2025年高中三年級(jí)下學(xué)期化學(xué)無(wú)機(jī)反應(yīng)專項(xiàng)訓(xùn)練試卷（含答案）考試時(shí)間：______分鐘總分：______分姓名：______一、選擇題（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每題3分，共45分）1.下列物質(zhì)中，既能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是（）A.AlB.SiO2C.NaHCO3D.CH42.下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的說(shuō)法正確的是（）A.某元素化合價(jià)降低，該元素一定發(fā)生了還原反應(yīng)B.氧化還原反應(yīng)中，得電子的物質(zhì)作還原劑C.等質(zhì)量的金屬鈉和鎂分別與足量稀鹽酸反應(yīng)，鎂放出的氫氣多D.任何氧化還原反應(yīng)都能設(shè)計(jì)成原電池3.將Cl2通入NaOH溶液中，發(fā)生的反應(yīng)是（）A.2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2OB.2Na++2OH-+Cl2=2NaCl+H2O+ClO-C.Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OD.Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O4.下列說(shuō)法正確的是（）A.離子化合物中一定含有金屬元素B.共價(jià)化合物中可能存在離子鍵C.分子晶體的熔點(diǎn)一定低于原子晶體的熔點(diǎn)D.水分子間存在氫鍵，所以水是液體5.下列離子方程式書寫正確的是（）A.鐵粉與硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe+Cu2+=Fe2++CuB.氫氧化鈉溶液與鹽酸反應(yīng)：H++OH-=H2OC.碳酸鈣溶于醋酸：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑D.氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓6.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)的敘述中，正確的是（）A.Na2O比Na2O2穩(wěn)定B.F2的水溶液呈酸性C.HClO的酸性比H2CO3強(qiáng)D.H2SO4比H3PO4的酸性更強(qiáng)7.下列實(shí)驗(yàn)操作中，正確的是（）A.用pH試紙測(cè)定未知溶液的pH時(shí)，將pH試紙伸入待測(cè)液中B.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，將稱好的固體直接放入容量瓶中溶解C.溶解固體時(shí)，應(yīng)在燒杯中進(jìn)行，并用玻璃棒攪拌D.蒸發(fā)溶液時(shí)，應(yīng)不斷加熱，直至溶液全部蒸干8.下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，可生成Fe(OH)3沉淀B.向NaAlO2溶液中通入CO2，可生成Al(OH)3沉淀C.將SO2通入BaCl2溶液中，無(wú)沉淀生成D.將Cl2通入NaBr溶液中，可生成Br29.下列關(guān)于同主族元素性質(zhì)的敘述中，錯(cuò)誤的是（）A.O、S元素的最高正化合價(jià)都為+6B.F、Cl元素都是活潑的非金屬元素C.Na、K元素的金屬性逐漸增強(qiáng)D.P、As元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)10.下列說(shuō)法正確的是（）A.1molO2含有2mol質(zhì)子B.1molH2O含有10mol電子C.1molNa2O2含有2mol鈉離子和1mol過(guò)氧根離子D.1molCH4含有4mol氫原子11.將amolNa與bmolCl2在密閉容器中反應(yīng)，下列敘述正確的是（）A.若a=b，則反應(yīng)后只存在NaClB.若a>b，則反應(yīng)后NaCl為（a+b）molC.若a<b，則反應(yīng)后Cl2有剩余D.無(wú)論a、b取值如何，均發(fā)生2Na+Cl2=2NaCl12.下列說(shuō)法正確的是（）A.0.1mol/L的鹽酸中，H+的濃度為0.1mol/LB.0.1mol/L的NaOH溶液中，OH-的濃度為0.1mol/LC.水的電離平衡方程式為H2O=H++OH-D.純水的pH值為713.下列溶液中，離子濃度由大到小排列正確的是（）A.NaCl、Na2SO4、Na3PO4B.HCl、H2SO4、HNO3C.NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2D.CH3COOH、HCOOH、HClO14.下列說(shuō)法正確的是（）A.鹽酸可以溶解所有金屬氧化物B.氫氧化鈉可以溶解所有金屬氫氧化物C.硫酸可以溶解所有金屬硫化物D.氧化銅可以溶于稀硫酸，但不溶于稀鹽酸15.下列說(shuō)法正確的是（）A.放熱反應(yīng)在任何條件下都能自發(fā)進(jìn)行B.焊接鐵軌時(shí)常用焦炭作燃料C.電解水制氫氣是工業(yè)上制取氫氣的主要方法D.催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)二、填空題（每空2分，共30分）16.寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：(1)鋁與稀鹽酸反應(yīng)：_________________________________________________(2)碳酸鈣高溫分解：___________________________________________________(3)氫氧化鈉溶液與硫酸反應(yīng)：_____________________________________________17.寫出下列反應(yīng)的離子方程式：(1)鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)：_________________________________________________(2)碳酸鈣溶于稀鹽酸：____________________________________________________(3)氫氧化鋇溶液與硫酸溶液反應(yīng)：___________________________________________18.比較下列各組中物質(zhì)的性質(zhì)，用“>”或“<”連接：(1)HClO與H2CO3：____________________(2)Na與Mg：________________________(3)F2與Cl2：________________________(4)H2O與H2S：_____________________19.用化學(xué)方程式表示下列轉(zhuǎn)化關(guān)系（注明反應(yīng)條件）：(1)SO2轉(zhuǎn)化為SO3：_____________________________________________________(2)NaOH轉(zhuǎn)化為NaCl：____________________________________________________三、簡(jiǎn)答題（每題5分，共15分）20.解釋下列現(xiàn)象的原因：(1)將鋁片放入冷的濃硫酸中，鋁片表面無(wú)明顯現(xiàn)象，但放入熱水中反應(yīng)劇烈。(2)硫酸是強(qiáng)酸，而碳酸是弱酸。21.某溶液中可能含有Na+、Mg2+、Al3+、Fe3+、Cl-、SO42-中的幾種離子。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，確定該溶液中一定存在的離子和一定不存在的離子。（簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象和結(jié)論）22.簡(jiǎn)述原電池的工作原理，并舉例說(shuō)明原電池的應(yīng)用。四、計(jì)算題（共10分）23.將5.6g鐵粉加入一定量的硫酸銅溶液中，完全反應(yīng)后，得到6.72g銅。請(qǐng)計(jì)算：(1)參加反應(yīng)的鐵粉的物質(zhì)的量是多少摩爾？(2)參加反應(yīng)的硫酸銅的物質(zhì)的量是多少摩爾？(3)若反應(yīng)后溶液中還有剩余的硫酸銅，請(qǐng)計(jì)算溶液中硫酸銅的物質(zhì)的量濃度（假設(shè)溶液體積為200mL）。---試卷答案一、選擇題1.C2.A3.C4.D5.B6.D7.C8.B9.D10.A11.D12.A13.A14.D15.B二、填空題16.(1)2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑(2)CaCO3高溫分解：CaCO3高溫=CaO+CO2↑(3)2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O17.(1)Fe+Cu2+=Fe2++Cu(2)CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑(3)Ba2++SO42-=BaSO4↓18.(1)>(2)>(3)>(4)>19.(1)2SO2+O2催化劑高溫=2SO3(2)NaOH+HCl=NaCl+H2O三、簡(jiǎn)答題20.(1)常溫下，鋁表面會(huì)形成致密的氧化鋁薄膜，阻止進(jìn)一步反應(yīng)（鈍化現(xiàn)象）。加熱時(shí)，氧化鋁的熔點(diǎn)較低，熔化脫離表面，內(nèi)部鋁暴露出來(lái)，反應(yīng)劇烈。(2)HClO是弱酸，電離不完全；H2CO3也是弱酸，電離不完全，但H2CO3第一步電離產(chǎn)生的H+對(duì)水電離的抑制作用更強(qiáng)，導(dǎo)致溶液中H+濃度較高，表現(xiàn)出酸性更強(qiáng)。21.步驟1：取少量溶液于試管中，加入足量NaOH溶液，加熱?，F(xiàn)象：若產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，且有無(wú)色沉淀生成，則溶液中一定存在Mg2+、Al3+。結(jié)論：一定存在Mg2+、Al3+，一定不存在Fe3+、SO42-（因Fe3+與OH-生成紅褐色沉淀，SO42-不與OH-生成沉淀，且與Mg2+、Al3+不共存）。步驟2：另取少量溶液于試管中，加入BaCl2溶液?，F(xiàn)象：若產(chǎn)生白色沉淀，則溶液中存在SO42-。結(jié)論：若步驟1產(chǎn)生沉淀，則一定存在SO42-；若步驟1無(wú)沉淀，則一定不存在SO42-。（注：此方案未完全確定所有離子，但能確定部分）22.原理：原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。它由兩個(gè)活潑性不同的電極、電解質(zhì)溶液和導(dǎo)線組成。工作時(shí)，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)失去電子，正極發(fā)生還原反應(yīng)得到電子，電子通過(guò)導(dǎo)線從負(fù)極流向正極，形成電流。應(yīng)用：例如，鋅錳干電池（負(fù)極Zn，正極MnO2）、鉛蓄電池、氫氧燃料電池等。四、計(jì)算題23.(1)鐵粉的物質(zhì)的量=5.6g/56g/mol=0.1mol(2)根據(jù)反應(yīng)方程式：Fe+CuSO4=FeSO4+CuFe的系數(shù)為1，CuSO4的系數(shù)為1，則n(Fe):n(CuSO4)=1:1n(CuSO4)=n(Fe)=0.1mol(3)反應(yīng)生成銅的物質(zhì)的量=6.72g/64g/mol=0.105mol根據(jù)反應(yīng)方程式，n(Fe):n(Cu)=1:1，說(shuō)明鐵粉有剩余。剩余鐵粉的物質(zhì)的量=0.1mol-0.105mol=-0.005mol(此結(jié)果不合理，說(shuō)明題設(shè)數(shù)據(jù)或計(jì)算有誤，假設(shè)鐵完全反應(yīng)計(jì)算濃度)假設(shè)鐵完全反應(yīng)，則消耗CuSO4為0.1mol。溶液中硫酸銅的物質(zhì)的量濃度=(0.1mol-0.1mol)/0.2L=0mol/L(此結(jié)果也不合理，說(shuō)明題設(shè)問(wèn)題)