2025年高三化學(xué)高考市一模風(fēng)格模擬試題可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23Al-27S-32Cl-35.5Fe-56Cu-64Zn-65Ag-108一、選擇題（本題共16小題，每小題3分，共48分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1.化學(xué)與生活、科技密切相關(guān)。下列說法錯(cuò)誤的是A.北京冬奧會使用的二氧化碳跨臨界制冰技術(shù)，利用了干冰的化學(xué)性質(zhì)B.“奮斗者號”萬米深潛載人艙球殼使用的鈦合金材料，屬于金屬材料C.我國自主研發(fā)的“東方超環(huán)”（EAST）使用的氘、氚與氕互為同位素D.2024年我國成功發(fā)射的可重復(fù)使用運(yùn)載火箭，其燃料偏二甲肼（C?H?N?）屬于有機(jī)物2.下列化學(xué)用語表示正確的是A.基態(tài)Cr原子的價(jià)層電子排布式：3d?4s1B.乙醛分子的空間填充模型：C.次氯酸的電子式：H:Cl:O:D.2-甲基丁烷的鍵線式：3.下列實(shí)驗(yàn)操作或裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作或裝置A制備少量氨氣加熱氯化銨固體與氫氧化鈣的混合物，用向下排空氣法收集B驗(yàn)證SO?的漂白性將SO?通入酸性KMnO?溶液中，觀察溶液顏色變化C配制0.10mol·L?1NaOH溶液將4.0gNaOH固體溶于100mL蒸餾水中，攪拌均勻D比較Cl?和Br?的還原性向NaBr溶液中滴加少量新制氯水，再加入CCl?，振蕩、靜置，觀察分層后有機(jī)層顏色4.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X是地殼中含量最多的元素，Y原子的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)，Z的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為4，W與X同主族。下列說法正確的是A.原子半徑：r(Y)>r(Z)>r(W)>r(X)B.簡單氫化物的穩(wěn)定性：Z>WC.Z的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸D.X與Y形成的化合物中只含有離子鍵5.下列關(guān)于物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的說法錯(cuò)誤的是A.基態(tài)N原子的第一電離能大于O原子，是因?yàn)镹原子2p軌道半充滿更穩(wěn)定B.H?O的沸點(diǎn)高于H?S，是因?yàn)樗肿娱g能形成氫鍵C.晶體硅與金剛石的熔點(diǎn)差異，源于兩者原子間共價(jià)鍵強(qiáng)度不同D.向CuSO?溶液中加入過量氨水，溶液顏色變?yōu)樯钏{(lán)色，是因?yàn)樯闪薣Cu(NH?)?]2?6.下列離子方程式書寫正確的是A.向FeI?溶液中通入少量Cl?：2Fe2?+Cl?=2Fe3?+2Cl?B.用惰性電極電解飽和MgCl?溶液：2Cl?+2H?O$\xlongequal{\text{電解}}$Cl?↑+H?↑+2OH?C.向Na?CO?溶液中滴加少量稀鹽酸：CO?2?+2H?=CO?↑+H?OD.向Ba(OH)?溶液中滴加NaHSO?溶液至中性：Ba2?+2OH?+2H?+SO?2?=BaSO?↓+2H?O7.實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)合成氨反應(yīng)：N?(g)+3H?(g)$\rightleftharpoons$2NH?(g)ΔH=-92.4kJ·mol?1。下列說法正確的是A.增大壓強(qiáng)，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小B.升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動C.反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，v正(N?)=3v逆(H?)D.加入催化劑，能提高單位時(shí)間內(nèi)NH?的產(chǎn)量8.下列關(guān)于有機(jī)物的說法正確的是A.乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色原理相同B.甲烷與氯氣在光照條件下反應(yīng)，產(chǎn)物中最多的是CH?ClC.乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用飽和Na?CO?溶液鑒別D.淀粉、油脂和蛋白質(zhì)都屬于高分子化合物9.某溫度下，向20mL0.1mol·L?1CH?COOH溶液中逐滴加入0.1mol·L?1NaOH溶液，溶液pH隨NaOH溶液體積變化的曲線如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（圖像說明：橫坐標(biāo)為V(NaOH)/mL，縱坐標(biāo)為pH；曲線起點(diǎn)pH≈2.8，終點(diǎn)pH≈11.8，中性點(diǎn)在V=10mL附近）A.該溫度下，CH?COOH的電離平衡常數(shù)Ka≈1×10??B.a點(diǎn)溶液中：c(CH?COO?)>c(Na?)>c(H?)>c(OH?)C.b點(diǎn)溶液中：c(CH?COOH)+c(H?)=c(OH?)D.若用同濃度的氨水代替NaOH溶液，滴定終點(diǎn)pH將高于11.810.下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案A檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈現(xiàn)e3?滴加KSCN溶液，若溶液變紅，則含F(xiàn)e3?B證明酸性：H?CO?>HClO將CO?通入NaClO溶液中，觀察是否有沉淀生成C分離苯和苯酚的混合物加入濃溴水，過濾，除去苯中的苯酚D制備無水AlCl?將AlCl?溶液加熱蒸干，灼燒殘留物11.一種新型可充電電池的工作原理如圖所示，其中a、b為惰性電極，電解質(zhì)溶液為KOH溶液。下列說法正確的是（圖像說明：電池總反應(yīng)為Zn+2MnO?+H?O$\rightleftharpoons$Zn(OH)?+Mn?O?）A.放電時(shí)，電子由b極經(jīng)外電路流向a極B.充電時(shí)，a極的電極反應(yīng)式：Zn(OH)?+2e?=Zn+2OH?C.放電過程中，電解質(zhì)溶液的pH逐漸減小D.若電路中轉(zhuǎn)移0.2mol電子，理論上消耗MnO?的質(zhì)量為8.7g12.短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W與Y同主族，X與Z同主族，W與X形成的化合物可用于呼吸面具中供氧，Y與Z形成的化合物的水溶液呈堿性。下列說法正確的是A.原子半徑：W<X<Y<ZB.簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：X>ZC.W、Y的氧化物均為堿性氧化物D.X、Z的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸13.下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途的對應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是A.Al?O?熔點(diǎn)高，可用于制作耐高溫材料B.SO?具有還原性，可用于漂白紙漿C.Na?O?能與CO?反應(yīng)生成O?，可用作供氧劑D.FeCl?溶液能與Cu反應(yīng)，可用于蝕刻印刷電路板14.已知：①2H?(g)+O?(g)=2H?O(l)ΔH?=-571.6kJ·mol?1②C(s)+O?(g)=CO?(g)ΔH?=-393.5kJ·mol?1③C?H?OH(l)+3O?(g)=2CO?(g)+3H?O(l)ΔH?=-1366.8kJ·mol?1則由C(s)和H?(g)反應(yīng)生成C?H?OH(l)的熱化學(xué)方程式為A.2C(s)+3H?(g)=C?H?OH(l)ΔH=-277.6kJ·mol?1B.2C(s)+3H?(g)=C?H?OH(l)ΔH=+277.6kJ·mol?1C.2C(s)+4H?(g)=C?H?OH(l)+H?O(l)ΔH=-277.6kJ·mol?1D.2C(s)+4H?(g)=C?H?OH(l)+H?O(l)ΔH=+277.6kJ·mol?115.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A.0.1mol·L?1NaClO溶液中：Na?、K?、I?、SO?2?B.0.1mol·L?1FeCl?溶液中：NH??、Mg2?、SCN?、NO??C.0.1mol·L?1Na?CO?溶液中：K?、Ba2?、Cl?、OH?D.0.1mol·L?1H?SO?溶液中：K?、Na?、NO??、Cl?16.向100mL0.1mol·L?1CuSO?溶液中加入100mL0.2mol·L?1NaOH溶液，充分反應(yīng)后過濾，向?yàn)V液中滴加0.1mol·L?1HCl溶液。下列圖像能正確表示加入HCl溶液體積與濾液pH變化關(guān)系的是（圖像說明：選項(xiàng)中橫坐標(biāo)為V(HCl)/mL，縱坐標(biāo)為pH；起點(diǎn)pH>7，隨著HCl加入pH逐漸減?。┒⒎沁x擇題（本題共5小題，共52分）17.（10分）工業(yè)上以黃銅礦（主要成分為CuFeS?，含少量SiO?）為原料制備銅的工藝流程如下：工藝流程：黃銅礦$\xrightarrow[\text{焙燒}]{\text{空氣}}$焙砂（含Cu?S、FeS、SiO?）$\xrightarrow[\text{冰銅}]{\text{熔煉}}$Cu?S和FeS的混合物$\xrightarrow[\text{轉(zhuǎn)爐}]{\text{吹煉}}$粗銅$\xrightarrow{\text{電解精煉}}$精銅（1）焙燒時(shí)，CuFeS?與O?反應(yīng)生成Cu?S、FeS和SO?，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。（2）熔煉過程中，SiO?與FeO反應(yīng)生成的爐渣的主要成分是________（填化學(xué)式）。（3）轉(zhuǎn)爐中，Cu?S被O?氧化為Cu?O，Cu?O再與Cu?S反應(yīng)生成Cu，該反應(yīng)的氧化劑是________。（4）電解精煉時(shí)，以粗銅為陽極，純銅為陰極，CuSO?溶液為電解質(zhì)溶液。陰極的電極反應(yīng)式為________；若陰極增重12.8g，則理論上陽極減少的質(zhì)量________（填“大于”“小于”或“等于”）12.8g。18.（10分）某實(shí)驗(yàn)小組用如圖所示裝置探究SO?的性質(zhì)。（裝置說明：A為SO?發(fā)生裝置，B為品紅溶液，C為酸性KMnO?溶液，D為NaOH溶液）（1）裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。（2）實(shí)驗(yàn)過程中，觀察到裝置B中的現(xiàn)象是________，說明SO?具有________性。（3）裝置C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________，該實(shí)驗(yàn)說明SO?具有________性。（4）裝置D的作用是________，反應(yīng)的離子方程式為________。19.（10分）氮及其化合物在生產(chǎn)、生活中具有重要作用。（1）合成氨工業(yè)中，N?和H?在催化劑作用下反應(yīng)生成NH?。已知斷裂1molN≡N鍵、1molH-H鍵、1molN-H鍵所需的能量分別為946kJ、436kJ、391kJ，則N?(g)+3H?(g)$\rightleftharpoons$2NH?(g)的ΔH=________kJ·mol?1。（2）NO?是一種常見的大氣污染物，可用NaOH溶液吸收生成NaNO?和NaNO?，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。（3）常溫下，將0.1mol·L?1NH?·H?O溶液加水稀釋，下列說法正確的是________（填字母）。A.c(OH?)增大B.NH?·H?O的電離程度增大C.c(NH??)/c(NH?·H?O)減小D.Kw不變（4）某溫度下，向2L恒容密閉容器中充入2molNO和1molO?，發(fā)生反應(yīng)2NO(g)+O?(g)$\rightleftharpoons$2NO?(g)。5min后反應(yīng)達(dá)平衡，測得NO?的濃度為0.8mol·L?1。①0~5min內(nèi)，用NO表示的平均反應(yīng)速率v(NO)=________。②該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=________。20.（12分）已知A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，A的原子半徑最小，B的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，C與B同主族，D的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸，E的單質(zhì)是一種常見的金屬。請回答下列問題：（1）E在元素周期表中的位置是________。（2）A與B形成的化合物中，既含極性鍵又含非極性鍵的是________（填化學(xué)式），該化合物的電子式為________。（3）C、D、E的簡單離子半徑由大到小的順序是________（用離子符號表示）。（4）D的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物與E的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式為________。（5）B、C、D的非金屬性由強(qiáng)到弱的順序是________（用元素符號表示），下列事實(shí)能證明這一結(jié)論的是________（填字母）。A.最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：D>CB.簡單氫化物的穩(wěn)定性：B>CC.單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的難易程度：B>D21.（10分）某有機(jī)物X的分子式為C?H?O?，其核磁共振氫譜有3組峰，峰面積比為3:2:3。X能與NaHCO?溶液反應(yīng)生成CO?。（1）X的結(jié)構(gòu)簡式為________，名稱為________。（2）X與