2025年高三化學(xué)高考氯及其化合物模擬試題一、選擇題（共15小題，每小題3分，共45分）1．將氯氣持續(xù)通入紫色石蕊試液中，溶液顏色變化依次為紫色→紅色→無色→淺黃綠色。導(dǎo)致變色的物質(zhì)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次是（）A．Cl?、HClO、HClB．HCl、HClO、Cl?C．HCl、Cl?、HClOD．Cl?、HCl、HClO2．下列物質(zhì)能按“甲→乙→丙”路徑轉(zhuǎn)化，且甲與水可直接生成乙的是（）|選項|甲|乙|丙||------|----------|------------|------------||A|Fe?O?|Fe(OH)?|FeCl?||B|CO?|H?CO?|CaCO?||C|SO?|H?SO?|BaSO?||D|Cl?|NaClO|NaCl|3．海水提溴工藝中部分流程如圖所示：濃縮海水→氧化（Cl?）→空氣吹出→吸收（SO?）→氧化（Cl?）→蒸餾→液溴下列說法錯誤的是（）A．“氧化”工序中Cl?均作氧化劑B．“吸收”反應(yīng)為Br?+SO?+2H?O=2HBr+H?SO?C．流程中Br?→Br?的轉(zhuǎn)化需在酸性條件下進行D．該工藝可實現(xiàn)Cl?的循環(huán)利用4．飽和氯水久置后，溶液中微粒濃度減少的是（）①Cl?②H?O③Cl?④HClO⑤H?A．①②④B．①②③C．①⑤D．②③④⑤5．下列關(guān)于含氯物質(zhì)的性質(zhì)與用途對應(yīng)關(guān)系錯誤的是（）A．NaClO具有強氧化性，可用于消毒殺菌B．ClO?易溶于水且氧化性強，可用于飲用水消毒C．“84”消毒液（含NaClO）與潔廁靈（含HCl）混用可增強消毒效果D．工業(yè)上用Cl?與石灰乳反應(yīng)制備漂白粉，利用了Cl?的氧化性6．實驗室用如圖裝置制備Cl?并探究其性質(zhì)，下列說法正確的是（）（裝置：圓底燒瓶中盛KMnO?固體，分液漏斗中盛濃鹽酸，依次連接飽和食鹽水、濃硫酸、干燥紅布條、濕潤紅布條、淀粉-KI試紙、NaOH溶液）A．裝置①中可用MnO?代替KMnO?B．裝置②的作用是除去Cl?中的HCl，可改用飽和Na?CO?溶液C．裝置④中濕潤紅布條褪色，證明Cl?具有漂白性D．裝置⑥中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cl?+2OH?=Cl?+ClO?+H?O7．已知反應(yīng)：KClO?+6HCl（濃）=KCl+3Cl?↑+3H?O。下列說法正確的是（）A．該反應(yīng)中HCl只作還原劑B．每生成3molCl?，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6N?C．KClO?中Cl元素被氧化D．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為5:18．氯水的性質(zhì)實驗記錄如下：|實驗操作|現(xiàn)象|結(jié)論||----------|------|------||向氯水中滴加NaHCO?溶液|產(chǎn)生氣泡|氯水中含H?||向氯水中滴加AgNO?溶液|白色沉淀|氯水中含Cl?||向氯水中滴加淀粉-KI溶液|溶液變藍(lán)|Cl?氧化性強于I?||將氯水滴在藍(lán)色石蕊試紙上|先變紅后褪色|氯水中含H?和HClO|其中結(jié)論不合理的是（）A．①B．②C．③D．④9．下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化在給定條件下能實現(xiàn)的是（）A．NaCl(aq)Cl?(g)FeCl?(s)B．MgCl?(aq)Mg(OH)?(s)MgO(s)C．Cl?(g)Ca(ClO)?(aq)HClO(aq)D．NaClO(aq)HClO(aq)Cl?(g)10．某小組用數(shù)字化實驗測定氯水光照過程中pH、Cl?濃度、O?體積分?jǐn)?shù)的變化，結(jié)果如圖。下列說法錯誤的是（）A．pH下降的原因是HClO分解生成HClB．Cl?濃度增大的原因是Cl?+H?O?H?+Cl?+HClO平衡正向移動C．O?體積分?jǐn)?shù)增加說明光照促進HClO分解D．該實驗證明氯水需避光保存11．用如圖裝置制備“84”消毒液（主要成分為NaClO），下列說法錯誤的是（）（裝置：左側(cè)為Cl?發(fā)生裝置，中間為盛有NaOH溶液的三頸燒瓶，右側(cè)為尾氣吸收裝置）A．裝置①中反應(yīng)的離子方程式為MnO?+4H?+2Cl?Mn2?+Cl?↑+2H?OB．裝置②中Cl?與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl?+2NaOH=NaCl+NaClO+H?OC．裝置③的作用是吸收未反應(yīng)的Cl?，可選用飽和食鹽水D．若將NaOH溶液換為石灰乳，可制備漂白粉12．氯元素的“價-類”二維圖如圖所示，下列說法正確的是（）（圖中：A為HCl，B為Cl?，C為HClO，D為ClO?，E為NaClO，F(xiàn)為NaClO?，G為Cl?O?）A．A的濃溶液與MnO?反應(yīng)可制備BB．C的酸性比碳酸強C．D和F均可用于自來水消毒，消毒效率D＞F（以單位物質(zhì)的量得電子數(shù)計）D．G的水化物為HClO?，是一種弱酸13．下列實驗操作能達到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ﹟實驗?zāi)康膢實驗操作||----------|----------||檢驗氯水中的Cl?|向氯水中滴加AgNO?溶液，觀察是否有白色沉淀||比較Cl?和Br?的氧化性|將少量Cl?通入NaBr溶液中，觀察溶液顏色變化||除去CO?中混有的HCl|將混合氣體通過飽和Na?CO?溶液||制備無水FeCl?|將FeCl?溶液加熱蒸干|14．常溫下，將Cl?緩慢通入水中至飽和，然后向其中滴加0.1mol/LNaOH溶液。整個實驗過程中溶液的pH變化曲線如圖所示，下列敘述正確的是（）A．a(chǎn)點時，溶液中c(H?)=c(Cl?)+c(ClO?)+c(OH?)B．b點時，溶液中c(Cl?)=c(HClO)C．c點時，溶液中c(Na?)=c(Cl?)+c(ClO?)D．d點時，溶液中c(ClO?)＞c(Cl?)15．工業(yè)上用H?和Cl?反應(yīng)制備HCl，下列說法錯誤的是（）A．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)B．工業(yè)上采用點燃H?和Cl?混合氣體的方法制備HClC．產(chǎn)物HCl溶于水可制得鹽酸D．Cl?在反應(yīng)中作氧化劑二、非選擇題（共5小題，共55分）16．（10分）ClO?是一種高效消毒劑，其制備方法如下：（1）方法一：2NaClO?+4HCl=2ClO?↑+Cl?↑+2NaCl+2H?O①該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為________。②若生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LClO?，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________mol。（2）方法二：NaClO?+ClO?+H?O=NaClO?+H?O?（未配平）①配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式：________NaClO?+________ClO?+________H?O=________NaClO?+H?O?。②該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物為（填化學(xué)式）。17．（12分）某小組探究氯水與FeSO?溶液的反應(yīng)。實驗步驟：①向2mL0.1mol/LFeSO?溶液中滴加2滴KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象。②再滴加5滴氯水，溶液變?yōu)榧t色。③繼續(xù)滴加氯水至過量，溶液紅色褪去，有氣泡產(chǎn)生?；卮鹣铝袉栴}：（1）步驟②中溶液變紅的原因是________（用離子方程式表示）。（2）步驟③中溶液紅色褪去的原因可能有兩種：猜想1：過量的Cl?將SCN?氧化；猜想2：。（3）設(shè)計實驗驗證猜想1：取褪色后的溶液，滴加，若________，則猜想1成立。（4）步驟③中產(chǎn)生的氣泡的主要成分是________，產(chǎn)生該氣體的離子方程式為________。18．（12分）實驗室用如圖裝置制備純凈、干燥的Cl?，并探究其與銅的反應(yīng)。（裝置：A為發(fā)生裝置，B為除雜裝置，C為干燥裝置，D為銅與Cl?反應(yīng)裝置，E為尾氣吸收裝置）（1）儀器a的名稱為________，裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。（2）裝置B中盛放的試劑為________，作用是________；裝置C中盛放的試劑為________，作用是________。（3）裝置D中銅與Cl?反應(yīng)的現(xiàn)象為________，反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。（4）裝置E中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________。19．（11分）海水是巨大的資源寶庫，從海水中提取鎂和溴的流程如下：（1）“提鎂”過程中，加入石灰乳的作用是________，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________。（2）“濃縮海水”中Br?的濃度約為0.06mol/L，“氧化”步驟中Cl?與Br?反應(yīng)的離子方程式為________，若處理1m3濃縮海水，理論上需要消耗Cl?的體積為________L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。（3）“吹出”步驟中用空氣將Br?吹出，并用SO?水溶液吸收，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________，該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為________。（4）“蒸餾”步驟中，Br?的沸點較低，可通過________（填操作名稱）獲得液溴。20．（10分）某同學(xué)為探究HClO的性質(zhì)，進行如下實驗：實驗1：將氯水滴在藍(lán)色石蕊試紙上，試紙先變紅后褪色。實驗2：向氯水中滴加AgNO?溶液，產(chǎn)生白色沉淀。實驗3：向氯水中滴加Na?CO?溶液，產(chǎn)生氣泡。實驗4：向氯水中滴加淀粉-KI溶液，溶液變藍(lán)。（1）實驗1中試紙褪色的原因是HClO具有________性。（2）實驗2中產(chǎn)生白色沉淀的離子方程式為________。（3）實驗3中產(chǎn)生氣泡的離子方程式為________。（4）實驗4中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________，該實驗證明Cl?的氧化性________（填“強于”或“弱于”）I?。（5）綜合上述實驗，總結(jié)HClO的性質(zhì)：________（至少答出兩點）。參考答案及解析一、選擇題1．B2．D3．D4．A5．C6．D7．D8．A9．C10．B11．C12．C13．B14．A15．B二、非選擇題16．（1）①1:1②0.5（2）①2NaClO?+ClO?+H?O=2NaClO?+H?O?②NaClO?17．（1）2Fe2?+Cl?=2Fe3?+2Cl?、Fe3?+3SCN?=Fe(SCN)?（2）過量的HClO將Fe(SCN)?氧化（3）KSCN溶液溶液變紅（4）O?2HClO2H?+2Cl?+O?↑18．（1）分液漏斗MnO?+4HCl（濃）MnCl?+Cl?↑+2H?O（2）飽和食鹽水除去Cl?中的HCl濃硫酸干燥Cl?（3）劇烈燃燒，產(chǎn)生棕黃色煙Cu+Cl?CuC