2025年高三化學高考化學與工業(yè)生產(chǎn)模擬試題一、選擇題（本題共15小題，每小題3分，共45分。每小題只有一個選項符合題意）工業(yè)合成氨反應是人工固氮的重要途徑，其熱化學方程式為：N?(g)+3H?(g)?2NH?(g)ΔH=-92.4kJ/mol。下列說法錯誤的是（）A.增大壓強能加快反應速率并提高氨的平衡產(chǎn)率B.催化劑可降低反應活化能，但不改變ΔHC.反應中每斷裂1molN≡N鍵，同時生成2molN-H鍵D.工業(yè)上采用500℃左右的高溫，既考慮反應速率又兼顧催化劑活性接觸法制硫酸的核心反應為：2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)。在某工業(yè)條件下，SO?的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（）A.該反應的ΔH>0B.壓強p?>p?>p?C.升高溫度，正反應速率減小，逆反應速率增大D.工業(yè)上常用98.3%的濃硫酸吸收SO?，以避免形成酸霧海水提鎂的工藝流程如下：海水→(加石灰乳)Mg(OH)?沉淀→(加鹽酸)MgCl?溶液→(蒸發(fā)結(jié)晶)MgCl?·6H?O→(脫水)無水MgCl?→(電解)Mg。下列說法錯誤的是（）A.石灰乳可由海邊貝殼煅燒后的產(chǎn)物與水反應制得B.脫水過程中需在HCl氣流中進行，以防止MgCl?水解C.電解熔融MgCl?時，陽極產(chǎn)生Cl?，陰極產(chǎn)生MgD.該流程中“沉淀”與“溶解”的轉(zhuǎn)化體現(xiàn)了勒夏特列原理工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為Al?O?，含F(xiàn)e?O?、SiO?等雜質(zhì)）制備鋁的流程中，涉及的下列反應不屬于氧化還原反應的是（）A.Al?O?+2NaOH=2NaAlO?+H?OB.2Al(OH)?△Al?O?+3H?OC.2Al?O?(熔融)電解4Al+3O?↑D.Fe?O?+3CO高溫2Fe+3CO?合成洗滌劑的主要成分是十二烷基苯磺酸鈉（C??H??C?H?SO?Na），其制備過程中涉及磺化反應：C??H??C?H?+H?SO?(濃)→C??H??C?H?SO?H+H?O。下列說法正確的是（）A.該反應屬于加成反應B.十二烷基苯磺酸鈉的水溶液顯堿性C.洗滌劑可去除油污是因為其具有強氧化性D.原料十二烷基苯的同分異構(gòu)體中，屬于芳香烴的有8種工業(yè)上利用NO?與水反應制備硝酸：3NO?+H?O=2HNO?+NO。若標準狀況下33.6LNO?參與反應，下列說法正確的是（）A.轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1molB.生成HNO?的質(zhì)量為63gC.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2:1D.該反應可用于實驗室制備少量純凈的NO某化工廠采用如圖所示裝置處理含Cr?O?2?的酸性廢水，陽極區(qū)發(fā)生反應：Fe-2e?=Fe2?，Cr?O?2?+6Fe2?+14H?=2Cr3?+6Fe3?+7H?O。下列說法正確的是（）A.陰極區(qū)的電極反應式為：2H?O-4e?=O?↑+4H?B.電解過程中，陰極區(qū)溶液的pH增大C.處理1molCr?O?2?，需消耗6molFeD.若將Fe電極換成石墨電極，處理效率更高工業(yè)上用黃鐵礦（FeS?）制備硫酸，下列說法錯誤的是（）A.煅燒黃鐵礦的反應為：4FeS?+11O?高溫2Fe?O?+8SO?B.SO?的催化氧化中，使用V?O?作催化劑可提高SO?的平衡轉(zhuǎn)化率C.吸收塔中用濃硫酸吸收SO?，而不是用水，目的是減少酸霧形成D.制備過程中產(chǎn)生的尾氣需處理后排放，以防止污染環(huán)境高分子材料的合成是現(xiàn)代工業(yè)的重要領(lǐng)域。下列高分子材料的單體為兩種的是（）A.聚乙烯（CH?-CH?）B.聚氯乙烯（CH?-CHCl）C.滌綸（OCH?CH?OOC-C?H?-CO）D.酚醛樹脂（C?H?OH-CH?）工業(yè)上用CO和H?合成甲醇（CH?OH），其反應為：CO(g)+2H?(g)?CH?OH(g)ΔH<0。在恒容密閉容器中，下列說法正確的是（）A.升高溫度，平衡常數(shù)K增大B.增大CO濃度，CO的轉(zhuǎn)化率增大C.充入He，體系壓強增大，反應速率加快D.若斷裂2molH-H鍵的同時生成1molC-O鍵，則反應達到平衡二、非選擇題（本題共5小題，共55分）（一）化學工藝流程分析（12分）**工業(yè)上用鈦鐵礦（主要成分為FeTiO?，含F(xiàn)e?O?、SiO?等雜質(zhì)）制備金屬鈦（Ti）**的工藝流程如下：graphLRA[鈦鐵礦]-->|酸浸|B[浸出液:TiOSO?、FeSO?、Fe?(SO?)?等]B-->|加鐵屑|C[過濾后溶液:TiOSO?、FeSO?]C-->|水解|D[TiO?·xH?O沉淀]D-->|煅燒|E[TiO?]E-->|碳氯化|F[TiCl?]F-->|鎂還原|G[Ti]回答下列問題：（1）酸浸時，為提高浸出率，可采取的措施有________（任寫一條）。FeTiO?與H?SO?反應的化學方程式為________。（2）加鐵屑的目的是________，涉及的離子方程式為________。（3）水解反應的離子方程式為TiO??+(x+1)H?O?TiO?·xH?O↓+2H?，該反應需在加熱條件下進行，原因是________。（4）碳氯化過程中，TiO?與C、Cl?反應生成TiCl?和CO，其化學方程式為________。（5）鎂還原TiCl?時需在Ar氣氛中進行，理由是________。（二）化學反應原理應用（10分）工業(yè)上利用“侯氏制堿法”制備純堿（Na?CO?）和化肥NH?Cl，其核心反應為：NH?+CO?+H?O+NaCl=NaHCO?↓+NH?Cl（反應Ⅰ）2NaHCO?△Na?CO?+CO?↑+H?O（反應Ⅱ）回答下列問題：（1）反應Ⅰ中，先向飽和食鹽水中通入NH?，再通入CO?，其原因是________。（2）實驗室模擬反應Ⅰ時，需控制溫度在30℃左右，溫度過高或過低的不利影響分別是________、。（3）反應Ⅱ中，NaHCO?的分解率隨溫度的變化如圖所示。80℃時，分解率為；若分解168gNaHCO?，理論上可制得Na?CO?的質(zhì)量為________。（4）母液中含有NH?Cl，可通過________（填操作名稱）獲得NH?Cl晶體。（三）工業(yè)反應條件優(yōu)化（11分）工業(yè)上用乙烯（C?H?）氧化制備乙醛（CH?CHO），反應原理為：2C?H?+O?催化劑△2CH?CHOΔH<0。某研究小組在恒容密閉容器中探究溫度、壓強對反應的影響，得到如下數(shù)據(jù)：|實驗編號|溫度/℃|壓強/MPa|初始濃度(mol/L)|平衡轉(zhuǎn)化率(%)||----------|--------|----------|------------------|----------------||①|(zhì)150|0.1|C?H?:0.2,O?:0.1|60||②|200|0.1|C?H?:0.2,O?:0.1|40||③|150|0.5|C?H?:0.2,O?:0.1|80|回答下列問題：（1）該反應的平衡常數(shù)表達式K=。（2）對比實驗①和②，可得出的結(jié)論是；對比實驗①和③，可得出的結(jié)論是________。（3）實驗①中，0~10min內(nèi)C?H?的平均反應速率為________，平衡時O?的濃度為________。（4）工業(yè)上選擇的最佳條件為150℃、0.5MPa，其原因是________。（四）化學實驗與工業(yè)分析（12分）某工廠用含銅廢料（主要成分為Cu，含少量CuO、Fe?O?）制備膽礬（CuSO?·5H?O），實驗流程如下：（1）“酸溶”時，選用H?SO?而不選用HCl的原因是________。（2）“氧化”步驟中，需加入H?O?溶液將Fe2?氧化為Fe3?，反應的離子方程式為________。若用NaClO代替H?O?，缺點是________。（3）“調(diào)pH”時，需控制溶液pH在3.2~4.7之間（Fe3?完全沉淀的pH為3.2，Cu2?開始沉淀的pH為4.7），其目的是________。（4）“蒸發(fā)結(jié)晶”時，需蒸發(fā)至________（填現(xiàn)象），停止加熱，冷卻結(jié)晶。過濾后，用________（填試劑）洗滌晶體，以除去表面雜質(zhì)。（五）工業(yè)綜合應用題（10分）“綠水青山就是金山銀山”，工業(yè)廢水的處理是環(huán)境保護的重要課題。某工廠排放的廢水中含Cr?O?2?，濃度為0.01mol/L，體積為1000L，擬采用“還原沉淀法”處理：先將Cr?O?2?還原為Cr3?，再調(diào)節(jié)pH使Cr3?沉淀為Cr(OH)?。（1）還原時，可選用Na?SO?作還原劑，反應的離子方程式為Cr?O?2?+3SO?2?+8H?=2Cr3?+3SO?2?+4H?O。理論上需消耗Na?SO?的質(zhì)量為________。（2）沉淀時，需調(diào)節(jié)pH至8，此時溶液中c(Cr3?)=（已知Ksp[Cr(OH)?]=6.3×10?31）。（3）若處理后的廢水中Cr3?濃度為1×10??mol/L，是否符合排放標準？（填“是”或“否”，已知國家排放標準為Cr3?≤1×10??mol/L）。參考答案及評分標準（部分）一、選擇題C2.D3.B4.B5.B6.B7.C8.B9.C10.D二、非選擇題（1）粉碎礦石（或加熱、攪拌等）；FeTiO?+2H?SO?=TiOSO?+FeSO?+2H?O（2）將Fe3?還原為Fe2?；2Fe3?+Fe=3Fe2?（3）促進水解平衡正向移動，提高Ti