高考化學(xué)專(zhuān)題知識(shí)點(diǎn)分類(lèi)匯編化學(xué)作為一門(mén)研究物質(zhì)組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及其變化規(guī)律的基礎(chǔ)自然科學(xué)，在高考中占據(jù)著重要地位。本匯編旨在將高考化學(xué)核心知識(shí)點(diǎn)進(jìn)行系統(tǒng)梳理與分類(lèi)，幫助考生構(gòu)建清晰的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)，提升復(fù)習(xí)效率與應(yīng)試能力。以下內(nèi)容將圍繞高考常見(jiàn)專(zhuān)題展開(kāi)，力求知識(shí)點(diǎn)的準(zhǔn)確性與實(shí)用性。一、物質(zhì)的組成、性質(zhì)和分類(lèi)（一）物質(zhì)的組成與構(gòu)成物質(zhì)由元素組成，由微觀粒子（原子、分子、離子等）構(gòu)成。需明確原子、分子、離子的概念及其區(qū)別與聯(lián)系。理解元素符號(hào)、化學(xué)式的意義，能準(zhǔn)確表述物質(zhì)的組成。（二）物質(zhì)的性質(zhì)1.物理性質(zhì)：物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)，如顏色、狀態(tài)、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、密度、硬度、溶解性、揮發(fā)性等。2.化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)，如可燃性、氧化性、還原性、酸性、堿性、穩(wěn)定性等。需能根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)推斷其用途，或根據(jù)用途反推物質(zhì)可能具有的性質(zhì)。（三）物質(zhì)的分類(lèi)1.混合物與純凈物：混合物由多種物質(zhì)組成，無(wú)固定組成和性質(zhì)；純凈物由一種物質(zhì)組成，有固定組成和性質(zhì)。2.單質(zhì)與化合物：?jiǎn)钨|(zhì)是由同種元素組成的純凈物；化合物是由不同種元素組成的純凈物。3.氧化物：由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物?？煞譃樗嵝匝趸?、堿性氧化物、兩性氧化物、不成鹽氧化物等。4.酸、堿、鹽：*酸：在水溶液中電離出的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物。*堿：在水溶液中電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物。*鹽：由金屬陽(yáng)離子（或銨根離子）和酸根陰離子組成的化合物。掌握常見(jiàn)物質(zhì)的分類(lèi)方法，能對(duì)具體物質(zhì)進(jìn)行準(zhǔn)確歸類(lèi)。二、化學(xué)基本概念與基本理論（一）化學(xué)用語(yǔ)1.元素符號(hào)：表示元素的特定符號(hào)，需熟記常見(jiàn)元素符號(hào)及名稱(chēng)。2.化學(xué)式：用元素符號(hào)表示物質(zhì)組成的式子，包括分子式、最簡(jiǎn)式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式等。3.化學(xué)方程式：用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子，書(shū)寫(xiě)時(shí)需遵循質(zhì)量守恒定律，注明反應(yīng)條件和氣體、沉淀符號(hào)。離子方程式、熱化學(xué)方程式、電極反應(yīng)式等是化學(xué)方程式的特定形式，需掌握其書(shū)寫(xiě)規(guī)則和意義。（二）物質(zhì)的量1.物質(zhì)的量（n）：表示含有一定數(shù)目粒子的集合體，單位為摩爾（mol）。2.阿伏加德羅常數(shù)（NA）：1mol任何粒子所含的粒子數(shù)，近似值為6.02×1023mol?1。3.摩爾質(zhì)量（M）：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量，單位為g/mol，數(shù)值上等于該粒子的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量。4.氣體摩爾體積（Vm）：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的氣體所占的體積，標(biāo)準(zhǔn)狀況下約為22.4L/mol。5.物質(zhì)的量濃度（c）：?jiǎn)挝惑w積溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量，單位為mol/L。熟練進(jìn)行物質(zhì)的量與質(zhì)量、粒子數(shù)、氣體體積（標(biāo)況下）、物質(zhì)的量濃度之間的換算，理解阿伏加德羅定律及其推論。（三）化學(xué)基本反應(yīng)類(lèi)型1.化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種新物質(zhì)的反應(yīng)。2.分解反應(yīng)：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上新物質(zhì)的反應(yīng)。3.置換反應(yīng)：一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)。4.復(fù)分解反應(yīng)：兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)，反應(yīng)發(fā)生的條件通常為生成沉淀、氣體或水。此外，還需理解氧化還原反應(yīng)與非氧化還原反應(yīng)的分類(lèi)，以及離子反應(yīng)的概念。（四）原子結(jié)構(gòu)與元素周期律1.原子結(jié)構(gòu)：*原子的構(gòu)成：原子核（質(zhì)子、中子）和核外電子。*核外電子排布規(guī)律：掌握1-36號(hào)元素的核外電子排布，理解電子層、能級(jí)、能層等概念。*原子結(jié)構(gòu)示意圖、電子式的書(shū)寫(xiě)。2.元素周期律：元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化的規(guī)律。重點(diǎn)掌握原子半徑、主要化合價(jià)、金屬性和非金屬性的周期性變化。3.元素周期表：*周期表的結(jié)構(gòu)：周期（短周期、長(zhǎng)周期、不完全周期）、族（主族、副族、Ⅷ族、0族）。*元素在周期表中的位置與原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)的關(guān)系。能運(yùn)用元素周期律和周期表推斷元素的性質(zhì)、比較粒子半徑大小、判斷化學(xué)鍵類(lèi)型等。（五）化學(xué)鍵與分子結(jié)構(gòu)1.化學(xué)鍵：分子或晶體中相鄰原子（或離子）之間強(qiáng)烈的相互作用。*離子鍵：陰、陽(yáng)離子之間通過(guò)靜電作用形成的化學(xué)鍵。*共價(jià)鍵：原子間通過(guò)共用電子對(duì)形成的化學(xué)鍵（極性共價(jià)鍵、非極性共價(jià)鍵）。*金屬鍵：金屬陽(yáng)離子與自由電子之間的強(qiáng)烈相互作用。2.分子間作用力與氫鍵：分子間作用力（范德華力）影響物質(zhì)的熔沸點(diǎn)、溶解性等物理性質(zhì)；氫鍵是一種特殊的分子間作用力，對(duì)某些物質(zhì)（如水、氨、氟化氫）的性質(zhì)有顯著影響。3.分子的極性：根據(jù)分子的空間構(gòu)型判斷分子的極性。理解電子式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的書(shū)寫(xiě)，掌握常見(jiàn)分子的空間構(gòu)型（如直線形、平面三角形、正四面體等）。（六）化學(xué)反應(yīng)與能量1.化學(xué)反應(yīng)中的能量變化：化學(xué)反應(yīng)伴隨著能量的吸收或釋放，表現(xiàn)為熱量的變化（吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)）。2.熱化學(xué)方程式：表示化學(xué)反應(yīng)中放出或吸收熱量的化學(xué)方程式，需注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)和反應(yīng)熱（ΔH）。3.蓋斯定律：化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)途徑無(wú)關(guān)。利用蓋斯定律進(jìn)行反應(yīng)熱的計(jì)算。（七）化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡1.化學(xué)反應(yīng)速率：*表示方法：?jiǎn)挝粫r(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加。*影響因素：濃度、溫度、壓強(qiáng)（氣體反應(yīng)）、催化劑、固體表面積等。2.化學(xué)平衡：*化學(xué)平衡狀態(tài)的特征：逆、等、動(dòng)、定、變。*化學(xué)平衡常數(shù)（K）：表示可逆反應(yīng)進(jìn)行程度的物理量，只與溫度有關(guān)。*影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素：濃度、溫度、壓強(qiáng)（氣體反應(yīng)）。勒夏特列原理。理解外界條件對(duì)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響，能進(jìn)行化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷和簡(jiǎn)單計(jì)算。（八）水溶液中的離子平衡1.弱電解質(zhì)的電離平衡：*強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的區(qū)別。*電離平衡常數(shù)（Ka、Kb）的意義。2.水的電離和溶液的pH：*水的離子積常數(shù)（Kw）。*pH的定義及計(jì)算，酸堿中和滴定原理及操作。3.鹽類(lèi)的水解：在溶液中鹽電離出來(lái)的離子跟水電離出來(lái)的H?或OH?結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)。影響鹽類(lèi)水解的因素，水解的應(yīng)用。4.沉淀溶解平衡：難溶電解質(zhì)在水溶液中存在溶解平衡，溶度積常數(shù)（Ksp）的意義及應(yīng)用。（九）電化學(xué)基礎(chǔ)1.原電池：將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。構(gòu)成條件、工作原理（電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)），常見(jiàn)化學(xué)電源。2.電解池：將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置。構(gòu)成條件、工作原理（電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)），電解原理的應(yīng)用（如電解精煉、電鍍、氯堿工業(yè)）。3.金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)：理解析氫腐蝕和吸氧腐蝕的原理，掌握金屬防護(hù)的常用方法。三、常見(jiàn)無(wú)機(jī)物及其應(yīng)用（一）金屬元素及其化合物1.鈉及其化合物：鈉的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)（與氧氣、水等反應(yīng)）；氧化鈉與過(guò)氧化鈉的性質(zhì)比較；碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質(zhì)比較、鑒別及轉(zhuǎn)化；鈉及其化合物的用途。2.鋁及其化合物：鋁的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)（與氧氣、酸、堿等反應(yīng)）；氧化鋁、氫氧化鋁的兩性；鋁鹽與偏鋁酸鹽的相互轉(zhuǎn)化；鋁的冶煉。3.鐵及其化合物：鐵的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)（與氧氣、水、酸、鹽等反應(yīng)）；鐵的氧化物、氫氧化物的性質(zhì)；Fe2?與Fe3?的相互轉(zhuǎn)化及鑒別；鐵及其化合物的用途。4.銅及其化合物：銅的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)；銅的氧化物、氫氧化物、銅鹽的性質(zhì)。掌握常見(jiàn)金屬的活動(dòng)性順序及其應(yīng)用，理解金屬的通性及特性。（二）非金屬元素及其化合物1.氯及其化合物：氯氣的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)（與金屬、非金屬、水、堿等反應(yīng)）；氯水的成分及性質(zhì)；次氯酸的性質(zhì)（漂白性、不穩(wěn)定性）；氯化氫的性質(zhì)；鹵族元素的性質(zhì)遞變規(guī)律。2.氧及其化合物：氧氣、臭氧的性質(zhì)；過(guò)氧化氫的性質(zhì)（氧化性、還原性、不穩(wěn)定性）；水的電離。3.硫及其化合物：硫的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)；二氧化硫的性質(zhì)（酸性氧化物、還原性、氧化性、漂白性）；三氧化硫的性質(zhì)；硫酸的性質(zhì)（吸水性、脫水性、強(qiáng)氧化性）；硫及其化合物的相互轉(zhuǎn)化。4.氮及其化合物：氮?dú)獾男再|(zhì)；氨的性質(zhì)（堿性、還原性、與酸反應(yīng)）；銨鹽的性質(zhì)；硝酸的性質(zhì)（強(qiáng)氧化性、不穩(wěn)定性、酸性）；氮的氧化物（NO、NO?）的性質(zhì)；氮及其化合物的相互轉(zhuǎn)化。5.碳、硅及其化合物：碳的同素異形體（金剛石、石墨、C??等）的性質(zhì)；一氧化碳、二氧化碳的性質(zhì)比較；碳酸鹽與碳酸氫鹽的性質(zhì)；硅及其氧化物、硅酸鹽的性質(zhì)，無(wú)機(jī)非金屬材料。掌握常見(jiàn)非金屬單質(zhì)及其重要化合物的主要性質(zhì)、制法和用途，理解非金屬元素的通性及特性。四、有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)（一）有機(jī)化合物的分類(lèi)與命名1.分類(lèi)：按碳骨架分類(lèi)（鏈狀化合物、環(huán)狀化合物）；按官能團(tuán)分類(lèi)（烷烴、烯烴、炔烴、芳香烴、鹵代烴、醇、酚、醚、醛、酮、羧酸、酯、胺等）。2.命名：掌握烷烴、烯烴、炔烴、苯的同系物及簡(jiǎn)單烴的衍生物的系統(tǒng)命名法。（二）烴1.烷烴：通式、結(jié)構(gòu)特點(diǎn)（單鍵、鏈狀）、化學(xué)性質(zhì)（取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)）。2.烯烴：通式、結(jié)構(gòu)特點(diǎn)（碳碳雙鍵）、化學(xué)性質(zhì)（加成反應(yīng)、加聚反應(yīng)、氧化反應(yīng)）。3.炔烴：通式、結(jié)構(gòu)特點(diǎn)（碳碳三鍵）、化學(xué)性質(zhì)（加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)）。4.芳香烴：苯的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)、化學(xué)性質(zhì)（取代反應(yīng)、加成反應(yīng)）；苯的同系物的性質(zhì)（側(cè)鏈的氧化、取代反應(yīng)）。（三）烴的衍生物1.鹵代烴：官能團(tuán)（-X），化學(xué)性質(zhì)（水解反應(yīng)、消去反應(yīng)）。2.醇：官能團(tuán)（-OH），化學(xué)性質(zhì)（與活潑金屬反應(yīng)、消去反應(yīng)、取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)、酯化反應(yīng)）。3.酚：官能團(tuán)（-OH，直接連在苯環(huán)上），化學(xué)性質(zhì)（弱酸性、取代反應(yīng)、顯色反應(yīng)）。4.醛：官能團(tuán)（-CHO），化學(xué)性質(zhì)（加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)）。5.羧酸：官能團(tuán)（-COOH），化學(xué)性質(zhì)（酸性、酯化反應(yīng)）。6.酯：官能團(tuán)（-COO-），化學(xué)性質(zhì)（水解反應(yīng)）。掌握各類(lèi)烴的衍生物的典型代表物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及用途，理解官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系。（四）糖類(lèi)、油脂、蛋白質(zhì)1.糖類(lèi)：?jiǎn)翁牵ㄆ咸烟?、果糖）、二糖（蔗糖、麥芽糖）、多糖（淀粉、纖維素）的組成、結(jié)構(gòu)特點(diǎn)和主要性質(zhì)。2.油脂：組成、結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，化學(xué)性質(zhì)（水解反應(yīng)、皂化反應(yīng)、氫化反應(yīng)）。3.蛋白質(zhì)：組成（氨基酸）、結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，化學(xué)性質(zhì)（鹽析、變性、水解、顯色反應(yīng)）。（五）合成高分子化合物1.基本概念：?jiǎn)误w、鏈節(jié)、聚合度。2.合成反應(yīng)：加聚反應(yīng)、縮聚反應(yīng)。了解常見(jiàn)高分子材料的合成及應(yīng)用。（六）有機(jī)反應(yīng)類(lèi)型掌握取代反應(yīng)、加成反應(yīng)、消去反應(yīng)、氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)、加聚反應(yīng)、縮聚反應(yīng)等基本有機(jī)反應(yīng)類(lèi)型的特點(diǎn)，并能判斷有機(jī)反應(yīng)的類(lèi)型。（七）有機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)常見(jiàn)有機(jī)物的鑒別、分離和提純；重要有機(jī)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)（如乙烯的制取、乙酸乙酯的制取等）。（八）有機(jī)推斷與合成根據(jù)有機(jī)物的性質(zhì)、轉(zhuǎn)化關(guān)系、反應(yīng)條件、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象等推斷有機(jī)物的結(jié)構(gòu)；設(shè)計(jì)合理的合成路線制備簡(jiǎn)單有機(jī)物。五、化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)與化學(xué)計(jì)算（一）化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用儀器及基本操作1.常用儀器：識(shí)別儀器名稱(chēng)、用途及使用方法（如試管、燒杯、燒瓶、量筒、容量瓶、滴定管、分液漏斗、托盤(pán)天平、酒精燈等）。2.基本操作：藥品的取用、加熱、溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)、蒸餾、萃取、分液、溶液的配制（一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制）、pH試紙的使用等。（二）物質(zhì)的檢驗(yàn)、分離和提純1.物質(zhì)的檢驗(yàn)：常見(jiàn)氣體（H?、O?、CO?、Cl?、NH?、SO?等）的檢驗(yàn)；常見(jiàn)離子（Cl?、Br?、I?、SO?2?、CO?2?、NH??、Fe3?、Fe2?、Na?、K?等）的檢驗(yàn)；常見(jiàn)有機(jī)物的檢驗(yàn)。2.物質(zhì)的分離和提純：根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)選擇合適的分離提純方法（過(guò)濾、蒸發(fā)、蒸餾、萃取、分液、結(jié)晶、洗氣等）。（三）化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)能根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康脑O(shè)計(jì)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案，并對(duì)實(shí)驗(yàn)方案的可行性進(jìn)行評(píng)價(jià)（從安全性、可行性、簡(jiǎn)約性、經(jīng)濟(jì)性等方面）。（四）化學(xué)計(jì)算1.有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算：相對(duì)分子質(zhì)量、元素質(zhì)量比、元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算。2.有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算：根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行物質(zhì)的量、質(zhì)量、氣體體積等的計(jì)算，過(guò)量計(jì)算，多步反應(yīng)的計(jì)算。3.溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量濃度的計(jì)算。4.化學(xué)平衡常數(shù)、電離平衡常數(shù)、溶度積常數(shù)的相關(guān)計(jì)算。掌握化學(xué)計(jì)算的基本方法和技巧，注重解題規(guī)范