2025年大學《化學》專業(yè)題庫——化學反應的不可逆反應考試時間：______分鐘總分：______分姓名：______一、選擇題（每小題2分，共20分。下列每小題只有一個選項符合題意。）1.下列反應中，屬于不可逆反應的是（）A.碳在氧氣中燃燒生成二氧化碳B.氯化鈉溶液與硝酸銀溶液反應生成氯化銀沉淀C.水在標準狀況下結(jié)成冰D.氫氣和氧氣在點燃條件下生成水2.下列關(guān)于不可逆反應的說法中，正確的是（）A.不可逆反應不能達到平衡狀態(tài)B.不可逆反應的產(chǎn)物可以完全轉(zhuǎn)化為反應物C.不可逆反應的反應速率極慢D.不可逆反應存在反應限度3.對于反應2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)，升高溫度會（）A.增大正反應速率，平衡向正向移動B.減小正反應速率，平衡向逆向移動C.增大正反應速率，平衡向逆向移動D.減小正反應速率，平衡向正向移動4.對于反應2NH3(g)?N2(g)+3H2(g)，增大壓強會（）A.增大正反應速率，平衡向正向移動B.減小正反應速率，平衡向逆向移動C.減小正反應速率，平衡向正向移動D.增大正反應速率，平衡向逆向移動5.對于反應H2(g)+I2(g)?2HI(g)，加入催化劑會（）A.改變正反應速率，平衡不發(fā)生移動B.改變正逆反應速率，平衡發(fā)生移動C.不改變正逆反應速率，平衡發(fā)生移動D.改變正反應速率，平衡發(fā)生移動6.下列說法中，正確的是（）A.不可逆反應一定是自發(fā)進行的B.自發(fā)進行的反應一定是不可逆反應C.不可逆反應一定不能進行到底D.可逆反應一定不是自發(fā)進行的7.對于反應2H2(g)+O2(g)?2H2O(l)，下列說法中，正確的是（）A.該反應的正反應是放熱反應B.該反應的逆反應是吸熱反應C.該反應的ΔH<0D.該反應的ΔS<08.對于反應2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)，該反應的平衡常數(shù)表達式K可以表示為（）A.K=\(\frac{c^2(SO3)}{c^2(SO2)\cdotc(O2)}\)B.K=\(\frac{c^2(SO2)\cdotc(O2)}{c^2(SO3)}\)C.K=\(\frac{c(SO3)^2}{c(SO2)^2\cdotc(O2)}\)D.K=\(\frac{c^2(SO3)}{2c^2(SO2)\cdotc(O2)}\)9.對于反應2NH3(g)?N2(g)+3H2(g)，在恒溫恒容條件下，充入不參與反應的惰性氣體，下列說法中，正確的是（）A.平衡向正向移動B.平衡向逆向移動C.平衡不發(fā)生移動D.正逆反應速率都增大10.對于反應2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)，該反應的正反應是熵減反應，逆反應是熵增反應，下列說法中，正確的是（）A.該反應在任何條件下都能自發(fā)進行B.該反應在任何條件下都不能自發(fā)進行C.該反應在高溫條件下能自發(fā)進行D.該反應在低溫條件下能自發(fā)進行二、填空題（每空2分，共20分。）1.不可逆反應是指_________的反應，其反應物不能完全轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物，產(chǎn)物也不能完全轉(zhuǎn)化為反應物。2.酸堿中和反應、_________、_________等都是常見的不可逆反應。3.對于反應2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)，升高溫度，正反應速率_________，平衡向_________移動。4.對于反應2NH3(g)?N2(g)+3H2(g)，增大壓強，正反應速率_________，平衡向_________移動。5.對于反應H2(g)+I2(g)?2HI(g)，加入催化劑，正反應速率_________，平衡_________。三、判斷題（每小題2分，共10分。下列每小題只有一個選項符合題意。對的打“√”，錯的打“×”。）1.不可逆反應的反應速率一定極慢。（）2.不可逆反應的產(chǎn)物可以完全轉(zhuǎn)化為反應物。（）3.不可逆反應存在反應限度。（）4.對于反應2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)，升高溫度，平衡常數(shù)增大。（）5.對于反應2NH3(g)?N2(g)+3H2(g)，增大壓強，平衡常數(shù)不變。（）四、簡答題（每小題5分，共15分。）1.簡述不可逆反應與可逆反應的區(qū)別。2.解釋為什么酸堿中和反應是典型的不可逆反應。3.影響不可逆反應速率的主要因素有哪些？五、計算題（每小題10分，共20分。）1.對于反應2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)，在500℃時，平衡常數(shù)為1.6×10^4。如果起始時SO2的濃度為0.1mol/L，O2的濃度為0.2mol/L，SO3的濃度為0mol/L，計算該反應達到平衡時各組分的濃度。2.對于反應2NH3(g)?N2(g)+3H2(g)，在400℃時，正反應的活化能為330kJ/mol，逆反應的活化能為200kJ/mol。計算該反應的ΔH。六、論述題（10分。）試述不可逆反應在實際生產(chǎn)中的應用，并舉例說明。試卷答案一、選擇題1.B2.D3.C4.A5.A6.C7.A8.C9.C10.D二、填空題1.不能通過一定條件使反應物完全轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物，產(chǎn)物也不能完全轉(zhuǎn)化為反應物的2.沉淀反應爆炸反應3.增大逆向4.增大逆向5.增大不發(fā)生移動三、判斷題1.×2.×3.√4.×5.√四、簡答題1.解析：不可逆反應是指不能通過一定條件使反應物完全轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物，產(chǎn)物也不能完全轉(zhuǎn)化為反應物的反應；而可逆反應是指在一定條件下，反應物可以轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物，產(chǎn)物也可以轉(zhuǎn)化為反應物的反應。兩者的本質(zhì)區(qū)別在于是否存在反應限度。答案：不可逆反應是指不能通過一定條件使反應物完全轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物，產(chǎn)物也不能完全轉(zhuǎn)化為反應物的反應；而可逆反應是指在一定條件下，反應物可以轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物，產(chǎn)物也可以轉(zhuǎn)化為反應物的反應。兩者的本質(zhì)區(qū)別在于是否存在反應限度。2.解析：酸堿中和反應是放熱反應，反應速率很快，生成物水是穩(wěn)定的，難以分解，因此該反應通常被認為是不可逆反應。答案：酸堿中和反應是放熱反應，反應速率很快，生成物水是穩(wěn)定的，難以分解，因此該反應通常被認為是不可逆反應。3.解析：影響不可逆反應速率的主要因素有濃度、溫度、催化劑、壓力和反應物性質(zhì)等。答案：影響不可逆反應速率的主要因素有濃度、溫度、催化劑、壓力和反應物性質(zhì)等。五、計算題1.解析：設平衡時SO3的濃度為xmol/L，則SO2的濃度為(0.1-x)mol/L，O2的濃度為(0.2-0.5x)mol/L。根據(jù)平衡常數(shù)表達式K=\(\frac{c^2(SO3)}{c^2(SO2)\cdotc(O2)}\)，代入數(shù)據(jù)計算x，即可得到各組分的平衡濃度。答案：設平衡時SO3的濃度為xmol/L，則SO2的濃度為(0.1-x)mol/L，O2的濃度為(0.2-0.5x)mol/L。平衡常數(shù)表達式為K=\(\frac{c^2(SO3)}{c^2(SO2)\cdotc(O2)}\)=\(\frac{x^2}{(0.1-x)^2\cdot(0.2-0.5x)}\)=1.6×10^4。解得x≈0.099mol/L。因此，平衡時c(SO2)≈0.001mol/L，c(O2)≈0.001mol/L，c(SO3)≈0.099mol/L。2.解析：反應的ΔH等于正反應的活化能減去逆反應的活化能。答案：ΔH=正反應活化能-逆反應活化能=330kJ/mol-200kJ/mol=130kJ/mol。六、論述題解析：不可逆反應在實際生產(chǎn)中有著廣泛的應用，例如，許多化工合成反應都是基于不可逆反應原理設計的。例如，合成氨工業(yè)中，氮氣和氫氣在高溫高壓催化劑作用下合成氨，該反應是可逆的，但通過控制反應條件，可以使平衡向正向移動，從而提高氨的產(chǎn)