會(huì)寧四中20172018學(xué)年第一學(xué)期期中試題高二化學(xué)試卷1.把鋁條放入盛有過量稀鹽酸的試管中，不影響氫氣產(chǎn)生速率的因素是()A.鹽酸的濃度B.鋁條的表面積C.溶液的溫度D.加少量Na2SO4【答案】D【解析】試題分析：A．增大氫離子濃度可以加快反應(yīng)速率，則鹽酸的濃度能影響產(chǎn)生氫氣的速率，A錯(cuò)誤；B．鋁條的表面積越大，反應(yīng)速率越快，則表面積能影響產(chǎn)生氫氣的速率，B錯(cuò)誤；C．升高溫度加快反應(yīng)速率，則溶液的溫度能影響產(chǎn)生氫氣的速率，C錯(cuò)誤；D．加少量Na2SO4固體不能改變氫離子濃度，則不會(huì)影響反應(yīng)速率，D正確，答案選D?？键c(diǎn)：考查外界條件對反應(yīng)速率的影響2.反應(yīng)4NH3＋5O24NO＋6H2O在一定體積的密閉容器中進(jìn)行，30s后NO的物質(zhì)的量濃度增加了3mol/L，則下列反應(yīng)速率正確的是()A.v(NO)＝0.1mol·(L·s)－1B.v(NO)＝0.02mol·(L·s)－1C.v(NH3)＝0.01mol·(L·s)－1D.v(NH3)＝0.2mol·(L·s)－1【答案】A【解析】A、根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的數(shù)學(xué)表達(dá)式，即v(NO)=3/30mol/(L·s)=0.1mol/(L·s)，故A正確；B、根據(jù)選項(xiàng)A的分析，故B錯(cuò)誤；C、依據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，v(NH3)=v(NO)=0.1mol/(L·s)，故C錯(cuò)誤；D、根據(jù)選項(xiàng)C的分析，故D錯(cuò)誤。3.已知反應(yīng)2CO(g)===2C(s)＋O2(g)的ΔH為正值，ΔS為負(fù)值。設(shè)ΔH和ΔS不隨溫度而變，下列說法中正確的是()A.低溫下能自發(fā)進(jìn)行B.高溫下能自發(fā)進(jìn)行C.低溫下不能自發(fā)進(jìn)行，高溫下能自發(fā)進(jìn)行D.任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行【答案】D【解析】試題分析：根據(jù)△G=△HT△S，△H為正值，△S為負(fù)值，則△G必定是正值，△G>0，說明反應(yīng)沒有自發(fā)進(jìn)行的傾向，任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行，選D?？键c(diǎn)：反應(yīng)自發(fā)性傾向的判斷。4.在一密閉容積的容器中進(jìn)行反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。已知反應(yīng)過程中某一時(shí)刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2mol?L1、0.1mol?L1、0.2mol?L1。當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，可能存在的數(shù)據(jù)是（）A.SO2為0.4mol?L1，O2為0.2mol?L1B.SO2為0.25mol?L1C.SO2、SO3均為0.15mol?L1D.SO3為0.4mol?L1【答案】B點(diǎn)睛：化學(xué)平衡的建立，既可以從正反應(yīng)開始，也可以從逆反應(yīng)開始，或者從正逆反應(yīng)開始，不論從哪個(gè)方向開始，物質(zhì)都不能完全反應(yīng)，利用極限法假設(shè)完全反應(yīng)，計(jì)算出相應(yīng)物質(zhì)的濃度變化量，實(shí)際變化量小于極限值。5.化學(xué)反應(yīng)中的能量變化是由化學(xué)反應(yīng)中舊化學(xué)鍵斷裂時(shí)吸收的能量與新化學(xué)鍵形成時(shí)放出的能量不同引起的。如圖為N2(g)和O2(g)反應(yīng)生成NO(g)過程中的能量變化，下列說法中正確的是()A.1molN2(g)和1molO2(g)反應(yīng)放出的能量為180kJB.1molN2(g)和1molO2(g)具有的總能量小于2molNO(g)具有的總能量C.通常情況下,N2(g)和O2(g)混合能直接生成NOD.NO是一種酸性氧化物,能與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和水【答案】B【解析】試題分析：A、焓變=反應(yīng)物斷裂化學(xué)鍵吸收的能量生成物形成化學(xué)鍵放出的能量，反應(yīng)N2+O2=2NO的△H＝946kJ/mol+498kJ/mol2×632kJ/mol＝180kJ/mol，反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B、依據(jù)A計(jì)算可知反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，依據(jù)能量守恒，1molN2（g）和1molO2（g）具有的總能量小于2molNO（g）具有的總能量，B正確；C、通常情況下，N2（g）和O2（g）混合不能直接生成NO，C錯(cuò)誤；D、一氧化氮不能和氫氧化鈉反應(yīng)，不是酸性氧化物，D錯(cuò)誤；答案選B?！究键c(diǎn)定位】本題考查了反應(yīng)能量變化的計(jì)算和判斷【名師點(diǎn)晴】明確反應(yīng)的焓變計(jì)算方法和能量守恒是解題關(guān)鍵，反應(yīng)熱的計(jì)算方法主要有：（1）根據(jù)熱化學(xué)方程式計(jì)算：反應(yīng)熱與反應(yīng)物各物質(zhì)的物質(zhì)的量成正比。（2）根據(jù)反應(yīng)物和生成物的總能量計(jì)算：ΔH＝E生成物－E反應(yīng)物。（3）依據(jù)反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂與生成物化學(xué)鍵形成過程中的能量變化計(jì)算：ΔH＝反應(yīng)物的化學(xué)鍵斷裂吸收的能量－生成物的化學(xué)鍵形成釋放的能量。（4）根據(jù)蓋斯定律的計(jì)算。6.一定條件下，通過下列反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收：SO2(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋S(l)ΔH<0，若反應(yīng)在恒容的密閉容器中進(jìn)行，下列有關(guān)說法正確的是()A.平衡前，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，容器內(nèi)壓強(qiáng)始終不變B.平衡時(shí)，其他條件不變，分離出硫，正反應(yīng)速率加快C.平衡時(shí)，其他條件不變，升高溫度可提高SO2的轉(zhuǎn)化率D.其他條件不變，使用不同催化劑，該反應(yīng)的平衡常數(shù)不變【答案】D【解析】試題分析：A、S為液體，反應(yīng)前后氣體系數(shù)之和不相等，隨著反應(yīng)進(jìn)行，氣體物質(zhì)的量減小，壓強(qiáng)減小，故錯(cuò)誤；B、因?yàn)镾為液體，濃度視為常數(shù)，因此分離出S，反應(yīng)速率不變，故錯(cuò)誤；C、此反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，SO2的轉(zhuǎn)化率降低，故錯(cuò)誤；D、化學(xué)平衡常數(shù)只受溫度的影響，溫度不變，化學(xué)平衡常數(shù)不變，故正確?？键c(diǎn)：考查勒夏特列原理、化學(xué)平衡常數(shù)等知識。7.氨氣能發(fā)生氧化反應(yīng)：4NH3+5O2=4NO+6H2O，改變下列條件使反應(yīng)速率加大，其中是由于增大了“活化分子”的百分?jǐn)?shù)的是（）A.增加NH3濃度B.升高溫度C.縮小體積增大壓強(qiáng)D.降低溫度【答案】B【解析】試題分析：A．增加NH3濃度，反應(yīng)物濃度增大，單位體積的活化分子數(shù)目增多，但活化分子的百分?jǐn)?shù)不變，A錯(cuò)誤；B．升高溫度，活化分子的百分?jǐn)?shù)增多，B正確；C．縮小體積增大壓強(qiáng)，單位體積的活化分子數(shù)目增多，但活化分子的百分?jǐn)?shù)不變，C錯(cuò)誤；D．降低溫度，活化分子的百分?jǐn)?shù)減小，D錯(cuò)誤，答案選B。【考點(diǎn)定位】本題主要是考查外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響8.已知熱化學(xué)方程式：SO2(g)+0.5O2(g)SO3(g)△H=―98．32kJ／mol，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反應(yīng)，最終放出的熱量為()A.196．64kJB.196．64kJ/molC.＜196．64kJD.＞196．64kJ【答案】C【解析】根據(jù)熱化學(xué)方程式SO2（g）+1/2O2（g）?SO3（g）△H=98.32kJ/mol的含義，可知SO2和O2反應(yīng)生成1molSO3時(shí)放出的熱量為98.32kJ，所以生成2molSO3時(shí)放出的熱量為196.64kJ，由于是可逆反應(yīng)，2mol

SO2和1molO2不能完全反應(yīng)，所以放出的熱量小于196.64kJ。C正確。9.一定溫度下容積不變的容器中發(fā)生可逆反應(yīng)A2(s)＋2B2(g)2AB2(g)，達(dá)到平衡的標(biāo)志是（）A.容器內(nèi)每減少1molA2，同時(shí)生成2molAB2B.容器內(nèi)每減少1molA2，同時(shí)消耗2molB2C.密閉容器內(nèi)混合氣體總壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化D.密閉容器內(nèi)的氣體密度不隨時(shí)間變化【答案】D【解析】A、減少A2，生成AB2，化學(xué)反應(yīng)都是向同一方向，因此不能說明化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡，故A錯(cuò)誤；B、減少A2，消耗B2，反應(yīng)都是向同一方向，因此不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故B錯(cuò)誤；C、因?yàn)锳2是固體，其余為氣體，結(jié)合反應(yīng)方程式，反應(yīng)前后氣體系數(shù)之和相等，因此壓強(qiáng)任何時(shí)刻都相等，即壓強(qiáng)不變，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故C錯(cuò)誤；D、根據(jù)密度的定義進(jìn)行分析，A2為固體，氣體質(zhì)量是增加，容器為固定容積，因此氣體體積不變，即當(dāng)密度不再改變說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故D正確。點(diǎn)睛：本題的易錯(cuò)點(diǎn)是是選項(xiàng)A或B，用不同物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率表示反應(yīng)達(dá)到平衡，要求反應(yīng)方向是一正一逆，且反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，如選項(xiàng)A，減少A2，生成AB2，反應(yīng)都是向正反應(yīng)方向進(jìn)行，因此選項(xiàng)A不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡。10.在一定溫度時(shí)，N2與H2反應(yīng)過程中能量變化的曲線如右圖所示。下列敘述正確的是()A.該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：N2＋3H22NH3ΔH＝－92kJ/molB.b曲線是加入催化劑時(shí)的能量變化曲線C.加入催化劑，該化學(xué)反應(yīng)放出的熱量增多D.加入催化劑可增大正反應(yīng)速率，降低逆反應(yīng)速率【答案】B【解析】試題分析：A．反應(yīng)熱與反應(yīng)的物質(zhì)多少及物質(zhì)的存在狀態(tài)有關(guān)，書寫熱化學(xué)方程式時(shí)，沒有注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)，錯(cuò)誤；B.加入催化劑，可以改變反應(yīng)途徑，降低反應(yīng)的活化能，正確；C.加入催化劑，可以降低反應(yīng)的活化能，但是不能改變反應(yīng)物、生成物所具有的能量，因此該化學(xué)反應(yīng)放出的熱量不變，錯(cuò)誤；D．加入催化劑可增大正反應(yīng)速率，同時(shí)也增大逆反應(yīng)速率，而且二者增大的速率相同，錯(cuò)誤。考點(diǎn)：考查熱化學(xué)方程式的書寫及催化劑與反應(yīng)活化反應(yīng)速率的關(guān)系的知識。11.將等物質(zhì)的量的X、Y氣體充入一個(gè)密閉容器中，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)并達(dá)到平衡：X(g)＋Y(g)2Z(g)ΔH<0。當(dāng)改變某個(gè)條件并達(dá)到新平衡后，下列敘述正確的是()A.升高溫度，X的體積分?jǐn)?shù)減小B.增大壓強(qiáng)(縮小容器體積)，Z的濃度不變C.保持容器體積不變，充入一定量的惰性氣體，Y的濃度不變D.保持容器體積不變，充入一定量的Z，X的體積分?jǐn)?shù)增大【答案】C【解析】試題分析：A．正反應(yīng)放熱，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，X的體積分?jǐn)?shù)增大，故A錯(cuò)誤；B．如縮小體積，增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，則Z的濃度增大，故B錯(cuò)誤；C．保持容器體積不變，充入一定量的惰性氣體，平衡不發(fā)生移動(dòng)，Y的濃度不變，故C正確；D．保持容器體積不變，充入一定量的Z，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，X的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不變，故D錯(cuò)誤；故選C。考點(diǎn)：考查了化學(xué)平衡的影響因素的相關(guān)知識。12.根據(jù)以下三個(gè)熱化學(xué)方程式：2H2S(g)＋3O2(g)==2SO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－Q1kJ/mol2H2S(g)＋O2(g)==2S(s)＋2H2O(l)ΔH＝－Q2kJ/mol；2H2S(g)＋O2(g)==2S(s)＋2H2O(g)ΔH＝－Q3kJ/mol。判斷Q1、Q2、Q3三者關(guān)系正確的是：（）A.Q1＞Q2＞Q3B.Q1＞Q3＞Q2C.Q3＞Q2＞Q1D.Q2＞Q1＞Q3【答案】A【解析】H2S完全燃燒放出的熱量大于不完全燃燒放出的熱量，所以Q1最大；氣態(tài)水的能量大于液態(tài)水，所以Q2>Q3，故A正確。13.等物質(zhì)的量的X(g)與Y(g)在密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng)：X(g)＋Y(g)2Z(g)＋W(s)ΔH＜0，下列敘述正確的是（）A.平衡常數(shù)K值越大，X的轉(zhuǎn)化率越大B.達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)速率v正(X)＝2v逆(Z)C.達(dá)到平衡后降低溫度，正向反應(yīng)速率減小的倍數(shù)大于逆向反應(yīng)速率減小的倍數(shù)D.達(dá)到平衡后，升高溫度或增大壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)【答案】A【解析】A、平衡常數(shù)K值越大，生成物的濃度越大，反應(yīng)物的濃度越小，X的轉(zhuǎn)化率越大，選項(xiàng)A正確；B、達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)速率2v正(X)＝v逆(Z)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、該反應(yīng)正反應(yīng)方向?yàn)榉艧岱磻?yīng)，降低溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，即正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，減小倍數(shù)更小，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、升高溫度該反應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，但增大壓強(qiáng)，由于反應(yīng)為等體積反應(yīng)平衡不移動(dòng)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選A。14.化學(xué)反應(yīng)N2＋3H22NH3的能量變化如圖所示，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是()A.N2(g)＋3H2(g)2NH3(l)ΔH＝(b＋c－a)kJ·mol－1B.N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝(a＋b)kJ·mol－1C.N2(g)＋3H2(g)2NH3(l)ΔH＝2(a－b－c)kJ·mol－1D.N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝2(b－a)kJ·mol－1【答案】C【解析】根據(jù)能量變化，生成NH3(g)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：1/2N2(g)＋3/2H2(g)NH3(g)△H=－(b－a)kJ·mol－1，或者為N2(g)＋3H2(g)3NH3(g)△H=－2(b－a)kJ·mol－1，生成NH3(l)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為1/2N2(g)＋3/2H2(g)NH3(l)△H=－(b+c－a)kJ·mol－1，或者為N2(g)＋3H2(g)3NH3(l)△H=－2(b＋c－a)kJ·mol－1，故選項(xiàng)C正確。15.下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是()A.若2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH＝—483.6kJ·mol－1，則H2燃燒熱為241.8kJ·mol－1B.若C(石墨，s)=C(金剛石，s)ΔH>0，則石墨比金剛石穩(wěn)定C.已知NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝—57.4kJ·mol－1，則20.0gNaOH固體與稀鹽酸完全中和，放出28.7kJ的熱量D.已知2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g)ΔH1；2C(s)＋O2(g)=2CO(g)ΔH2，則ΔH1>ΔH2【答案】B【解析】A、燃燒熱是1mol可燃物生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)放出的熱量，H2O應(yīng)是液態(tài)水，因此氫氣的燃燒熱大于241.8kJ·mol－1，故A錯(cuò)誤；B、此反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)，石墨具有的能量低于金剛石的能量，能量越低，物質(zhì)越穩(wěn)定，即石墨比金剛石穩(wěn)定，故B正確；C、氫氧化鈉固體溶于水放出熱量，因此20.0gNaOH固體與稀鹽酸完全反應(yīng)，放出的熱量大于28.7kJ，故C錯(cuò)誤；D、兩個(gè)反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，即△H<0，CO還能繼續(xù)燃燒，即有△H1<△H2，故D錯(cuò)誤。點(diǎn)睛：本題易錯(cuò)點(diǎn)是選項(xiàng)A，學(xué)生沒有注意到燃燒熱定義的延伸，生成穩(wěn)定的氧化物，應(yīng)注意的是C轉(zhuǎn)化成CO2，H轉(zhuǎn)化成液態(tài)水，S轉(zhuǎn)化成SO2，因此選項(xiàng)A中氫氣的燃燒熱應(yīng)大于241.8kJ·mol－1。16.對已達(dá)化學(xué)平衡的下列反應(yīng)：2X(g)＋Y(g)2Z(g)減小壓強(qiáng)時(shí)，對反應(yīng)產(chǎn)生的影響是()A.逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)B.逆反應(yīng)速率減小，正反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C.正、逆反應(yīng)速率都減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)D.正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)【答案】C【解析】試題分析：減小壓強(qiáng)時(shí)，體系中各物質(zhì)的濃度都減小，正、逆反應(yīng)速率都減小，平衡向氣體系數(shù)和增大的方向移動(dòng)，所以平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故C正確?？键c(diǎn)：本題考查化學(xué)平衡移動(dòng)。17.下列熱化學(xué)方程式或說法正確的是()A.甲烷的燃燒熱為ΔH＝－890kJ·mol－1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－890kJ·mol－1B.500℃、30MPa下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－38.6kJ·mol－1C.已知：H2(g)＋F2(g)=2HF(g)ΔH＝－270kJ·mol－1，則1mol氫氣與1mol氟氣反應(yīng)生成2mol液態(tài)氟化氫放出的熱量小于270kJD.在C中相同條件下，2molHF氣體的能量小于1mol氫氣與1mol氟氣的能量總和【答案】D【解析】試題分析：A、燃燒熱：在25℃、101kPa時(shí)，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量，穩(wěn)定的氧化物是指完全燃燒的最終產(chǎn)物，水指液態(tài)水，錯(cuò)誤；B、合成氨是可逆反應(yīng)，不可能進(jìn)行到底，0.5molN2和1.5molH2，不知消耗反應(yīng)物或生成物生成量，因此無法計(jì)算，錯(cuò)誤；C、氣體變成液體是放熱反應(yīng)，生成2mol液態(tài)氟化氫時(shí)放出熱量大于270kJ，錯(cuò)誤；D、放熱反應(yīng)是反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，正確?？键c(diǎn)：考查燃燒熱、反應(yīng)熱等相關(guān)知識。18.在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng)：xA(g)+yB(g)zC(g)平衡時(shí)測得A的濃度為0.50mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴(kuò)大到原來的兩倍，再達(dá)平衡時(shí)，測得A的濃度降低為0.30mol/L。下列有關(guān)判斷正確的是（）A.x+y＜zB.平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C.B的轉(zhuǎn)化率降低D.C的體積分?jǐn)?shù)增大【答案】C【解析】保持溫度不變，將容器的體積擴(kuò)大兩倍，如平衡不移動(dòng)，A的濃度為0.25mol·L－1，實(shí)際A的濃度變?yōu)?.35mol·L－1，說明平衡向生成A的方向移動(dòng)，即向逆反應(yīng)移動(dòng)，A、平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，減小壓強(qiáng)平衡向氣體物質(zhì)的量增大的方向移動(dòng)，即x+y＞z，故A錯(cuò)誤；B、由上述分析可知，平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；C、平衡向生成B的方向移動(dòng)，即逆反應(yīng)移動(dòng)，B的轉(zhuǎn)化率降低，故C正確；D、平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，C物質(zhì)的量減小，故C的體積分?jǐn)?shù)下降，故D錯(cuò)誤；故選C．點(diǎn)睛：保持溫度不變，將容器的體積擴(kuò)大兩倍，如平衡不移動(dòng)，A的濃度為0.25mol·L－1，實(shí)際A的濃度變?yōu)?.35mol·L－1，說明平衡向生成A的方向移動(dòng)，即向逆反應(yīng)移動(dòng)，建立恰當(dāng)?shù)慕忸}模型，是快速解題的關(guān)鍵。19.一定條件下，下列反應(yīng)中水蒸氣含量隨反應(yīng)時(shí)間的變化趨勢符合圖19的是()A.CH3CH2OH(g)CH2CH2(g)＋H2O(g)ΔH>0B.CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)ΔH>0C.CO2(g)＋2NH3(g)CO(NH2)2(s)＋H2O(g)ΔH<0D.2C6H5CH2CH3(g)＋O2(g)2C6H5CHCH2(g)＋2H2O(g)ΔH<0【答案】C【解析】根據(jù)水蒸氣、時(shí)間、溫度的關(guān)系，T2先達(dá)到平衡，T2對應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率比T1對應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率快，即T2>T1，隨著溫度升高，水蒸氣含量降低，說明升高溫度，反應(yīng)向消耗水蒸氣的方向移動(dòng)，根據(jù)水蒸氣含量、時(shí)間、壓強(qiáng)的關(guān)系，p1先達(dá)到平衡，說明p1>p2，隨著壓強(qiáng)的增大，水蒸氣含量增大，即反應(yīng)向生成水蒸氣的方向進(jìn)行，A、此反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度，反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，水蒸氣的含量增大，反應(yīng)前的氣體系數(shù)之和小于反應(yīng)后的氣體系數(shù)之和，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，水蒸氣的含量降低，故A錯(cuò)誤；B、此反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度，反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動(dòng)，水蒸氣的含量增大，反應(yīng)前后氣體系數(shù)之和相等，增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，增大壓強(qiáng)，水蒸氣含量不變，故B錯(cuò)誤；C、此反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，水蒸氣的含量降低，反應(yīng)前氣體系數(shù)之和大于反應(yīng)后氣體系數(shù)之和，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動(dòng)，水蒸氣的含量增大，故C正確；D、此反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，反應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，水蒸氣含量降低，反應(yīng)前氣體系數(shù)之和小于反應(yīng)后氣體系數(shù)之和，因此增大壓強(qiáng)，反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，水蒸氣含量降低，故D錯(cuò)誤。點(diǎn)睛：本題的圖像應(yīng)先看拐點(diǎn)，拐點(diǎn)說明達(dá)到化學(xué)平衡，考查影響化學(xué)反應(yīng)速率因素，先拐說明化學(xué)反應(yīng)速率快，對應(yīng)溫度或壓強(qiáng)大，然后達(dá)到平衡后，研究影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素，隨著溫度或壓強(qiáng)的改變，平衡如何移動(dòng)。20.在25℃、101kPa條件下，C(s)、H2(g)、CH3COOH(1)的燃燒熱分別為393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、870.3kJ/mol，則2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(1)的反應(yīng)熱為()A.－488.3kJ/molB.＋488.3kJ/molC.－191kJ/molD.＋191kJ/mol【答案】A【解析】在25℃、101kPa條件下，C(s)、H2(g)、CH3COOH(l)的燃燒熱分別為393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、670.3kJ/mol，①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=393.5kJ·mol－1；②H2（g）+1/2O2（g）═H2O（l）△H=285.8kJ·mol－1；③CH3COOH(l)+5/2O2（g）═3H2O（l）+2CO2（g）△H=670.3kJ·mol－1；根據(jù)蓋斯定律③（①+②×2）得CH4（g）=C（s）+2H2（g），△H=（670.3KJ·mol－1）[（393.5KJ·mol－1）+（285.8kJ·mol－1）×2]=－688.3KJ·mol－1；故選A。21.25℃時(shí)，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入過量金屬錫(Sn)，發(fā)生反應(yīng)：Sn(s)＋Pb2＋(aq)Sn2＋(aq)＋Pb(s)，體系中c(Pb2＋)和c(Sn2＋)變化關(guān)系如圖22所示。下列判斷正確的是()A.往平衡體系中加入金屬鉛后，c(Pb2＋)增大B.升高溫度，平衡體系中c(Pb2＋)增大，說明該反應(yīng)ΔH＞0C.25℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝2.2D.往平衡體系中加入少量Sn(NO3)2固體后，c(Pb2＋)變小【答案】C【解析】A、鉛為固體，固體濃度視為常數(shù)，因此平衡體系中加入金屬鉛，平衡不移動(dòng)，即c(Pb2＋)不變，故A錯(cuò)誤；B、升高溫度c(Pb2＋)增大，說明反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，根據(jù)勒夏特列原理，正反應(yīng)方向是放熱反應(yīng)，即△H<0，故B錯(cuò)誤；C、根據(jù)平衡常數(shù)的表達(dá)式，K==0.22/0.10=2.2，故C正確；D、加入少量Sn(NO3)2固體，溶液中c(Sn2＋)增大，反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，即c(Pb2＋)增大，故D錯(cuò)誤。22.用CH4催化還原NOx，可以消除氮氧化物的污染。例如：①CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－574kJ·mol－1②CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－1160kJ·mol－1下列說法不正確的是()A.若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LCH4還原NO2生成N2和水蒸氣，放出的熱量為173.4kJB.由反應(yīng)①可推知：CH4(g)＋4NO2(g)==4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(l)ΔH<－574kJ·mol－1C.反應(yīng)①②轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同D.反應(yīng)②中當(dāng)4.48LCH4反應(yīng)完全時(shí)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為1.60mol【答案】D考點(diǎn)：考查了熱化學(xué)反應(yīng)及蓋斯定律的相關(guān)知識。23.反應(yīng)NH4HS(s)NH3(g)＋H2S(g)在某溫度下達(dá)到平衡，下列各種情況中，不會(huì)使平衡發(fā)生移動(dòng)的是()A.溫度、容積不變時(shí)，通入SO2氣體B.移走一部分NH4HS固體C.將容器體積縮小為原來的一半D.保持壓強(qiáng)不變，充入氮?dú)狻敬鸢浮緽【解析】A、溫度不變、容積不變，通入SO2，發(fā)生：SO2＋2H2S=3S＋2H2O，H2S濃度降低，根據(jù)勒夏特列原理，反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，不符合題意，故A錯(cuò)誤；B、NH4HS是固體，濃度視為常數(shù)，移走一部分NH4HS，NH4HS濃度不變，化學(xué)平衡不移動(dòng)，符合題意，故B正確；C、縮小容器的體積，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，根據(jù)勒夏特列原理，反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，不符合題意，故C錯(cuò)誤；D、恒壓下，通入非反應(yīng)氣體，體積增大，組分的濃度降低，根據(jù)勒夏特列原理，反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，不符合題意，故D錯(cuò)誤。24.700℃時(shí)，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O,發(fā)生反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g)CO2＋H2(g)，反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表（表中t1＞t2）:反應(yīng)時(shí)間/minn(CO)/molH2O/mol01.200.60t10.80t20.20下列說法正確的是（）A.反應(yīng)在t1min內(nèi)的平均速率為v(H2)＝0.40/t1mol·L－1·min－1B.保持其他條件不變，起始時(shí)向容器中充入0.60molCO和1.20molH2O，到達(dá)平衡時(shí)，n(CO2)＝0.40molC.保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20molH2O，與原平衡相比，達(dá)到新平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率增大，H2O的體積分?jǐn)?shù)減小D.溫度升至800℃，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為0.64，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)【答案】B【解析】試題分析：A．v(CO)=mol/(L?min)，化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則v(H2)=v(CO)=mol/(L?min)，故A錯(cuò)誤；B．CO與H2O按物質(zhì)的量比1：1反應(yīng)，充入0.60molCO和1.20molH2O與充入1.20molCO和0.6molH2O，平衡時(shí)生成物的濃度對應(yīng)相同，t1min時(shí)n(CO)=0.8mol，n(H2O)=0.6mol0.4mol=0.2mol，t2min時(shí)n(H2O)=0.2mol，說明t1min時(shí)反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，根據(jù)化學(xué)方程式可知，則生成的n(CO2)=0.4mol，故B正確；C．保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20molH2O，與原平衡相比，平衡向右移動(dòng)，達(dá)到新平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率增大，H2O轉(zhuǎn)化率減小，H2O的體積分?jǐn)?shù)會(huì)增大，故C錯(cuò)誤；D．t1min時(shí)反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)c(CO)=0.8mol/2L=0.4mol/L，c(H2O)=0.2mol/2L=0.1mol/L，c(CO2)=c(H2)=0.4mol/2L=0.2mol/L，則k==1，溫度升至800℃，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為0.64，說明溫度升高，平衡是向左移動(dòng)的，那么正反應(yīng)應(yīng)為放熱反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選B。考點(diǎn)：考查速率概念與計(jì)算，平衡常數(shù)概念與計(jì)算，平衡移動(dòng)等。25.某實(shí)驗(yàn)小組用0.50mol/LNaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液進(jìn)行中和熱的測定。Ⅰ.配制0.50mol/LNaOH溶液（1）若實(shí)驗(yàn)中大約要使用245mLNaOH溶液，至少需要稱量NaOH固體________g。（2）從下圖中選擇稱量NaOH固體所需要的儀器(填字母)：__________。（2分）名稱托盤天平(帶砝碼)小燒杯坩堝鉗玻璃棒藥匙量筒儀器序號abcdefⅡ.測定稀硫酸和稀氫氧化鈉中和熱的實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示。（1）該圖中有兩處未畫出，它們是燒杯上方的泡沫塑料蓋和_____________________。泡沫塑料的作用是______________（2）寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式(中和熱為57.3kJ/mol)：_______________________________________（3）取50mLNaOH溶液和30mL硫酸溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表。①請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝簻囟葘?shí)驗(yàn)次數(shù)起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃溫度差平均值(t2－t1)/℃H2SO4NaOH平均值126.226.026.130.1________227.027.427.231.2325.925.925.929.8426.426.226.330.4②近似認(rèn)為0.50mol/LNaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c＝4.18J/(g·℃)。則中和熱ΔH＝_______________________(取小數(shù)點(diǎn)后一位)。③上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與57.3kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是(填字母)____________。a．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差b．量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中d．用溫度計(jì)測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度【答案】(1).5.0(2).abe(3).環(huán)形玻璃攪拌棒(4).保溫、隔熱，減少實(shí)驗(yàn)過程中熱量損失(5).NaOH(aq)＋1/2H2SO4(aq)=1/2Na2SO4(aq)＋H2O(l)△H=－57.3kJ·mol－1(6).4(7).－53.5kJ·mol－1(8).acd【解析】試題分析：Ⅰ．配制0.50mol/LNaOH溶液（1）若實(shí)驗(yàn)中大約要使用245mLNaOH溶液，應(yīng)該配制250ml的溶液，所以至少需要稱量NaOH固體的質(zhì)量是0.50mol/L×0.25L×40g/mol=5.0g。（2）配制0.50mol/LNaOH溶液必須用到的儀器有：天平（帶砝碼）、燒杯、玻璃棒、250ml容量瓶、膠頭滴管；Ⅱ．（1）該圖中有兩處未畫出，它們是燒杯上方的泡沫塑料蓋和環(huán)形玻璃攪拌棒；其中泡沫塑料的作用是減少熱量的損失。（2）稀硫酸和稀氫氧化鈉反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是H2SO4(aq)+2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l)ΔH=－114.6KJ/mol；（3）①這四次的反應(yīng)前后的溫度差是5、4.0、3.9、4.1度。第一溫度誤差較大，舍去。反應(yīng)的平均溫度是4.0；②近似認(rèn)為0.50mol/LNaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/（g?℃）。則Q＝cmt＝4.18J/（g?℃）×80ml×4℃＝1337.6J＝1.3376KJ。由給出的酸、堿的物質(zhì)的量可知，酸過量，所以反應(yīng)應(yīng)該以堿的物質(zhì)的量為標(biāo)準(zhǔn)計(jì)算，n(OH)＝0.50mol/L×0.05L＝0.025mol。所以該反應(yīng)的中和熱是△H=1.3376KJ÷0.025mol=－53.5KJ/mol；③上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與57.3kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是a．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差，使熱量損失，a正確；b．量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)，使溶液的體積偏小，反應(yīng)的溶質(zhì)物質(zhì)的量偏少，所以計(jì)算出的中和熱判斷，b錯(cuò)誤；c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中，使熱量損失，導(dǎo)致中和熱偏低；c正確；d．用溫度計(jì)測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度，導(dǎo)致溫度差值太少，反應(yīng)放出的熱量偏少，因此反應(yīng)熱偏少，d正確。答案選acd。【考點(diǎn)定位】本題主要是考查中和熱測定的實(shí)驗(yàn)分析【名師點(diǎn)晴】中和熱測定實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)：①碎泡沫塑料(或紙條)及泡沫塑料板的作用是保溫、隔熱，減少實(shí)驗(yàn)過程中熱量的損失。②為保證酸、堿完全中和，常采用堿稍稍過量。③實(shí)驗(yàn)時(shí)用環(huán)形玻璃攪拌棒攪拌溶液的方法是上下攪動(dòng)，不能用銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒的理由是銅傳熱快，熱量損失大。26.紅磷P(s)和Cl2(g)發(fā)生反應(yīng)生成PCl3(g)和PCl5(g)。反應(yīng)過程和能量關(guān)系如下圖所示(圖中的ΔH表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù))。根據(jù)上圖回答下列問題：（1）P和Cl2反應(yīng)生成PCl3的熱化學(xué)方程式是________________________________________________（2）PCl5分解成PCl3和Cl2的熱化學(xué)方程式是__________________________________。上述分解反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)。溫度為T1時(shí)，在密閉容器中加入0.80molPCl5，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)PCl5還剩0.60mol，其分解率為________。（3）P和Cl2分兩步反應(yīng)生成1molPCl5的ΔH3＝________，P和Cl2一步反應(yīng)生成1molPCl5的ΔH4________ΔH3(填“大于”、“小于”或“等于”)。【答案】(1).P(s)＋3/2Cl2(g)=PCl3(g)△H=－306kJ·mol－1(2).PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)△H=＋93kJ·mol－1(3).25%(4).－399kJ·mol－1(5).等于【解析】（1）本題考查熱化學(xué)反應(yīng)方程式的書寫，根據(jù)反應(yīng)過程和能量的關(guān)系，即P和Cl2生成PCl3的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：P(s)＋3/2Cl2(g)=PCl3(g)△H=－306kJ·mol－1；（2）本題考查熱化學(xué)反應(yīng)方程式的書寫和化學(xué)平衡的計(jì)算，依據(jù)圖像，以及此反應(yīng)是可逆反應(yīng)，PCl5分解的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)△H=＋93kJ·mol－1，PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)起始：0.800變化：0.20.20.2平衡：0.60.20.2則PCl5的分解率為0.2/0.8×100%=25%；（3）本題考查蓋斯定律，根據(jù)圖像，△H3=△H1＋△H2=(－306kJ·mol－1－93kJ·mol－1)=－399kJ·mol－1，根據(jù)蓋斯定律，無論一步完成還是多步完成，只要始態(tài)和終態(tài)相同，熱效應(yīng)是相同，即△H4等于△H3。27.在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＜0（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K＝______________。降低溫度，該反應(yīng)K值_________，二氧化硫轉(zhuǎn)化率________，(填“增大”“減小”或“不變”)（2）600℃時(shí)，在一密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應(yīng)過程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如圖所示，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時(shí)間是_____________________。（3）據(jù)右圖判斷，反應(yīng)進(jìn)行至20min時(shí)，曲線發(fā)生變化的原因是______________________(用文字表達(dá))；10min到15min的曲線變化的原因可能是________(填寫編號)。a．加了催化劑b．縮小容器體積c．降低溫度d．增加SO3的物質(zhì)的量（4）已知在600℃時(shí)，2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)的平衡常數(shù)K=19，若600℃時(shí)測得容器內(nèi)c(SO2)=0.3mol/L，c(O2)=0.1mol/L，c(SO3)=0.4mol/L，在這種情況下，該反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)？_________（填“是”或“否”）。此時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率是v(正)_______v(逆)（填“>”、“<”或“=”），原因是_________________________?！敬鸢浮?1).(2).增大(3).增大(4).15min－20min，25min－30min(5).增大了O2的物質(zhì)的量(6).a(7).否(8).>(9).Qc=160/9<K，平衡正向移動(dòng)【解析】（1）本題考查化學(xué)平衡常數(shù)、勒夏特列原理，根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)的定義，此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式K=，化學(xué)平衡常數(shù)只受溫度的影響，此反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，降低溫度，反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，即K值增大，因?yàn)槠胶庀蛘磻?yīng)方向移動(dòng)，因此SO2的轉(zhuǎn)化率增大；（2）考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，達(dá)到平衡組分的濃度或物質(zhì)的量不變，因此達(dá)到平衡的時(shí)間是15min－20min，25min－30min；考查影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素，根據(jù)圖像，20min時(shí)，SO3和SO2物質(zhì)的量不變，O2物質(zhì)的量增大，因此曲線變化的原因是增大了O2的物質(zhì)的量，10min時(shí)，改變因素，組分物質(zhì)的量