期中測試AB卷——B卷

2025年秋高一期中測試AB卷

化學·B卷

分值：100分時間：75分鐘

考查范圍：必修一第一、二章

一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。

1.古醫(yī)典富載化學知識，下述之物見其氧化性者為()

A.石硫黃：“能化金、銀、銅、鐵，奇物”

B.石灰：“以水沃之，即熱蒸而解”

C.金：“雖被火亦未熟”

D.石鐘乳：“色黃，以苦酒（醋）洗刷則白”

2.宋代《千里江山圖》描繪了山清水秀的美麗景色，歷經千年色彩依然，其中綠色來自孔雀

石顏料[主要成分為Cu(OH)2CuCO3]，青色來自藍銅礦顏料[主要成分為Cu(OH)22CuCO3]。

下列說法錯誤的是()

A.Cu(OH)22CuCO3屬于鹽類

B.孔雀石、藍銅礦顏料不易被空氣氧化

C.孔雀石、藍銅礦顏料耐酸腐蝕

D.Cu(OH)2CuCO3中銅的質量分數高于Cu(OH)22CuCO3

3.人體胃液中含有胃酸（0.2%~0.4%的鹽酸），起殺菌，幫助消化等作用，但胃酸的量不能過

多或過少，必須控制在一定范圍內。目前市場上的抗酸藥主要有：①吸收性抗酸藥，如

NaHCO3等；②非吸收性抗酸藥，如CaCO3、MgO、Al(OH)3等。以下說法正確的是()

A.上述所列舉的抗酸藥中有3個是電解質

2

B.CaCO3作抗酸藥時發(fā)生反應的離子方程式為2HCO3H2OCO2

C.不能服用MgCO3來治療胃酸過多

D.如果病人同時患有胃潰瘍，此時最好服用胃舒平[主要成分是Al(OH)3]，而不服用NaHCO3

濃

4.已知：KClO36HCl()KCl3Cl23H2O。如圖所示，將少量試劑分別放入培養(yǎng)皿

中的相應位置，實驗時將濃鹽酸滴在KClO3晶體上，并用表面皿蓋好。下列描述正確的是()

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A.淀粉一KI溶液變藍，說明Cl2具有氧化性

B.含有酚酞的NaOH溶液褪色，說明Cl2具有酸性

C.石蕊溶液先變紅后褪色，說明Cl2具有漂白性

D.AgNO3溶液中出現(xiàn)渾濁，說明Cl2具有還原性

5.利用固體表面催化工藝進行NO分解的微觀過程如圖所示。下列說法不正確的是()

A.元素的簡單氫化物穩(wěn)定性：O>N

B.上述過程中有極性共價鍵的斷裂和非極性共價鍵的形成

C.上述過程中氧化產物和還原產物的質量比

為7：8

24

D.NO分解生成11.2L（標準狀況下）N2轉移電子數為1.20410

6.某200mL無土栽培用營養(yǎng)液中含有KCl、K2SO4、NH4Cl三種溶質，測得部分離子的濃

度如圖甲所示。將該營養(yǎng)液加水稀釋，稀釋過程中NH4的濃度（c）隨溶液體積（V）的變化

曲線如圖乙所示。下列判斷正確的是()

A.圖甲中X是NH4

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B.圖乙中c14.0

1

C.營養(yǎng)液中K2SO4的濃度是8molL

D.營養(yǎng)液中KCl與NH4Cl的物質的量之比為1：8

7.實驗室中利用固體KMnO4進行如圖實驗，下列說法錯誤的是()

A.G與H均為氧化產物

B.實驗中KMnO4既是氧化劑又是還原劑

C.在該過程中，錳元素至少有四種價態(tài)

D.G與H的物質的量之和可能為0.25mol

8.已知電解熔融氯化鈣可以得到金屬鈣和氯氣。如圖所示，鈣及其化合物之間的轉化按箭頭

方向均可一步實現(xiàn)。分析下列說法，其中正確的是()

、、、、

A.CaOCa(OH)2CaCO3都含有氧元素，所以CaOCa(OH)2CaCO3都屬于氧化物

B.往CaCl2溶液中通入適量CO2，可以實現(xiàn)反應8的轉化

C.電解熔融氯化鈣得到金屬鈣和氯氣的反應既是氧化還原反應又是化合反應

D.往澄清石灰水中滴加Na2CO3溶液或NaHCO3溶液都可以實現(xiàn)反應6的轉化

9.高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑，工業(yè)上采

用向溶液中通入，然后加入溶液的方法來制備，發(fā)生的反應為

KOHCl2FeNO33K2FeO4

。下列說法正確的是

2FeNO333KClO10KOH2K2FeO46KNO33KCl5H2O()

A.Cl2通入KOH溶液中，反應后溶液中nClO:nClO35:1，則參加反應的氧化劑與還原

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劑的物質的量之比為2:1

1

B.若2L2molL的KOH溶液完全反應，能吸收標準狀況下22.4LCl2

C.K2FeO4具有強氧化性，其氧化能力比KClO強

D.按上述反應得到3.96kgK2FeO4，理論上最少消耗Cl230mol

10.向等體積、等物質的量濃度的NaHCO3和Na2CO3溶液中，分別逐滴加入一定濃度的鹽酸，

得到pH與時間的變化關系如圖1、圖2所示，將圖1與圖2的陰影部分進行疊加，兩者基本

重合。下列說法正確的是()

A.b點的溶質為NaCl

B.c點的溶質為NaCl和Na2CO3

C.由圖可知Na2CO3溶液的堿性比NaHCO3溶液的堿性弱

D.由圖可知兩圖重疊部分進行的反應均為HCO3HH2OCO2

11.已知PdCl2能被CO還原得到黑色的Pd。實驗室中利用稀鹽酸與石灰石制備CO2并探究金

屬鈉與CO2的反應，裝置如圖。實驗開始后，觀察到盛PdCl2溶液的試管中有黑色物質產生；

充分反應后的直形玻璃管中的固體加水能全部溶解，加入澄清石灰水，觀察到白色渾濁。下

列說法不正確的是()

A.裝置的連接順序為c→f→g→d→e→a→b→h→i

B.裝置⑤中澄清石灰水的作用是吸收反應后剩余的CO2

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△

C.裝置①中的反應為2Na2CO2Na2CO3CO

D.裝置②中藥品不能用稀硫酸與碳酸鈉代替

12.水合肼（N2H4H2O）是一種重要的化工原料，其沸點約為118℃，具有強還原性，實驗

室將稀溶液緩慢滴加到和的混合溶液中制備水合肼，其流程如圖所

NaClOCONH22NaOH

示，下列說法不正確的是()

A.“制備NaClO”過程中每消耗標準狀況下2.24LCl2，轉移0.1mol電子

氧化步驟中發(fā)生反應的離子方程式為

B.“”ClOCONH22H2O

ClCO2N2H4H2O

C.“氧化”步驟中藥品的滴加順序不能顛倒

D.Cl2與熱的NaOH溶液反應會生成NaClO3，所以制備NaClO應在冷水浴中進行

13.（雙選）AlCl3是有機合成的催化劑，易潮解，升華溫度為178℃。已知：實驗室制備氯

氣的常用方法為2KMnO416HCl（濃）2KCl2MnCl25Cl28H2O。某小組設計實

驗制備的裝置如圖所示：

下列說法中正確的是()

A.②和③的位置不能互換

B.先啟動①中反應，當④中充滿黃綠色時再點燃酒精燈

C.上述實驗方案只存在1處錯誤

D.如果用MnO2替代KMnO4也可以完成上述實驗

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14.（雙選）某化學學習小組探究FeSO4與“84”消毒液的反應過程，向酸化的FeSO4溶液中逐

滴滴入“84”消毒液，780s時停止滴入，采用pH傳感器測得溶液的pH隨時間t變化的曲線如

圖所示，滴加過程中BC、CD段產生刺激性氣味的氣體。下列說法中錯誤的是()

A.CD段產生刺激性氣味的氣體的離子方程式為ClOCl2HCl2H2O

2

B.BC段發(fā)生反應的離子方程式為ClO2Fe4OHH2OCl2Fe(OH)3

C.CD段pH迅速增大的原因是Fe(OH)3消耗H

D.DE段pH減小的原因是氯氣溶于水反應產生酸性物質

二、非選擇題：本大題共4小題，共58分

15.（14分）人體胃酸（主要成分是鹽酸）過多，會引起胃病，需服用抗酸藥治療。某種抗酸

藥的主要成分是氫氧化鋁，某同學為測定該藥中氫氧化鋁的質量分數進行如下幾步操作（設

該藥片中的其他成分不與鹽酸或氫氧化鈉溶液反應）。

步驟1：配制0.40molL1稀鹽酸和0.40molL1NaOH溶液；

步驟2：取1粒藥片（每粒藥片的質量為0.50g）研碎，加入20.00mL蒸餾水；

步驟3：加入40.00mL0.40molL1稀鹽酸；步驟4：用0.40molL1NaOH溶液中和過量的稀

鹽酸，記錄消耗NaOH溶液的體積。請回答下列問題：

（1）測定過程中發(fā)生反應的離子方程式為_____________________________，

______________________________。

（2）該測定實驗共進行了4次。實驗室現(xiàn)有50mL、100mL、250mL、500mL4種規(guī)格的容量瓶，

用密度為1.18gcm3、質量分數為36.5%的濃鹽酸配制實驗中所需稀鹽酸。

①應選用的容量瓶的規(guī)格為______________，使用容量瓶前必須進行的一步操作是

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____________。

②需要量取的濃鹽酸的體積為________________（保留1位小數）。

（3）用NaOH固體配制實驗中所需的NaOH溶液時，下列操作會使配制的溶液濃度偏低的

有____________（填序號）。

A.轉移溶液時，未洗滌玻璃棒和燒杯內壁

B.配制溶液前容量瓶底部有少量蒸餾水殘留

C.搖勻后發(fā)現(xiàn)容量瓶中液面下降，再加水至刻度線

D.溶液未冷卻即轉移到容量瓶中定容

（4）某同學4次測定所消耗的NaOH溶液的體積如下：

測定次數第1次第2次第3次第4次

V（NaOH溶

16.0415.9616.0215.98

液）/mL

根據這個同學的實驗數據，計算這種藥片中氫氧化鋁的質量分數為_______________。

16.（14分）某課外活動小組設計了如圖裝置，驗證二氧化碳與過氧化鈉反應時需要與水接觸。

請回答下列問題：

【裝置分析】

（1）裝置②中的試劑是_______（填序號，下同），裝置③中的試劑是___________。

a.飽和NaHCO3溶液b.飽和Na2CO3溶液c.濃硫酸

【實驗過程】

實驗1：打開K2，關閉K1，打開分液漏斗活塞滴加鹽酸，一段時間后，將帶火星的木條放在

a處。實驗2：打開K1，關閉K2，打開分液漏斗活塞滴加鹽酸，一段時間后，將帶火星的木

條放在a處。

（2）實驗1和實驗2中，a處的實驗現(xiàn)象分別是____________________________、

______________________________。

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（3）過氧化鈉跟二氧化碳反應的化學方程式是______________________________。

【實驗反思】

（4）有同學提出質疑：上述實驗不足以證明有水存在時過氧化鈉跟二氧化碳發(fā)生了化學反應。

該同學的理由是______________________________________。

（5）需要補充的實驗操作：?、葜蟹磻蟮纳倭抗腆w，____________。

17.（14分）ClO2常溫常壓下為橙黃色氣體，易溶于水，可用于水的凈化和紙張、紡織品的

漂白。ClO2可在酸性條件下用NaClO3氧化H2C2O4（二元弱酸）來制備，現(xiàn)實驗室用如圖所

示裝置（部分夾持裝置省略）制取少量ClO2并探究其某些性質。

回答下列問題：

（1）簡述對發(fā)生裝置A進行氣密性檢查的過程：__________________。

（2）裝置E的作用是__________________。

（3）若H2C2O4的氧化產物為CO2，則裝置A中反應里，氧化劑與還原劑的物質的量之比為

_________________。

（4）關閉彈簧夾b，打開彈簧夾a、c，裝置A中反應產生的ClO2與裝置C中物質反應生成

了NaClO2、水和某氣體，寫出該反應的化學方程式：____________________。反應中若打開

彈簧夾a、b，關閉彈簧夾c，裝置B中可觀察到的現(xiàn)象為_______________________________

____。

（5）NaOH溶液是化學實驗室廣泛使用的試劑，現(xiàn)有某瓶NaOH溶液的信息說明如下：質量

分數為20%、密度為1.20gcm3、250mL，請稀釋后使用。

①該NaOH溶液的物質的量濃度為_____________molL1（保留一位小數）。

②某同學要使用85mL1.5molL1的NaOH稀溶液來進行某實驗，實驗員用上述NaOH溶液

來配制時，選用了規(guī)格為100mL的容量瓶，應用量筒量取上述NaOH溶液

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______________mL。

18.（16分）某小組同學實驗探究不同條件下KMnO4和NaNO2溶液的反應。

22

已知：ⅰ.MnO4在一定條件下可能被還原為MnO4（綠色）、MnO2（棕黑色）、Mn（無

色）。

2

ⅱ.濃堿條件下，MnO4可被OH還原為MnO4

ⅲ.Mn(OH)2在水中為白色沉淀。

實驗物質a實驗現(xiàn)象

①6滴飽和NaNO2溶液

Ⅰ1紫色溶液變淺至無色

②3滴3molLH2SO4

溶液

①6滴飽和NaNO溶液

2加熱一段時間后，溶液逐漸

Ⅱ滴1

②36molLNaOH變?yōu)榫G色

溶液

①6滴飽和NaNO溶液加熱一段時間后，溶液中產

Ⅲ2

生棕黑色沉淀

②3滴H2O

（1）實驗Ⅰ中，MnO4的還原產物為_________

（2）小組同學對實驗Ⅱ中得到綠色溶液的原因提出以下假設：