2025年高三化學(xué)高考化學(xué)APP設(shè)計(jì)模擬試題一、選擇題（本題共14小題，每題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的）化學(xué)與STSE2025年我國宣布完成“液態(tài)陽光”示范項(xiàng)目，通過人工光合作用將CO?轉(zhuǎn)化為甲醇（CH?OH）。下列說法錯(cuò)誤的是（）A.該過程涉及氧化還原反應(yīng)B.甲醇可作為燃料電池的負(fù)極反應(yīng)物C.反應(yīng)的原子利用率為100%D.該技術(shù)有助于實(shí)現(xiàn)“碳中和”目標(biāo)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)金屬鎵（Ga）是第三代半導(dǎo)體材料的核心元素，其晶體結(jié)構(gòu)為正交晶系，晶胞參數(shù)a=452pm，b=766pm，c=452pm。下列說法正確的是（）A.Ga位于元素周期表第四周期第ⅢB族B.晶胞中Ga原子的配位數(shù)為12C.與Ga同周期且未成對(duì)電子數(shù)相同的元素有2種D.Ga的第一電離能大于Al化學(xué)反應(yīng)原理某科研團(tuán)隊(duì)研究發(fā)現(xiàn)，在催化劑作用下，CO?與H?可發(fā)生如下反應(yīng)：反應(yīng)Ⅰ：CO?(g)+3H?(g)?CH?OH(g)+H?O(g)ΔH?=-49kJ/mol反應(yīng)Ⅱ：CO?(g)+H?(g)?CO(g)+H?O(g)ΔH?=+41kJ/mol下列說法正確的是（）A.反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)K隨溫度升高而增大B.反應(yīng)Ⅱ中反應(yīng)物的總能量高于生成物C.1molCO?與足量H?反應(yīng)，放出的熱量一定小于49kJD.用E表示鍵能，則E(C=O)+3E(H-H)<E(C-O)+E(C-H)+3E(O-H)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)下列實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象、結(jié)論均正確的是（）操作現(xiàn)象結(jié)論向FeCl?溶液中滴加Na?S溶液產(chǎn)生黑色沉淀Fe3?的氧化性強(qiáng)于S將SO?通入Ba(NO?)?溶液產(chǎn)生白色沉淀SO?與可溶性鋇鹽均可生成沉淀用pH試紙測(cè)定Na?CO?溶液和CH?COONa溶液的pHNa?CO?溶液pH更大酸性：CH?COOH>H?CO?向NaAlO?溶液中滴加NaHCO?溶液產(chǎn)生白色沉淀AlO??結(jié)合H?的能力強(qiáng)于CO?2?有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)一種新型有機(jī)光電材料的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下，下列說法錯(cuò)誤的是（）（結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：苯環(huán)連接兩個(gè)噻吩環(huán)，噻吩環(huán)上連有-COOH和-CH=CH?）A.該分子中所有碳原子可能共平面B.能發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)和氧化反應(yīng)C.1mol該物質(zhì)最多可與5molH?發(fā)生加成反應(yīng)D.其同分異構(gòu)體可能含有苯環(huán)和醛基元素周期律短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X的基態(tài)原子2p軌道半充滿，Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為二元強(qiáng)酸，Z與Y同主族，W的價(jià)電子數(shù)等于其電子層數(shù)。下列說法正確的是（）A.原子半徑：W>Z>Y>XB.第一電離能：X>Y>Z>WC.簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：Y>Z>XD.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Y>Z>W電化學(xué)原理我國科學(xué)家研發(fā)的“全氫電池”工作原理如圖所示，下列說法正確的是（）（示意圖：左側(cè)吸附層為H?，右側(cè)吸附層為H?，中間為固體電解質(zhì)）A.左側(cè)電極為正極，發(fā)生還原反應(yīng)B.電池總反應(yīng)為H?+2H?=2H?↑C.放電時(shí)，H?通過固體電解質(zhì)向左側(cè)移動(dòng)D.若用該電池電解飽和食鹽水，當(dāng)消耗1molH?時(shí)，可生成1molCl?水溶液中的離子平衡常溫下，用0.1mol/LNaOH溶液滴定20mL0.1mol/LH?A溶液，溶液pH隨NaOH溶液體積的變化如圖所示（H?A的pK??=2.86，pK??=5.70）。下列說法正確的是（）A.a點(diǎn)溶液中：c(H?A)>c(HA?)>c(A2?)B.b點(diǎn)溶液中：c(Na?)=c(H?A)+c(HA?)+c(A2?)C.c點(diǎn)溶液中：c(OH?)=c(H?)+c(HA?)+2c(H?A)D.滴定過程中，水的電離程度先增大后減小化學(xué)計(jì)算設(shè)N?為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A.1L0.1mol/LNa?CO?溶液中，CO?2?的數(shù)目為0.1N?B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LNO與11.2LO?混合后，分子總數(shù)為N?C.1molCH?COOH與足量CH?CH?OH反應(yīng)，生成的CH?COOCH?CH?分子數(shù)為N?D.電解精煉銅時(shí)，若陽極質(zhì)量減少64g，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)不一定為2N?物質(zhì)轉(zhuǎn)化與推斷某白色固體X由三種元素組成，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分產(chǎn)物已略去）：X→[△]A（氣體）+B（固體）A→[H?O]C（溶液）B→[HCl]D（溶液）+E（氣體）C+D→白色沉淀則X的化學(xué)式可能是（）A.Na?CO?B.(NH?)?SO?C.MgCO?D.Ca(HCO?)?晶胞結(jié)構(gòu)鈦酸鍶（SrTiO?）是電子陶瓷行業(yè)的支柱材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示（Sr2?位于頂點(diǎn)，Ti??位于體心，O2?位于面心）。已知晶胞參數(shù)為apm，下列說法錯(cuò)誤的是（）A.該晶體的化學(xué)式為SrTiO?B.Ti??的配位數(shù)為6C.與Sr2?距離最近的O2?有12個(gè)D.晶體密度為(\frac{184}{N?\cdota^3\times10^{-30}})g/cm3氧化還原反應(yīng)工業(yè)上用軟錳礦（MnO?）和黃鐵礦（FeS?）制備MnSO?的流程如下：MnO?+FeS?+H?SO?→MnSO?+Fe?(SO?)?+S+H?O（未配平）下列說法正確的是（）A.該反應(yīng)中氧化劑只有MnO?B.每生成1molS，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為7molC.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為3:1D.若用濃鹽酸代替稀硫酸，可提高M(jìn)nSO?的產(chǎn)率化學(xué)與生活下列說法錯(cuò)誤的是（）A.疫苗一般應(yīng)冷藏存放，以避免蛋白質(zhì)變性B.地溝油經(jīng)處理后可用于制肥皂或生物柴油C.高鐵酸鉀（K?FeO?）可作為飲用水的消毒劑和凈水劑D.聚氯乙烯（PVC）是食品級(jí)塑料制品的主要成分反應(yīng)機(jī)理科學(xué)家研究發(fā)現(xiàn)，在催化劑作用下，CH?與CO?可直接轉(zhuǎn)化為乙酸，反應(yīng)機(jī)理如圖所示（*表示吸附態(tài)）：CH?→*CH?+*HCO?→*CO?*CH?+*CO?→*CH?COO*CH?COO+*H→CH?COOH下列說法錯(cuò)誤的是（）A.該反應(yīng)的原子利用率為100%B.催化劑降低了反應(yīng)的活化能C.反應(yīng)過程中存在C-H鍵的斷裂和C-C鍵的形成D.若用CD?代替CH?，產(chǎn)物中可能含有CH?COOD二、非選擇題（本題共4小題，共58分）15.（14分）**無機(jī)化工流程與元素化合物**以釩鈦磁鐵礦（主要成分為Fe?O?、TiO?、V?O?）為原料制備金屬鈦和釩的工藝流程如下：（流程：釩鈦磁鐵礦→粉碎→酸浸→濾液1（含F(xiàn)e2?、TiO2?、VO??）→氧化→調(diào)pH→沉淀1（TiO(OH)?）→濾液2（含F(xiàn)e3?、VO?3?）→萃取→反萃取→沉釩（NH?VO?）→煅燒→V?O?→鋁熱反應(yīng)→V；沉淀1→煅燒→TiO?→碳氯化→TiCl?→鎂熱反應(yīng)→Ti）（1）“酸浸”時(shí)，F(xiàn)e?O?與硫酸反應(yīng)的離子方程式為__________。若改用鹽酸，TiO?會(huì)轉(zhuǎn)化為[TiCl?]2?，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。（2）“氧化”時(shí)，需將Fe2?轉(zhuǎn)化為Fe3?，最適宜的氧化劑是__________（填標(biāo)號(hào)）。A.Cl?B.H?O?C.KMnO?D.HNO?（3）“調(diào)pH”的目的是使TiO2?轉(zhuǎn)化為TiO(OH)?沉淀，溶液的pH應(yīng)控制在__________（已知：Ksp[TiO(OH)?]=1×10?2?，當(dāng)離子濃度≤1×10??mol/L時(shí)沉淀完全，lg2=0.3）。（4）“沉釩”時(shí)，NH?VO?的溶解度隨溫度升高而顯著增大，為提高沉釩率，應(yīng)采取的操作是__________。（5）“碳氯化”反應(yīng)中，TiO?與C、Cl?在高溫下反應(yīng)生成TiCl?和CO，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。（6）鋁熱反應(yīng)制備釩的化學(xué)方程式為__________，每生成1molV，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為__________。16.（14分）**化學(xué)反應(yīng)原理綜合**為應(yīng)對(duì)全球能源危機(jī)，我國科學(xué)家研發(fā)了一種新型“全固態(tài)鋰硫電池”，其工作原理如圖所示（正極材料為S?，負(fù)極材料為L(zhǎng)i，電解質(zhì)為硫化物固體電解質(zhì)）。（1）電池放電時(shí)，Li?向__________（填“正極”或“負(fù)極”）移動(dòng)，正極的電極反應(yīng)式為__________。（2）已知：①S?(s)+8Li(s)=8Li?S(s)ΔH?=-2460kJ/mol②S?(s)=8S(s)ΔH?=+213kJ/mol③Li?S(s)=2Li?(aq)+S2?(aq)ΔH?=+440kJ/mol則Li(s)+S(s)=Li?S(s)的ΔH=__________kJ/mol。（3）25℃時(shí)，將Li?S溶于水，溶液中存在S2?、HS?、H?S三種含硫微粒，其物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)δ隨pH的變化如圖所示。①曲線a代表的微粒是__________，H?S的第二步電離常數(shù)Ka?=__________。②當(dāng)pH=10時(shí)，溶液中c(Li?)+c(H?)=（用離子濃度表示）。（4）用該電池電解200mL1mol/LCuSO?溶液，若電池輸出的電流強(qiáng)度為0.5A（1A=1C/s），電解時(shí)間為1930s（忽略氣體溶解），則電解后溶液的pH=（已知：F=96500C/mol）。17.（15分）**實(shí)驗(yàn)探究與創(chuàng)新**某小組同學(xué)欲探究“Fe3?與I?反應(yīng)的限度及影響因素”，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)1：向5mL0.1mol/LFeCl?溶液中滴加5mL0.1mol/LKI溶液，振蕩，溶液變?yōu)樽攸S色，靜置后分層，上層為淺紫色（CCl?層）。實(shí)驗(yàn)2：向?qū)嶒?yàn)1的混合液中滴加KSCN溶液，溶液變紅。（1）實(shí)驗(yàn)1中反應(yīng)的離子方程式為__________，CCl?的作用是__________。（2）實(shí)驗(yàn)2中溶液變紅，能否說明Fe3?未完全反應(yīng)？（填“能”或“否”），理由是。（3）為進(jìn)一步探究反應(yīng)限度，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)3：向5mL0.1mol/LKI溶液中滴加2滴0.1mol/LFeCl?溶液，振蕩，再滴加KSCN溶液，溶液未變紅。①對(duì)比實(shí)驗(yàn)1和3，得出的結(jié)論是__________。②查閱資料知，F(xiàn)e3?與I?的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，其平衡常數(shù)K=8.3×10?（25℃）。該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=。（4）為探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)4：|實(shí)驗(yàn)序號(hào)|試劑|溫度|現(xiàn)象||----------|------|------|------||4-1|5mL0.1mol/LFeCl?溶液+5mL0.1mol/LKI溶液|25℃|5分鐘后CCl?層呈淺紫色||4-2|5mL0.1mol/LFeCl?溶液+5mL0.1mol/LKI溶液|60℃|2分鐘后CCl?層呈深紫色|①實(shí)驗(yàn)4的結(jié)論是。②若要進(jìn)一步探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，應(yīng)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案是__________。（5）實(shí)驗(yàn)過程中，小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)向FeCl?溶液中滴加KI溶液時(shí)，快滴和慢滴產(chǎn)生的現(xiàn)象不同。為探究原因，提出假設(shè)：“Fe3?與I?的反應(yīng)可能受pH影響”。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)5驗(yàn)證假設(shè)：實(shí)驗(yàn)序號(hào)試劑pH現(xiàn)象5-15mL0.1mol/LFeCl?溶液（pH=1）+5mL0.1mol/LKI溶液1溶液迅速變?yōu)樽攸S色5-25mL0.1mol/LFeCl?溶液（用NaOH調(diào)節(jié)pH=3）+5mL0.1mol/LKI溶液3溶液緩慢變?yōu)樽攸S色①實(shí)驗(yàn)5-2中，需用NaOH溶液調(diào)節(jié)pH=3，應(yīng)選用的儀器是__________（填標(biāo)號(hào)）。A.廣泛pH試紙B.精密pH試紙C.pH計(jì)②由實(shí)驗(yàn)5可得出的結(jié)論是__________。18.（15分）**有機(jī)化學(xué)綜合**化合物G是一種抗抑郁藥物的中間體，其合成路線如下：（路線：A（C?H?O）→[H?/Ni]B（C?H??O）→[濃H?SO?/△]C（C?H?）→[Br?/CCl?]D（C?H?Br?）→[NaOH/醇/△]E（C?H?）→[H?O/H?]F（C?H?O?）→[CH?OH/濃H?SO?/△]G（C?H??O?））已知：①RCHO+R'CH?CHO(\xrightarrow{NaOH})RCH=CHCHO+H?O（R、R'為烴基或H）②（1）A的名稱是__________，B中含有的官能團(tuán)是__________（填名稱）。（2）C→D的反應(yīng)類型是_______