沈陽(yáng)市第120中學(xué)2025-2026學(xué)年度上學(xué)期

高二年級(jí)第一次質(zhì)量監(jiān)測(cè)

化學(xué)試題

滿(mǎn)分：100分時(shí)間：75分鐘

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量H1O16Na23K39Fe56Cu64Zn65Ag108

一、選擇題(本題包括15小題，每題3分，共45分，每題只有一個(gè)答案最符合題意)

1.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.純鐵比生鐵易生銹B.護(hù)發(fā)素能調(diào)節(jié)頭發(fā)的pH

C.催化劑不影響平衡轉(zhuǎn)化率D.鹽類(lèi)的水解促進(jìn)水的電離

【答案】A

【解析】

【詳解】A．生鐵中鐵、碳和電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池，F(xiàn)e作負(fù)極失電子，加速腐蝕，純鐵和電解質(zhì)溶液發(fā)

生化學(xué)腐蝕，所以生鐵比純鐵更容易生銹，與電化學(xué)腐蝕有關(guān)，A錯(cuò)誤；

B．人們洗發(fā)時(shí)使用的護(hù)發(fā)素，其主要功能是調(diào)節(jié)頭發(fā)的pH使之達(dá)到適宜的酸堿度，從而達(dá)到保護(hù)頭發(fā)的

作用，B正確；

C．催化劑只影響化學(xué)反應(yīng)速率，不影響平衡轉(zhuǎn)化率，C正確；

D．鹽類(lèi)水解的實(shí)質(zhì)是弱酸的酸根陰離子或弱堿陽(yáng)離子結(jié)合水電離出的H或OH生成弱電解質(zhì)的過(guò)程，促

進(jìn)水的電離，D正確；

故選A。

2.“類(lèi)比”是預(yù)測(cè)物質(zhì)結(jié)構(gòu)、性質(zhì)等的重要方法之一，下列有關(guān)類(lèi)比合理的是

A.NH3與HCl反應(yīng)生成NH4Cl，則N2H4可與HCl反應(yīng)生成N2H6Cl2

B.NaHCO3溶液顯堿性，則NaHSO3溶液顯堿性

C.CuSO4與氫硫酸反應(yīng)生成H2SO4，則CuSO4與稀鹽酸反應(yīng)生成H2SO4

23

D.Fe與K3Fe(CN)6溶液反應(yīng)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，則Fe與K3Fe(CN)6溶液也產(chǎn)生藍(lán)色沉淀

【答案】A

【解析】

【詳解】A．NH3是堿性氣體，NH3與HCl反應(yīng)生成NH4Cl，N2H4的結(jié)構(gòu)與NH3相似，所以N2H4可

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與HCl反應(yīng)生成N2H6Cl2，故A合理；

B．HCO3的水解程度大于電離程度，NaHCO3溶液呈堿性，HSO3的電離程度大于水解程度，NaHSO3溶

液顯酸性，故B不合理；

C．CuSO4與氫硫酸反應(yīng)生成H2SO4是因?yàn)樯刹蝗苡谒岬腃uS沉淀，CuCl2易溶于水，CuSO4與稀鹽

酸不反應(yīng)，故C不合理；

23

D．Fe與K3Fe(CN)6溶液反應(yīng)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，F(xiàn)e與K3Fe(CN)6溶液不會(huì)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，故D不

合理；

選A。

1

3.用0.05000molL草酸H2C2O4溶液滴定未知濃度的NaOH溶液。下列實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范的是

A．配制草酸溶液B．潤(rùn)洗滴定管

C．滴定D．讀數(shù)

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】

【詳解】A．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液轉(zhuǎn)移步驟中應(yīng)該通過(guò)玻璃棒引流到容量瓶，A錯(cuò)誤；

B．潤(rùn)洗滴定管的操作應(yīng)該為向滴定管中加入少許待裝溶液，將滴定管平放后轉(zhuǎn)動(dòng)滴定管，然后放掉溶液，

B錯(cuò)誤；

C．滴定過(guò)程中左手轉(zhuǎn)動(dòng)活塞，右手握住錐形瓶瓶頸，搖動(dòng)錐形瓶，C錯(cuò)誤；

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D．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)應(yīng)該保持視線和液面最低處水平相切，D正確；

故答案為：D。

4.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

的稀硫酸中含數(shù)目為

A.1.0LpH1H0.2NA

B.鐵上鍍鋅時(shí)，陰極增重65g，理論上轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA

1

C.1L1molL的NaF溶液中陽(yáng)離子總數(shù)小于NA

℃，的溶液中由水電離的數(shù)目為12

D.25pH12NaOHH10NA

【答案】B

【解析】

11

【詳解】A．1.0LpH1的稀硫酸中含cH=10mol·L，1L溶液中數(shù)目為0.1NA，A錯(cuò)誤；

2

B．鐵上鍍鋅時(shí)，陰極發(fā)生反應(yīng)Zn2eZn，增重65gZn為1mol，理論上轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA，B正

確；

．1的溶液為，陽(yáng)離子有和，總數(shù)大于，錯(cuò)誤；

C1L1molLNaF1molNa(1mol)HNAC

D．25℃，pH12的NaOH溶液沒(méi)有給出溶液體積，無(wú)法計(jì)算微粒個(gè)數(shù)，D錯(cuò)誤；

故選B。

5.鉛酸電池使用過(guò)程中，負(fù)極因生成導(dǎo)電性差的大顆粒PbSO4，導(dǎo)致電極逐漸失活。通過(guò)向負(fù)極添加石墨、

多孔碳等碳材料，可提高鉛酸電池性能。下列關(guān)于碳材料的作用不正確的是

A.增強(qiáng)負(fù)極導(dǎo)電性

B.性質(zhì)穩(wěn)定，增強(qiáng)電化學(xué)活性

C.碳材料作還原劑，使PbO2被還原

D.增大負(fù)極材料比表面積，利于生成小顆粒PbSO4

【答案】C

【解析】

【詳解】A．石墨、多孔碳等碳材料本身具有良好的導(dǎo)電性，添加到負(fù)極后可直接提高電極的整體導(dǎo)電性，

緩解PbSO4導(dǎo)致的導(dǎo)電性下降問(wèn)題，A正確；

B．碳材料化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，不易參與化學(xué)反應(yīng)，且其多孔結(jié)構(gòu)或高比表面積可提供更多反應(yīng)位點(diǎn)，增強(qiáng)電極

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的電化學(xué)活性，B正確；

C．鉛酸電池中，PbO2是正極材料，其還原反應(yīng)(PbO2→PbSO4)由負(fù)極的Pb(還原劑)通過(guò)電子轉(zhuǎn)移實(shí)現(xiàn)，碳

材料在此過(guò)程中不參與氧化還原反應(yīng)，僅起物理作用(如導(dǎo)電、增大表面積)，C錯(cuò)誤；

D．多孔碳等材料具有較大的比表面積，可分散PbSO4的生成位點(diǎn)，避免大顆粒PbSO4聚集，從而生成小顆

粒PbSO4，減少電極失活，D正確；

故答案選C。

6.下列方程式與所給事實(shí)不相符的是

用鹽酸除去鐵銹：3

A.Fe2O3xH2O6H2Fe(3x)H2O

通電

B.電解飽和NaCl溶液制NaOH：

Cl2H2O=2OHH2ClO

碳酸鈉溶液顯堿性：2

C.CO3H2OHCO3OH

醋酸除水垢：2

D.CaCO3CaCO32CH3COOH2CH3COOCO2H2OCa

【答案】B

【解析】

【詳解】A．鐵銹的主要成分為Fe2O3xH2O，用鹽酸除去鐵銹可生成鐵鹽，離子方程式為：

3，不符合題意；

Fe2O3xH2O6H2Fe(3x)H2OA

、

B．電解飽和NaCl溶液生成Cl2H2和NaOH，該反應(yīng)的離子方程式為

通電

2Cl2H2OH2Cl22OH，B符合題意；

．碳酸鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽，其溶液顯堿性是因?yàn)樘妓岣l(fā)生水解：2，不符

CCO3H2OHCO3OHC

合題意；

D．醋酸是弱酸、CaCO3是難溶物，均不能拆，因此離子方程式為：

2，不符合題意；

CaCO32CH3COOH2CH3COOCO2H2OCaD

故選B。

7.下列事實(shí)不能證明HCOOH是弱電解質(zhì)的是

①常溫滴入石蕊溶液，HCOOH溶液顯紅色

②相同條件下，用等濃度的HCl和HCOOH溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，后者燈泡暗

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③等濃度、等體積的鹽酸和HCOOH溶液中和堿時(shí)，中和堿的能力相同

④0.1molL1的HCOOH溶液pH3

⑤HCOOH能與Fe反應(yīng)放出H2

1

⑥cH0.1molL的HCOOH溶液稀釋至1000倍，pH4

A.②④⑥B.①③⑤C.④⑤D.①②④

【答案】B

【解析】

【詳解】①常溫滴入石蕊溶液，HCOOH溶液顯紅色能證明HCOOH溶液顯酸性，但不能說(shuō)明是弱酸，不能

證明HCOOH是弱電解質(zhì)，①符合題意；

②相同條件下，用等濃度的HCl和HCOOH溶液，HCOOH溶液燈泡暗說(shuō)明溶液中電離出的離子少，可證

明HCOOH是弱電解質(zhì)，②不符合題意；

③等濃度、等體積的鹽酸和HCOOH溶液中和堿時(shí)，中和堿的能力與強(qiáng)弱無(wú)關(guān)，無(wú)法證明HCOOH是弱電

解質(zhì)，③符合題意；

④0.1molL1的HCOOH溶液pH3，說(shuō)明溶液中的cH＜0.1mol/L，說(shuō)明HCOOH不完全電離，是弱

電解質(zhì)，④不符合題意；

⑤HCOOH能與Fe反應(yīng)放出H2，只能說(shuō)明HCOOH是酸，無(wú)法證明其是弱電解質(zhì)，⑤符合題意；

1

⑥cH0.1molL的HCOOH溶液稀釋至1000倍，若HCOOH是強(qiáng)電解質(zhì)，稀釋后

41

cH＝0.110mol·L，pH=4，實(shí)驗(yàn)測(cè)得pH4，說(shuō)明HCOOH是弱電解質(zhì)，稀釋促進(jìn)其電離出氫

離子，使pH＜4，⑥不符合題意；

綜上，符合題意的為①③⑤，故答案選B。

8.下列實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象能得出相應(yīng)結(jié)論的是

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象結(jié)論

向盛有NO2與N2O4的恒壓密閉容器中

化學(xué)平衡向NO2

A

通入一定體積的N2，最終氣體顏色變淺減少的方向移動(dòng)

加熱溶液，溶液由藍(lán)色變?yōu)辄S綠色2為藍(lán)色

BCuCl2CuCl4

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向盛有2mLFeCl3溶液的試管中加入過(guò)

量鐵粉，充分反應(yīng)后靜置，滴加KSCN溶

CFe2具有還原性

液無(wú)明顯變化；靜置，取上層清液滴加幾

滴氯水，溶液變紅

向K2Cr2O7溶液中加入NaOH溶液，溶K2Cr2O7有

D

液由橙色變?yōu)辄S色強(qiáng)氧化性

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】

【詳解】A．恒壓條件下通入N2，容器體積增大，NO2和N2O4的濃度均降低，平衡向NO2增加的方向

移動(dòng)，最終氣體顏色變淺是因?yàn)轶w積增大導(dǎo)致新平衡時(shí)NO2濃度低于通入N2前，A錯(cuò)誤；

22

．溶液中存在CuHO4ClCuCl4HO，加熱溶液，平衡正向移動(dòng)，溶液由

BCuCl22442

22

藍(lán)色變?yōu)辄S綠色，說(shuō)明CuHO呈藍(lán)色，CuCl呈黃色，B錯(cuò)誤；

244

C．Fe3被Fe還原為Fe2+，滴加氯水后Fe2+被氧化為Fe3，證明Fe2+具有還原性，C正確；

CrO2橙色+HO2CrO2黃色+2H

D．在K2Cr2O7溶液中存在如下平衡：2724。向橙色的K2Cr2O7

溶液中加入NaOH，消耗氫離子，平衡正向移動(dòng)，溶液的橙色變?yōu)辄S色，與強(qiáng)氧化性無(wú)關(guān)，D錯(cuò)誤；

故選C。

9.微生物燃料電池是指在微生物的作用下將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。某微生物燃料電池的工作原理如圖

所示，下列說(shuō)法正確的是

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A.電子從b流出，經(jīng)外電路流向a

B.該電池在高溫下進(jìn)行效率更高

C.若該電池有0.4mol電子轉(zhuǎn)移，則有0.45molH+通過(guò)質(zhì)子交換膜

-在硫氧化菌作用下轉(zhuǎn)化為2的反應(yīng)是：2

D.HSSO4HS4H2O8eSO49H

【答案】D

【解析】

【分析】由氫離子的移動(dòng)方向可知，電極a為微生物燃料電池的負(fù)極，在硫氧化菌作用下，硫氫根離子在

負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成硫酸根離子，電極反應(yīng)式為2，極為正極，

HS4H2O8eSO49Hb

-+

酸性條件下，氧氣在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成水，電極反應(yīng)式為O2+4e+4H=2H2O。

【詳解】A．由分析可知，電極b是電池的正極，a是負(fù)極，則電子從a流出，經(jīng)外電路流向b，A錯(cuò)誤；

B．微生物的主要成分是蛋白質(zhì)，若電池在高溫下進(jìn)行，蛋白質(zhì)會(huì)發(fā)生變性，微生物的催化能力降低，電池

的工作效率降低，B錯(cuò)誤；

-+

C．由分析可知，正極的電極反應(yīng)式為O2+4e+4H=2H2O，則當(dāng)電池有0.4mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，負(fù)極區(qū)有0.4mol

氫離子通過(guò)質(zhì)子交換膜進(jìn)入正極區(qū)，C錯(cuò)誤；

D．由分析可知，電極a為微生物燃料電池的負(fù)極，在硫氧化菌作用下，硫氫根離子在負(fù)極失去電子發(fā)生氧

化反應(yīng)生成硫酸根離子，電極反應(yīng)式為2，正確；

HS4H2O8eSO49HD

故選D。

10.科研工作者設(shè)計(jì)了一種用廢棄電極材料LixCoO2(x<1)再鋰化的電化學(xué)裝置，示意圖如下：已知：參比

電極的作用是確定LixCoO2再鋰化為L(zhǎng)iCoO2的最優(yōu)條件，不干擾電極反應(yīng)。下列說(shuō)法正確的是

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電極上發(fā)生的反應(yīng)：

A.LixCoO2LixCoO2xexLiLiCoO2

再鋰化過(guò)程中，2向電極遷移

B.SO4LixCoO2

C.電解過(guò)程中，陽(yáng)極附近溶液pH升高

1

D.產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6LO時(shí)，理論上可轉(zhuǎn)化molLiCoO

21xx2

【答案】D

【解析】

【分析】該裝置為電解池，電極生成氧氣，故電極反應(yīng)式為，因此為陽(yáng)極，

Pt2H2O4eO24HPt

B為正極，LixCoO2為陰極，A為負(fù)極。

-+

【詳解】A．陰極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為L(zhǎng)ixCoO21-xe1-xLiLiCoO2，A錯(cuò)誤；

B．再鋰化過(guò)程就是電解過(guò)程，硫酸根離子移向陽(yáng)極(Pt電極)，B錯(cuò)誤；

C．電解過(guò)程中，陽(yáng)極反應(yīng)生成H+，因此陽(yáng)極附近溶液pH降低，C錯(cuò)誤；

D．當(dāng)陽(yáng)極生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6LO2即0.25molO2時(shí)，根據(jù)電極反應(yīng)式可知，失去1mol電子，再結(jié)合陰極

1

電極反應(yīng)式可求得轉(zhuǎn)化的nLiCoOmol，D正確；

x21x

選D。

11.為理解離子化合物溶解過(guò)程的能量變化，可設(shè)想NaCl固體溶于水的過(guò)程分兩步實(shí)現(xiàn)，示意圖如下。

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下列說(shuō)法不．正．確．的是

A.NaCl固體溶解是吸熱過(guò)程

B.根據(jù)蓋斯定律可知：a+b=4

C.根據(jù)各微粒的狀態(tài)，可判斷a0，b>0

D.溶解過(guò)程的能量變化，與NaCl固體和NaCl溶液中微粒間作用力的強(qiáng)弱有關(guān)

【答案】C

【解析】

【分析】由圖可知，NaCl固體溶于水的過(guò)程分兩步實(shí)現(xiàn)，第一步為NaCl固體變?yōu)镹a+和Cl-，此過(guò)程離子

鍵發(fā)生斷裂，為吸熱過(guò)程；第二步為Na+和Cl-與水結(jié)合形成水合鈉離子和水合氯離子的過(guò)程，此過(guò)程為成

鍵過(guò)程，為放熱過(guò)程。

【詳解】A．由圖可知，NaCl固體溶解過(guò)程的焓變?yōu)镠34kJ/mol，為吸熱過(guò)程，A正確；

B．由圖可知，NaCl固體溶于水的過(guò)程分兩步實(shí)現(xiàn)，由蓋斯定律可知H1H2H3，即ab4，B

正確；

C．由分析可知，第一步為NaCl固體變?yōu)镹a+和Cl-，此過(guò)程離子鍵發(fā)生斷裂，為吸熱過(guò)程，a＞0；第二步

為Na+和Cl-與水結(jié)合形成水合鈉離子和水合氯離子的過(guò)程，此過(guò)程為成鍵過(guò)程，為放熱過(guò)程，b＜0，C錯(cuò)

誤；

D．由分析可知，溶解過(guò)程的能量變化，卻決于NaCl固體斷鍵吸收的熱量及Na+和Cl-水合過(guò)程放出的熱量

有關(guān)，即與NaCl固體和NaCl溶液中微粒間作用力的強(qiáng)弱有關(guān)，D正確；

故選C。

12.用標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，下列有關(guān)滴定操作的說(shuō)法正確的是

A.用25mL堿式滴定管進(jìn)行中和滴定時(shí)，用去標(biāo)準(zhǔn)液的體積為21.7mL

B.配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的固體KOH中含有NaOH雜質(zhì)，則測(cè)定結(jié)果偏低

用蒸餾水洗凈錐形瓶后，用待測(cè)鹽酸洗滌，則測(cè)定結(jié)果偏低

C.

D.堿式滴定管讀數(shù)時(shí)，滴定前仰視，滴定到終點(diǎn)后俯視，會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏低

【答案】BD

【解析】

【詳解】A．滴定管精確值為0.01mL，讀數(shù)應(yīng)保留小數(shù)點(diǎn)后2位，故A錯(cuò)誤；

B．所用的固體KOH中混有NaOH，相同質(zhì)量的氫氧化鈉和氫氧化鉀，氫氧化鈉的物質(zhì)的量大于氫氧化鉀

的物質(zhì)的量，故所配的溶液的OH-濃度偏大，導(dǎo)致消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏小，測(cè)定結(jié)果偏低，故B正確；

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C．用蒸餾水洗凈錐形瓶后，用待測(cè)鹽酸洗滌，使KOH體積偏大，測(cè)定結(jié)果偏高，故C錯(cuò)誤；

D．滴定前仰視讀數(shù)，滴定至終點(diǎn)后俯視讀數(shù)，導(dǎo)致讀取的KOH體積偏小，會(huì)使結(jié)果偏低，故D正確；

答案選BD。

＋--＋2-

13.H2S水溶液中存在電離平衡H2SH＋HS和HSH＋S。下列關(guān)于H2S溶液的說(shuō)法正確的是

A.滴加新制氯水，平衡向左移動(dòng)，溶液pH減小

B.加水，平衡向右移動(dòng)，溶液中氫離子濃度增大

C.通入過(guò)量SO2氣體，平衡向左移動(dòng)，溶液pH增大

D.加入少量硫酸銅固體(忽略體積變化)，溶液中所有離子的濃度都減小

【答案】A

【解析】

【詳解】A．滴加新制氯水，發(fā)生反應(yīng)Cl2＋H2S=2HCl＋S↓，平衡向左移動(dòng)，溶液酸性增強(qiáng)，pH減小，A

項(xiàng)正確；

B．加水稀釋?zhuān)龠M(jìn)電離，氫離子的物質(zhì)的量增大，但因溶液體積也增大，所以氫離子濃度減小，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．通入二氧化硫發(fā)生反應(yīng)2H2S＋SO2=3S↓＋2H2O，當(dāng)SO2過(guò)量時(shí)溶液呈酸性，且亞硫酸的酸性比H2S強(qiáng)，

故pH減小，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

＋

D．加入CuSO4固體，發(fā)生反應(yīng)CuSO4＋H2S=H2SO4＋CuS↓，溶液中c(H)增大，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

答案選A。

14.用電解Na2SO4溶液(圖1)后的石墨電極1、2探究氫氧燃料電池，重新取Na2SO4溶液并用圖2裝置按

i→iv順序依次完成實(shí)驗(yàn)。

實(shí)電壓

電極I電極Ⅱ關(guān)系

驗(yàn)/V

i石墨1石墨2a

a>d>c>b>0

ii石墨1新石b

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墨

新石

iii石墨2c

墨

iv石墨1石墨2d

下列分析不．正．確．的是

A.a0，說(shuō)明實(shí)驗(yàn)i中形成原電池，反應(yīng)為2H2+O2=2H2O

B.b<d，是因?yàn)閕i中電極Ⅱ上缺少H2作為還原劑

C.c>0，說(shuō)明iii中電極I上有O2發(fā)生反應(yīng)

D.d>c，是因?yàn)殡姌OI上吸附H2的量：iv>iii

【答案】D

【解析】

【分析】按照?qǐng)D1電解Na2SO4溶液，石墨1為陽(yáng)極，發(fā)生反應(yīng)2H2O4eO24H，石墨1中會(huì)吸

附少量氧氣；石墨2為陰極，發(fā)生反應(yīng)2H2O2eH22OH，石墨2中會(huì)吸附少量氫氣；圖2中電

極Ⅰ為正極，氧氣發(fā)生還原反應(yīng)，電極Ⅱ?yàn)樨?fù)極。

【詳解】A．由分析可知，石墨1中會(huì)吸附少量氧氣，石墨2中會(huì)吸附少量氫氣，實(shí)驗(yàn)i會(huì)形成原電池，a0，

反應(yīng)為2H2+O2=2H2O，A正確；

B．因?yàn)閕i中電極Ⅱ?yàn)樾率缓蠬2，缺少H2作為還原劑，故導(dǎo)致b<d，B正確；

C．圖2中，電極Ⅰ發(fā)生還原反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)iii中新石墨可能含有空氣中的少量氧氣，c＞0，說(shuō)明iii中電極I上

有O2發(fā)生反應(yīng)，C正確；

D．d>c，實(shí)驗(yàn)iii與實(shí)驗(yàn)iv中電極Ⅰ不同，d>c，是因?yàn)殡姌OI上吸附O2的量：iv>iii，D錯(cuò)誤；

故選D。

15.常溫下，用0.10mol/LNaOH溶液分別滴定20.00mL起始濃度均為0.1mol/L的一元弱酸HX和HY

溶液，已知電離程度小于，且當(dāng)≤5時(shí)，可以認(rèn)為弱酸達(dá)電離平衡時(shí)的濃度近似等于起始濃

HXHYKa10

度，其滴定曲線如圖所示，下列說(shuō)法正確的是

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A.圖中曲線Ⅰ對(duì)應(yīng)的為HY

10

B.HX電離常數(shù)Ka約為10

C.在B1和B2兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，滿(mǎn)足c(HX)c(HY)cYcX

D.兩條曲線終點(diǎn)坐標(biāo)分別為C1、C2，兩曲線相比，曲線Ⅰ選用酚酞作終點(diǎn)指示劑誤差更小

【答案】C

【解析】

【分析】0.1mol/L的一元弱酸HX和HY溶液，HX電離程度小于HY，HY的酸性大于HX，則HY的初

始pH小于HX的初始pH，曲線Ⅰ對(duì)應(yīng)HX、曲線Ⅱ?qū)?yīng)HY。

【詳解】A.HX電離程度小于HY，相同濃度時(shí)HY的酸性大于HX，則HY的初始pH小于HX的初始pH，

所以圖中曲線Ⅰ對(duì)應(yīng)的為HX，故A錯(cuò)誤；

cH+cX-55

10109

B.根據(jù)圖像，0.1mol/LHX的pH=5，HX電離常數(shù)Ka=10，故B錯(cuò)誤；

cHX0.1

C.20.00mL起始濃度均為0.1mol/L的一元弱酸HX和HY溶液，滿(mǎn)足c(HX)cXcYc(HY)，

根據(jù)物料守恒，在B1和B2兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，滿(mǎn)足c(HX)c(HY)cYcX，故C正確；

D.兩條曲線終點(diǎn)坐標(biāo)分別為C1、C2，酚酞的變色范圍是8.2~10.0，所以曲線Ⅱ選用酚酞作終點(diǎn)指示劑誤差

更小，故D錯(cuò)誤；

答案選C。

二、非選擇題(本題包括4小題，共55分)

16.工業(yè)燃燒煤、石油等化石燃料釋放出大量氮氧化物(NOx)、CO2、SO2等氣體，嚴(yán)重污染空氣。對(duì)廢

氣進(jìn)行脫硝、脫碳和脫硫處理可實(shí)現(xiàn)綠色環(huán)保、廢物利用。

Ⅰ．脫硝：已知：的燃燒熱為1

H2HakJmol

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1

N2(g)2O2(g)2NO2(g)HbkJmol

1

H2O(g)H2O(l)ΔHckJmol

（1）H2還原NO2生成水蒸氣和其它無(wú)毒物質(zhì)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)______。(a、b、c均為正值，H用含a、

b、c的代數(shù)式表示)

（2）氨氣作原料可生成氨基甲酸銨H2NCOONH4:2NH3(g)CO2(g)H2NCOONH4(s)，恒溫恒

容時(shí)，能夠說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_______(填標(biāo)號(hào))。

容器內(nèi)總壓強(qiáng)不再改變2vv

A.B.正NH3逆CO2

2

C.cNH3cCO2的值不再改變D.NH3的體積分?jǐn)?shù)不再改變

Ⅱ．脫碳：在一恒溫、體積為2L的恒容密閉容器中，充入1molCO2(g)和3molH2(g)發(fā)生反應(yīng)

1，初始?jí)簭?qiáng)為，時(shí)測(cè)得體

CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)H48.97kJmol8MPa10min

系的壓強(qiáng)為6.4MPa且不再隨時(shí)間變化。

（3）①0~10min內(nèi)，vCO2_______。

2

②該溫度下的壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp_______MPa[用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=(總壓物質(zhì)的量分

數(shù))]。

③若將氣體體積比為：的和混合氣體按相同流速通過(guò)反應(yīng)器，的轉(zhuǎn)化率隨溫度

11CO2H2CO2CO2

和壓強(qiáng)變化的關(guān)系如圖所示。

已知：該反應(yīng)的催化劑活性受溫度影響變化不大。P1_______P2(填“>”、“＜”或“=”)，分析236℃后

曲線變化的原因是_______。

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的

（4）開(kāi)發(fā)新能源有利于實(shí)現(xiàn)“低碳經(jīng)濟(jì)”，一種砷酸鈉Na3AsO4制作可逆電池，反應(yīng)原理為

33。探究對(duì)3氧化性的影響，測(cè)得輸出電流與的關(guān)系

AsO42H2IAsO3I2H2OpHAsO4pH

如圖2所示。a點(diǎn)時(shí)鹽橋中K_______(填“向左”“向右”或“不”)移動(dòng)，c點(diǎn)時(shí)，乙池中電極反應(yīng)為

_______。

【答案】（）1（）

14H2(g)2NO2(g)N2(g)4H2O(g)H(4ab4c)kJmol2AC

25

（3）①.0.02molL1min1②.③.>④.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，隨溫度升高，平衡

2187

逆向移動(dòng)，二氧化碳的轉(zhuǎn)化率降低

（）①向右②33

4..AsO32eH2OAsO42H

【解析】

【小問(wèn)1詳解】

11

已知：H2的燃燒熱為akJ/mol，①H2(g)+O2(g)=H2O(l)ΔH=-akJmol，

2

11

②N2(g)2O2(g)2NO2(g)ΔH=+bkJmol，③H2O(g)H2O(l)ΔH=-ckJmol，根據(jù)蓋斯定律，

1

由①×4-②-③×4得4H2(g)2NO2(g)N2(g)4H2O(g)ΔH=(-4a-b+4c)kJmol；

【小問(wèn)2詳解】

的

A．2NH3(g)CO2(g)H2NCOONH4(s)正向是氣體體積減小反應(yīng)，容器內(nèi)總壓強(qiáng)不再改變，說(shuō)明

該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，A正確；

．2v=v說(shuō)明正逆反應(yīng)速率不相等，反應(yīng)未達(dá)到平衡，錯(cuò)誤；

B正NH3逆CO2B

2

C．cNH3cCO2的值不再改變時(shí)，反應(yīng)的濃度熵Qc與反應(yīng)的平衡常數(shù)相等，說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡，

C正確；

D．由方程式可知，反應(yīng)中氨氣的體積分?jǐn)?shù)始終不變，則氨氣的體積分?jǐn)?shù)不再改變不能說(shuō)明正逆反應(yīng)速率是

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否相等，無(wú)法判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡，D錯(cuò)誤；

故選AC；

【小問(wèn)3詳解】

①恒溫、體積為2L的恒容密閉容器中，充入1molCO2(g)和3molH2(g)，設(shè)反應(yīng)了xmolCO2，列三段式：

CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)

起始量(mol)1300

，可知10min時(shí)氣體物質(zhì)的量為

變化量(mol)x3xxx

平衡量(mol)1-x3-3xxx

4-2xmol4mol0.4mol

=x=0.4mol，0.02molL1min1；

6.4MPa8MPavCO=2L

210min

②10min時(shí)氣體物質(zhì)的總量為4-2x=3.2mol，該溫度下的壓強(qiáng)平衡常數(shù)

0.4mol0.4mol

6.4MPa6.4MPa

pH2OpCH3OH3.2mol3.2mol25

2；

Kp=33MPa

pCO2pH20.6mol1.8mol2187

6.4MPa6.4MPa

3.2mol3.2mol

③正向是氣體體積減小的方向，壓強(qiáng)增大，平衡正向移動(dòng)，CO2的轉(zhuǎn)化率增大，故P1>P2；236℃后反應(yīng)達(dá)

到平衡狀態(tài)，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，隨溫度升高，平衡逆向移動(dòng)，二氧化碳的轉(zhuǎn)化率降低；

【小問(wèn)4詳解】

由圖可知，a點(diǎn)時(shí)，溶液pH為0，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，乙池中石墨電極為原電池的正極，甲池中石墨

電極為負(fù)極，則鹽橋中鉀離子向右側(cè)甲池移動(dòng)；c點(diǎn)時(shí)，溶液pH減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，甲池中石

墨電極為正極，乙池中石墨電極為負(fù)極，在水分子作用下，亞砷酸根在負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成砷

酸根離子，電極反應(yīng)式為33。

AsO32eH2OAsO42H

17.某興趣小組的同學(xué)用下圖所示裝置研究有關(guān)電化學(xué)的問(wèn)題，當(dāng)閉合該裝置的電鍵K時(shí)，觀察到電流表

的指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn)(假設(shè)甲、乙、丙池中溶質(zhì)均足量)。

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請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）甲池為_(kāi)______(填“原電池”、“電解池”、“電鍍池”)，A電極的電極反應(yīng)式為_(kāi)______。

（2）一段時(shí)間后，斷開(kāi)電鍵K。下列物質(zhì)能使乙池恢復(fù)到反應(yīng)前濃度的是_______(填選項(xiàng)字母)。

A.CuB.CuOC.Cu(OH)2D.Cu2(OH)2CO3

（3）寫(xiě)出丙池電解時(shí)總反應(yīng)的離子方程式_______。電解過(guò)程共轉(zhuǎn)移0.04mol電子，則電解前后丙裝置溶液

質(zhì)量變化為_(kāi)______g。若丙池電解后溶液的體積為400mL，電解后所得溶液的pH為_(kāi)______。

2

【答案】（1）①.原電池②.CH3OH8OH6eCO36H2O（2）A

電解

（3）①.2②.1.6③.1

2Cu2H2O=4H2CuO2

【解析】

【分析】甲池中有自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，可以形成原電池并充當(dāng)電源。CH3OH為負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，

電極反應(yīng)式為：--2，氧氣為正極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為

CH3OH+8OH-6e=CO3+6H2O

--

O2+2H2O+4e=4OH；乙、丙裝置為電解池，乙中C連接原電池正極為陽(yáng)極，D為陰極，陽(yáng)極反應(yīng)為：

-+2+--+

Ag-e=Ag，陰極反應(yīng)為Cu+2e=Cu；丙池中石墨E電極為陽(yáng)極，反應(yīng)式為：2H2O-4e=O2+4H，

石墨F電極是陰極，反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu，總反應(yīng)的化學(xué)方程式為

電解

2CuSO4+2H2O2H2SO4+2Cu+O2，據(jù)此作答。

【小問(wèn)1詳解】

①由分析可知甲池為原電池；②A電極為負(fù)極，甲醇失去電子，堿性環(huán)境下生成碳酸根，電極反應(yīng)式為

--2；

CH3OH+8OH-6e=CO3+6H2O

【小問(wèn)2詳解】

由分析可知，電解時(shí)乙池中陽(yáng)極反應(yīng)式為：Ag-e-=Ag+，陰極反應(yīng)式為：Cu2++2e-=Cu，從乙池中出來(lái)的

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為Cu單質(zhì)，故一段時(shí)間后，斷開(kāi)電鍵K，能使乙池恢復(fù)到反應(yīng)前濃度的是Cu，加入銅后的反應(yīng)為：

Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，故答案選A；

【小問(wèn)3詳解】

①由分析可知，丙池中F電極與燃料電池A電極相連為陰極，E電極為陽(yáng)極，電解時(shí)總反應(yīng)離子方程式為：

電解

2CuSO4+2H2O2H2SO4+2Cu+O2；

-+-

②由總反應(yīng)分析每轉(zhuǎn)移4mole產(chǎn)生1molO2和2molCu單質(zhì)，生成4molH，現(xiàn)轉(zhuǎn)移0.04mole，則溶液減

少的質(zhì)量0.01molO2和0.02molCu單質(zhì)，Δm0.01320.02641.6g；

0.04mol

③轉(zhuǎn)移0.04mole-產(chǎn)生0.04molH+，則c(H+)0.1mol/LpH=1。

0.4L

18.BiCl3用于生產(chǎn)鉍鹽和作有機(jī)反應(yīng)的催化劑，實(shí)驗(yàn)室可用單質(zhì)鉍與氯氣反應(yīng)制備，裝置如圖所示。

已知：

①控制反應(yīng)溫度在450℃左右：BiCl3沸點(diǎn)為447℃，約430℃時(shí)升華；

②BiCl3易水解，水解產(chǎn)物為BiOCl,BiOCl難溶于水。

回答下列問(wèn)題：

（1）儀器R的名稱(chēng)為_(kāi)______，裝置A為氯氣的發(fā)生裝置，寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式：_______。(固體藥品

從MnO2和KClO3中選擇)。

（2）選擇_______(填“裝置Ⅰ”、“裝置Ⅱ”或“裝置Ⅲ”)作收集裝置并說(shuō)明原因：_______。

（3）BiCl3樣品純度測(cè)定(雜質(zhì)不參與反應(yīng))。

實(shí)驗(yàn)步驟如下：

①準(zhǔn)確稱(chēng)取5.00g樣品，加一定量的水充分反應(yīng)，過(guò)濾、洗滌不溶物2~3次，將濾液和洗滌液一并轉(zhuǎn)移到

250mL的容量瓶中配成待測(cè)液。樣品與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______。

②以甲基橙為指示劑，用0.1000molL1的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定待測(cè)液，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表所示。

滴定待測(cè)溶液標(biāo)準(zhǔn)堿溶液體積

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次數(shù)體積/mL滴定前的滴定后的

讀數(shù)/mL讀數(shù)/mL

第一次25.000.4020.41

第二次25.002.1023.65

第三次25.001.2521.24

判斷滴定終點(diǎn)的依據(jù)為_(kāi)______，樣品的純度為_(kāi)______%(已知BiCl3的摩爾質(zhì)量為315.5g/mol，計(jì)算結(jié)

果保留3位有效數(shù)字)。

（4）Bi2O3固體和Cl2在高溫下發(fā)生置換反應(yīng)也可制備BiCl3，當(dāng)加入一定量碳粉時(shí)，由于熵增原因可以

大幅降低反應(yīng)所需溫度，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______。

【答案】（1）①.恒壓滴液漏斗②.ClO35Cl6H3Cl23H2O

（2）①.裝置Ⅲ②.裝置Ⅲ中出氣口較粗可以防止阻塞，濃硫酸可以防止BiCl3水解，氫氧化鈉可

以吸收尾氣

（）①②滴入最后半滴氫氧化鈉溶液，溶液顏色由紅色變?yōu)?/p>

3.BiCl3H2OBiOCl2HCl.

橙色，且半分鐘內(nèi)溶液不再恢復(fù)紅色③.63.1

高溫

（4）

Bi2O33Cl23C=3CO2BiCl3

【解析】

【分析】實(shí)驗(yàn)室可用單質(zhì)鉍與氯氣反應(yīng)制備，A為Cl2的發(fā)生裝置，B用于除掉氯氣的氯化氫，C干燥Cl2，

D中反應(yīng)生成氯化鉍，收集產(chǎn)物時(shí)，要考慮防堵塞，用冷卻的方法收集氯化鉍，由于其容易水解，故要防

止外界的水進(jìn)入收集裝置，最后進(jìn)行尾氣處理；

【小問(wèn)1詳解】

儀器R的名稱(chēng)為恒壓滴液漏斗，裝置A為氯氣的發(fā)生裝置，因?yàn)闆](méi)有加熱，故用KClO3與濃鹽酸反應(yīng)，寫(xiě)

出反應(yīng)的離子方程式為：ClO35Cl6H3Cl23H2O；

【小問(wèn)2詳解】

結(jié)合分析可知，用裝置Ⅲ作為收集裝置最好，因?yàn)檠b置Ⅲ中出氣口較粗可以防止阻塞，濃硫酸可以防止BiCl3

水解，氫氧化鈉可以吸收尾氣；

【小問(wèn)3詳解】

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①與水反應(yīng)生成，化學(xué)方程式為；

BiCl3BiOClBiCl3H2OBiOCl2HCl

②用0.1000molL1的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定待測(cè)液中的鹽酸，用甲基橙為指示劑，終點(diǎn)的現(xiàn)象為滴入最后

半滴氫氧化鈉溶液，溶液顏色由紅色變?yōu)槌壬?，且半分鐘?nèi)溶液不再恢復(fù)紅色；

三次實(shí)驗(yàn)用去的標(biāo)準(zhǔn)液體積分別為20.01mL、21.55mL、19.99mL，第二次數(shù)據(jù)偏差大，舍去，標(biāo)準(zhǔn)液的

平均體積為20.00mL，則n(NaOH)=0.1000molL10.02000L=0.002000mol=n(HCl)，根據(jù)方程式

，，樣品的純度為

BiCl3H2OBiOCl2HCln(BiCl3)=0.001000mol

250

0.001000mol315.5g/mol

；

25100%63.1%

5.0g

【小問(wèn)4詳解】

Bi2O3固體和Cl2在高溫下發(fā)生置換反應(yīng)也可制備BiCl3，當(dāng)加入一定量碳粉時(shí)，由于熵增原因可以大幅降

低反應(yīng)所需溫度，熵增表示氣體的物質(zhì)的量增大，因?yàn)楦邷貤l件，說(shuō)明生成了CO氣體而非CO2，則反應(yīng)的

高溫

化學(xué)方程式為。

Bi2O33Cl23C=3CO2BiCl3

19.類(lèi)別萬(wàn)千的酸堿溶液共同構(gòu)筑了化學(xué)世界的豐富多彩。

191

（1）某溫度下，測(cè)得0.001molL的HCl溶液中水電離出的cH110molL，將VaLpH4的

HCl溶液和VbLpH9的Ba(OH)2溶液混合后測(cè)得溶液的pH7，則Va:Vb_______。

（2）已知：在25℃，有關(guān)弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下表：

弱電

H2SO3H2CO3HClONH3H2O

解質(zhì)

電離

27

平Ka11.5410Ka14.210

85

Ka4.710Kb1.810

衡常711

Ka21.0210Ka25.610

數(shù)

2

cSO3

①將通入氨水中，當(dāng)降至71時(shí)，溶液中的。

SO2cOH1.010molL_______

cHSO3

②下列微粒在溶液中不能大量共存的是_______。

．、2．、．2、．、

aHSO3CO3bClOHSO3cSO3HCO3dHClOHCO3

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