一、金屬的物理性質(zhì)1、大多數(shù)金屬：具有金屬光澤，密度和硬件度較大，熔、沸點(diǎn)較高，具有良好的延展性和導(dǎo)電、導(dǎo)熱性能。除汞外，金屬在常溫下都是固體。2、各自特性：二、合金1、定義：一種金屬跟其他金屬或非金屬熔合而成具有金屬特性的物質(zhì)。2、金屬與合金性質(zhì)比較：優(yōu)于純金屬（純金屬變?yōu)楹辖鸷螅瑑?nèi)部組織結(jié)構(gòu)發(fā)生改變，性質(zhì)改變）三、煉鐵的原理1、原料：赤鐵礦（主：氧化鐵）磁鐵礦（主：四氧化三鐵）菱鐵礦（主：碳酸亞鐵）黃鐵礦（主：二硫化鐵）2、設(shè)備：高爐3、原理：3CO+Fe2O32Fe+3CO2（1）現(xiàn)象：紅褐色的氧化鐵變成黑色澄清石灰水變渾濁（2）還原反應(yīng)；氧化物中的氧被奪去的反應(yīng)（3）尾氣處理：用酒精燈點(diǎn)燃有氣球收集（4）先通一會(huì)兒一氧化碳，再加熱氧化鐵先點(diǎn)燃尾氣處的酒精燈金屬的化學(xué)性質(zhì)一、金屬與氧氣的反應(yīng)1、鋁在氧氣中燃燒（1）現(xiàn)象：劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光，生成白色的固體（2）結(jié)論：4Al+3O22Al2O32、鋁制品的保護(hù)層鋁制品在空氣中易被氧化，從而表面形成一層致密的氧化膜，起到保護(hù)作用。二、與酸的反應(yīng)1、酸+金屬——鹽+氫氣（1）化學(xué)方程式Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑現(xiàn)象：鐵的表面有氣泡產(chǎn)生，溶液有無色變成淺綠色Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑現(xiàn)象：鐵的表面有氣泡產(chǎn)生，溶液有無色變成淺綠色Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑（2）金屬活動(dòng)性順序表的應(yīng)用KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱在金屬活動(dòng)性順序里：①金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性就越強(qiáng)②位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫（不可用濃硫酸、硝酸）③位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。（除K、Ca、Na）三、金屬與鹽的反應(yīng)1、鹽+金屬——另一種鹽+另一種金屬（1）化學(xué)方程式Fe+CuSO4=FeSO4+Cu現(xiàn)象：鐵的表面覆蓋一層紅色物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2（2）金屬活動(dòng)性順序表的應(yīng)用KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱①只有排在前面的金屬才能把排在后面的金屬置換出來前換后，鹽可溶②這里的鹽必須為鹽溶液③KCaNa除外（3）波爾多液為什么不能用鐵桶來盛（波爾多液的成分為氫氧化鈣和硫酸銅）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu四、置換反應(yīng)一種單質(zhì)跟一種化合物起反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)第三節(jié)鋼鐵的銹蝕與防護(hù)一、導(dǎo)致鋼鐵銹蝕的因素1、與空氣中的氧氣、水蒸氣反應(yīng)2、鋼鐵的純度3、環(huán)境的溫度4、濕度和酸堿性等因素二、減緩鋼鐵銹蝕的方法1、保持鐵制品表面的潔凈和干燥2、在鐵制品的表面涂一層保護(hù)膜如：涂油、刷漆、3、鍍一層不易銹蝕的金屬以及改變金屬的組成和結(jié)構(gòu)（制成合金）三、廢舊金屬的回收利用①防止金屬腐蝕1、金屬資源的保護(hù)和利用:②回收利用廢舊金屬