2025年高三化學(xué)高考網(wǎng)上閱卷適應(yīng)性模擬試題一、選擇題（本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求）1.化學(xué)與生活、科技及環(huán)境密切相關(guān)。下列說法正確的是A.為防止中秋月餅氧化變質(zhì)，可在包裝袋中放入生石灰作抗氧化劑B.北斗導(dǎo)航系統(tǒng)的信號(hào)傳輸材料是二氧化硅，其主要作用是導(dǎo)電C.工業(yè)上通過電解熔融氯化鎂制備金屬鎂，該過程涉及氧化還原反應(yīng)D.“綠色化學(xué)”的核心是利用化學(xué)原理對(duì)環(huán)境污染進(jìn)行治理2.下列化學(xué)用語表示正確的是A.中子數(shù)為20的氯原子：(_{17}^{20}\text{Cl})B.過氧化鈉的電子式：(\text{Na}^+[:\text{O}::\text{O}:]^2-\text{Na}^+)C.乙醛的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：(\text{C}_2\text{H}_4\text{O})D.硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖：3.設(shè)(N_A)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L苯中含有的碳碳雙鍵數(shù)目為3(N_A)B.1L0.1mol·L?1的(\text{Na}_2\text{CO}_3)溶液中(\text{CO}_3^{2-})的數(shù)目為0.1(N_A)C.7.8g(\text{Na}_2\text{O}_2)與足量(\text{CO}_2)反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1(N_A)D.1mol(\text{CH}_4)與足量(\text{Cl}_2)在光照下反應(yīng)生成的(\text{CH}_3\text{Cl})分子數(shù)為(N_A)4.下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作A驗(yàn)證(\text{SO}_2)的漂白性將(\text{SO}_2)通入酸性(\text{KMnO}_4)溶液中B制備(\text{Fe(OH)}_3)膠體向沸水中滴加(\text{FeCl}_3)飽和溶液，繼續(xù)加熱至紅褐色C比較(\text{HClO})和(\text{H}_2\text{CO}_3)的酸性將(\text{CO}_2)通入(\text{NaClO})溶液中，觀察是否有沉淀生成D分離(\text{I}_2)和(\text{CCl}_4)向混合物中加入適量水，振蕩、靜置、分液5.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X是地殼中含量最多的元素，Y原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，Z的原子半徑在同周期主族元素中最大，W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是一種強(qiáng)酸。下列說法正確的是A.簡(jiǎn)單離子半徑：(r(\text{X})<r(\text{Y})<r(\text{Z}))B.化合物(\text{ZW})中既含離子鍵又含共價(jià)鍵C.Y的簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性比X的強(qiáng)D.X、Y、Z三種元素形成的化合物可能是離子化合物6.下列離子方程式書寫正確的是A.向(\text{Ba(OH)}_2)溶液中滴加稀硫酸：(\text{Ba}^{2+}+\text{OH}^-+\text{H}^++\text{SO}_4^{2-}=\text{BaSO}_4↓+\text{H}_2\text{O})B.向(\text{FeI}_2)溶液中通入少量(\text{Cl}_2)：(2\text{Fe}^{2+}+\text{Cl}_2=2\text{Fe}^{3+}+2\text{Cl}^-)C.用惰性電極電解(\text{CuSO}_4)溶液：(2\text{Cu}^{2+}+2\text{H}_2\text{O}\xlongequal{\text{電解}}2\text{Cu}+\text{O}_2↑+4\text{H}^+)D.向(\text{NaHCO}_3)溶液中加入足量(\text{Ca(OH)}_2)溶液：(\text{HCO}_3^-+\text{Ca}^{2+}+\text{OH}^-=\text{CaCO}_3↓+\text{H}_2\text{O})7.下列關(guān)于物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的說法錯(cuò)誤的是A.金剛石和石墨的物理性質(zhì)差異大，是因?yàn)樘荚拥呐帕蟹绞讲煌珺.(\text{H}_2\text{O})的沸點(diǎn)高于(\text{H}_2\text{S})，是因?yàn)?\text{H}_2\text{O})分子間存在氫鍵C.(\text{Na})和(\text{K})屬于同一主族，(\text{K})的熔點(diǎn)高于(\text{Na})D.(\text{SiO}_2)是原子晶體，熔化時(shí)破壞共價(jià)鍵8.某反應(yīng)的能量變化如圖所示，下列說法正確的是（圖像描述：反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，反應(yīng)過程中有能量峰值）A.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B.反應(yīng)物的總鍵能大于生成物的總鍵能C.加入催化劑可以降低反應(yīng)的活化能D.該反應(yīng)的焓變(\DeltaH=E_1-E_2)9.下列關(guān)于有機(jī)物的說法正確的是A.乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色原理相同B.甲烷、乙烯和苯在一定條件下都能發(fā)生取代反應(yīng)C.乙醇、乙酸和乙酸乙酯都能與NaOH溶液反應(yīng)D.淀粉、油脂和蛋白質(zhì)都屬于高分子化合物10.常溫下，下列溶液中微粒濃度關(guān)系正確的是A.pH=11的(\text{NaOH})溶液與pH=3的(\text{CH}_3\text{COOH})溶液等體積混合：(c(\text{Na}^+)>c(\text{CH}_3\text{COO}^-)>c(\text{OH}^-)>c(\text{H}^+))B.0.1mol·L?1的(\text{NH}_4\text{Cl})溶液中：(c(\text{NH}_4^+)+c(\text{H}^+)=c(\text{Cl}^-)+c(\text{OH}^-))C.0.1mol·L?1的(\text{Na}_2\text{CO}_3)溶液中：(c(\text{Na}^+)=2c(\text{CO}_3^{2-})+c(\text{HCO}_3^-))D.0.1mol·L?1的(\text{CH}_3\text{COOH})溶液中：(c(\text{CH}_3\text{COOH})>c(\text{CH}_3\text{COO}^-)>c(\text{H}^+)>c(\text{OH}^-))11.一種新型電池的工作原理如圖所示（電極材料為(\text{Li})和(\text{LiCoO}_2)，電解液為含(\text{Li}^+)的導(dǎo)電固體）。下列說法正確的是A.放電時(shí)，(\text{Li})為正極B.充電時(shí)，(\text{Li}^+)向(\text{LiCoO}_2)電極移動(dòng)C.放電時(shí)，正極反應(yīng)式為：(\text{LiCoO}_2-e^-=\text{Li}^++\text{CoO}_2)D.充電時(shí)，每轉(zhuǎn)移1mol電子，陰極增重7g12.已知反應(yīng)(\text{2SO}_2(\text{g})+\text{O}_2(\text{g})\rightleftharpoons\text{2SO}_3(\text{g}))(\DeltaH<0)。下列說法正確的是A.升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小B.增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，(\text{SO}2)的轉(zhuǎn)化率提高C.加入催化劑，平衡常數(shù)增大D.當(dāng)(v{\text{正}}(\text{SO}2)=v{\text{逆}}(\text{O}_2))時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡13.下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與結(jié)論對(duì)應(yīng)正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A向某溶液中加入(\text{AgNO}_3)溶液，有白色沉淀生成該溶液中一定含有(\text{Cl}^-)B向某溶液中加入(\text{KSCN})溶液，溶液變紅該溶液中一定含有(\text{Fe}^{3+})C向某溶液中加入鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體該溶液中一定含有(\text{CO}_3^{2-})D向某溶液中加入(\text{BaCl}_2)溶液，有白色沉淀生成，再加入稀鹽酸，沉淀不溶解該溶液中一定含有(\text{SO}_4^{2-})14.短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，X、Y、Z同周期，X的原子半徑在同周期中最大，Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是強(qiáng)酸，Z的最外層電子數(shù)是Y的2倍。下列說法正確的是A.簡(jiǎn)單離子半徑：(r(\text{W})<r(\text{X})<r(\text{Y})<r(\text{Z}))B.W與X形成的化合物中只含離子鍵C.Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比Z的強(qiáng)D.Z的氫化物的穩(wěn)定性比W的弱15.常溫下，用0.1mol·L?1NaOH溶液滴定20mL0.1mol·L?1(\text{CH}_3\text{COOH})溶液，滴定曲線如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（圖像描述：起點(diǎn)pH約為3，終點(diǎn)pH約為11，滴定過程中pH逐漸增大）A.點(diǎn)①所示溶液中：(c(\text{CH}_3\text{COOH})>c(\text{CH}_3\text{COO}^-))B.點(diǎn)②所示溶液中：(c(\text{Na}^+)=c(\text{CH}_3\text{COO}^-))C.點(diǎn)③所示溶液中：(c(\text{Na}^+)>c(\text{OH}^-)>c(\text{CH}_3\text{COO}^-)>c(\text{H}^+))D.滴定過程中，(\text{CH}_3\text{COOH})的電離常數(shù)(K_a)逐漸增大二、非選擇題（本題共4小題，共55分）16.（14分）某研究小組探究(\text{Fe}^{3+})和(\text{SO}_3^{2-})的反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)Ⅰ：向(\text{FeCl}_3)溶液中滴加(\text{Na}_2\text{SO}_3)溶液，溶液立即變?yōu)榧t褐色，靜置后產(chǎn)生紅褐色沉淀。實(shí)驗(yàn)Ⅱ：向(\text{Na}_2\text{SO}_3)溶液中滴加(\text{FeCl}_3)溶液，溶液先無明顯現(xiàn)象，后逐漸變?yōu)榧t褐色，無沉淀生成。（1）實(shí)驗(yàn)Ⅰ中紅褐色沉淀的化學(xué)式為________，產(chǎn)生該沉淀的離子方程式為________。（2）實(shí)驗(yàn)Ⅱ中“先無明顯現(xiàn)象”的原因是________（結(jié)合離子方程式說明）。（3）為探究實(shí)驗(yàn)Ⅱ中溶液變?yōu)榧t褐色的原因，小組同學(xué)提出如下假設(shè)：假設(shè)1：(\text{SO}3^{2-})被(\text{Fe}^{3+})氧化為(\text{SO}4^{2-})，同時(shí)生成(\text{Fe}^{2+})，(\text{Fe}^{2+})進(jìn)一步被氧化為(\text{Fe(OH)}3)膠體。假設(shè)2：(\text{Fe}^{3+})與(\text{SO}3^{2-})發(fā)生雙水解反應(yīng)生成(\text{Fe(OH)}3)膠體。①設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證假設(shè)1：取實(shí)驗(yàn)Ⅱ中紅褐色溶液，加入___（填試劑名稱），若________，則假設(shè)1成立。②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證假設(shè)2：向________溶液中滴加(\text{Na}2\text{SO}3)溶液，若______，則假設(shè)2成立。（4）綜合實(shí)驗(yàn)Ⅰ和Ⅱ，可得出結(jié)論：(\text{Fe}^{3+})和(\text{SO}_3^{2-})的反應(yīng)與________有關(guān)。17.（14分）工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為(\text{Al}_2\text{O}_3)，含(\text{Fe}_2\text{O}_3)、(\text{SiO}_2)等雜質(zhì)）制備鋁的工藝流程如下：（流程圖描述：鋁土礦→堿溶→過濾→濾液→酸化→過濾→沉淀→灼燒→(\text{Al}_2\text{O}_3)→電解→Al）（1）“堿溶”時(shí)，(\text{Al}2\text{O}3)和(\text{SiO}2)分別與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為_____、。（2）“過濾”所得濾渣的主要成分是。（3）“酸化”時(shí)，需加入過量的(\text{CO}2)，其目的是_______，反應(yīng)的離子方程式為________。（4）“灼燒”時(shí)，若在空氣中加熱(\text{Al(OH)}3)，可能發(fā)生的副反應(yīng)是_______（用化學(xué)方程式表示）。（5）“電解”時(shí)，陽極的電極反應(yīng)式為________，每生成1molAl，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________。18.（13分）甲醇是一種重要的化工原料，可通過(\text{CO})和(\text{H}_2)合成：(\text{CO(g)}+2\text{H}_2(\text{g})\rightleftharpoons\text{CH}_3\text{OH(g)})(\DeltaH=-90.7\text{kJ·mol}^{-1})（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式(K=)。（2）下列措施能提高(\text{CH}3\text{OH})產(chǎn)率的是（填字母）。A.升高溫度B.增大壓強(qiáng)C.加入催化劑D.分離出(\text{CH}3\text{OH})（3）在體積為2L的恒容密閉容器中，充入1mol(\text{CO})和2mol(\text{H}2)，在一定溫度下反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得(\text{CO})的轉(zhuǎn)化率為50%。①平衡時(shí)，(c(\text{CH}3\text{OH})=)____mol·L?1，(v(\text{H}2)=)_______mol·L?1·min?1（假設(shè)反應(yīng)時(shí)間為10min）。②該溫度下，平衡常數(shù)(K=)。（4）若在恒壓條件下進(jìn)行上述反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)(\text{CO})的轉(zhuǎn)化率（填“大于”“小于”或“等于”）50%，原因是________。19.（14分）化合物G是一種藥物中間體，其合成路線如下：（路線描述：A→[反應(yīng)①]→B→[反應(yīng)②]→C→[反應(yīng)③]→D→[反應(yīng)④]→E→[反應(yīng)⑤]→F→[反應(yīng)⑥]→G）已知：①(\text{RCHO}+\text{R}'\text{CH}_2\text{CHO}\xrightarrow{\text{NaOH溶液}}\text{RCH}=\text{CHCHO}+\text{H}_2\text{O})（R、R'為烴基或H）②(\text{RCH}=\text{CHCOOH}\xrightarrow{\text{H}_2/\text{Ni}}\t