試題試題廣州市第四中學(xué)2023-2024學(xué)年第一學(xué)期12月月考高一化學(xué)本卷可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16S-32Fe-56Cu-64一、單項(xiàng)選擇題(共10小題。每小題2分，共20分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1.當(dāng)光束通過(guò)下列物質(zhì)時(shí)，不會(huì)出現(xiàn)丁達(dá)爾效應(yīng)的是①Fe(OH)3膠體；②水；③蔗糖溶液；④NaCl溶液；⑤云、霧A.②③④ B.②④⑤ C.②③④⑤ D.①③④2.下列說(shuō)法正確的是A.PM2.5(微粒直徑約為2.5×10-6m)分散在空氣中形成氣溶膠，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)B.楊萬(wàn)里《戲筆》中寫(xiě)到“野菊荒苔各鑄錢(qián)，金黃銅綠兩爭(zhēng)妍”，銅綠的主要成分是堿式碳酸銅，Cu2(OH)2CO3屬于堿式鹽C.《淮南萬(wàn)畢術(shù)》中曾有“曾青得鐵化為銅”的記載，該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)D.食物腐敗、鐘乳石的形成、植物光合作用都與氧化還原反應(yīng)有關(guān)3.下列離子方程式，正確是A.實(shí)驗(yàn)室制：B.將氧化鋁溶于NaOH溶液：C.用FeCl3溶液刻蝕覆銅板：D.氫氧化鎂與硫酸反應(yīng)：4.氫化鈉(NaH)可在野外作生氫劑，其中氫元素為-1價(jià)。NaH用作生氫劑時(shí)的化學(xué)反應(yīng)原理為：。下列說(shuō)法正確的是A.該反應(yīng)屬于置換反應(yīng) B.屬于氧化產(chǎn)物C.是氧化劑 D.中的氫元素被還原5.為除去括號(hào)內(nèi)的雜質(zhì)，所選用的試劑或方法不正確的是A.CO2(HCl)：將氣體依次通過(guò)飽和NaHCO3溶液和濃硫酸的洗氣瓶B.NaHCO3溶液(Na2CO3)：向溶液中通入過(guò)量的CO2氣體C.NaCl溶液(CaCl2)：通入適量的CO2氣體D.H2(HCl)：將氣體通過(guò)盛有堿石灰的U形干燥管6.下列有關(guān)鈉及其化合物的敘述不正確的是A.除去碳酸鈉固體中混有的碳酸氫鈉，可將固體加熱B.可用溶液鑒別和兩種溶液C.金屬鈉著火時(shí)，不能用水和二氧化碳滅火，只能是干燥沙土D.Na、、、NaOH長(zhǎng)期放置在空氣中，最終都將變?yōu)?.下列各組物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化不能全部通過(guò)一步反應(yīng)完成的是A.Na→NaOH→Na2CO3→NaCl B.Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3C.Mg→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4 D.Na→Na2O→Na2CO3→NaHCO38.下列實(shí)驗(yàn)裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．配制100mL一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液B．濃硫酸的稀釋/C．觀察K2CO3的焰色D．比較Na2CO3、NaHCO3的穩(wěn)定性AA B.B C.C D.D9.鐵元素是人體重要的微量元素，參與人體血紅蛋白的形成，F(xiàn)e2+易被人體吸收，下列有關(guān)鐵及其化合物的說(shuō)法中正確的是A.缺鐵性貧血癥可以服用維生素C將難吸收的Fe3+還原為Fe2+，促進(jìn)鐵元素的吸收B.高溫下紅熱的鐵與水蒸氣反應(yīng)，可得到紅色的氯化鐵C將過(guò)氧化鈉投入氯化亞鐵溶液中，最終生成白色沉淀D.FeO不穩(wěn)定，在空氣中加熱迅速被氧化Fe2O310.物質(zhì)的量濃度相同的NaCl、、三種溶液，當(dāng)三種溶液中的物質(zhì)的量相等時(shí)，三種溶液的體積之比為A.1∶1∶1 B.3∶2∶1 C.6∶3∶2 D.3∶4∶1二、單項(xiàng)選擇題(共6小題，每小題4分。共24分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)。11.下列各組離子，一定能在指定環(huán)境中大量共存的是A.在含有大量I—離子的溶液中：B.滴加石蕊試液顯紅色的溶液：C.滴加酚酞試液顯紅色的溶液：D.在加入Al能放出大量H2的溶液中：12.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A.18g冰水混合物中有3NA個(gè)原子和10NA個(gè)電子B.物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-個(gè)數(shù)為NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，36gH2O所占的體積約為44.8LD.56gFe與足量氯氣反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA13.在1L某混合溶液中，H2SO4、FeSO4、Fe2(SO4)3物質(zhì)的量濃度相等，其中SO42-的物質(zhì)的量濃度為5.0mol·L-1。該溶液最多能溶解鐵粉的質(zhì)量為（）。A.28g B.56g C.78g D.112g14.下列反應(yīng)與相比較，的作用相同的是A.B.C.D.15.V(釩)能形成多種不同顏色的離子，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(注：圖中所加試劑均足量)，下列說(shuō)法正確的是A.圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系只有部分存在電子轉(zhuǎn)移B.由圖中轉(zhuǎn)化可知，I-比Zn還原性強(qiáng)C.可加入氧化劑實(shí)現(xiàn)溶液由黃色轉(zhuǎn)化為藍(lán)色D.V(釩)有、、、等多種化合價(jià)16.強(qiáng)光照射新制氯水時(shí)，得到如圖所示圖像，縱坐標(biāo)代表的物理量與圖不相符的是A.溶液中氯離子濃度 B.溶液pH值C.生成氧氣物質(zhì)的量 D.溶液的導(dǎo)電能力三、非選擇題(共4小題，56分)17.實(shí)驗(yàn)室需要480mL0.10mol/LCuSO4溶液，現(xiàn)在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行配制，請(qǐng)回答：（1）下列操作步驟的正確順序?yàn)椋篲______(填序號(hào))。①把用托盤(pán)天平稱(chēng)量好的固體放入小燒杯中，加入適量蒸餾水?dāng)嚢枞芙?；②用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2~3次，每次洗滌的液體都小心轉(zhuǎn)入容量瓶，并輕輕搖勻；③蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻；④把溶解固體后所得溶液放置至室溫，轉(zhuǎn)入儀器A中；⑤繼續(xù)加蒸餾水至液面距刻度線1~2cm處，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至溶液的凹液面與刻度線相切。（2）配制時(shí)用托盤(pán)天平稱(chēng)量膽礬(CuSO4·5H2O)固體_______g。（3）儀器A的名稱(chēng)是_______(帶規(guī)格)，且標(biāo)有_______(選填下列編號(hào))。①溫度；②濃度；③容量；④壓強(qiáng)；⑤刻度線；⑥酸式或堿式（4）取出100mL配制好的溶液，加蒸餾水稀釋至c(CuSO4)=0.02mol/L，則稀釋后溶液的體積為_(kāi)______mL。（5）下列操作會(huì)使所配溶液鈉濃度小于0.1mol/L的是：_______(填對(duì)應(yīng)的序號(hào))。①在操作中沒(méi)有把少量蒸餾水洗滌燒杯的洗滌液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中；②若加蒸餾水超過(guò)了刻度線，倒出一些溶液，再重新加蒸餾水定容到刻度線；③定容時(shí)視線俯視刻度線；④容量瓶用蒸餾水洗凈后沒(méi)有烘干，瓶底有少量殘留的蒸餾水；⑤將配制好的溶液轉(zhuǎn)入試劑瓶的過(guò)程中不慎灑出了少許溶液；⑥稱(chēng)取固體時(shí)把藥品放在右盤(pán)中進(jìn)行稱(chēng)量。18.下圖中A、B、C是化學(xué)必修1中學(xué)習(xí)過(guò)的幾種金屬單質(zhì)，金屬A、B、C和氣體甲、乙、丙及其它物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖(圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒(méi)有全部標(biāo)出)。(已知：金屬A的焰色試驗(yàn)呈黃色；氣體乙呈黃綠色。)回答下列問(wèn)題：（1）氣體丙的化學(xué)式為：_______。（2）反應(yīng)①化學(xué)方程式為_(kāi)______。（3）反應(yīng)②的離子方程式為_(kāi)______。（4）長(zhǎng)期放置的FeSO4溶液易被氧化而變質(zhì)，某興趣小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)FeSO4溶液的變質(zhì)程度：實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論步驟1取待檢測(cè)液于試管中，向其中滴加ⅠⅡFeSO4溶液部分變質(zhì)步驟2ⅢⅣ①將上述方案補(bǔ)充完整(按序號(hào)填寫(xiě))。Ⅰ：_______；Ⅱ：______；Ⅲ：______；Ⅳ：______。②若要使部分變質(zhì)的FeSO4復(fù)原，方法是_______。(寫(xiě)離子反應(yīng)方程式)19.我國(guó)制堿工業(yè)先驅(qū)侯德榜發(fā)明了侯氏制堿法。其模擬流程如圖：已知常溫常壓下，1體積水約可溶解700體積NH3，1體積水約可溶解1.7體積CO2。回答下列問(wèn)題：（1）NaHCO3俗名為_(kāi)______，寫(xiě)出其在生活中的一種用途：_______。（2）食鹽水中通入氣體，要寫(xiě)通入_______(填“NH3”或“CO2”)。（3）進(jìn)行操作a名稱(chēng)為_(kāi)______。（4）寫(xiě)出反應(yīng)②的化學(xué)方程式為_(kāi)______。（5）工業(yè)生產(chǎn)的純堿通常含有少量氯化鈉，如何檢驗(yàn)？_______。（6）已知合成氨的反應(yīng)為，當(dāng)生成44.8L氨氣時(shí)(標(biāo)況條件下)，被氧化的物質(zhì)的質(zhì)量為_(kāi)______g。20.高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種強(qiáng)氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl3與KClO在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)可制取K2FeO4。某學(xué)習(xí)小組的學(xué)生設(shè)計(jì)如圖裝置制取少量K2FeO4，已知：FeCl3的沸點(diǎn)為315℃。請(qǐng)根據(jù)要求回答下列問(wèn)題：（1）圖中裝濃鹽酸的儀器名稱(chēng)為_(kāi)______。檢查裝置氣密性后，應(yīng)先點(diǎn)燃_______(填“A”或“D”)處酒精燈。（2）寫(xiě)出此裝置中制備氯氣的化學(xué)方程式_____，當(dāng)消耗0.1molMnO2時(shí)，理論上被氧化的HCl為_(kāi)____mol。（3）B中盛放的試劑是_______，其作用是_______。（4）C裝置中豎直玻璃管的作用是_______。（5）從D裝置通過(guò)導(dǎo)管進(jìn)入E裝置的物質(zhì)是_______。（6）E可能發(fā)生多個(gè)反應(yīng)，其中一個(gè)為2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O；制備K2FeO4的離子方程式為_(kāi)______。（7）簡(jiǎn)述K2FeO4為何能作為水處理劑_______。廣州市第四中學(xué)2023-2024學(xué)年第一學(xué)期12月月考高一化學(xué)本卷可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16S-32Fe-56Cu-64一、單項(xiàng)選擇題(共10小題。每小題2分，共20分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1.當(dāng)光束通過(guò)下列物質(zhì)時(shí)，不會(huì)出現(xiàn)丁達(dá)爾效應(yīng)的是①Fe(OH)3膠體；②水；③蔗糖溶液；④NaCl溶液；⑤云、霧A.②③④ B.②④⑤ C.②③④⑤ D.①③④【答案】A【解析】【詳解】丁達(dá)爾效應(yīng)是用來(lái)檢驗(yàn)是否是膠體，由題意可知①膠體與⑤云、霧是膠體，②③④均為溶液，不是膠體。故答案選A。2.下列說(shuō)法正確的是A.PM2.5(微粒直徑約為2.5×10-6m)分散在空氣中形成氣溶膠，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)B.楊萬(wàn)里《戲筆》中寫(xiě)到“野菊荒苔各鑄錢(qián)，金黃銅綠兩爭(zhēng)妍”，銅綠的主要成分是堿式碳酸銅，Cu2(OH)2CO3屬于堿式鹽C.《淮南萬(wàn)畢術(shù)》中曾有“曾青得鐵化為銅”的記載，該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)D.食物腐敗、鐘乳石的形成、植物光合作用都與氧化還原反應(yīng)有關(guān)【答案】B【解析】【詳解】A．PM2.5(微粒直徑約為)分散在空氣中，而膠體分散質(zhì)微粒的范圍為，不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．銅綠主要成分為堿式碳酸銅，組成中有氫氧根屬于堿式鹽，故B正確；C．硫酸銅與鐵反應(yīng)生成銅，該反應(yīng)符合單質(zhì)+化合物=單質(zhì)+化合物的特點(diǎn)，屬于置換反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．鐘乳石的形成中涉及碳酸鈣的生成與溶解，沒(méi)有元素的化合價(jià)變化，不屬于氧化還原反應(yīng)；食物的腐敗是食物發(fā)生氧化還原反應(yīng)，植物光合作用是利用光能將二氧化碳和水合成有機(jī)物，并產(chǎn)生氧氣，有元素的化合價(jià)發(fā)生變化，為氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選B。3.下列離子方程式，正確的是A.實(shí)驗(yàn)室制：B.將氧化鋁溶于NaOH溶液：C.用FeCl3溶液刻蝕覆銅板：D.氫氧化鎂與硫酸反應(yīng)：【答案】B【解析】【詳解】A．實(shí)驗(yàn)室制取氫氧化鐵膠體，故A錯(cuò)誤；B．將氯化鋁溶于溶液，故B正確；C．用溶液刻蝕覆銅板，故C錯(cuò)誤；D．氫氧化鎂與硫酸反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選B。4.氫化鈉(NaH)可在野外作生氫劑，其中氫元素為-1價(jià)。NaH用作生氫劑時(shí)的化學(xué)反應(yīng)原理為：。下列說(shuō)法正確的是A.該反應(yīng)屬于置換反應(yīng) B.屬于氧化產(chǎn)物C.是氧化劑 D.中的氫元素被還原【答案】D【解析】【詳解】A．反應(yīng)物都是化合物，發(fā)生的反應(yīng)不是置換反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．，反應(yīng)中是氧化產(chǎn)物，也是還原產(chǎn)物，既不是氧化產(chǎn)物，也不是還原產(chǎn)物，故B錯(cuò)誤；C．中氫元素化合價(jià)價(jià)升高到價(jià)，做還原劑，故C錯(cuò)誤；D．中的氫元素化合價(jià)價(jià)降低到價(jià)，做氧化劑，被還原，故D正確；故選：。5.為除去括號(hào)內(nèi)的雜質(zhì)，所選用的試劑或方法不正確的是A.CO2(HCl)：將氣體依次通過(guò)飽和NaHCO3溶液和濃硫酸的洗氣瓶B.NaHCO3溶液(Na2CO3)：向溶液中通入過(guò)量的CO2氣體C.NaCl溶液(CaCl2)：通入適量的CO2氣體D.H2(HCl)：將氣體通過(guò)盛有堿石灰的U形干燥管【答案】C【解析】【詳解】A．與反應(yīng)，不與反應(yīng)，可以將將氣體通過(guò)飽和溶液除去，再通過(guò)濃硫酸的洗氣瓶進(jìn)行干燥，故A正確；B．過(guò)量與溶液反應(yīng)可以生成，可以除去中混有的雜質(zhì)，故B正確；C．溶液中混有，通入適量二氧化碳?xì)怏w不能生成碳酸鈣沉淀與氯化氫從而除去，違反了強(qiáng)酸制弱酸，故C錯(cuò)誤；D．堿石灰屬于堿性干燥劑，屬于酸性氣體，將氣體通過(guò)堿石灰的U形干燥管后，氣體被吸收，得到純凈的，故D正確；故選C。6.下列有關(guān)鈉及其化合物的敘述不正確的是A.除去碳酸鈉固體中混有碳酸氫鈉，可將固體加熱B可用溶液鑒別和兩種溶液C.金屬鈉著火時(shí)，不能用水和二氧化碳滅火，只能是干燥沙土D.Na、、、NaOH長(zhǎng)期放置在空氣中，最終都將變?yōu)椤敬鸢浮緽【解析】【詳解】A．碳酸鈉受熱不分解，碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，除去碳酸鈉固體中混有的碳酸氫鈉，可將固體加熱，A正確；B．和兩種溶液與溶液反應(yīng)都能生成CaCO3白色沉淀，不能鑒別兩種物質(zhì)，B錯(cuò)誤；C．金屬鈉與水、氧氣和二氧化碳等物質(zhì)反應(yīng)，金屬鈉著火時(shí)，不能用水和二氧化碳來(lái)滅火，一般用干燥沙土滅火，C正確；D．長(zhǎng)期放置在空氣中，與空氣中的氧氣、水、二氧化碳等反應(yīng)，最終都將變?yōu)?，D正確；故答案為：B。7.下列各組物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化不能全部通過(guò)一步反應(yīng)完成的是A.Na→NaOH→Na2CO3→NaCl B.Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3C.Mg→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4 D.Na→Na2O→Na2CO3→NaHCO3【答案】B【解析】【詳解】A．鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉，氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和氯化鈉，能一步實(shí)現(xiàn)反應(yīng)，故A不符合題意；B．鋁和氧氣反應(yīng)生成氧化鋁，氧化鋁不溶于水，不能一步反應(yīng)生成氫氧化鋁，故B符合題意；C．鎂和氯氣反應(yīng)生成氯化鎂，氯化鎂和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，氫氧化鎂沉淀溶解于硫酸生成硫酸鎂，能一步實(shí)現(xiàn)反應(yīng)，故C不符合題意；D．鈉和氧氣反應(yīng)生成氧化鈉，氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，碳酸鈉和二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸氫鈉，能一步實(shí)現(xiàn)反應(yīng)，故D不符合題意；故選B。8.下列實(shí)驗(yàn)裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．配制100mL一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液B．濃硫酸的稀釋/C．觀察K2CO3的焰色D．比較Na2CO3、NaHCO3的穩(wěn)定性A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】A．配制100mL一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，溶解操作要在燒杯中進(jìn)行，然后將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶，故A不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；B．濃硫酸的稀釋時(shí)要將濃硫酸倒入水中并攪拌，故B不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；C．觀察鉀元素焰色時(shí)要透過(guò)藍(lán)色的鈷玻璃觀察，故C不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；D．比較和的熱穩(wěn)定性時(shí)，小試管中的試劑為碳酸氫鈉，大試管為碳酸鈉，通過(guò)觀察石灰水是否渾濁來(lái)判斷穩(wěn)定性的強(qiáng)弱，故D能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；故選D。9.鐵元素是人體重要的微量元素，參與人體血紅蛋白的形成，F(xiàn)e2+易被人體吸收，下列有關(guān)鐵及其化合物的說(shuō)法中正確的是A.缺鐵性貧血癥可以服用維生素C將難吸收的Fe3+還原為Fe2+，促進(jìn)鐵元素的吸收B.高溫下紅熱的鐵與水蒸氣反應(yīng)，可得到紅色的氯化鐵C.將過(guò)氧化鈉投入氯化亞鐵溶液中，最終生成白色沉淀D.FeO不穩(wěn)定，在空氣中加熱迅速被氧化Fe2O3【答案】A【解析】【詳解】A．維生素C具有還原性，將難吸收的還原為，促進(jìn)鐵元素的吸收，可以治療缺鐵性貧血癥，故A正確；B．高溫下紅熱的鐵與水蒸氣反應(yīng)，可得到黑色的四氧化三鐵，故B錯(cuò)誤；C．過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，且過(guò)氧化鈉具有強(qiáng)氧化性，所以將過(guò)氧化鈉投入氯化亞鐵溶液中，最終紅褐色沉淀氫氧化鐵，故C錯(cuò)誤；D．氧化亞鐵不穩(wěn)定，在空氣中加熱迅速被氧化成四氧化三鐵，故D錯(cuò)誤；故選A。10.物質(zhì)的量濃度相同的NaCl、、三種溶液，當(dāng)三種溶液中的物質(zhì)的量相等時(shí)，三種溶液的體積之比為A.1∶1∶1 B.3∶2∶1 C.6∶3∶2 D.3∶4∶1【答案】C【解析】【詳解】假設(shè)NaCl、、三種溶液濃度均為c，則三種溶液中所含的物質(zhì)的量濃度分別為：c、2c、3c，若三種溶液中的物質(zhì)的量相等，根據(jù)，則三種溶液的體積之比6∶3∶2，答案選C。二、單項(xiàng)選擇題(共6小題，每小題4分。共24分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)。11.下列各組離子，一定能在指定環(huán)境中大量共存的是A.在含有大量I—離子的溶液中：B.滴加石蕊試液顯紅色的溶液：C.滴加酚酞試液顯紅色的溶液：D.在加入Al能放出大量H2的溶液中：【答案】C【解析】【詳解】A．I-與Fe3+會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生I2、Fe2+，不能大量共存，A不符合題意；B．滴加石蕊試液顯紅色的溶液顯酸性，含有大量H+，H+與Fe2+、會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，B不符合題意；C．滴加酚酞試液顯紅色的溶液呈堿性，所給離子可以大量共存，C符合題意；D．在加入Al能放出大量H2的溶液可能顯酸性，也可能顯堿性。在酸性溶液中含有大量H+，H+與會(huì)反應(yīng)產(chǎn)生H2O、CO2，不能大量共存；在堿性溶液中含有大量OH-，OH-與都能反應(yīng)，也不能大量共存，D不符合題意；故選C。12.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A.18g冰水混合物中有3NA個(gè)原子和10NA個(gè)電子B.物質(zhì)量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-個(gè)數(shù)為NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，36gH2O所占的體積約為44.8LD.56gFe與足量氯氣反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA【答案】A【解析】【詳解】A．1個(gè)水分子含有個(gè)兩個(gè)氫原子與一個(gè)氧原子共個(gè)電子，冰水混合物物質(zhì)的量為，含有個(gè)原子和個(gè)電子，故A正確；B．物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的溶液中，由于沒(méi)有溶液體積，無(wú)法確定氯離子個(gè)數(shù)，故B錯(cuò)誤；C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水不是氣態(tài)，不能用氣體摩爾體積計(jì)算，故C錯(cuò)誤；D．即與足量氯氣反應(yīng)，反應(yīng)生成，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為，故D錯(cuò)誤；故選A。13.在1L某混合溶液中，H2SO4、FeSO4、Fe2(SO4)3物質(zhì)的量濃度相等，其中SO42-的物質(zhì)的量濃度為5.0mol·L-1。該溶液最多能溶解鐵粉的質(zhì)量為（）。A.28g B.56g C.78g D.112g【答案】D【解析】【詳解】n(SO42-)=1L×5mol?L-1=5mol，H2SO4、FeSO4、Fe2(SO4)3物質(zhì)的量濃度相等，則有2n(Fe2+)=n(H+)=n(Fe3+)，設(shè)Fe2+、Fe3+、H+三種離子物質(zhì)的量分別為n、2n、2n。根據(jù)電荷守恒知道：2n+2n×3+2n=5mol×2，由此解得n=1mol，H+、Fe3+都能與Fe反應(yīng)生成Fe2+，最后溶液的成分為FeSO4，則n(FeSO4)=5mol，根據(jù)Fe的守恒可知，由反應(yīng)后溶液中Fe2+的物質(zhì)的量，減去原溶液中Fe3+、Fe2+物質(zhì)的量，可計(jì)算最多溶解的鐵粉的質(zhì)量為5mol-1mol-2mol=2mol，則此溶液最多溶解鐵粉的質(zhì)量為2mol×56g/moL=112g，故選D?！军c(diǎn)睛】本題考查混合物的有關(guān)計(jì)算，注意用電荷守恒和質(zhì)量守恒去解答。根據(jù)H+、Fe3+都能與Fe反應(yīng)生成Fe2+，最后溶液的成分為FeSO4，由硫酸根離子的物質(zhì)的量可知反應(yīng)后溶液中Fe2+的物質(zhì)的量，減去原溶液中Fe3+、Fe2+物質(zhì)的量，可計(jì)算最多溶解的鐵粉的質(zhì)量。14.下列反應(yīng)與相比較，的作用相同的是A.B.C.D.【答案】D【解析】【分析】在中，的作用是氧化劑，是還原劑，根據(jù)反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化分析。【詳解】A．在中只有過(guò)氧化鈉中氧元素發(fā)生變化，既是氧化劑又是還原劑，故A錯(cuò)誤；B．在中只有過(guò)氧化鈉中氧元素變價(jià)，既是氧化劑又是還原劑，故B錯(cuò)誤；C．在中只有過(guò)氧化鈉中氧元素發(fā)生變化，既是氧化劑又是還原劑，故C錯(cuò)誤；D．在中，中價(jià)的氧變?yōu)閮r(jià)，作氧化劑，故D正確；故選：。15.V(釩)能形成多種不同顏色的離子，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(注：圖中所加試劑均足量)，下列說(shuō)法正確的是A.圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系只有部分存在電子轉(zhuǎn)移B.由圖中轉(zhuǎn)化可知，I-比Zn還原性強(qiáng)C.可加入氧化劑實(shí)現(xiàn)溶液由黃色轉(zhuǎn)化為藍(lán)色D.V(釩)有、、、等多種化合價(jià)【答案】D【解析】【詳解】A．圖示中的轉(zhuǎn)化都屬于氧化還原反應(yīng)，都存在電子轉(zhuǎn)移，故A錯(cuò)誤；

B．碘離子可以讓V元素的化合價(jià)從+5降低為+3，降低了2價(jià)，金屬鋅可以讓V元素的化合價(jià)從+5降低為+2，降低了3價(jià)，即I-比Zn還原性弱，故B錯(cuò)誤；

C．溶液由黃色轉(zhuǎn)化為藍(lán)色VO2+的過(guò)程中，V元素的化合價(jià)是降低了，做氧化劑，即可加入還原劑實(shí)現(xiàn)溶液由黃色轉(zhuǎn)化為藍(lán)色，故C錯(cuò)誤；

D．根據(jù)化合價(jià)規(guī)則計(jì)算V元素在不同物質(zhì)中的化合價(jià)，可以知道V元素有+2、+3、+4、+5等多種化合價(jià)，故D正確；

故選：D。16.強(qiáng)光照射新制氯水時(shí)，得到如圖所示圖像，縱坐標(biāo)代表的物理量與圖不相符的是A溶液中氯離子濃度 B.溶液pH值C.生成氧氣物質(zhì)的量 D.溶液的導(dǎo)電能力【答案】B【解析】【詳解】強(qiáng)光照射新制氯水時(shí)，氯水中的次氯酸遇光分解生成鹽酸和氧氣，生成氧氣的物質(zhì)的量增大，溶液中氯離子和氫離子濃度增大，溶液的導(dǎo)電能力增強(qiáng)、pH值減小，則縱坐標(biāo)代表的溶液pH值與圖不相符，故選B。三、非選擇題(共4小題，56分)17.實(shí)驗(yàn)室需要480mL0.10mol/L的CuSO4溶液，現(xiàn)在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行配制，請(qǐng)回答：（1）下列操作步驟的正確順序?yàn)椋篲______(填序號(hào))。①把用托盤(pán)天平稱(chēng)量好的固體放入小燒杯中，加入適量蒸餾水?dāng)嚢枞芙?；②用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2~3次，每次洗滌液體都小心轉(zhuǎn)入容量瓶，并輕輕搖勻；③蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻；④把溶解固體后所得溶液放置至室溫，轉(zhuǎn)入儀器A中；⑤繼續(xù)加蒸餾水至液面距刻度線1~2cm處，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至溶液的凹液面與刻度線相切。（2）配制時(shí)用托盤(pán)天平稱(chēng)量膽礬(CuSO4·5H2O)固體_______g。（3）儀器A的名稱(chēng)是_______(帶規(guī)格)，且標(biāo)有_______(選填下列編號(hào))。①溫度；②濃度；③容量；④壓強(qiáng)；⑤刻度線；⑥酸式或堿式（4）取出100mL配制好的溶液，加蒸餾水稀釋至c(CuSO4)=0.02mol/L，則稀釋后溶液的體積為_(kāi)______mL。（5）下列操作會(huì)使所配溶液鈉濃度小于0.1mol/L的是：_______(填對(duì)應(yīng)的序號(hào))。①在操作中沒(méi)有把少量蒸餾水洗滌燒杯的洗滌液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中；②若加蒸餾水超過(guò)了刻度線，倒出一些溶液，再重新加蒸餾水定容到刻度線；③定容時(shí)視線俯視刻度線；④容量瓶用蒸餾水洗凈后沒(méi)有烘干，瓶底有少量殘留的蒸餾水；⑤將配制好的溶液轉(zhuǎn)入試劑瓶的過(guò)程中不慎灑出了少許溶液；⑥稱(chēng)取固體時(shí)把藥品放在右盤(pán)中進(jìn)行稱(chēng)量。【答案】（1）①④②⑤③（2）5.3（3）①.容量瓶②.①③⑤（4）（5）①②⑥【解析】【分析】配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的步驟為計(jì)算、稱(chēng)量、溶解、冷卻轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻，容量瓶上標(biāo)有溫度、容量、刻度線，稀釋溶液要保證溶質(zhì)的量不變，由此解答?！拘?wèn)1詳解】配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的步驟為計(jì)算、稱(chēng)量、溶解、冷卻轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻，所以操作步驟的正確順序?yàn)椋孩佗堍冖茛?，故答案為①④②⑤③；【小?wèn)2詳解】配制的溶液，物質(zhì)的量為，其質(zhì)量為，所以稱(chēng)量的固體質(zhì)量應(yīng)為，故答案為5.3；【小問(wèn)3詳解】步驟④為冷卻轉(zhuǎn)移的過(guò)程，溶液冷卻至室溫后，小心轉(zhuǎn)入的容量瓶中，而容量瓶上標(biāo)有溫度、容量、刻度線，所以儀器A的名稱(chēng)是容量瓶，故答案為容量瓶；①③⑤；【小問(wèn)4詳解】溶液稀釋前后，溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，所以稀釋后溶液體積為，故答案為500；【小問(wèn)5詳解】①在操作中沒(méi)有把少量蒸餾水洗滌燒杯的洗滌液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中，會(huì)導(dǎo)致溶質(zhì)減少，溶液濃度偏小；②若加蒸餾水超過(guò)了刻度線，倒出一些溶液，再重新加蒸餾水定容到刻度線會(huì)導(dǎo)致溶質(zhì)減少，溶液濃度偏??；③定容時(shí)視線俯視刻度線導(dǎo)致溶液小于，溶液濃度偏大；④容量瓶用蒸餾水洗凈后沒(méi)有烘干，瓶底有少量殘留的蒸餾水，溶質(zhì)不變，溶液濃度不變；⑤將配制好的溶液轉(zhuǎn)入試劑瓶的過(guò)程中不慎灑出了少許溶液，導(dǎo)致最后的溶液量減少，但濃度不變；⑥稱(chēng)取固體時(shí)把藥品放在右盤(pán)中進(jìn)行稱(chēng)量，導(dǎo)致溶質(zhì)質(zhì)量減少，溶液濃度變??；故答案為①②⑥。18.下圖中A、B、C是化學(xué)必修1中學(xué)習(xí)過(guò)的幾種金屬單質(zhì)，金屬A、B、C和氣體甲、乙、丙及其它物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖(圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒(méi)有全部標(biāo)出)。(已知：金屬A的焰色試驗(yàn)呈黃色；氣體乙呈黃綠色。)回答下列問(wèn)題：（1）氣體丙的化學(xué)式為：_______。（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為_(kāi)______。（3）反應(yīng)②的離子方程式為_(kāi)______。（4）長(zhǎng)期放置的FeSO4溶液易被氧化而變質(zhì)，某興趣小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)FeSO4溶液的變質(zhì)程度：實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論步驟1取待檢測(cè)液于試管中，向其中滴加ⅠⅡFeSO4溶液部分變質(zhì)步驟2ⅢⅣ①將上述方案補(bǔ)充完整(按序號(hào)填寫(xiě))。Ⅰ：_______；Ⅱ：______；Ⅲ：______；Ⅳ：______。②若要使部分變質(zhì)的FeSO4復(fù)原，方法是_______。(寫(xiě)離子反應(yīng)方程式)【答案】（1）Cl2（2）（3）（4）①.酸性高錳酸鉀溶液②.溶液褪色③.另取待檢測(cè)液于試管中，向其中滴加KSCN溶液④.溶液變紅色⑤.【解析】【分析】金屬單質(zhì)A的焰色反應(yīng)為黃色，則A是Na，Na和水反應(yīng)生成甲氫氣和NaOH，金屬單質(zhì)B和NaOH反應(yīng)生成H2，則B是Al，黃綠色氣體乙是Cl2，H2在Cl2中燃燒生成HCl，所以丙是HCl，氯氣溶于水得到鹽酸，鹽酸和C反應(yīng)生成氯化亞鐵，C為鐵，氯化亞鐵和氯氣反應(yīng)生成FeCl3；【小問(wèn)1詳解】由分析，氣體丙的化學(xué)式為：Cl2；【小問(wèn)2詳解】反應(yīng)①為鋁和氫氧化鈉生成四羥基合鋁酸鈉和氫氣，化學(xué)方程式為；【小問(wèn)3詳解】反應(yīng)②為氯化亞鐵和氯氣反應(yīng)生成FeCl3，離子方程式為；【小問(wèn)4詳解】亞鐵離子具有還原性，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，鐵離子和KSCN溶液反應(yīng)使得溶液變紅色，故實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)為：步驟1：取待檢測(cè)液于試管中，向其中滴加酸性高錳酸鉀溶液，溶液褪色；步驟2：另取待檢測(cè)液于試管中，向其中滴加KSCN溶液，溶液變紅色；說(shuō)明FeSO4溶液部分變質(zhì)；若要使部分變質(zhì)的FeSO4復(fù)原，方法是可以加入過(guò)量的鐵粉，鐵和鐵離子生成亞鐵離子：。19.我國(guó)制堿工業(yè)先驅(qū)侯德榜發(fā)明了侯氏制堿法。其模擬流程如圖：已知常溫常壓下，1體積水約可溶解700體積NH3，1體積水約可溶解1.7體積CO2?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）NaHCO3俗名為_(kāi)______，寫(xiě)出其在生活中的一種用途：_______。（2）食鹽水中通入氣體，要寫(xiě)通入_______(填“NH3”或“CO2”)。（3）進(jìn)行操作a名稱(chēng)為_(kāi)______。（4）寫(xiě)出反應(yīng)②的化學(xué)方程式為_(kāi)______。（5）工業(yè)生產(chǎn)的純堿通常含有少量氯化鈉，如何檢驗(yàn)？_______。（6）已知合成氨的反應(yīng)為，當(dāng)生成44.8L氨氣時(shí)(標(biāo)況條件下)，被氧化的物質(zhì)的質(zhì)量為_(kāi)______g?！敬鸢浮浚?）①.小蘇打②.中和胃酸或作發(fā)酵粉（2）（3）過(guò)濾（4）（5）取少量樣品于試管中，加少量水溶解，先滴加硝酸酸化，然后再滴加硝酸銀溶液，若有白色沉淀，則說(shuō)明純堿中有氯化鈉（6）6【解析】【分析】貝殼煅燒，可生成生石灰和，在一定條件下可合成；將先通入飽和食鹽水中，再通入氣體，可生成沉淀和溶液；過(guò)濾后，得到固體，洗滌、干燥后加熱，分解，可得到純堿、。【小問(wèn)1詳解】俗名為小蘇打，碳酸氫鈉可以中和胃酸或作發(fā)酵粉，故答案為小蘇打；中和胃酸或作發(fā)酵粉；【小問(wèn)2詳解】食鹽水中通入氣體，因氨氣的溶解度大于二氧化碳，故食鹽水中先加入氨氣，故答案為；【小問(wèn)3詳解】進(jìn)行操作a后固體與液體分離，則操作a名稱(chēng)為過(guò)濾，故答案為過(guò)濾；【小問(wèn)4詳解】反應(yīng)②為碳酸氫鈉固體分解成純堿，化學(xué)方程式為，故答案為；【小問(wèn)5詳解】工業(yè)生產(chǎn)的純堿通常含有少量氯化鈉，檢驗(yàn)純堿中的氯化鈉即是檢驗(yàn)氯離子，故為取少量樣品于試管中，加少量水溶解，先滴加硝酸酸化，然后再滴加硝酸銀溶液，若有白色沉淀，則說(shuō)明純堿中有氯化鈉，故答案為取少量樣品于試管中，加少量水溶解，先滴加硝酸酸化，然后再滴加硝酸銀溶液，若有白色沉淀，則說(shuō)明純堿中有氯化鈉；【小問(wèn)6詳解】已知合成氨的反應(yīng)為，當(dāng)生成44.8L氨氣時(shí)(標(biāo)況條件下)，氫氣做還原劑被氧化，生成2mol氨氣，故當(dāng)生成44.8L即2mol氨氣時(shí)，被氧化的氫氣的質(zhì)量為，故答案為6。20.高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種強(qiáng)氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl3與KClO在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)可制取K2FeO4。某學(xué)習(xí)小組的學(xué)生設(shè)計(jì)如圖裝置制取少量K2FeO4，已知：FeCl3的沸點(diǎn)為315℃。