2.2氯及其化合物同步練習(xí)題一、選擇題1．化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法不正確的是A．醫(yī)用酒精和膠體可用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分B．如果鈉等可燃物著火，應(yīng)立即用水撲滅C．疫苗一般應(yīng)冷藏存放，可以通過氧化滅活病毒D．在食品袋中放入盛有鐵粉的透氣小袋，可防止食物氧化變質(zhì)2．化學(xué)與社會、生活密切相關(guān)，下列說法不正確的是A．漂白粉和漂粉精既可作漂白棉、麻的漂白劑，也可用作游泳池等場所消毒劑B．在清洗衛(wèi)生間時，混合使用“潔廁靈”和“84消毒液”可增強消毒效果C．氧化還原反應(yīng)廣泛存在于生產(chǎn)和生活中，如金屬的冶煉、食物的腐敗、綠色植物的光合作用等D．小蘇打受熱分解或與面團發(fā)酵產(chǎn)生的酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體，因此可用作面點膨松劑3．利用數(shù)字化實驗測定光照氯水過程，得到如圖所示的坐標(biāo)圖，其中橫坐標(biāo)代表時間，縱坐標(biāo)代表某種物理量，下列物理量的變化與圖像不相符的是A．溶液的pHB．溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度C．溶液的導(dǎo)電能力D．容器中氧氣的體積分?jǐn)?shù)4．下列說法錯誤的是A．石墨可用于人工降雨 B．干冰可用于人工降雨C．活性炭可用于吸附色素 D．氯氣可用于自來水消毒5．關(guān)于液氯與氯水，下列判斷錯誤的是A．均呈黃綠色 B．均含氯分子C．均含氯離子 D．均有氧化性6．把氯氣通入紫色石蕊試液中，觀察到的現(xiàn)象是A．先變藍(lán)后變紅 B．先變紅后變紫 C．先變紅后褪色 D．無明顯變化7．實驗室制備Cl2可用下列反應(yīng)：。利用上述反應(yīng)制備Cl2時，下列說法正確的是A．制備Cl2可以采用圖1裝置B．除去Cl2中含有的少量HCl可以通過飽和的NaHCO3溶液C．干燥Cl2可以選用濃硫酸或堿石灰等干燥劑D．收集Cl2使用圖2裝置能防止Cl2逸出，減少污染：8．下列說法不正確的是A．直徑為1.3×10-9m的“鈷酞菁”分子分散在水中能形成膠體，該分子直徑比Na+的直徑大B．觀察鉀的焰色反應(yīng)要透過藍(lán)色鈷玻璃C．可以用濾紙分離除去Fe(OH)3膠體中的FeCl3D．瑞典化學(xué)家舍勒最早發(fā)現(xiàn)氯氣，英國化學(xué)家戴維最早確認(rèn)氯氣是種新元素組成的單質(zhì)二、非選擇題9．簡要回答下列問題。(1)將食品置于低溫條件下，常?？梢员４娓L時間的原因是_____。(2)盛有濃硫酸的容器敞口放置一段時間后，硫酸濃度變小的原因是_____。(3)工業(yè)濃硝酸通常呈黃色，用化學(xué)方程式解釋：______。(4)84消毒液(含HClO)能用于殺菌消毒，其原因是______。10．氯離子是維持血清電解質(zhì)平衡和酸堿平衡重要物質(zhì)，人體中氯的正常值范圍是96～106mmol?L?1，氯及其化合物在生活中也有著重要用途。下圖為氯及其化合物的“價—類”二維圖。(1)若經(jīng)體檢測得某人體內(nèi)含量為，此測量值_______(填“處于”或“不處于”)人體中氯的正常值范圍內(nèi)。(2)A物質(zhì)光照分解的產(chǎn)物可以設(shè)計成數(shù)字化實驗。實驗步驟如下：I．將傳感器、氫離子傳感器、氧氣傳感器分別與數(shù)據(jù)采集器、計算機連接；II．將三種傳感器分別插入盛有氯水的廣口瓶中；III．用強光照射氯水，同時開始采集數(shù)據(jù)。圖甲和圖乙的縱坐標(biāo)可能分別為_______(填序號)。A．氯水的、離子濃度B．氯離子濃度、氯水的C．氧氣的體積分?jǐn)?shù)、氯離子濃度D．氧氣的體積分?jǐn)?shù)、氯水的該過程的化學(xué)反應(yīng)方程式為_______。(3)某同學(xué)想利用以下試劑探究的化學(xué)性質(zhì)：A．B．C．D．i．從物質(zhì)類別的視角，屬于強酸，可能與_______發(fā)生反應(yīng)(填序號)。ii．從元素價態(tài)的視角，具有氧化性，可能與_______發(fā)生反應(yīng)(填序號)。(4)碘是生命體中的必需元素，碘及其化合物在生活中也有重要的用途。實驗室制取少量可用如下方法：。請根據(jù)方程式回答問題：①從上述反應(yīng)中可以判斷和氧化性的關(guān)系為_______>_______。②反應(yīng)有生成，轉(zhuǎn)移_______電子。11．現(xiàn)有X、Y、Z三種元素。①X的單質(zhì)可以在Z的單質(zhì)中燃燒，生成XZ，燃燒時火焰為蒼白色。②X的單質(zhì)可與Y的單質(zhì)化合，生成X2Y。X2Y在常溫下為液體。③Z的單質(zhì)溶于X2Y中，所得溶液具有漂白性。請?zhí)顚懴铝锌瞻住?1)X、Y、Z的元素名稱分別為___、___、___。(2)將XZ的水溶液滴入Na2CO3溶液中，有氣泡產(chǎn)生，反應(yīng)的離子方程式為___。(3)Z的單質(zhì)溶于X2Y中，反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。12．實驗室用如下裝置制取氯氣，回答下列問題：(1)Cl2的密度比空氣___________(填“大”或“小”)，且___________(填“能”或“不能”)溶于水，難溶于飽和食鹽水，因此可以用向___________排空氣法(填“上”或“下”)法或排除飽和食鹽水法收集。(2)在裝置中：濃硫酸的作用是___________。(3)該實驗尾氣吸收裝置應(yīng)選用的試劑為___________。【參考答案】一、選擇題1．B解析：A．醫(yī)用酒精是溶液，醫(yī)用酒精和膠體可用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分，故A正確；B．鈉能與水反應(yīng)，如果鈉等可燃物著火，應(yīng)立即用沙子蓋滅，故B錯誤；C．疫苗一般應(yīng)冷藏存放，具有氧化性，可以通過氧化滅活病毒，故C正確；D．鐵具有還原性，在食品袋中放入盛有鐵粉的透氣小袋，可防止食物氧化變質(zhì)，故D正確；選B。2．B解析：A．漂白粉和漂粉精都能反應(yīng)生成次氯酸，所以既可作漂白棉、麻的漂白劑，也可用作游泳池等場所消毒劑，故A正確；B．“潔廁靈”的主要成分是HCl，“84消毒液”主要成分是NaClO，混合使用會發(fā)生反應(yīng)：，氯氣有毒，不但不能增強消毒效果，還可能發(fā)生中毒事件，故B錯誤；C．金屬冶煉、電鍍、食物的腐敗、綠色植物的光合作用等，都是氧化還原反應(yīng)，故C正確；D．小蘇打為NaHCO3，受熱分解生成CO2氣體：2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O，所以可以做面點膨松劑，故D正確；故答案選B。3．A解析：A．氯水中存在反應(yīng)，，見光分解生成HCl和氧氣，隨光照時間的延長，氯氣最終轉(zhuǎn)化為HCl，使溶液酸性增強，pH減小，物理量的變化與圖像不相符，故A選；B．由A中分析，氯氣最終轉(zhuǎn)化為HCl，溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度，物理量的變化與圖像相符，故B不選；C．由以上反應(yīng)分析，氯水中HClO光照最終生成HCl，該過程增大了溶液中離子濃度，導(dǎo)電能力增強，物理量的變化與圖像相符，故C不選；D．由以上分析，氯水中HClO分解生成氧氣，容器中氧氣的體積分?jǐn)?shù)，物理量的變化與圖像相符，故D不選；故選：A。4．A解析：A．石墨有多種用途，例如能導(dǎo)電作電極等，但不用于人工降雨，A錯誤；B．干冰、碘化銀等可用于人工降雨，B正確；C．活性炭具有吸附性，可用于吸附色素，C正確；D．氯氣與水反應(yīng)生成的HClO具有強氧化性、可用于自來水消毒，D正確；答案選A。5．C解析：A．氯水中含有氯氣分子，液氯含有氯氣分子，氯氣為黃綠色氣體，故A正確；B．氯水中含有氯氣分子，液氯含有氯氣分子，故B正確；C．氯氣與水反應(yīng)生成次氯酸和HCl，其中存在氯離子；液氯是氯氣的液體狀態(tài)，不含氯離子，故C錯誤；D．氯水中含有氯氣分子，液氯含有氯氣分子，氯氣具有氧化性，故D正確；故選C。6．C解析：氯氣能與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，鹽酸顯酸性，能使紫色石蕊溶液變紅，但次氯酸具有漂白性，能使溶液紅色褪去，因此把氯氣通入紫色石蕊試液中，觀察到的現(xiàn)象是：溶液先變紅后褪色，答案選C。7．A解析：A．，反應(yīng)為固液不加熱可以可以采用圖1裝置，A正確；B．HCl會和碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，引入雜質(zhì)，B錯誤；C．氯氣會和堿石灰反應(yīng)，不能使堿石灰干燥，C錯誤；D．圖2裝置為密閉裝置，氯氣不能進入裝置，D錯誤；故選A。8．C解析：A．“鈷酞菁”分子（直徑為）的微粒直徑屬于膠體分散系范圍內(nèi)，屬于膠體分散系，溶液中分散質(zhì)直徑小于1nm，所以“鈷酞菁”分子的直徑比Na+大，A正確；B．鉀的火焰顏色要透過藍(lán)色鈷玻璃觀察，主要濾去黃色的光，B正確；C．膠體、溶液中分散質(zhì)粒子直徑小于濾紙孔徑，二者都能透過濾紙，達(dá)不到提純的目的，C不正確；D．瑞典化學(xué)家舍勒最早發(fā)現(xiàn)氯氣，英國化學(xué)家戴維最早確認(rèn)氯氣是一種新元素組成的單質(zhì)，D正確；故選C。二、非選擇題9．(1)溫度越低，化學(xué)反應(yīng)速率越慢(2)濃硫酸具有吸水性(3)(4)HClO具有強氧化性，能使蛋白質(zhì)變性解析：（1）低溫環(huán)境下，食品發(fā)生氧化還原反應(yīng)而變質(zhì)的速率會變慢，所以將食品置于低溫條件下，常常可以保存更長時間的原因是溫度越低，化學(xué)反應(yīng)速率越慢。（2）濃硫酸具有吸水性，能夠吸收空氣中的吸水性而使硫酸溶液中的溶劑變多，所以硫酸濃度會變小，所以盛有濃硫酸的容器敞口放置一段時間后，硫酸濃度變小的原因是濃硫酸具有吸水性。（3）濃硝酸在光照條件下會發(fā)生分解反應(yīng)，生成NO2溶于硝酸中而使硝酸呈黃色，化學(xué)方程式為。（4）HClO具有強氧化性，能使蛋白質(zhì)變性，從而使細(xì)菌、病毒等失活，而達(dá)到殺菌消毒的作用。10．(1)處于(2)A(3)ADC(4)Cu2+I22解析：（1）人體中氯的正常值范圍是96～106mmol?L?1，若經(jīng)體檢測得某人體內(nèi)含量為，此時氯的濃度值為，則此測量值處于人體中氯的正常值范圍內(nèi)；故答案為：處于。（2）氯水中次氯酸光照分解變?yōu)檠鯕夂望}酸，因此氫離子濃度增大，pH值減小，氧氣量增多，離子濃度增大，因此甲為氯水的，乙為離子濃度，故D符合題意；該過程主要是次氯酸見光分解生成鹽酸和氧氣，其化學(xué)反應(yīng)方程式為；故答案為D；。（3）i．從物質(zhì)類別的視角，屬于強酸，可能與堿和鹽反應(yīng)即氫氧化鈉和碳酸鈣發(fā)生反應(yīng)；故答案為：AD。ii．從元素價態(tài)的視角，高氯酸中氯處于最高價態(tài)，具有氧化性，易和還原性物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，即可能與二氧化硫發(fā)生反應(yīng)；故答案為：C。（4）①根據(jù)反應(yīng)方程式分析硫酸銅中銅化合價降低，因此銅離子為氧化劑，KI中碘化合價升高，因此單質(zhì)碘為氧化產(chǎn)物，根據(jù)氧化劑氧化性大于氧化產(chǎn)物氧化性，因此從上述反應(yīng)中可以判斷和氧化性的關(guān)系為Cu2+>；故答案為：Cu2+；。②根據(jù)方程式分析生成1mol單質(zhì)碘，轉(zhuǎn)移2mol電子；故答案為：2。11．氫氧氯2H++=H2O+CO2↑Cl2+H2OHCl+HClO【分析】①X的單質(zhì)可以在Z的單質(zhì)中燃燒，生成XZ，燃燒時火焰為蒼白色，則X是H，Z是Cl元素。②X的單質(zhì)可與Y的單質(zhì)化合，生成X2Y。X2Y在常溫下為液體，則Y是O元素。③Z的單質(zhì)溶于X2Y中，所得溶液具有漂白性，是由于發(fā)生反應(yīng)：Cl2+H2OHCl+HClO，HClO具有強氧化性，會發(fā)生氧化漂白作用。解析：(1)根據(jù)上述分析可知：X是氫元素，Y是氧元素，Z是氯元素。(2)將XZ的水溶液就是鹽酸，由于酸性：HCl＞H2CO3，所以將鹽酸滴入Na2CO3溶液中，二者發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，產(chǎn)生CO2氣體，因此看到有氣泡產(chǎn)生，該反應(yīng)的離子方程式為：2H++=H2O+CO2↑；(3)Cl2能溶于水，在室溫下1體積水能夠溶解2體積的氯氣，溶于水的氯氣部分發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生鹽酸和次氯酸，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：Cl2+H2OHCl+HClO。12．(1)大能上(2)吸收水蒸氣，干燥氯氣(3)氫氧化鈉溶液解析：MnO2和濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)生成氯氣，化學(xué)方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O；濃鹽酸易揮發(fā)，Cl2中混有HCl，將氣體通過飽和食鹽水可