《元素性質(zhì)的周期性變化規(guī)律》素養(yǎng)目標學(xué)法指導(dǎo)1.以第三周期的鈉、鎂、鋁、硅、磷、硫、氯為例，借助實驗探究，結(jié)合原子結(jié)構(gòu)知識，掌握同周期主族元素金屬性和非金屬性的遞變規(guī)律，從而培養(yǎng)科學(xué)探究與創(chuàng)新意識的素養(yǎng)2.通過對元素周期律內(nèi)容和實質(zhì)的探究過程，建構(gòu)微觀原子結(jié)構(gòu)特點決定宏觀性質(zhì)的探究思路和模式結(jié)合有關(guān)數(shù)據(jù)和實驗事實認識同周期元素的核外電子排布、主要化合價(最高正化合價和最低負化合價)、原子半徑等性質(zhì)的周期性變化規(guī)律，逐步構(gòu)建元素周期律知識導(dǎo)圖課前·

新知導(dǎo)學(xué)元素性質(zhì)的周期性變化規(guī)律第三周期元素的金屬性和非金屬性(1)Na、Mg、Al金屬性的比較。①與水反應(yīng)。鈉與冷水劇烈反應(yīng)，生成強堿NaOH和氫氣，同時放出大量的熱。而鎂與冷水反應(yīng)緩慢，加熱至水沸騰，Mg可與水反應(yīng)，生成____________和氫氣。②最高價氫氧化物的生成與溶解。Al(OH)3

：______________________________________________、____________________________________。Mg(OH)2

AlCl3＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4ClAl(OH)3＋NaOH===NaAlO2＋2H2OMg(OH)2

：___________________________________________、Mg(OH)2在NaOH溶液中不溶解。③氫氧化鋁的兩性。氫氧化鋁既能與酸反應(yīng)生成鹽和水，又能與強堿溶液反應(yīng)生成鹽和水，Al(OH)3為兩性氫氧化物。反應(yīng)的離子方程式分別為：____________________________、_____________________________。結(jié)論：NaOH是強堿，Mg(OH)2是________，Al(OH)3是________________，Na、Mg、Al的金屬性____________。MgCl2＋2NH3·H2O===Mg(OH)2↓＋2NH4ClAl(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O中強堿兩性氫氧化物逐漸減弱(2)Si、P、S、Cl非金屬性的比較。結(jié)論：Si、P、S、Cl的非金屬性逐漸_________。元素SiPSCl最高價氧化物對應(yīng)的水化物(含氧酸)名稱____________________________化學(xué)式____________________________酸性強弱________________________(酸性比H2SO4強)硅酸磷酸硫酸高氯酸H2SiO3

H3PO4

H2SO4

HClO4

弱酸中強酸強酸強酸增強(3)第三周期元素的金屬性、非金屬性遞變規(guī)律?！敬鸢浮繙p弱增強【答案】Al2O3與水不能直接化合生成Al(OH)3，可將Al2O3先溶于稀鹽酸得到AlCl3，再向所得溶液中加入足量稀氨水即可得到Al(OH)3。Al(OH)3是Al2O3的水化物，如何由Al2O3生成Al(OH)3?

對于第二周期元素從左到右(稀有氣體元素除外)，下列說法中不正確的是(

)A．原子半徑逐漸減小B．最外層電子數(shù)逐漸增多C．最高正化合價逐漸升高D．元素的非金屬性逐漸增強【答案】C【解析】對于同周期元素，從左到右，隨著原子序數(shù)的遞增，最外層電子數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸減小，最高正化合價逐漸升高(但第二周期O、F例外)，元素的非金屬性逐漸增強。故A，B，D均正確，C錯誤。1．內(nèi)容：元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性的變化。2．實質(zhì)：元素性質(zhì)的周期性變化是原子______________的周期性變化的必然結(jié)果。元素周期律核外電子排布【答案】核外電子層數(shù)相同，隨著原子序數(shù)(核電荷數(shù))的遞增，原子核對核外電子的引力逐漸增強，原子半徑逐漸減小，元素原子的得電子能力逐漸增強，失電子能力逐漸減弱，最終導(dǎo)致元素的非金屬性逐漸增強，金屬性逐漸減弱。試從原子結(jié)構(gòu)角度解釋同周期元素性質(zhì)存在周期性變化的原因。

下圖表示1～18號元素原子結(jié)構(gòu)或性質(zhì)隨核電荷數(shù)遞增的變化。該圖中縱坐標表示(

)A．電子層數(shù) B．最外層電子數(shù)C．最高化合價 D．原子半徑【答案】B課堂·

素養(yǎng)初培

任務(wù)一同周期元素性質(zhì)的周期性變化素養(yǎng)探源核心素養(yǎng)考查途徑宏觀辨識與微觀探析通過對元素周期律的分析，考查學(xué)生根據(jù)原子結(jié)構(gòu)周期性變化預(yù)測元素性質(zhì)的能力[情境導(dǎo)入]元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式，是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種重要工具。過去，門捷列夫曾用元素周期律預(yù)言未知元素并得到了證實。以第三周期元素為例思考下列問題。(1)Na、Mg、Al金屬性強弱的比較。①依據(jù)：a．Na、Mg、Al置換出水(或酸)中的氫時，由易到難的順序為________________。b．Na、Mg、Al的最高價氧化物的水化物的堿性由強到弱的順序為______________________。②結(jié)論：Na、Mg、Al三種元素的金屬性由強到弱的順序為________________?！敬鸢浮竣賏.Na、Mg、Al

b．NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3②Na＞Mg＞Al(2)Si、P、S、Cl非金屬性強弱的比較。①依據(jù)：a．Si、P、S、Cl的單質(zhì)與H2化合時條件由易到難的順序為__________________。b．Si、P、S、Cl的最高價氧化物的水化物的酸性由強到弱的順序為__________________________。②結(jié)論：Si、P、S、Cl的非金屬性由強到弱的順序為__________?！敬鸢浮竣賏.Cl、S、P、Si

b．HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3②Cl＞S＞P＞Si[深化理解]同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律項目同周期(自左至右)同主族(從上到下)原子半徑減小增大主要化合價＋1→＋7－4→－1(F，O無最高正價)相似金屬性減弱增強非金屬性增強減弱項目同周期(自左至右)同主族(從上到下)離子陽離子氧化性增強減弱陰離子還原性減弱增強單質(zhì)氧化性增強減弱還原性減弱增強氫化物穩(wěn)定性增強減弱還原性減弱增強最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性增強減弱堿性減弱增強[典例精練]

下列有關(guān)元素周期律的敘述中，正確的是(

)A．氧化性強弱：F2＜Cl2B．金屬性強弱：K＜NaC．酸性強弱：H3PO4＜H2SO4D．堿性強弱：NaOH＜Mg(OH)2【答案】C【解析】同主族，從上到下，元素的金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱，非金屬單質(zhì)的氧化性逐漸減弱，A，B均錯誤；同周期，從左到右，元素的金屬性減弱，非金屬性增強，即最高價氧化物的水化物的堿性減弱，酸性增強，C正確，D錯誤。

下列敘述中不正確的是(

)A．Na、Mg、Al最外層電子數(shù)依次增多，其單核離子的氧化性依次增強B．P、S、Cl最高正化合價依次升高，對應(yīng)簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性依次增強C．同周期元素的原子半徑以第ⅦA族的為最大D．Na、Mg、Al的氫氧化物的堿性依次減弱【答案】C【解析】Na、Mg、Al原子的最外層電子數(shù)依次為1、2、3，其原子的還原性依次減弱，但離子的氧化性依次增強，A正確；P、S、Cl的最高正化合價分別為＋5、＋6、＋7，由于P、S、Cl的非金屬性依次增強，其對應(yīng)的簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性也依次增強，B正確；除稀有氣體元素外，同周期元素從左到右其原子半徑逐漸減小，C錯誤；因Na、Mg、Al的金屬性依次減弱，故它們的氫氧化物的堿性依次減弱，D正確。

任務(wù)二原子或離子半徑的大小比較素養(yǎng)探源核心素養(yǎng)考查途徑宏觀辨識與微觀探析原子或離子半徑的大小比較在考試中通常考查同周期、同主族原子半徑的比較或者核外電子層排布相同的離子半徑比較[情境導(dǎo)入]微觀粒子盡管微乎其微，小到肉眼無法觀察到，但與宇宙天體有很多相似之處，其中之一是都存在半徑問題。(1)同周期元素(除零族元素)中，原子半徑最小的是哪族元素？【答案】第ⅦA族元素。(2)請比較下列各組粒子半徑大小。①C、N、O、Na、Si②O2－、F－、Na＋、Al3＋、S2－【答案】①Na＞Si＞C＞N＞O②S2－＞O2－＞F－＞Na＋＞Al3＋[深化理解]粒子半徑大小比較的“四同”[典例精練]

下列粒子半徑大小比較正確的是(

)A．r(Na＋)<r(Mg2＋)<r(Al3＋)<r(O2－)B．r(S2－)>r(Cl－)>r(Na＋)>r(Al3＋)C．r(Na)<r(Mg)<r(Al)<r(S)D．r(Cs)<r(Rb)<r(K)<r(Na)【答案】B【解析】4種離子電子層結(jié)構(gòu)相同，隨著核電荷數(shù)增多，離子半徑依次減小，即r(Al3＋)<r(Mg2＋)<r(Na＋)<r(O2－)，A錯誤；Na、Mg、Al、S同屬于第三周期，其原子半徑依次減小，C錯誤；Na、K、Rb、Cs同屬于第ⅠA族，其原子半徑r(Cs)>r(Rb)>r(K)>r(Na)，D錯誤；S2－和Cl－核外電子數(shù)相同，核電荷數(shù)Cl>S，則r(S2－)>r(Cl－)，Na＋和Al3＋核外電子數(shù)相同，核電荷數(shù)Al>Na，則r(Na＋