2025年高三化學高考離子反應專題模擬試題一、選擇題（本題共15小題，每小題3分，共45分。每小題只有一個選項符合題意）1.下列關于電解質的說法正確的是A.液態(tài)HCl不導電，因此HCl不是電解質B.NH?的水溶液能導電，因此NH?是電解質C.熔融狀態(tài)的NaCl能導電，因此NaCl是電解質D.BaSO?難溶于水，因此BaSO?是非電解質2.下列離子方程式書寫正確的是A.鐵與稀鹽酸反應：2Fe+6H?=2Fe3?+3H?↑B.氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應：Ba2?+OH?+H?+SO?2?=BaSO?↓+H?OC.銅與硝酸銀溶液反應：Cu+Ag?=Cu2?+AgD.氯氣與水反應：Cl?+H?O?H?+Cl?+HClO3.常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A.pH=1的溶液中：Na?、K?、MnO??、Cl?B.無色透明溶液中：Fe3?、NH??、Cl?、SCN?C.能使酚酞變紅的溶液中：Na?、Ba2?、Cl?、HCO??D.含大量Fe2?的溶液中：H?、NO??、SO?2?、Cl?4.下列離子方程式的書寫及評價均合理的是選項離子方程式評價A將1molCl?通入含1molFeI?的溶液中：2Fe2?+2I?+2Cl?=2Fe3?+4Cl?+I?正確；Cl?過量，可將Fe2?、I?均氧化B向AlCl?溶液中加入過量氨水：Al3?+4NH?·H?O=AlO??+4NH??+2H?O錯誤；Al(OH)?不溶于氨水，正確離子方程式為Al3?+3NH?·H?O=Al(OH)?↓+3NH??C向Na?CO?溶液中滴加少量稀鹽酸：CO?2?+2H?=CO?↑+H?O正確；H?過量時生成CO?D向CuSO?溶液中加入Ba(OH)?溶液：Cu2?+SO?2?+Ba2?+2OH?=Cu(OH)?↓+BaSO?↓錯誤；遺漏了Cu2?與OH?的反應5.某溶液中可能含有Na?、NH??、Ba2?、SO?2?、Cl?、OH?中的若干種離子。取該溶液進行如下實驗：①滴加酚酞溶液變紅；②加入足量鹽酸，產生氣泡，紅色褪去；③向②的溶液中加入BaCl?溶液，產生白色沉淀。下列說法正確的是A.一定含有NH??、SO?2?、OH?B.一定含有Na?、SO?2?、OH?C.一定不含Ba2?、Cl?D.可能含有Cl?、Na?6.下列關于離子檢驗的說法正確的是A.向某溶液中加入BaCl?溶液，產生白色沉淀，說明原溶液中一定含SO?2?B.向某溶液中加入AgNO?溶液，產生白色沉淀，說明原溶液中一定含Cl?C.向某溶液中加入KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，再滴加氯水，溶液變紅，說明原溶液中含F(xiàn)e2?D.向某溶液中加入稀鹽酸，產生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，說明原溶液中含CO?2?7.向含F(xiàn)eI?和FeBr?各1mol的混合溶液中通入Cl?，下列離子方程式與通入Cl?的物質的量的關系正確的是A.通入1molCl?：2I?+Cl?=I?+2Cl?B.通入2molCl?：2Fe2?+2I?+2Cl?=2Fe3?+I?+4Cl?C.通入3molCl?：2Fe2?+4I?+2Br?+3Cl?=2Fe3?+2I?+Br?+6Cl?D.通入4molCl?：2Fe2?+4I?+4Br?+4Cl?=2Fe3?+2I?+2Br?+8Cl?8.下列實驗操作、現(xiàn)象及結論均正確的是選項實驗操作現(xiàn)象結論A向某溶液中加入稀鹽酸，將產生的氣體通入澄清石灰水石灰水變渾濁溶液中含CO?2?B向某溶液中加入Ba(NO?)?溶液，再滴加稀鹽酸產生白色沉淀溶液中含SO?2?C向某溶液中加入NaOH溶液并加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗試紙變藍溶液中含NH??D向FeCl?溶液中滴加KSCN溶液溶液變紅Fe3?與SCN?發(fā)生氧化還原反應9.常溫下，下列溶液中離子濃度關系正確的是A.0.1mol/LCH?COOH溶液中：c(CH?COOH)>c(CH?COO?)>c(H?)>c(OH?)B.0.1mol/LNH?Cl溶液中：c(NH??)>c(Cl?)>c(H?)>c(OH?)C.0.1mol/LNa?CO?溶液中：c(Na?)=2c(CO?2?)+2c(HCO??)+2c(H?CO?)D.0.1mol/LNaHSO?溶液中：c(H?)=c(SO?2?)+c(OH?)10.某溶液僅含下表離子中的5種（各離子物質的量均為1mol），且陰離子種類不變。向溶液中加入過量稀硫酸，有氣泡產生。陽離子K?、Ba2?、Fe2?、Al3?、Fe3?、Mg2?陰離子OH?、HCO??、CO?2?、Cl?、NO??、SO?2?則原溶液中一定含有的離子是A.Fe2?、Mg2?、Cl?、NO??、SO?2?B.K?、Fe2?、Cl?、NO??、SO?2?C.Ba2?、Al3?、HCO??、Cl?、NO??D.Fe3?、Mg2?、CO?2?、Cl?、SO?2?11.下列關于離子反應的說法錯誤的是A.離子反應的本質是離子濃度的改變B.氧化還原型離子反應中，電子轉移守恒是配平的關鍵C.復分解型離子反應的條件是生成沉淀、氣體或弱電解質D.所有離子反應均可用離子方程式表示12.向1L1mol/L的NH?Al(SO?)?溶液中滴加Ba(OH)?溶液，下列說法正確的是A.當?shù)渭?L1mol/LBa(OH)?溶液時，反應的離子方程式為：NH??+Al3?+2SO?2?+2Ba2?+4OH?=2BaSO?↓+Al(OH)?↓+NH?·H?OB.當?shù)渭?L1mol/LBa(OH)?溶液時，沉淀的物質的量最大C.當?shù)渭?.5L1mol/LBa(OH)?溶液時，溶液中Al元素以AlO??形式存在D.整個滴加過程中，NH??的濃度始終減小13.工業(yè)上處理含Cr?O?2?的酸性廢水，常用FeSO?將其還原為Cr3?，反應的離子方程式為A.Cr?O?2?+6Fe2?+14H?=2Cr3?+6Fe3?+7H?OB.Cr?O?2?+Fe2?+14H?=2Cr3?+Fe3?+7H?OC.Cr?O?2?+6Fe2?+7H?O=2Cr3?+6Fe3?+14OH?D.Cr?O?2?+3Fe2?+14H?=2Cr3?+3Fe3?+7H?O14.下列各組物質混合后，最終能產生白色沉淀的是A.向Na?CO?溶液中通入過量CO?B.向AlCl?溶液中滴加過量NaOH溶液C.向FeCl?溶液中滴加KSCN溶液D.向Ca(ClO)?溶液中通入過量SO?15.某溶液中可能含有H?、NH??、Mg2?、Al3?、Fe3?、CO?2?、SO?2?、NO??中的幾種。取該溶液進行如下實驗：①加入過量NaOH溶液，產生白色沉淀且沉淀部分溶解；②過濾，向濾液中加入過量BaCl?溶液，產生白色沉淀。則原溶液中一定含有的離子是A.H?、Mg2?、Al3?、SO?2?B.NH??、Mg2?、Al3?、CO?2?C.Mg2?、Al3?、SO?2?D.Mg2?、Fe3?、SO?2?二、非選擇題（本題共5小題，共55分）16.（10分）寫出下列反應的離子方程式：（1）向NaHSO?溶液中滴加Ba(OH)?溶液至中性：。（2）向FeBr?溶液中通入過量Cl?：。（3）用稀硫酸溶解Fe(OH)?：。（4）向Al?(SO?)?溶液中加入過量氨水：。（5）向NaHCO?溶液中加入少量Ca(OH)?溶液：_________________________。17.（12分）某無色透明溶液中可能含有H?、Na?、Mg2?、Cu2?、Cl?、CO?2?、SO?2?中的幾種，為確定其成分，進行如下實驗：①取少量溶液，滴加紫色石蕊試液，溶液變紅；②另取少量溶液，滴加BaCl?溶液，產生白色沉淀；③向②的沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀部分溶解，并有氣泡產生。回答下列問題：（1）溶液中一定存在的離子是__________，一定不存在的離子是__________。（2）寫出實驗③中沉淀溶解的離子方程式：。（3）為進一步確定溶液中是否含有Cl?，需進行的實驗操作是。18.（10分）氧化還原反應在離子反應中占有重要地位。（1）在酸性條件下，MnO??可將Fe2?氧化為Fe3?，自身被還原為Mn2?，反應的離子方程式為_________________________。（2）在反應3S+6OH?=2S2?+SO?2?+3H?O中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為__________。（3）某反應體系中存在ClO?、Cl?、Fe3?、Fe2?、H?、H?O六種粒子，其中ClO?為反應物，則該反應的離子方程式為_________________________。19.（11分）某工廠排放的廢水中含有Cr3?、Fe3?、Cu2?、Ni2?等離子，需處理達標后排放。處理流程如下：廢水→調節(jié)pH至7~8→加入過量Na?S溶液→過濾→濾液（1）調節(jié)pH至7~8的目的是_________________________。（2）加入Na?S溶液后，生成的沉淀有__________（填化學式）。（3）寫出Cr3?與S2?反應的離子方程式：_________________________。（4）若廢水中Cr3?的濃度為0.01mol/L，處理1L廢水至少需要Na?S的物質的量為__________mol。20.（12分）某學習小組為探究離子反應的規(guī)律，設計了如下實驗：實驗Ⅰ：向含0.01molFeI?的溶液中滴加0.01molCl?，觀察到溶液變?yōu)樽攸S色。實驗Ⅱ：向含0.01molFeBr?的溶液中滴加0.01molCl?，觀察到溶液變?yōu)辄S色?；卮鹣铝袉栴}：（1）實驗Ⅰ中，反應的離子方程式為_________________________，還原劑是__________。（2）實驗Ⅱ中，溶液變?yōu)辄S色的原因可能是①Cl?將Fe2?氧化為Fe3?；②Cl?將Br?氧化為Br?。設計實驗證明原因：。（3）若向含F(xiàn)eI?和FeBr?各0.01mol的混合溶液中滴加0.025molCl?，反應的離子方程式為。參考答案及解析一、選擇題C解析：HCl、H?SO?、NaOH均為電解質，水玻璃（Na?SiO?溶液）為混合物，不屬于電解質。D解析：A項產物應為Fe2?；B項配比錯誤，應為Ba2?+2OH?+2H?+SO?2?=BaSO?↓+2H?O；C項電荷不守恒。A解析：B項Fe3?與SCN?反應生成血紅色物質；C項HCO??與OH?反應；D項H?、NO??氧化Fe2?。B解析：A項Cl?先氧化I?，1molCl?只能氧化2molI?；C項滴加少量鹽酸生成HCO??；D項離子方程式正確。D解析：實驗①說明含OH?，不含NH??（OH?與NH??加熱生成NH?）；實驗②說明含CO?2?或HCO??，結合①知含CO?2?（HCO??與OH?反應）；實驗③說明含SO?2?，則不含Ba2?；Na?、Cl?可能存在。C解析：A項可能含HCO??、SO?2?等；B項SO?2?會被NO??（H?）氧化為SO?2?；D項可能含HCO??。A解析：還原性：I?>Fe2?>Br?，Cl?優(yōu)先氧化I?。通入1molCl?時，I?恰好被完全氧化。C解析：A項可能含HCO??；B項SO?2?會干擾；D項Fe3?與SCN?發(fā)生絡合反應。C解析：A項c(H?)>c(CH?COO?)；B項c(Cl?)>c(NH??)；D項電荷守恒式為c(H?)+c(Na?)=2c(SO?2?)+c(OH?)。A解析：加入稀硫酸后陰離子種類不變，說明原溶液含Cl?；有氣泡產生，說明發(fā)生氧化還原反應（Fe2?+NO??+H?→Fe3?+NO↑+H?O）；各離子物質的量均為1mol，結合電荷守恒可知含F(xiàn)e2?、Mg2?、Cl?、NO??、SO?2?。D解析：非水溶液中的離子反應（如熔融態(tài)反應）不能用離子方程式表示。C解析：滴加2.5LBa(OH)?溶液時，Al3?轉化為AlO??，NH??轉化為NH?·H?O，SO?2?完全沉淀。A解析：Cr?O?2?中Cr為+6價，還原為Cr3?得6e?；Fe2?氧化為Fe3?失1e?，根據(jù)電子守恒配平。A解析：A項生成NaHCO?沉淀；B項生成NaAlO?；C項無沉淀；D項生成CaSO?（微溶）和H?SO?。C解析：①白色沉淀部分溶解，說明含Mg2?、Al3?（Fe(OH)?為紅褐色）；②說明含SO?2?，不含CO?2?（與Al3?反應）。二、非選擇題（1）2H?