2025年高三化學(xué)高考仿真模擬試題（第二卷）一、選擇題（本題共7小題，每小題6分，共42分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的）1.化學(xué)與生活、科技及環(huán)境密切相關(guān)。下列說法正確的是A.量子點(diǎn)材料是一種新型半導(dǎo)體納米材料，其粒子直徑在1~100nm之間，可產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)B.三星堆青銅神樹表面的綠色銅銹主要成分為Cu?(OH)?CO?，形成過程涉及氧化還原反應(yīng)C.北京冬奧會使用的“冰絲帶”速滑館采用CO?跨臨界制冰技術(shù)，該過程涉及化學(xué)變化D.“北斗”導(dǎo)航系統(tǒng)所用芯片的主要成分為SiO?，其工業(yè)制備過程涉及置換反應(yīng)2.下列化學(xué)用語或圖示表達(dá)正確的是A.甲醛的電子式：B.乙酸的球棍模型：C.反-2-丁烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH?CH=CHCH?（雙鍵碳原子上的兩個甲基位于雙鍵同側(cè)）D.基態(tài)Cr原子的價層電子排布式：3d?4s13.設(shè)N?為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.1molNa?O?與足量CO?反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2N?B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCHCl?中含有的C-Cl鍵數(shù)目為3N?C.25℃時，pH=13的Ba(OH)?溶液中含有的OH?數(shù)目為0.1N?D.常溫常壓下，7.8g苯中含有的碳碳雙鍵數(shù)目為0.3N?4.下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作A除去乙酸乙酯中的乙酸加入飽和NaOH溶液，振蕩后分液B驗(yàn)證Fe2?的還原性向FeCl?溶液中滴加酸性KMnO?溶液，觀察溶液是否褪色C測定中和熱用50mL0.5mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液反應(yīng)，攪拌后測溫度變化D檢驗(yàn)蔗糖水解產(chǎn)物中的葡萄糖向蔗糖溶液中加入稀硫酸，水浴加熱后直接加入新制Cu(OH)?懸濁液，加熱5.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X是地殼中含量最多的元素，Y原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，Z的原子半徑在同周期主族元素中最大，W的原子序數(shù)是Y的2倍。下列說法正確的是A.簡單氫化物的穩(wěn)定性：Y>WB.最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性：Z<XC.化合物Z?Y?中既含離子鍵又含共價鍵D.原子半徑：r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)6.一種新型可充電電池的工作原理如圖所示，其中a、b為惰性電極，電解質(zhì)溶液為KOH溶液。下列說法錯誤的是（示意圖：左側(cè)a電極材料為Zn，右側(cè)b電極材料為MnO?，中間為隔膜，電解液為KOH溶液）A.放電時，電子由a電極經(jīng)外電路流向b電極B.充電時，b電極的電極反應(yīng)式為：MnOOH+OH?-e?=MnO?+H?OC.放電時，a電極附近溶液的pH增大D.該電池的總反應(yīng)為：Zn+2MnO?+2H?O=Zn(OH)?+2MnOOH7.常溫下，用0.1mol/LNaOH溶液滴定20mL0.1mol/LH?A溶液，溶液的pH隨NaOH溶液體積的變化如圖所示。已知H?A的Ka?=1.0×10?2，Ka?=1.0×10??。下列說法錯誤的是（示意圖：pH隨V(NaOH)變化曲線，起點(diǎn)pH≈1.5，滴加20mL時pH≈4.5，滴加40mL時pH≈9.5）A.a點(diǎn)溶液中：c(H?A)>c(HA?)>c(A2?)B.b點(diǎn)溶液中：c(Na?)=c(H?A)+c(HA?)+c(A2?)C.c點(diǎn)溶液中：c(OH?)=c(H?)+c(HA?)+2c(H?A)D.滴定過程中，水的電離程度先增大后減小二、非選擇題（共58分。第8~10題為必考題，第11~12題為選考題，考生任選一題作答）（一）必考題（共43分）8.（14分）某研究小組以廢催化劑（主要成分為NiO、Al?O?，含少量FeO、SiO?）為原料制備NiSO?·6H?O晶體，流程如下：廢催化劑→粉碎→酸溶→過濾→除雜→濃縮結(jié)晶→NiSO?·6H?O已知：①相關(guān)金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下表：金屬離子Fe3?Fe2?Al3?Ni2?開始沉淀pH1.97.03.06.7完全沉淀pH3.29.05.09.5②NiSO?·6H?O易溶于水，難溶于乙醇?；卮鹣铝袉栴}：（1）“粉碎”的目的是__________。（2）“酸溶”時，選用稀硫酸而不選用鹽酸的原因是__________。寫出NiO與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式：。（3）“過濾”所得濾渣的主要成分為。（4）“除雜”時，先向?yàn)V液中加入H?O?溶液，其目的是__________，反應(yīng)的離子方程式為__________；再調(diào)節(jié)溶液pH至__________（填范圍），使雜質(zhì)離子沉淀完全。（5）“濃縮結(jié)晶”時，加入適量乙醇的目的是__________。9.（15分）研究NO?的轉(zhuǎn)化對環(huán)境保護(hù)具有重要意義。回答下列問題：（1）已知：①2NO(g)+O?(g)=2NO?(g)ΔH?=-113.0kJ/mol②2NO?(g)?N?O?(g)ΔH?=-57.2kJ/mol③N?O?(g)+2H?O(l)=4HNO?(aq)+2NO(g)ΔH?=-251.0kJ/mol則反應(yīng)3NO?(g)+H?O(l)=2HNO?(aq)+NO(g)的ΔH=__________kJ/mol。（2）在恒溫恒容條件下，向密閉容器中充入NO和O?，發(fā)生反應(yīng)①。下列說法正確的是__________（填標(biāo)號）。A.增大O?的濃度，NO的平衡轉(zhuǎn)化率增大B.升高溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大C.當(dāng)混合氣體的密度不再變化時，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)D.若起始時n(NO):n(O?)=2:1，則平衡時n(NO):n(O?):n(NO?)=2:1:2（3）在某催化劑作用下，NO?與CO反應(yīng)的能量變化如圖所示。（示意圖：反應(yīng)歷程中能量變化，反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，活化能Ea≈120kJ/mol）該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為__________。若在反應(yīng)體系中加入催化劑，正反應(yīng)的活化能__________（填“增大”“減小”或“不變”），逆反應(yīng)的活化能__________（填“增大”“減小”或“不變”），ΔH__________（填“增大”“減小”或“不變”）。（4）用間接電化學(xué)法可對大氣污染物NO進(jìn)行無害化處理，其原理如圖所示（質(zhì)子膜允許H?通過）。（示意圖：左側(cè)為Pt電極，通入NO和O?，右側(cè)為Pt電極，通入H?，中間為質(zhì)子膜）①電極a為__________（填“正極”或“負(fù)極”），其電極反應(yīng)式為__________。②若處理標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LNO，理論上消耗H?的物質(zhì)的量為__________mol。10.（14分）某實(shí)驗(yàn)小組探究Fe3?與I?的反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)過程如下：實(shí)驗(yàn)序號實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象1向2mL0.1mol/LFeCl?溶液中滴加2mL0.1mol/LKI溶液，振蕩，靜置。溶液變?yōu)樽攸S色，靜置后分層，下層為棕黃色，上層為無色。2向?qū)嶒?yàn)1的溶液中滴加CCl?，振蕩，靜置。下層溶液變?yōu)樽霞t色，上層溶液為淺黃色。3向2mL0.1mol/LKI溶液中滴加2滴0.1mol/LFeCl?溶液，振蕩，再滴加CCl?，振蕩，靜置。下層溶液變?yōu)樽霞t色，上層溶液為無色。回答下列問題：（1）實(shí)驗(yàn)1中溶液變?yōu)樽攸S色的原因是__________（用離子方程式表示）。（2）實(shí)驗(yàn)2中下層溶液變?yōu)樽霞t色，說明有__________生成（填化學(xué)式）。（3）實(shí)驗(yàn)3的現(xiàn)象與實(shí)驗(yàn)2不同，其原因可能是__________。（4）為進(jìn)一步探究Fe3?與I?的反應(yīng)限度，該小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：向2mL0.1mol/LFeCl?溶液中滴加2mL0.1mol/LKI溶液，振蕩，平衡后取上層清液，滴加KSCN溶液。若溶液__________，則說明反應(yīng)具有限度。（5）查閱資料知，F(xiàn)e3?與I?的反應(yīng)為可逆反應(yīng)：2Fe3?+2I??2Fe2?+I?。該小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證該反應(yīng)的可逆性：①向2mL0.1mol/LFeCl?溶液中滴加2mL0.1mol/LKI溶液，振蕩，平衡后取上層清液，滴加__________（填試劑名稱），若觀察到__________，證明有Fe2?生成。②向?qū)嶒?yàn)①的溶液中滴加__________（填試劑名稱），若觀察到__________，證明有I?剩余。（二）選考題（共15分。請考生從第11、12兩題中任選一題作答。如果多做，則按所做的第一題計(jì)分）11.[化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（15分）銅及其化合物在材料科學(xué)、催化化學(xué)等領(lǐng)域具有廣泛應(yīng)用?；卮鹣铝袉栴}：（1）基態(tài)Cu原子的核外電子排布式為__________，其核外電子占據(jù)的最高能層符號為__________。（2）Cu2?與NH?形成的配合物[Cu(NH?)?]2?中，Cu2?的配位數(shù)為__________，NH?分子的空間構(gòu)型為__________，其中心原子的雜化方式為__________。（3）CuO的熔點(diǎn)為1326℃，CuS的熔點(diǎn)為560℃，CuO的熔點(diǎn)高于CuS的原因是__________。（4）Cu與N形成的一種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示（白球?yàn)镃u，黑球?yàn)镹）。（示意圖：晶胞為立方體，頂點(diǎn)和面心為Cu，體心為N）①該化合物的化學(xué)式為__________。②若晶胞參數(shù)為apm，阿伏加德羅常數(shù)的值為N?，則該晶體的密度為__________g/cm3（列出計(jì)算式）。12.[化學(xué)——選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]（15分）化合物G是一種治療高血壓的藥物，其合成路線如下：A（C?H?O）→（HBr，△）B（C?H?Br）→（Mg，乙醚）C（C?H?MgBr）→（D，H?）E（C??H??O）→（O?，Cu，△）F（C??H??O）→（銀氨溶液，△；H?）G（C??H??O?）已知：①R-MgBr+R'CHO→RCH(OH)R'（R、R'為烴基或H）②回答下列問題：（1）A的名稱為__________，其官能團(tuán)的名稱為__________。（2）B的結(jié)構(gòu)簡式為_