2025年高中一年級下學(xué)期化學(xué)無機(jī)反應(yīng)專項(xiàng)突破模擬卷（含答案）考試時間：______分鐘總分：______分姓名：______一、選擇題（本題共10小題，每小題3分，共30分。每小題只有一個選項(xiàng)符合題意。）1.下列物質(zhì)中，不屬于電解質(zhì)的是（）A.氫氧化鈉B.熔融的氯化鈉C.碳酸D.氯氣2.下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的說法正確的是（）A.有單質(zhì)參加的化學(xué)反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)B.某元素化合價升高，該元素一定發(fā)生了氧化反應(yīng)C.氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得電子，還原劑失電子D.反應(yīng)中化合價發(fā)生變化的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)3.下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化不能通過一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是（）A.NaCl溶液轉(zhuǎn)化為Na2CO3溶液B.Fe2O3轉(zhuǎn)化為FeCl3C.Al2O3轉(zhuǎn)化為Al(OH)3D.CuSO4溶液轉(zhuǎn)化為Cu(OH)2沉淀4.下列關(guān)于離子共存的說法正確的是（）A.硝酸根離子和氯離子在酸性條件下能大量共存B.鈣離子和碳酸根離子在水中能大量共存C.硫化物離子和氫離子在水中能大量共存D.氫氧根離子和銨根離子在堿性條件下能大量共存5.下列說法中，正確的是（）A.鹽類物質(zhì)一定呈中性B.酸性溶液中一定含有氫離子，一定沒有氫氧根離子C.堿性溶液中一定含有氫氧根離子，一定沒有氫離子D.pH=3的溶液比pH=5的溶液含有更多的氫離子6.下列實(shí)驗(yàn)操作中，正確的是（）A.用量筒量取5.00mL濃硫酸B.向試管中滴加少量液體時，滴管口緊靠試管內(nèi)壁C.稀釋濃硫酸時，將濃硫酸沿?zé)诰徛⑷胨?，并不斷攪拌D.用pH試紙測定未知溶液的pH時，將pH試紙伸入待測液中7.下列物質(zhì)中，既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是（）A.Na2CO3B.Al2O3C.SiO2D.NaHCO38.將mg鐵粉投入到一定量的CuSO4溶液中，充分反應(yīng)后過濾，得到沉淀為ng，則消耗鐵粉的質(zhì)量可能是（）A.m/2gB.(m+n)/2gC.mgD.(m-n)/2g9.下列關(guān)于熱化學(xué)方程式的表示，正確的是（）A.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-285.8kJ/mol表示2g氫氣完全燃燒放出的熱量B.C(s,石墨)+O2(g)=CO2(g)ΔH<0表示碳的燃燒熱C.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)ΔH=+57.3kJ/mol表示中和熱D.CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)ΔH=178.3kJ/mol表示碳酸鈣的穩(wěn)定性10.下列說法錯誤的是（）A.金屬單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中只能作還原劑B.非金屬單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中只能作氧化劑C.在反應(yīng)KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O中，KClO3是氧化劑，HCl是還原劑D.氧化還原反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比等于反應(yīng)中化合價升降總數(shù)之比二、填空題（本題共5小題，共40分。）11.（6分）用化學(xué)方程式表示：（1）實(shí)驗(yàn)室用加熱高錳酸鉀的方法制取氧氣：_______________________________________（2）鐵在潮濕的空氣中生銹的主要過程之一是鐵與水、氧氣反應(yīng)生成氫氧化鐵：_______________________________________（3）氫氧化鋇溶液與硫酸溶液反應(yīng)：_______________________________________12.（8分）完成下列氧化還原反應(yīng)的配平，并回答問題：__FeSO4__+__HNO3__=__Fe2(SO4)3__+__NO__↑+__H2O__（1）該反應(yīng)中，氧化劑是________，還原劑是________。（2）每生成1molNO，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為________。13.（8分）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：（1）氫氧化鈉溶液與鹽酸溶液混合：_________________________________________（2）碳酸鈉溶液與氯化鈣溶液混合：_________________________________________（3）鋁片放入氫氧化鈉溶液中：_________________________________________14.（10分）X、Y、Z為三種短周期元素，X原子核外有2個電子層，Y原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍，Z原子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之和為10。（1）X、Y、Z三種元素分別為________、________、________（填元素符號）。（2）Y元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為________。（3）比較X單質(zhì)和Z單質(zhì)的熔點(diǎn)高低：________（填“>”或“<”），原因是________。15.（8分）（1）下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是________（填字母序號）。a.純水b.氨氣c.氯化鈉d.乙醇（2）將pH=2的鹽酸和pH=12的氫氧化鈉溶液等體積混合，所得溶液的pH________7（填“>”、“<”或“=”）。（3）用化學(xué)方程式表示氨氣與氧氣在催化劑、加熱條件下反應(yīng)生成NO和水：_________________________。三、簡答題（本題共2小題，共30分。）16.（15分）按要求回答下列問題：（1）寫出氫氧化鋁的化學(xué)式，它屬于________（填“酸”、“堿”或“兩性”）氫氧化物，請用化學(xué)方程式說明其兩性（分別與酸、堿反應(yīng)）。與酸反應(yīng)：_______________________________________與堿反應(yīng)：_______________________________________（2）將少量鈉投入盛有水的燒杯中，觀察到的現(xiàn)象有_______________________________________，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________________。（3）比較NaOH和Al(OH)3的堿性強(qiáng)度：________（填“>”或“<”），請說明理由。17.（15分）某興趣小組用圖示裝置（注：A為反應(yīng)容器，B為收集氣體的裝置，C為尾氣處理裝置，部分夾持儀器已略去）進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)探究。【實(shí)驗(yàn)1】A中放入一定量的MnO2固體，加入濃鹽酸，塞緊瓶塞，加熱。B中收集氣體，C中溶液顏色發(fā)生變化。（1）A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________________。（2）B中收集到的氣體是________，檢驗(yàn)該氣體的方法是_______________________________________。（3）C中溶液可能變?yōu)開_______色（填字母序號）。a.橙黃b.深褐c.淡綠d.無色（4）該實(shí)驗(yàn)尾氣處理裝置C的作用是_______________________________________?！緦?shí)驗(yàn)2】若將實(shí)驗(yàn)1中的濃鹽酸換成濃硫酸，其他條件不變，能否繼續(xù)用該裝置收集氣體？簡述理由。四、計算題（本題共1小題，共10分。）18.將8.4g碳酸鈉固體溶于水配成250mL溶液。（1）計算該溶液中碳酸鈉的物質(zhì)的量濃度（Na2CO3的摩爾質(zhì)量為106g/mol）。（2）取25mL該溶液，恰好能與100mL某鹽酸溶液完全反應(yīng)，生成CO2氣體。求該鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度（NaOH～HCl～1/2H2SO4～CO2的關(guān)系不要求寫出，但需體現(xiàn)反應(yīng)配比）。---試卷答案一、選擇題（本題共10小題，每小題3分，共30分。每小題只有一個選項(xiàng)符合題意。）1.D解析：電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物。氫氧化鈉（A）是堿，熔融氯化鈉（B）能導(dǎo)電，碳酸（C）是弱酸，在水中部分電離，均屬于電解質(zhì)。氯氣（D）是單質(zhì)，不屬于化合物。2.D解析：有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)，如3O2=2O3，A錯誤。元素化合價升高，該元素失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，B錯誤。氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，氧化劑得電子，還原劑失電子，C正確。凡是有元素化合價發(fā)生變化的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)，D正確。3.C解析：NaCl溶液加入Na2CO3溶液，發(fā)生Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑（或與鹽酸反應(yīng)），A可以實(shí)現(xiàn)。Fe2O3與鹽酸反應(yīng)生成FeCl3+H2O，B可以實(shí)現(xiàn)。Al2O3不溶于水，也不與水反應(yīng)，不能一步反應(yīng)生成Al(OH)3，通常需要先溶于強(qiáng)堿生成偏鋁酸鹽，再通入二氧化碳或二氧化碳通入強(qiáng)堿溶液中制備，C不能實(shí)現(xiàn)。CuSO4溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成Cu(OH)2沉淀和Na2SO4，D可以實(shí)現(xiàn)。4.A解析：硝酸根離子在酸性條件下具有氧化性，能氧化氯離子，A錯誤。鈣離子與碳酸根離子能結(jié)合生成碳酸鈣沉淀，不能大量共存，B錯誤。硫化物離子與氫離子能結(jié)合生成硫化氫氣體，不能大量共存，C錯誤。氫氧根離子與銨根離子能結(jié)合生成氨氣和水，不能大量共存，D錯誤。（注：此處根據(jù)常見考點(diǎn)判斷，若考慮硝酸根在強(qiáng)酸性下不氧化氯離子，A也可共存，但題目通常強(qiáng)調(diào)特定條件，此處按標(biāo)準(zhǔn)答案A不共存處理可能更符合部分教材觀點(diǎn)，請根據(jù)實(shí)際教學(xué)環(huán)境確認(rèn)。若按強(qiáng)酸條件下，A可共存，則需重新判斷。為避免爭議，重新評估：在硝酸（強(qiáng)氧化劑）存在下，即使酸性很強(qiáng)，Cl-也可能被氧化為Cl2，所以A說法本身有爭議。若題目意圖是問一般酸性條件下，則A錯誤。若題目意在考察硝酸根氧化性，則A錯誤。本次按原思路，若改為“在硝酸溶液中，NO3-和Cl-能否共存？”，則答案為不能。題目未指明酸種類，按常規(guī)判斷，A說法絕對化，故為錯誤選項(xiàng)。）修正解析思路：題目要求“大量共存”，需考慮離子間可能發(fā)生的反應(yīng)。硝酸根離子在酸性條件下具有氧化性，能氧化氯離子生成氯氣。因此，硝酸根離子和氯離子在酸性條件下不能大量共存。選項(xiàng)A的說法是錯誤的。正確答案應(yīng)為A。5.C解析：鹽類物質(zhì)不一定呈中性，如酸式鹽呈酸性，正鹽呈中性或堿性（如碳酸鈉），堿式鹽呈堿性，A錯誤。酸性溶液中一定含有氫離子，根據(jù)水的電離平衡，也一定含有少量氫氧根離子，B錯誤。堿性溶液中一定含有氫氧根離子，根據(jù)水的電離平衡，也一定含有少量氫離子，C正確。pH=3的溶液中氫離子濃度是pH=5的溶液中氫離子濃度的10倍，D錯誤。6.C解析：量筒精確度不夠，不能用于精確量取5.00mL液體，A錯誤。向試管中滴加少量液體時，滴管口應(yīng)懸空正放，不能接觸試管內(nèi)壁，以防污染，B錯誤。稀釋濃硫酸時，必須將濃硫酸沿?zé)诰徛⑷胨?，并不斷攪拌，使熱量及時散失，C正確。用pH試紙測定未知溶液的pH時，應(yīng)將pH試紙放在玻璃片上，用蘸有待測液的玻璃棒點(diǎn)在試紙中央，不能將試紙伸入待測液中，D錯誤。7.B解析：Na2CO3只與酸反應(yīng)，不與堿反應(yīng)，A錯誤。Al2O3是兩性氧化物，既能與鹽酸反應(yīng)生成AlCl3+H2O，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成NaAlO2+2H2O，B正確。SiO2只與強(qiáng)堿、氫氟酸反應(yīng)，C錯誤。NaHCO3只與酸、強(qiáng)堿反應(yīng)，D錯誤。8.C解析：鐵與CuSO4溶液反應(yīng)，可能發(fā)生Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，也可能發(fā)生Fe+2CuSO4=Fe(SO4)2+2Cu。若生成ngCu，則消耗n(Cu)=n(CuSO4)=n(FeSO4)=n(Cu)=ng/M(Cu)=ng/64g/mol。根據(jù)方程式Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，1molFe生成1molCu，質(zhì)量關(guān)系為56:64=ng:ng，消耗鐵粉質(zhì)量為mg。根據(jù)方程式Fe+2CuSO4=Fe(SO4)2+2Cu，1molFe生成2molCu，質(zhì)量關(guān)系為56:(2*64)=ng:ng，消耗鐵粉質(zhì)量為mg/2。因此，消耗鐵粉的質(zhì)量介于mg/2和mg之間。ng的沉淀可能是Fe+CuSO4生成的，也可能是Fe+2CuSO4生成的，甚至可能是兩者的混合物。當(dāng)完全發(fā)生Fe+CuSO4時消耗mg，當(dāng)完全發(fā)生Fe+2CuSO4時消耗mg/2。實(shí)際消耗量可能為mg/2到mg之間的任何值，但題目選項(xiàng)中mg是可能的消耗量（若恰好發(fā)生第一種反應(yīng)），(m+n)/2=(mg+ng)/2肯定大于mg，(m-n)/2=(mg-ng)/2不確定，m/2=mg/2是可能的消耗量。結(jié)合選項(xiàng)，mg是可能的值。更嚴(yán)謹(jǐn)?shù)呐袛啵合蔫F的量取決于n(Cu)，n(Cu)=ng/64。若n(Cu)由Fe+CuSO4提供，則n(Fe)=n(Cu)=ng/64，m=n(Fe)*M(Fe)=(ng/64)*56=7ng/8。若n(Cu)由Fe+2CuSO4提供，則n(Fe)=n(Cu)/2=ng/128，m=n(Fe)*M(Fe)=(ng/128)*56=7ng/16。實(shí)際消耗量在7ng/16到7ng/8之間。選項(xiàng)中只有mg符合這個范圍的下限或可能值。根據(jù)選擇題特點(diǎn)，通常選擇可能存在的最小值或符合范圍的單個值。mg是可能的消耗量。假設(shè)n(Cu)=ng/64，則消耗鐵為7ng/8。選項(xiàng)C(m+n)/2=(m+ng)/2，當(dāng)n=0時為m，當(dāng)n=mg時為2m。mg在(m,2m)范圍內(nèi)。選項(xiàng)Am/2。選項(xiàng)B(m+n)/2在(m,2m)范圍內(nèi)。選項(xiàng)D(m-n)/2在(m,0)范圍內(nèi)。若假設(shè)ng=mg，則消耗鐵為mg，選項(xiàng)C為2mg，選項(xiàng)A為mg/2，選項(xiàng)B為mg，選項(xiàng)D為0。若假設(shè)ng=0，則消耗鐵為mg，選項(xiàng)C為m，選項(xiàng)A為mg/2，選項(xiàng)B為m，選項(xiàng)D為mg。看起來C有時可能，有時不可能。需要重新審視。更合理的理解是：n(Cu)實(shí)際就是沉淀的銅的物質(zhì)的量。如果題目意思是“最多消耗多少鐵”？則n(Cu)=ng/64，m=7ng/8。如果題目意思是“最少消耗多少鐵”？則n(Cu)=ng/64，m=7ng/8。如果題目意思是“可能消耗多少鐵”？則消耗量在7ng/16到7ng/8之間。選項(xiàng)中mg=7ng/8。所以C是可能的消耗量?；蛘呃斫鉃閚(Cu)=ng/64，消耗鐵m=7ng/8。選項(xiàng)C是(m+n)/2=(7ng/8+ng)/2=7ng/8=mg。所以C是正確的。正確答案應(yīng)為C。9.B解析：燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量。2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-285.8kJ/mol表示的是2mol氫氣燃燒生成液態(tài)水放出的熱量，即4g氫氣完全燃燒放出的熱量，A錯誤。碳的穩(wěn)定氧化物是二氧化碳，C(s,石墨)+O2(g)=CO2(g)ΔH<0表示碳的燃燒熱，B正確。中和熱是指強(qiáng)酸強(qiáng)堿稀溶液反應(yīng)生成1mol水放出的熱量，NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)ΔH=-57.3kJ/mol，不是+57.3，C錯誤。碳酸鈣分解生成二氧化碳和氧化鈣，該反應(yīng)是吸熱的，ΔH應(yīng)大于0，D錯誤。10.D解析：金屬單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中通常失去電子，作還原劑，但有些金屬如金屬鈉與水反應(yīng)作氧化劑，A錯誤。非金屬單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中通常得電子作氧化劑，但有些如氫氣與氧氣反應(yīng)作還原劑，B錯誤。反應(yīng)KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O中，KClO3中Cl為+5價，生成KCl中Cl為-1價，Cl升高了6價，作還原劑；HCl中Cl為-1價，生成Cl2中Cl為0價，Cl升高了2價，6個HCl中總共升高了12價，作還原劑。根據(jù)化合價升降總數(shù)相等原則，3molKClO3參與反應(yīng)，需要6molHCl作還原劑，生成3molCl2。C正確。氧化還原反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比不一定等于反應(yīng)中化合價升降總數(shù)之比。例如反應(yīng)Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2，氧化產(chǎn)物Br2和還原產(chǎn)物NaCl的物質(zhì)的量之比為1:2，化合價升高總數(shù)為2（Br從-1到0），化合價降低總數(shù)為2（Cl從0到-1），比值相等。但反應(yīng)2Na+Cl2=2NaCl，氧化產(chǎn)物NaCl和還原產(chǎn)物Cl2（未反應(yīng)）的物質(zhì)的量之比是2:1，化合價升高總數(shù)為2（Na從0到+1），化合價降低總數(shù)為2（Cl從0到-1），比值相等。而反應(yīng)Cu+2H2SO4(濃)=CuSO4+SO2↑+2H2O，氧化產(chǎn)物SO2和還原產(chǎn)物CuSO4的物質(zhì)的量之比為1:1，化合價升高總數(shù)為2（S從+6到+4），化合價降低總數(shù)為2（Cu從0到+2），比值相等。但反應(yīng)MnO2+4HCl(濃)=MnCl2+Cl2↑+2H2O，氧化產(chǎn)物Cl2和還原產(chǎn)物MnCl2的物質(zhì)的量之比為1:1，化合價升高總數(shù)為2（Cl從-1到0），化合價降低總數(shù)為1（Mn從+4到+2），比值不等。因此，D錯誤。二、填空題（本題共5小題，共40分。）11.（6分）（1）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑（2）4Fe+3O2+6H2O=4Fe(OH)3（3）Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O12.（8分）__2__FeSO4__+__6__HNO3__=__Fe2(SO4)3__+__3__NO__↑+__3__H2O__（1）HNO3(或硝酸)、FeSO4(或硫酸亞鐵)（2）6e?(或6)13.（8分）（1）OH?+H?=H2O（2）CO?2?+Ca2?=CaCO3↓（3）2Al+2OH?+2H2O=2AlO??+3H?↑14.（10分）（1）C、O、Al（2）H?SO?(或H?CO?)（3）>，O元素形成的單質(zhì)是分子晶體，Al元素形成的單質(zhì)是金屬晶體，金屬晶體的熔點(diǎn)通常高于分子晶體的熔點(diǎn)。15.（8分）（1）c（2）<(或小于)