第I卷可能用到的相對原子質(zhì)量:H1C12S32N14O16Cl35.5V51一、選擇題:本題共13小題，每小題6分，每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求。7.2017年國產(chǎn)大飛機(jī)C919試飛成功，化學(xué)工作者研發(fā)的新材料發(fā)揮了重要作用。下列關(guān)于C919說法錯(cuò)誤的是A.機(jī)身涂料中的氫氧化鋁有阻燃作用B.發(fā)動(dòng)機(jī)使用的高溫陶瓷材料氮化硅屬于硅酸鹽產(chǎn)品C.使用的碳纖維復(fù)合材料能經(jīng)受許多由溫差帶來的“冷凍熱蒸”的考驗(yàn)D.使用的第三代鋁鋰合金具有低密度、高比強(qiáng)度、優(yōu)良的耐低溫等性能8.《唐本草》記載:……本來綠色，新出窟未見風(fēng)者，正如璃璃。陶及今人謂之石膽，燒之赤色，故名絳礬矣”。文中“絳礬”為A.FeSO4·7H2B.CuSOB.CuSO4·5H2OC.Na2SO4·10H2OD.KAl(SO4)2·12H2O9.化合物結(jié)構(gòu)簡式如圖，下列說法正確的是A.a、b、c均屬于芳香烴B.a、b、c均能與鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣C.a、b、c苯環(huán)上的二氯代物均有6種D.a、b、c中所有碳原子不可能存在于同一平面中10.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X與Y最外層電子數(shù)相差1，Y與Z同主族。裝滿XY2氣體的小試管倒扣水槽中充分反應(yīng)，試管液面上升2/3.下列說法正確的是A.Z、W的離子半徑:Z<WB.X與Z可以存在于同一離子化合物中C.X、Y對應(yīng)的簡單氫化物沸點(diǎn):X>YD.Y與Z形成的化合物溶于水形成的稀溶液能使紫色石蕊溶液褪色11.鋰空氣充電電池有望成為電動(dòng)汽車的實(shí)用儲(chǔ)能設(shè)備。工作原理示意圖如下，下列敘述正確的是A.該電池工作時(shí)Li+向負(fù)極移動(dòng)B.Li2SO4溶液可作該電池電解質(zhì)溶液C.電池充電時(shí)間越長，電池中Li2O含量越多D.電池工作時(shí)，正極可發(fā)生:2Li++O2+2e=Li2O212.298K時(shí)，二元弱酸H2X溶液中含X微粒的分布分?jǐn)?shù)如圖所示。下列敘述正確的是A.溶液呈中性時(shí):c(Na+)=2c(X2)B.Ka2(H2X)為107C.NaHX溶液c(H+)<c(OH)D.溶液PH由1開至2.6時(shí)主要存在的反應(yīng)是:H2X+OH=HX+H2O13.通過測定混合氣中O2含量可計(jì)算已變質(zhì)的Na2O2(含Na2CO3)純度，實(shí)驗(yàn)裝置如圖(Q為彈性良好的氣囊)。下列分析錯(cuò)誤的是A.干燥管b中裝入堿石灰B.Q氣球中產(chǎn)生的氣體主要成份O2、CO2C.測定氣體總體積必須關(guān)閉K1、K2，打開K3D.讀完氣體總體積后，關(guān)閉K3,緩緩打開K1；可觀察到Q氣球慢慢縮小26.蒸餾碘滴定法可測量中藥材中二氧化硫是否超標(biāo)(亞硫酸鹽折算成二氧化硫)。原理是利用如圖裝置將亞硫酸鹽轉(zhuǎn)化為SO2,然后通過碘標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定吸收液。實(shí)驗(yàn)步驟如下:I.SO2含量的測定燒瓶A中加中藥粉10g,加蒸餾水300mL;銷形瓶中加蒸餾水125mL和淀粉試液1mL作為吸收液;打開冷凝水，通氮?dú)?，滴入鹽酸10mL;加熱燒瓶A并保持微沸約3min后，用0.01000mol/L碘標(biāo)準(zhǔn)溶液一邊吸收一邊滴定，至終點(diǎn)時(shí)消耗碘標(biāo)準(zhǔn)溶液V1mL;Ⅱ.空白實(shí)驗(yàn)只加300mL蒸餾水，重復(fù)上述操作，需碘標(biāo)準(zhǔn)溶液體積為V0mL.(1)儀器C的名稱。儀器B的入水口為(填“a”或“b”)。(2)滴入鹽酸前先通氮?dú)庖欢螘r(shí)間作用是，測定過程中氮?dú)獾牧魉龠^快會(huì)導(dǎo)致測量結(jié)果。(填“偏大”“偏小”“不變”)(3)①滴定過程中使用的滴定管為。A.酸式無色滴定管B.酸式棕色滴定管C.堿式無色滴定管D.堿式棕色滴定管②滴定時(shí)錐形瓶中反應(yīng)的離子方程式為，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是。(4)空白實(shí)驗(yàn)的目的是。(5)該中藥中含SO2含量為mg/kg。27.二硫化鉬(MoS2)被曾為“固體潤滑劑之王”，利用低品質(zhì)的輝鉬礦(含MOS2、SiO2以及CuFeS2等雜質(zhì))制備高純二硫化鉬的一種生產(chǎn)工藝如下:回答下列問題:(1)鉬酸銨的化學(xué)式為(NH4)2MoO4,其中Mo的化合價(jià)為.(2)利用聯(lián)合浸出除雜時(shí)，氫氟酸可除去的雜質(zhì)化學(xué)式為如改用FeCl3溶液氧化浸出，CuFeS2雜質(zhì)的浸出效果更好，寫出氧化浸出時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式。(3)加入Na2S后，鉬酸銨轉(zhuǎn)化為硫代鉬酸銨[(NH4)MoS4],寫出(NH4)2MoS4與鹽酸生成MOS3沉淀的離子反應(yīng)方程式。(4)由下圖分析產(chǎn)生三硫化鉬沉淀的流程中應(yīng)選擇的最優(yōu)溫度和時(shí)間是。利用化學(xué)平衡原理分析低于或高于最優(yōu)溫度時(shí)，MoS3的產(chǎn)率均下降的原因:。(5)高純MOS2中3然會(huì)存在極微量雜質(zhì)，如非整比晶體MoS2.8,則該雜質(zhì)中Mo4+與Mo6+的物質(zhì)的量之比為。(6)已知Ksp(BaSO4)=1.1×1010,K(BaMoO4)=4.0×108),鉬酸鈉品體(NaMoO4·2H2O)是新型的金屬緩蝕劑，不純的鉬酸鈉溶液中若含少量可溶性硫酸鹽雜質(zhì)，可加入Ba(OH)2固體除去SO42(溶液體積變化忽略)，則當(dāng)BaMoO4開始沉淀時(shí)，溶液中的c(MoO42)/c(SO42)(結(jié)果保留2位有效數(shù)字)28.甲醇水蒸氣重整制氫(SRM)系統(tǒng)簡單，產(chǎn)物中H2含量高、CO含量低(CO會(huì)損壞燃料電池的交換膜)，是電動(dòng)汽車氫氧燃料電池理想的氫源。反應(yīng)如下:反應(yīng)Ⅰ主):CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g)ΔH1=+49kJ/mol反應(yīng)Ⅱ(副):H2(g)+CO2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH2=+41kJ/mol溫度高于300℃則會(huì)同時(shí)發(fā)生反應(yīng)Ⅲ:CH3OH(g)CO(g)+2H2(g)ΔH3(1)計(jì)算反應(yīng)Ⅲ的ΔH3=。(2)反應(yīng)1能夠自發(fā)進(jìn)行的原因是，升溫有利于提高CH3OH轉(zhuǎn)化率，但也存在一個(gè)明顯的缺點(diǎn)是。(3)右圖為某催化劑條件下，CH3OH轉(zhuǎn)化率、CO生成率與溫度的變化關(guān)系。①隨著溫度的升高,CO的實(shí)際反應(yīng)生成率沒有不斷接近平衡狀態(tài)生成率的原因是(填標(biāo)號(hào))。A.反應(yīng)Ⅱ逆向移動(dòng)B.部分CO轉(zhuǎn)化為CH3OHC.催化劑對反應(yīng)Ⅱ的選擇性低D.催化劑對反應(yīng)Ⅲ的選擇性低②隨著溫度的升高，CH3OH實(shí)際反應(yīng)轉(zhuǎn)化率不斷接近平衡狀態(tài)轉(zhuǎn)化率的原因是。③寫出一條能提高CH3OH轉(zhuǎn)化率而降低CO生成率的措施。(4)250℃，一定壓強(qiáng)和催化劑條件下，1.00molCH3OH和1.32molH2O充分反應(yīng)(已知此條件下可忽略反應(yīng)Ⅲ),平衡時(shí)測得H2為2.70mol,CO有0.030mol,試求反應(yīng)Ⅰ中CH3OH的轉(zhuǎn)化率，反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)(結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)35.[化學(xué)選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)](15分)硫和釩的相關(guān)化合物，在藥物化學(xué)及催化化學(xué)等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛?；卮鹣铝袉栴}:(1)基態(tài)釩原子的外圍電子軌道表達(dá)式為,釩有+2、+3、+4、+5等多種化合價(jià)，其中最穩(wěn)定的化合價(jià)是,VO43的幾何構(gòu)型為.(2)2巰基煙酸氧釩配合物(圖1)是副作用小的有效調(diào)節(jié)血糖的新型藥物。①基態(tài)S原子中原子核外未成對電子數(shù)為,該藥物中S原子的雜化方式是.所含第二周期元素的第一電離能按由大到小順序的排列是.②2巰基煙酸(圖2)水溶性優(yōu)于2巰基煙酸氧釩配合物的原因是.(3)多原子分子中各原子若在同一平面，且有相互平行的p軌道，則p電子可在多個(gè)原子間運(yùn)動(dòng)，形成“離域Π鍵”，下列物質(zhì)中存在“離域Π鍵”的是.A.SO2B.SO42C.H2SD.CS2(4)某六方硫釩化合物晶體的晶胞如圖3所示，該晶胞的化學(xué)式為。圖4為該晶胞的俯視圖，該晶胞的密度為g/cm3(列出計(jì)算式即可)。36.[化學(xué)選修5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)](15分)化合物F具有獨(dú)特的生理藥理作用，實(shí)驗(yàn)室由芳香化合物A制備下的一種合成路線如下:已知：①②回答下列問題:(1)A的名稱為，B生成C的反應(yīng)類型為。(2)咖啡酸的結(jié)構(gòu)簡式為。(3)F中含氧官能團(tuán)名稱為。(4)寫出F與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式(5)G為香蘭素的同分異構(gòu)體，能使FeCl3溶液變紫色，苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基團(tuán)，能發(fā)生水解反應(yīng)，符合要求的同分異構(gòu)體有種，請寫出其中核磁共振氫譜圖顯示有4種不同環(huán)境的氫，峰面積比為3:2:2:1的G的結(jié)構(gòu)簡式。(6)寫出用為原料(其他試劑任選)制備肉桂酸()的合成路線。7.B8.A9.C10.B11.D12.B13.D26.(15分)(1)長頸分液漏斗(1分，答“分液滿斗”也得分);b(1分);(2)排除裝置內(nèi)空氣，避免空氣中O2干擾SO2測定(2分)偏小(1分)(3)①B(2分)②I2+SO2+2H2O=4H++SO42+2I(2分);當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蔚鈽?biāo)準(zhǔn)溶夜時(shí)，錐形瓶內(nèi)溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色，且在30s內(nèi)不變色(2分)(4)消除其他試劑、實(shí)驗(yàn)操作等素引起的誤差(2分)(5)64(V1V0)(2分)27.(14分)(1)+6(1分)(2)SiO2(1分);4FeCl3+CuFeS2=5FeCl2+CuCl2+2S↓(2分)(3)MoS42+2H+=MoS3↓+H2S↑(2分)(4)40℃，30min(2分)溫度太低不利于H2S逸出;溫度太高，鹽酸揮發(fā)，溶液c(H+)下降，都不利于反應(yīng)正向進(jìn)行。(2分)(5)1:4(2分)(6)3.6×102(2分)28.(14分)(1)+90k/mol(1分)(2)反應(yīng)Ⅰ為熵增加的反應(yīng)(1分)CO含量升高，破壞燃料電池的交換膜(2分)(3)①C(2分)②升溫反應(yīng)速率加快(2分)③其它條件不變，提高n(水)/m(甲醇)的比例(2分)(或其它條件不變，選擇更合適的借化劑)(4)91%(2分)，5.6×103(