2025年高三化學(xué)高考猜題模擬試題一、選擇題（本題共7小題，每小題6分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的）化學(xué)與生活、環(huán)境密切相關(guān)，下列說法錯(cuò)誤的是（）A.利用二氧化碳合成淀粉技術(shù)可減少碳排放，實(shí)現(xiàn)“碳達(dá)峰”目標(biāo)B.光伏電池板中的硅元素在元素周期表中位于第三周期第ⅣA族C.高鐵酸鉀（K?FeO?）作為水處理劑時(shí)，既能殺菌消毒又能吸附雜質(zhì)D.醫(yī)用酒精（體積分?jǐn)?shù)75%的乙醇溶液）和84消毒液（含NaClO）混合使用可增強(qiáng)消毒效果設(shè)N?為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCHCl?中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為4N?B.1L0.1mol·L?1Na?CO?溶液中CO?2?和HCO??的總數(shù)為0.1N?C.1molFe與足量水蒸氣在高溫下反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3N?D.常溫下，2.24LNO?與N?O?的混合氣體中含有的氮原子數(shù)目小于0.1N?下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象及結(jié)論均正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A向Fe(NO?)?溶液中滴加稀硫酸溶液變?yōu)辄S色，有氣泡產(chǎn)生NO??在酸性條件下氧化Fe2?B將銅片插入濃硫酸中并加熱銅片溶解，生成無色氣體濃硫酸只體現(xiàn)氧化性C向某溶液中滴加BaCl?溶液產(chǎn)生白色沉淀該溶液中一定含有SO?2?D將SO?通入品紅溶液中，加熱品紅溶液褪色，加熱后恢復(fù)紅色SO?具有氧化性短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，Y的原子半徑是短周期主族元素中最大的，Z的單質(zhì)晶體是應(yīng)用最廣泛的半導(dǎo)體材料，W與X位于同一主族。下列說法正確的是（）A.簡單氫化物的穩(wěn)定性：X＜WB.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Z＞W(wǎng)C.化合物YX中既含離子鍵又含共價(jià)鍵D.原子半徑：Y＞Z＞W(wǎng)＞X一種新型電池的工作原理如圖所示，其中a、b為惰性電極，電解質(zhì)溶液為KOH溶液。下列說法錯(cuò)誤的是（）（注：圖中示意反應(yīng)為2Zn+O?+2H?O=2Zn(OH)?）A.電池工作時(shí)，電子由a極經(jīng)導(dǎo)線流向b極B.b極的電極反應(yīng)式為O?+2H?O+4e?=4OH?C.每消耗1molO?，理論上轉(zhuǎn)移4mol電子D.電池工作一段時(shí)間后，電解質(zhì)溶液的pH增大常溫下，用0.1mol·L?1NaOH溶液滴定20mL0.1mol·L?1H?A溶液，溶液的pH隨NaOH溶液體積的變化如圖所示（H?A的電離常數(shù)為K??、K??）。下列說法錯(cuò)誤的是（）A.H?A的電離方程式為H?A?H?+HA?、HA??H?+A2?B.當(dāng)V(NaOH)=10mL時(shí)，溶液中c(HA?)＞c(H?)＞c(A2?)＞c(OH?)C.當(dāng)V(NaOH)=20mL時(shí)，溶液中c(Na?)=c(HA?)+2c(A2?)+c(H?A)D.常溫下，K??≈10??.?下列關(guān)于有機(jī)化合物的說法正確的是（）A.乙烯和苯均能使酸性KMnO?溶液褪色B.甲烷與氯氣在光照條件下反應(yīng)生成的產(chǎn)物均為四面體結(jié)構(gòu)C.乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用飽和Na?CO?溶液鑒別D.淀粉、油脂和蛋白質(zhì)均屬于天然高分子化合物二、非選擇題（共58分。第8~10題為必考題，第11~12題為選考題，考生任選一題作答）（一）必考題（共43分）（14分）某實(shí)驗(yàn)小組用如圖所示裝置制備Cl?并探究其性質(zhì)。（1）儀器a的名稱是________，裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。（2）裝置B中飽和食鹽水的作用是________，裝置C中濃硫酸的作用是________。（3）裝置D中觀察到的現(xiàn)象是________，反應(yīng)的離子方程式為________。（4）裝置E的作用是________，反應(yīng)的離子方程式為________。（5）若將裝置D中的FeCl?溶液替換為淀粉-KI溶液，觀察到的現(xiàn)象是________，體現(xiàn)了Cl?的________性。（15分）工業(yè)上以軟錳礦（主要成分為MnO?，含少量Fe?O?、Al?O?、SiO?等雜質(zhì)）為原料制備高錳酸鉀（KMnO?）的工藝流程如下：軟錳礦→粉碎→熔融氧化（KOH、KClO?）→浸取→過濾→酸化→結(jié)晶→KMnO?晶體已知：①K?MnO?易溶于水，MnO?難溶于水；②2K?MnO?+2H?O?2KMnO?+MnO?↓+4KOH。（1）“粉碎”的目的是________，“熔融氧化”時(shí)KClO?的作用是________。（2）“浸取”時(shí)主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為________，濾渣的主要成分是________。（3）“酸化”時(shí)需加入適量的________（填試劑名稱），發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________。（4）“結(jié)晶”后得到的KMnO?晶體中可能混有的雜質(zhì)是________，為提高產(chǎn)品純度，可進(jìn)行________操作。（5）若軟錳礦中MnO?的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為87%，理論上每噸軟錳礦可制得KMnO?晶體________kg（忽略過程中的損耗）。（14分）研究NO?的轉(zhuǎn)化對(duì)環(huán)境保護(hù)具有重要意義?；卮鹣铝袉栴}：（1）已知：①2NO(g)+O?(g)=2NO?(g)ΔH?=-113.0kJ·mol?1②2NO?(g)?N?O?(g)ΔH?=-56.9kJ·mol?1則反應(yīng)2NO(g)+O?(g)?N?O?(g)的ΔH=________kJ·mol?1。（2）在恒溫恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2NO?(g)?N?O?(g)，下列說法能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________（填字母）。A.混合氣體的密度不再變化B.混合氣體的顏色不再變化C.v正(NO?)=2v逆(N?O?)D.n(NO?)∶n(N?O?)=2∶1（3）一定溫度下，向體積為2L的恒容密閉容器中充入2molNO?，發(fā)生反應(yīng)2NO?(g)?N?O?(g)，測得不同時(shí)間容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)如下表：時(shí)間/min010203040壓強(qiáng)/kPa10080706565①0~20min內(nèi)，v(NO?)=________kPa·min?1（用壓強(qiáng)變化表示反應(yīng)速率）。②該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=________kPa?1（Kp為以分壓表示的平衡常數(shù)，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。（4）用活性炭還原法處理NO，發(fā)生反應(yīng)C(s)+2NO(g)?N?(g)+CO?(g)。在恒溫恒壓條件下，向密閉容器中加入足量活性炭和1molNO，達(dá)到平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率為80%，則平衡時(shí)容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量為________mol，若升高溫度，NO的轉(zhuǎn)化率降低，則該反應(yīng)的ΔH________0（填“＞”“＜”或“=”）。（二）選考題（共15分。請考生從兩題中任選一題作答）【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）（1）基態(tài)Fe原子的核外電子排布式為________，F(xiàn)e3?的價(jià)電子軌道表示式為________。（2）NH?的空間構(gòu)型為________，其沸點(diǎn)高于PH?的原因是________。（3）CO?和SiO?均為第ⅣA族元素的氧化物，CO?的熔點(diǎn)遠(yuǎn)低于SiO?的原因是________。（4）某配合物的化學(xué)式為[Co(NH?)?Cl]Cl?，其中心離子的配位數(shù)為________，向該配合物溶液中滴加AgNO?溶液，最多可生成________molAgCl沉淀（以1mol配合物計(jì)）。（5）鐵鎂合金的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示（鐵原子位于頂點(diǎn)，鎂原子位于面心），該合金的化學(xué)式為________，若晶胞邊長為apm，阿伏加德羅常數(shù)的值為N?，則該合金的密度為________g·cm?3（用含a、N?的代數(shù)式表示）?！居袡C(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】（15分）化合物M是一種合成藥物的中間體，其合成路線如下：A（C?H?）→[Cl?，光照]B（C?H?Cl）→[NaOH水溶液，△]C（C?H?O）→[O?，Cu/△]D（C?H?O）→[H?，Ni]E（C?H?O）→[濃H?SO?，△]M（C??H??O?）已知：①A的核磁共振氫譜有3組峰，峰面積比為3∶2∶2；②R-OH+R'COOH→[濃H?SO?，△]RCOOR'+H?O。（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為________，B的名稱是________。（2）C→D的反應(yīng)類型是________，E中官能團(tuán)的名稱是________。（3）D→E的化學(xué)方程式為________，M的結(jié)構(gòu)簡式為________。（4）E的同分異構(gòu)體中，既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)又能與FeCl?溶液發(fā)生顯色反應(yīng)的有________種（不考慮立體異構(gòu)），其中核磁共振氫譜有5組峰的結(jié)構(gòu)簡式為________。（5）參照上述合成路線，設(shè)計(jì)以苯和乙酸為原料制備苯甲酸乙酯的合成路線（無機(jī)試劑任選）：________。參考答案及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)一、選擇題D2.D3.A4.D5.D6.C7.C二、非選擇題8.（14分）（1）分液漏斗（1分）；MnO?+4HCl(濃)$\xlongequal{\triangle}$MnCl?+Cl?↑+2H?O（2分）（2）除去Cl?中的HCl（1分）；干燥Cl?（1分）（3）溶液由淺綠色變?yōu)辄S色（2分）；2Fe2?+Cl?=2Fe3?+2Cl?（2分）（4）吸收多余的Cl?，防止污染環(huán)境（2分）；Cl?+2OH?=Cl?+ClO?+H?O（2分）（5）溶液變藍(lán)（1分）；氧化（1分）9.（15分）（1）增大反應(yīng)物接觸面積，加快反應(yīng)速率（1分）；氧化劑（1分）（2）K?MnO?+H?O=2KOH+KMnO?+MnO?↓（2分）；MnO?（2分）（3）稀硫酸（或稀鹽酸）（1分）；3MnO?2?+4H?=2MnO??+MnO?↓+2H?O（2分）（4）KCl（或K?CO?）（2分）；重結(jié)晶（2分）（5）158（2分）10.（14分）（1）-169.9（2分）（2）BC（2分）（3）①1.5（2分）；②0.1（2分）（4）1（3分）；＜（3分）11.【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）（1）[Ar]3d?4s2（2分）；（2分）（2）三角錐形（1分）；NH?分子間存