2025年教師職稱考試（化學(xué)）（高中）全真模擬試題及答案(陜西)1.單項(xiàng)選擇題（每題2分，共30分）1.下列關(guān)于“焰色試驗(yàn)”的敘述，正確的是A.所有金屬元素在灼燒時均呈現(xiàn)特征焰色B.焰色試驗(yàn)可用于定量測定金屬離子濃度C.觀察鉀的焰色需透過藍(lán)色鈷玻璃以濾除鈉光干擾D.焰色屬于原子核外電子的能級躍遷發(fā)射的X射線2.某溫度下，0.10mol·L?1CH?COOH溶液的pH=2.88，則該溫度下CH?COOH的電離常數(shù)Ka約為A.1.0×10???B.1.6×10???C.2.5×10???D.4.0×10??3.下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到“驗(yàn)證Fe2?具有還原性”目的的是A.向FeSO?溶液中滴加KSCN，觀察是否變紅B.向FeSO?溶液中滴加酸性KMnO?，觀察紫色是否褪去C.向FeSO?溶液中滴加NaOH，觀察白色沉淀是否迅速變灰綠D.向FeSO?溶液中滴加BaCl?，觀察是否產(chǎn)生白色沉淀4.已知反應(yīng)2A(g)+B(g)?3C(g)ΔH>0，下列措施既能提高A的轉(zhuǎn)化率又能加快反應(yīng)速率的是A.升高溫度?B.增大壓強(qiáng)?C.加入催化劑?D.移走C5.用0.1000mol·L?1NaOH滴定20.00mL某二元弱酸H?X（Ka?=1.0×10?3，Ka?=1.0×10??），若以酚酞為指示劑，終點(diǎn)時溶液中主要存在的物種是A.H?X?B.HX??C.X2??D.NaOH6.下列離子組在指定溶液中能大量共存的是A.含Al3?的溶液中：CO?2?、NO??、K?B.含F(xiàn)e3?的溶液中：I?、Cl?、NH??C.含AlO??的溶液中：HCO??、Na?、Cl?D.含Ba2?的溶液中：SO?2?、NO??、OH?7.某有機(jī)化合物分子式為C?H??O?，其1H-NMR譜顯示三組峰，面積比為3:2:1，且能與NaHCO?反應(yīng)放出氣體，則其結(jié)構(gòu)可能是A.CH?CH?CH?COOCH??B.(CH?)?CHCOOCH?C.CH?CH?COOCH?CH??D.HCOOCH?CH?CH?CH?8.下列關(guān)于晶體性質(zhì)的比較，正確的是A.熔點(diǎn)：NaCl>MgO>Al?O?B.硬度：金剛石>SiC>NaClC.導(dǎo)電性：石墨>銀>黃銅D.熱穩(wěn)定性：Na?CO?>NaHCO?>H?CO?9.用銅電極電解稀硫酸，下列敘述正確的是A.陽極產(chǎn)生H??B.陰極產(chǎn)生O?C.溶液pH逐漸減小?D.陽極銅溶解，陰極析出H?10.下列關(guān)于化學(xué)平衡常數(shù)K的表述，錯誤的是A.K與反應(yīng)物起始濃度無關(guān)B.K隨溫度變化而變化C.對于放熱反應(yīng)，升溫K值減小D.加入催化劑可使K增大11.某溫度下，反應(yīng)N?(g)+3H?(g)?2NH?(g)的平衡常數(shù)Kp=0.50。若某時刻測得p(N?)=0.20atm，p(H?)=0.30atm，p(NH?)=0.10atm，則此時反應(yīng)商Qp與Kp的關(guān)系為A.Qp=Kp?B.Qp<Kp?C.Qp>Kp?D.無法判斷12.下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與結(jié)論對應(yīng)正確的是A.向苯酚鈉溶液中通CO?，溶液變渾濁，說明酸性：苯酚>碳酸B.向AgNO?溶液中滴加氨水，先產(chǎn)生沉淀后溶解，說明AgOH易溶于水C.向K?Cr?O?溶液中加NaOH，溶液變黃，說明Cr?O?2?還原性增強(qiáng)D.向蛋白質(zhì)溶液中加CuSO?，產(chǎn)生沉淀，說明Cu2?使蛋白質(zhì)鹽析13.下列關(guān)于電化學(xué)腐蝕的敘述，正確的是A.鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，負(fù)極反應(yīng)為Fe?3e?=Fe3?B.鍍鋅鐵破損后，鐵作負(fù)極被腐蝕C.外加電流陰極保護(hù)中，被保護(hù)金屬作陽極D.犧牲陽極保護(hù)法中，鋅塊作正極14.下列關(guān)于高分子材料的說法，正確的是A.天然橡膠硫化后形成線型結(jié)構(gòu)B.聚乙烯醇可溶于水，因其分子鏈含羥基C.酚醛樹脂為熱塑性塑料D.滌綸單體為對苯二甲酸和乙二醇15.某溫度下，水的離子積常數(shù)Kw=1.0×10?13，則該溫度下純水的pH為A.6.5?B.7.0?C.7.5?D.8.02.不定項(xiàng)選擇題（每題3分，共15分。每題有1～2個正確答案，漏選得1分，錯選得0分）16.下列實(shí)驗(yàn)操作可導(dǎo)致測定結(jié)果偏高的是A.酸堿滴定中滴定管尖端氣泡未排盡B.配制NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液時，稱量時間過長，NaOH潮解C.用K?Cr?O?法測Fe2?時，未加入H?PO?D.碘量法測Cu2?時，KI過量不足17.下列關(guān)于“手性”的敘述，正確的是A.乳酸分子存在手性碳B.手性分子必含sp3雜化碳C.手性分子可使偏振光旋轉(zhuǎn)D.非手性分子不可能含手性碳18.下列離子方程式書寫正確的是A.向NaAlO?溶液中通入過量CO?：AlO??+CO?+2H?O=Al(OH)?↓+HCO??B.向Na?S?O?溶液中滴加稀H?SO?：S?O?2?+2H?=S↓+SO?↑+H?OC.向FeI?溶液中通入少量Cl?：2Fe2?+Cl?=2Fe3?+2Cl?D.向Ba(OH)?溶液中滴加NaHSO?至中性：Ba2?+OH?+H?+SO?2?=BaSO?↓+H?O19.下列關(guān)于“晶體缺陷”的敘述，正確的是A.點(diǎn)缺陷包括空位和間隙原子B.線缺陷即位錯，可影響金屬延展性C.面缺陷包括晶界和堆垛層錯D.晶體缺陷總是降低材料性能20.下列關(guān)于“綠色化學(xué)”的敘述，正確的是A.原子利用率越高，E因子越小B.使用超臨界CO?作溶劑符合綠色化學(xué)原則C.綠色化學(xué)的核心是末端治理D.開發(fā)高效催化劑可提高原子利用率3.填空題（每空2分，共20分）21.已知反應(yīng)2NO(g)+O?(g)?2NO?(g)ΔH<0。在2L密閉容器中充入0.20molNO和0.10molO?，5min后測得NO?濃度為0.04mol·L?1，則0～5min內(nèi)v(NO)=________mol·L?1·min?1；若升高溫度，平衡常數(shù)K將________（填“增大”“減小”或“不變”）。22.某元素基態(tài)原子最外層電子排布為4s24p3，則該元素位于周期表第________周期________族；其最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為________。23.向含0.10mol·L?1Mg2?和0.10mol·L?1Ca2?的混合溶液中滴加NaF溶液，已知Ksp(MgF?)=6.4×10??，Ksp(CaF?)=3.9×10?11，則首先沉淀的離子是________；當(dāng)?shù)诙N離子開始沉淀時，溶液中F?濃度為________mol·L?1。24.某有機(jī)化合物A的分子式為C?H?O?，能與Na反應(yīng)放出H?，也能與Na?CO?反應(yīng)放出CO?，其1H-NMR譜顯示四組峰，面積比為3:2:2:1，則A的結(jié)構(gòu)簡式為________；A在濃硫酸存在下加熱生成環(huán)狀酯，該酯的化學(xué)名稱為________。25.用惰性電極電解200mL0.50mol·L?1CuSO?溶液，當(dāng)陰極質(zhì)量增加3.2g時，停止通電，則此時溶液中c(H?)=________mol·L?1（忽略溶液體積變化）；若要使溶液恢復(fù)原濃度，可向其中加入________（填化學(xué)式）。4.實(shí)驗(yàn)與探究題（共25分）26.（10分）某研究小組用如下裝置測定食醋中總酸量（以CH?COOH計）：Ⅰ.準(zhǔn)確移取10.00mL食醋于錐形瓶，加2滴酚酞，用0.1000mol·L?1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗NaOH18.50mL。Ⅱ.另取10.00mL食醋，加水稀釋至100.0mL，再移取20.00mL稀釋液，用同濃度NaOH滴定，消耗NaOH16.80mL。（1）步驟Ⅰ測得食醋總酸量為________g·100mL?1（保留兩位小數(shù)）。（2）步驟Ⅱ與步驟Ⅰ結(jié)果差異較大，最可能的原因是________。（3）為驗(yàn)證食醋中是否含SO?防腐劑，設(shè)計實(shí)驗(yàn)：取5mL食醋，加過量________溶液，再加________，若________，則說明含SO?。27.（15分）某同學(xué)用如下方案探究“溫度對化學(xué)平衡的影響”：實(shí)驗(yàn)：取兩支試管，各加入5mL0.10mol·L?1CoCl?乙醇溶液（藍(lán)色），分別置于冰水浴和熱水浴中，觀察顏色變化。（1）該溶液中存在平衡：[Co(H?O)?]2?+4Cl??[CoCl?]2?+6H?OΔH>0。冷水浴中溶液顏色變________，熱水浴中溶液顏色變________。（2）為定量測定平衡常數(shù)，用分光光度計測得熱水浴中[CoCl?]2?吸光度為0.60，已知該物種摩爾吸光系數(shù)ε=5.0×102L·mol?1·cm?1，光程l=1cm，則[CoCl?]2?濃度為________mol·L?1。（3）若測得平衡時[Cl?]=0.40mol·L?1，[Co(H?O)?]2?=0.020mol·L?1，則該溫度下平衡常數(shù)K=________（保留兩位有效數(shù)字）。（4）若向熱水浴試管中加入少量AgNO?固體，溶液顏色將________，原因是________。5.計算題（共30分）28.（10分）將0.40g純NaOH固體溶于水配成100.0mL溶液，用0.1000mol·L?1草酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗草酸20.00mL至終點(diǎn)。（1）計算NaOH溶液的準(zhǔn)確濃度；（2）若草酸實(shí)際濃度為0.0996mol·L?1，則NaOH質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？（3）分析造成結(jié)果偏高的可能操作誤差。29.（10分）某溫度下，反應(yīng)CO(g)+H?O(g)?CO?(g)+H?(g)的Kp=1.0。在2L密閉容器中充入0.20molCO和0.30molH?O，平衡時測得CO?體積分?jǐn)?shù)為25%。（1）求平衡時各組分的分壓；（2）計算CO轉(zhuǎn)化率；（3）若向平衡體系中加入0.10molH?，求新平衡時CO?的體積分?jǐn)?shù)。30.（10分）用0.020mol·L?1EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定25.00mL含Mg2?水樣，消耗EDTA18.50mL。已知EDTA與Mg2?按1:1絡(luò)合，求：（1）水樣中Mg2?的質(zhì)量濃度（以mg·L?1計）；（2）若水樣同時含Ca2?，且Ca2?濃度為Mg2?的1.5倍，則水樣總硬度（以CaCO?mg·L?1計）為多少？（3）若滴定前水樣pH調(diào)至10，需加入NH?-NH?Cl緩沖溶液，其作用是________。6.教學(xué)設(shè)計題（共30分）31.課題：高三復(fù)習(xí)課《電化學(xué)基礎(chǔ)》要求：（1）寫出本節(jié)課的“教學(xué)目標(biāo)”三條，需體現(xiàn)“宏觀辨識與微觀探析”“證據(jù)推理與模型認(rèn)知”核心素養(yǎng)；（2）設(shè)計一個“問題鏈”引導(dǎo)學(xué)生自主建構(gòu)原電池與電解池的對比模型，不少于4個問題；（3）設(shè)計一個“情境任務(wù)”：以“氫氧燃料電池公交車”為素材，要求學(xué)生書寫電極反應(yīng)式并計算能量密度，需給出任務(wù)描述、學(xué)生活動、教師支持、評價要點(diǎn)；（4）寫出課堂小結(jié)的“板書設(shè)計”，要求邏輯清晰、符號規(guī)范、彩色粉筆突出關(guān)鍵詞。7.參考答案與評分標(biāo)準(zhǔn)1.C?2.B?3.B?4.A?5.C?6.C?7.B?8.B?9.D?10.D?11.B?12.A?13.B?14.D?15.A16.AC?17.AC?18.AB?19.ABC?20.ABD21.0.016；減小22.四；VA；H?PO?23.Ca2?；3.9×10??24.CH?CH?CH(OH)COOH；β-丁內(nèi)酯25.0.10；CuO26.（1）1.11?（2）食醋中含其他可滴定酸或緩沖物質(zhì)?（3）BaCl?；鹽酸酸化；出現(xiàn)白色沉淀