年9月高二上學期化學月考試題一、單選題每題3分，共分)1.NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是A.4和22.4LCl(均為標準狀況)在光照下充分反應(yīng)后的分子數(shù)為1.5NAB.0.1mol/LHClO4溶液中含有的H+數(shù)為0.1NAC.18gH18O含有的質(zhì)子數(shù)為10NAD.23gNa與足量HO反應(yīng)生成H2分子數(shù)目為NA2.下列過程中需要吸收熱量的是①O→2O②2F→F2③SO+HO=HSO4④2Na+2HO=2NaOH+H↑⑤KOH+CHCOOH=CHCOOK+HO⑥NaHCO+HCl=NaCl+HO+CO↑⑦食物腐?、嘁喊睔饣疉.①⑥⑧B.①③⑥⑧C.③④⑥⑦D.①⑥⑦⑧3.我們往往在化學反應(yīng)和實驗操作中采取一些加快速率的操作，下列說法正確的是A.用制備84消毒液的過程中加熱B.過濾時用玻璃棒不斷攪拌C.實驗室制取氫氣時采用粗鋅而非純鋅D.用98%濃硫酸代替稀硫酸與鐵反應(yīng)制備氫氣4.已知1g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出熱量121kJ1molO=O鍵完全斷裂時吸收熱量496kJ，水蒸氣中1molH—O鍵形成時放出熱量463kJ，則氫氣中1molH—H鍵斷裂時吸收熱量為A.920kJB.557kJC.436kJD.188kJ5.在氣體參加的反應(yīng)中，能使反應(yīng)物中活化分子數(shù)和活化分子百分數(shù)都增大的方法是（）①增大反應(yīng)物濃度②增大壓強③升高溫度④加入催化劑⑤移去生成物A.①②③B.②③④C.①③④D.③④6.下列不能用勒夏特列原理解釋的是A.夏天打開可樂瓶蓋有氣泡產(chǎn)生B.、、平衡混合氣體加壓后顏色變深C.合成氨工業(yè)需采用高壓的條件D.溶液中加入固體KSCN后顏色變深7.催化除去HCHO的機理如圖所示，下列說法不正確的是第1頁/共9頁A.反應(yīng)①~④均是氧化還原反應(yīng)B.反應(yīng)②中碳氧雙鍵未斷裂C.降低了反應(yīng)的活化能D.上述機理總反應(yīng)為8.常溫下，下列各組離子一定能與指定溶液大量共存是A.含有的溶液：B.的溶液：、、、C.能使甲基橙變?yōu)榧t色的溶液：、、、D.水電離出的的溶液：、、、9.在恒溫恒容的條件下，反應(yīng)：A(g)＋B(g)?C(g)＋D(s)已達平衡，能使平衡正向移動的措施是A.減小C或D的濃度B.增大D的濃度C.減小B的濃度D.增大A或B的濃度10.一定溫度下，向2.0L的恒容密閉容器中充入1.6molCO、1.6molNO，發(fā)生反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO(g)，經(jīng)過一段時間后達平衡。反應(yīng)進行到不同時間測得n(CO)如表所示：t/s05101520n(CO)/mol1.61.40.60.404下列說法正確的是A.反應(yīng)在前5s的平均速率為v(N)=0.02mol?L1B.保持其他條件不變，降低溫度，平衡時c(CO)=0.15mol?L1，則反應(yīng)的ΔH>0C.1.6molN2和3.2molCO67.5D.保持其他條件不變，向容器中再充入1.6molCO，達到新平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率增大第2頁/共9頁下列關(guān)于鹽類水解的應(yīng)用中，說法正確的是A.物質(zhì)的量濃度相同的NaCO3和NaHCO3溶液中：c(CO)<c(HCO)B泡沫滅火器原理：3CO+2Al3++3HO=2Al(OH)↓+3CO↑C.[Al(OH)]與HCO不能大量共存的原因是發(fā)生了徹底的雙水解反應(yīng)：[Al(OH)]+HCO=Al(OH)↓+HO+COD.常溫下，某酸HA的電離常數(shù)Ka=1.0×10?5，則NaA溶液的水解常數(shù)為1.0×10912.1L2L的兩個密閉容器()中充入1molCH6發(fā)生CH(g)CH(g)+H(g)，10min后測得剩余兩個容器中CH6的濃度分別為0.5mol/L、0.2mol/L，下列說法不正確的是A.平均反應(yīng)速率：I>ⅡB.該條件下，平衡常數(shù)的值K=0.5C.兩個均達到平衡狀態(tài)D.此條件下，容器I達到平衡時，平衡轉(zhuǎn)化率為50%13.可逆反應(yīng)mA(g)?nB(g)+pC(s)H=Q兩個圖像，以下敘述正確的是A.m＞n，Q＜0B.m＞n+p，Q＞0C.m＞n，Q＞0D.m＜n+p，Q＜014.0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL未知濃度的二元酸HApH、分布系數(shù)δ隨滴加NaOH溶液體積V的變化關(guān)系如圖所示。比如A2的分布系數(shù)：δ(A2)=。下列敘述正確的是第3頁/共9頁A.曲線①代表δ(HA)，曲線②代表δ(HA)B.HA的電離常數(shù)Ka=1.0×105C.HA溶液的濃度為0.2000mol/LD.滴定終點時，溶液中c(Na+)?2c(A2)+c(HA)15.可逆反應(yīng)C%(產(chǎn)物C的體積分數(shù))的是A.B.C.D.16.下列事實一定能說明HF是弱酸的是()①用HF溶液做導(dǎo)電性實驗，燈泡很暗；②HF與NaCl不能發(fā)生反應(yīng)；③常溫下0.1mol/L的HF溶液pH為2.3；④HF能與NaCO3溶液反應(yīng)，產(chǎn)生CO2⑤HF與水能以任意比混溶；⑥1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊試液變紅A.①②B.②③⑤C.③④⑥D(zhuǎn).③二、解答題共分)17.醋酸(CHCOOH)廣泛應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn)中，是制藥及其他有機合成的重要原料。（1）常溫下，采用如圖所示裝置測量醋酸與NaOH溶液反應(yīng)前后的溫度，將40.00mL0.50mol/L醋酸溶液與40.00mL0.55mol/LNaOH3.0℃液的密度都為1.0g/cm3，中和反應(yīng)后生成溶液的比熱容c=4.18J·g1·℃1。第4頁/共9頁②請寫出醋酸與氫氧化鈉稀溶液反應(yīng)的熱化學方程式：___________③如果用量筒取醋酸溶液時，仰視讀數(shù)，測得中和反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH___________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。④若采用稀的鹽酸和氫氧化鈉溶液在該裝置中進行實驗，測得生成1molHO的反應(yīng)熱ΔH=57.30kJ/mol，通過計算可以得出：CHCOOH(aq)CHCOO(aq)+H+(aq)ΔH=___________。（2）常溫下，測得1mol純醋酸在氧氣中完全燃燒生成二氧化碳氣體和液態(tài)水放出870kJ熱量，已知甲烷的燃燒熱(ΔH)是893kJ/mol，則用CO2和甲烷在催化劑作用和加熱條件下合成醋酸液體的化學方程式是ΔH=___________。（3）已知25℃時部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)如表所示，回答下列問題：化學式CHCOOHHCO3HClO電離平衡常數(shù)Ka=1.8×105Ka=4.3×107Ka=5.6×10Ka=3.0×108①寫出HCO3的電離方程式___________。②寫出向次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式：___________。③25℃amol/L醋酸溶液與bmol/LH+濃度為cmol/L，表示醋酸的電離平衡常數(shù)K=___________(用含a、b、c的代數(shù)式表示)。18.實驗室利用FeCl·4HO和亞硫酰氯(SOCl)制備無水FeCl2的裝置如圖所示(加熱及夾持裝置略)。已知SOCl2沸點為76℃，遇水極易反應(yīng)生成兩種酸性氣體?；卮鹣铝袉栴}：第5頁/共9頁（2）下列說法正確的是_______(填字母)。a．實驗開始先通N2一段時間后，應(yīng)先加熱裝置a，再加熱裝置bb．兩處洗氣瓶e中均可裝入濃硫酸c．裝置c、d共同起到的作用是冷凝回流SOCl2d．裝置f既可吸收尾氣，又可防止倒吸，燒杯中可加入水（3）下列結(jié)晶水合物能通過上述裝置得到相應(yīng)的無水鹽的是_______(填字母)。a．AlCl·6HOb．Cu(NO)·3HOc．Fe(SO)·9HO（4）現(xiàn)有含少量雜質(zhì)的FeCl·nHO，為測定n值進行如下實驗：mgcmol/L的KCrO7標準溶液滴定Fe2+達終點時消耗VmL(滴定過程中CrO轉(zhuǎn)化為Cr3+，Cl不反應(yīng))。實驗Ⅱ：另取mg樣品，利用上述裝置與足量SOCl2反應(yīng)后，固體質(zhì)量為mg。①下列情況會導(dǎo)致n測量值偏小的是_______(填字母)。a．若樣品中含少量FeO雜質(zhì)b．滴定達終點時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴內(nèi)有氣泡生成c．樣品與SOCl2反應(yīng)時失水不充分d．實驗Ⅰ中，稱重后樣品發(fā)生了潮解②若樣品中所含的少量雜質(zhì)不參與反應(yīng)，則n=_______(用含m、m、c、V的表達式表示)。19.二甲醚(DME)被譽為“21世紀的清潔燃料”。由合成氣制備二甲醚的主要原理如下：①第6頁/共9頁②③回答下列問題：（1）則反應(yīng)的△H=___________。（2）反應(yīng)②達平衡后采取下列措施，能提高產(chǎn)率的有___________(填字母，下同)。A．加入CHOHB．升高溫度C．增大壓強D．移出E．使用催化劑（3達到平衡狀態(tài)的有___________。A．H2和CO2的濃度之比為3：1B．絕熱體系中，體系的溫度保持不變C．恒溫恒容條件下，氣體的密度保持不變D．單位時間內(nèi)斷裂3個HH同時斷裂1個C=OE．恒溫恒壓條件下，氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變（4CO2與足量的碳在體積可變的恒層分數(shù)與溫度的關(guān)系如圖所示：已知：氣體分壓(p)=氣體總壓(p)×體積分數(shù)。①該反應(yīng)ΔH___________0(填“>”“<”或“=”)550℃___________(填“正移”“逆移”或“不移動”)。②溫度為T℃時，反應(yīng)達平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率為___________(保留3位有效數(shù)字)。③溫度為650℃時，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學平衡常數(shù)___________P。20.完成下列問題。（1）利用CO、H2為原料合成CHOH的主要反應(yīng)如下。第7頁/共9頁Ⅰ．CO(g)+3H(g)CHOH(g)+HO(g)ΔH=48.5kJ/molK1Ⅱ．CO(g)+H(g)CO(g)+HO(g)ΔH=+43.9kJ/molK2回答下列問題：①已知反應(yīng)Ⅲ的平衡常數(shù)，寫出反應(yīng)Ⅲ的熱化學方程式___________。②一定條件下，向恒壓密閉容器中以一定流速通入CO2和H2混合氣體，CO2平衡轉(zhuǎn)化率和CHOH選擇性[]隨溫度、投料比的變化曲線如圖所示。③表示CHOH選擇性的曲線是___________(填“L”或“L”)CO2平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高發(fā)生如圖變化的原因是___________。④生成CHOH的最佳條件是___________(填標號)。a．220°C，n(CO)：n(H)=1：3b．220°C，n(CO)：n(H)=1：4c．320°C，n(CO)：n(H)=1：4d．320°C，n(CO)：n(H)=1：3pMPa的密閉容器中通入1molCO2和3molH2CO2平衡轉(zhuǎn)化率為50%CHOH選擇性為70%K=___________(保留兩位有效數(shù)字)(以分壓表示K，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù))（2