《化學(xué)反應(yīng)的速率與限度（第二課時）》教案教學(xué)目標(biāo)及教學(xué)重點、難點教學(xué)目標(biāo)：了解可逆反應(yīng)的含義，知道可逆反應(yīng)在一定條件下達到化學(xué)平衡。能夠簡要描述化學(xué)平衡建立的過程。利用化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志進行化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷。通過數(shù)據(jù)分析和圖像處理，培養(yǎng)分析解決問題的能力。教學(xué)重點：化學(xué)反應(yīng)限度的概念。教學(xué)難點：認識化學(xué)反應(yīng)是有限度的；化學(xué)平衡狀態(tài)的特征。教學(xué)過程(表格描述)教學(xué)環(huán)節(jié)主要教學(xué)活動設(shè)置意圖創(chuàng)設(shè)情境引發(fā)思考呈現(xiàn)科學(xué)觀念和實踐檢驗【指導(dǎo)閱讀】科學(xué)史話【閱讀與思考】1.困擾煉鐵工程師的問題是什么？2.他們的猜想和改進措施是怎樣的?3.這些措施起到預(yù)期的效果了嗎？【史料展示】煉鐵工程師的猜想【討論揭秘】19世紀下半葉，法國科學(xué)家勒夏特列經(jīng)過深入研究，揭開謎底?！净貞浥c思考】你學(xué)過的化學(xué)反應(yīng)中哪些是可逆反應(yīng)？【回憶】二氧化硫與水的反應(yīng)工業(yè)合成氨及數(shù)據(jù)分析【板書】（一）可逆反應(yīng)【概念辨析】可逆反應(yīng)【思考與交流】判斷以下過程是否屬于可逆反應(yīng)？簡要說明原因并歸納可逆反應(yīng)的特點?！練w納總結(jié)】可逆反應(yīng)特征書寫可逆反應(yīng)方程式注意事項【提問】在一定條件下的可逆反應(yīng)中，正逆反應(yīng)速率是怎樣隨時間變化的呢？【圖表和圖像展示】【收集化學(xué)事實和信息】討論在一定條件下的可逆反應(yīng)中，正逆反應(yīng)速率是怎樣隨時間變化的呢？【板書】（二）化學(xué)平衡狀態(tài)【概念建立】1.定義【概念深入】2.特征【概念應(yīng)用、習(xí)題檢測】標(biāo)志【習(xí)題檢測】【歸納總結(jié)】使用兩個標(biāo)志的注意事項【過渡】（三）化學(xué)反應(yīng)限度【概念】1.化學(xué)平衡狀態(tài)是可逆反應(yīng)在一定條件下所能達到的或完成的最大程度，即該反應(yīng)進行的限度。最大轉(zhuǎn)化率轉(zhuǎn)化率最大轉(zhuǎn)化率【習(xí)題鞏固】課堂小結(jié)本節(jié)課我們從化學(xué)反應(yīng)的可逆性，可逆反應(yīng)為起點，通過化學(xué)平衡狀態(tài)的分析認識到了化學(xué)反應(yīng)是有限度的。學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡理論，使得我們能從調(diào)控速率、提高反應(yīng)轉(zhuǎn)化率等方面綜合分析反應(yīng)條件，提出有效控制反應(yīng)條件的措施。通過調(diào)控反應(yīng)條件可使反應(yīng)結(jié)果更好地符合人們預(yù)期的目標(biāo)，這在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和環(huán)境保護等方面已經(jīng)得到廣泛的應(yīng)用。課堂練習(xí)（詳見學(xué)習(xí)任務(wù)單）課后作業(yè)（詳見學(xué)習(xí)任務(wù)單）通過呈現(xiàn)歷史素材引發(fā)思考，展開本課研究。學(xué)習(xí)化學(xué)史，感受科學(xué)研究的艱辛。了解可逆反應(yīng)的含義，呈現(xiàn)科學(xué)觀念并實踐檢驗。通過圖像處理，簡要描述化學(xué)平衡建立的過程，培養(yǎng)分析解決問題的能力。概念建立內(nèi)化、概括、建立概念體系概念的實際應(yīng)用建立化學(xué)平衡狀態(tài)和化學(xué)反應(yīng)限度的關(guān)系總結(jié)提升課堂反饋課后復(fù)習(xí)鞏固【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1.了解可逆反應(yīng)的含義，知道可逆反應(yīng)在一定條件下達到化學(xué)平衡。2.能夠簡要描述化學(xué)平衡建立的過程。3.利用化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志進行化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷。4.通過數(shù)據(jù)分析和圖像處理，提升分析解決問題的能力。【課前預(yù)習(xí)任務(wù)】回憶前邊學(xué)習(xí)過的可逆反應(yīng)，找到3個學(xué)習(xí)過的可逆反應(yīng)，把相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式書寫出來。【課上學(xué)習(xí)任務(wù)】<閱讀科學(xué)史話并思考>1.困擾煉鐵工程師的問題是什么？2.他們的猜想和改進措施是怎樣的?3.這些措施起到預(yù)期的效果了嗎？<筆記>化學(xué)反應(yīng)限度可逆反應(yīng)：1.定義：<練一練>例1.請試判斷下述反應(yīng)是否是可逆反應(yīng)？①2H2+O22H2O；2H2O2H2↑+O2↑②二氧化碳與水反應(yīng)③氯氣與水發(fā)生反應(yīng)<筆記>2.特征：3.在書寫可逆反應(yīng)方程式的時候注意用“”<思考并回答>在一定條件下的可逆反應(yīng)中，正逆反應(yīng)速率是怎樣隨時間變化的呢？反應(yīng)物濃度正反應(yīng)速率生成物濃度逆反應(yīng)速率正、逆反應(yīng)速率的關(guān)系反應(yīng)開始時反應(yīng)進行中反應(yīng)進行到一定程度時<筆記>化學(xué)平衡狀態(tài)：1.定義：2.化學(xué)平衡的特征：逆：研究對象為可逆反應(yīng)動：動態(tài)平衡正反應(yīng)速率逆反應(yīng)速率0等：定：反應(yīng)物和生成物濃度變：“一定條件下”的平衡，改變條件可能改變化學(xué)平衡狀態(tài)，從而建立新的化學(xué)平衡。3.標(biāo)志:（1）催化劑△催化劑△例2.對于反應(yīng)2SO2+O22SO3，達到化學(xué)平衡狀態(tài)時，試推斷A.單位時間內(nèi)有2molSO2消耗，同時有2molSO2；B.單位時間內(nèi)有2molSO3生成，同時有SO3消耗；<小結(jié)>①用同一種物質(zhì)來表示反應(yīng)速率時，達平衡狀態(tài)時該物質(zhì)的生成速率與消耗速率。即單位時間內(nèi)某物質(zhì)的物質(zhì)的量相等。C.單位時間內(nèi)有2molSO2生成，同時有SO3；D.單位時間內(nèi)有1molO2生成，同時有SO3；E.單位時間內(nèi)有2molSO2生成，同時有O2；<練一練>例3.一定條件下，發(fā)生可逆反應(yīng)：4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，下列敘述中，不能作為此可逆反應(yīng)已經(jīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志的是（）A.單位時間內(nèi)消耗和生成的NH3的物質(zhì)的量相等B.NH3的消耗速率等于NO的生成速率C.單位時間內(nèi)生成xmolNO，同時生成xmolNH3時D.單位時間內(nèi)生成5ymolO2，同時消耗4ymolNH3時<筆記>催化劑△催化劑△例4.一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2SO2+O22SO3，達到化學(xué)平衡狀態(tài)時，試推斷當(dāng)SO2、O2、SO3的濃度不再變化時，下列說法中，正確的是（）A．SO2和O2全部轉(zhuǎn)化為SO3B．該反應(yīng)已達化學(xué)平衡狀態(tài)C．正、逆反應(yīng)速率相等且等于零D．SO2、O2、SO3的濃度一定相等例5.在一定溫度下，向aL密閉容器中加入1molX氣體和2molY氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：X(g)＋2Y(g)2Z(g)，不能作為反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)標(biāo)志的是（）A.單位時間內(nèi)生成和消耗的X的物質(zhì)的量相等B.容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時間變化C.容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為1∶2∶2D.單位時間消耗0.1molX的同時消耗0.2molZ<揭開謎團>為什么增加高爐的高度后所排出的高爐氣中的CO含量并沒有明顯減少？<筆記>（三）化學(xué)反應(yīng)限度1.定義：化學(xué)平衡狀態(tài)是可逆反應(yīng)在一定條件下所能達到的或完成的，即該反應(yīng)進行的限度。2.最大轉(zhuǎn)化率（1）轉(zhuǎn)化率是指。（2）化學(xué)反應(yīng)的限度決定了反應(yīng)物在該條件下轉(zhuǎn)化為生成物的轉(zhuǎn)化率。3.任何可逆反應(yīng)在給定條件下的進程都有一定的限度，只是不同反應(yīng)的。改變反應(yīng)條件可以在一定程度上改變一個化學(xué)反應(yīng)的，亦即改變該反應(yīng)的狀態(tài)。<練一練>例6.對化學(xué)反應(yīng)限度的敘述錯誤的是()A.任何可逆反應(yīng)都有一定的限度B.化學(xué)反應(yīng)的限度是不可改變的C.化學(xué)反應(yīng)的限度與反應(yīng)速率無關(guān)D.化學(xué)反應(yīng)達到限度時，正逆反應(yīng)速率相等<課堂小結(jié)><課堂練習(xí)>1.光氣(COCl2)在農(nóng)藥、醫(yī)藥等領(lǐng)域都有許多用途。一定溫度下，恒容密閉容器中，CO與C12在催化劑的作用下發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+Cl2(g)COCl2(g)。下列說法能充分說明該反應(yīng)已經(jīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（）A.正、逆反應(yīng)速率都等于零B.CO、Cl2、COCl2的濃度相等C.CO、Cl2、COCl2的濃度不再變化D.CO、Cl2、COCl2在密閉容器中共存2.下列關(guān)于化學(xué)平衡狀態(tài)的敘述錯誤的是()A.化學(xué)平衡是所有可逆反應(yīng)都存在的一種狀態(tài)B.在給定條件下，達到平衡時可逆反應(yīng)完成程度達到最大C.達到平衡時，正、逆反應(yīng)速率均為零D.達到平衡時，反應(yīng)物和生成物的濃度不再發(fā)生變化3.一定條件下的密閉容器中，發(fā)生可逆反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。下列情況不能說明該反應(yīng)一定達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是()A.NH3的質(zhì)量保持不變B.H2的含量保持不變C.正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等D.N2、H2和NH3的物質(zhì)的量之比為1:3:24.一定條件下，某可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率隨時間變化的曲線如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是（）A.t1時刻，反應(yīng)逆向進行B.t2時刻，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率C.t3時刻，達到反應(yīng)的限度D.t4時刻，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)5.某溫度時，在2L容器中發(fā)生A、B兩種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化反應(yīng)。A、B物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示。4min時，反應(yīng)是否達到化學(xué)平衡狀態(tài)？【課后作業(yè)】1.我國科學(xué)家利用如下反應(yīng)實現(xiàn)了低溫制氫。CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)。一定溫度下，在密閉容器中，當(dāng)CO、H2O、CO2、H2的濃度不再變化時，下列說法正確的是()A．CO和H2O全部轉(zhuǎn)化為CO2和H2B．該反應(yīng)已達化學(xué)平衡狀態(tài)C．正、逆反應(yīng)速率相等且等于零D．CO、H2O、CO2、H2的濃度一定相等2.工業(yè)制硫酸中的一步重要反應(yīng)是SO2在400-500℃下的催化氧化:催化劑△2SO2＋O22SO3。這是一個正反應(yīng)放熱的可逆反應(yīng)。如果反應(yīng)在密閉容器中進行，下列有關(guān)說法錯誤的是催化劑△A.使用催化劑是為了增大反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率B.在上述條件下，SO2不可能100％地轉(zhuǎn)化為SO3C.提高反應(yīng)時的溫度，可以實現(xiàn)SO2的完全轉(zhuǎn)化D.通過調(diào)控反應(yīng)條件，可以提高該反應(yīng)進行的程度3.一定條件下，發(fā)生可逆反應(yīng)：4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，下列敘述中，不能作為此可逆反應(yīng)已經(jīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志的是()A．NH3的消耗速率等于NO的生成速率B．NH3的消耗速率等于NO的消耗速率C．NH3的濃度和NO的濃度都不發(fā)生改變D．NH3的消耗速率等于NH3的生成速率4.可逆反應(yīng)：2NO22NO＋O2在恒溫恒容密閉容器中反應(yīng)，下列條件可判斷該反應(yīng)已經(jīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是()①單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時生成2nmolNO2②單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時，生成2nmolNO③用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2:2:1的