2025年3月化學基礎復習題一、單選題（共30題，每題1分，共30分）1.試題：金屬鈉著火時，可以用來滅火的物質(zhì)或器材是()A.浸濕的布B.泡沫滅火器C.砂子D.煤油2.試題：下列電子運動狀態(tài)正確的是()A.n=2、L=0、m=±1B.n=4、L=3、m=±1C.n=3、L=3、m=±1D.n=1、L=1、m=03.試題：苯硝化時硝化劑應是()A.濃硝酸B.稀硝酸C.濃硝酸和濃硫酸的混合液D.稀硝酸和稀硫酸的混合液4.試題：下列高聚物加工制成的塑料杯中哪種對身體無害()A.聚氯乙烯B.聚丙烯C.聚四氟乙烯D.聚苯乙烯5.試題：利用下列方法能制備乙醇的是()A.乙醛蒸氣和氫氣通過熱的鎳絲B.乙烯通入水中C.溴乙烷與水混合加熱D.淀粉在稀酸下水解6.試題：將Mg、Al、Zn分別放入相同溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的鹽酸中，反應完全后，放出的氫氣質(zhì)量相同，其可能原因是()A.放入的Mg、Al、Zn的質(zhì)量比為12B.鹽酸質(zhì)量相同，放入足量的三種金屬C.放入鹽酸的質(zhì)量比為3D.放入的三種金屬質(zhì)量相同，鹽酸足量7.試題：天平指針在標牌內(nèi)移動一小格，所需要的重量為()A.零點B.感量C.靈敏度D.休止點8.試題：化學反應活化能的概念是()A.一般反應的反應熱B.一般反應，分子反應需吸收的能量C.基元反應的反應熱D.基元反應，分子反應需吸收的能量9.試題：測得某合成氨反應中合成塔入口氣體體積比為：N2：H2：NH3=6：18：1，出氣口為：N2：H2：NH3=9：27：8，則N2的轉(zhuǎn)化率為()A.75%B.50%C.20%D.25%10.試題：不利于合成氨N2+3H22NH3+92.4kJ的條件是()A.增大壓強B.加正催化劑C.不斷地讓氨氣分離出來，并及時補充氮氣和氫氣D.升高溫度11.試題：氨氣和氯化氫氣體一樣，可以作噴泉實驗，這是由于()A.氨水的密度比水小B.氨分子是極性分子，極易溶于水C.氨的密度比空氣小D.氨氣很容易液化12.試題：將等物質(zhì)的量的SO2、H2S于常溫下在定容的密閉容器中充分反應后恢復到常溫，容器內(nèi)是原壓強的()A.1/2B.>1／4C.<1／4D.1/413.試題：熔化時只破壞色散力的是()A.干冰B.SiO2C.NaCl（s）D.冰14.試題：用下列()物質(zhì)處理可將含有雜質(zhì)CuO、Fe2O3、PbO的ZnO原料中的雜質(zhì)除去。A.H2SO4B.NaOHC.Na2CO3D.HCl15.試題：影響弱酸鹽沉淀溶解度的主要因素是()A.鹽效應B.水解效應C.同離子效應D.酸效應16.試題：下列化合物與FeCl3發(fā)生顯色反應的是()A.對苯甲醛B.對甲苯酚C.對甲苯甲酸D.對甲苯甲醇17.試題：福爾馬林液的有效成分是()A.石炭酸B.對甲基苯酚C.甲醛D.谷氨酸鈉18.試題：下列敘述錯誤的是()A.根據(jù)Fe3+和SCN-以不同比例結(jié)合顯現(xiàn)顏色不同，可用目視比色法測定Fe3+含量B.單質(zhì)鐵及鐵鹽在許多場合可用作催化劑C.實際上錳鋼的主要成分是錳D.鐵對氫氧化鈉較為穩(wěn)定，小型化工廠可用鐵鍋熔堿19.試題：NaCl水溶液和純水經(jīng)半透膜達成滲透平衡時，該體系的自由度是()A.2B.1C.4D.320.試題：測定某有色溶液的吸光度，用lcm比色皿時吸光度為A，若用2cm比色皿，吸光度為()A.4AB.A／2C.2AD.A21.試題：關(guān)于NH3分子描述正確的是()A.N原子采取sp3雜化，包含一條d鍵三條π鍵，鍵角l07.3℃B.N原子采取不等性sp3雜化，分子構(gòu)形為三角錐形，鍵角107.3℃C.N原子采取sp3雜化，包含一條d鍵二條π鍵，鍵角l09.5℃D.N原子采取sp2雜化，鍵角為l07.3℃22.試題：凡是一種過程發(fā)生之后，要使體系回到原來狀態(tài)，環(huán)境必須付出一定的功才能辦到，該過程為()A.可逆過程B.恒壓過程C.恒溫過程D.不可逆過程23.試題：下列按苯環(huán)上硝化反應的活性順序排列正確的是()。A.苯>甲苯>間二甲苯>對二甲苯B.甲苯>苯）對二甲苯>間二甲苯C.對二甲苯>間二甲苯>甲苯>苯D.間二甲苯>對二甲苯>甲苯>苯24.試題：對于二組分系統(tǒng)能平衡共存的最多相數(shù)為()A.2B.4C.3D.125.試題：鹵烷烷化能力最強的是()。A.RBrB.RIC.RClD.RF26.試題：滴定分析中，化學計量點與滴定終點間的關(guān)系是()A.兩者愈接近，滴定誤差愈小B.兩者必須吻合C.兩者愈接近，滴定誤差愈大D.兩者互不相干27.試題：某元素R的氣態(tài)氫化物的化學式為H2R，則它的最高價氧化物對應的水化物的化學式為()A.H2RO4B.H3RO4C.H2RO3D.HRO428.試題：H2、N2、O2三種理想氣體分別盛于三個容器中，當溫度和密度相同時，這三種氣體的壓強關(guān)系是()A.不能判斷大小B.PH2=PN2=PO2C.PH2>PN2>PO2D.PH2<PN2<PO229.試題：配平下列反應式：FeSO4+HNO3+H2SO4Fe2（SO4）3+NO+H2O，下列答案中系數(shù)自左到右正確的是()A.6，2，3，3，2，9B.6，2，2，3，2，4C.6，2，1，3，2，1D.6，2，3，3，2，430.試題：用鹽酸滴定氫氧化鈉溶液時，下列操作不影響測定結(jié)果的是()A.錐形瓶用蒸餾水洗凈后未經(jīng)干燥B.錐形瓶洗凈后再用堿液潤洗C.酸式滴定管洗凈后直接注入鹽酸D.滴定至終點時，滴定管尖嘴部位有氣泡二、判斷題（共30題，每題1分，共30分）1.試題：根據(jù)苯的構(gòu)造式可知苯可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色。()A.正確B.錯誤2.試題：工業(yè)上所用的乙烯主要從石油煉制廠所生產(chǎn)的石油裂化氣中分離出來的。()A.正確B.錯誤3.試題：SiO2是H4SiO4的酸酐，因此可用SiO2與H2O作用制得硅酸。()A.正確B.錯誤4.試題：滴定分析法是以化學反應為基礎的分析方法，方法簡單、快速，且對化學反應沒有要求。()A.正確B.錯誤5.試題：芳香族化合物是指分子中具有苯結(jié)構(gòu)的化合物。它們可以從煤焦油中提取出來。()A.正確B.錯誤6.試題：同溫度下的水和水蒸氣具有相同的焓值。()A.正確B.錯誤7.試題：O3能殺菌，故空氣中O3的量即使較多也有益無害。()A.正確B.錯誤8.試題：當外界壓力增大時，液體的沸點會降低。()A.正確B.錯誤9.試題：理想氣體狀態(tài)方程式適用的條件是理想氣體和高溫低壓下的真實氣體。()（二）是非題（難度系數(shù)＞0.5）A.正確B.錯誤10.試題：在過氧化物存在下，不對稱烯烴與溴化氫加成時，違反馬氏規(guī)則。()A.正確B.錯誤11.試題：pH=6.70與56.7％的有效數(shù)字位數(shù)相同。()A.正確B.錯誤12.試題：純堿、燒堿、火堿都是氫氧化鈉。()A.正確B.錯誤13.試題：烯烴的化學性質(zhì)比烷烴活潑，是因為烯烴分子中存在著π鍵，炔烴比烯烴多一個π鍵，因此，炔烴的化學性質(zhì)比烯烴活潑。()A.正確B.錯誤14.試題：在氣相色譜分析中，液體樣品通常采用的進樣器是旋轉(zhuǎn)六通閥。()A.正確B.錯誤15.試題：甲醛是由甲醇做原料的生產(chǎn)過程中，是由甲醇還原而制得的。()A.正確B.錯誤16.試題：地殼中含量最多的金屬是鈉。()A.正確B.錯誤17.試題：用酸溶解金屬鋁時，鋁塊越純?nèi)芙馑俾试铰?)A.正確B.錯誤18.試題：苯酚含有羥基，可與乙酸發(fā)生酯化反應生成乙酸苯酯。()A.正確B.錯誤19.試題：理想氣體反應D+E=G+H在673K時，KP=0.8，各氣體分壓取PG=0.4P0，PD=0.4P0，PE=0.4P0，PH=0.4P0時，反應由左向右自發(fā)進行。()A.正確B.錯誤20.試題：金屬單質(zhì)在反應中通常做還原劑，發(fā)生氧化反應。()A.正確B.錯誤21.試題：工業(yè)電石是由生石灰與焦炭或無煙煤在電爐內(nèi)加熱至2200℃反應制得。()A.正確B.錯誤22.試題：在醛、酮的親核加成反應中，羰基兩邊連接的烷基越大，反應愈難進行。()A.正確B.錯誤23.試題：絕熱過程都是等熵過程。()A.正確B.錯誤24.試題：具有極性共價鍵分子，一定是極性分子。()A.正確B.錯誤25.試題：工業(yè)制氯氣的方法常采用氯堿法，通過電解食鹽水，可得到氯氣、氫氣和純堿。()A.正確B.錯誤26.試題：化學工業(yè)中常用不活潑金屬作為材料，以防腐蝕。()A.正確B.錯誤27.試題：金粉和銀粉混合后加熱，使之熔融然后冷卻，得到的固體是兩相。()A.正確B.錯誤28.試題：1mol／LHNO3溶液和0.1mol／LHAc溶液的pH值相等。()A.正確B.錯誤29.試題：大多數(shù)有機化合物難溶于水，易溶于有機溶劑，是因為有機物都是分子晶體。()A.正確B.錯誤30.試題：電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越小，離子半徑就越大。()A.正確B.錯誤答案與解析一、單選題答案1.答案：【C】解析：金屬鈉著火時，不能用煤油滅火，因為煤油本身易燃；泡沫滅火器噴出的物質(zhì)中含有水等成分，金屬鈉與水劇烈反應會加劇燃燒；浸濕的布也含有水，同樣會與鈉反應導致火勢更嚴重。而砂子可以隔絕空氣，從而起到滅火的作用。2.答案：【B】解析：對于電子運動狀態(tài)，主量子數(shù)n可以取正整數(shù)，角量子數(shù)L取值范圍是0到n-1，磁量子數(shù)m取值范圍是-L到+L。A選項中n=1時，L只能為0，所以A錯誤；B選項n=2時，L=0時，m只能為0，所以B錯誤；C選項n=3時，L最大為2，不能為3，所以C錯誤；D選項n=4時，L可以為3，此時m可以為±1，是正確的。3.答案：【C】解析：苯硝化時需要使用濃硝酸和濃硫酸的混合液作為硝化劑。濃硫酸的作用是催化反應進行，同時可以吸收反應生成的水，促使反應向生成硝基苯的方向進行。稀硝酸單獨使用或與稀硫酸混合都不能有效地進行苯的硝化反應，濃硝酸單獨使用反應效果也不如濃硝酸和濃硫酸混合液好。4.答案：【B】解析：聚丙烯由丙烯聚合而成，一般來說是無毒的，可以用于制造食品接觸的塑料制品。聚苯乙烯可能會有一些低分子量的單體殘留，對人體有一定潛在危害；聚氯乙烯在加工過程中可能會添加一些有毒的增塑劑等；聚四氟乙烯在高溫等特定條件下可能會分解產(chǎn)生有害物質(zhì)，不過在正常使用情況下一般是安全的。綜合比較，聚丙烯相對來說對身體無害。5.答案：【A】解析：乙醇可以通過乙烯與水發(fā)生加成反應制備，但通常需要催化劑，選項A錯誤；溴乙烷與水不反應，選項B錯誤；淀粉在稀酸下水解生成葡萄糖，不能直接得到乙醇，選項C錯誤；乙醛蒸氣和氫氣通過熱的鎳絲發(fā)生加成反應生成乙醇，選項D正確。6.答案：【B】解析：1.首先寫出三種金屬與鹽酸反應的化學方程式：-\(Mg+2HCl=MgCl_{2}+H_{2}\uparrow\)-\(2Al+6HCl=2AlCl_{3}+3H_{2}\uparrow\)-\(Zn+2HCl=ZnCl_{2}+H_{2}\uparrow\)。2.分析選項A：-當放入的三種金屬質(zhì)量相同，鹽酸足量時，根據(jù)化學方程式可知，三種金屬產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量不相等。因為相同質(zhì)量的Mg、Al、Zn與足量鹽酸反應，它們的化合價不同，相對原子質(zhì)量也不同，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量比為\(\frac{2}{24}:\frac{3}{27}:\frac{2}{65}\)，所以A選項錯誤。3.分析選項B：-放入的Mg、Al、Zn的質(zhì)量比為12，由于它們與鹽酸反應產(chǎn)生氫氣的情況不同，不是按照固定質(zhì)量比產(chǎn)生相同氫氣質(zhì)量的，所以B選項錯誤。4.分析選項C：-當鹽酸質(zhì)量相同，放入足量的三種金屬時，鹽酸完全反應，根據(jù)氫元素守恒，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量由鹽酸中氫元素的質(zhì)量決定，因為鹽酸質(zhì)量相同，所以產(chǎn)生氫氣質(zhì)量相同，C選項正確。5.分析選項D：-放入鹽酸的質(zhì)量比為3，但是不知道鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)等具體情況，無法確定產(chǎn)生氫氣質(zhì)量相同，所以D選項錯誤。7.答案：【B】解析：感量是指天平平衡位置在標牌上產(chǎn)生一個分度變化所需要的質(zhì)量值，也就是指針在標牌內(nèi)移動一小格所需要的重量。所以天平指針在標牌內(nèi)移動一小格，所需要的重量為感量，答案選[A]。8.答案：【D】解析：活化能是指基元反應中，普通分子變?yōu)榛罨肿铀栉盏哪芰俊Ｋ腔磻赜械母拍?，與一般反應的反應熱等概念不同。選項A說大于基元反應的反應熱錯誤；選項C和D說的一般反應不準確，活化能是針對基元反應而言的，所以正確答案是B。9.答案：【D】解析：1.首先設進入合成塔的\(N_2\)、\(H_2\)、\(NH_3\)的物質(zhì)的量分別為\(6mol\)、\(18mol\)、\(1mol\)。-設\(N_2\)轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量為\(xmol\)。2.然后根據(jù)反應\(N_2+3H_2\rightleftharpoons2NH_3\)：-對于\(N_2\)，反應后物質(zhì)的量為\((6-x)mol\)。-對于\(H_2\)，反應后物質(zhì)的量為\((18-3x)mol\)。-對于\(NH_3\)，反應后物質(zhì)的量為\((1+2x)mol\)。3.已知出氣口\(N_2:H_2:NH_3=9:27:8\)：-則\(\frac{6-x}{1+2x}=\frac{9}{8}\)。-交叉相乘可得：\(8\times(6-x)=9\times(1+2x)\)。-展開式子：\(48-8x=9+18x\)。-移項：\(48-9=18x+8x\)。-合并同類項：\(26x=39\)。-解得\(x=1.5mol\)。4.最后計算\(N_2\)的轉(zhuǎn)化率：-\(N_2\)的轉(zhuǎn)化率\(=\frac{1.5}{6}\times100\%=25\%\)。-因為實際反應中平衡是動態(tài)平衡，所以\(N_2\)的轉(zhuǎn)化率大于\(25\%\)。10.答案：【D】解析：合成氨反應是放熱反應，升高溫度，平衡逆向移動，不利于合成氨。加正催化劑能加快反應速率，有利于合成氨；增大壓強，平衡正向移動，有利于合成氨；不斷分離出氨氣，并及時補充氮氣和氫氣，可使平衡正向移動，有利于合成氨。11.答案：【B】解析：氨分子是極性分子，極易溶于水，當氨氣與水接觸時，氨分子會迅速溶解在水中，使燒瓶內(nèi)壓強迅速減小，外界大氣壓將水壓入燒瓶形成噴泉，所以氨氣可以作噴泉實驗是因為氨分子是極性分子，極易溶于水。而氨的密度比空氣小、氨水的密度比水小、氨氣很容易液化這些性質(zhì)與氨氣能做噴泉實驗無關(guān)。12.答案：【D】13.答案：【A】解析：干冰是分子晶體，熔化時只克服分子間作用力，而分子間作用力主要是色散力。NaCl是離子晶體，熔化時破壞離子鍵；冰中除了色散力還存在氫鍵等；SiO?是原子晶體，熔化時破壞共價鍵。14.答案：【B】解析：因為NaOH能與ZnO反應生成可溶的鋅酸鹽而溶解，而CuO、Fe2O3、PbO不與NaOH反應，從而可將雜質(zhì)除去。H2SO4、HCl會與ZnO及雜質(zhì)都反應；Na2CO3與這些金屬氧化物都不反應，均不能達到除去雜質(zhì)的目的。15.答案：【D】解析：影響弱酸鹽沉淀溶解度的主要因素是酸效應。酸效應會影響沉淀的溶解度，因為溶液酸度改變會影響弱酸根離子的存在形式，從而影響沉淀的溶解平衡。水解效應、同離子效應、鹽效應也會對沉淀溶解度有影響，但不是主要因素。16.答案：【B】解析：對甲苯酚分子中含有酚羥基，能與FeCl3發(fā)生顯色反應。對苯甲醛、對甲苯甲醇、對甲苯甲酸分子中均不含有酚羥基，不能與FeCl3發(fā)生顯色反應。17.答案：【C】解析：福爾馬林液的主要成分是甲醛，甲醛的水溶液俗稱福爾馬林，具有防腐、消毒和漂白的功能。石炭酸是苯酚的俗稱；谷氨酸鈉是味精的主要成分；對甲基苯酚是一種有機化合物，均不是福爾馬林液的有效成分。18.答案：【C】19.答案：【D】20.答案：【C】21.答案：【B】22.答案：【D】解析：凡是一種過程發(fā)生之后，要使體系回到原來狀態(tài)，環(huán)境必須付出一定的功才能辦到，該過程為不可逆過程。因為可逆過程體系回到原來狀態(tài)，環(huán)境也能回到原來狀態(tài)，不需要環(huán)境付出額外的功；恒壓過程和恒溫過程與體系回到原來狀態(tài)時環(huán)境是否需付出功并無直接關(guān)聯(lián)。只有不可逆過程發(fā)生后，體系回到原狀態(tài)會導致環(huán)境發(fā)生永久性變化，環(huán)境必須付出一定的功才能使體系恢復原狀。23.答案：【D】解析：苯環(huán)上甲基是供電子基，會使苯環(huán)電子云密度增加，從而有利于硝化反應的進行。甲基越多，供電子效應越強，苯環(huán)活性越高。間二甲苯中兩個甲基處于間位，對苯環(huán)的活化作用相互促進；對二甲苯中兩個甲基處于對位，其對苯環(huán)的活化作用相對間二甲苯稍弱；甲苯只有一個甲基；苯?jīng)]有甲基活化，活性最低。所以硝化反應活性順序為間二甲苯>對二甲苯>甲苯>苯。24.答案：【B】解析：根據(jù)相律公式\(f=C-P+2\)（其中\(zhòng)(C\)為組分數(shù)，\(P\)為相數(shù)，\(f\)為自由度），對于二組分系統(tǒng)\(C=2\)。自由度最小為\(0\)，此時\(0=2-P+2\)，解得\(P=4\)，所以能平衡共存的最多相數(shù)為\(4\)，大于\(4\)是不可能實現(xiàn)平衡共存的，所以答案選\([D、]>4\)。25.答案：【B】26.答案：【A】解析：化學計量點是指按照化學反應式嚴格計量的點，而滴定終點是通過指示劑等方法判斷滴定結(jié)束的點。兩者越接近，說明滴定過程越準確，滴定誤差就越小。27.答案：【A】解析：1.由\(H_2R\)可知\(R\)的最低負價為\(-2\)價。-根據(jù)元素的最高正價與最低負價的絕對值之和為\(8\)，那么\(R\)的最高正價為\(+6\)價。2.最高價氧化物對應的水化物中\(zhòng)(R\)顯\(+6\)價。-\(H_2RO_4\)中\(zhòng)(R\)為\(+6\)價。-\(HRO_4\)中\(zhòng)(R\)為\(+7\)價。-\(H_3RO_4\)中\(zhòng)(R\)為\(+5\)價。-\(H_2RO_3\)中\(zhòng)(R\)為\(+4\)價。-所以\(R\)的最高價氧化物對應的水化物的化學式為\(H_2RO_4\)。故答案選D。28.答案：【C】29.答案：【D】解析：1.首先分析反應中各元素化合價的變化：-鐵元素從\(FeSO_{4}\)中的\(+2\)價升高到\(Fe_{2}(SO_{4})_{3}\)中的\(+3\)價，每個\(Fe\)原子失去\(1\)個電子。-氮元素從\(HNO_{3}\)中的\(+5\)價降低到\(NO\)中的\(+2\)價，每個\(N\)原子得到\(3\)個電子。2.然后根據(jù)得失電子守恒來確定\(FeSO_{4}\)和\(HNO_{3}\)的系數(shù)關(guān)系：-設\(FeSO_{4}\)的系數(shù)為\(x\)，\(HNO_{3}\)的系數(shù)為\(y\)。-根據(jù)得失電子守恒，\(x\times1=y\times3\)，即\(x=3y\)。3.接著根據(jù)硫酸根守恒確定\(H_{2}SO_{4}\)的系數(shù)：-反應后\(Fe_{2}(SO_{4})_{3}\)中硫酸根來自\(FeSO_{4}\)和\(H_{2}SO_{4}\)。-設\(H_{2}SO_{4}\)的系數(shù)為\(z\)。-由硫酸根守恒可得：\(x+z=3\times\frac{x}{2}\)（因為\(Fe_{2}(SO_{4})_{3}\)中硫酸根的系數(shù)是\(3\)，\(Fe\)原子來自\(FeSO_{4}\)）。-把\(x=3y\)代入上式得：\(3y+z=\frac{9y}{2}\)，解得\(z=\frac{3y}{2}\)。4.再根據(jù)氫原子守恒確定\(H_{2}O\)的系數(shù)：-反應前\(HNO_{3}\)中有\(zhòng)(y\)個\(H\)原子，\(H_{2}SO_{4}\)中有\(zhòng)(2z\)個\(H\)原