2025年高三化學(xué)高考考前一個(gè)月沖刺模擬試題可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32Cl35.5Fe56Cu64Zn65一、選擇題（本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求）1.化學(xué)與科技、生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.“天問(wèn)一號(hào)”火星車使用的納米氣凝膠保溫材料屬于膠體，可產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)B.北斗導(dǎo)航衛(wèi)星的計(jì)算機(jī)芯片主要成分為晶體硅，而不是二氧化硅C.“嫦娥六號(hào)”五星紅旗采用的玄武巖復(fù)合材料屬于無(wú)機(jī)非金屬材料D.工業(yè)上通過(guò)電解熔融AlCl?制備金屬鋁，該過(guò)程涉及氧化還原反應(yīng)2.下列化學(xué)用語(yǔ)或圖示表達(dá)正確的是A.二氯化二硫(S?Cl?)的電子式：Cl:S::S:ClB.基態(tài)Cr原子的價(jià)層電子軌道表示式：C.反-2-丁烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH?CH=CHCH?（兩個(gè)甲基位于雙鍵同側(cè)）D.BeCl?的空間構(gòu)型為直線形，中心原子Be的雜化方式為sp3.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X的核外電子總數(shù)與Y的最外層電子數(shù)相等，Y是地殼中含量最多的元素，Z的原子半徑是短周期主族元素中最大的，W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是一種強(qiáng)酸。下列說(shuō)法正確的是A.簡(jiǎn)單離子半徑：Z＞Y＞XB.X與Y形成的化合物中只含有極性共價(jià)鍵C.Z?Y?與水反應(yīng)生成Y的單質(zhì)，同時(shí)放出大量熱D.W的簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的強(qiáng)4.下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)與用途的對(duì)應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是物質(zhì)性質(zhì)用途Na?O?強(qiáng)氧化性作呼吸面具供氧劑Al(OH)?弱堿性作胃酸中和劑SiO?硬度大、熔點(diǎn)高作光導(dǎo)纖維SO?還原性作葡萄酒抗氧化劑5.下列實(shí)驗(yàn)裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.用裝置甲（如圖1）制取并收集干燥的NH?（試劑X為NH?Cl固體和Ca(OH)?固體）B.用裝置乙（如圖2）驗(yàn)證犧牲陽(yáng)極法保護(hù)鐵（Fe電極與Cu電極用導(dǎo)線連接后插入NaCl溶液，F(xiàn)e表面無(wú)氣泡）C.用裝置丙（如圖3）制備NaHCO?（a管通入NH?，b管通入CO?，燒杯中為飽和NaCl溶液）D.用裝置?。ㄈ鐖D4）測(cè)定中和熱（大小燒杯之間用泡沫塑料板隔開，攪拌器為環(huán)形玻璃攪拌棒）6.下列離子方程式書寫正確的是A.用Cu作電極電解飽和食鹽水：2Cl?+2H?O$\xlongequal{\text{電解}}$H?↑+Cl?↑+2OH?B.向AgCl懸濁液中滴加過(guò)量氨水：AgCl+2NH?·H?O=[Ag(NH?)?]?+Cl?+2H?OC.向FeI?溶液中通入少量Cl?：2Fe2?+Cl?=2Fe3?+2Cl?D.向Na?CO?溶液中滴加少量AlCl?溶液：2Al3?+3CO?2?+3H?O=2Al(OH)?↓+3CO?↑7.已知反應(yīng)：2NO(g)+2H?(g)=N?(g)+2H?O(g)ΔH=-665kJ·mol?1，其反應(yīng)歷程如下：①2NO(g)=N?O?(g)ΔH?（快反應(yīng)）②N?O?(g)+H?(g)=N?O(g)+H?O(g)ΔH?（慢反應(yīng)）③N?O(g)+H?(g)=N?(g)+H?O(g)ΔH?（快反應(yīng)）下列說(shuō)法正確的是A.總反應(yīng)的速率由反應(yīng)①?zèng)Q定B.N?O?和N?O是該反應(yīng)的催化劑C.ΔH=ΔH?+ΔH?+ΔH?D.升高溫度，總反應(yīng)的正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小8.常溫下，下列溶液中微粒濃度關(guān)系正確的是A.pH=2的CH?COOH溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合：c(Na?)＞c(CH?COO?)＞c(OH?)＞c(H?)B.0.1mol·L?1Na?CO?溶液與0.1mol·L?1NaHCO?溶液等體積混合：3c(Na?)=2[c(CO?2?)+c(HCO??)+c(H?CO?)]C.0.1mol·L?1NH?Cl溶液與0.1mol·L?1氨水等體積混合（pH=9）：c(NH?·H?O)＞c(NH??)＞c(Cl?)＞c(OH?)D.0.1mol·L?1Na?S溶液中：c(OH?)=c(H?)+c(HS?)+2c(H?S)9.一種新型可充電電池的工作原理如圖5所示（電極材料為L(zhǎng)i和V?O?，電解液為L(zhǎng)iPF?的碳酸酯溶液），放電時(shí)Li?向V?O?電極遷移。下列說(shuō)法正確的是A.放電時(shí)，Li電極發(fā)生還原反應(yīng)B.充電時(shí)，V?O?電極的電極反應(yīng)式：Li?V?O?-xe?=V?O?+xLi?C.放電時(shí)，每轉(zhuǎn)移1mole?，電解質(zhì)溶液中Li?數(shù)目減少1molD.該電池可用于電動(dòng)汽車，充電時(shí)將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能10.已知：25℃時(shí)，Ksp(AgCl)=1.8×10?1?，Ksp(Ag?CrO?)=2.0×10?12。下列說(shuō)法正確的是A.25℃時(shí)，向AgCl懸濁液中加入NaCl固體，AgCl的溶解度增大B.25℃時(shí)，飽和AgCl溶液與飽和Ag?CrO?溶液中Ag?濃度：AgCl＞Ag?CrO?C.25℃時(shí)，向濃度均為0.01mol·L?1的Cl?和CrO?2?混合溶液中滴加AgNO?溶液，先產(chǎn)生Ag?CrO?沉淀D.25℃時(shí)，AgCl(s)+CrO?2?(aq)?Ag?CrO?(s)+2Cl?(aq)的平衡常數(shù)K=1.62×10?11.下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象及結(jié)論均正確的是實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論向某溶液中滴加KSCN溶液溶液變紅溶液中一定含有Fe3?，不含F(xiàn)e2?將乙醇與濃硫酸混合加熱至170℃，產(chǎn)生的氣體通入溴水溴水褪色氣體中一定含有乙烯向蔗糖溶液中加入稀硫酸并加熱，冷卻后加入新制Cu(OH)?懸濁液，加熱無(wú)磚紅色沉淀蔗糖未水解向Na?SiO?溶液中通入CO?氣體產(chǎn)生白色沉淀非金屬性：C＞Si12.化合物M（結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖6）是一種抗病毒藥物中間體。下列關(guān)于M的說(shuō)法正確的是A.分子式為C??H??O?B.分子中含有3種官能團(tuán)C.能發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)和氧化反應(yīng)D.1molM最多能與3molH?發(fā)生加成反應(yīng)13.在體積為2L的恒容密閉容器中，通入1molCO?和3molH?，發(fā)生反應(yīng)：CO?(g)+3H?(g)?CH?OH(g)+H?O(g)ΔH=-49.0kJ·mol?1。在不同溫度下測(cè)定平衡時(shí)CH?OH的體積分?jǐn)?shù)[φ(CH?OH)]，結(jié)果如圖7所示。下列說(shuō)法正確的是A.該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡常數(shù)K增大B.T?時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡，CO?的轉(zhuǎn)化率為50%C.T?時(shí)，向平衡體系中再通入1molCO?和3molH?，重新平衡后φ(CH?OH)增大D.T?時(shí)，若起始時(shí)通入2molCO?和6molH?，平衡時(shí)φ(CH?OH)＜50%14.已知：常溫下，Ka?(H?CO?)=4.3×10??，Ka?(H?CO?)=5.6×10?11，Ka(HClO)=3.0×10??。向1L0.1mol·L?1NaClO溶液中通入CO?，溶液中ClO?、HCO??、CO?2?的物質(zhì)的量隨通入CO?的物質(zhì)的量的變化如圖8所示（忽略溶液體積變化）。下列說(shuō)法正確的是A.當(dāng)通入CO?的物質(zhì)的量為0.05mol時(shí)，溶液中c(ClO?)＞c(HCO??)B.當(dāng)通入CO?的物質(zhì)的量為0.1mol時(shí)，溶液中c(Na?)=c(HCO??)+c(CO?2?)+c(H?CO?)C.當(dāng)通入CO?的物質(zhì)的量為0.15mol時(shí)，溶液的pH約為7D.整個(gè)過(guò)程中，溶液中c(H?)·c(ClO?)/c(HClO)保持不變二、非選擇題（本題共5小題，共58分）15.（12分）某實(shí)驗(yàn)小組欲制備純凈的無(wú)水FeCl?并探究其性質(zhì)。回答下列問(wèn)題：（1）制備無(wú)水FeCl?（裝置如圖9所示）：①儀器a的名稱是________，裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。②裝置B中盛放的試劑是________，其作用是________。③裝置C中冰水浴的目的是________，裝置D中NaOH溶液的作用是________。（2）探究FeCl?的性質(zhì)：①取少量制取的FeCl?固體溶于蒸餾水，溶液呈黃色，其原因是________（用離子方程式表示）。②向上述溶液中滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)檠t色，該反應(yīng)的離子方程式為________。③向FeCl?溶液中加入足量鐵粉，充分反應(yīng)后，溶液顏色變?yōu)開_______，反應(yīng)的離子方程式為________。16.（13分）工業(yè)上以黃銅礦（主要成分為CuFeS?，含少量SiO?等雜質(zhì)）為原料制備CuSO?·5H?O的工藝流程如圖10所示：（1）“焙燒”時(shí)，CuFeS?與O?反應(yīng)生成CuO、Fe?O?和SO?，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：。（2）“酸浸”時(shí)，需將焙燒后的固體粉碎，其目的是；加入稀硫酸后，SiO?不溶，過(guò)濾后濾渣的主要成分是________。（3）“氧化”時(shí)，加入H?O?溶液將Fe2?氧化為Fe3?，反應(yīng)的離子方程式為________；若用NaClO代替H?O?，會(huì)產(chǎn)生一種有刺激性氣味的氣體，該氣體的化學(xué)式為________。（4）“調(diào)pH”時(shí)，需控制溶液的pH范圍為3.2~4.7，其目的是________；若pH過(guò)低，會(huì)導(dǎo)致________。（5）“蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶”后得到CuSO?·5H?O晶體，該晶體中結(jié)晶水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________（保留三位有效數(shù)字）。17.（12分）研究NO?的轉(zhuǎn)化對(duì)環(huán)境保護(hù)具有重要意義?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）已知：①N?(g)+O?(g)=2NO(g)ΔH?=+180.5kJ·mol?1②2NO(g)+O?(g)=2NO?(g)ΔH?=-114.1kJ·mol?1③3NO?(g)+H?O(l)=2HNO?(aq)+NO(g)ΔH?=-138.0kJ·mol?1則反應(yīng)3NO(g)+H?O(l)=2HNO?(aq)+N?O(g)的ΔH=________kJ·mol?1。（2）在恒容密閉容器中，通入NO和O?發(fā)生反應(yīng)②，測(cè)得不同溫度下NO的平衡轉(zhuǎn)化率[α(NO)]與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖11所示。①溫度T?________T?（填“＞”“＜”或“=”），判斷依據(jù)是________。②若T?時(shí)，初始?jí)簭?qiáng)為p?，NO和O?的物質(zhì)的量之比為2:1，平衡時(shí)α(NO)=50%，則該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=（用含p?的代數(shù)式表示，Kp為以分壓表示的平衡常數(shù)，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。（3）用NaClO溶液吸收NO?，可提高NO?的去除率。反應(yīng)的離子方程式為。18.（10分）A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，A的核外電子總數(shù)與周期數(shù)相等，B的價(jià)層電子排布式為ns?np?，C是地殼中含量最多的金屬元素，D的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，E的基態(tài)原子中有4個(gè)未成對(duì)電子?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）元素E的名稱是________，其基態(tài)原子的電子排布式為________。（2）A與B形成的最簡(jiǎn)單化合物的分子構(gòu)型是________，該分子中B原子的雜化方式為________。（3）B、C、D的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序?yàn)開_______（用離子符號(hào)表示）。（4）C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式為________。（5）E的一種氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖12所示，該氧化物的化學(xué)式為________，若晶胞參數(shù)為apm，則該晶體的密度為________g·cm?3（用含a、N?的代數(shù)式表示，N?為阿伏加德羅常數(shù)的值）。19.（11分）有機(jī)化合物M是一種重要的醫(yī)藥中間體，其合成路線如圖13所