高級中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1江西省三新協(xié)同共同體2025屆高三下學(xué)期5月考試本試卷滿分100分，考試用時(shí)75分鐘。注意事項(xiàng)：1.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號、考場號、座位號填寫在答題卡上。2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。4.本試卷主要考試內(nèi)容：高考全部內(nèi)容。5.可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23K39V51一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.江西以其獨(dú)特的地理位置和氣候條件，孕育出眾多令人垂涎欲滴的美食。下列說法錯(cuò)誤的是A.南昌瓦罐湯傳承秦漢古法的煨湯技藝，陶瓷瓦罐的主要材質(zhì)為硅酸鹽B.鄱陽湖剁椒魚頭中魚肉蛋白質(zhì)的最終水解產(chǎn)物為氨基酸C.制作贛南三杯雞需要使用植物油，植物油是一種不飽和脂肪酸D.白糖糕的制作原料有蔗糖、糯米粉等，其中蔗糖可水解為葡萄糖和果糖【答案】C【解析】A．陶瓷主要成分為硅酸鹽，故A正確；B．蛋白質(zhì)水解生成多種氨基酸，故B正確；C．植物油屬于油脂，主要成分為不飽和脂肪酸甘油酯，故C錯(cuò)誤；D．蔗糖為二糖，一分子蔗糖水解生成1分子葡萄糖和1分子果糖，故D正確；故選：C。2.下列描述原子結(jié)構(gòu)或物質(zhì)的化學(xué)用語錯(cuò)誤的是A.基態(tài)Na原子最高能級的電子云輪廓圖為B.基態(tài)的價(jià)電子排布圖：C.順-1，2-二溴乙烯的結(jié)構(gòu)式為D.HClO的電子式：【答案】B【解析】A．基態(tài)Na原子最高能級為3s，電子云輪廓圖為，A正確；B．基態(tài)的價(jià)電子排布式為3d6，價(jià)電子排布圖：，B錯(cuò)誤；C．1，2-二溴乙烯中2個(gè)溴原子同在雙鍵上側(cè)或下側(cè)為順式結(jié)構(gòu)，故順-1，2-二溴乙烯結(jié)構(gòu)式為：，C正確；D．HClO的結(jié)構(gòu)式為H－O－Cl，電子式為：，D正確；故選B。3.幸福屬于勞動者，光榮屬于勞動者。下列化學(xué)知識不能解釋相應(yīng)勞動項(xiàng)目的是勞動項(xiàng)目化學(xué)知識A清洗鐵鍋后及時(shí)擦干擦干能減緩鐵鍋因發(fā)生吸氧腐蝕而生銹的速率B用熱的純堿溶液洗滌餐具表面的油污熱的純堿溶液堿性較強(qiáng)，促進(jìn)油脂水解生成易溶于水的物質(zhì)C向預(yù)處理水中加入明礬明礬水解生成膠體，吸附沉降水中的不溶雜質(zhì)D用氫氧化鈉固體和鋁粉制成疏通劑，疏通被油脂、毛發(fā)、菜渣等堵塞的管道氫氧化鈉具有吸水性A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】A．清洗鐵鍋后及時(shí)擦干，使鐵鍋中的鐵不接觸電解質(zhì)溶液，能減緩鐵鍋因發(fā)生吸氧腐蝕而生銹的速率，A正確；B．純堿（Na2CO3）水解顯堿性，加熱促進(jìn)水解，增強(qiáng)堿性，使油脂（酯類）水解更徹底，生成可溶性物質(zhì)，B正確；C．明礬（KAl(SO4)2·12H2O）溶于水后，Al3+水解生成Al(OH)3膠體，吸附懸浮雜質(zhì)并沉降，C正確；D．利用鋁和氫氧化鈉遇水反應(yīng)放出大量的熱，加快氫氧化鈉對油脂和毛發(fā)等淤積物的腐蝕，同時(shí)產(chǎn)生氣體增加管道內(nèi)氣壓，利于疏通，D錯(cuò)誤；故選D。4.磷酸二銨[]、磷酸二氫鉀[]、尿素[]是常用的化學(xué)肥料。下列說法錯(cuò)誤的是A.原子半徑： B.鍵長：C.第一電離能： D.電負(fù)性：【答案】C【解析】A．電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)越多半徑越小，原子半徑：，故A正確；B．原子半徑C>N>O，所以鍵長：，故B正確；C．同周期元素從左到右第一電離能有增大趨勢，N原子2p能級半充滿，結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，第一電離能大于同周期相鄰元素，所以第一電離能、，所以第一電離能，故C錯(cuò)誤；D．元素的非金屬性越強(qiáng)電負(fù)性越大，電負(fù)性，故D正確；選C。5.宏觀辨識與微觀探析是化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)之一，下列反應(yīng)對應(yīng)的化學(xué)方程式(或離子方程式)書寫錯(cuò)誤的是A.用重鉻酸鉀法測酒中乙醇含量：B向溶液中加入鹽酸：C.向次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化碳：D.向懸濁液中滴加溶液：【答案】C【解析】A．酸性重鉻酸鉀可以將乙醇氧化為乙酸，本身被還原為Cr3+，則該離子方程式正確，A不符合；B．氫氧化二氨合銀在水中完全電離為二氨合銀配離子、氫氧根，加入鹽酸后，二氨合銀配離子被破壞，銀離子和氯離子產(chǎn)生氯化銀沉淀，配體氨分子轉(zhuǎn)化為銨離子，氫氧根被中和生成水，則該離子方程式正確，B不符合；C．向次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化碳生成碳酸氫鈣和次氯酸，則該離子方程式錯(cuò)誤，C符合；D．氫氧化鐵比氫氧化鎂更難溶，向懸濁液中滴加溶液，發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化生成氫氧化鐵沉淀和氯化鎂，則該化學(xué)方程式正確，D不符合；故選：C。6.下列實(shí)驗(yàn)裝置的使用正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．中和滴定B．干燥C．觀察鉀的焰色試驗(yàn)D．制備次氯酸鈉溶液A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】A．酸堿中和滴定時(shí)，鹽酸應(yīng)裝在酸式滴定管中，A項(xiàng)不符合題意；B．堿石灰能吸收和，不能用該裝置來干燥，B項(xiàng)不符合題意；C．觀察鉀的焰色試驗(yàn)應(yīng)透過藍(lán)色的鈷玻璃，C項(xiàng)不符合題意；D．為促進(jìn)氯氣的溶解和吸收，也可以避免在較高溫度下生成氯酸鈉，所以在冷水中反應(yīng)，氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)制取次氯酸鈉，方程式為：,D符合題意；故選D。7.短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大，X原子在s區(qū)元素原子中半徑最小，基態(tài)Z原子的價(jià)電子排布式為，Y元素的簡單氫化物可用作制冷劑，基態(tài)W原子的s能級電子數(shù)等于p能級電子數(shù)，Q的常見單質(zhì)為氣體。下列說法錯(cuò)誤的是A.最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性：B.工業(yè)上電解飽和溶液制備W單質(zhì)C.Y、Z、Q的簡單氫化物中沸點(diǎn)最高的是ZD.由X、Y、Q三種元素組成的化合物可能含有離子鍵【答案】B【解析】X、Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X原子在s區(qū)元素原子中半徑最小，故X是H；基態(tài)Z原子的價(jià)電子排布式為，故Z是O；Y元素的簡單氫化物可用作制冷劑，故Y是N；基態(tài)W原子的s能級電子數(shù)等于p能級電子數(shù)，故W是Mg；Q的常見單質(zhì)為氣體，且原子序數(shù)最大，故Q為Cl。A．非金屬性越強(qiáng)，則最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，因此酸性：，A正確；B．工業(yè)上通過電解熔融的無水氯化鎂制備金屬鎂，B錯(cuò)誤；C．Y、Z、Q的簡單氫化物均為分子晶體，由于、均存在分子間氫鍵，HCl不存在分子間氫鍵，且分子中氫鍵強(qiáng)度高于，所以沸點(diǎn)最高的是，C正確；D．由X、Y、Q三種元素組成的化合物可能為，因此可能含有離子鍵，D正確；答案選B。8.我國稀土資源豐富，其中稀土元素銪的常見化合價(jià)為和，已知反應(yīng)：。阿伏加德羅常數(shù)的值為，下列說法正確的是A.含有的電子數(shù)目為B.含有的鍵數(shù)為C.含有的孤電子對數(shù)為D.溶液中數(shù)目為【答案】C【解析】A．1個(gè)含有10個(gè)電子，的物質(zhì)的量為1mol，所含電子總數(shù)為，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．氨氣分子內(nèi)部含有3個(gè)鍵，水分子中含有2個(gè)鍵，同時(shí)分子和水分子與形成四個(gè)配位鍵，所以中有14個(gè)鍵，則含有的鍵數(shù)為，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．為，一個(gè)氨氣分子中含有一對孤對電子，所以其數(shù)目為，C正確；D．會發(fā)生水解反應(yīng)，溶液中數(shù)目小于，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選C。9.傅-克?；磻?yīng)在制備上很有價(jià)值，工業(yè)生產(chǎn)及實(shí)驗(yàn)室常用它來制備芳香酮。有機(jī)物M經(jīng)傅-克?；D(zhuǎn)化為R的反應(yīng)原理如圖：下列說法錯(cuò)誤的是A.物質(zhì)R中有3種含氧官能團(tuán) B.可由脂肪發(fā)生水解反應(yīng)制得C.物質(zhì)M和R均能與發(fā)生加成反應(yīng) D.物質(zhì)N可在NaOH水溶液中發(fā)生取代反應(yīng)【答案】B【解析】A．物質(zhì)R中有、、三種含氧官能團(tuán)，A正確；B．脂肪發(fā)生水解生成甘油（丙三醇）和高級脂肪酸，B錯(cuò)誤；C．物質(zhì)M含有苯環(huán)和醛基，R含有苯環(huán)和醛基，二者均能與發(fā)生加成反應(yīng)，C正確；D．物質(zhì)N含有鍵，可在NaOH水溶液中發(fā)生水解（取代）反應(yīng)，氯原子生成羥基，D正確；故選B。10.甲基芐溴()在稀的堿性水溶液中的水解反應(yīng)分兩步進(jìn)行，反應(yīng)中每一步的能量變化曲線如圖所示，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是A.甲基芐溴不存在對映異構(gòu)體B.決定甲基芐溴水解反應(yīng)速率的是第一步反應(yīng)C.甲基芐溴在稀的堿性水溶液中生成的反應(yīng)是放熱反應(yīng)D.若將上述反應(yīng)體系中的甲基芐溴改為甲基芐氯，則的值增大【答案】A【解析】A．甲基芐溴中與溴原子相連的碳原子連接了4個(gè)不同的基團(tuán)，是手性碳原子，則其存在對映異構(gòu)體，A錯(cuò)誤；B．基芐溴水解反應(yīng)速率由慢反應(yīng)決定，由圖可知，第一步活化能大于第二步，則由第一步?jīng)Q定甲基芐溴水解反應(yīng)速率，B正確；C．由圖中始末狀態(tài)可知，該反應(yīng)中反應(yīng)物能量高于生成物，則該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，C正確；D．表示第一步反應(yīng)的焓變，由于鍵長，鍵能：，若將基芐溴改為甲基芐氯，破壞將會吸收更多的能量，即的值增大，D正確；故選A。11.金屬Ru被廣泛用于制筆行業(yè)。某實(shí)驗(yàn)小組以某釘廢料[主要成分是，還含(其中Ru為價(jià))、FeO和等]為原料制備Ru的流程如圖。已知：“除雜”中氯元素被還原成最低價(jià)態(tài)，只氧化。下列說法錯(cuò)誤的是A.“濾渣”的主要成分是B.中Fe元素既有價(jià)，又有價(jià)C.、、的中心原子雜化方式相同D.“熱還原”時(shí)，往往需要先通一段時(shí)間的氫氣，其目的是排盡裝置內(nèi)的空氣，防止爆炸【答案】B【解析】含Ru廢料加入Na2SO3和稀硫酸酸浸，SiO2不溶于酸，“濾渣”的主要成分是SiO2，Na2SO3將+8價(jià)Ru還原為Ru(SO4)2，再加入Na2CO3和NaClO3除去Fe2+，使用Na2CO3沉釕得到Ru(CO3)2，灼燒得到RuO2，最后加氫氣熱還原得到Ru，據(jù)此分析解題。A．由分析可知，“濾渣”的主要成分是，A正確；B．中Na為+1價(jià)，OH-帶1個(gè)負(fù)電荷，帶2個(gè)負(fù)電荷，根據(jù)化合價(jià)代數(shù)和為零可知，F(xiàn)e只有+3價(jià)，B錯(cuò)誤；C．、、的中心原子價(jià)層電子對數(shù)為、、，中心原子雜化方式相同，均為sp3，C正確；D．氫氣中混有氧氣加熱時(shí)受熱會發(fā)生爆炸，“熱還原”時(shí)，往往需要先通一段時(shí)間的氫氣，其目的是排盡裝置內(nèi)的空氣，防止爆炸，D正確；故選B。12.去消旋化是一種頗具潛力的構(gòu)建手性中心的新穎手段，采用如圖所示工作原理，將一對外消旋體選擇性地轉(zhuǎn)化為單一對映體，成功實(shí)現(xiàn)了仲醇的電化學(xué)去消旋化。下列說法錯(cuò)誤的是A.Rh—CME電極為陰極B.與反應(yīng)的方程式：2RhIII-H++2RhIIIC.該裝置得到目標(biāo)產(chǎn)物的總反應(yīng)為2+2H2O2+O2D.若經(jīng)過多次循環(huán)，制得的與的物質(zhì)的量之比為6：1，則理論上電極表面轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1.4mol【答案】D【解析】由圖可知，該裝置為電解池裝置，Noyoni電極水失電子生成氧氣，Noyoni電極為陽極，則Rh－CME電極為陰極。A．根據(jù)圖示，Noyoni電極水失電子生成氧氣，則Noyoni電極為陽極、Rh－CME電極為陰極，故A正確；B．根據(jù)圖示，與反應(yīng)的方程式為2RhIII-H++2RhIII，故B正確；C．根據(jù)圖示，該裝置反應(yīng)物為和水，產(chǎn)物為和O2，總反應(yīng)為2+2H2O2+O2，故C正確；D．若經(jīng)過多次循環(huán)，制得的與的物質(zhì)的量之比為6：1，與具體的物質(zhì)的量未知，則無法計(jì)算電極表面轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量，故D錯(cuò)誤；選D。13.金屬K在中燃燒得到，具有強(qiáng)氧化性，也常作消毒劑，的晶胞(與NaCl晶胞結(jié)構(gòu)相同)如圖所示，1號原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為，已知過氧鍵的鍵長為dnm，阿伏加德羅常數(shù)的值為，晶胞的棱長為anm。下列說法錯(cuò)誤的是A.晶體中每個(gè)周圍最近且等距的有6個(gè)B.晶體的密度為C.2號原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為D.晶胞中位于所形成的正八面體的體心，該正八面體的邊長為【答案】C【解析】A．由于的晶胞與NaCl晶胞結(jié)構(gòu)相同，在NaCl晶胞中每個(gè)周圍最近且等距的有6個(gè)，所以在晶體中晶體中每個(gè)周圍最近且等距的有6個(gè)，A正確；B．根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)，位于晶胞的頂點(diǎn)和面心，利用均攤法，的個(gè)數(shù)，位于晶胞的棱上和體心，的個(gè)數(shù)，晶體的密度為，B正確；C．2號原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為，C錯(cuò)誤；D．晶胞中位于所形成的正八面體的體心，正八面體的邊長為面對角線的一半，晶胞棱長為anm，面對角線長為，所以正八面體的邊長為，D正確；故選C。14.一定溫度下，在不同pH的溶液中存在形式不同。圖1中的兩條曲線分別為、的沉淀溶解平衡曲線，。圖2為溶液中含碳粒子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與pH的關(guān)系。若初始時(shí)，下列說法錯(cuò)誤的是A.曲線Ⅱ?yàn)榈某恋砣芙馄胶馇€B.常溫下，時(shí)，C.、時(shí)，發(fā)生反應(yīng)：D.若通過通入HCl調(diào)節(jié)pH形成了和混合溶液，溶液中始終存在【答案】B【解析】氫氧化鎂溶解度小于碳酸鎂，當(dāng)溶液中pH=12時(shí)碳酸鎂對應(yīng)的鎂離子濃度大于對應(yīng)的鎂離子濃度，故曲線I為沉淀溶解平衡曲線；圖2中pH=12至pH=8的虛線下降表示碳酸根離子濃度變化，pH=12至pH=8以及pH減小的實(shí)線表示碳酸氫根離子濃度變化，pH=8減小部分虛線為碳酸濃度的變化；A．相同溫度下，的溶解度小于，故當(dāng)pH=12時(shí)碳酸鎂對應(yīng)的鎂離子濃度大于對應(yīng)的鎂離子濃度，故曲線I為沉淀溶解平衡曲線，曲線Ⅱ?yàn)榈某恋砣芙馄胶馇€，A正確；B．根據(jù)圖示可得出的，，根據(jù)，簡化后帶入數(shù)據(jù)可得，B錯(cuò)誤；C．pH=8時(shí)溶液中主要含碳離子為碳酸氫根，pM=1即鎂離子濃度為0.1mol/L，該點(diǎn)碳酸鎂曲線在氫氧化鎂曲線下方，生成碳酸鎂較多，故發(fā)生反應(yīng)：，C正確；D．通入HCl調(diào)節(jié)pH形成了和的混合溶液，溶液中始終存在元素守恒：，D正確；答案選B。二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.疊氮化鈉()可用作汽車安全氣囊的氣體發(fā)生劑。某小組對疊氮化鈉的制備和產(chǎn)品純度測定進(jìn)行相關(guān)探究。查閱資料：①疊氮化鈉可以氨基鈉()和為原料加熱制得，反應(yīng)為；能被NaClO氧化，N元素轉(zhuǎn)化為。②氨基鈉易氧化，易潮解。③有強(qiáng)氧化性，不與酸、堿反應(yīng)?；卮鹣铝袉栴}：Ⅰ．制備（1）裝有濃硝酸的儀器的名稱為_______。（2）裝置A為制備的裝置，寫出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。（3）裝置B的作用為_______。（4）在裝置E中將氮元素轉(zhuǎn)化為對環(huán)境無污染的氣體，同時(shí)生成沉淀，則該反應(yīng)中被_______(填“氧化”或“還原”)。（5）、、三種粒子中N原子的雜化方式_______(填“完全相同”“完全不同”或“不完全相同”)，H－N－H鍵角由大到小的順序?yàn)開______。Ⅱ．測定產(chǎn)品純度（6）取樣品與足量的NaClO溶液反應(yīng)(雜質(zhì)不與NaClO溶液反應(yīng))，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。（7）反應(yīng)中收集到VmL無色無味的氣體，設(shè)本實(shí)驗(yàn)條件下的氣體摩爾體積為，則產(chǎn)品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______(用含V、、m的式子表示)。【答案】（1）分液漏斗（2）（3）防止裝置A中產(chǎn)生的水蒸氣進(jìn)入裝置C內(nèi)，引起的水解（4）還原（5）①.完全相同②.（6）（7）(或或)【解析】A為制備N2O的裝置，反應(yīng)方程式為：；B中堿石灰可防止裝置A中產(chǎn)生的水蒸氣進(jìn)入裝置C內(nèi)，引起的水解；C中制備，反應(yīng)方程式為：，D中濃硫酸防止水蒸氣進(jìn)入C，E裝置為尾氣處理裝置。（1）裝有濃硝酸的儀器的名稱為：分液漏斗；（2）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：；（3）根據(jù)分析，B中堿石灰的作用為：防止裝置A中產(chǎn)生的水蒸氣進(jìn)入裝置C內(nèi)，引起的水解；（4）在裝置E中將氮元素轉(zhuǎn)化為對環(huán)境無污染的氣體，同時(shí)生成沉淀，該反應(yīng)中轉(zhuǎn)化為N2，N元素化合價(jià)降低，故被還原；（5）中N原子的價(jià)層電子對數(shù)為、中N原子的價(jià)層電子對數(shù)為、中N原子的價(jià)層電子對數(shù)為，三種粒子中N原子的雜化方式均為sp3雜化，N原子的雜化方式完全相同，但孤電子對數(shù)分別為0、1、2，孤電子對數(shù)越多，對成鍵電子對斥力越大，鍵角越小，故H－N－H鍵角由大到小的順序?yàn)椋唬?）根據(jù)題意，能被NaClO氧化，N元素轉(zhuǎn)化為，根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律，化學(xué)方程式為：；（7）N2的物質(zhì)的量為，由反應(yīng)可找出關(guān)系式：，則產(chǎn)品中NaN3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：(或或)。16.是制造釩鐵合金的原料。從廢釩催化劑(含以及不溶于酸的雜質(zhì))中回收釩，既能避免對環(huán)境的污染，又能節(jié)約寶貴的資源，其工藝流程如圖：已知：①“酸浸”時(shí)，轉(zhuǎn)化為。②具有氧化性?；卮鹣铝袉栴}：（1）基態(tài)釩原子的價(jià)層電子排布式為_______。（2）寫出“還原”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_______。（3）將“還原”后含的溶液進(jìn)行“萃取”和“反萃取”提純，制得釩酸鹽，原理為，經(jīng)“萃取”和“反萃取”后，釩的總回收率為90%，則“還原”時(shí)消耗的和“氧化”時(shí)消耗的的物質(zhì)的量之比為_______。（4）“沉釩”過程會析出晶體。①需要加入過量，目的是_______。②以沉釩率(沉淀中釩的質(zhì)量和廢釩催化劑中釩的質(zhì)量之比)表示釩的回收率，沉釩率與沉淀溫度的關(guān)系如圖所示，溫度高于80℃時(shí)沉釩率下降的原因是_______。（5）取進(jìn)行煅燒獲得，過程中減少的質(zhì)量()隨溫度變化的曲線如圖所示。①寫出C到D過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。②煅燒時(shí)不斷鼓入空氣的目的是_______?！敬鸢浮浚?）（2）（3）10：3（4）①.利用同離子效應(yīng)，促進(jìn)晶體的析出，提高沉釩率②.的水解程度增大，濃度減小(若答到“溫度升高，溶解度增大”亦可)（5）①.(或)②.防止還原(或防止氧化)【解析】廢釩催化劑(含以及不溶于酸的雜質(zhì))加入稀硫酸進(jìn)行酸浸，發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)化為，向?yàn)V液中加入，發(fā)生反應(yīng)，得到，進(jìn)行萃取和反萃取，加入進(jìn)行氧化，發(fā)生反應(yīng)，得到，再加入沉釩，制得晶體，煅燒晶體制得，據(jù)此回答。（1）釩（V）是23號元素，根據(jù)核外電子排布規(guī)律，其基態(tài)原子的電子排布式為，價(jià)層電子是指能參與成鍵的電子，對于過渡元素，包括最外層電子和次外層d軌道電子，所以價(jià)層電子排布式為；（2）“酸浸”時(shí)轉(zhuǎn)化為，加入進(jìn)行還原，中V為+5價(jià)，被還原為（V為+4價(jià)），被氧化為，根據(jù)氧化還原反應(yīng)得失電子守恒、電荷守恒和原子守恒配平離子方程式，得到；（3）由可知，“還原”，生成1mol時(shí)消耗的的物質(zhì)的量為0.5mol，由于釩的總回收率為90%，則“氧化”時(shí)，由反應(yīng)可知，消耗，需要的，“還原”時(shí)消耗的和“氧化”時(shí)消耗的的物質(zhì)的量之比為；（4）①“沉釩”過程發(fā)生反應(yīng)生成，加入過量，溶液中濃度增大，根據(jù)沉淀溶解平衡原理，利用同離子效應(yīng)，促進(jìn)晶體的析出，提高沉釩率；②如圖，溫度高于80℃時(shí)，的水解程度增大，濃度減小(若答到“溫度升高，溶解度增大”亦可)，沉釩率下降；（5）①，A到B減少的質(zhì)量為34.0g，，，則B點(diǎn)到C點(diǎn)的固體為，C到D減少的質(zhì)量為，相當(dāng)于1mol水的質(zhì)量，D點(diǎn)的化學(xué)式為V2O5，C到D過程中的化學(xué)方程式為(或)；②具有還原性，能還原，為防止被還原，所以煅燒時(shí)不斷鼓入空氣。17.油氣開采、石油化工、煤化工等工業(yè)廢氣中普遍含有，需要回收處理并加以利用。（1）查閱文獻(xiàn)知，對的處理主要有兩種方法。①克勞斯工藝。已知反應(yīng)：反應(yīng)Ⅰ：反應(yīng)Ⅱ：則反應(yīng)_______。②催化重整法處理。可以用作脫除的催化劑，脫除過程如圖所示。脫除時(shí)需先進(jìn)行吸附。按圖乙方式進(jìn)行吸附，其吸附能力比按圖甲強(qiáng)，請從結(jié)構(gòu)角度分析其原因：_______。（2）向某密閉容器中充入一定量的氣體，發(fā)生熱分解反應(yīng)，分解的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度和壓強(qiáng)的變化情況如圖所示。①某溫度下恒容密閉容器中，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率達(dá)到最大值的依據(jù)是_______(填標(biāo)號)。a．氣體的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化b．氣體的密度不再發(fā)生變化c．d．和的物質(zhì)的量之和保持不變②、和中壓強(qiáng)最大的是_______。（3）在、105kPa條件下，將的混合氣進(jìn)行熱分解反應(yīng)。平衡時(shí)混合氣中與的分壓相等。①的平衡轉(zhuǎn)化率為_______，平衡常數(shù)_______kPa。②工業(yè)上，通常在等溫、等壓條件下將與Ar的混合氣體通入反應(yīng)器，發(fā)生熱分解反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)后，若繼續(xù)向反應(yīng)器中通入Ar，的平衡轉(zhuǎn)化率會_______(填“增大”“減小”或“不變”)，利用平衡常數(shù)與濃度商的關(guān)系說明理由：_______?！敬鸢浮浚?）①.②.中H帶正電，S帶負(fù)電，中Fe帶正電，O帶負(fù)電；圖甲吸附方式為同種電性微粒靠近，圖乙吸附方式為不同電性微粒靠近，不同電性微粒靠近時(shí)，吸附能力強(qiáng)（2）①.ac②.（3）①.50%②.5③.增大④.恒壓條件下充入Ar，、、等比例減小，濃度商，平衡正向移動，轉(zhuǎn)化率增大【解析】（1）①反應(yīng)Ⅰ：反應(yīng)Ⅱ：根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)可由得到，故反應(yīng)。②從結(jié)構(gòu)角度看，中H帶正電，S帶負(fù)電，中Fe帶正電，O帶負(fù)電；圖甲吸附方式為同種電性微?？拷ㄈ鐜д姷腍靠近帶正電的Fe等），圖乙吸附方式是不同電性微粒靠近（如帶正電的H靠近帶負(fù)電的O），根據(jù)靜電作用原理，不同電性微?？拷鼤r(shí)，吸附能力更強(qiáng)。（2）①對于反應(yīng)，當(dāng)化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)候，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率達(dá)到最大值。a．該反應(yīng)前后氣體分子數(shù)發(fā)生變化，在恒容密閉容器中，氣體壓強(qiáng)不再變化，說明氣體物質(zhì)的量不再變化，反應(yīng)達(dá)到平衡，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率達(dá)到最大值，a正確；b．反應(yīng)體系全是氣體，氣體總質(zhì)量不變，容器恒容，根據(jù)，氣體密度始終不變，不能據(jù)此判斷是否達(dá)到平衡，b錯(cuò)誤；c．，滿足反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率達(dá)到最大值，c正確；d．根據(jù)原子守恒，和的物質(zhì)的量之和始終保持不變，所以不能據(jù)此判斷是否達(dá)到平衡，d錯(cuò)誤；故答案選ac。②反應(yīng)，正向是氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡逆向移動，的平衡轉(zhuǎn)化率減小。由圖可知相同溫度下，、和對應(yīng)的的平衡轉(zhuǎn)化率大小為，所以壓強(qiáng)最大的是。（3）①設(shè)起始的物質(zhì)的量為n，轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量為x，的物質(zhì)的量為4n。平衡時(shí)混合氣中與分壓相等，則與的物質(zhì)的量相等，即，解得，的平衡轉(zhuǎn)化率為。此時(shí)，，氣體的總物質(zhì)的量，則，，。②恒壓條件下充入Ar，容器體積增大，、、濃度等比例減小。濃度商（溫度不變，值不變），根據(jù)平衡移動原理，平衡正向移動，轉(zhuǎn)化率增大。18.有機(jī)物G是合成某種藥物的重要中間體，其合成路線如下：已知：①；②硫酸二甲酯[]的結(jié)構(gòu)簡式為；③(、、、為烴基或H原子)?；卮鹣铝袉栴}：（1）B的結(jié)構(gòu)簡式為_______。（2）C中含氧官能團(tuán)的名稱為_______。（3）寫出E→F的化學(xué)方程式：_______，該反應(yīng)的反應(yīng)類型為_______。（4）有機(jī)物K是B的同分異構(gòu)體，符合下列條件的K的結(jié)構(gòu)有_______種(不考慮立體異構(gòu))。?。荒芘cNaOH溶液反應(yīng)；ⅱ．1molK與足量的金屬鈉反應(yīng)能生成22.4L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體；ⅲ．含有，不存在結(jié)構(gòu)。（5）為了減少步驟，縮短反應(yīng)過程，D→G也可由如下路線合成，結(jié)合題示合成路線分析下圖中“反應(yīng)條件”應(yīng)為_______。（6）設(shè)計(jì)由、和硫酸二甲酯制備的合成路線如圖。①M(fèi)分子中不存在手性碳原子，則M的結(jié)構(gòu)簡式為_______。②N的分子式為_______?！敬鸢浮浚?）（2）羰基(或酮羰基)、醚鍵（3）①.②.取代反應(yīng)（4）12（5）48%HBr（6）①.②.【解析】A發(fā)生取代反應(yīng)生成B（），B發(fā)生信息①的反應(yīng)生成C（），C在一定條件下轉(zhuǎn)化為D，D發(fā)生取代反應(yīng)生成E，E與生成F（），F(xiàn)轉(zhuǎn)化為G，據(jù)此分析；（1）根據(jù)分析可知，B的結(jié)構(gòu)簡式為；（2）C的結(jié)構(gòu)為，含氧官能團(tuán)的名稱為羰基(或酮羰基)、醚鍵；（3）E中氨基與中羧基反應(yīng)生成酰胺鍵，E→F的化學(xué)方程式：，該反應(yīng)的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)；（4）B的結(jié)構(gòu)簡式為，K是B的同分異構(gòu)體，?。荒芘cNaOH溶液反應(yīng)，不含有羧基、酚羥基和酯基；ⅱ．1molK與足量的金屬鈉反應(yīng)能生成22.4L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體，含有2個(gè)羥基；ⅲ．含有，不存在結(jié)構(gòu)，①取代基為兩個(gè)-CH2OH，、，10種，②取代基為兩個(gè)-CH(OH)CH2OH，有2種，共12種；（5）為了減少步驟，縮短反應(yīng)過程，D→G也可由如下路線合成，，可逆推，H為，需要將醚鍵轉(zhuǎn)化為羥基，參考題干中D轉(zhuǎn)化為E，故條件應(yīng)該為48%HBr；（6）①根據(jù)已知條件③，M的結(jié)構(gòu)簡式為或，因M分子中不存在手性碳原子，則M為；②經(jīng)反應(yīng)生成N（），分子式為。江西省三新協(xié)同共同體2025屆高三下學(xué)期5月考試本試卷滿分100分，考試用時(shí)75分鐘。注意事項(xiàng)：1.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號、考場號、座位號填寫在答題卡上。2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。4.本試卷主要考試內(nèi)容：高考全部內(nèi)容。5.可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23K39V51一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.江西以其獨(dú)特的地理位置和氣候條件，孕育出眾多令人垂涎欲滴的美食。下列說法錯(cuò)誤的是A.南昌瓦罐湯傳承秦漢古法的煨湯技藝，陶瓷瓦罐的主要材質(zhì)為硅酸鹽B.鄱陽湖剁椒魚頭中魚肉蛋白質(zhì)的最終水解產(chǎn)物為氨基酸C.制作贛南三杯雞需要使用植物油，植物油是一種不飽和脂肪酸D.白糖糕的制作原料有蔗糖、糯米粉等，其中蔗糖可水解為葡萄糖和果糖【答案】C【解析】A．陶瓷主要成分為硅酸鹽，故A正確；B．蛋白質(zhì)水解生成多種氨基酸，故B正確；C．植物油屬于油脂，主要成分為不飽和脂肪酸甘油酯，故C錯(cuò)誤；D．蔗糖為二糖，一分子蔗糖水解生成1分子葡萄糖和1分子果糖，故D正確；故選：C。2.下列描述原子結(jié)構(gòu)或物質(zhì)的化學(xué)用語錯(cuò)誤的是A.基態(tài)Na原子最高能級的電子云輪廓圖為B.基態(tài)的價(jià)電子排布圖：C.順-1，2-二溴乙烯的結(jié)構(gòu)式為D.HClO的電子式：【答案】B【解析】A．基態(tài)Na原子最高能級為3s，電子云輪廓圖為，A正確；B．基態(tài)的價(jià)電子排布式為3d6，價(jià)電子排布圖：，B錯(cuò)誤；C．1，2-二溴乙烯中2個(gè)溴原子同在雙鍵上側(cè)或下側(cè)為順式結(jié)構(gòu)，故順-1，2-二溴乙烯結(jié)構(gòu)式為：，C正確；D．HClO的結(jié)構(gòu)式為H－O－Cl，電子式為：，D正確；故選B。3.幸福屬于勞動者，光榮屬于勞動者。下列化學(xué)知識不能解釋相應(yīng)勞動項(xiàng)目的是勞動項(xiàng)目化學(xué)知識A清洗鐵鍋后及時(shí)擦干擦干能減緩鐵鍋因發(fā)生吸氧腐蝕而生銹的速率B用熱的純堿溶液洗滌餐具表面的油污熱的純堿溶液堿性較強(qiáng)，促進(jìn)油脂水解生成易溶于水的物質(zhì)C向預(yù)處理水中加入明礬明礬水解生成膠體，吸附沉降水中的不溶雜質(zhì)D用氫氧化鈉固體和鋁粉制成疏通劑，疏通被油脂、毛發(fā)、菜渣等堵塞的管道氫氧化鈉具有吸水性A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】A．清洗鐵鍋后及時(shí)擦干，使鐵鍋中的鐵不接觸電解質(zhì)溶液，能減緩鐵鍋因發(fā)生吸氧腐蝕而生銹的速率，A正確；B．純堿（Na2CO3）水解顯堿性，加熱促進(jìn)水解，增強(qiáng)堿性，使油脂（酯類）水解更徹底，生成可溶性物質(zhì)，B正確；C．明礬（KAl(SO4)2·12H2O）溶于水后，Al3+水解生成Al(OH)3膠體，吸附懸浮雜質(zhì)并沉降，C正確；D．利用鋁和氫氧化鈉遇水反應(yīng)放出大量的熱，加快氫氧化鈉對油脂和毛發(fā)等淤積物的腐蝕，同時(shí)產(chǎn)生氣體增加管道內(nèi)氣壓，利于疏通，D錯(cuò)誤；故選D。4.磷酸二銨[]、磷酸二氫鉀[]、尿素[]是常用的化學(xué)肥料。下列說法錯(cuò)誤的是A.原子半徑： B.鍵長：C.第一電離能： D.電負(fù)性：【答案】C【解析】A．電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)越多半徑越小，原子半徑：，故A正確；B．原子半徑C>N>O，所以鍵長：，故B正確；C．同周期元素從左到右第一電離能有增大趨勢，N原子2p能級半充滿，結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，第一電離能大于同周期相鄰元素，所以第一電離能、，所以第一電離能，故C錯(cuò)誤；D．元素的非金屬性越強(qiáng)電負(fù)性越大，電負(fù)性，故D正確；選C。5.宏觀辨識與微觀探析是化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)之一，下列反應(yīng)對應(yīng)的化學(xué)方程式(或離子方程式)書寫錯(cuò)誤的是A.用重鉻酸鉀法測酒中乙醇含量：B向溶液中加入鹽酸：C.向次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化碳：D.向懸濁液中滴加溶液：【答案】C【解析】A．酸性重鉻酸鉀可以將乙醇氧化為乙酸，本身被還原為Cr3+，則該離子方程式正確，A不符合；B．氫氧化二氨合銀在水中完全電離為二氨合銀配離子、氫氧根，加入鹽酸后，二氨合銀配離子被破壞，銀離子和氯離子產(chǎn)生氯化銀沉淀，配體氨分子轉(zhuǎn)化為銨離子，氫氧根被中和生成水，則該離子方程式正確，B不符合；C．向次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化碳生成碳酸氫鈣和次氯酸，則該離子方程式錯(cuò)誤，C符合；D．氫氧化鐵比氫氧化鎂更難溶，向懸濁液中滴加溶液，發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化生成氫氧化鐵沉淀和氯化鎂，則該化學(xué)方程式正確，D不符合；故選：C。6.下列實(shí)驗(yàn)裝置的使用正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．中和滴定B．干燥C．觀察鉀的焰色試驗(yàn)D．制備次氯酸鈉溶液A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】A．酸堿中和滴定時(shí)，鹽酸應(yīng)裝在酸式滴定管中，A項(xiàng)不符合題意；B．堿石灰能吸收和，不能用該裝置來干燥，B項(xiàng)不符合題意；C．觀察鉀的焰色試驗(yàn)應(yīng)透過藍(lán)色的鈷玻璃，C項(xiàng)不符合題意；D．為促進(jìn)氯氣的溶解和吸收，也可以避免在較高溫度下生成氯酸鈉，所以在冷水中反應(yīng)，氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)制取次氯酸鈉，方程式為：,D符合題意；故選D。7.短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大，X原子在s區(qū)元素原子中半徑最小，基態(tài)Z原子的價(jià)電子排布式為，Y元素的簡單氫化物可用作制冷劑，基態(tài)W原子的s能級電子數(shù)等于p能級電子數(shù)，Q的常見單質(zhì)為氣體。下列說法錯(cuò)誤的是A.最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性：B.工業(yè)上電解飽和溶液制備W單質(zhì)C.Y、Z、Q的簡單氫化物中沸點(diǎn)最高的是ZD.由X、Y、Q三種元素組成的化合物可能含有離子鍵【答案】B【解析】X、Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X原子在s區(qū)元素原子中半徑最小，故X是H；基態(tài)Z原子的價(jià)電子排布式為，故Z是O；Y元素的簡單氫化物可用作制冷劑，故Y是N；基態(tài)W原子的s能級電子數(shù)等于p能級電子數(shù)，故W是Mg；Q的常見單質(zhì)為氣體，且原子序數(shù)最大，故Q為Cl。A．非金屬性越強(qiáng)，則最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，因此酸性：，A正確；B．工業(yè)上通過電解熔融的無水氯化鎂制備金屬鎂，B錯(cuò)誤；C．Y、Z、Q的簡單氫化物均為分子晶體，由于、均存在分子間氫鍵，HCl不存在分子間氫鍵，且分子中氫鍵強(qiáng)度高于，所以沸點(diǎn)最高的是，C正確；D．由X、Y、Q三種元素組成的化合物可能為，因此可能含有離子鍵，D正確；答案選B。8.我國稀土資源豐富，其中稀土元素銪的常見化合價(jià)為和，已知反應(yīng)：。阿伏加德羅常數(shù)的值為，下列說法正確的是A.含有的電子數(shù)目為B.含有的鍵數(shù)為C.含有的孤電子對數(shù)為D.溶液中數(shù)目為【答案】C【解析】A．1個(gè)含有10個(gè)電子，的物質(zhì)的量為1mol，所含電子總數(shù)為，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．氨氣分子內(nèi)部含有3個(gè)鍵，水分子中含有2個(gè)鍵，同時(shí)分子和水分子與形成四個(gè)配位鍵，所以中有14個(gè)鍵，則含有的鍵數(shù)為，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．為，一個(gè)氨氣分子中含有一對孤對電子，所以其數(shù)目為，C正確；D．會發(fā)生水解反應(yīng)，溶液中數(shù)目小于，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選C。9.傅-克?；磻?yīng)在制備上很有價(jià)值，工業(yè)生產(chǎn)及實(shí)驗(yàn)室常用它來制備芳香酮。有機(jī)物M經(jīng)傅-克酰基化轉(zhuǎn)化為R的反應(yīng)原理如圖：下列說法錯(cuò)誤的是A.物質(zhì)R中有3種含氧官能團(tuán) B.可由脂肪發(fā)生水解反應(yīng)制得C.物質(zhì)M和R均能與發(fā)生加成反應(yīng) D.物質(zhì)N可在NaOH水溶液中發(fā)生取代反應(yīng)【答案】B【解析】A．物質(zhì)R中有、、三種含氧官能團(tuán)，A正確；B．脂肪發(fā)生水解生成甘油（丙三醇）和高級脂肪酸，B錯(cuò)誤；C．物質(zhì)M含有苯環(huán)和醛基，R含有苯環(huán)和醛基，二者均能與發(fā)生加成反應(yīng)，C正確；D．物質(zhì)N含有鍵，可在NaOH水溶液中發(fā)生水解（取代）反應(yīng)，氯原子生成羥基，D正確；故選B。10.甲基芐溴()在稀的堿性水溶液中的水解反應(yīng)分兩步進(jìn)行，反應(yīng)中每一步的能量變化曲線如圖所示，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是A.甲基芐溴不存在對映異構(gòu)體B.決定甲基芐溴水解反應(yīng)速率的是第一步反應(yīng)C.甲基芐溴在稀的堿性水溶液中生成的反應(yīng)是放熱反應(yīng)D.若將上述反應(yīng)體系中的甲基芐溴改為甲基芐氯，則的值增大【答案】A【解析】A．甲基芐溴中與溴原子相連的碳原子連接了4個(gè)不同的基團(tuán)，是手性碳原子，則其存在對映異構(gòu)體，A錯(cuò)誤；B．基芐溴水解反應(yīng)速率由慢反應(yīng)決定，由圖可知，第一步活化能大于第二步，則由第一步?jīng)Q定甲基芐溴水解反應(yīng)速率，B正確；C．由圖中始末狀態(tài)可知，該反應(yīng)中反應(yīng)物能量高于生成物，則該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，C正確；D．表示第一步反應(yīng)的焓變，由于鍵長，鍵能：，若將基芐溴改為甲基芐氯，破壞將會吸收更多的能量，即的值增大，D正確；故選A。11.金屬Ru被廣泛用于制筆行業(yè)。某實(shí)驗(yàn)小組以某釘廢料[主要成分是，還含(其中Ru為價(jià))、FeO和等]為原料制備Ru的流程如圖。已知：“除雜”中氯元素被還原成最低價(jià)態(tài)，只氧化。下列說法錯(cuò)誤的是A.“濾渣”的主要成分是B.中Fe元素既有價(jià)，又有價(jià)C.、、的中心原子雜化方式相同D.“熱還原”時(shí)，往往需要先通一段時(shí)間的氫氣，其目的是排盡裝置內(nèi)的空氣，防止爆炸【答案】B【解析】含Ru廢料加入Na2SO3和稀硫酸酸浸，SiO2不溶于酸，“濾渣”的主要成分是SiO2，Na2SO3將+8價(jià)Ru還原為Ru(SO4)2，再加入Na2CO3和NaClO3除去Fe2+，使用Na2CO3沉釕得到Ru(CO3)2，灼燒得到RuO2，最后加氫氣熱還原得到Ru，據(jù)此分析解題。A．由分析可知，“濾渣”的主要成分是，A正確；B．中Na為+1價(jià)，OH-帶1個(gè)負(fù)電荷，帶2個(gè)負(fù)電荷，根據(jù)化合價(jià)代數(shù)和為零可知，F(xiàn)e只有+3價(jià)，B錯(cuò)誤；C．、、的中心原子價(jià)層電子對數(shù)為、、，中心原子雜化方式相同，均為sp3，C正確；D．氫氣中混有氧氣加熱時(shí)受熱會發(fā)生爆炸，“熱還原”時(shí)，往往需要先通一段時(shí)間的氫氣，其目的是排盡裝置內(nèi)的空氣，防止爆炸，D正確；故選B。12.去消旋化是一種頗具潛力的構(gòu)建手性中心的新穎手段，采用如圖所示工作原理，將一對外消旋體選擇性地轉(zhuǎn)化為單一對映體，成功實(shí)現(xiàn)了仲醇的電化學(xué)去消旋化。下列說法錯(cuò)誤的是A.Rh—CME電極為陰極B.與反應(yīng)的方程式：2RhIII-H++2RhIIIC.該裝置得到目標(biāo)產(chǎn)物的總反應(yīng)為2+2H2O2+O2D.若經(jīng)過多次循環(huán)，制得的與的物質(zhì)的量之比為6：1，則理論上電極表面轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1.4mol【答案】D【解析】由圖可知，該裝置為電解池裝置，Noyoni電極水失電子生成氧氣，Noyoni電極為陽極，則Rh－CME電極為陰極。A．根據(jù)圖示，Noyoni電極水失電子生成氧氣，則Noyoni電極為陽極、Rh－CME電極為陰極，故A正確；B．根據(jù)圖示，與反應(yīng)的方程式為2RhIII-H++2RhIII，故B正確；C．根據(jù)圖示，該裝置反應(yīng)物為和水，產(chǎn)物為和O2，總反應(yīng)為2+2H2O2+O2，故C正確；D．若經(jīng)過多次循環(huán)，制得的與的物質(zhì)的量之比為6：1，與具體的物質(zhì)的量未知，則無法計(jì)算電極表面轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量，故D錯(cuò)誤；選D。13.金屬K在中燃燒得到，具有強(qiáng)氧化性，也常作消毒劑，的晶胞(與NaCl晶胞結(jié)構(gòu)相同)如圖所示，1號原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為，已知過氧鍵的鍵長為dnm，阿伏加德羅常數(shù)的值為，晶胞的棱長為anm。下列說法錯(cuò)誤的是A.晶體中每個(gè)周圍最近且等距的有6個(gè)B.晶體的密度為C.2號原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為D.晶胞中位于所形成的正八面體的體心，該正八面體的邊長為【答案】C【解析】A．由于的晶胞與NaCl晶胞結(jié)構(gòu)相同，在NaCl晶胞中每個(gè)周圍最近且等距的有6個(gè)，所以在晶體中晶體中每個(gè)周圍最近且等距的有6個(gè)，A正確；B．根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)，位于晶胞的頂點(diǎn)和面心，利用均攤法，的個(gè)數(shù)，位于晶胞的棱上和體心，的個(gè)數(shù)，晶體的密度為，B正確；C．2號原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為，C錯(cuò)誤；D．晶胞中位于所形成的正八面體的體心，正八面體的邊長為面對角線的一半，晶胞棱長為anm，面對角線長為，所以正八面體的邊長為，D正確；故選C。14.一定溫度下，在不同pH的溶液中存在形式不同。圖1中的兩條曲線分別為、的沉淀溶解平衡曲線，。圖2為溶液中含碳粒子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與pH的關(guān)系。若初始時(shí)，下列說法錯(cuò)誤的是A.曲線Ⅱ?yàn)榈某恋砣芙馄胶馇€B.常溫下，時(shí)，C.、時(shí)，發(fā)生反應(yīng)：D.若通過通入HCl調(diào)節(jié)pH形成了和混合溶液，溶液中始終存在【答案】B【解析】氫氧化鎂溶解度小于碳酸鎂，當(dāng)溶液中pH=12時(shí)碳酸鎂對應(yīng)的鎂離子濃度大于對應(yīng)的鎂離子濃度，故曲線I為沉淀溶解平衡曲線；圖2中pH=12至pH=8的虛線下降表示碳酸根離子濃度變化，pH=12至pH=8以及pH減小的實(shí)線表示碳酸氫根離子濃度變化，pH=8減小部分虛線為碳酸濃度的變化；A．相同溫度下，的溶解度小于，故當(dāng)pH=12時(shí)碳酸鎂對應(yīng)的鎂離子濃度大于對應(yīng)的鎂離子濃度，故曲線I為沉淀溶解平衡曲線，曲線Ⅱ?yàn)榈某恋砣芙馄胶馇€，A正確；B．根據(jù)圖示可得出的，，根據(jù)，簡化后帶入數(shù)據(jù)可得，B錯(cuò)誤；C．pH=8時(shí)溶液中主要含碳離子為碳酸氫根，pM=1即鎂離子濃度為0.1mol/L，該點(diǎn)碳酸鎂曲線在氫氧化鎂曲線下方，生成碳酸鎂較多，故發(fā)生反應(yīng)：，C正確；D．通入HCl調(diào)節(jié)pH形成了和的混合溶液，溶液中始終存在元素守恒：，D正確；答案選B。二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.疊氮化鈉()可用作汽車安全氣囊的氣體發(fā)生劑。某小組對疊氮化鈉的制備和產(chǎn)品純度測定進(jìn)行相關(guān)探究。查閱資料：①疊氮化鈉可以氨基鈉()和為原料加熱制得，反應(yīng)為；能被NaClO氧化，N元素轉(zhuǎn)化為。②氨基鈉易氧化，易潮解。③有強(qiáng)氧化性，不與酸、堿反應(yīng)?；卮鹣铝袉栴}：Ⅰ．制備（1）裝有濃硝酸的儀器的名稱為_______。（2）裝置A為制備的裝置，寫出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。（3）裝置B的作用為_______。（4）在裝置E中將氮元素轉(zhuǎn)化為對環(huán)境無污染的氣體，同時(shí)生成沉淀，則該反應(yīng)中被_______(填“氧化”或“還原”)。（5）、、三種粒子中N原子的雜化方式_______(填“完全相同”“完全不同”或“不完全相同”)，H－N－H鍵角由大到小的順序?yàn)開______。Ⅱ．測定產(chǎn)品純度（6）取樣品與足量的NaClO溶液反應(yīng)(雜質(zhì)不與NaClO溶液反應(yīng))，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。（7）反應(yīng)中收集到VmL無色無味的氣體，設(shè)本實(shí)驗(yàn)條件下的氣體摩爾體積為，則產(chǎn)品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______(用含V、、m的式子表示)?！敬鸢浮浚?）分液漏斗（2）（3）防止裝置A中產(chǎn)生的水蒸氣進(jìn)入裝置C內(nèi)，引起的水解（4）還原（5）①.完全相同②.（6）（7）(或或)【解析】A為制備N2O的裝置，反應(yīng)方程式為：；B中堿石灰可防止裝置A中產(chǎn)生的水蒸氣進(jìn)入裝置C內(nèi)，引起的水解；C中制備，反應(yīng)方程式為：，D中濃硫酸防止水蒸氣進(jìn)入C，E裝置為尾氣處理裝置。（1）裝有濃硝酸的儀器的名稱為：分液漏斗；（2）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：；（3）根據(jù)分析，B中堿石灰的作用為：防止裝置A中產(chǎn)生的水蒸氣進(jìn)入裝置C內(nèi)，引起的水解；（4）在裝置E中將氮元素轉(zhuǎn)化為對環(huán)境無污染的氣體，同時(shí)生成沉淀，該反應(yīng)中轉(zhuǎn)化為N2，N元素化合價(jià)降低，故被還原；（5）中N原子的價(jià)層電子對數(shù)為、中N原子的價(jià)層電子對數(shù)為、中N原子的價(jià)層電子對數(shù)為，三種粒子中N原子的雜化方式均為sp3雜化，N原子的雜化方式完全相同，但孤電子對數(shù)分別為0、1、2，孤電子對數(shù)越多，對成鍵電子對斥力越大，鍵角越小，故H－N－H鍵角由大到小的順序?yàn)?；?）根據(jù)題意，能被NaClO氧化，N元素轉(zhuǎn)化為，根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律，化學(xué)方程式為：；（7）N2的物質(zhì)的量為，由反應(yīng)可找出關(guān)系式：，則產(chǎn)品中NaN3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：(或或)。16.是制造釩鐵合金的原料。從廢釩催化劑(含以及不溶于酸的雜質(zhì))中回收釩，既能避免對環(huán)境的污染，又能節(jié)約寶貴的資源，其工藝流程如圖：已知：①“酸浸”時(shí)，轉(zhuǎn)化為。②具有氧化性?；卮鹣铝袉栴}：（1）基態(tài)釩原子的價(jià)層電子排布式為_______。（2）寫出“還原”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_______。（3）將“還原”后含的溶液進(jìn)行“萃取”和“反萃取”提純，制得釩酸鹽，原理為，經(jīng)“萃取”和“反萃取”后，釩的總回收率為90%，則“還原”時(shí)消耗的和“氧化”時(shí)消耗的的物質(zhì)的量之比為_______。（4）“沉釩”過程會析出晶體。①需要加入過量，目的是_______。②以沉釩率(沉淀中釩的質(zhì)量和廢釩催化劑中釩的質(zhì)量之比)表示釩的回收率，沉釩率與沉淀溫度的關(guān)系如圖所示，溫度高于80℃時(shí)沉釩率下降的原因是_______。（5）取進(jìn)行煅燒獲得，過程中減少的質(zhì)量()隨溫度變化的曲線如圖所示。①寫出C到D過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。②煅燒時(shí)不斷鼓入空氣的目的是_______?！敬鸢浮浚?）（2）（3）10：3（4）①.利用同離子效應(yīng)，促進(jìn)晶體的析出，提高沉釩率②.的水解程度增大，濃度減小(若答到“溫度升高，溶解度增大”亦可)（5）①.(或)②.防止還原(或防止氧化)【解析】廢釩催化劑(含以及不溶于酸的雜質(zhì))加入稀硫酸進(jìn)行酸浸，發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)化為，向?yàn)V液中加入，發(fā)生反應(yīng)，得到，進(jìn)行萃取和反萃取，加入進(jìn)行氧化，發(fā)生反應(yīng)，得到，再加入沉釩，制得晶體，煅燒晶體制得，據(jù)此回答。（1）釩（V）是23號元素，根據(jù)核外電子排布規(guī)律，其基態(tài)原子的電子排布式為，價(jià)層電子是指能參與成鍵的電子，對于過渡元素，包括最外層電子和次外層d軌道電子，所以價(jià)層電子排布式為；（2）“酸浸”時(shí)轉(zhuǎn)化為，加入進(jìn)行還原，中V為+5價(jià)，被還原為（V為+4價(jià)），被氧化為，根據(jù)氧化還原反應(yīng)得失電子守恒、電荷守恒和原子守恒配平離子方程式，得到；（3）由可知，“還原”，生成1mol時(shí)消耗的的物質(zhì)的量為0.5mol，由于釩的總回收率為90%，則“氧化”時(shí)，由反應(yīng)可知，消耗，需要的，“還原”時(shí)消耗的和“氧化”時(shí)消耗的的物質(zhì)的量之比為；（4）①“沉釩”過程發(fā)生反應(yīng)生成，加入過量，溶液中濃度增大，根據(jù)沉淀溶解平衡原理，利用同離子效應(yīng)，促進(jìn)晶體的析出，提高沉釩率；②如圖，溫度高于80℃時(shí)，的水解程度增大，濃度減小(若答到“溫度升高，溶解度增大”亦可)，沉釩率下降；（5）①，A到B減少的質(zhì)量為34.0g，，，則B點(diǎn)到C點(diǎn)的固體為，C到D減少的質(zhì)量為，相當(dāng)于1mol水的質(zhì)量，D點(diǎn)的化學(xué)式為V2O5，C到D過程中的化學(xué)方程式為(或)；②具有還原性，能還原，為防止被還原，所以煅燒時(shí)不斷鼓入空氣。17.油氣開采、石油化工、煤化工等工業(yè)廢氣中普遍含有，需要回收處理并加以利用。（1）查閱文獻(xiàn)知，對的處理主要有兩種方法。①克勞斯工藝。已知反應(yīng)：反應(yīng)Ⅰ：反應(yīng)Ⅱ：則反應(yīng)_______。②催化重整法處理。可以用作脫除的催化劑，脫除過程如圖所示。脫除時(shí)需先進(jìn)行吸附。按圖乙方式進(jìn)行吸附，其吸附能力比按圖甲強(qiáng)，請從結(jié)構(gòu)角度分析其原因：_______。（2）向某密閉容器中充入一定量的氣體，發(fā)生熱分解反應(yīng)，分解的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度和壓強(qiáng)的變化情況如圖所示。①某溫度下恒容密閉容器中，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率達(dá)到最大值的依據(jù)是_______(填標(biāo)號)。a．氣體