1.1.2熱化學(xué)方程式燃燒熱練習(xí)（解析版）一．選擇題（共32小題）1．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A．已知HI（g）?H2（g）+I2（s）△H＝﹣26.5kJ/mol，由此可知1molHI氣體在密閉容器中分解后可以放出26.5kJ的熱量B．已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H＝﹣571.6kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為△H＝﹣285.8kJ/molC．已知①2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H1，②2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2，則△H1＜△H2D．含20.0gNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，則稀醋酸和稀NaOH溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：NaOH（a）+CH3COOH（ag）＝CH3COONa（ag）+H2O（1）△H＝﹣57.4kJ/mol【答案】C【解析】A．HI（g）═H2（g）+I2（s）△H＝﹣26.5kJ/mol，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，則1molHI不能全部分解，則在密閉容器中分解后放出的能量小于26.5kJ，故A錯(cuò)誤；B．1mol氫氣燃燒生成液態(tài)水時(shí)為燃燒熱，生成氣態(tài)水時(shí)放出的熱量，不能判斷燃燒熱，故B錯(cuò)誤；C．已知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H1，2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2，一氧化碳燃燒生成二氧化碳是放熱反應(yīng)，焓變?yōu)樨?fù)值，則△H1＜△H2，故C正確；D．醋酸電離吸熱，則稀醋酸和稀NaOH溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：NaOH（aq）+CH3COOH（ag）＝CH3COONa（ag）+H2O（1）△H＞﹣57.4kJ?mol﹣1，故D錯(cuò)誤。故選：C。2．已知充分燃燒ag乙炔氣體時(shí)生成1mol二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，并放出熱量bkJ，則乙炔燃燒的熱化學(xué)方程式正確的是（）A．2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）；△H═+2bkJ/molB．C2H2（g）+O2（g）═2CO2（g）+H2O（l）；△H═﹣2bkJ/molC．2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）；△H═﹣2bkJ/molD．2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）；△H═﹣bkJ/mol【答案】B【解析】充分燃燒ag乙炔氣體時(shí)生成1mol二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，并放出熱量bkJ，根據(jù)物質(zhì)的物質(zhì)的量與反應(yīng)放出的熱量成正比可知，生成2mol二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，反應(yīng)放出熱量2bkJ，或生成4mol二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，反應(yīng)放出熱量4bkJ，則乙炔燃燒的熱化學(xué)方程式為C2H2（g）+O2（g）═2CO2（g）+H2O（l）△H＝﹣2bkJ/mol或2C2H2（g）+5O2（g）＝4CO2（g）+2H2O（l）△H＝﹣4bkJ/mol；故選：B。3．肼（N2H4）是一種高效清潔的火箭燃料。8gN2H4（g）完全燃燒生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水時(shí)，放出133.5kJ熱量。則下列熱化學(xué)方程式中正確的是（）A．N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+H2O（l）△H＝﹣267kJ?mol﹣1B．N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+H2O（g）△H＝+267kJ?mol﹣1C．N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H＝﹣534kJ?mol﹣1D．N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H＝+534kJ?mol﹣1【答案】C【解析】A．N2H4（g）+O2（g）＝N2（g）+2H2O（g）△H＝﹣534kJ/mol，N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+H2O（g）△H＝﹣267kJ/mol，不是H2O（l），故A錯(cuò)誤；B．N2H4（g）完全燃燒生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水時(shí)，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，焓變?yōu)樨?fù)值，故B錯(cuò)誤；C．N2H4（g）+O2（g）＝N2（g）+2H2O（g）△H＝﹣534kJ/mol，故C正確；D．N2H4（g）完全燃燒生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水時(shí)，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，焓變?yōu)樨?fù)值，故D錯(cuò)誤，故選：C。4．在298K、1.01×105Pa下，將0.5molCO2通入750mL1mol?L﹣1NaOH溶液中充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)放出xkJ的熱量。已知在該條件下，1molCO2通入1L2mol?L﹣1NaOH溶液中充分反應(yīng)放出ykJ的熱量，則CO2與NaOH溶液反應(yīng)生成NaHCO3的熱化學(xué)方程式正確的是（）A．CO2（g）+NaOH（aq）═NaHCO3（aq）△H＝﹣（2y﹣x）kJ?mol﹣1B．CO2（g）+NaOH（aq）═NaHCO3（aq）△H＝﹣（2x﹣y）kJ?mol﹣1C．CO2（g）+NaOH（aq）═NaHCO3（aq）△H＝﹣（4x﹣y）kJ?mol﹣1D．2CO2（g）+2NaOH（l）═2NaHCO3（l）△H＝﹣（8x﹣2y）kJ?mol﹣1【答案】C【解析】0.5molCO2通入750mL1mol?L﹣1NaOH溶液中生成碳酸鈉和碳酸氫鈉，物質(zhì)的量之比為1：1，放出熱量為xkJ，2molCO2反應(yīng)放出熱量為4xkJ，熱化學(xué)反應(yīng)方程式為2CO2（g）+3NaOH（aq）＝NaHCO3（aq）+Na2CO3（aq）+H2O（l）△H＝﹣4xkJ?mol﹣1①；1molCO2通入1L2mol?L﹣1NaOH溶液中反應(yīng)生成碳酸鈉，放出的熱量為ykJ，則熱化學(xué)方程式為2NaOH（aq）+CO2（g）＝Na2CO3（aq）△H＝﹣ykJ?mol﹣1②；根據(jù)蓋斯定律可知，①﹣②得：CO2（g）+NaOH（aq）＝NaHCO3（aq）△H＝﹣（4x﹣y）kJ?mol﹣1；故選：C。5．下列有關(guān)熱化學(xué)反應(yīng)的描述正確的是（）A．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H＝﹣57.3kJ/mol，則H2SO4和Ca（OH）2反應(yīng)的中和熱△H＝2×（﹣57.3）kJ/molB．CO的燃燒熱△H＝﹣283.0kJ/mol，則2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）△H＝（2×283.0）kJ/molC．已知：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1；C（s）+O2（g）═CO（g）△H2，則△H1＞△H2D．C（石墨，s）＝C（金剛石，s）△H＝+1.9kJ?mol﹣1，則金剛石比石墨穩(wěn)定【答案】B【解析】A、H2SO4和Ca（OH）2反應(yīng)還生成硫酸鈣沉淀，反應(yīng)生成硫酸鈣沉淀時(shí)放熱，所以H2SO4和Ca（OH）2反應(yīng)的中和熱△H＜﹣2×57.3kJ?mol﹣1，故A錯(cuò)誤；B、CO的燃燒熱△H＝﹣283.0kJ/mol，則CO（g）+O2（g）＝CO2（g）△H＝﹣283.0kJ/mol、CO2（g）═CO（g）+O2（g）△H＝+283.0kJ/mol，所以2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）△H＝+（2×283.0）kJ/mol，故B正確；C、C完全燃燒放出熱量大于不完全燃燒放出熱量，但放熱反應(yīng)焓變?yōu)樨?fù)值，所以△H2＞△H1，故C錯(cuò)誤；D、C（石墨，s）＝C（金剛石，s）△H＝+1.9kJ?mol﹣1，吸熱，則金剛石能量較高，能量越高越不穩(wěn)定，所以石墨更穩(wěn)定，故D錯(cuò)誤；故選：B。6．關(guān)于熱化學(xué)方程式：S（s）+O2（g）═SO2（g）△H＝﹣297.23kJ?mol﹣1．下列分析正確的是（）A．lmolS（s）與lmolO2（g）的總能量比1molSO2（g）的總能量低297.23kJB．1molS（g）與1molO2（g）反應(yīng)生成lmolSO2（g）放出297.23kJ的熱量C．S（g）+O2（g）═SO2（g）該反應(yīng)的△H小于﹣297.23kJ?mol﹣1D．反應(yīng)物的總健能大于生成物的總鍵能【答案】C【解析】A、S（s）+O2（g）═SO2（g）△H＝﹣297.23kJ?mol﹣1，即1molSO2（g）的能量比1molS（s）和1molO2（g）的總能量低297.23kJ，故A錯(cuò)誤；B、由于S（g）＝S（s）△H＜0，所以1molS（g）與1molO2（g）反應(yīng)生成lmolSO2（g）放出的熱量大于297.23kJ，故B錯(cuò)誤；C、由于S（g）＝S（s）△H＜0，所以S（g）+O2（g）═SO2（g）的△H小于﹣297.23kJ?mol﹣1，故C正確；D、S（s）+O2（g）═SO2（g）△H＝﹣297.23kJ?mol﹣1，即lmolS（s）與lmolO2（g）的總鍵能比1molSO2（g）的總鍵能低297.23kJ，故D錯(cuò)誤；故選：C。7．下列熱化學(xué)方程式正確的是（△H的絕對(duì)值均正確）（）A．2NO2＝2NO+O2△H＝+116.2kJ?mol﹣1（反應(yīng)熱）B．C2H5OH（1）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H＝﹣1360.7kJ?mol﹣1（燃燒熱）C．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O△H＝+57.3kJ?mol﹣1（中和熱）D．2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＝﹣196.6kJ?mol﹣1【答案】D【解析】A、沒(méi)有標(biāo)出物質(zhì)的聚集狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；B、在101Kp下，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)放出的熱量為燃燒熱，生成的水為液體，故此熱化學(xué)方程式不是乙醇的燃燒熱，故B錯(cuò)誤；C、在稀溶液中，強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出的熱量為中和熱，故中和熱為放熱反應(yīng)，△H＜0，故C錯(cuò)誤；D、熱化學(xué)方程式要標(biāo)注物質(zhì)的狀態(tài)，放熱反應(yīng)的△H＜0，吸熱反應(yīng)的△H＞0，故熱化學(xué)方程式2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＝﹣196.6kJ?mol﹣1正確，故D正確。故選：D。8．下列熱化學(xué)方程式及有關(guān)應(yīng)用的敘述中，正確的是（）A．甲烷的燃燒熱為890.3kJ?mol﹣1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：3CH4（g）+O2（g）═CO（g）+2H2O（l）△H＝﹣890.3kJ?mol﹣1B．已知稀溶液中，H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H＝﹣57.3kJ?mol﹣1，則稀醋酸與稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出57.3kJ的熱量C．500℃下，將0.5molI2（g）和0.5molH2（g）置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成HI（g），放熱10kJ，其熱化學(xué)方程式為：I2（g）+H2（g）═2HI（g）△H＝﹣20kJ?mol﹣1D．已知25℃、101KPa條件下：4Al（s）+3O2（g）═2A12O3（s）△H＝﹣2834.9kJ?mol﹣1，4Al（s）+2O3（g）═2A12O3（s）△H＝﹣3119.1kJ?mol﹣1，則O2比O3穩(wěn)定【答案】D【解析】A．甲烷的燃燒熱為890.3KJ?mol﹣1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H＝﹣890.3KJ?mol﹣1，故A錯(cuò)誤；B．醋酸電離吸熱，則稀醋酸與稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出熱量小于57.3kJ，故B錯(cuò)誤；C、0.5molI2（g）和0.5molH2（g）置于密閉容器中充分反應(yīng)生HI（g），放熱10kJ，則1molI2（g）完全反應(yīng)放出熱量大于20kJ，可知I2（g）+H2（g）＝2HI（g）△H＜﹣20kJ?mol﹣1，故C錯(cuò)誤；D、由①4Al（s）+3O2（g）═2A12O3（s）△H＝﹣2834.9KJ?mol﹣1，②4Al（s）+2O3（g）═2A12O3（s）△H＝﹣3119.1KJ?mol﹣1，結(jié)合蓋斯定律可知，①﹣②得到3O2（g）═2O3（g）△H＝﹣2834.9KJ?mol﹣1﹣（﹣3119.1KJ?mol﹣1）＞0，可知氧氣的能量低，則O2比O3穩(wěn)定，故D正確；故選：D。9．下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是（）A．C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H＝+393.5kJ/molB．2CO+O2═2CO2；△H＝+220.0kJ/molC．H2（g）+O2（g）═H2O（l）；△H＝﹣285.8kJ/molD．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H＝﹣571.6kJ【答案】C【解析】A、C燃燒是放熱反應(yīng)，正確的熱化學(xué)方程式為C（s）+O2（g）═CO2（g）△H＝﹣393.5kJ/mol，故A錯(cuò)誤；B、反應(yīng)中無(wú)物質(zhì)狀態(tài)，并且CO燃燒是放熱反應(yīng)，正確的熱化學(xué)方程式為2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H＝﹣220.0kJ/mol，故B錯(cuò)誤；C、氫氣的燃燒為放熱反應(yīng)，焓變?yōu)樨?fù)值，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為：H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H＝﹣285.8kJ/mol，故C正確；D、該反應(yīng)中焓變單位錯(cuò)誤，焓變的單位為kJ/mol，正確的熱化學(xué)方程式為2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H＝﹣571.6kJ/mol，故D錯(cuò)誤；故選：C。10．下列熱化學(xué)方程式正確的是（）A．H2的燃燒熱為akJ?mol﹣1H2+Cl22HCl△H＝﹣akJ?mol﹣1B．1molSO2、0.5molO2完全反應(yīng)后，放出熱量98.3kJ2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H＝﹣98.3kJ?mol﹣1C．H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H＝﹣57.3kJ?mol﹣1H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）═BaSO4（s）+2H2O（l）△H＝﹣114.6kJ?mol﹣1D．31g白磷比31g紅磷能量多bkJP4（s）═4P（s）△H＝﹣4bkJ?mol﹣1【答案】D【解析】A．H2的燃燒熱為akJ?mol﹣1，是指1molH2在氧氣中完全燃燒生成液態(tài)水釋放的能量，不是在氯氣中燃燒，故A錯(cuò)誤；B．2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）是可逆反應(yīng)，1molSO2、0.5molO2完全反應(yīng)后，放出熱量98.3kJ，實(shí)際參加反應(yīng)的SO2小于1mol，則熱化學(xué)方程式中的△H應(yīng)小于2×（﹣98.3kJ?mol﹣1），故B錯(cuò)誤；C．中和熱是強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出的熱量為57.3kJ/mol，生成的鹽應(yīng)為可溶性鹽，而H2SO4（aq）和Ba（OH）2（aq）反應(yīng)生成了BaSO4（s），故C錯(cuò)誤；D．31g白磷比31g紅磷能量多bkJ，其中31g白磷的物質(zhì)的量為＝0.25mol，則P4（s）═4P（s）△H＝﹣4bkJ?mol﹣1，故D正確；故選：D。11．Mg的葡萄糖固體在氧氣中完全燃燒生成液態(tài)水和CO2氣體，同時(shí)放出QkJ熱量。將CO2全部通入足量的過(guò)氧化鈉粉末中完全反應(yīng)，固體凈增16.8g。則葡萄糖的燃燒熱為（）A．QkJ/mol B．6QkJ/mol C．10QkJ/mol D．20QkJ/mol【答案】C【解析】將CO2全部通入足量的過(guò)氧化鈉粉末中完全反應(yīng)，固體凈增16.8g，與Na2O2發(fā)生反應(yīng)：2Na2O2+CO2＝2Na2CO3+O2↑，對(duì)生成物變式：Na2CO3～Na2O2?CO，固體增加的質(zhì)量相當(dāng)于CO的質(zhì)量，根據(jù)碳原子守恒，則生成CO2氣體的物質(zhì)的量為＝0.6mol，說(shuō)明Mg的葡萄糖固體在氧氣中完全燃燒生成液態(tài)水和0.6molCO2氣體，同時(shí)放出QkJ熱量，則1mol葡萄糖固體在氧氣中完全燃燒生成液態(tài)水和6molCO2氣體時(shí)，放出熱量為10QkJ，所以葡萄糖的燃燒熱為10QkJ/mol。故選：C。12．下列熱化學(xué)方程式中，△H能正確表示物質(zhì)的燃燒熱的是（）A．2C8H18（l）+25O2（g）═16CO2（g）+18H2O（l）△H═﹣11003kJ/molB．H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H═﹣241.8kJ/molC．2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H═﹣221kJ/molD．CO（g）+O2（g）═CO2（g）△H═﹣283.0kJ/mol【答案】D【解析】A、C8H18的化學(xué)計(jì)量數(shù)為2，產(chǎn)物是穩(wěn)定氧化物，△H不代表燃燒熱，故A錯(cuò)誤；B、H2的化學(xué)計(jì)量數(shù)為1，但產(chǎn)物不是穩(wěn)定氧化物，△H不代表燃燒熱，故B錯(cuò)誤；C、C的化學(xué)計(jì)量數(shù)為2，產(chǎn)物不是穩(wěn)定氧化物，△H不代表燃燒熱，故C錯(cuò)誤；D、CO的化學(xué)計(jì)量數(shù)為1，產(chǎn)物為穩(wěn)定氧化物，△H代表燃燒熱，故D正確；故選：D。13．下列熱化學(xué)方程式中△H能表示可燃物燃燒熱的是（）A．2H2（g）+O2（g）＝2H2O（g）△H＝﹣483.6kJ?mol﹣1B．CO（g）+O2（g）＝CO2（g）△H＝﹣283kJ?mol﹣1C．CH4（g）+2O2（g）＝CO2（g）+2H2O（g）△H＝﹣802kJ?mol﹣1D．C（s）+O2（g）＝CO（g）△H＝﹣108kJ?mol﹣1【答案】B【解析】A．燃燒熱是指1mol純凈物完全燃燒，方程式中為2mol，氣態(tài)水不是穩(wěn)定氧化物的狀態(tài)，生成穩(wěn)定的氧化物，水應(yīng)為液態(tài)，故A錯(cuò)誤；B．1molCO完全燃燒生成穩(wěn)定的CO2，符合燃燒熱的概念要求，放出的熱量為燃燒熱，故B正確；C．氣態(tài)水不是穩(wěn)定氧化物的狀態(tài)，生成穩(wěn)定的氧化物，水應(yīng)為液態(tài)，故C錯(cuò)誤；D．CO不是穩(wěn)定氧化物，不符合燃燒熱的概念要求，故D錯(cuò)誤；故選：B。14．下列熱化學(xué)方程式中的反應(yīng)熱下劃線處表示燃燒熱的是（）A．NH3（g）+O2（g）＝N2（g）+H2O（g）；△H＝﹣akJ?mol﹣1B．C6H12O6（s）+6O2（g）＝6CO2（g）+6H2O（l）；△H＝﹣bkJ?mol﹣1C．C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）；△H＝﹣ckJ?mol﹣1D．CH3CH2OH（l）+O2（g）＝CH3CHO（l）+H2O（l）；△H＝﹣dkJ?mol﹣1【答案】B【解析】A．熱化學(xué)方程式中的水是氣體，不是最穩(wěn)定的氧化物，故A錯(cuò)誤；B．1molC6H12O6（s）完全燃燒生成了穩(wěn)定的氧化物二氧化碳和液態(tài)水，符合燃燒熱的概念，故B正確；C．碳與水反應(yīng)，不符合燃燒熱的概念，故C錯(cuò)誤；D．乙醇的催化氧化反應(yīng)生成的乙醛還可以燃燒，不符合燃燒熱的概念，故D錯(cuò)誤；故選：B。15．下面均是正丁烷與氧氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式（25℃，101kPa）：①C4H10（g）+O2（g）═4CO2（g）+5H2O（l）△H＝﹣2878kJ?mol﹣1②C4H10（g）+O2（g）═4CO2（g）+5H2O（g）△H＝﹣2658kJ?mol﹣1③C4H10（g）+O2（g）═4CO（g）+5H2O（l）△H＝﹣1746kJ?mol﹣1④C4H10（g）+O2（g）═4CO（g）+5H2O（g）△H＝﹣1526kJ?mol﹣1由此判斷，正丁烷的燃燒熱是（）A．△H＝﹣2878kJ?mol﹣1 B．△H＝﹣2658kJ?mol﹣1C．△H＝﹣1746kJ?mol﹣1 D．△H＝﹣1526kJ?mol﹣1【答案】A【解析】正丁烷的燃燒熱是1mol正丁烷完全燃燒生成CO2（氣），H2O（液）放出的熱量，故熱化學(xué)方程式（1）C4H10（g）+O2（g）═4CO2（g）+5H2O（l）△H＝﹣2878kJ/mol，符合燃燒熱的概念，所以正丁烷的燃燒熱為﹣2878kJ/mo