秘密★啟用前【考試時間：2025年10月21日08:30~09:45】字節(jié)精準教育聯(lián)盟·MYS高中2023級第一次診斷性考試模擬試題化學考生注意：本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。滿分100分，考試時間75分鐘。答題前，考生務必用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆將答題卡上的項目填寫清楚?？忌鞔饡r，請將答案答在答題卡上。選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑；非選擇題請用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效，在試題卷、草稿紙上作答無效?？荚嚱Y束后，請交回答題卡，試題卷自行保存。一．單項選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分，在每小題給出的四個選項中，只有一項符合要求。1．四川制鹽歷史悠久，文化底蘊深厚。下列有關四川制鹽歷史文物或工藝技術敘述正確的是A．“大英井鹽深鉆汲制技藝”的鉆井、汲鹵、曬鹵、濾鹵、煎鹽均有化學變化B．千年古剎靈泉寺香火鼎盛，所用蠟燭的主要成分為石蠟，石蠟有固定的熔點C．唐朝大歷年間，遂洲出現(xiàn)用甘蔗制取冰糖的工藝，冰糖的主要成分是有機物D．遂寧出土的國家一級文物“龍泉窯青釉荷葉蓋罐”屬于新型無機非金屬材料2．下列實驗所選擇的裝置或操作正確的是A．圖1所示的裝置可以實現(xiàn)用酒精提取溴水中的B．圖2所示的裝置可實現(xiàn)NaCl溶液的結晶C．圖3所示的裝置可用于除去乙烷中的乙烯D．圖4的裝置可用來驗證電石與水反應產(chǎn)生了乙炔3．四川博物院，一個充滿歷史與文化底蘊的地方，收藏著無數(shù)珍貴的文物。以下文物中其主要成分不能與其他三項歸為一類的是A．云龍紋玉大帶 B．東漢陶說唱俑 C．象首耳獸面紋銅罍 D．東漢雜技舞樂畫像磚4．實驗室中下列操作規(guī)范或方法正確的是A．制備乙酸乙酯B．制備乙炔C．干燥D．實驗室制備乙烯5．利用某分子篩作催化劑，NH3可脫除廢氣中的NO和NO2，生成兩種無毒物質(zhì)，其反應歷程如圖所示，下列說法不正確的是A．X是N2和H2OB．中含有極性共價鍵C．中的質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)均相同D．上述歷程的總反應為6．研究氮及其化合物的性質(zhì)，可以有效改善人類的生存環(huán)境。氮元素化合價—物質(zhì)類別關系如圖所示，以下說法正確的是A．物質(zhì)A在一定條件下轉(zhuǎn)化成N2，屬于氮的固定B．標準狀況下，理論上44.8LNO與33.6LO2混合后溶于水可恰好轉(zhuǎn)化成CC．19.2g銅與100mL12mol/L的C溶液完全反應，可產(chǎn)生標準狀況下33.6L的B物質(zhì)D．銨鹽受熱都易分解成氨氣，都能與堿反應放出氨7．代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．1mol中含鍵的數(shù)目為B．0.1mol中所含σ鍵總數(shù)為C．標準狀況下，2.24L環(huán)己烷所含共價鍵為D．28g乙烯和環(huán)丁烷的混合物中含有的碳原子數(shù)目為8．下列各組離子在指定情況下一定能大量共存的是A．澄清透明溶液中：B．加入鋁粉能夠產(chǎn)生氫氣的溶液中：C．含有大量的溶液中：D．滴入酚酞顯紅色的溶液中：9．工業(yè)上以粗鹽(含Ca2＋、Mg2＋、SO等雜質(zhì))為主要原料，采用“侯氏制堿法”生產(chǎn)純堿和化肥NH4Cl，實驗室模擬工藝流程如圖甲所示。下列說法正確的是A．飽和食鹽水中先通入的氣體為CO2B．流程圖中的“系列操作”中一定需要使用玻璃棒C．如圖乙所示裝置可以比較Na2CO3和NaHCO3晶體的熱穩(wěn)定性D．對粗鹽溶液除雜可依次加入過量Ba(NO3)2、NaOH、Na2CO3溶液，過濾后再加入鹽酸調(diào)節(jié)溶液的pH10．下列歸納推理正確的是A．同種元素的質(zhì)子數(shù)相同，則質(zhì)子數(shù)相同的微觀粒子一定屬于同種元素B．置換反應有單質(zhì)參加，則有單質(zhì)參加的化學反應一定是置換反應C．常溫下，堿溶液的pH大于7，則的溶液一定是堿性溶液D．HCl、等酸都含氫元素，則含氫元素的化合物一定屬于酸11．鍍錫銅箔中錫回收具有極高的價值。實驗室回收并制備SnO2的流程如下圖。下列說法錯誤的是已知：“浸取”過程得到具有強還原性的Sn2+；“水解”制得Sn(OH)4沉淀。A．向浸取液中分次加入鍍錫銅箔，可減少銅粉覆蓋反應物，提高浸取率B．“氧化”過程使用的試劑X可以是H2O2C．“濾液”經(jīng)處理后可循環(huán)使用D．“550℃”需要用到的儀器主要有：蒸發(fā)皿、酒精燈、玻璃棒12．設NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．pH=2的硫酸溶液中H+的數(shù)目為0.02NAB．標準狀況下，11.2LHF含有5NA個質(zhì)子C．1molC6H14中含有的鍵的數(shù)目為20NAD．2molNa與O2反應生成Na2O和Na2O2的混合物，混合物中離子總數(shù)為3NA13．我國科學家發(fā)現(xiàn)一種能用于“點擊反應”的新分子，結構如圖所示。X、Y、Z和W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Y與Z是同一主族元素，M為地殼中含量最高的金屬元素。下列說法不正確的是A．第一電離能：W>Y>M B．簡單離子半徑：Z>X>YC．電負性：Y>W>M D．簡單氫化物還原性：Z>W>Y14．酚苷是酚羥基和糖的半縮醛羥基脫水縮合形成的苷類物質(zhì)，是許多中藥的有效成分。紅花中的紅花苷能顯著提高耐氧能力，對缺乏氧性腦病有保護作用，其結構如下。下列有關該物質(zhì)的說法正確的是A．紅花苷中存在醛基和酮羰基B．紅花苷不可能發(fā)生縮聚反應C．紅花苷中酚羥基和醇羥基的核磁共振氫譜的峰組數(shù)相同D．糖的半縮醛中的原子均為雜化且都是手性碳原子15．硝酸根是目前地表水和地下水中常見的污染物，在人體攝入后，會在還原性細菌作用下還原為亞硝酸鹽進而對身體有害。利用Pd和Pd-In作催化劑可將其轉(zhuǎn)化為氮氣和銨根，轉(zhuǎn)化過程如下：下列說法錯誤的是A．亞硝酸鈉有毒，禁止用作任何食品防腐劑和護色劑B．在催化劑表面反應的目的是使反應更迅速C．反應過程中有非極性鍵的斷裂和形成D．1molNO轉(zhuǎn)化為NO轉(zhuǎn)移2mol電子二、非選擇題：本題共4小題，共55分．其中16題13分，17—19題各14分.16．鉀鉻礬在鞣革、紡織等工業(yè)上有廣泛的用途，可通過還原酸性重鉻酸鉀溶液制得，實驗裝置如圖。已知的摩爾質(zhì)量為998g/mol。(1)B中反應裝置名稱為。(2)選用質(zhì)量分數(shù)為70%的而不用98%的濃硫酸或稀硫酸的原因是。(3)寫出B裝置中析出晶體的化學方程式：。(4)B裝置采用冰水浴目的是，有同學認為可在B裝置中同時加入少量乙醇降低產(chǎn)品的溶解度，便于析出，該方法不合理的原因是。(5)鉀鉻礬樣品中鉻含量的測定：三價鉻在酸性溶液中，在硝酸銀接觸下，與過硫酸銨反應被氧化成六價鉻。反應為取樣品在酸性溶液中，加入硝酸銀與過硫酸銨反應后，除去多余的硝酸銀與過硫酸銨后，配成溶液，取25.00mL，用0.1000mol/L的溶液滴定至終點，消耗溶液(三次實驗的平均值)。取溶液的儀器為，樣品中鉻的質(zhì)量分數(shù)為。若滴定時滴定管開始無氣泡，滴定后有氣泡則測出鉻的質(zhì)量分數(shù)(填“偏低”“偏高”或“不變”)。17．鈹?shù)难趸飶V泛應用于原子能、航天、電子、陶瓷等領域，是重要的戰(zhàn)略物資。利用綠柱石(主要化學成分為(，還含有一定量的FeO和)生產(chǎn)BeO的一種工藝流程如下。回答問題：(1)將寫成氧化物形式。(2)中Be的化合價為。(3)粉碎的目的是；殘渣主要成分是(填化學式)。(4)該流程中能循環(huán)使用的物質(zhì)是(填化學式)。(5)無水可用作聚合反應的催化劑。BeO、與足量C在600~800℃制備的化學方程式為。(6)沉鈹時，將pH從8.0提高到8.5，則鈹?shù)膿p失降低至原來的%。18．一氧化碳是合成氣和各類煤氣的主要成分，是有機化工的重要原料，也可用作燃料及精煉金屬的還原劑。回答下列問題：(1)CO與、可以合成乙二醇，反應為。已知：、乙二醇(l)的燃燒熱分別為、。則反應的。(2)工業(yè)合成光氣的原理為

。一定條件下，在密閉容器中充入與合成，平衡時的轉(zhuǎn)化率與溫度的倒數(shù)、壓強的關系如圖所示：①若該反應的(填“>”或“＜”)0。②圖示中達到平衡所需要的時間最短的點是(填“a點”“b點”或“c點”)。(3)重整反應可獲得合成氣和，主要反應如下：反應I：反應II：反應III：一定溫度下，起始時將和的混合氣體充入某恒容密閉容器中，平衡時測得和的物質(zhì)的量分數(shù)相等。①平衡時甲烷的轉(zhuǎn)化率為。②若起始壓強為，則該溫度下反應II的平衡常數(shù)(為用分壓表示的平衡常數(shù)，分壓=總壓物質(zhì)的量分數(shù)，結果保留三位有效數(shù)字)。(4)八羰基二鈷主要用作有機化合物羰基化反應的催化劑，可由與在高溫高壓條件下直接合成。中碳原子是該配位化合物的配原子，其理由是。(5)研究人員開發(fā)出了不需要將溶解在水溶液中，而是通過采用多孔催化劑電極將轉(zhuǎn)化為的電解池，工作原理如圖1所示。為了使氣體直接發(fā)生反應，需要在催化劑層內(nèi)形成大量的由(氣體)、(液體)、催化劑(固體)聚集而成的三相界面，如圖2所示。①陰極的電極反應式為。②標準狀況下，二氧化碳按的氣流速率通過該裝置。電解后，測得選擇性，理論上產(chǎn)生CO的物質(zhì)的量為mol。19．甲磺司特(M)是一種在臨床上治療支氣管哮喘、特應性皮炎和過敏性鼻炎等疾病的藥物。M的一種合成路線如下(部分試劑和條件省略)?；卮鹣铝袉栴}：(1)A的化學名稱為。(2)的反應類型為。(3)D的結構簡式為。(4)由F生成G的化學方程式為。(5)K與E反應生成L，新構筑官能團的名稱為。(6)同時滿足下列條件的I的同分異構體共有種。(a)核磁共振氫譜顯示為4組峰，且峰面積比為；(b)紅外光譜中存在和硝基苯基()吸收峰。其中，可以通過水解反應得到化合物H的同分異構體的結構簡式為。字節(jié)精準教育聯(lián)盟·MYS高中2023級第一次診斷性考試模擬試題化學參考答案與試題解析1．C【詳解】A．鉆井、汲鹵、曬鹵、濾鹵均為物理變化，煎鹽涉及加熱，即存在燃燒的化學變化，A錯誤；B．石蠟是混合物，無固定熔點，B錯誤；C．冰糖主要成分是蔗糖，屬于有機物，C正確；D．龍泉窯青釉荷葉蓋罐屬于傳統(tǒng)無機非金屬材料，而非新型無機非金屬材料，D錯誤；故選C。2．B【詳解】A．酒精與水互溶，不能作萃取劑，不能提取溴水中的Br2，A錯誤；B．NaCl溶液蒸發(fā)結晶時，將NaCl溶液倒入蒸發(fā)皿中，邊加熱邊用玻璃棒攪拌，至蒸發(fā)皿中晶體大部分結晶析出時，再停止加熱，B正確；C．酸性KMnO4可將乙烯氧化為CO2，引入新雜質(zhì)，C錯誤；D．電石中含有硫化物的雜質(zhì)，與水反應可生成H2S，H2S也能使酸性KMnO4溶液褪色，因此該裝置不能用來驗證電石與水反應產(chǎn)生了乙炔，D錯誤；故選B。3．C【詳解】云龍紋玉大帶、東漢陶說唱俑、東漢雜技舞樂畫像磚主要成分是硅酸鹽，象首耳獸面紋銅罍主要成分為青銅，金屬材料，A、B、D均不符合題意，C正確。4．C【詳解】A．制備乙酸乙酯時，生成的乙酸乙酯應通入飽和碳酸鈉溶液中，以吸收乙酸、溶解乙醇并降低其溶解度；若用飽和NaOH溶液，乙酸乙酯會發(fā)生水解反應導致產(chǎn)物損失，A錯誤；B．制備乙炔用電石（CaC2）與水反應，反應劇烈且放熱，為控制速率應使用飽和食鹽水而非水，直接用水會使反應過快，B錯誤；C．干燥SO2（酸性氣體）需用濃硫酸，洗氣瓶應“長進短出”使氣體與濃硫酸充分接觸，C正確；D．實驗室制備乙烯用乙醇和濃硫酸在170℃反應，裝置需加碎瓷片防暴沸，溫度計水銀球插入反應液測溫度，D錯誤；故選C。5．C【詳解】A．由反應歷程可知，反應物為NH3、NO、NO2，最終生成無毒物質(zhì)N2和H2O，A正確；B．中N與H通過共用電子對形成極性共價鍵（N-H鍵），B正確；C．NH3質(zhì)子數(shù)為7+3=10，電子數(shù)10，質(zhì)子數(shù)為7+4=11，電子數(shù)11-1=10，H2O質(zhì)子數(shù)為8+2=10，電子數(shù)10，三者質(zhì)子數(shù)不完全相同，C錯誤；D．總反應為NH3、NO、NO2在催化劑作用下生成N2和H2O，配平后為，D正確；故選C。6．B【分析】根據(jù)氮元素化合價—物質(zhì)類別關系圖，A是NH3、B是NO2、C是HNO3。【詳解】A．氮的固定是指N2轉(zhuǎn)化為化合態(tài)氮的過程，而NH3轉(zhuǎn)化為N2是化合態(tài)氮轉(zhuǎn)化為游離態(tài)，不屬于氮的固定，故A錯誤；B．C是HNO3，NO與O2、H2O反應生成HNO3的總反應為4NO+3O2+2H2O=4HNO3，標準狀況下，44.8LNO的物質(zhì)的量為2mol、33.6LO2的物質(zhì)的量為1.5mol，所以恰好完全轉(zhuǎn)化為HNO3，故B正確；C．B為NO2、C為HNO3，19.2gCu的物質(zhì)的量為0.3mol，n(HNO3)=0.1L×12mol/L=1.2mol。Cu與濃HNO3反應方程式為Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，0.3molCu需1.2molHNO3，隨反應進行硝酸濃度降低可能生成NO，故C錯誤；D．銨鹽受熱不一定都生成NH3，如NH4NO3分解可能生成N2、NO2等，故D錯誤；選B。7．D【詳解】A．SiO2中每個Si原子形成4個Si-O鍵，則1molSiO2含4NA個Si-O鍵，A錯誤；B．中，每個CN-與形成一個配位鍵，配位鍵屬于σ鍵；每個CN-內(nèi)部含1個σ鍵，則一個共含4+4=8個σ鍵，0.1mol該配合物含σ鍵總數(shù)為0.8NA，B錯誤；C．標準狀況下環(huán)己烷不是氣體，無法通過其氣體體積計算其物質(zhì)的量，也無法計算其中所含的共價鍵數(shù)目，C錯誤；D．乙烯(C2H4)和環(huán)丁烷(C4H8)的最簡式均為CH2，28g混合物相當于28g的“CH2”原子團，“CH2”原子團的物質(zhì)的量為，則含有的碳原子數(shù)為2NA，D正確；故選D。8．D【詳解】A．酸性條件下，與發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，A錯誤；B．酸性條件下與發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，堿性條件下，與生成沉淀，不能大量共存，B錯誤；C．與發(fā)生氧化還原反應，且與形成絡合物，不能大量共存，C錯誤；D．堿性條件下，互不反應，能大量共存，D正確；故選D。9．B【分析】圖甲：在飽和食鹽水中先后通入氨氣、二氧化碳制取碳酸氫鈉，碳酸氫鈉加熱分解生成碳酸鈉；圖乙探究碳酸鈉與碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性，同時加熱，將氣體通入澄清水觀察現(xiàn)象，據(jù)此分析；【詳解】A．在飽和食鹽水中先后通入氨氣、二氧化碳制取碳酸氫鈉，發(fā)生反應NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，二氧化碳在水中溶解度較小，氨氣溶解度較大，故應先通入氨氣，堿性溶液中再通入二氧化碳，二氧化碳的溶解度增大，可以達到實驗目的，A錯誤；B．從溶液中得到固體，需要加熱濃縮，冷卻結晶、過濾等操作，這些過程中需要玻璃棒攪拌、引流等，B正確；C．Na2CO3加熱不易分解，NaHCO3晶體加熱容易分解，故小試管中盛放NaHCO3，大試管中盛放Na2CO3，NaHCO3間接加熱能分解，Na2CO3直接加熱不分解，能證明兩者的穩(wěn)定性，圖中放反了，C錯誤；D．除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO及泥沙，可以加過量的氯化鋇除去硫酸根離子（硝酸鋇引入新雜質(zhì)），加入氫氧化鈉除去鎂離子，然后用碳酸鈉去除鈣離子和過量的鋇離子，過濾后再加入鹽酸調(diào)節(jié)溶液的pH（除碳酸根離子和氫氧根離子），D錯誤；故選B。10．C【詳解】A．根據(jù)原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)的不同來定義不同元素，所以同種元素的質(zhì)子數(shù)相同，但質(zhì)子數(shù)相同的微觀粒子可以由不同元素粒子構成，例如N2與CO質(zhì)子數(shù)均為28，A錯誤；B．有單質(zhì)參加的反應不一定為置換反應，例如C與O2反應生成CO，由化合價變化，為氧化還原反應，不是置換反應，B錯誤；C．定義pH大于7的溶液為堿性溶液，小于7的溶液為酸性溶液，C正確；D．含氫元素的化合物也可以為堿，例如NaOH，D錯誤；答案選C。11．D【分析】鍍錫銅箔用硫酸銅浸取時，發(fā)生反應：Cu2++Sn=Sn2++Cu，再用氧化劑將Sn2+氧化為Sn4+，水解成Sn(OH)4，焙燒分解成SnO2?！驹斀狻緼．硫酸銅溶液浸取時發(fā)生反應：Cu2++Sn=Sn2++Cu，分次加入鍍錫銅箔，可減少銅粉覆蓋反應物，提高浸取率，A正確；B．“氧化”過程中加入試劑X，將Sn2+氧化為Sn4+，試劑X可以是，B正確；C．Sn(SO4)2水解生成Sn(OH)4沉淀和硫酸，溶液可返回浸取工序循環(huán)使用，C正確；D．高溫焙燒Sn(OH)4得到SnO2，條件是550℃，不能用蒸發(fā)皿，應該用坩堝，D錯誤；故選D。12．D【詳解】A．pH=2的硫酸溶液中H?濃度為0.01mol/L，但未說明溶液體積，無法計算H?數(shù)目，A錯誤；B．標準狀況下，HF為液態(tài)，11.2LHF的物質(zhì)的量無法確定，質(zhì)子數(shù)目無法計算，B錯誤；C．1molC6H14中每個分子含19個σ鍵（5個C-C鍵和14個C-H鍵），總σ鍵數(shù)目為19NA，C錯誤；D．2molNa完全反應生成Na2O和Na2O2的混合物，無論比例如何，總離子數(shù)均為3NA（2molNa+和1molO2-或），D正確；故答案為D。13．A【分析】X、Y、Z和W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Y與Z是同一主族元素，Z能形成6個化學鍵，則Y為氧，Z為硫；W形成1個共價鍵，為氯；X形成3個共價鍵，為氮；M為Al元素。【詳解】A．同一周期元素，第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大趨勢，O的第一電離能大于Cl，第一電離能：O>Cl>Al，A錯誤；B．電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大，半徑越小，簡單離子半徑：S2->N3->O2-，B正確；C．一般非金屬性越強，電負性越大，電負性：O>Cl>Al，C正確；D．簡單氫化物還原性與非金屬性相反，非金屬性Y(O)>W(Cl)>Z(S)，則簡單氫化物還原性：H2S>HCl>H2O，D正確；故答案選A。14．C【詳解】A．紅花苷結構中含酮羰基，但無醛基（-CHO），A錯誤；B．紅花苷含多個酚羥基和醇羥基，酚羥基在一定條件下可與醛類或分子間脫水發(fā)生縮聚反應，B錯誤；C．紅花苷中含有4個酚羥基，且酚羥基所處化學環(huán)境不同，紅花苷中含有4個醇羥基，且醇羥基所處化學環(huán)境也不同，二者核磁共振氫譜峰組數(shù)相同，C正確；D．糖的半縮醛的結構為，其中C原子均形成四個單鍵（sp3雜化），其中-CH2OH中的碳原子不是手性碳原子，D錯誤；故選C。15．A【詳解】A．亞硝酸鈉有毒，但其在食品工業(yè)中允許限量用作防腐劑和護色劑，故A錯誤；B．催化劑能降低反應活化能，加快反應速率，在催化劑表面反應的目的是使反應更迅速，故B正確；C．反應中H2參與反應，H2中的H-H非極性鍵斷裂；生成N2時，N2中的N≡N非極性鍵形成，故C正確；D．NO中N為+5價，NO中N為+3價，1molNO轉(zhuǎn)化為NO轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1mol×(5-3)=2mol，故D正確；選A。16．(1)三頸燒瓶(2)的濃硫酸濃度小，反應速率慢；易溶于水，稀硫酸太稀，不利于放出(3)(4)降溫利于結晶乙醇會與酸性重鉻酸鉀溶液反應(5)酸式滴定管偏低【分析】由裝置圖可知，A為制備還原劑二氧化硫的裝置，B為制備鉻鉀礬的裝置，C為尾氣處理裝置，B中發(fā)生二氧化硫和重鉻酸根的反應，生成，本實驗中使用了有毒的二氧化硫氣體，最后用C中氫氧化鈉處理尾氣，根據(jù)氧化還原反應的規(guī)律，結合化學實驗的基本操作分析解答?！驹斀狻浚?）根據(jù)裝置圖，B儀器名稱為三頸燒瓶。（2）選用質(zhì)量分數(shù)為的而不用的濃硫酸或稀硫酸的原因是的濃硫酸濃度小，反應速率慢；易溶于水，稀硫酸太稀水太多，不利于放出。（3）裝置B中二氧化硫和反應，析出晶體，化學方程式為。（4）B裝置采用冰水浴降溫的目的是：降低產(chǎn)品的溶解度利于結晶。乙醇有還原性會與酸性重鉻酸鉀溶液反應，故答案為：降溫利于結晶；乙醇會與酸性重鉻酸鉀溶液反應。（5）溶液水解顯酸性，所以滴定管為酸式滴定管；根據(jù)得失電子守恒，存在，有，消耗溶液30mL，消耗的的物質(zhì)的量，因此樣品中含有的物質(zhì)的量，樣品中鉻的質(zhì)量分數(shù)，故答案為；滴定時開始無氣泡，后有氣泡會使消耗的標準液體積減小，質(zhì)量分數(shù)偏低。17．(1)3BeO·Al2O3·6SiO2(2)+2(3)增大反應物的接觸面積加快反應速率，提高浸取率SiO2(4)(NH4)2SO4(5)BeO+Cl2+CCO+BeCl2(6)10【分析】綠柱石煅燒、粉碎后，濃硫酸浸取，SiO2不溶于硫酸，殘渣是SiO2，加硫酸銨調(diào)節(jié)pH=1.5除去鋁離子，加入氨水調(diào)節(jié)pH=5.1除去鐵離子，再加入氨水到pH=8.0生成Be(OH)2沉淀，濾液中的硫酸銨可循環(huán)利用?！驹斀狻浚?）將硅酸鹽改寫成氧化物形式，先寫金屬氧化物，再寫二氧化硅，最后寫非金屬氧化物，則寫成氧化物形式為3BeO·Al2O3·6SiO2（2）根據(jù)化合物中元素正、負化合價代數(shù)和為0，Al為+3價，Si為+4價，O為-2價，故Be的化合價為+2價。（3）粉碎的目的是增大反應物的接觸面積，加快浸取速率，提高浸取率；殘渣的主要成分為不溶于濃硫酸的SiO2。（4）根據(jù)流程分析最后濾液中的主要溶質(zhì)為硫酸銨，可以在除鋁步驟中