本試卷滿分100分，考試用時(shí)75分鐘。注意事項(xiàng)：2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。4.本試卷主要考試內(nèi)容：高考全部內(nèi)容。一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求。1.材料在科技發(fā)展中發(fā)揮著關(guān)鍵性作用，下列說法錯(cuò)誤的是A.祝融號(hào)火星車使用的熱控保溫材料納米二氧化硅氣凝膠膠體可產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)B.神舟十九號(hào)飛船的碳纖維操縱桿具有質(zhì)量輕的特點(diǎn)，碳纖維與金剛石互為同分異構(gòu)體C.嫦娥六號(hào)在月球上展示的玄武巖纖維國旗具有耐受高真空、強(qiáng)劑量紫外輻照條件的特點(diǎn)D.天問一號(hào)返回艙減速傘的主承力結(jié)構(gòu)使用的芳綸纖維屬于有機(jī)高分子材料2.在實(shí)驗(yàn)室中，常用NaNO?和NH?Cl的混合溶液在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)制取氮?dú)?，其反?yīng)為NaNO?+NH?Cl—N?個(gè)+NaCl+2H?O。下列化學(xué)用語表述正確的是A.NO?和NH中N的雜化方式均為sB.H?O的空間結(jié)構(gòu)模型：區(qū)郝3.化感物質(zhì)是由植物產(chǎn)生并釋放到環(huán)境中的一類化學(xué)物質(zhì)，能對(duì)其他植物或微生物產(chǎn)生抑制作用。有機(jī)物Y就是一種天然植物化感物質(zhì)，分子結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)有機(jī)物Y的表述正確的是A.分子中含有3種含氧官能團(tuán)B.分子中含有2個(gè)手性碳原子，且存在順反異構(gòu)C.1molY最多能與2molNaOH發(fā)生反應(yīng)4.用圖示儀器能完成相應(yīng)氣體的發(fā)生和收集實(shí)驗(yàn)的是選項(xiàng)試劑氣體儀器ACu+稀硝酸BZn+稀硫酸CKMnO?+濃鹽酸D石灰石+稀硫酸5.物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定其性質(zhì)。下列理論依據(jù)與實(shí)例之間沒有因果關(guān)系的是選項(xiàng)理論依據(jù)實(shí)例A聚乳酸為高分子化合物用聚乳酸生產(chǎn)手術(shù)縫合線BO?為極性分子O?在水中的溶解度大于O?C金剛石硬度大金剛石作裁玻璃的刀D利用杯酚可分離C?o和C?6.向0.1mol·L?1的溶液X中通入H?S至過量，下列對(duì)應(yīng)反應(yīng)現(xiàn)象或離子方程式中存在錯(cuò)誤選項(xiàng)溶液X現(xiàn)象離子方程式A氨水(含酚酞)溶液由紅色變?yōu)闊o色BFeCl?溶液黑色沉淀產(chǎn)生CCuSO?溶液D酸性KMnO?溶液生淡黃色沉淀7.苯與液溴能發(fā)生反應(yīng)，某化學(xué)興趣小組利用如圖四組裝置制備溴苯并驗(yàn)證苯與液溴之間發(fā)生了取代反應(yīng)。下列說法正確的是丁A.按氣流方向最合理的連接順序?yàn)閍→ef→bc→dB.將甲中反應(yīng)后的混合物過濾，用NaOH溶液洗滌并分液可得溴苯C.裝置連接順序及操作均正確時(shí)，乙中出現(xiàn)淡黃色渾濁說明甲中發(fā)生了取代反應(yīng)D.丙、丁中除溴單質(zhì)的原理完全相同【高三化學(xué)第3頁(共8頁)】【高三化學(xué)第4頁(共8頁)】8.氯化亞銅(CuCl,難溶于水，在空氣中易被氧化)廣泛應(yīng)用于化工、印染、電鍍等行業(yè)。工業(yè)上以廢銅泥[含CuS、Cu?S、Cu?(OH)?CO?及少量金屬Fe]為原料制備CuCl的工藝流程如圖。下列說法正確的是還原灼燒酸浸過濾C.在實(shí)驗(yàn)室模擬“過濾”步驟時(shí)使用的主要玻璃儀器為分液漏斗9.W、X、Y、Z是核電荷數(shù)依次增大的短周期元素，其中基態(tài)Z原子s軌道電子數(shù)與p軌道電子數(shù)之比為3:4,由上述四種元素形成的一種化合物M的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法正確的是A.X、Y、Z分別與W形成的化合物的晶體類型相同10.合成抗腫瘤藥氟他胺的部分流程如圖。下列說法錯(cuò)誤的是A.可用FeCl?溶液鑒別乙和丙B.1mol丙最多可與1molBr?發(fā)生反應(yīng)C.乙分子中共平面的碳原子最多有18個(gè)11.某反應(yīng)2X(g)Y(g)△11.某反應(yīng)2X(g)Y(g)△H分三步進(jìn)行：②T(g)W(g)△H?v正=k?c(T)③W(g)Y(g)△H?v正=k?c(W)其相對(duì)能量變化如圖所示。T℃時(shí)，向一恒容密閉容器中充入X(g),發(fā)生上述反應(yīng)。下列敘述正確的是A.反應(yīng)①的正反應(yīng)速率一定大于反應(yīng)②的正反應(yīng)速率C.選擇催化劑主要是為了降低反應(yīng)③的活化能D.其他條件不變，平衡后再充人X,X的平衡轉(zhuǎn)化率減小0.12.基于在氨的電催化氧化過程中鐵系催化劑需要較高的過電位且活性不高。我國某科研團(tuán)隊(duì)設(shè)計(jì)了一系列吡啶基取代的二茂鐵催化劑性和選擇性的方案。某種吡啶基取代的二茂A.上述催化機(jī)理中鐵元素的價(jià)態(tài)為+2價(jià)B.物質(zhì)②中吡啶基團(tuán)通過共價(jià)鍵與氨分子形成復(fù)合物C.由物質(zhì)④得到的·NH?自由基偶聯(lián)形成了N?H?D.利用X射線衍射儀可測定這一系列吡啶基取代的二茂鐵催化劑晶體的結(jié)構(gòu)已知：在電場作用下，雙極膜中水電離出離子并向兩極遷移。下列說法正確的是A.M極為陰極，H?發(fā)生還原反應(yīng)B.N極上生成甲醇的電極反應(yīng)式為CO?+5H?O+6e=CH?OH+6OHC.電解一段時(shí)間后，M極區(qū)溶液pH減小D.N極每消耗1molCO?,M極消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下67.2LH?14.硫化鋅(ZnS)是一種優(yōu)良的電池負(fù)極材料，其在充電過程中晶胞的組成變化如圖所示。下列說法正確的是Li+共占據(jù)7個(gè)位置。B.1molZnS晶胞完全轉(zhuǎn)化生成Li?-2Zn,S晶胞，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為(2—2x)NAD.若ZnS的晶胞邊長為apm,則該晶胞中距離最近的兩個(gè)Zn2+間的距離Ⅱ.當(dāng)金屬離子濃度≤10??mol·L?1時(shí)，認(rèn)為該離子沉淀完全。常溫下，浸出液中各離子開始形成氫氧化物沉淀和完全沉淀的pH如否15.常溫下，向醋酸(HAc)溶液中滴加AgNO?溶液，生成的Ⅱ.當(dāng)金屬離子濃度≤10??mol·L?1時(shí)，認(rèn)為該離子沉淀完全。常溫下，浸出液中各離子開始形成氫氧化物沉淀和完全沉淀的pH如否金屬離子-1金屬離子A.L?直線代表pAc與pH的關(guān)系回答下列問題：16.(13分)乙苯在醫(yī)藥上用作氯霉素和合霉素的中間體，也用于制作香料。某化學(xué)興趣小組設(shè)I.制備催化劑氯化鋁(氯化鋁易升華，易潮解)16.(13分)乙苯在醫(yī)藥上用作氯霉素和合霉素的中間體，也用于制作香料。某化學(xué)興趣小組設(shè)I.制備催化劑氯化鋁(氯化鋁易升華，易潮解)(2)“降鐵濃縮”過程分多步進(jìn)行，其中加入H?O?將鐵元素轉(zhuǎn)化為Fe3+時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為,為將Fe3+完全沉淀，應(yīng)控制收集器過程制得的物質(zhì)。不同pH條件下栲膠、單寧酸對(duì)鎵的提取率的影響如圖：由圖可知，相同pH條件下，栲膠對(duì)鎵的提取率高于單寧酸，試分析可能的原儀儀器b (1)儀器a的名稱為(2)裝置C、F中盛放的試劑名稱分別為◎(3)用粗硬質(zhì)玻璃管連接裝置D和裝置E,優(yōu)點(diǎn)是Ⅱ.制備乙苯實(shí)驗(yàn)步驟：在儀器b中加入少量無水氯化鋁、12.0 (1)儀器a的名稱為(2)裝置C、F中盛放的試劑名稱分別為◎(3)用粗硬質(zhì)玻璃管連接裝置D和裝置E,優(yōu)點(diǎn)是Ⅱ.制備乙苯實(shí)驗(yàn)步驟：在儀器b中加入少量無水氯化鋁、12.0g苯和10.9g(4)本實(shí)驗(yàn)的加熱方式為(5)裝置H的作用有 聲18.(13分)乙烯是重要化工原料，也是制備聚乙烯塑料的單體?；卮鹣铝袉栴}：(1)已知幾種共價(jià)鍵鍵能數(shù)據(jù)如表所示：G鍵能/(G鍵能/(kJ·mol?1)17.(14分)鎵、鍺都是重要的半導(dǎo)體原材料，利用鋅浸出渣(主要成分有ZnO、Ga?O?、GeO?,還有FeO、Fe?O?、Bi?O?等雜質(zhì))制備鎵和鍺的工藝流程如圖：以甲醇為原料制備乙烯的反應(yīng)：2CH?OH(g)C?H?(g)+2H?O(g)以甲醇為原料制備乙烯的反應(yīng)：2CH?OH(g)C?H?(g)+2H?O(g)△H=(2)以CH?、CH?CH?為原料制備C?H?的化學(xué)方程式如下：①2CH?(g)C?H?(g)+2H?(②C?H?(g)C?H?(g一定溫度下，在恒容密閉容器中充人適量CH?和C?H?,發(fā)生反應(yīng)①和反應(yīng)②,下列敘述①②③【高三化學(xué)第5頁(共8頁)】【高三化學(xué)第6頁(共8頁】A.氣體密度不隨時(shí)間變化B.氣體壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化C.氣體摩爾質(zhì)量不隨時(shí)間變化D的值不隨時(shí)間變化ii.2C?H?OH(g)C?H?66521圖1MK。隨溫度(T)的變化如圖1所示。0②混合體系處于圖1中M點(diǎn)時(shí)，平衡體系中反應(yīng)物及產(chǎn)物分壓間應(yīng)滿足的關(guān)系是③隨溫度變化，產(chǎn)物的選擇性如圖2所示。用分子篩催化劑(活性溫度范圍為373K~(4)用丙烷制乙烯的反應(yīng)為C?H?(g)C?H?(g)+CH?(g),在某溫度下，總壓保持為120kPa,向體積可變的密閉容器中充入2molC?H?和3molAr,達(dá)到平衡時(shí)C?H?的轉(zhuǎn)化率為50%。平衡體系中p(CH?)為kPa。該溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)