幾種重要的金屬化合物教學(xué)方案(設(shè)計(jì))課題鐵的重要化合物課型新授課授課教師教材版本人教版章節(jié)第三章第2節(jié)學(xué)生情況（分析）根據(jù)教材內(nèi)容編排，學(xué)生此前已經(jīng)學(xué)過鈉、鋁的重要化合物知識(shí)以及鐵的性質(zhì)，并初步具備了學(xué)習(xí)金屬元素化合物的一些經(jīng)驗(yàn)，這些都為本課時(shí)的學(xué)習(xí)奠定了基礎(chǔ)。但對(duì)金屬化合物的性質(zhì)規(guī)律和學(xué)習(xí)方法大多數(shù)學(xué)生仍需加深認(rèn)識(shí)，尤其是通過實(shí)驗(yàn)探究的方法來學(xué)習(xí)元素知識(shí)對(duì)大多數(shù)學(xué)生可能并不熟練。再者，在前面金屬化合物學(xué)習(xí)中，很少涉及到離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)等知識(shí)的應(yīng)用。教學(xué)內(nèi)容(分析處理)本節(jié)內(nèi)容選自人教版必修1第三章第二節(jié)鐵的重要化合物，主要內(nèi)容是鐵化合物的性質(zhì)及其相互轉(zhuǎn)化。本節(jié)課的學(xué)習(xí)不僅是對(duì)金屬化學(xué)性質(zhì)的學(xué)習(xí)的一個(gè)補(bǔ)充，也是對(duì)前面學(xué)習(xí)的氧化還原反應(yīng)以及離子反應(yīng)的一個(gè)復(fù)習(xí)和再熟悉的過程。不僅可以使學(xué)生從學(xué)相關(guān)的金屬的知識(shí)，也可以進(jìn)一步理解氧化還原反應(yīng)得實(shí)質(zhì)及其特征。本節(jié)課的重點(diǎn)是氫氧化鐵的性質(zhì)，F(xiàn)e3+、Fe2+的轉(zhuǎn)化。而難點(diǎn)就是Fe3+、Fe2+的轉(zhuǎn)化。教學(xué)目標(biāo)（設(shè)計(jì)）一、知識(shí)和技能①通過實(shí)驗(yàn)探究認(rèn)識(shí)二價(jià)和三價(jià)的鐵的重要化合物，學(xué)會(huì)Fe3+的檢驗(yàn)方法，培養(yǎng)基本實(shí)驗(yàn)操作技能、觀察和描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象能力，以及由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析得出結(jié)論的能力。②從氧化還原的角度，認(rèn)識(shí)不同價(jià)態(tài)的鐵的化合物的性質(zhì)；掌握鐵及鐵的化合物的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系。二、過程和方法①初步學(xué)會(huì)從氧化還原的角度研究物質(zhì)性質(zhì)的方法。②通過實(shí)驗(yàn)探究活動(dòng)了解探究學(xué)習(xí)的一般過程和方法。三、情感、態(tài)度和價(jià)值觀通過實(shí)驗(yàn)探究，培養(yǎng)探究意識(shí)與小組合作意識(shí)。教學(xué)方法（策略）（設(shè)計(jì)）實(shí)驗(yàn)探究法、演示法、講授法教學(xué)媒體（設(shè)計(jì)）多媒體計(jì)算機(jī)教學(xué)流程教學(xué)過程教師活動(dòng)教學(xué)內(nèi)容學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖時(shí)間分配[引入]大家看一下這幅圖片，這是我們?nèi)祟惒豢扇鄙俚难t蛋白。它負(fù)責(zé)運(yùn)載氧氣。而在血紅蛋白中有一個(gè)重要組成部分就是二價(jià)鐵離子。市面上有很多補(bǔ)血的藥物，說白了就是補(bǔ)充二價(jià)鐵離子。生活中的鐵及其化合物的重要應(yīng)用觀察圖片，認(rèn)識(shí)生活中的鐵及其化合物的重要應(yīng)用從生活中的鐵及其化合物的重要應(yīng)用入手，引發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。1.5min[講述]我們來看一下其中一種藥物的有效成分：每片含主要成分硫酸亞鐵0.3克，采用糖衣包裝。大家想想硫酸亞鐵是鹽類，它怎么轉(zhuǎn)化為我們需要的亞鐵離子呢？為什么藥品要用糖衣包裝呢？帶著這些疑問，我們一起進(jìn)入本節(jié)課的學(xué)習(xí)。創(chuàng)設(shè)問題情境，引入新課[板書]鐵的重要化合物1min[提問]大家知道鐵的哪些化合物呢？鐵的化合物回憶所學(xué)內(nèi)容，回答問題[板書]Fe2O3Fe(OH)3FeCl3(FeSO4)3Fe3O4FeOFe(OH)2FeCl2(FeSO4)[講解]大家看一看桌面上的試劑，可以看到氧化鐵是紅棕色固體。而氧化亞鐵是黑色固體。氧化亞鐵不穩(wěn)定，在空氣中受熱被氧化成氧化鐵。而我們?cè)诔踔械臅r(shí)候?qū)W過，鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，四氧化三鐵是黑色固體。三氯化鐵溶液是淺黃色的，而硫酸亞鐵晶體是淺綠色的。鐵的氧化物及鹽的物理性質(zhì)觀察試劑，回憶初中所學(xué)知識(shí)通過直接觀察，讓學(xué)生對(duì)鐵的化合物有一個(gè)感性的認(rèn)識(shí)0.5min[講述]現(xiàn)在我們將這些化合物分別從化合價(jià)和物質(zhì)的種類進(jìn)行分類。首先第一排屬于三價(jià)鐵，最下面這一排屬于二價(jià)鐵。第一列屬于氧化物，第二列屬于氫氧化物，而最后一列屬于鹽。對(duì)鐵的化合物進(jìn)行分類根據(jù)化合價(jià)及物質(zhì)的種類對(duì)鐵的化合物進(jìn)行分類對(duì)含鐵元素物質(zhì)進(jìn)行分類，復(fù)習(xí)常見的物質(zhì)分類方法。1min[板書][提問]根據(jù)以往的經(jīng)驗(yàn)指導(dǎo)，我們可以根據(jù)物質(zhì)的價(jià)態(tài)、類別推斷物質(zhì)的性質(zhì)。例如鐵的氧化物是金屬氧化物，而一般金屬氧化物屬于堿性氧化物，那堿性氧化物具有什么性質(zhì)呢？鐵的化合物的化學(xué)性質(zhì)從鐵的化合物的價(jià)態(tài)、類別推測(cè)其化學(xué)性質(zhì)利用已有知識(shí)進(jìn)行知識(shí)再現(xiàn)，強(qiáng)化記憶，同時(shí)也是對(duì)學(xué)生的知識(shí)掌握程度的一個(gè)檢驗(yàn)2min[提問]請(qǐng)同學(xué)們推測(cè)一下其他物質(zhì)應(yīng)該具有什么樣的性質(zhì)呢？[講解]我們現(xiàn)在整理一下。我們剛才分析物質(zhì)的性質(zhì)，按化合價(jià)分類的方法分析得到Fe3+具有氧化性，F(xiàn)e2+既有氧化性又有還原性。而按照組成分析，鐵的氧化物、氫氧化物應(yīng)該顯堿性，能與酸反應(yīng)生成相應(yīng)的鹽和水。而鹽又能夠與堿反應(yīng)生成氫氧化物。這是我們用已有的知識(shí)來推測(cè)物質(zhì)的性質(zhì)。那么現(xiàn)在我們用實(shí)驗(yàn)的方法來驗(yàn)證我們的推測(cè)是否正確。1min[實(shí)驗(yàn)]請(qǐng)各小組根據(jù)桌面上提供的試劑進(jìn)行驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)過程動(dòng)手實(shí)驗(yàn)，記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，分析歸納，得出結(jié)論完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告。在實(shí)驗(yàn)研究中學(xué)習(xí)，同時(shí)訓(xùn)練學(xué)生基本實(shí)驗(yàn)操作能力、觀察實(shí)驗(yàn)?zāi)芰蜏?zhǔn)確描述現(xiàn)象得出結(jié)論的表述能力。促使學(xué)生養(yǎng)成及時(shí)歸納整理知識(shí)的學(xué)習(xí)習(xí)慣。10min[提問]哪個(gè)小組先來交流一下所做的實(shí)驗(yàn)？說說你做的是哪個(gè)實(shí)驗(yàn)。你添加了哪些試劑，它們的先后順序是怎樣的？你觀察到什么樣的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象？從這些實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象當(dāng)中你得出什么結(jié)論？分享所做的實(shí)驗(yàn)，描述實(shí)驗(yàn)過程及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，推斷實(shí)驗(yàn)結(jié)論（假設(shè)該組學(xué)生做的是氧化鐵與鹽酸的反應(yīng)）2min[提問]你怎么檢驗(yàn)反應(yīng)生成的是三價(jià)鐵離子？Fe3+的檢驗(yàn)思考，回答問題落實(shí)Fe3+的檢驗(yàn)方法[邊講解邊做實(shí)驗(yàn)]我們可以從溶液的顏色判斷三價(jià)鐵離子和二價(jià)鐵離子。但是當(dāng)溶液比較稀時(shí)，顏色較淺，我們就比較難判斷。這時(shí)我們可以利用硫氰化鉀與三價(jià)鐵離子反應(yīng)，生成血紅色的物質(zhì)來檢驗(yàn)三價(jià)鐵離子的存在。大家看，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象很明顯。注意觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，1.5min[提問]其他組呢？有沒有同學(xué)是做其他實(shí)驗(yàn)的？分享所做的實(shí)驗(yàn)，描述實(shí)驗(yàn)過程及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，推斷實(shí)驗(yàn)結(jié)論（假設(shè)該組學(xué)生做的是三氯化鐵與氫氧化鈉的反應(yīng)）通過交流研討的方式，學(xué)習(xí)Fe(OH)3、Fe(OH)2的制備以及氫氧化物與酸的反應(yīng)2min[講解]反應(yīng)生成了紅褐色的沉淀。從化學(xué)質(zhì)量守恒定律我們可以推斷，紅褐色沉淀為氫氧化鐵。那這樣就驗(yàn)證了我們之前的推測(cè)，鹽跟堿反應(yīng)生成相應(yīng)的氫氧化物。那生成沉淀之后，你有沒有加酸？那加酸之后有什么現(xiàn)象呢？你得出什么結(jié)論？Fe(OH)3的制備根據(jù)所做實(shí)驗(yàn)，回答問題[講述]加酸后沉淀溶解了，說明氫氧化鐵能與酸反應(yīng)，驗(yàn)證了同學(xué)們的推論。那么有哪個(gè)組做的是二價(jià)鐵與堿的實(shí)驗(yàn)？氫氧化物與酸反應(yīng)分享所做的實(shí)驗(yàn)，描述實(shí)驗(yàn)過程及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，推斷實(shí)驗(yàn)結(jié)論2min[提問]反應(yīng)中生成了灰綠色的沉淀，但很快沉淀就變?yōu)榧t褐色。那么大家說氫氧化亞鐵是什么顏色？那紅褐色的沉淀又是什么？Fe(OH)2的制備思考，回答問題1min[講解與實(shí)驗(yàn)]但實(shí)際上氫氧化亞鐵是白色沉淀。為什么同學(xué)做的實(shí)驗(yàn)得不到白色沉淀呢？現(xiàn)在老師給大家做一個(gè)改進(jìn)實(shí)驗(yàn)，大家留意觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。首先，我將氫氧化鈉進(jìn)行加熱，大家想想為什么？然后向盛有硫酸亞鐵溶液的試管里加入少量煤油，再將吸有氫氧化鈉溶液的長(zhǎng)滴管伸入到硫酸亞鐵溶液的液面下，再擠出氫氧化鈉溶液。大家觀察到什么現(xiàn)象？Fe(OH)2容易被空氣中的氧氣氧化觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，思考問題通過對(duì)Fe2+氧化性、Fe3+的還原性的實(shí)驗(yàn)探究活動(dòng)，應(yīng)用并進(jìn)一步認(rèn)識(shí)研究物質(zhì)氧化還原性的一般方法，初步形成在實(shí)驗(yàn)過程中觀察記錄、分析整理實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并獲取結(jié)論的習(xí)慣。3.5min[講解與實(shí)驗(yàn)]大家都觀察到灰白色沉淀了。然后我將部分溶液吸出來，放入另一支試管中。我們可以看到灰白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，再變?yōu)榧t褐色。這說明了氫氧化亞鐵十分不穩(wěn)定，容易被空氣中的氧氣氧化成紅褐色的氫氧化鐵。實(shí)驗(yàn)時(shí)我們將氫氧化鈉加熱以及加入煤油都是為了排出和隔絕空氣。從這個(gè)實(shí)驗(yàn)當(dāng)中也可以說明二價(jià)鐵具有氧化性。那有沒有其他組通過其他實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證二價(jià)鐵的氧化性？從實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象理解Fe(OH)2容易被空氣中的氧氣氧化。分享所做的實(shí)驗(yàn)，描述實(shí)驗(yàn)過程及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，推斷實(shí)驗(yàn)結(jié)論[講述]反應(yīng)后我們可以加入硫氰化鉀檢驗(yàn)三價(jià)鐵離子的存在。從這個(gè)實(shí)驗(yàn)當(dāng)中我們可以得出二價(jià)鐵具有氧化性。那么怎樣檢驗(yàn)三價(jià)鐵的還原性呢？二價(jià)鐵的氧化性分享所做的實(shí)驗(yàn)，描述實(shí)驗(yàn)過程及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，推斷實(shí)驗(yàn)結(jié)論3min[講解]在FeCl3與鐵粉充分反應(yīng)后，我們要加入KSCN溶液，以檢驗(yàn)反應(yīng)的變化。結(jié)果是反應(yīng)顏色無什么變化，說明Fe3+被鐵粉還原為Fe2+。三價(jià)鐵具有還原性三價(jià)鐵的還原性[講述]從大家所做的實(shí)驗(yàn)基本上可以驗(yàn)證我們之前的推測(cè)?，F(xiàn)在我們一起來歸納整理一下。對(duì)本節(jié)課內(nèi)容提煉、總結(jié)。3min[師生共同小結(jié)]首先，我們可以用哪些方法來區(qū)分三價(jià)鐵離子與二價(jià)鐵離子？如果溶液濃度較大，我們可以從顏色上判斷。含三價(jià)鐵離子的溶液顯黃色，含二價(jià)鐵離子的溶液顯綠色。如果溶液濃度較小，顏色較淺時(shí)，我們可以用硫氰化鉀和氫氧化鈉來鑒別。三價(jià)鐵遇硫氰化鉀顯血紅色，而二價(jià)鐵無什么變化。三價(jià)鐵跟氫氧化鈉反應(yīng)生成紅褐色沉淀，二價(jià)鐵跟氫氧化鈉反應(yīng)先灰白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，再變?yōu)榧t褐色。鑒別Fe3+與Fe2+的三種方法總結(jié)歸納各個(gè)知識(shí)點(diǎn)[師生共同小結(jié)]氧化鐵是堿性氧化物，能夠與酸反應(yīng)生成相應(yīng)的鹽。鐵鹽跟亞鐵鹽能與堿反應(yīng)生成相應(yīng)的氫氧化物。其中氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，容易被空氣氧化為氫氧化鐵。氫氧化鐵與氫氧化亞鐵都顯堿性，能與酸反應(yīng)生成鹽。三價(jià)鐵具有氧化性，而二價(jià)鐵具有還原性。鐵的化合物的互相轉(zhuǎn)化[講述]現(xiàn)在請(qǐng)同學(xué)們嘗試寫出這些實(shí)驗(yàn)當(dāng)中涉及的離子方程式。請(qǐng)兩個(gè)同學(xué)上黑板來寫。反應(yīng)的離子方程式根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)論，嘗試寫出各個(gè)反應(yīng)的離子方程式復(fù)習(xí)離子方程式的書寫，落實(shí)鐵的化合物的主要離子方程式3min[講解]大家一起來看一下這兩位同學(xué)寫得對(duì)不對(duì)。易溶于水、易電離的都要寫成離子形式。難溶的物質(zhì)用化學(xué)式表示。這步做對(duì)了嗎？然后不參加反應(yīng)的離子要?jiǎng)h去。最后還有檢查兩邊各元素的原子個(gè)數(shù)和電荷都相等了嗎？離子方程式的書寫回顧離子方程式的書寫，檢查自己與上臺(tái)同學(xué)書寫的離子方程式是否正確[講述]好，我們通過實(shí)驗(yàn)的方法驗(yàn)證了鐵的化合物的化學(xué)性質(zhì)。那現(xiàn)在我們回到上課開始時(shí)提出的問題。亞鐵離子溶于水，然后被人體吸收。但是那些補(bǔ)血?jiǎng)┲衼嗚F主要以鹽的形式存在，那么這些鹽怎么轉(zhuǎn)化為我們需要的亞鐵離子呢？鐵的化合物在生活中的應(yīng)用根據(jù)本節(jié)課學(xué)習(xí)的內(nèi)容回答問題回顧情境問題，訓(xùn)練學(xué)生運(yùn)用所學(xué)知識(shí)解決實(shí)際問題2min[提問]為什么要用糖衣包裝呢？Fe2+容易被空氣中的氧氣氧化[講述]這節(jié)課所學(xué)的內(nèi)容比較多，請(qǐng)同學(xué)們回去之后好好復(fù)習(xí)一下。我布置幾道作業(yè)題大家回去做。下課。復(fù)習(xí)鞏固所學(xué)知識(shí)[作業(yè)]書本P59第8、10題板書設(shè)計(jì)：鐵的重要化合物附：實(shí)驗(yàn)試劑：鐵粉、Fe2O3粉末、FeCl3溶液、FeSO4晶體NaOH溶液、鹽酸、新制氯水、KSCN溶液實(shí)驗(yàn)題目：加入試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

結(jié)論：實(shí)驗(yàn)報(bào)告：課后反思：在最初設(shè)計(jì)這節(jié)課的時(shí)候，不僅有鐵的氧化物和氫氧化