重慶中考化學(xué)5年（21-25）真題分類(lèi)匯編——真實(shí)情境下的化學(xué)方程式計(jì)算考點(diǎn)化學(xué)方程式的計(jì)算（5年5考）命題點(diǎn)頻次題型年份及分值考查內(nèi)容化學(xué)用語(yǔ)中的計(jì)算化學(xué)方程式中的計(jì)算5年5考計(jì)算題2021年6分2022年6分2023年6分2024年6分2025年6分化學(xué)式中元素的質(zhì)量比化學(xué)式中元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算參與化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量的計(jì)算考點(diǎn)化學(xué)方程式的計(jì)算1．（2025·重慶·中考真題）實(shí)驗(yàn)小組利用甲烷、氧氣和氫氧化鈉溶液組成的燃料電池進(jìn)行模擬實(shí)驗(yàn)。一定條件下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為，理論上若所有反應(yīng)物剛好完全反應(yīng)，恰好消耗100g4%的NaOH溶液。試計(jì)算：（1）中碳元素與氧元素的質(zhì)量比為。（2）所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（結(jié)果精確到0.1%）?！敬鸢浮浚?）1:4（2）解：設(shè)參與反應(yīng)的、質(zhì)量為x、y，反應(yīng)生成的的質(zhì)量為z。解得，，則溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：答：所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.1%。2．（2024·重慶·中考真題）曾作為照相中的顯影劑，可由制得。取100g溶液，加入5.3g固體，兩者恰好完全反應(yīng)。（不考慮水的揮發(fā)）試計(jì)算：（可能用到的部分相對(duì)分子質(zhì)量：104

126）（1）中鈉元素與氧元素的質(zhì)量比為。（2）溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（結(jié)果精確到0.1%，下同）。（3）所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！敬鸢浮浚?）23：24（2）設(shè)的質(zhì)量為x，生成的質(zhì)量為y，生成的質(zhì)量為z溶液種溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：答：溶液種溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.4%；（3）反應(yīng)后溶液質(zhì)量為所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為答：所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12.2%。3．（2024·重慶·中考真題）某工業(yè)生產(chǎn)銅的過(guò)程中，可發(fā)生反應(yīng)：。實(shí)驗(yàn)室模擬這一反應(yīng)時(shí)，用FeSO4溶液103.2g和CuSO4溶液100g在該條件下恰好完全反應(yīng)，得到3.2g固體。試計(jì)算：（1）CuSO4中質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小的元素是。（2）原CuSO4溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（3）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！敬鸢浮浚?）硫元素/硫/S（2）解：設(shè)原硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x

x=8%答：原CuSO4溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%（3）解：設(shè)反應(yīng)生成硫酸鐵的質(zhì)量為y

y=20g故反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：答：反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%4．（2023·重慶·中考真題）AgNO3溶液是實(shí)驗(yàn)室中的常用試劑。AgNO3的化學(xué)性質(zhì)不穩(wěn)定，在溫度稍高或光照條件下可以發(fā)生反應(yīng)：（假設(shè)氣體全部逸出）?，F(xiàn)有一瓶100g10%的AgNO3溶液，久置后（不考慮水分揮發(fā)），將瓶?jī)?nèi)物質(zhì)過(guò)濾，得到固體1.08g和若干濾液。試計(jì)算：（1）AgNO3中N和O的質(zhì)量比為。（2）濾液中AgNO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（結(jié)果精確到0.1%）。（3）若要將濾液中的AgNO3恢復(fù)到原來(lái)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，并把溶液質(zhì)量增加到200g。應(yīng)在濾液出加入一定量水和AgNO3固體，計(jì)算加入AgNO3的質(zhì)量?！敬鸢浮浚?）7：24（2）解：設(shè)參加反應(yīng)硝酸銀的質(zhì)量為x，生成二氧化氮的質(zhì)量為y，生成氧氣的質(zhì)量為z。濾液中AgNO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。答：濾液中AgNO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)8.4%。（3）解：設(shè)加入AgNO3的質(zhì)量為m，則。答：加入AgNO3的質(zhì)量為11.7g。5．（2023·重慶·中考真題）小明同學(xué)準(zhǔn)備用24.5gKC1O3來(lái)制取O2，在加熱時(shí)忘記加入催化劑。經(jīng)查閱資料，KC1O3加熱時(shí)先發(fā)生反應(yīng)①：，升高溫度繼續(xù)發(fā)生反應(yīng)②。試計(jì)算：（1）KClO3中K和O的質(zhì)量比為。（2）當(dāng)反應(yīng)①中生成O2的質(zhì)量為1.6g時(shí)（假設(shè)反應(yīng)②尚未進(jìn)行），KCl在剩余固體中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（結(jié)果精確到0.1%）。（3）反應(yīng)②完全進(jìn)行后，共生成KCl14.9g，把它制成10%的KCl溶液，需要加入多少克水？【答案】（1）39：48（2）解：設(shè)生成KCl的質(zhì)量為xx=3.725gKCl在剩余固體中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是16.3%答：KCl在剩余固體中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是16.3%。（3）=134.1g答：需要加入134.1克水。6．（2022·重慶·中考真題）化學(xué)泡沫滅火器是常用滅火器之一，其反應(yīng)原理為：Al2（SO4）3+6NaHCO3=3Na2SO4+2Al（OH）3↓+6CO2↑?，F(xiàn)將34.2kg質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的Al2（SO4）3溶液與270kgNaHCO3溶液混合，恰好完全反應(yīng)（假設(shè)生成的氣體全部逸出）。已知相對(duì)分子質(zhì)量：Al2（SO4）3342；Na2SO4142；Al（OH）378試計(jì)算：（1）Al2（SO4）3中O元素與S元素的質(zhì)量比為。（2）最后所得溶液中Na2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（3）將34.2kgAl2（SO4）3溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由10%變?yōu)?0%可以用不同方法。請(qǐng)選擇一種方法進(jìn)行計(jì)算（只寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，不答具體操作）。【答案】（1）2：1（2）硫酸鋁的質(zhì)量為：34.2kg×10%=3.42kg，設(shè)產(chǎn)生硫酸鈉、氫氧化鋁和二氧化碳的質(zhì)量分別為x、y、z。則所得溶液中Na2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：答：所得溶液中Na2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是1.42%。（3）34.2kg硫酸鈉溶液由10%變?yōu)?0%可以：1、加入溶質(zhì)硫酸鈉。設(shè)加入硫酸鈉的質(zhì)量為a，則：，解得a=4.275kg；2、蒸發(fā)溶劑。設(shè)蒸發(fā)水的質(zhì)量為b，則：，解得b=17.1kg。7．（2022·重慶·中考真題）硫氧粉（Na2SO3）可用作染漂脫氧劑，常因氧化變質(zhì)生成Na2SO4。向20g可能被氧化的樣品中，加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀硫酸至恰好不再產(chǎn)生氣泡（假設(shè)氣體全部逸出）。消耗稀硫酸98g。已知：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O（1）根據(jù)化學(xué)式判斷Na2SO4和Na2SO3中鈉元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)較小的是。（2）若用5g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸配制10%的稀硫酸，求所需水的質(zhì)量。（3）求反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（精確到小數(shù)點(diǎn)后一位）【答案】（1）硫酸鈉/Na2SO4（2）解：設(shè)所需水的質(zhì)量為x，根據(jù)稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，可得：5g×98%=（5g+x）×10%，x=44g（3）解：設(shè)反應(yīng)生成硫酸鈉的質(zhì)量為y，生成二氧化硫的質(zhì)量為z，樣品中Na2SO3的質(zhì)量為mm=12.6gy=14.2gz=6.4g故反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：答：反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.4%8．（2021·重慶·中考真題）某氯堿工廠用電解飽和食鹽水制取燒堿，原理為∶2H2O+2NaCl2NaOH+H2↑+Cl2↑，另將生成的H2與Cl2恰好完全化合生成HCl制取濃鹽酸?，F(xiàn)將22.1t飽和食鹽水電解完全（忽略水的揮發(fā)和氣體的溶解），共收集到H2為0.1t。試計(jì)算：（1）NaOH中質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的元素為_(kāi)_____。（2）電解后所得燒堿溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（結(jié)果精確到0.1%）。（3）制得溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%濃鹽酸的質(zhì)量?！敬鸢浮浚?）Na；（2）解：設(shè)生成氫氧化鈉的質(zhì)量為x，生成氯氣的質(zhì)量為yx=4ty=3.55t電解后所得燒堿溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為；（3）解：設(shè)氫氣和氯氣反應(yīng)生成氯化氫的質(zhì)量為zz=3.65t制得溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%濃鹽酸的質(zhì)量：3.65t÷36.5%=10t。答：（2）電解后所得燒堿溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為21.7%；（3）制得溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%濃鹽酸的質(zhì)量為10t。9．（2021·重慶·中考真題）二氧化氯（ClO2）常用于自來(lái)水消毒，工業(yè)制取原理為，某工廠將30kgNaClO3固體加到100kg濃鹽酸中，反應(yīng)一段時(shí)間后，生成13.5kgClO2（生成的氣體全部逸出，其它物質(zhì)全部形成溶液）。已知：NaClO3和ClO2的相對(duì)分子質(zhì)量分別為106.5和67.5。試計(jì)算：（1）NaClO3中鈉元素和氧元素的質(zhì)量比為_(kāi)_____；（2）參加反應(yīng)的NaClO3的質(zhì)量；（3）所得溶液中NaClO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（計(jì)算結(jié)果精確到1%）。【答案】（1）23∶48（2）解：設(shè)參加反應(yīng)的NaClO3質(zhì)量為x。答：參加反應(yīng)的NaClO3質(zhì)量為21.3kg。（3）解：設(shè)生成Cl2的質(zhì)量為y。所得溶液中NaClO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=答：所得溶液中NaClO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為8%?？键c(diǎn)01化學(xué)方程式的計(jì)算（5年5考）1．（2025·重慶·二模）AgNO3溶液是實(shí)驗(yàn)室中的常用試劑。AgNO3的化學(xué)性質(zhì)不穩(wěn)定，在光照條件下可發(fā)生反應(yīng)；2AgNO32Ag↓+2NO2↑+O2↑?，F(xiàn)有一瓶100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的AgNO3溶液，久置后（假設(shè)氣體全部逸出，不考慮水分揮發(fā)），將瓶?jī)?nèi)物質(zhì)過(guò)濾，另加17g蒸餾水洗滌濾渣并和濾液匯集，得到固體10.8g和若干濾液。試計(jì)算：（1）若要將該100g20%的AgNO3溶液增濃至40%，需蒸發(fā)g水。（2）最終所得濾液中AgNO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！敬鸢浮浚?）50（2）解：100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的AgNO3溶液中，AgNO3的質(zhì)量為100g×20%=20g；設(shè)：設(shè)參加反應(yīng)硝酸銀的質(zhì)量為y，生成二氧化氮的質(zhì)量為z，生成氧氣的質(zhì)量為m。y=17gz=4.6gm=1.6g則剩余AgNO3的質(zhì)量為20g?17g=3g；反應(yīng)后溶液的質(zhì)量=100g+17g-10.8g-4.6g-1.6g=100g；最終所得濾液中AgNO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=。答：最終所得濾液中AgNO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3%。2．（2025·重慶·三模）過(guò)氧化鈉（化學(xué)式為）是一種淡黃色的固體物質(zhì)，它不能與氫氧化鈉反應(yīng)但能與水發(fā)生反應(yīng)，化學(xué)方程式為.現(xiàn)將一定質(zhì)量的過(guò)氧化鈉加入到盛有87.6g氫氧化鈉溶液的燒杯中，反應(yīng)產(chǎn)生了氧氣3.2g，已知反應(yīng)后所得氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%。（1）加入的過(guò)氧化鈉的質(zhì)量為。（2）現(xiàn)需40%的氫氧化鈉溶液用于實(shí)驗(yàn)室吸收某有害氣體，取用上述反應(yīng)后的30%的氫氧化鈉溶液50g，請(qǐng)計(jì)算需另加氫氧化鈉固體的質(zhì)量為。（計(jì)算結(jié)果保留到0.1g）（3）求反應(yīng)前原氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，結(jié)果保留到0.1%）【答案】（1）解：設(shè)加入的過(guò)氧化鈉的質(zhì)量為x，生成氫氧化鈉的足量為y=

x=15.6g=

y=16g答：加入的過(guò)氧化鈉的質(zhì)量為15.6g。（2）解：設(shè)需要另加氫氧化鈉固體的質(zhì)量為x50g×30%+x=（50g+x）×40%x≈8.3g答：需要另加氫氧化鈉固體的質(zhì)量為8.3g。（3）解：反應(yīng)后溶液的質(zhì)量=87.6g+15.6g?3.2g=100g其中溶質(zhì)的質(zhì)量=100g×30%=30g反應(yīng)前原氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量=30g?16g=14g反應(yīng)前原氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%≈16.0%答：反應(yīng)前原氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16.0%。3．（2025·重慶·二模）某實(shí)驗(yàn)小組取20g含有和的固體混合物，向其中加入150g稀硫酸，發(fā)生反應(yīng)。反應(yīng)結(jié)束后，測(cè)得燒杯中剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為166.6g，且只含有一種溶質(zhì)。若產(chǎn)生的氣體全部逸出。請(qǐng)計(jì)算：（1）中鈉元素與氧元素的質(zhì)量比為（填最簡(jiǎn)整數(shù)比）。（2）生成的質(zhì)量為g。（3）求反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，結(jié)果精確到0.1%）?！敬鸢浮浚?）23∶32（2）3.4（3）解：設(shè)參與反應(yīng)的Na2S質(zhì)量為x，反應(yīng)生成的Na2SO4質(zhì)量為y、x=7.8g、y=14.2g則樣品中Na2SO4的質(zhì)量為所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為答：反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15.8%。4．（2025·重慶·二模）工業(yè)上以軟錳礦為原料制備二氧化錳。其制備流程之一為：。向157.9gMnSO4溶液中加入158g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NH4HCO3溶液，兩者恰好完全反應(yīng)。試計(jì)算：[已知相對(duì)分子質(zhì)量：MnSO4—151；NH4HCO3—79；MnCO3—115；（NH4）2SO4—132]（1）MnSO4中，Mn和O原子的個(gè)數(shù)比為。（2）恰好完全反應(yīng)時(shí)，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）。（3）質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1%的（NH4）2SO4溶液可作為果樹(shù)的水溶肥。上述所得溶液，需加入g水才能配制成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1%的（NH4）2SO4溶液。【答案】（1）1∶4（2）解：設(shè)恰好完全反應(yīng)時(shí)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為x。x=13.2g設(shè)恰好完全反應(yīng)時(shí)生成碳酸錳沉淀的質(zhì)量為y。y=11.5g設(shè)恰好完全反應(yīng)時(shí)生成二氧化碳的質(zhì)量為z。z=4.4g恰好完全反應(yīng)時(shí)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：答：恰好完全反應(yīng)時(shí)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4.4%。（3）10205．（2025·重慶沙坪壩·模擬預(yù)測(cè)）火力發(fā)電廠為防止燃煤煙氣中的二氧化硫污染空氣，使用石灰石進(jìn)行煙氣脫硫，產(chǎn)生的硫酸鈣可用于生產(chǎn)建筑材料。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。請(qǐng)解答下列問(wèn)題：（1）反應(yīng)前后固體質(zhì)量的變化是（填“增加”、“減少”或“不變”）。（2）若該廠每天燃煤產(chǎn)生32噸二氧化硫，通過(guò)以上反應(yīng)脫硫，每天至少消耗碳酸鈣多少?lài)崳可闪蛩徕}的質(zhì)量是多少?lài)?？【答案】?）增加（2）解：設(shè)消耗碳酸鈣的質(zhì)量為x，生成硫酸鈣的質(zhì)量為y。答：每天至少消耗碳酸鈣50t，生成硫酸鈣68t。6．（2025·重慶·模擬預(yù)測(cè)）雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣。小鎂同學(xué)為了測(cè)定雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，分別設(shè)計(jì)了如圖實(shí)驗(yàn)并進(jìn)行計(jì)算。將雞蛋殼洗凈、干燥并搗碎后放入錐形瓶里，加入足量的稀鹽酸充分反應(yīng)（假設(shè)其他雜質(zhì)中不含鈣元素，不與鹽酸反應(yīng)，生成的氣體全部逸出）。測(cè)得相關(guān)數(shù)據(jù)如圖所示：（1）生成的二氧化碳質(zhì)量為g。（2）該雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（結(jié)果保留到0.1%）（3）反應(yīng)結(jié)束后，溶液中所含鈣元素的質(zhì)量為g?！敬鸢浮浚?）4.4（2）解：設(shè)該雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量是xx=10g答：該雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是90.9%。（3）47．（2025·重慶開(kāi)州·一模）化學(xué)興趣小組欲測(cè)定某石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。先將10g石灰石樣品放入質(zhì)量為50g的錐形瓶中，再逐滴加入稀鹽酸充分反應(yīng)。反應(yīng)過(guò)程中測(cè)得滴加稀鹽酸的總質(zhì)量與充分反應(yīng)后錐形瓶及瓶?jī)?nèi)剩余物質(zhì)總質(zhì)量的數(shù)據(jù)如表所示。（該石灰石中雜質(zhì)不溶解于水，也不與酸反應(yīng)）回答下列問(wèn)題：加入稀鹽酸的總質(zhì)量/g010203040錐形瓶及瓶?jī)?nèi)剩余物質(zhì)總質(zhì)量/g60.068.977.886.796.7（1）碳酸鈣中鈣元素和氧元素的質(zhì)量之比為（用最簡(jiǎn)比表示）。（2）10g該石灰石樣品中碳酸鈣與所加稀鹽酸完全反應(yīng)，產(chǎn)生二氧化碳的總質(zhì)量是g。（3）該樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）【答案】（1）5:6（2）3.3（3）75%解：設(shè)樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為x，則樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為；答：樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%。8．（2025·重慶渝中·二模）硫酸氫鈉（NaHSO4）是一種重要的鈉鹽，工業(yè)上可用作助溶劑、印染助劑，40%的NaHSO4溶液可用作家庭清洗劑。實(shí)驗(yàn)室制備N(xiāo)aHSO4的一種方法如下：。（1）現(xiàn)要配制100g20%的NaHSO4溶液，需要40%的NaHSO4溶液g。（2）實(shí)驗(yàn)室將11.7gNaCl與25g濃硫酸（硫酸足量）混合，充分反應(yīng)后（氣體完全逸出），再加入90.6g水。計(jì)算所得溶液中NaHSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。【答案】（1）50（2）解：設(shè)NaHSO4的質(zhì)量為x，HCl的質(zhì)量為。則所得NaHSO4溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=20%答：所得NaHSO4溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是20%。9．（2025·重慶巴南·二模）的水溶液俗名“水玻璃”，某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室模擬制取“水玻璃”。已知可由反應(yīng)制得。將60g粗硅（雜質(zhì)不溶于水也不參與反應(yīng)）放入燒杯，加入適量的氫氧化鈉溶液，恰好完全反應(yīng)時(shí)，測(cè)得燒杯內(nèi)有400g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30.5%的“水玻璃”。（1）硅酸鈉中質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的元素是。（2）計(jì)算所用氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（結(jié)果精確到0.1%）【答案】（1）氧/氧元素/O（2）生成的硅酸鈉質(zhì)量為：解：設(shè)參加反應(yīng)的硅的質(zhì)量為x，氫氧化鈉的質(zhì)量為y，生成氫氣的質(zhì)量為z則所用氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：，答：所用氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為21.3%。10．（2025·重慶·三模）高鐵酸鈉（）在化工領(lǐng)域應(yīng)用廣泛?？捎煞磻?yīng)：制得。現(xiàn)有400g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的NaOH溶液，將其中的NaOH恰好完全反應(yīng)制備。（1）上述NaOH溶液由溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%的NaOH溶液稀釋得到，需要加水的質(zhì)量g。（2）NaOH恰好完全反應(yīng)時(shí)，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（結(jié)果精確到0.1%）【答案】（1）200（2）解：設(shè)NaOH恰好完全反應(yīng)時(shí)，加入鐵的質(zhì)量為x，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量為y，生成氫氣質(zhì)量為z，答：所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是36.9%。11．（2025·重慶·三模）實(shí)驗(yàn)室可用反應(yīng)制取Cl2?，F(xiàn)取15g部分變質(zhì)為KCl的KClO3固體與200g鹽酸恰好完全反應(yīng)生成21.3gCl2。（不考慮鹽酸的揮發(fā)，假設(shè)氣體全部逸出）。試計(jì)算：（可能用到的部分相對(duì)分子質(zhì)量：KClO3122.5

KCl74.5）（1）KClO3中鉀元素與氧元素的質(zhì)量比為（化為最簡(jiǎn)整數(shù)比）。（2）求所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（結(jié)果精確到0.1%）（3）若將200g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為35%的濃鹽酸稀釋成10%的稀鹽酸，計(jì)算需要加水的質(zhì)量?！敬鸢浮浚?）13:16（2）設(shè)KClO3的質(zhì)量為x，生成KCl的質(zhì)量為y。x=12.25gy=7.45g總?cè)苜|(zhì)質(zhì)量：（15g-12.25g）+7.45g=10.2g；溶液質(zhì)量：15g+200g-21.3g=193.7g；溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=答：所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)5.3%。（3）原溶液中HCl質(zhì)量為：，稀釋后溶液總質(zhì)量為=；需加水質(zhì)量：700g-200g=500g。答：需加水質(zhì)量為500g。12．（2025·重慶·二模）食品加工時(shí)，常在小蘇打（NaHCO3）中加入少量氯化鈣來(lái)避免過(guò)快釋放氣體，可發(fā)生反應(yīng)：。實(shí)驗(yàn)室模擬這一反應(yīng)時(shí)，向55.5g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的CaCl2溶液中，加入192.9gNaHCO3溶液，兩者恰好完全反應(yīng)（生成的氣體全部逸出）。試計(jì)算：（1）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（2）將完全反應(yīng)后所得NaCl溶液配制成溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的NaCl選種液，用于農(nóng)業(yè)上篩選大粒飽滿(mǎn)玉米種子，需要蒸發(fā)多少克水？【答案】（1）解：設(shè)生成NaCl的質(zhì)量為x，生成CaCO3的質(zhì)量為y，生成CO2的質(zhì)量為z、、x=11.7g、y=10g、z=4.4g反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量為答：反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%。（2）解：設(shè)需要蒸發(fā)水的質(zhì)量為m答：需要蒸發(fā)水的質(zhì)量為175.5g。13．（2025·重慶北碚·模擬預(yù)測(cè)）小張同學(xué)在進(jìn)行“設(shè)計(jì)和制作簡(jiǎn)易供氧器”這個(gè)跨學(xué)科實(shí)踐活動(dòng)時(shí)。他稱(chēng)取62.8g過(guò)碳酸鈉和1.2g，加入裝有1L水（水的密度可看作）的制氧機(jī)中完全反應(yīng)，產(chǎn)氧原理為。試計(jì)算：（可能用到的相對(duì)分子質(zhì)量：

314）（1）二氧化錳中錳、氧元素的質(zhì)量比為。（2）所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（結(jié)果精確到0.1%）?！敬鸢浮浚?）（2）解：設(shè)反應(yīng)生成的和的質(zhì)量分別為x和y。所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)答：所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為4.0%。14．（2025·重慶·三模）KN3（疊氮化鉀）在化工生產(chǎn)中有著重要的用途。某化工廠用N2O和KNH2反應(yīng)制備KN3的原理為：N2O+2KNH2=KN3+KOH+NH3。我校實(shí)驗(yàn)小組查閱資料后，將N2O氣體緩緩?fù)ㄈ胧⒂蠯NH2溶液的燒杯中，恰好完全反應(yīng)后，稱(chēng)得燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)總質(zhì)量為102.7g（假設(shè)NH3全部逸出），經(jīng)系列操作得到8.1gKN3。請(qǐng)計(jì)算：（1）所用KNH2溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（2）若用20%KNH2溶液配制上述所用KNH2溶液。需要加g水?！敬鸢浮浚?）解：設(shè)參加反應(yīng)的N2O的質(zhì)量為x，參加反應(yīng)的KNH2的質(zhì)量為y，生成氨氣的質(zhì)量為z

x=4.4g

y=11g

z=1.7g根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，則所用KNH2溶液的質(zhì)量為：102.7g+1.7g-4.4g=100g則所用KNH2溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：答：所用KNH2溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是11%；（2）4515．（2025·重慶·三模）硅酸鈉的水溶液俗稱(chēng)“水玻璃”，建筑工業(yè)常常用作粘合劑，可由反應(yīng)：制得。將20g粗硅（雜質(zhì)不溶于水也不參與反應(yīng)）放入燒杯，加入適量的氫氧化鈉溶液，恰好完全反應(yīng)時(shí)，測(cè)得燒杯內(nèi)有200g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為的水玻璃。試計(jì)算：（1）粗硅中硅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（2）所用氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（結(jié)果精確到）。【答案】（1）解：設(shè)粗硅中硅的質(zhì)量為x

粗硅中硅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：答：粗硅中硅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為；（2）解：設(shè)參加反應(yīng)的氫氧化鈉的質(zhì)量為y，反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量為z

則所用氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：答：所用氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。16．（2025·重慶北碚·三模）可用于有色金屬冶煉、制洗滌劑、制緩瀉劑等，是一種重要的化工原料。某工廠用的固體、的溶液為原料，恰好完全反應(yīng)制取，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。試計(jì)算：（假設(shè)全部逸出，已知的相對(duì)分子質(zhì)量為222）（1）中鈉元素和氧元素的質(zhì)量比為（填最簡(jiǎn)整數(shù)比）。（2）反應(yīng)后所得溶液中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）。【答案】（1）23:32（2）解：設(shè)生成硫酸鈉質(zhì)量為x，生成質(zhì)量為y，生成二氧化碳質(zhì)量為z反應(yīng)后所得溶液中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：答：反應(yīng)后所得溶液中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.2%。17．（2025·重慶·三模）在合成氨工業(yè)中，常用碳酸鉀溶液吸收產(chǎn)生的二氧化碳得到碳酸氫鉀，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：?，F(xiàn)向碳酸鉀溶液中通入二氧化碳，恰好完全反應(yīng)，得到溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為的溶液。試計(jì)算：（1）原碳酸鉀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（計(jì)算結(jié)果精確到）。（2）若需把上述質(zhì)量分?jǐn)?shù)為的碳酸氫鉀溶液，稀釋為溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為的溶液，需要加入水的質(zhì)量?！敬鸢浮浚?）解：生成碳酸氫鉀的質(zhì)量為設(shè)參加反應(yīng)的碳酸鉀、二氧化碳質(zhì)量分別為x、y則原碳酸鉀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為；答：原碳酸鉀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)7.1%。（2）設(shè)需要加入水的質(zhì)量為z，解得答：需要加入水的質(zhì)量為150g。18．（2025·重慶·三模）亞硝酸鈉（）外觀與食鹽相似，有咸味，是肉制品生產(chǎn)中最常使用的一種食品添加劑。亞硝酸鈉可與胃酸反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，現(xiàn)將27.6g亞硝酸鈉加入100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.6%的稀鹽酸中，恰好完全反應(yīng)。試計(jì)算：（1）亞硝酸鈉中氮、氧元素的質(zhì)量比為（最簡(jiǎn)整數(shù)比）。（2）用36.5%的濃鹽酸配制實(shí)驗(yàn)所需的稀鹽酸，需要加入水的質(zhì)量為g。（3）恰好完全反應(yīng)后，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（結(jié)果精確到0.1%）。【答案】（1）7:16（2）60（3）解：設(shè)生成二氧化氮的質(zhì)量為x，一氧化氮的質(zhì)量為y，反應(yīng)生成的氯化鈉的質(zhì)量為zx=9.2g，y=6g，z=23.4g恰好完全反應(yīng)后，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：。答：恰好完全反應(yīng)后，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20.8%。19．（2025·重慶·二模）過(guò)氧化鈉（）是一種供氧劑，與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。將的不純的（只含有雜質(zhì)）加入到水中，恰好完全反應(yīng)，所得溶液質(zhì)量為。請(qǐng)計(jì)算：（1）生成氧氣的質(zhì)量為；（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，計(jì)算結(jié)果保留至0.1%）（3）所得溶液稀釋成溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的溶液，需加水的質(zhì)量為？（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）【答案】（1）3.2g（2）解：設(shè)參加反應(yīng)的過(guò)氧化鈉的質(zhì)量為x，生成氫氧化鈉的質(zhì)量為y，則

x=15.6g

y=16g反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為答：反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.2%。（3）設(shè)需加水的質(zhì)量為zz=96g答：需加水的質(zhì)量為96g。20．（2025·重慶·二模）因凈化和運(yùn)輸，自來(lái)水中常含有氯化鐵，可用碳酸氫鈉去除，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為，現(xiàn)將84g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3％的碳酸氫鈉溶液投入到一定量含氯化鐵的自來(lái)水樣品中，恰好完全反應(yīng)（假設(shè)生成的氣體全部逸出），過(guò)濾后，得到181.61g溶液。請(qǐng)計(jì)算：（1）用6%的碳酸氫鈉溶液加水配制成該反應(yīng)所需碳酸氫鈉溶液，需加水g（2）該自來(lái)水樣品中氯化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，最后結(jié)果保留到0.1％）【答案】（1）42（2）解：參加反應(yīng)的碳酸氫鈉的質(zhì)量為：84g×3%=2.52g；設(shè)參加反應(yīng)的氯化鐵質(zhì)量為x，生成氫氧化鐵的質(zhì)量為y，生成二氧化碳的質(zhì)量為zx=1.625g，y=1.07g，z=1.32g反應(yīng)前氯化鐵溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：答：反應(yīng)前氯化鐵溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1.6%。21．（2025·重慶墊江·模擬預(yù)測(cè)）過(guò)氧化尿素[化學(xué)式為，簡(jiǎn)稱(chēng)UP，相對(duì)分子質(zhì)量是94]因其可消毒殺菌而廣泛應(yīng)用于洗滌劑中。已知UP遇分解的化學(xué)方程式為。已知某品牌洗滌劑中UP的含量為1.88%，取100g該洗滌劑樣品溶于一定量的水中，再加入2g，充分反應(yīng)后測(cè)得剩余混合物的質(zhì)量為202g（生成的氣體全部逸出，洗滌劑中的其余成分均溶于水，且不與水發(fā)生反應(yīng)）。請(qǐng)計(jì)算：（1）反應(yīng)后生成氧氣的質(zhì)量為g。（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)尿素[]的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（請(qǐng)寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）?！敬鸢浮浚?）0.32（2）解：設(shè)反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)尿素[]的質(zhì)量為y，y=1.2g則反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)尿素[]的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，答：反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)尿素[]的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.6%。22．（2025·重慶·模擬預(yù)測(cè)）硫化氫（）氣體可通過(guò)的原理去除。取一定量的溶液，通入，兩者恰好完全反應(yīng)，過(guò)濾后得到溶液。（不考慮的揮發(fā)）試計(jì)算：（可能用到的部分相對(duì)分子質(zhì)量：

）（1）等質(zhì)量的氯化鐵和氯化亞鐵中含鐵量更高的是（寫(xiě)化學(xué)式）。（2）原氯化鐵溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。【答案】（1）（2）解：設(shè)參加反應(yīng)的氯化鐵質(zhì)量為x，生成硫的質(zhì)量為y。根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，則加入氯化鐵溶液的質(zhì)量為，故原氯化鐵溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為答：原氯化鐵溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16.25%。23．（2025·重慶·模擬預(yù)測(cè)）新冠疫情中常用84消毒液進(jìn)行環(huán)境消毒，其主要成分是次氯酸鈉（NaClO）。制備次氯酸鈉的發(fā)生器中發(fā)生反應(yīng)的總化學(xué)方程式為：，現(xiàn)電解溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的氯化鈉溶液一段時(shí)間，溶液質(zhì)量減少（假設(shè)不考慮其他副產(chǎn)物）。試計(jì)算：（1）電解過(guò)程產(chǎn)生的質(zhì)量為。（2）電解所得溶液中次氯酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（3）用于電解的600g30%的氯化鈉溶液是通過(guò)在20%的氯化鈉溶液中加入氯化鈉固體的方式配制的，計(jì)算需要加入固體的質(zhì)量?！敬鸢浮浚?）4（2）解：設(shè)生成次氯酸鈉的質(zhì)量為x則所得溶液中次氯酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：答：電解所得溶液中次氯酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)25%；（3）設(shè)需要加入NaCl固體的質(zhì)量為y。則有（600g-y）×20%+y=600g×30%，解得y=75g答：需要加入NaCl固體的質(zhì)量為75g。24．（2025·重慶綦江·一模）氧化鋅（ZnO）是一種常用的化學(xué)添加劑，廣泛應(yīng)用于塑料、硅酸鹽制品、阻燃劑等產(chǎn)品的制作。將含少量雜質(zhì)的ZnO樣品20g加入到400gNaOH溶液中，恰好完全反應(yīng)（雜質(zhì)不溶于水且不與溶液成分發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為ZnO+2NaOH=Na2ZnO2+H2O）。反應(yīng)后過(guò)濾、洗滌、烘干得到3.8g固體不溶物。請(qǐng)計(jì)算：（1）ZnO的質(zhì)量為g。（2）反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）【答案】（1）16.2（2）解：設(shè)反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量的質(zhì)量為x。

解得：x＝28.6g則反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為答：反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6.9%。25．（2025·重慶九龍坡·模擬預(yù)測(cè)）偏硼酸鈉常用作分析試劑、防腐劑。偏硼酸鈉可由反應(yīng)制得。取氫氧化鈉溶液，加入一定量的硼粉末，加熱攪拌，除水外的物質(zhì)恰好完全反應(yīng)，得到含的溶液（不考慮水的揮發(fā)且全部逸出）。試計(jì)算：（可能用到的部分相對(duì)分子質(zhì)量：

）（1）所得溶液中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（2）若要把上述216g氫氧化鈉溶液配制成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的氫氧化鈉溶液，計(jì)算加入水的質(zhì)量?！敬鸢浮浚?）15%方法一：解：設(shè)參加反應(yīng)的的質(zhì)量為x，反應(yīng)中消耗水的質(zhì)量為y所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=15%；方法二：設(shè)反應(yīng)中消耗的質(zhì)量為m，生成的質(zhì)量為n所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=15%；答：所得溶液中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%。（2）184g稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，加入水的質(zhì)量為=184g；答：加入水的質(zhì)量為184g。26．（2025·重慶·一模）鎢（W）在現(xiàn)代工業(yè)、國(guó)防及高新技術(shù)領(lǐng)域具有廣泛的應(yīng)用。工業(yè)上用黑鎢礦（主要成分為鎢酸亞鐵：）制得金屬鎢的過(guò)程中會(huì)發(fā)生反應(yīng)：。若該過(guò)程中加入100t含鎢酸亞鐵為60.8%的黑鎢礦，加入一定量的10%的碳酸鈉溶液，恰好完全反應(yīng)。試計(jì)算：（已知：相對(duì)分子質(zhì)量304

106）（1）中鐵元素和氧元素的質(zhì)量比為（填最簡(jiǎn)整數(shù)比）。（2）該過(guò)程生成氣體和加入的碳酸鈉溶液的質(zhì)量分別為多少？（寫(xiě)出具體計(jì)算過(guò)程）【答案】（1）7∶8（2）解：設(shè)該過(guò)程生成氣體的質(zhì)量為x，加入的碳酸鈉溶液的質(zhì)量為y、x=8.8t、y=212t答：該過(guò)程生成氣體和加入的碳酸鈉溶液的質(zhì)量分別為8.8t、212t。27．（2025·重慶·一模）電解法是工業(yè)制銅的重要方法，原理為：。重慶一中化學(xué)小組用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為的溶液充分電解（假定不發(fā)生其他反應(yīng)），溶液減少。（相對(duì)分子質(zhì)量：）（1）生成固體和氣體的質(zhì)量最簡(jiǎn)比為。（2）反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，結(jié)果精確到）（3）若將原溶液加水稀釋到溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為后再電解，理論上制得銅的質(zhì)量（填“不變”或“更多”或“更少”）?！敬鸢浮浚?）4∶1（2）解：溶液減少的質(zhì)量即為反應(yīng)生成的銅與氧氣的總質(zhì)量，設(shè)原硫酸銅溶液的質(zhì)量為x，反應(yīng)生成的H2SO4質(zhì)量為y、x=200g、y=19.6g答：反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.7%。（3）不變28．（2025·重慶大渡口·二模）FeCO3可用于治療缺鐵性貧血。工業(yè)上制備FeCO3的反應(yīng)為。現(xiàn)用10.2kgFeSO4溶液和10.0kgNH4HCO3溶液恰好完全反應(yīng)，得到FeCO3固體2.32kg（假設(shè)生成的氣體全部逸出）。計(jì)算：（1）（NH4）2SO4中N元素、S元素的質(zhì)量比為（填最簡(jiǎn)整數(shù)比）。（2）最后所得溶液中（NH4）2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（結(jié)果精確到0.1%）?！敬鸢浮浚?）7：8（2）設(shè)生成（NH4）2SO4、CO2的質(zhì)量分別為x、y，則、解得x=2.64kg、y=0