第=page11頁，共=sectionpages11頁廣東省汕頭市潮陽區(qū)2024-2025學(xué)年高二（上）期末化學(xué)試卷可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23Mg24A127

S32Cl35.5Cu64一、選擇題：本題共16小題，共44分。其中1~10小題每小題2分，共20分；11~16小題每小題4分，共24分。每個小題有且只有一個選項符合題意。1.中華文明源遠流長。下列文明載體與硅酸鹽材料有關(guān)的是（）A.嶺南非遺服飾（粵繡）B.潮汕棵品C.文光塔D.竹編A.A B.B C.C D.D2.科技是第一生產(chǎn)力，我國科學(xué)家在諸多領(lǐng)域取得新突破，下列說法錯誤的是（）A.“運-20“機身采用鎢碳合金比純金屬鎢具有更高的強度和韌性

B.發(fā)現(xiàn)了月壤中的“嫦娥石[Ca8YFe（PO4）7]”；其成分屬于無機鹽

C.“天問一號”隔熱材料使用SiO2納米氣凝膠，SiO2屬于酸性氧化物

D.T—碳（T—Carbon）是中科院預(yù)言的一種三維碳結(jié)構(gòu)晶體，其與C60互為同位素3.下列化學(xué)用語表示正確的是（）A.HClO的電子式：

B.空間填充模型可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子

C.CaF2的形成過程：

D.基態(tài)氮原子價電子的軌道表示式：4.勞動有利于“知行合一”。下列勞動項目與所述的化學(xué)知識沒有關(guān)聯(lián)的是（）選項勞動項目化學(xué)知識A電子廠工人用FeCl3溶液刻蝕覆銅板FeCl3溶液呈酸性B幫媽媽燒魚時，添加料酒和食醋，使魚變得味香可口味香的原因是翻炒時有酯類物質(zhì)生成C用熱的純堿溶液洗滌粘有油脂的菜盤子油脂在堿性條件下發(fā)生水解，生成易溶于水的物質(zhì)D為汽車安裝硫化橡膠輪胎硫化橡膠為網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，具有更好的強度、韌性和彈性A.A B.B C.C D.D5.下列實驗裝置和操作均正確的是（）A.加入鹽酸和氨水測定中和熱B.用已知濃度的氫氧化鈉溶液滴定未知濃度的鹽酸C.探究溫度對平衡的影響D.犧牲陽極法保護鐵A..A B..B C..C D..D6.部分含Cl物質(zhì)的分類與相應(yīng)化合價關(guān)系如圖所示，下列推斷正確的是（）A.a、b都能與水形成噴泉實驗

B.Fe與a的水溶液和b均能反應(yīng)，生成相同的鹽

C.c溶液、d溶液均能與a濃溶液反應(yīng)可以得到b

D.c、d、e的鈉鹽溶液一定呈堿性7.宏觀辨識和微觀探析是化學(xué)學(xué)科的核心素養(yǎng)。下列方程式書寫正確的是（）A.磁性氧化鐵溶于足量濃硝酸，得到淺黃色溶液：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O

B.電解精煉銅時，精銅作陰極，發(fā)生電極反應(yīng)式：Cu2++2e-=Cu

C.將少量的NaOH溶液加入AlCl3溶液中：Al3++4OH-=[Al（OH）4]-

D.用Na2CO3溶液將水垢中的CaSO4轉(zhuǎn)化為溶于酸的CaCO3Ca2++=CaCO3↓8.氫能是一種極具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉?。下列反?yīng)是目前大規(guī)模制取氫氣的方法之一。

CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）ΔH=-41.2kJ?mol,關(guān)于該反應(yīng)下列說法錯誤的是（）A.CO2的質(zhì)量分數(shù)不變時，反應(yīng)達到了平衡狀態(tài)

B.增大H2O和CO的投料比，可以提高CO的轉(zhuǎn)化率

C.降溫，平衡正向移動，所以生產(chǎn)過程中溫度越低越好

D.投入CaO可以提高氫氣的H2體積分數(shù)9.二氧化硫-空氣質(zhì)子交換膜燃料電池實現(xiàn)了制硫酸、發(fā)電、環(huán)保三位一體的結(jié)合，可以解決酸雨等環(huán)境污染問題，原理如圖所示。下列說法正確的是（）A.該電池放電時電子流向：Pt1電極→負載→Pt2電極→質(zhì)子交換膜→Pt1電極

B.H+通過交換膜移動到Pt2極

C.O2在Pt2電極得電子，發(fā)生氧化反應(yīng)

D.電池工作時，兩個電極消耗的氣體體積相等10.甜橙醇的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列有關(guān)甜橙醇的敘述錯誤的是（）A.分子式為C14H26O

B.該分子中所有原子一定不可能共面

C.能發(fā)生氧化反應(yīng)、加成反應(yīng)、取代反應(yīng)

D.甜橙醇不能使溴水褪色11.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。氯堿工業(yè)涉及H2、Cl2、NaOH等物質(zhì)。下列敘述正確的是（）A.常溫下，7.1gCl2含有的電子數(shù)為3.6NA

B.0.1mol/LNaCl溶液中，Na+的數(shù)目為0.1NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH2和Cl2混合氣體中所含原子數(shù)為NA

D.電解過程中，生成1molNaOH時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA12.離子液體作為反應(yīng)的溶劑在很多領(lǐng)域有重要應(yīng)用。某離子液體結(jié)構(gòu)如圖所示。已知X、Y、Z、W是位于3個不同周期且原子序數(shù)依次增大的短周期元素，Y、Z同周期。下列說法正確的是（）A.原子半徑大?。篧＞Z＞Y＞X

B.W的含氧酸一定是強酸

C.最簡單氫化物的沸點：Z＞Y

D.Z形成的單質(zhì)中σ鍵和π鍵之比為1：113.下列有關(guān)實驗方案設(shè)計、現(xiàn)象和結(jié)論正確的是（）選項實驗方案現(xiàn)象結(jié)論A將打磨過的鐵銅合金放在氨水中一段時間溶液變?yōu)樯钏{色銅在氨水中可能發(fā)生析氫腐蝕B向2mL0.1mol/LMgSO4溶液加入5mL0.1mol/LNaOH溶液中，再滴加幾滴0.1mol/LCuSO4溶液白色沉淀變?yōu)樗{色沉淀Ksp[Cu（OH）2]＜Ksp[Mg（OH）2]C測定的Na2CO3和CH3COONa溶液的pH前者pH較大酸性：H2CO3＜CH3COOHD將Ba（OH）2?8H2O和NH4Cl固體混合并用玻璃棒快速攪拌有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，并伴隨降溫該反應(yīng)能發(fā)生的主要原因是熵增A.A B.B C.C D.D14.汽車尾氣中含有CO、NO等污染物，在一恒容密閉容器中通入1molCO和一定量的NO，模擬除去汽車尾氣污染，反應(yīng)為：2CO（g）+2NO（g）?N2（g）+2CO2（g），按不同投料比時，CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化曲線如圖所示。

下列說法正確的是（）

A.x1＜x2＜x3 B.該反應(yīng)ΔH＞0

C.可以增大壓強提高汽車尾氣的處理效果 D.平衡常數(shù)Kb＞Ka=Kc＞Kd15.室溫下，向20mL0.1mol/LHA溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液，溶液pH的變化如圖所示，下列說法錯誤的是（）A.HA的電離平衡常數(shù)約為10-5

B.b點溶液中：c（Na+）＞c（A-）

C.水的電離程度：d＞c＞b＞e

D.d點溶液中粒子濃度關(guān)系：c（Na+）=c（A-）+c（HA）

16.利用雙極膜電解Na2SO4制備NaOH，捕集煙氣中CO2。電解原理如圖所示：

已知：雙極膜為復(fù)合膜，可在直流電的作用下，將膜間的H2O解離，提供H+和OH。下列說法正確的是（）A.陰極反應(yīng)式：2H++2e-=H2↑

B.Ⅰ為陰離子交換膜，Ⅱ為陽離子交換膜

C.裝置中產(chǎn)生1molH2SO4時，雙極膜間有2mol水發(fā)生解離

D.該裝置總反應(yīng)的方程式為2H2O2H2↑+O2↑二、流程題：本大題共1小題，共14分。17.一種從工業(yè)鋅置換渣（主要含ZnSO4、ZnFe2O4、PbSO4。GeO26SiO2等）中回收鍺、鉛的工藝流程如圖：

已知：GeO2能溶于強酸的濃溶液或強堿溶液；PbCl2可溶于熱鹽酸中：PbCl2+2Cl-?

常溫下，Ksp（PbSO4）=1.6×10-8，Ksp（PbCl2）=1.2×10-5。

（1）32Ge的價電子排布式是______。

（2）“還原浸出”時，SO2的存在可促進ZnFe2O4浸出。

①ZnFe2O4中Fe的化合價為______。

②該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為______。

（3）“90℃酸浸”所用鹽酸的濃度不宜過大或過小，濃度不宜過大的主要原因是______。

（4）“堿溶”時，提高堿浸效率的措施有______（寫一種），GeO2可轉(zhuǎn)化為鍺酸鹽，其反應(yīng)的離子方程式為______。

（5）“降溫析鉛”過程中，體系溫度冷卻至常溫，且c（Cl-）=2.0mol?L-1。為防止PbCl2中混有PbSO4雜質(zhì)，應(yīng)控制溶液中c（）≤______mol?L-1（保留兩位有效數(shù)字）。

（6）“轉(zhuǎn)化”的意義在于可重復(fù)利用______（填物質(zhì)名稱）。三、實驗題：本大題共1小題，共14分。18.含氮物質(zhì)是一類常見物質(zhì)，在人們的生產(chǎn)、生活活動中有重要作用。

（1）實驗室中，采用一定濃度的NaNO2溶液和NH4Cl溶液作為反應(yīng)物，通過加熱制備少量N2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是NH4Cl+NaNO2N2↑+2H2O+NaCl

①實驗室配制250mL某濃度NaNO2溶液時，不需要用到的儀器是______。

②實驗小組同學(xué)設(shè)計以下實驗探究上述反應(yīng)的速率與c（NaNO2）的關(guān)系。實驗編號溶液體積/mL收集1.0mLN2所用時間/sNaNO2溶液NH4Cl溶液醋酸水14.04.04.08.03342V14.04.0V315038.04.04.04.083412.04.04.00.038i.V1=______，V3=______。

ii.已知該反應(yīng)的速率方程為v=k?cm（NaNO2）?c（NH4Cl）?c（H+），k為反應(yīng)速率常數(shù)。根據(jù)上述實驗數(shù)據(jù)，m=______（填整數(shù)）。

（2）某小組研究溶液中Fe2+與、的反應(yīng)。已知：[Fe（NO）]2+在溶液中能穩(wěn)定存在，溶液為棕色，受熱分解釋放出NO。實驗Ⅰ試劑現(xiàn)象滴管試管1mol?L-1FeSO4溶液（pH=4）1mol?L-1NaNO2溶液pH=8）a.滴入1滴FeSO4溶液，溶液變黃色，繼續(xù)滴加，溶液變?yōu)樽厣?小時后，無明顯變化1mol?L-1NaNO3溶液（加NaOH溶液至pH=8）b.持續(xù)滴加FeSO4溶液，無明顯變化①研究現(xiàn)象a中的黃色溶液。

ⅰ.用______溶液檢出溶液中含有Fe3+。

ⅱ.小組同學(xué)根據(jù)現(xiàn)象b認為不是O2氧化了溶液中的Fe2+。

ⅲ.進行實驗Ⅱ，裝置如圖所示。左側(cè)燒杯中的溶液只變?yōu)辄S色，不變?yōu)樽厣?，右?cè)電極上產(chǎn)生無色氣泡，經(jīng)檢驗該氣體為NO。產(chǎn)生NO的電極反應(yīng)式為______，實驗Ⅱ的目的是______。

②研究現(xiàn)象a中的棕色溶液。綜合實驗Ⅰ和實驗Ⅱ，提出假設(shè)：現(xiàn)象a中溶液變?yōu)樽厣赡苁荖O與溶液中的Fe2+發(fā)生了反應(yīng)。進行實驗Ⅲ，取實驗Ⅰ的棕色溶液，于酒精燈上加熱，觀察到______（填實驗現(xiàn)象），證明溶液呈棕色是因為生成了[Fe（NO）]2+，其反應(yīng)的離子方程式為：______。四、簡答題：本大題共2小題，共28分。19.“種子是農(nóng)業(yè)的芯片”，“施肥”是雜交水稻育種的關(guān)鍵環(huán)節(jié)，雜交水稻育種常用肥料包括天然有機肥、氮肥、磷肥、鉀肥、復(fù)合肥等。

已知：Ka（H3BO3）=7.3×10-10、Kb（NH3?H2O）=1.7×10-5、Ka1（H2CO3）=4.2×10-7、Ka2（H2CO3）=5.2×10-11、Ka1（H3PO4）=7.1×10-3、Ka2（H3PO4）=6.2×10-8、Ka3（H3PO4）=4.5×10-13

（1）尿素[CO（NH2）2]是常用的氮肥，溶于水可生成兩種氣體，反應(yīng)的方程式為______。

（2）室溫下，相同濃度的三種氮肥①NH4HCO3②NH4Cl③NH4H2PO4溶液中，的濃度由大到小的順序為______（填標(biāo)號）。

（3）土壤全氮含量與雜交水稻種子的產(chǎn)量和質(zhì)量密切相關(guān)。農(nóng)技人員利用凱氏定氮法進行土壤全氮含量的測定，取若干份某地耕地土壤樣品各10.00g,將樣品中氮元素全部轉(zhuǎn)化成銨鹽，加入濃堿蒸餾，銨鹽轉(zhuǎn)化為氨氣逸出，用硼酸吸收氨氣，最后用0.1000mol?L-1鹽酸滴定硼酸吸收液（以溴甲酚綠-甲基紅為指示劑）。

已知：ⅰ.NH3+H3BO3=NH3?H3BO3；NH3?H3BO3+HCl=NH4Cl+H3BO3

ⅱ.溴甲酚綠-甲基紅變色范圍如下表：pH＜4.44.4～5.2＞5.2顏色淺紅色淺藍色藍色①NH3?H3BO3的水溶液呈______（填“酸性”、“堿性”或“中性”）。

②滴定到達終點的實驗現(xiàn)象是______。

③重復(fù)實驗四次，每次消耗的鹽酸體積如下表所示：第一次第二次第三次第四次V（鹽酸）/mL9.8010.9511.0011.05土壤樣品中的全氮含量為______g?kg-1。

④第一次實驗數(shù)據(jù)出現(xiàn)較大誤差，原因可能是______（填標(biāo)號）。

A.滴定時，標(biāo)準(zhǔn)液滴到錐形瓶外

B.滴定前讀取鹽酸溶液體積時，仰視讀數(shù)

C.硼酸吸收氨氣過程中，有一部分氨氣逸散到空氣中

D.酸式滴定管使用前用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗后注入鹽酸

（4）某地土壤偏酸性。下列適合給該地雜交水稻育種的農(nóng)民朋友的建議有______（填標(biāo)號）。

A.根據(jù)本地土壤肥力情況還需多施氮肥

B.施過磷酸銨（NH4H2PO4）時應(yīng)輔以石灰

C.施氮肥時宜施尿素、NH4HCO3、NH4Cl

D.銨態(tài)氮肥不宜與草木灰（主要成分為K2CO3）混施20.落實“雙碳”目標(biāo)，碳資源的綜合利用成為重中之重。CO2和H2在催化作用下可以合成甲醇。

發(fā)生的主要反應(yīng)有：

反應(yīng)Ⅰ：CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g）ΔH1=-49.4kJ?mol-1

反應(yīng)Ⅱ：CO2（g）+H2（g）=CO（g）+H2O（g）ΔH2=+41kJ?mol-1

當(dāng)原料組成為n（CO2）：n（H2）=1：3時，上述反應(yīng)體系在一定條件下建立平衡后，含碳產(chǎn)物中CH3OH的物質(zhì)的量分數(shù)（Y）及CO2的轉(zhuǎn)化率（Q）與反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線如圖所示。

（1）反應(yīng)CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）的焓變ΔH=______。

（2）據(jù)如圖判斷x______5（選填“大于”“小于”或“等于”），理由是______。

（3）下列說法正確的有______。

A.溫度越高，越有利于合成CH3OH

B.恒溫恒容條件下，體系平均摩爾質(zhì)量不變表明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)

C.5MPa、溫度高于300℃后，含碳產(chǎn)物以CO為主

D.選用合適的催化劑可以提高反應(yīng)Ⅰ的選擇性，增大平衡轉(zhuǎn)化率

（4）將6.0molCO2和8.0molH2充入體積為3L的恒溫密閉容器中只發(fā)生反應(yīng)Ⅰ。測得起始壓強為28MPa,H2的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖中實線所示。

①圖中與實線相比，虛線改變的條件可能是______。

②該反應(yīng)在0～4min內(nèi)（實線H2O的平均反應(yīng)速率為______（保留2位有效數(shù)字，下同）。

③該條件下（實線）的Kp為______MPa-2。

（5）有學(xué)者結(jié)合實驗和計算機模擬結(jié)果，報道了如圖所示的反應(yīng)Ⅱ的一種反應(yīng)歷程，其中吸附在催化劑表面的物種用“?”標(biāo)注，TS表示過渡態(tài)。反應(yīng)速率最快的步驟對應(yīng)的化學(xué)方程式為______。

參考答案1.【答案】C

2.【答