SO4溶液中加入2mL的HCl溶液②向盛有2mL的Na2CO3溶液中加入2mL的HCl溶液二實(shí)驗(yàn)組①實(shí)驗(yàn)組②宏觀現(xiàn)象微觀分析(溶液中離子數(shù)目)

符號(hào)表征

混合前主要離子：Na+SO42-H+Cl-無(wú)明顯現(xiàn)象有無(wú)色氣體產(chǎn)生混合后主要離子：Na+SO42-H+Cl-混合前主要離子：Na+CO32-H+Cl-混合后主要離子：Na+Cl-結(jié)論：有氣體生成，導(dǎo)致溶液中某些離子數(shù)目減少，說(shuō)明離子間發(fā)生了反應(yīng)。2H++

CO32-=CO2↑+

H2O判斷下列物質(zhì)的溶液相互混合是否會(huì)發(fā)生離子反應(yīng)，若能請(qǐng)書(shū)寫(xiě)離子方程式。K2CO3+H2SO4Na2CO3+HCl2H++CO32-=H2O+CO2↑離子方程式的意義：不僅表示某一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)，而且表示同一類型的離子反應(yīng)。【思考】2H++CO32-=H2O+CO2↑是不是能代表所有的碳酸鹽與酸的反應(yīng)離子方程式呢？【思考交流】根據(jù)物質(zhì)在溶液中的主要存在形式，你能總結(jié)一下在書(shū)寫(xiě)離子方程式時(shí)，哪類物質(zhì)可以用離子符號(hào)表示？哪類物質(zhì)需要用化學(xué)式表示，不能拆成離子？離子形式：易溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)—強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶性鹽寫(xiě)化學(xué)式：

非電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、氣體及難溶的強(qiáng)電解質(zhì)、單質(zhì)、氧化物微溶物：

凡非水溶液中進(jìn)行的反應(yīng)一般不能寫(xiě)離子方程式反應(yīng)物在溶液中的主要存在形式——少數(shù)服從多數(shù)！【練習(xí)二】寫(xiě)出以下反應(yīng)的離子方程式CaCO3+HClNa2CO3+CH3COOHCaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑CO32-+2CH3COOH=2CH3COO-+H2O+CO2↑【思考】2H++CO32-=H2O+CO2↑是不是能代表所有的碳酸鹽與酸的反應(yīng)離子方程式呢？課堂內(nèi)外：生活中的化學(xué)1.家里的水壺使用久了往往出現(xiàn)水垢，這時(shí)我們可以用廚房里的食醋進(jìn)行浸泡后再清晰，請(qǐng)用化學(xué)原理解釋（是離子反應(yīng)的寫(xiě)出離子方程式）2.現(xiàn)在藥店經(jīng)常使用含NaHCO3或者Al(OH)3的藥物來(lái)中和胃酸過(guò)多，請(qǐng)用化學(xué)原理解釋（是離子反應(yīng)的寫(xiě)出離子方程式）CaCO3+CH3COOH=Ca2++CH3COO-+H2O+CO2↑HCO3

-+H+=H2O+CO2↑Al(OH)3+3H+=3H2O+Al3+①向盛有2mL的Na2SO4溶液中加入2mL的NaOH溶液②向盛有2mL的HCl溶液中加入2mL的NaOH溶液三實(shí)驗(yàn)組①實(shí)驗(yàn)組②宏觀現(xiàn)象微觀分析(溶液中離子數(shù)目)

符號(hào)表征

混合前主要離子：Na+SO42-OH-無(wú)明顯現(xiàn)象無(wú)明顯現(xiàn)象混合后主要離子：Na+SO42-OH-結(jié)論：有水生成，導(dǎo)致溶液中某些離子數(shù)目減少，說(shuō)明離子間發(fā)生了反應(yīng)。如何證明反應(yīng)的發(fā)生呢？H++

OH-=H2O【想一想】在Ba(OH)2溶液中加稀H2SO4會(huì)發(fā)生反應(yīng)嗎？會(huì)出現(xiàn)什么宏觀現(xiàn)象？與Ba(OH)2溶液和Na2SO4溶液反應(yīng)實(shí)質(zhì)一樣嗎？如何設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明？分析

證實(shí)

不同的宏觀現(xiàn)象

不同的微觀形式

評(píng)價(jià)

實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)

shinneliu硫酸鈉+氫氧化鋇溶液稀硫酸+氫氧化鋇溶液預(yù)測(cè)現(xiàn)象

預(yù)測(cè)現(xiàn)象

燈泡亮度變化不大燈泡亮度先變小，再熄滅，再變大討論：離子行為與導(dǎo)電關(guān)系如何設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)

【回顧與思考】你能從宏觀現(xiàn)象分析復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件嗎？從微觀角度分析引起離子反應(yīng)發(fā)生的本質(zhì)原因是什么？引起反應(yīng)物離子數(shù)目減少CH3COONa+HClNH4Cl+NaOHCH3COO-+H+=CH3COOHNH4++OH-=NH3·H2O【練習(xí)四】判斷下列物質(zhì)的溶液相互混合是否會(huì)發(fā)生離子反應(yīng)，若能請(qǐng)書(shū)寫(xiě)離子方程式?！舅伎肌空?qǐng)你總結(jié)書(shū)寫(xiě)離子反應(yīng)方程式的思考程序。明確反應(yīng)物在溶液中的主要存在形式和微粒間的數(shù)量關(guān)系，分別用離子符號(hào)或化學(xué)式表示確定發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的微粒、產(chǎn)物及其數(shù)量關(guān)系寫(xiě)出離子方程式并配平（原子守恒和電荷守恒）微觀存在宏觀轉(zhuǎn)化符號(hào)表征硫酸工業(yè)廢水的處理，通常均采用中和法處理工藝，而中和法處理系統(tǒng)一般分成三個(gè)組成部分：中和藥劑的制備和投配、中和反應(yīng)及沉降、污泥處置等。中和硫酸廢水的藥劑有生石灰、石灰石、電石渣等，最常用的仍是生石灰，優(yōu)點(diǎn)是經(jīng)濟(jì)，缺點(diǎn)是在使用時(shí)，環(huán)境衛(wèi)生較差。在中和反應(yīng)之前，需將生石灰配制成石灰乳。請(qǐng)寫(xiě)出石灰乳與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式含硫酸工業(yè)廢水處理方法Ca(OH)2+2H++SO42-=CaSO4+2H2O如：銅與稀鹽酸反應(yīng)

Cu+2H+==Cu2++H2↑離子方程式正誤判斷依據(jù)(1)以客觀事實(shí)為依據(jù)(2)以質(zhì)量守恒為依據(jù)如：鋁與稀鹽酸反應(yīng)Al+3H+==Al3++H2↑【學(xué)與用】(3)以電荷守恒為依據(jù)如：氯化鐵溶液與鐵反應(yīng)：2Fe3++Fe==3Fe2+Fe3++Fe==2Fe2+(4)以物質(zhì)的實(shí)際狀態(tài)為依據(jù)如：碳酸鋇和稀硝酸反應(yīng)CO32-+2H+==H2O+CO2↑BaCO3+2H+==Ba2++H2O+CO2↑(5)以物質(zhì)的組成為依據(jù)如：氫氧化鋇溶液和稀硫酸反應(yīng)Ba2++SO42-==BaSO4↓Ba2++OH-+H++SO42-==BaSO4↓+H2OBa2++2OH-+2H++SO42-==BaSO4↓+2H2O小結(jié)1.離子反應(yīng)2.離子反應(yīng)的意義3.離子反應(yīng)發(fā)生的條件4.離子方程式書(shū)寫(xiě)的一般思考程序及注意事項(xiàng)宏觀原因微觀本質(zhì)與量有關(guān)的反應(yīng)：NaOH和CO2的反應(yīng)我們的實(shí)驗(yàn)探究歷程：實(shí)驗(yàn)探究提出問(wèn)題猜想假設(shè)制定方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)分析論證表達(dá)交流得出結(jié)論飲用水中過(guò)多的Ca2+、Mg2+既會(huì)造成鍋爐結(jié)垢，也會(huì)降低洗滌劑去污效果。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：不引入新雜質(zhì)，如何除去飲用水中過(guò)多的Ca2+、Mg2+shinneliu方案設(shè)計(jì)：1.選擇藥品(溶液)，確定加藥順序2.確定所加藥品(適當(dāng)過(guò)量)在后續(xù)反應(yīng)中被清除離子反應(yīng)不僅應(yīng)用于環(huán)境保護(hù)方面，在化學(xué)研究、工業(yè)生產(chǎn)、醫(yī)療診斷、食品檢驗(yàn)等方面也有廣泛的應(yīng)用。原則：1.肯定性原則2.互斥性原則3.進(jìn)出性原則4.守恒原則(電中性原則)1、物質(zhì)的分離和提純（粗鹽的提純）：2、離子的檢驗(yàn)：Cl-、SO42-、CO32-3、離子共存4、離子推斷離子共存問(wèn)題—（1）發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子不能大量共存①生成沉淀：如Ag+與Cl-，Ba2+和SO42-，OH-與弱堿的陽(yáng)離子不共存；②生成氣體：如H+與CO32-、HCO3-等弱酸酸根離子或弱酸的酸式酸根不能大量共存；③生成H2O：如H+和OH-、OH-與弱酸的酸式酸根不共存。（2）審題時(shí)應(yīng)注意題中給出的附加條件①無(wú)色溶液中不存在有色離子：Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-②注意挖掘某些隱含離子：酸性溶液（或pH﹤7）中隱含有H+，堿性溶液（或pH﹥7）中隱含有OH-。離子之間能否發(fā)生離子反應(yīng)判斷下列各組離子能否大量共存？①Ca2+Na+CO32-NO3-②