一、初中化學(xué)推斷題1．人類的生產(chǎn)生活離不開金屬，下列三種金屬使用的先后順序依次為：銅、鐵、鋁。(1)金屬被使用的先后順序與________(填序號)關(guān)系最大。①地殼中金屬元素的含量②金屬的導(dǎo)電性③金屬的活動性(2)為探究錳與鐵的金屬活動性，在相同溫度下，取大小相同、表面光亮的兩種金屬薄片，分別投入等體積、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的足量稀鹽酸中(反應(yīng)中Mn顯＋2價)，請回答：金屬鐵錳與鹽酸反應(yīng)現(xiàn)象放出氣泡速率緩慢放出氣泡速率較快結(jié)論活動性：鐵____錳(填“＞”或“＜”)除了比較與酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體速率的快慢，請你再舉出一種可比較這兩種金屬活動性強弱的方法(寫出所需藥品即可)：_________________________。(3)將一定量的鋁加入到硫酸亞鐵和硫酸銅的混合溶液中，充分反應(yīng)后過濾，向濾渣中加入鹽酸，有氣泡產(chǎn)生。則濾渣中一定有的物質(zhì)是________。(填化學(xué)式)【答案】③<FeSO4、Mn[或Fe、Mn(NO3)2]Fe、Cu【解析】（1）金屬活動性較弱時，難形成化合物，常以單質(zhì)形式存在，比較容易被利用；金屬的活動性越強，就越難把它制成單質(zhì)，使用的就晚；（2）只有前面的金屬可以把排在它后面的金屬從鹽溶液中置換出來，根據(jù)這一規(guī)律可以設(shè)計實驗來驗證金屬的活動性順序；（3）根據(jù)金屬活動性順序表的應(yīng)用分析回答。（1）在金屬活動性順序中，化學(xué)性質(zhì)越活潑的金屬越易和空氣中的成分發(fā)生化學(xué)變化，因此主要以化合物的形式存在于自然界中，就越難以發(fā)現(xiàn)，所以，金屬大規(guī)模被使用的先后順序跟金屬的活動性的關(guān)系最大；（2）由于鐵和稀鹽酸反應(yīng)時放出氣泡的速率慢，說明鐵的活動性比錳弱；驗證金屬的活動性順序，除了使用金屬和酸溶液反應(yīng)外，也可以采用金屬和鹽溶液，例如，可以使用FeSO4、Mn[或Fe、Mn(NO3)2]；（3）根據(jù)金屬活動順序表可知，鋁比鐵活潑，鐵比銅活潑。所以，加入一定量的鋁，首先鋁和硫酸銅溶液反應(yīng)，置換出單質(zhì)銅，如果鋁足量可以繼續(xù)與硫酸亞鐵反應(yīng)置換出鐵。由題意可知，向濾出的固體中滴加鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，說明固體中含有和鹽酸反應(yīng)的金屬，由題可知，金屬可能是鐵或鐵和鋁。所以，則濾渣中一定有的物質(zhì)是Fe、Cu。2．甲、乙是初中化學(xué)常見的物質(zhì)，它們與氧氣之間存在如下圖所示的反應(yīng)關(guān)系(“—”表示物質(zhì)間相互反應(yīng)，“→”表示物質(zhì)間轉(zhuǎn)化，部分反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件略去)。(1)若甲是一種黑色的固態(tài)非金屬單質(zhì)，乙是一種氧化物。①甲的化學(xué)式為______。②乙與氧氣反應(yīng)的基本類型是_________。(2)若甲、乙均為金屬單質(zhì)，且乙呈紫紅色。①乙在生活中的一種用途是________。②“甲→乙”的化學(xué)方程式為_______________。③用稀硫酸代替氧氣，上圖所示反應(yīng)關(guān)系不能成立，原因是____________。【答案】C化合反應(yīng)作導(dǎo)線Fe+CuSO4=FeSO4+Cu乙不能與硫酸(稀)發(fā)生反應(yīng)【解析】根據(jù)甲、乙是初中化學(xué)常見的物質(zhì)，根據(jù)“甲是一種黑色的固態(tài)非金屬單質(zhì)，乙是一種氧化物”，初中常見的黑色物質(zhì)有石墨、四氧化三鐵、二氧化錳、鐵粉、氧化銅。由此可知甲可能為碳、乙為一氧化碳；根據(jù)“若甲、乙均為金屬單質(zhì)，且乙呈紫紅色”，則推測乙為銅，甲為比銅活潑的金屬，例如鐵，代入檢驗正確。（1）若甲是一種黑色的固態(tài)非金屬單質(zhì)，乙是一種氧化物，則甲可能為碳、乙為一氧化碳，故：①甲的化學(xué)式為C，②乙（一氧化碳）與氧氣反應(yīng)生成二氧化碳的基本類型是化合反應(yīng)；（2）若甲、乙均為金屬單質(zhì)。且乙呈紫紅色，則推測乙為銅，甲為鐵，故：①乙在生活中的一種用途是作導(dǎo)線；②“甲→乙”為鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵溶液和銅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；③用稀硫酸代替氧氣，如圖所示反應(yīng)關(guān)系不能成立，原因是乙不能與稀硫酸發(fā)生反應(yīng)。3．A、B、C、D四種化合物，由以下8種離子構(gòu)成（每種離子只能選用一次）。陽離子：Na+、Ba2+、Cu2+、Mg2+；陰離子；Cl?、NO3-、OH?、SO42-四種化合物之間的反應(yīng)有如下現(xiàn)象：①AB→白色沉淀，不溶于硝酸；②BD→藍色沉淀：③CB→白色沉淀，再加硝酸沉淀則轉(zhuǎn)化為C。（1）由此可推知：A為__________，D為__________。（填化學(xué)式）（2）請寫出BC反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________?！敬鸢浮縉a2SO4CuCl22HNO3+Mg（OH）2=Mg（NO3）2+2H2O【解析】【分析】題目中的突破口“A+B→白色沉淀，不溶于硝酸”，則為Ba2+和SO42-反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀；根據(jù)“B+D→藍色沉淀”，則為Cu2+和OH-作用生成氫氧化銅沉淀；“C+B→白色沉淀，再加硝酸沉淀則轉(zhuǎn)化為C”，則可推測生成的沉淀為不溶性堿氫氧化鎂，而C為硝酸鎂。又因為“每種離子只能選用一次”，每個物質(zhì)只有一種可能，所以推測出各物質(zhì)，帶入驗證符合題意即可。【詳解】根據(jù)“A+B→白色沉淀，不溶于硝酸”，則為Ba2+和SO42-反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，則推測A可能為硫酸鈉；B為氫氧化鋇；化學(xué)方程式為：Ba（OH）2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaOH；根據(jù)“B+D→藍色沉淀”，則為Cu2+和OH-作用生成氫氧化銅沉淀；則推測B為氫氧化鋇，而D為氯化銅；化學(xué)方程式為：CuCl2+Ba（OH）2=Cu（OH）2↓+BaCl2；根據(jù)“C+B→白色沉淀，再加硝酸沉淀則轉(zhuǎn)化為C”，則可推測生成的沉淀為不溶性堿氫氧化鎂，而C為硝酸鎂；化學(xué)方程式為：Mg（NO3）2+Ba（OH）2=Ba（NO3）2+Mg（OH）2↓；2HNO3+Mg（OH）2=Mg（NO3）2+2H2O故A為硫酸鈉，B為氫氧化鋇，C為硝酸鎂，D為氯化銅。故答案為：（1）Na2SO4，CuCl2．（2）2HNO3+Mg（OH）2=Mg（NO3）2+2H2O。4．A、B、C、D、E是由H、C、O、Cl、Na、Ca組成的五種初中常見化合物，其中A、B、C、D各代表酸、堿、鹽和氧化物中的一種物質(zhì)，通常情況下E是生活中一種常見的無色液體。如圖用圓和方框表示這五種物質(zhì)。用兩圓相切表示兩種物質(zhì)可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，用“”表示一種物質(zhì)能轉(zhuǎn)化為另一種物質(zhì)。（1）寫出物質(zhì)C的常見用途____________；（2）寫出檢驗物質(zhì)D的反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________；（3）利用圖中的兩種物質(zhì)可以制取燒堿，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式____________?！敬鸢浮扛牧妓嵝酝寥?合理即可)Ca(OH)2＋CO2=CaCO3↓＋H2OCa(OH)2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaOH【解析】【分析】【詳解】E是生活中一種常見的無色液體，因此E是水；E能夠和C相互轉(zhuǎn)化，因此C是氫氧化鈣；C能夠和D反應(yīng)，因此D可能是二氧化碳；C還能夠和B反應(yīng)，B能夠和A反應(yīng)，且A、B、C、D各代表酸、堿、鹽和氧化物中的一種物質(zhì)，則A和B只能是酸或鹽，如鹽酸、碳酸鈉，因此：（1）物質(zhì)C是氫氧化鈣，可以用于重要的建筑材料，改良酸性土壤等；故答案為改良酸性土壤；（2）物質(zhì)若D為二氧化碳，則用澄清的石灰水檢驗看是否變渾濁，故反應(yīng)的方程式為：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；（3）利用碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)可以制取燒堿，故反應(yīng)的方程式為：Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH。5．A、B、C、D、E、F都是初中化學(xué)中常見的化合物，其中A、B是鹽，且B中含有鈉元素；D是酸，C為白色沉淀。它們相互之間在溶液中可發(fā)生如下反應(yīng)：①C+D=A+2F②2E+D=B+2F③A+2E=C↓+B根據(jù)上述信息回答問題：（1）寫出物質(zhì)的化學(xué)式：D____________，F(xiàn)__________；（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：反應(yīng)①__________；反應(yīng)③__________。【答案】H2SO4H2OMg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2OMgSO4+2NaOH=Mg(OH)2↓+Na2SO4（合理即可）【解析】【分析】根據(jù)反應(yīng)①C+D=A+2F，且D是酸，C為白色沉淀，A為鹽，可知該反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)，生成物中沒有氣體沒有沉淀，則F是水，由于F的化學(xué)計量數(shù)是2，酸是二元酸硫酸，白色沉淀C為難溶性的二元堿氫氧化亞鐵或氫氧化鎂，則A可能為硫酸亞鐵或硫酸鎂；根據(jù)②2E+D=B+2F，E和酸反應(yīng)生成鹽和水，且E的化學(xué)計量數(shù)是2，那么E可能是一元堿氫氧化鈉或氫氧化鉀或氨水，則B可能為硫酸鈉或硫酸鉀或硫酸銨；將上述物質(zhì)帶入③A+2E=C↓+B檢驗，推斷成立。【詳解】（1）由上分析可知D為硫酸，化學(xué)式為：H2SO4；F為水，化學(xué)式為：H2O；（2）反應(yīng)①是難溶性的二元堿氫氧化亞鐵或氫氧化鎂和硫酸發(fā)生的酸堿中和反應(yīng)，生成鹽和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O（或Fe(OH)2+H2SO4=FeSO4+2H2O）；反應(yīng)③是硫酸亞鐵或硫酸鎂和一元堿氫氧化鈉或氫氧化鉀或氨水反應(yīng)生成鹽和白色沉淀，可以是硫酸鎂和氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和氫氧化鎂沉淀，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MgSO4+2NaOH=Mg(OH)2↓+Na2SO4（合理即可）；還可以是硫酸鎂和氫氧化鉀反應(yīng)生成硫酸鉀和氫氧化鎂沉淀；還可以是硫酸鎂和氨水反應(yīng)生成硫酸銨和氫氧化鎂沉淀，同理硫酸亞鐵也能和三種堿反應(yīng)分別生成相應(yīng)的鹽和難溶性的氫氧化亞鐵白色沉淀。6．如圖A、B、C、D、甲、乙、丙、丁都是我們已學(xué)過的物質(zhì)．（圖中“﹣”表示兩端的物質(zhì)能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；“→”表示物質(zhì)間存在轉(zhuǎn)化關(guān)系，部分反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件已略去．）甲、乙、丙、丁均是氧化物，且乙是黑色固體．A、B是單質(zhì)，D是補鈣劑，且D和C的組成元素中有兩種是相同的．（1）C的化學(xué)式是_____，D的化學(xué)式是_____．（2）若A為紫紅色固體，寫出乙→丁的化學(xué)反應(yīng)方程式_____反應(yīng)的基本反應(yīng)類型為_____．（3）若A的年產(chǎn)量位于世界第一．寫出乙+甲的化學(xué)反應(yīng)方程式_____．【答案】Ca（OH）2CaCO3H2+CuOCu+H2O置換反應(yīng)Fe3O4+4CO3Fe+4CO2【解析】【分析】根據(jù)“D是補鈣劑”，推測D為碳酸鈣，根據(jù)“D和C的組成元素中有兩種是相同的”，則推測C可能為氫氧化鈣，根據(jù)“甲、乙、丙、丁均是氧化物，且乙是黑色固體，A、B是單質(zhì)”，結(jié)合圖框，根據(jù)丙與C反應(yīng)生成D和丁，則推測丙為二氧化碳，丁為水；根據(jù)甲、乙反應(yīng)生成丙和A；乙、B反應(yīng)生成A和丁，則推測甲、乙分別為一氧化碳和氧化銅，A、B分別為銅、氫氣，代入檢驗，符合題意?！驹斀狻浚?）根據(jù)分析，C可能為氫氧化鈣，D為碳酸鈣，故C的化學(xué)式是Ca（OH）2；D的化學(xué)式是CaCO3；（2）若A為紫紅色固體，反應(yīng)乙→丁，即氫氣與氧化銅反應(yīng)，故其化學(xué)反應(yīng)方程式H2+CuOCu+H2O；反應(yīng)的基本反應(yīng)類型為置換反應(yīng)；（3）若A的年產(chǎn)量位于世界第一，則為鐵，反應(yīng)乙+甲，即四氧化三鐵與一氧化碳反應(yīng)，故其化學(xué)反應(yīng)方程式Fe3O4+4CO3Fe+4CO2。故答案為：（1）Ca（OH）2；CaCO3；（2）H2+CuOCu+H2O；置換反應(yīng)；（3）Fe3O4+4CO3Fe+4CO2。【點睛】解題時往往需要從題目中挖出一些明顯或隱含的條件，抓住突破口，順藤摸瓜得出結(jié)論，最后把結(jié)論代入原題中驗證，能自圓其說即可。7．下圖是初中化學(xué)常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中B常用于改良酸性土壤，J是常見金屬，G是紅色物質(zhì)，D的溶液能與硝酸銀溶液反應(yīng)產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀。請回答下列問題：(1)F、I的化學(xué)式分別為：_____、____(2)B物質(zhì)的俗名是:_____。(3)H的用途是______，反應(yīng)⑤的基本反應(yīng)類型是_____。(4)寫出①⑥反應(yīng)的化學(xué)方程式：①__________；⑥_________?！敬鸢浮縊2Cu（OH）2熟石灰作建筑材料復(fù)分解反應(yīng)Fe+2HCl═FeCl2+H2↑Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O【解析】【分析】根據(jù)B用于改良酸性土壤，說明B是氫氧化鈣，其化學(xué)式為Ca（OH）2；根據(jù)圖框，C通電能生成E和F兩種無色氣體，說明C是水，E和F是氫氣和氧氣；在溶液D中滴入AgNO3溶液產(chǎn)生難溶于硝酸的白色沉淀，說明D中含有氯離子，則A可能是鹽酸，D是氯化鈣，所以白色沉淀H為碳酸鈣，其化學(xué)式為CaCO3；J是常見的金屬，可以知道J為鐵，J與水和氧氣能生成紅棕色物質(zhì)G，則F為氧氣，可以判斷G為氧化鐵；代入檢驗。【詳解】（1）根據(jù)分析，F(xiàn)、I的化學(xué)式分別為：O2、Cu（OH）2。（2）根據(jù)分析，B物質(zhì)俗稱熟石灰；（3）根據(jù)分析，H為碳酸鈣，H的用途作建筑材料，反應(yīng)⑤的基本反應(yīng)類型氫氧化鈣與氯化銅溶液反應(yīng)生成氯化鈣和氫氧化銅沉淀，該反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)；（4）反應(yīng)①為鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑；反應(yīng)⑥為氫氧化鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O。故答案為（1）O2、Cu（OH）2．（2）熟石灰。（3）作建筑材料，復(fù)分解反應(yīng)。（4）①Fe+2HCl═FeCl2+H2↑；⑥Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O。8．A、B、C是初中化學(xué)中重點學(xué)習(xí)的物質(zhì)，其中一種是單質(zhì)，另兩種是由相同元素組成的氧化物，它們存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)物，生成物和反應(yīng)條件已省略）。（1）若A是單質(zhì)，B是易與血紅蛋白結(jié)合的有毒氣體，則B為______（填化學(xué)式），實驗室制取C的化學(xué)方程式為______；（2）若C是單質(zhì)，B是相對分子質(zhì)量最小的氧化物，則B為______（填化學(xué)式），由A生成C的化學(xué)方程式為______。【答案】COCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑H2O2H2O22H2O+O2↑【解析】【分析】物質(zhì)推斷題要找準(zhǔn)突破口，易于血紅蛋白結(jié)合的有毒氣體是一氧化碳；相對分子質(zhì)量最小的氧化物是水。由相同元素組成的氧化物中，與一氧化碳有關(guān)的是二氧化碳，與水有關(guān)的是雙氧水?！驹斀狻恳阎狝、B、C是初中化學(xué)中重點學(xué)習(xí)的物質(zhì)，其中一種是單質(zhì)，另兩種是由相同元素組成的氧化物：（1）、若A是單質(zhì)，B是易與血紅蛋白結(jié)合的有毒氣體，所以B是一氧化碳，A可以是碳或氧氣，圖中一氧化碳和C可以相互轉(zhuǎn)化，所以C是二氧化碳，經(jīng)過驗證，推導(dǎo)正確，所以B為CO，實驗室制取C即制取二氧化碳的反應(yīng)是碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，化學(xué)方程式為：；（2）、若C是單質(zhì)，B是相對分子質(zhì)量最小的氧化物，所以B是水，C是氧氣，A會生成水或氧氣，所以A是過氧化氫溶液，經(jīng)過驗證，推導(dǎo)正確，所以B為H2O，由A生成C的反應(yīng)是過氧化氫在二氧化錳的催化作用下分解生成水和氧氣，化學(xué)方程式為：?！军c睛】本題考查物質(zhì)的推斷，關(guān)鍵是找出題眼，即解題的突破口，本題有兩處題眼可尋，一是易于血紅蛋白結(jié)合的有毒氣體是一氧化碳，組成元素相同的另一種氧化物為二氧化碳；二是相對分子質(zhì)量最小的氧化物是水，組成元素相同的另一種氧化物為雙氧水。有了物質(zhì)線索，再結(jié)合物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系即可推導(dǎo)出其他物質(zhì)，所有物質(zhì)都推導(dǎo)完畢，最后進行驗證確認。9．A—I是初中化學(xué)中常見的物質(zhì)。它們之間有如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。已知A為鋁土礦的主要成分，通常情況下F是一種液體，C、D、H、I為氣體，H能參與綠色植物的光合作用，G為黑色固體。請回答下列問題：（1）G的化學(xué)式是_______________。（2）H+單質(zhì)碳→I，其反應(yīng)條件是____________________。（3）AB+C的化學(xué)方程式是____________________________________。（4）I+F（氣體）H+D的化學(xué)方程式是________________________________?！敬鸢浮緾uO高溫2Al2O34Al+3O2↑CO+H2OCO2+H2【解析】【分析】【詳解】試題分析：根據(jù)題中的敘述可知，A為氧化鋁；B為鋁；C為氧氣；D為氫氣；E為金屬銅；F為水；G為氧化銅；H為二氧化碳；I為一氧化碳；故（1）G的化學(xué)式是CuO;（2）H+單質(zhì)碳→I，其反應(yīng)條件是高溫；（3）AB+C的化學(xué)方程式是2Al2O34Al+3O2↑；（4）I+F（氣體）H+D的化學(xué)方程式為：CO+H2OCO2+H2?？键c：物質(zhì)的推斷與轉(zhuǎn)化10．已知A一G均為初中化學(xué)常見的物質(zhì)。I能用于改良酸性土壤，F(xiàn)是白色沉淀；A和G，D和E的相關(guān)信息(重疊部分表示兩種物質(zhì)的共同點)及它們的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖(圖中反應(yīng)條件均已略去)。請回答下列問題：(1)寫出物質(zhì)E的化學(xué)式___________，F(xiàn)的化學(xué)式__________。(2)寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式_______________________________________，在該化學(xué)反應(yīng)中，A發(fā)生的是_____________反應(yīng)?！敬鸢浮縊2CaCO33CO+Fe2O32Fe+3CO2還原【解析】【分析】I能用于改良酸性土壤，所以I是氫氧化鈣，C能和I的溶液反應(yīng)生成白色沉淀，所以C是二氧化碳，F(xiàn)是碳酸鈣；A是紅色物質(zhì)，G是黑色物質(zhì)，并且A和G含有相同的元素，所以A是氧化鐵，G是四氧化三鐵，所以A和B反應(yīng)生成C和D是氧化鐵和一氧化碳在高溫的條件下反應(yīng)生成二氧化碳和鐵，所以B是一氧化碳，D是鐵；D和E都是單質(zhì)，且能反應(yīng)生成四氧化三鐵，所以E是氧氣?！驹斀狻浚?）E是氧氣，化學(xué)式O2；F是碳酸鈣，化學(xué)式CaCO3；（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式3CO+Fe2O32Fe+3CO2；一氧化碳在該反應(yīng)中作還原劑，發(fā)生還原反應(yīng)。11．歸納總結(jié)是化學(xué)學(xué)習(xí)的常用方法．（1）甲+HCl→NaCl+H2O，甲物質(zhì)可以是、（填兩種不同類別物質(zhì)的化學(xué)式）．上述轉(zhuǎn)化中，屬于中和反應(yīng)的化學(xué)方程式是．（2）乙在空氣中燃燒生成CO2和H2O，請寫出符合條件的一個化學(xué)方程式．（3）A、B、C、D、E都是初中化學(xué)常見的物質(zhì)．B、D、E均為氧化物，常溫下B為固態(tài)，D為液態(tài)，E為氣態(tài)；A、B、C中均含有同一種金屬元素．它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分生成物略去）．寫出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：B→C：；C→A：．【答案】（1）NaOH，Na2O，NaOH+HCl=NaCl+H2O（2）CH4+2O2CO2+2H2O（3）CaO+H2O=Ca（OH）2；Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O．【解析】試題分析：（1）鹽酸能與氫氧化鈉或氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，氫氧化鈉和鹽酸的反應(yīng)屬于中和反應(yīng)，故填：NaOH，Na2O，NaOH+HCl=NaCl+H2O；（2）含有碳氫元素的物質(zhì)燃燒能生成水和二氧化碳，例如甲烷，故填：CH4+2O2CO2+2H2O；（3）A高溫能分解生成固體B，則A可能是碳酸鈣，生成的B為氧化鈣；氧化鈣能與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，水是液態(tài)，故D是水，C是氫氧化鈣；氫氧化鈣能與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣，E是氣體，故E是二氧化碳，代入框圖，推斷合理；B是氧化鈣，D是水，C是氫氧化鈣，氧化鈣能與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，故填：CaO+H2O=Ca（OH）2；C是氫氧化鈣，E是二氧化碳，A是碳酸鈣，氫氧化鈣能與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，故填：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O．考點：物質(zhì)的鑒別、推斷；書寫化學(xué)方程式、文字表達式、電離方程式．點評：本題為框圖式物質(zhì)推斷題，完成此題，關(guān)鍵是找準(zhǔn)解題突破口，直接得出有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式，然后根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)結(jié)合框圖推斷得出其他物質(zhì)的化學(xué)式．1