《硫酸硫酸鹽》辨析·易錯易混濃硫酸的吸水性、脫水性和強氧化性中的誤區(qū)例

下列有關(guān)濃硫酸的說法中正確的是(

)A．濃硫酸常用作干燥劑，它是利用了濃硫酸的脫水性B．濃硫酸具有極強的氧化性，故把鐵片放入濃硫酸中會生成Fe2(SO4)3C．濃硫酸是酸，故在和金屬反應(yīng)時，符合酸與金屬反應(yīng)的通式：酸＋金屬→鹽＋H2↑D．濃硫酸稀釋會放出大量的熱，故正確的稀釋過程是把濃硫酸加入到水中，并不斷攪拌錯解：A或B或C錯因分析：錯選A的原因在于對濃硫酸的吸水性和脫水性理解不到位。吸水是一個物理過程，相當于干燥某物質(zhì)；而脫水是一個化學過程，是把物質(zhì)中的H和O元素以2∶1(即水分子)的形式脫出。錯選B的原因在于對所學基礎(chǔ)知識掌握不到位，對知識不能靈活地使用導致片面地分析問題。濃硫酸是酸，且具有強氧化性，但它又有其自身的特性。如常溫時使鐵、鋁鈍化，故不能使鐵與濃硫酸進一步反應(yīng)而生成Fe2(SO4)3。錯選C的原因是對濃硫酸的特性掌握不熟練。濃硫酸因其具有強氧化性，反應(yīng)中＋6價的中心原子S得電子。故其與金屬的反應(yīng)與常見的酸和金屬的反應(yīng)不同，濃硫酸在和金屬反應(yīng)時，除了生成鹽外，還會生成SO2氣體和水。滿分策略：濃硫酸的強氧化性往往伴隨著加熱等外界條件，常溫下，濃硫酸遇鐵、鋁等金屬會使其發(fā)生鈍化。濃硫酸與金屬銅反應(yīng)時，硫酸一定有剩余，因銅與稀硫酸不反應(yīng)；而濃硫酸遇金屬鋅反應(yīng)時，開始生成二氧化硫氣體，隨著硫酸濃度的減小，可能會生成氫氣，硫酸就可能完全反應(yīng)。正解：D小練·素養(yǎng)達成1．下列關(guān)于濃硫酸與稀硫酸的說法中不正確的是(

)A．濃硫酸使硫酸銅晶體變白，體現(xiàn)了濃硫酸的吸水性B．濃硫酸有氧化性沒有酸性C．用玻璃棒各蘸少許涂在紙上，可以區(qū)別濃硫酸和稀硫酸D．常溫下，濃硫酸和稀硫酸都不能與銅反應(yīng)【答案】B【解析】硫酸銅晶體遇濃硫酸變白，體現(xiàn)濃硫酸的吸水性，A正確；加熱條件下，濃硫酸與銅反應(yīng)既體現(xiàn)濃硫酸的氧化性，又體現(xiàn)其酸性，B錯誤；濃硫酸具有脫水性，涂在紙上，使其變黑色，稀硫酸涂在紙上無明顯變化，C正確；銅與濃硫酸在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)，與稀硫酸不反應(yīng)，D正確。2．通常情況下，以下氣體不能用濃硫酸干燥的是(

)A．SO2

B．Cl2

C．HCl

D．H2S【答案】D【答案】B【解析】CaSO4·2H2O、CuSO4·5H2O都屬于純凈物，A錯誤；碳酸鋇可溶于酸，不可用作“鋇餐”，C錯誤；膽礬失去結(jié)晶水的過程屬于化學變化，D錯誤。4．下列關(guān)于濃硫酸與Cu反應(yīng)的敘述正確的是(

)A．在反應(yīng)中，濃硫酸只表現(xiàn)出氧化性B．該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶2C．在反應(yīng)中，濃硫酸既表現(xiàn)出氧化性，又表現(xiàn)出酸性D．每1mol銅參加反應(yīng)就有2mol濃硫酸被還原，同時生成2molSO2【答案】C5．用右圖所示實驗裝置(夾持儀器已略去)探究銅絲與過量濃硫酸的反應(yīng)。下列實驗操作不合理的是(

)A．上下移動①中銅絲可控制SO2的量B．②中選用品紅溶液驗證SO2的生成C．③中選用NaOH溶液吸收多余的SO2D．為確認CuSO4生成，向①中加水，觀察顏色【答案】D【解析】因為①中含有大量濃硫酸，所以應(yīng)該冷卻后把①中溶液慢慢倒入盛有水的燒杯中，D錯誤。6．在化學課上圍繞濃硫酸的化學性質(zhì)進行了如下實驗探究，將適量的蔗糖放入燒杯中，加入幾滴水，攪拌均勻，然后加入濃硫酸，生成黑色物質(zhì)。請回答下列問題：(1)生成的黑色物質(zhì)(單質(zhì))是______(填化學式)。(2)這種黑色物質(zhì)繼續(xù)與濃硫酸作用會產(chǎn)生兩種氣體，其中一種氣體有刺激性氣味，是大氣的主要污染物之一，這種刺激性氣味的氣體成分是________(填化學式)，反應(yīng)的化學方程式為____________________。(3)將(2)中產(chǎn)生的有刺激性氣味的氣體通入品紅溶液中，可以看到品紅溶液________，說明這種氣體具有________性；將(2)中產(chǎn)生的有刺激性氣味的氣體通入水中可生成一種不穩(wěn)定、易分解的酸，請寫出該反應(yīng)的化學方程式：__________________