硫及其化合物復(fù)習(xí)抱璞守真奮斗超群【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1．能分析元素化合價(jià)與性質(zhì)的關(guān)系，培養(yǎng)“宏觀辨識(shí)與微觀探析”的學(xué)科素養(yǎng)和能力。2．能從物質(zhì)類別角度、氧化還原角度分析含硫化合物，建立知識(shí)體系，培養(yǎng)邏輯思維能力，落實(shí)“證據(jù)推理與模型認(rèn)知”的學(xué)科素養(yǎng)。3．通過性質(zhì)決定用途，體現(xiàn)求真、求實(shí)的科學(xué)精神和社會(huì)責(zé)任。如圖實(shí)驗(yàn)裝置可收集SO2并驗(yàn)證其某些化學(xué)性質(zhì)，完成相應(yīng)表格?！厩爸米鳂I(yè)】序號(hào)試劑現(xiàn)象結(jié)論方程式1新制氯水

2Na2S溶液

3品紅溶液

---4紫色石蕊溶液

---溶液褪色SO2有還原性溶液變渾濁SO2有氧化性溶液褪色SO2有漂白性溶液變紅后不褪色SO2是酸性氧化物SO2+Cl2+2H2O

=2HCl+H2SO4

3SO2+2Na2S=3S+2Na2SO3【前置作業(yè)】1.硫元素的化合價(jià)都有哪些，化合價(jià)與性質(zhì)之間有什么關(guān)系？-2+4+6還原還原還原氧化氧化氧化一、硫和二氧化硫【問題1】非金屬單質(zhì)能與哪些物質(zhì)反應(yīng)？非金屬單質(zhì)的通性：1.與H2反應(yīng)

2.與金屬反應(yīng)

3.與堿反應(yīng)【問題2】請(qǐng)完成下列化學(xué)方程式。Cl2+H2==S+H2==Cl2+Fe==S+Fe==Cl2+NaOH==

S+NaOH==思考：比較S和Cl2的氧化性強(qiáng)弱？硫【問題1】非金屬單質(zhì)能與哪些物質(zhì)反應(yīng)？非金屬單質(zhì)的通性：1.與H2反應(yīng)

2.與金屬反應(yīng)

3.與堿反應(yīng)【問題2】請(qǐng)完成下列化學(xué)方程式。Cl2+H2

==2HClS+H2

==H2S3Cl2+2Fe==2FeCl3S+Fe==FeSCl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O

3S+6NaOH==2Na2S+Na2SO3+3H2O思考：比較S和Cl2的氧化性強(qiáng)弱？氧化性:Cl2>S硫的化學(xué)性質(zhì)：既有氧化性，又有還原性氧化性氧化性氧化性、還原性歧化反應(yīng)【問題3】若試管內(nèi)壁附著有單質(zhì)硫時(shí)，如何洗滌除去?利用有機(jī)溶劑CS2溶解單質(zhì)硫；用熱的強(qiáng)堿溶液洗滌除去硫：3S+6NaOH==2Na2S+Na2SO3+3H2O物質(zhì)類別氧化還原特性思維模型硫的物理性質(zhì)：難溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2【問題2】如何鑒別CO2和SO2？1.與水反應(yīng)2.與堿反應(yīng)3.與堿性氧化物反應(yīng)?！締栴}1】酸性氧化物的通性是什么？二氧化硫試劑現(xiàn)象及結(jié)論品紅溶液使品紅溶液褪色的是SO2;不能使品紅溶液褪色的是CO2氫硫酸出現(xiàn)渾濁的是SO2,無明顯現(xiàn)象的是CO2高錳酸鉀溶液使紫色褪去的是SO2,無明顯現(xiàn)象的是CO2溴水使橙色褪去的是SO2,無明顯現(xiàn)象的是CO2硝酸酸化的硝酸鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀的是SO2,無明顯現(xiàn)象的是CO2CO2和SO2的共性：都是酸性氧化物區(qū)別：SO2有氧化性、還原性，漂白性，而CO2沒有【問題3】如何從化合價(jià)角度分析SO2的氧化性和還原性？如何用實(shí)驗(yàn)來證明這些性質(zhì)？（1）裝置B、C需要盛放試劑是什么？有什么作用？體現(xiàn)SO2什么性質(zhì)？（2）裝置D是品紅溶液，檢驗(yàn)SO2的什么特性？若裝置D中溶液為紫色石蕊溶液中，有什么現(xiàn)象？硫化鈉溶液酸性高錳酸鉀溶液、氯水、溴水等宏觀辨識(shí)與微觀探析漂白性只變紅不褪色二氧化硫的漂白性：不穩(wěn)定化合【問題3】如何從化合價(jià)角度分析SO2的氧化性和還原性？如何用實(shí)驗(yàn)來證明這些性質(zhì)？（3）裝置E的作用是什么？尾氣處理裝置【針對(duì)訓(xùn)練1】請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明通入的氣體為含有CO2、SO2的混合氣體品紅溶液酸性高錳酸鉀溶液澄清石灰水品紅溶液褪色，證明有SO2酸性高錳酸鉀溶液顏色變淺，SO2已被除盡澄清石灰水變渾濁，證明有CO2二、硫酸硫酸根離子的檢驗(yàn)濃硫酸【問題2】根據(jù)S元素的化合價(jià)，判斷濃硫酸有什么性質(zhì)？酸的通性：1.與活潑金屬反應(yīng)2.與堿反應(yīng)3.與堿性氧化物反應(yīng)4.與鹽反應(yīng)5.與酸堿指示劑反應(yīng)【問題1】以稀硫酸為例，列舉酸的通性有哪些？濃硫酸具有強(qiáng)氧化性是因?yàn)榱蛩岱肿又?6價(jià)的硫元素具有很強(qiáng)的得電子能力。①試管中銅絲表面_________________。②試管中的品紅溶液_____________________；③試管中的紫色石蕊溶液______________________________；④實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，將a試管里的溶液慢慢倒入水中，現(xiàn)象,________________；有氣泡產(chǎn)生逐漸變?yōu)闊o色逐漸變?yōu)榧t色溶液顯藍(lán)色化學(xué)實(shí)驗(yàn)與探究能力【問題3】依據(jù)課本P5實(shí)驗(yàn)5-3，描述下列實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象：濃硫酸與銅反應(yīng)的條件：加熱【問題4】分別寫出Cu、C和濃硫酸的反應(yīng)的方程式。Cu+2H2SO4(濃)==CuSO4+SO2↑+2H2O，

C＋2H2SO4(濃)==CO2↑＋2SO2↑＋2H2O氧化性、酸性氧化性不能。隨著反應(yīng)的進(jìn)行,硫酸的濃度逐漸減小,反應(yīng)進(jìn)行到一定程度時(shí),濃硫酸將變?yōu)橄×蛩?反應(yīng)停止,H2SO4不可能全部參加反應(yīng)。思考：上述兩個(gè)反應(yīng)中，濃硫酸分別起著什么作用？過量的銅與一定量的濃硫酸反應(yīng)時(shí)，硫酸能否全部參加反應(yīng)?【問題5】（1）濃硫酸能使藍(lán)色膽礬變?yōu)榘咨?，該過程體現(xiàn)了濃硫酸的；（2）濃硫酸使蔗糖“炭化”，該過程體現(xiàn)了濃硫酸的；（3）濃硫酸不能干燥H2S、HI、HBr等氣體，體現(xiàn)了濃硫酸的；（4）濃硫酸使某些金屬“鈍化”，體現(xiàn)了濃硫酸的。脫水性吸水性強(qiáng)氧化性強(qiáng)氧化性濃硫酸的三大特性：吸水性、脫水性、強(qiáng)氧化性【針對(duì)訓(xùn)練2】：如何證明濃硫酸的氧化性強(qiáng)于稀硫酸？濃硫酸可以和不活潑金屬、非金屬反應(yīng)，而稀硫酸不能濃硫酸是S元素顯強(qiáng)氧化性，稀硫酸中是H+顯弱氧化性。先滴加稀鹽酸【問題6】如何檢驗(yàn)SO42-?【針對(duì)訓(xùn)練3】：檢驗(yàn)SO42-時(shí)，如何排除Ag+、

CO32-或SO32-的干擾？硫酸根離子的檢驗(yàn)檢驗(yàn)SO42-的方法：取少量溶液于試管中，先滴加稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象后，取上層清液，再滴加BaCl2,若看到白色沉淀，則含有SO42-，反之，則無SO42-

先滴加：→再滴加：稀鹽酸BaCl2溶液三、不同價(jià)態(tài)含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化根據(jù)不同價(jià)態(tài)含硫化合物的轉(zhuǎn)化建立的“價(jià)-類”二維圖：【問題1】SO2是形成酸雨的主要污染物，取樣測(cè)定酸雨放置時(shí)的pH，有什么變化？原因是什么？PH<5.6SO2溶于雨水生成H2SO3，H2SO3可被空氣中O2緩慢氧化成H2SO4利用氧化劑，可將硫元素從低價(jià)態(tài)轉(zhuǎn)化到高價(jià)態(tài)；利用還原劑，可將硫元素從高價(jià)態(tài)轉(zhuǎn)化到低價(jià)態(tài)。

科學(xué)精神與社會(huì)責(zé)任【問題2】如何減少燃煤過程中SO2的排放？1.燃煤脫硫2.用氨水和稀硫酸吸收利用SO2課堂小結(jié)科學(xué)精神與社會(huì)責(zé)任宏觀辨識(shí)與微觀探析證據(jù)推理與模型認(rèn)知物質(zhì)類別氧化還原特性思維模型當(dāng)堂達(dá)標(biāo)1.能證明SO2具有漂白性的是 (

)A.酸性KMnO4溶液中通入SO2氣體后紫紅色消失B.滴有酚酞的NaOH溶液中通入SO2氣體后紅色消失C.品紅溶液中通入SO2氣體后紅色消失D.溴水中通入SO2氣體后橙色消失【答案】C

【解析】SO2氣體通入酸性KMnO4溶液后紫紅色消失,通入溴水后橙色消失都是利用了SO2的還原性；滴有酚酞的NaOH溶液紅色消失,是因?yàn)橥ㄈ氲腟O2氣體與水反應(yīng)生成了酸,酸消耗了NaOH；只有SO2氣體通入品紅溶液后紅色消失,才能證明SO2具有漂白性。理解與辨析能力

還原性酸性氧化物漂白性還原性C2.下列關(guān)于硫酸的敘述正確的是(

)A．稀硫酸具有強(qiáng)氧化性

B．濃硫酸敞口放置在空氣中濃度會(huì)變小C．稀硫酸能使蔗糖脫水

D．SO2溶于水，可得到稀硫酸【答案】B【解析】A項(xiàng)，濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，濃硫酸可吸收空氣中的水蒸氣而使?jié)舛茸冃。_；C項(xiàng)，稀硫酸沒有脫水性，不能使蔗糖脫水，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，SO2溶于水，可得到亞硫酸，錯(cuò)誤?；A(chǔ)永恒弱氧化性吸水性脫水性H2SO3B3.實(shí)驗(yàn)室可用如圖裝置(略去部分夾持儀器)制取SO2并驗(yàn)證其性質(zhì)。(1)盛裝70%H2SO4溶液的儀器名稱為________。儀器組裝完成后,關(guān)閉兩端活塞,向裝置B的長頸漏斗內(nèi)注入液體至形成一段液柱,若________,則整個(gè)裝置氣密性良好。

(2)裝置B的作用之一是通過觀察產(chǎn)生氣泡的多少判斷SO2生成的快慢,其中的液體最好選擇________(填代號(hào))。

a.蒸餾水 b.飽和Na2CO3溶液c.飽和NaHSO3溶液 d.飽和NaOH溶液分液漏斗液柱高度保持不變c(3)C試管中的試劑可以驗(yàn)證二氧化硫的氧化性,現(xiàn)象為_______________________。

(4)為驗(yàn)證二氧化硫的還原性,充分反應(yīng)后,取試管D中的溶液分成三份,分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):方案Ⅰ:向第一份溶液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成；方案Ⅱ:向第二份溶液中加入品紅溶液,紅色褪去；