2025年高三化學(xué)高考五月保溫模擬試題（一）一、選擇題（本題共15小題，每小題3分，共45分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求）化學(xué)與生活下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.疫苗一般應(yīng)冷藏存放，以避免蛋白質(zhì)變性B.陶瓷、水泥和石英玻璃都屬于硅酸鹽材料C.鐵粉和維生素C均可作食品袋內(nèi)的脫氧劑D.雙氧水和75%酒精均可用于殺菌消毒，但原理不同化學(xué)用語(yǔ)與基本概念下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（）A.中子數(shù)為10的氧原子：$\ce{^18_8O}$B.$\ce{Na2O2}$的電子式：$\ce{Na+[::O::O::]^2-Na+}$C.$\ce{Cl-}$的結(jié)構(gòu)示意圖：$\begin{array}{c}\boxed{+17}\\boxed{2}\boxed{8}\boxed{8}\end{array}$D.乙酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：$\ce{C2H4O2}$阿伏加德羅常數(shù)設(shè)$N_A$為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（）A.1L0.1mol/L$\ce{CH3COOH}$溶液中含有的$\ce{H+}$數(shù)目為$0.1N_A$B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L$\ce{CH4}$和$\ce{C2H4}$的混合氣體中含C-H鍵數(shù)目為$4N_A$C.1mol$\ce{Na2O2}$與足量$\ce{CO2}$反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為$2N_A$D.18g$\ce{D2O}$中含有的質(zhì)子數(shù)為$10N_A$物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，Y的原子半徑是同周期最小的，Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是強(qiáng)堿，W與X同主族。下列說(shuō)法正確的是（）A.簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：$\ce{X<W}$B.原子半徑：$\ce{Z>W>X>Y}$C.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：$\ce{Y<W}$D.X與Z形成的化合物中只含離子鍵化學(xué)反應(yīng)原理下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率與平衡的說(shuō)法正確的是（）A.升高溫度能加快反應(yīng)速率，是因?yàn)榻档土朔磻?yīng)的活化能B.對(duì)于反應(yīng)$\ce{N2(g)+3H2(g)<=>2NH3(g)}$，增大壓強(qiáng)能使平衡正向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大C.反應(yīng)$\ce{2NO2(g)<=>N2O4(g)}$（正反應(yīng)放熱），升高溫度，氣體顏色變深D.催化劑能加快反應(yīng)速率，使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ┻x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作A檢驗(yàn)$\ce{Fe(NO3)2}$是否變質(zhì)取少量樣品溶于水，滴加$\ce{KSCN}$溶液B制備$\ce{Al(OH)3}$向$\ce{AlCl3}$溶液中滴加過(guò)量$\ce{NaOH}$溶液C除去$\ce{CO2}$中的$\ce{HCl}$將混合氣體通過(guò)飽和$\ce{Na2CO3}$溶液D比較$\ce{HClO}$和$\ce{H2CO3}$的酸性向$\ce{NaClO}$溶液中通入$\ce{CO2}$，觀察是否有沉淀生成有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)下列關(guān)于有機(jī)物的說(shuō)法正確的是（）A.乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色原理相同B.甲烷、乙烯和苯在一定條件下都能發(fā)生取代反應(yīng)C.淀粉、油脂和蛋白質(zhì)都是高分子化合物D.乙醇和乙酸都能與金屬鈉反應(yīng)，反應(yīng)類型不同氧化還原反應(yīng)工業(yè)上用$\ce{FeCl3}$溶液腐蝕印刷電路板，發(fā)生反應(yīng)：$\ce{2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2}$。下列說(shuō)法正確的是（）A.該反應(yīng)中$\ce{FeCl3}$是還原劑B.每轉(zhuǎn)移2mol電子，消耗1mol$\ce{Cu}$C.反應(yīng)中$\ce{Cu}$被還原D.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2:1電解質(zhì)溶液常溫下，下列關(guān)于溶液的說(shuō)法正確的是（）A.pH=3的$\ce{CH3COOH}$溶液與pH=11的$\ce{NaOH}$溶液等體積混合，溶液呈堿性B.0.1mol/L$\ce{NH4Cl}$溶液中：$\ce{c(NH4^+)>c(Cl^-)>c(H^+)>c(OH^-)}$C.向$\ce{CH3COONa}$溶液中加入少量$\ce{CH3COOH}$，溶液中$\ce{c(OH^-)}$增大D.向$\ce{AgCl}$懸濁液中加入少量$\ce{KI}$溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)化為黃色沉淀，說(shuō)明$\ce{Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)}$電化學(xué)基礎(chǔ)某新型電池的工作原理如圖所示（電極材料為$\ce{Zn}$和$\ce{MnO2}$，電解液為$\ce{KOH}$溶液），下列說(shuō)法正確的是（）A.放電時(shí)，$\ce{Zn}$為正極B.放電時(shí)，$\ce{MnO2}$電極的反應(yīng)式為：$\ce{MnO2+e^-+H2O=MnO(OH)+OH^-}$C.充電時(shí)，電解質(zhì)溶液中$\ce{K+}$向$\ce{Zn}$電極移動(dòng)D.充電時(shí)，每生成1mol$\ce{Zn}$，轉(zhuǎn)移2mol電子元素化合物下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.$\ce{SO2}$具有還原性，可使酸性$\ce{KMnO4}$溶液褪色B.$\ce{Cl2}$能與水反應(yīng)生成$\ce{HCl}$和$\ce{HClO}$，所以氯水顯酸性且具有漂白性C.$\ce{Fe}$在足量$\ce{Cl2}$中燃燒生成$\ce{FeCl2}$D.$\ce{Na2O2}$與水反應(yīng)生成$\ce{O2}$，可用于呼吸面具中供氧化學(xué)計(jì)算將2.8g$\ce{Fe}$加入100mL2mol/L$\ce{HNO3}$溶液中（稀硝酸），充分反應(yīng)后，下列說(shuō)法正確的是（）A.反應(yīng)生成的氣體為$\ce{NO2}$B.溶液中$\ce{Fe^3+}$與$\ce{Fe^2+}$的物質(zhì)的量之比為1:1C.轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.15molD.剩余$\ce{HNO3}$的物質(zhì)的量為0.1mol化學(xué)與STSE下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.利用太陽(yáng)能分解水制氫是實(shí)現(xiàn)“碳中和”的重要途徑B.地溝油經(jīng)處理后可用于制生物柴油，實(shí)現(xiàn)資源循環(huán)利用C.含磷洗滌劑的大量使用會(huì)導(dǎo)致水體富營(yíng)養(yǎng)化D.煤的干餾和石油的分餾均屬于化學(xué)變化離子反應(yīng)下列離子方程式書寫正確的是（）A.向$\ce{Ba(OH)2}$溶液中滴加稀硫酸：$\ce{Ba^2++OH^-+H++SO4^2-=BaSO4↓+H2O}$B.向$\ce{FeI2}$溶液中通入少量$\ce{Cl2}$：$\ce{2Fe^2++Cl2=2Fe^3++2Cl^-}$C.向$\ce{NaHCO3}$溶液中加入足量$\ce{Ca(OH)2}$溶液：$\ce{Ca^2++HCO3^-+OH^-=CaCO3↓+H2O}$D.用$\ce{MnO2}$和濃鹽酸加熱制取$\ce{Cl2}$：$\ce{MnO2+4HCl(濃)=Mn^2++2Cl^-+Cl2↑+2H2O}$物質(zhì)的鑒別與提純下列各組物質(zhì)的鑒別方法錯(cuò)誤的是（）A.鑒別$\ce{Na2CO3}$和$\ce{NaHCO3}$：加熱，觀察是否有氣體生成B.鑒別$\ce{AlCl3}$和$\ce{MgCl2}$溶液：分別滴加氨水，觀察是否有沉淀生成C.鑒別$\ce{FeCl2}$和$\ce{FeCl3}$溶液：觀察顏色D.鑒別$\ce{NH4Cl}$和$\ce{KCl}$：分別與熟石灰混合研磨，聞氣味二、非選擇題（本題共4小題，共55分）16.（14分）工業(yè)上以含鈷廢料（主要成分為$\ce{Co2O3}$，含少量$\ce{Fe2O3}$、$\ce{Al2O3}$、$\ce{SiO2}$）為原料制備$\ce{Co3O4}$的工藝流程如下：$\boxed{\text{含鈷廢料}}\xrightarrow[\text{過(guò)濾}]{\text{酸浸}}\boxed{\text{濾液1}}\xrightarrow[\text{調(diào)節(jié)pH=5}]{\text{加入試劑a}}\xrightarrow{\text{過(guò)濾}}\boxed{\text{濾液2}}\xrightarrow[\text{萃取}]{\text{有機(jī)萃取劑}}\xrightarrow{\text{反萃取}}\boxed{\text{CoSO4溶液}}\xrightarrow[\text{煅燒}]{\text{沉淀、過(guò)濾、洗滌}}\boxed{\ce{Co3O4}}$已知：①$\ce{Co2O3}$與酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：$\ce{Co2O3+6H+=2Co^3++3H2O}$；②部分金屬離子開(kāi)始沉淀和完全沉淀的pH如下表：金屬離子開(kāi)始沉淀pH完全沉淀pH$\ce{Fe^3+}$1.93.2$\ce{Al^3+}$3.35.2$\ce{Co^2+}$7.69.4回答下列問(wèn)題：（1）“酸浸”時(shí)，為提高浸出率，可采取的措施有________（任寫一條）。$\ce{SiO2}$與酸不反應(yīng)，濾渣1的主要成分是________。（2）“調(diào)節(jié)pH=5”的目的是________，試劑a可以是________（填化學(xué)式）。（3）“萃取”的目的是分離$\ce{Co^2+}$與其他金屬離子，有機(jī)萃取劑對(duì)金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系如圖所示。當(dāng)pH=5時(shí)，$\ce{Co^2+}$的萃取率約為_(kāi)_______，此時(shí)未被萃取的金屬離子是________。（4）“反萃取”中，加入$\ce{H2SO4}$溶液可使$\ce{Co^2+}$從有機(jī)相進(jìn)入水相，其原理是________。（5）“沉淀”時(shí)，向$\ce{CoSO4}$溶液中加入$\ce{NH4HCO3}$溶液，生成$\ce{Co2(OH)2CO3}$沉淀和$\ce{CO2}$氣體，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______。煅燒$\ce{Co2(OH)2CO3}$生成$\ce{Co3O4}$的化學(xué)方程式為_(kāi)_______。17.（14分）研究$\ce{NOx}$的轉(zhuǎn)化對(duì)環(huán)境保護(hù)具有重要意義?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）已知：①$\ce{N2(g)+O2(g)=2NO(g)}$$\DeltaH_1=+180.5\\text{kJ/mol}$②$\ce{2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)}$$\DeltaH_2=-114.1\\text{kJ/mol}$③$\ce{3NO2(g)+H2O(l)=2HNO3(aq)+NO(g)}$$\DeltaH_3=-136.2\\text{kJ/mol}$則反應(yīng)$\ce{4NO2(g)+O2(g)+2H2O(l)=4HNO3(aq)}$的$\DeltaH=$________kJ/mol。（2）在密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)$\ce{2NO2(g)<=>N2O4(g)}$（正反應(yīng)放熱）。①下列能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________（填字母）。A.容器內(nèi)氣體顏色不再變化B.容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化C.$\ce{v(NO2){\text{正}}=2v(N2O4){\text{逆}}}$D.容器內(nèi)氣體密度不再變化②若在恒溫恒容條件下，初始時(shí)向容器中充入2mol$\ce{NO2}$，達(dá)到平衡時(shí)$\ce{NO2}$的轉(zhuǎn)化率為50%，則平衡常數(shù)$K=$________。（3）用$\ce{NH3}$催化還原$\ce{NOx}$可消除氮氧化物污染，反應(yīng)原理為：$\ce{4NH3(g)+6NO(g)<=>5N2(g)+6H2O(g)}$（正反應(yīng)放熱）。①其他條件不變，增大$\ce{NH3}$與$\ce{NO}$的物質(zhì)的量之比，$\ce{NO}$的轉(zhuǎn)化率________（填“增大”“減小”或“不變”）。②若在恒容密閉容器中通入$\ce{NH3}$和$\ce{NO}$，測(cè)得在不同溫度下，$\ce{NO}$的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的曲線如圖所示，則溫度$T_1$$T_2$（填“>”“<”或“=”），判斷依據(jù)是。18.（13分）某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)探究$\ce{Fe^3+}$與$\ce{SO3^2-}$的反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)1：向$\ce{FeCl3}$溶液中滴加$\ce{Na2SO3}$溶液現(xiàn)象：溶液由黃色變?yōu)榧t棕色，無(wú)氣泡產(chǎn)生，繼續(xù)滴加，溶液變?yōu)闇\綠色。資料：①$\ce{Fe^3+}$與$\ce{SO3^2-}$發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式為：$\ce{2Fe^3++SO3^2-+H2O=2Fe^2++SO4^2-+2H+}$。②$\ce{[Fe(SO3)2]^-}$（紅棕色）在溶液中可穩(wěn)定存在。（1）實(shí)驗(yàn)1中溶液變?yōu)榧t棕色的原因是________。（2）為探究紅棕色溶液中是否含有$\ce{Fe^2+}$，取少量紅棕色溶液，滴加$\ce{K3[Fe(CN)6]}$溶液，生成藍(lán)色沉淀，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______。（3）實(shí)驗(yàn)小組對(duì)“繼續(xù)滴加$\ce{Na2SO3}$溶液，溶液變?yōu)闇\綠色”的原因提出假設(shè)：假設(shè)1：$\ce{[Fe(SO3)2]^-}$發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成$\ce{Fe^2+}$；假設(shè)2：$\ce{Fe^3+}$與過(guò)量的$\ce{SO3^2-}$直接發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成$\ce{Fe^2+}$。為驗(yàn)證假設(shè)，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)2：向$\ce{FeCl3}$溶液中滴加過(guò)量$\ce{Na2SO3}$溶液，溶液立即變?yōu)闇\綠色。①實(shí)驗(yàn)2的結(jié)論是________。②若假設(shè)1成立，寫出$\ce{[Fe(SO3)2]^-}$發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式：________。（4）實(shí)驗(yàn)小組進(jìn)一步探究$\ce{pH}$對(duì)$\ce{Fe^3+}$與$\ce{SO3^2-}$反應(yīng)的影響，實(shí)驗(yàn)如下：實(shí)驗(yàn)序號(hào)試劑現(xiàn)象3向$\ce{FeCl3}$溶液中滴加$\ce{Na2SO3}$溶液，用鹽酸調(diào)節(jié)pH=1溶液立即變?yōu)闇\綠色4向$\ce{FeCl3}$溶液中滴加$\ce{Na2SO3}$溶液，用$\ce{NaOH}$溶液調(diào)節(jié)pH=7溶液先變?yōu)榧t棕色，繼續(xù)滴加變?yōu)闇\綠色由實(shí)驗(yàn)3和4可得出的結(jié)論是________。19.（14分）化合物M是一種治療高血壓的藥物，其合成路線如下：$\boxed{\text{A}}\xrightarrow[\text{一定條件}]{\ce{Br2}}\boxed{\text{B}}\