2025年高三化學(xué)高考鎂、鋁及其化合物模擬試題一、選擇題（每題3分，共45分）下列關(guān)于鎂、鋁及其化合物的性質(zhì)與用途對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是（）A.鎂合金密度小、強(qiáng)度高，可用于制造飛機(jī)零部件B.鋁具有延展性，可用于電解熔融Al?O?制備鋁單質(zhì)C.MgO熔點(diǎn)高，可用于中和胃酸過多D.Al(OH)?受熱易分解，可用作耐高溫材料用含少量鎂粉的鋁粉制取純凈的氫氧化鋁，下列操作步驟中最恰當(dāng)?shù)慕M合是（）①加鹽酸溶解②加燒堿溶液溶解③過濾④通入過量CO?生成Al(OH)?沉淀⑤加入鹽酸生成Al(OH)?沉淀⑥加入過量燒堿溶液A.①⑥⑤③B.②③④③C.②③⑤③D.①③⑤③下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與結(jié)論對(duì)應(yīng)正確的是（）|實(shí)驗(yàn)操作|現(xiàn)象|結(jié)論||----------|------|------||將鋁片投入冷水中|無明顯現(xiàn)象|鋁與冷水不反應(yīng)||向NaAlO?溶液中逐滴加入稀鹽酸|先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀溶解|Al(OH)?具有兩性||將鎂條在CO?中點(diǎn)燃|劇烈燃燒，生成白色固體和黑色顆粒|鎂的還原性比碳強(qiáng)||向AlCl?溶液中加入過量氨水|產(chǎn)生白色沉淀且不溶解|氨水是弱堿|工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為Al?O?，含F(xiàn)e?O?、SiO?等雜質(zhì)）制取鋁的工藝流程如下：鋁土礦→[試劑①]→過濾→濾液→[試劑②]→過濾→Al(OH)?→煅燒→Al?O?→電解→Al下列說法錯(cuò)誤的是（）A.試劑①可選用NaOH溶液，除去SiO?和Al?O?B.濾渣的主要成分為Fe?O?C.試劑②可選用CO?，反應(yīng)的離子方程式為AlO??+CO?+2H?O=Al(OH)?↓+HCO??D.電解熔融Al?O?時(shí)，加入冰晶石（Na?AlF?）可降低其熔點(diǎn)向mg鎂和鋁的混合物中加入適量稀硫酸，恰好完全反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體bL。向反應(yīng)后的溶液中加入cmol·L?1KOH溶液VmL，金屬離子恰好沉淀完全，得到沉淀質(zhì)量為ng。再將沉淀灼燒至質(zhì)量不再改變，得到固體pg。下列關(guān)系不正確的是（）A.n=m+0.017cVB.p=m+(b/22.4)×(16/2)C.c=(1000b)/(11.2V)D.m<p<m+(m/9)下列離子方程式書寫正確的是（）A.鋁與NaOH溶液反應(yīng)：Al+2OH?=AlO??+H?↑B.MgCl?溶液中滴加氨水：Mg2?+2OH?=Mg(OH)?↓C.Al?O?與稀鹽酸反應(yīng)：Al?O?+6H?=2Al3?+3H?OD.向NaAlO?溶液中通入過量CO?：2AlO??+CO?+3H?O=2Al(OH)?↓+CO?2?下列曲線圖與對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)操作相符合的是（）A.向AlCl?溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量B.向NaAlO?溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量C.向MgCl?、AlCl?混合溶液中逐滴加入氨水至過量D.向明礬溶液中逐滴加入Ba(OH)?溶液至過量下列關(guān)于鎂、鋁及其化合物的說法正確的是（）A.鎂在空氣中燃燒的產(chǎn)物只有MgOB.鋁制品在空氣中耐腐蝕是因?yàn)殇X不活潑C.Al(OH)?既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)D.明礬[KAl(SO?)?·12H?O]可用作凈水劑和消毒劑用海水制鎂的工藝流程如下：海水→[石灰乳]→Mg(OH)?→[鹽酸]→MgCl?溶液→[蒸發(fā)結(jié)晶]→MgCl?·6H?O→[脫水]→無水MgCl?→[電解]→Mg下列說法錯(cuò)誤的是（）A.“石灰乳”可由海邊貝殼煅燒后的產(chǎn)物與水反應(yīng)制得B.“脫水”過程中需在HCl氣流中進(jìn)行，防止MgCl?水解C.電解熔融MgCl?時(shí)，陽(yáng)極產(chǎn)生Cl?，陰極產(chǎn)生MgD.該流程中涉及的反應(yīng)類型只有復(fù)分解反應(yīng)和分解反應(yīng)向甲、乙兩燒杯中分別加入等體積、等pH的氨水和NaOH溶液，再各加入10mL0.1mol·L?1AlCl?溶液，兩燒杯中均有沉淀生成。下列判斷正確的是（）A.甲中沉淀一定比乙中的多B.甲中沉淀可能比乙中的少C.甲中沉淀一定是Al(OH)?D.乙中沉淀一定是Al(OH)?下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ﹟實(shí)驗(yàn)?zāi)康膢實(shí)驗(yàn)方案||----------|----------||鑒別MgCl?和AlCl?溶液|分別滴加氨水，觀察是否產(chǎn)生沉淀||除去Mg粉中混有的Al粉|加入過量NaOH溶液，過濾、洗滌、干燥||證明Al(OH)?具有兩性|向Al(OH)?中分別加入鹽酸和氨水，觀察是否溶解||制備無水AlCl?|將AlCl?溶液加熱蒸干|已知Al?H?是一種生氫劑，其球棍模型如圖所示（白球?yàn)锳l，黑球?yàn)镠）。下列說法正確的是（）A.Al?H?中Al為+3價(jià)，H為-1價(jià)B.Al?H?與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al?H?+6H?O=2Al(OH)?↓+6H?↑C.Al?H?在空氣中完全燃燒的產(chǎn)物為Al?O?和H?OD.Al?H?是離子化合物將相同質(zhì)量的鎂條分別在①O?、②空氣、③N?、④CO?中完全燃燒，燃燒后所得固體產(chǎn)物的質(zhì)量由大到小的順序是（）A.④①②③B.①④②③C.④③①②D.②①④③某混合物由Mg和Al組成，取2.7g該混合物投入足量稀硫酸中，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體3.36L。則混合物中Mg和Al的物質(zhì)的量之比為（）A.1:1B.1:2C.2:1D.2:3下列關(guān)于鋁熱反應(yīng)的說法錯(cuò)誤的是（）A.鋁熱反應(yīng)可用于冶煉某些高熔點(diǎn)金屬B.鋁熱劑是Al和Fe?O?的混合物C.鋁熱反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是鋁單質(zhì)被氧化D.鋁熱反應(yīng)放出大量的熱，可使生成的金屬熔化二、非選擇題（共55分）（12分）A、B、C、D、E五種物質(zhì)均含有同一種金屬元素，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分產(chǎn)物已略去）。（1）若A為單質(zhì)，其焰色反應(yīng)為黃色，B、C均為氧化物，D、E為鹽。則：①A的化學(xué)式為________，B的電子式為________。②寫出C→D的離子方程式：。③寫出E→C的化學(xué)方程式：。（2）若A為單質(zhì)，能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)生成H?，B為氧化物，C為氫氧化物，D、E為鹽。則：①A與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為________________________。②C→D的離子方程式為________________________（任寫一個(gè)）。③比較B與同周期相鄰主族元素的氧化物的熔點(diǎn)高低：（填化學(xué)式），原因是________________。（14分）工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為Al?O?，含F(xiàn)e?O?、SiO?等雜質(zhì)）制取鋁的流程如下：（1）“溶解”時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式有________________________、。（2）“濾渣①”的主要成分是，“濾渣②”的主要成分是。（3）“酸化”時(shí)，通入過量CO?的目的是________________，反應(yīng)的離子方程式為________________________。（4）“灼燒”時(shí)，Al(OH)?分解的化學(xué)方程式為________________________。（5）電解熔融Al?O?時(shí)，若轉(zhuǎn)移6mol電子，可制得Al的質(zhì)量為________g。（15分）某化學(xué)興趣小組探究鎂、鋁及其化合物的性質(zhì)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)一：比較鎂、鋁與酸的反應(yīng)速率取形狀相同的鎂條和鋁片，分別投入等體積、等濃度的稀鹽酸中，觀察到鎂條反應(yīng)更劇烈，產(chǎn)生氣泡更快。（1）該實(shí)驗(yàn)可得出的結(jié)論是________________________。（2）寫出鋁與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式：________________________。實(shí)驗(yàn)二：探究Al(OH)?的制備與性質(zhì)向2支試管中分別加入10mL0.1mol·L?1AlCl?溶液，再分別滴加氨水和NaOH溶液至過量，記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。（3）滴加氨水時(shí)，觀察到的現(xiàn)象是________________________，反應(yīng)的離子方程式為________________________。（4）滴加NaOH溶液至過量時(shí)，觀察到的現(xiàn)象是________________________，反應(yīng)的離子方程式為________________________、。（5）比較上述兩種制備Al(OH)?的方法，更適宜的是（填“氨水法”或“NaOH溶液法”），原因是________。實(shí)驗(yàn)三：測(cè)定鎂鋁合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)取mg鎂鋁合金樣品，加入過量NaOH溶液，充分反應(yīng)后過濾、洗滌、干燥，得到固體質(zhì)量為ng。（6）該合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________（用含m、n的代數(shù)式表示）。（7）若實(shí)驗(yàn)中未洗滌固體，則測(cè)定結(jié)果________（填“偏高”“偏低”或“無影響”）。（14分）某工廠用含有Mg2?、Al3?、Fe3?的工業(yè)廢水（忽略其他離子）制備MgSO?·7H?O晶體，流程如下：（1）“氧化”時(shí)，加入H?O?的目的是________________________，反應(yīng)的離子方程式為________________________。（2）“調(diào)節(jié)pH”時(shí)，需將溶液pH調(diào)至5左右，此時(shí)Al3?、Fe3?轉(zhuǎn)化為________（填化學(xué)式）沉淀而除去。（3）“蒸發(fā)濃縮”時(shí)，需要的儀器有酒精燈、三腳架、、。（4）若“母液”中c(Mg2?)=0.1mol·L?1，為防止Mg2?沉淀，需控制溶液pH≤（已知Ksp[Mg(OH)?]=1.8×10?11，lg√1.8≈0.16）。（5）若工業(yè)廢水中還含有Mn2?，可加入MgO調(diào)節(jié)pH，使Mn2?轉(zhuǎn)化為Mn(OH)?沉淀。已知Ksp[Mn(OH)?]=2.0×10?13，當(dāng)c(Mn2?)=1.0×10??mol·L?1時(shí)，溶液pH=。參考答案及解析一、選擇題A2.B3.C4.A5.B6.C7.D8.C9.D10.C11.B12.C13.A14.A15.B二、非選擇題16.（1）①Na；Na?[:O:]2?Na?②Al?O?+6H?=2Al3?+3H?O③2Al(OH)?△Al?O?+3H?O（2）①2Al+2OH?+2H?O=2AlO??+3H?↑②Al(OH)?+3H?=Al3?+3H?O（或Al(OH)?+OH?=AlO??+2H?O）③Al?O?>MgO；Al?O?和MgO均為離子晶體，Al3?半徑小于Mg2?，且所帶電荷數(shù)更多，離子鍵更強(qiáng)，熔點(diǎn)更高17.（1）Al?O?+2OH?=2AlO??+H?O；SiO?+2OH?=SiO?2?+H?O（2）Fe?O?；H?SiO?（3）將AlO??完全轉(zhuǎn)化為Al(OH)?，同時(shí)避免Al(OH)?溶解；AlO??+CO?+2H?O=Al(OH)?↓+HCO??（4）2Al(OH)?△Al?O?+3H?O（5）5418.（1）鎂的金屬性比鋁強(qiáng)（或鎂與酸反應(yīng)的速率比鋁快）（2）2Al+6H?=2Al3?+3H?↑（3）產(chǎn)生白色沉淀且不溶解；A