第二章

海水中的重要元素——鈉和氯

第一節(jié)

鈉及其化合物

課時(shí)3碳酸鈉和碳酸氫鈉

焰色試驗(yàn)知識導(dǎo)航12碳酸鈉和碳酸氫鈉碳酸鈉和碳酸氫鈉的鑒別及除雜本節(jié)難點(diǎn)本節(jié)重點(diǎn)3焰色試驗(yàn)課堂導(dǎo)入小蘇打（發(fā)酵粉）或食用堿主要成分是什么?碳酸鈉碳酸氫鈉俗名純堿、蘇打俗名小蘇打知識點(diǎn)1：碳酸鈉和碳酸氫鈉一、物理性質(zhì)物質(zhì)碳酸鈉碳酸氫鈉①觀察外觀②觀察溫度計(jì)變化③觀察固體溶解情況④分別滴加酚酞溶液初步結(jié)論白色粉末細(xì)小白色晶體結(jié)塊變成結(jié)晶，溫度上升少部分溶解，溫度下降完全溶解部分溶解變紅淺紅色相同溫度，溶解度：相同濃度溶液堿性：Na2CO3＞NaHCO3Na2CO3＞NaHCO3知識點(diǎn)1：碳酸鈉和碳酸氫鈉為什么NaHCO3會使面包更膨松？為什么Na2CO3不行？二、化學(xué)性質(zhì)1、熱穩(wěn)定性沒有明顯現(xiàn)象澄清石灰水變渾濁熱穩(wěn)定性：Na2CO3＞NaHCO3利用加熱可以鑒別兩者2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑===△Na2CO3NaHCO3【實(shí)驗(yàn)改進(jìn)】套管實(shí)驗(yàn)【實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象】不變渾濁變渾濁優(yōu)點(diǎn)：操作簡便、節(jié)約原料、易于對比2、和酸反應(yīng)

在2支試管中，分別加入等體積的稀鹽酸，再將氣球中等質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3倒入試管，觀察現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)兩支試管中均產(chǎn)生氣泡，且NaHCO3的試管氣球膨脹得更快更大NaHCO3+HCl====NaCl+H2O+CO2↑Na2CO3與HCl反應(yīng)：NaHCO3與HCl反應(yīng)：Na2CO3+2HCl====2NaCl+H2O+CO2↑CO32-HCO3-H2O+CO2↑HCO3-H2O+CO2↑慢快Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl鹽酸少量Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑鹽酸過量

該方法可用于碳酸鈉和碳酸氫鈉的鑒別。生成相同體積的氣體Na2CO3

消耗HCl的量多Na2CO3、NaHCO3能與Ca(OH)2溶液反應(yīng)，寫出對應(yīng)的化學(xué)方程式：NaHCO3少量

：NaHCO3過量

：2NaHCO3+Ca(OH)2====CaCO3↓+Na2CO3

＋2H2ONaHCO3+Ca(OH)2====CaCO3↓+NaOH

＋H2ONa2CO3+Ca(OH)2====CaCO3↓+2NaOH

Na2CO3：3、和堿反應(yīng)Na2CO3+CaCl2

=CaCO3↓+2NaCl有白色沉淀產(chǎn)生NaHCO3+CaCl2

不反應(yīng)，無現(xiàn)象4、和鹽反應(yīng)

分別向Na2CO3、NaHCO3溶液中滴加CaCl2或BaCl2，可觀察到什么現(xiàn)象？1.廚房去油污，為什么建議用Na2CO3，而不是NaHCO3?碳酸鈉溶液堿性更強(qiáng)，去油污效果更好。2.治療胃酸過多為什么選用NaHCO3，而不是Na2CO3?

NaHCO3堿性弱，對人體傷害小，且見效迅速。3.為什么加工餅干蛋糕常用到NaHCO3，而不是Na2CO3?

NaHCO3受熱易分解，在加熱時(shí)生成CO2，能使面團(tuán)起泡，而使其蓬松。生活答疑知識點(diǎn)2：碳酸鈉和碳酸氫鈉的鑒別及除雜依據(jù)方法加熱，有氣體產(chǎn)生的是NaHCO3，無變化的是Na2CO3立即產(chǎn)生氣體的是NaHCO3，開始不產(chǎn)生氣體，滴加一會才產(chǎn)生氣體的是Na2CO3熱穩(wěn)定性固體與鹽酸反應(yīng)的劇烈程度溶液中逐滴滴加鹽酸生成氣體劇烈的是NaHCO3，相對不劇烈的是Na2CO3Na2CO3和NaHCO3的鑒別CaCl2(BaCl2)有沉淀生成的是Na2CO3，無變化的是NaHCO3Na2CO3和NaHCO3的轉(zhuǎn)化往Na2CO3溶液中通入CO2：①Na2CO3+CO2+H2O

====2NaHCO3②2NaHCO3====

Na2CO3+CO2+H2O加熱NaHCO3固體：往NaHCO3溶液中加入NaOH：③

NaHCO3+

NaOH====

Na2CO3+H2ONa2CO3

NaHCO3①CO2(有水)少量H+②固體：加熱③液體：NaOHNa2CO3和NaHCO3的除雜混合物除雜方法及試劑Na2CO3固體(NaHCO3)NaHCO3溶液(Na2CO3)Na2CO3溶液(NaHCO3)加熱通入足量CO2滴加適量NaOH溶液知識點(diǎn)3：焰色試驗(yàn)1、定義：金屬或其化合物灼燒時(shí)火焰呈現(xiàn)出特征顏色，可定性分析試樣所含金屬元素。2．操作“洗”“燒”“蘸”“燒”——鉑絲(或光潔無銹鐵絲)用鹽酸洗凈——在外焰上燒至與原火焰顏色相同——蘸取試樣——在外焰上灼燒，觀察火焰的顏色元素的性質(zhì)、物理變化3．一些金屬元素的焰色金屬元素鋰鈉鉀銣鈣鍶鋇銅焰色紫紅色黃色紫色紫色磚紅色洋紅色黃綠色綠色紫紅色黃色紫色磚紅色洋紅色黃綠色綠色透過藍(lán)色鈷玻璃

鉀鹽中往往混有少量鈉鹽，為避免鈉元素干擾，鉀元素的顏色要透過藍(lán)色鈷玻璃觀察4．應(yīng)用(1)檢驗(yàn)金屬元素的存在。(2)利用焰色試驗(yàn)制節(jié)日煙花。如：利用焰色試驗(yàn)來鑒別NaCl溶液和KCl溶液課堂練習(xí)1.關(guān)于NaHCO3的性質(zhì)，下列說法正確的是()A.熱穩(wěn)定性比Na2CO3強(qiáng)B.相同溫度下溶解度比Na2CO3要大C.NaHCO3只能和酸反應(yīng)不能和堿反應(yīng)D.和酸反應(yīng)放出等量的CO2所消耗的酸比Na2CO3少D2.下列有關(guān)焰色試驗(yàn)的說法中正確的是()A.焰色試驗(yàn)是化學(xué)變化B.用稀鹽酸清洗做焰色試驗(yàn)的鉑絲(鎳絲或鐵絲)C.焰色試驗(yàn)均應(yīng)透過藍(lán)色鈷玻璃觀察D.利用焰色試驗(yàn)可區(qū)分NaCl與Na2CO3固體B3.某課外小組為了鑒別Na2CO3和NaHCO3兩種白色固體，設(shè)計(jì)了如下幾種實(shí)驗(yàn)方法。下列說法不正確的是(