浙江強(qiáng)基聯(lián)盟2025年5月高三聯(lián)考化學(xué)試題浙江強(qiáng)基聯(lián)盟研究院命制考生注意:1.本試卷滿分100分,考試時(shí)間90分鐘。2.考生作答時(shí),請(qǐng)將答案答在答題卡上。選擇題每小題選出答案后,用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑;非選擇題請(qǐng)用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區(qū)域內(nèi)作答,超出答題區(qū)域書寫的答案無(wú)效,在試題卷、草稿紙上作答無(wú)效。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量:H1C12N14O16S32Ca40Mn55K39I127一、選擇題(本大題共16小題,每小題3分,共48分。每小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)是符合題目要求的,不選、多選、錯(cuò)選均不得分)1.分子式為C2H6O的物質(zhì)屬于A.堿B.氧化物C.有機(jī)物D.電解質(zhì)2.下列化學(xué)用語(yǔ)表示不正確的是A.基態(tài)O原子的電子排布式:2S22P4B.Cl—離子的結(jié)構(gòu)示意圖C.SO2的價(jià)層電子對(duì)互斥模型:D.CO2的電子式OCO3.化學(xué)與生產(chǎn)密切相關(guān),下列說(shuō)法正確的是A.純鋁密度小,硬度高,是制造飛機(jī)和宇宙飛船的理想材料B.因?yàn)镹H4HCO3受熱易分解,所以可用作氮肥C.明礬溶于水產(chǎn)生的氫氧化鋁膠體有吸附性,可用于水的凈化D.因?yàn)镾iO2硬度大,所以可用于制造光導(dǎo)纖維4.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,X的單質(zhì)是空氣的主要成分,基態(tài)X原子S軌道上的電子總數(shù)比P軌道上的電子總數(shù)多1;工業(yè)上采用電解法制備Y的單質(zhì);Z原子最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)的2倍;在廚房中,YW常作調(diào)味劑和防腐劑。下列敘述不正確的是A.第一電離能:X>ZB.簡(jiǎn)單氫化物的還原性:Z<WC.單質(zhì)熔點(diǎn):Z>WD.Z4X4熔化時(shí)克服分子間作用力5.關(guān)于實(shí)驗(yàn)室安全,下列說(shuō)法不正確的是A.分液漏斗和容量瓶在使用前都要檢查是否漏水B.實(shí)驗(yàn)室中可以將未用完的鈉、鉀、白磷等放回原試劑瓶。C.乙醇、苯應(yīng)密封保存,置于陰涼處,且遠(yuǎn)離火源D.酒精燈加熱燒瓶時(shí),燒瓶底部不用墊陶土網(wǎng)【化學(xué)第1頁(yè)(共6頁(yè))】【化學(xué)第2頁(yè)(共6頁(yè))】6.工業(yè)上利用含鐵催化劑循環(huán)處理含SO2的廢氣并回收碘,流程涉及以下反應(yīng)①2Fecl3十2KI=2Fecl2十2Kcl十I2;②2Fecl2十cl2=2Fecl3;③I2十SO2十2H2O=H2SO4十2HI。根據(jù)上述反應(yīng),判斷下列說(shuō)法正確的是A.氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?cl2>I2>Fe3十>SO—B.反應(yīng)①中,當(dāng)有1molFecl3被還原時(shí),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAc.該流程中Fecl3可循環(huán)利用,最終消耗了KI、SO2和cl2等D.在溶液中,Fe3十與SO2能大量共存7.下列物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)或物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是A.SO2有氧化性,可用作葡萄酒的添加劑B.FecO3受熱易分解,可用作補(bǔ)血?jiǎng)ヽ.氨基(—NH2)中氮原子含有孤電子對(duì),可與羧基反應(yīng)生成酰胺基D.cO具有還原性,可用于脫除汽車尾氣中的NO8.下列方程式不正確的是A.三氧化硫與氯化鋇溶液生成沉淀的反應(yīng):SO3十Ba2十十H2O=BaSO4↓十2H十B.稀硝酸與過量的鐵屑反應(yīng):3Fe十8HNO3=3Fe(NO3)2十2NO↑十4H2Oc.雙氧水溶液中滴加碘化鈉溶液:2I—十2H2O2=I2十2H2O十O2D.二氧化硅和氫氧化鈉溶液反應(yīng):SiO2十2OH—=SiO—十H2O9.抗生素克拉維酸具有獨(dú)特的結(jié)構(gòu),其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖所示。下列關(guān)于克拉維酸的說(shuō)法正確的是A.不存在順反異構(gòu)B.含有4種官能團(tuán)c.可形成分子內(nèi)氫鍵和分子間氫鍵D.1mol該物質(zhì)最多可與1molNaOH反應(yīng)10.下列實(shí)驗(yàn)裝置(部分夾持裝置略)正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿BcD實(shí)驗(yàn)裝置I2(G)十H2(G)亍蘭2HI(G)加壓顏色加深制取氯氣犧牲陽(yáng)極法保護(hù)鐵電極配制NaOH溶液驗(yàn)證平衡移動(dòng)原理11.在恒溫恒容密閉容器中加入足量cacO3和焦炭,發(fā)生反應(yīng)①,同時(shí)充入一定量H2,在催化劑M的作用下也發(fā)生反應(yīng)②,反應(yīng)為:①cacO3(s)十4c(s)亍蘭cac2(s)十3cO(G);②cO(G)催化劑M十2H2(G)亍=蘭cH3OH(G)下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.其他條件不變,若升高溫度,反應(yīng)②的速率一定加快B.隨著反應(yīng)進(jìn)行,容器內(nèi)的壓強(qiáng)可能先增大后減小c.當(dāng)混合氣體的密度不再改變,說(shuō)明反應(yīng)①達(dá)到平衡,反應(yīng)②未達(dá)到平衡D.體系平衡后,再充入一定量cO,達(dá)到新平衡時(shí),cO分壓比原平衡時(shí)大【化學(xué)第3頁(yè)(共6頁(yè))】12.中科院研制出了雙碳雙離子電池,其反應(yīng)機(jī)理為:充電時(shí),電解液中的K十運(yùn)動(dòng)到MCMB電極表面,同時(shí)PF6—運(yùn)動(dòng)到石墨電極Cn中;放電時(shí),K十從MCMB電極中脫出,同時(shí)石墨電極Cn中的PF6—回到電解液中。下列說(shuō)法正確的是A.放電時(shí)石墨電極Cn的電勢(shì)比MCMB電極電勢(shì)低B.當(dāng)轉(zhuǎn)移電子1mol時(shí),參與反應(yīng)的K十與PF6—的物質(zhì)的量共1molC.放電時(shí)正極反應(yīng)式是Cn(PF6)父十父e—=D.充電時(shí)石墨電極Cn發(fā)生還原反應(yīng)13.銅與氧形成的一種離子化合物的晶體結(jié)構(gòu)如圖,有關(guān)說(shuō)法不正確的是A.O2—的配位數(shù)為4B.CU十與O2—形成的化學(xué)鍵不是純粹的離子鍵C.該晶體與鹽酸反應(yīng)生成CU和CUCl2D.高溫時(shí)該晶體的穩(wěn)定性小于氧化銅14.肉桂酸(3—苯基丙烯酸)是一種天然的有機(jī)物,其與水加成引入羥基,賦予產(chǎn)物更強(qiáng)的生物活性、水溶性和反應(yīng)的多樣性,該反應(yīng)的主要途徑如圖,下列說(shuō)法不正確的是A.H十為該反應(yīng)的催化劑B.肉桂酸可以與5molH2發(fā)生加成反應(yīng)C.步驟I形成碳正離子,與羧基吸電子效應(yīng)有關(guān)D.與水加成的產(chǎn)物可以通過縮聚反應(yīng)制備高分子聚酯類物質(zhì)。15.室溫下,將兩種濃度均為0.1mol/L的溶液等體積混合,若溶液混合引起的體積變化可忽略,下列各混合溶液中微粒物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A.NaHCO3-Na2CO3混合溶液(PH=10.30):C(Na十)>C(HCO3—)>C(CO—)>C(OH—)B.氨水—NH4Cl混合溶液(PH=9.25):C(NH)十C(H十)=C(NH3●H2O)十C(OH—)C.CH3COOH-CH3COONa混合溶液(PH=4.76):C(Na十)>C(CH3COOH)>C(CH3COO—)>C(H十)D.H2C2O4-NaHC2O4混合溶液(PH=1.68,H2C2O4為二元弱酸):C(H十)十C(H2C2O4)=C(Na十)十2C(C2O—)十C(OH—)16.亞氯酸鈉(NaClO2)是一種高效的漂白劑和氧化劑,可用于各種纖維和某些食品的漂白。馬蒂遜(Mathieson)法制備亞氯酸鈉的流程如圖所示:已知:純ClO2易分解爆炸,一般稀釋到10%以下。下列說(shuō)法不正確的是A.反應(yīng)①中參加反應(yīng)的NaClO3和SO2的物質(zhì)的量之比為1:2B.反應(yīng)①需鼓入空氣,主要目的是稀釋ClO2以防爆炸C.反應(yīng)②在冰水浴進(jìn)行可以抑制H2O2分解,有利于得到產(chǎn)品NaClO2D.NaClO2制備需在通風(fēng)櫥中進(jìn)行,因?yàn)镾O2有毒且ClO2易爆【化學(xué)第4頁(yè)(共6頁(yè))】17.(16分)半導(dǎo)體材料可以分為硅、鍺等元素半導(dǎo)體和氮化鎵等化合物半導(dǎo)體。P型半導(dǎo)體核心特點(diǎn)是摻雜低價(jià)元素引入空穴主導(dǎo)導(dǎo)電,每缺少一個(gè)電子,產(chǎn)生一個(gè)空穴。請(qǐng)回答:(1)關(guān)于主族元素的描述,下列說(shuō)法正確的是。A.基態(tài)si原子3P軌道上的電子自旋方向相同B.Ga位于元素周期表第四周期,第VA族c.電子排布為[He]2s12P4的N原子處于激發(fā)態(tài)D.Ge的半徑小于Ge4十的半徑(2)氮化鎵的晶胞如圖(白球?yàn)镹,黑球?yàn)镚a)。①化學(xué)式是,晶體類型。②氮化鎵中摻雜少量鎂可以形成P型半導(dǎo)體,摻雜鎂后晶體中“空穴”增多的原因是 。 (3)氯化鈉是一種重要的化工原料,可以制備多種化工產(chǎn)品:①下列說(shuō)法正確的是。A.socl2與過量NH3反應(yīng)的方程式為socl2十4NH3=so(NH2)2十2NH4clB.粗硅提純過程中的Hcl和H2不可以循環(huán)使用c.工業(yè)上可以用反應(yīng)Ⅱ生產(chǎn)鹽酸D.siHcl3中的硅的化合價(jià)為—4價(jià)②Naclo與NH3反應(yīng)生成N2H4的化學(xué)反應(yīng)方程式。③N2H4是一種弱堿,堿性N2H4cH3NH2(填“<”或“>”)理由是。④設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)socl2與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成的陰離子。18.(12分)二氧化氯clo2是一種重要的氧化劑,可用于某些污染物的處理。(1)clo2可用于水體中Mn2十的去除。當(dāng)PH=8.3時(shí),水體中Mn2十轉(zhuǎn)化為Mno2,clo2轉(zhuǎn)化為clo2—,clo2—的雜化方式為,該反應(yīng)的離子方程式為。增大PH時(shí),該反應(yīng)速率增大的可能原因是。(2)clo2可對(duì)煙氣中No父、so2進(jìn)行協(xié)同氧化脫除,涉及的部分反應(yīng)及速率常數(shù)如下:(其他條件相同時(shí),k越大速率越快)I.clo2十No=No2十clok=1.7×1011mL/(mol●s)Ⅱ.clo十No=cl十No2k=8.8×1012mL/(mol●s)【化學(xué)第5頁(yè)(共6頁(yè))】Ⅲ.clO2十SO2=clO十SO3Ⅳ.clO十SO2=cl十SO3—4mL/(mol.s)k=6.9×1011mL/(mol.s)①反應(yīng)Ⅳ的歷程如圖1所示。該歷程中最大活化能E正=kJ.mol—1②適當(dāng)增加NO的濃度,SO2的氧化速率會(huì)明顯增大的原因。(3)clO2可由圖2所示裝置制備(電極不反應(yīng))。②陰極上產(chǎn)生clO2的機(jī)理如圖3所示(A、B均為含氯微粒,其他微粒未標(biāo)出)。由B與A生成clO2的基元反應(yīng)方程式為。19.(12分)H2O2作為綠色氧化劑應(yīng)用廣泛,氫醌法制備H2O2原理及裝置如下:已知:H2O、HX等雜質(zhì)易使Ni催化劑中毒;水分子H—O—H的鍵角約104.5。,雙氧水中回答下列問題:(1)儀器甲的名稱為,裝置B中的試劑為。(2)裝置F的作用為。(3)請(qǐng)選擇正確操作并排序:檢查裝置氣密性并加入藥品,所有活塞處于關(guān)閉狀態(tài)。開始制備時(shí),打開活塞a→()→控溫45℃反應(yīng)一段時(shí)間得到乙基蒽醇→()→()→關(guān)閉電源和活塞,過濾三頸燒瓶中混合物,加水萃取,分液,減壓蒸餾,得產(chǎn)品。①打開活塞b;②打開活塞c;③關(guān)閉活塞a;④關(guān)閉活塞b;⑤關(guān)閉活塞c;(4)氫醌法制備H2O2總反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(5)請(qǐng)解釋水分子中H—O—H的鍵角大于雙氧水中O—O—H的鍵角的原因 。 20.02mL。假設(shè)其他雜質(zhì)不干擾結(jié)果,產(chǎn)品中H2O2質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。20.(12分)卡博替尼(結(jié)構(gòu)如I)通過多靶點(diǎn)實(shí)現(xiàn)抑制廣譜抗腫瘤活性,其臨床應(yīng)用已經(jīng)覆蓋甲狀腺癌,腎癌和肝癌等。其合成路線如下:請(qǐng)回答:OO==sOCl2==ROHRCl已知:①ROHRCl②R—OH—→R—ClCH3CNCHBr3③H2C=CH2—→NaOH(1)化合物B中體現(xiàn)堿性的官能團(tuán)名稱是。(2)下列說(shuō)法不正確的是。A.硝化反應(yīng)的試劑可用濃硝酸和濃硫酸B.化合物C可與酸反應(yīng)但不可與堿反應(yīng)C.化合物B的堿性比G的堿性強(qiáng)D.化合物I有酰胺基,其分子式為C28H24O5N3F(3)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是。(4)G十F—→H的化學(xué)方程式是。(5)寫出化合物同時(shí)符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。①分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子;②紅外光譜圖表明:分子中含有2個(gè)羧基,含有碳碳雙鍵;(6)以乙烯、三溴甲烷為有機(jī)原料,設(shè)計(jì)化合物的合成路線(用流程圖表示,無(wú)機(jī)試劑任選)【化學(xué)第6頁(yè)(共6頁(yè))】浙江強(qiáng)基聯(lián)盟2025年5月高三聯(lián)考化學(xué)卷參考答案與評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)1.C分子式為C2H6O的物質(zhì)可以是乙醇也可以是二甲醚,屬于有機(jī)物,選C項(xiàng)。2.A基態(tài)O原子質(zhì)子數(shù)為8,電子排布式為1s22s22p4所以A不正確,Cl—離子的結(jié)構(gòu)示意圖正確,SO2中心原子S價(jià)層電子對(duì)數(shù)其價(jià)層電子對(duì)互斥(VSEPR)模型為平面三角形,C正確,CO2的電子式O●●●●C●●●●O是正確的,答案選A。3.C純鋁密度小,硬度較低,應(yīng)該是硬鋁密度小,硬度高,是制造飛機(jī)和宇宙飛船的理想材料,所以A選項(xiàng)錯(cuò)誤;NH4HCO3可用作氮肥是因?yàn)槠浜械?在土壤中能被植物吸收轉(zhuǎn)化為植物生長(zhǎng)所需的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì),與它受熱易分解的性質(zhì)無(wú)關(guān),所以B選項(xiàng)錯(cuò)誤;明礬的化學(xué)式為KAl(SO4)2●12H2O,其溶于水后鋁離子水解產(chǎn)生氫氧化鋁膠體,氫氧化鋁膠體具有較大的表面積,有吸附性,能吸附水中的懸浮雜質(zhì),從而起到凈水作用,所以C選項(xiàng)正確;SiO2用于制造光導(dǎo)纖維是因?yàn)镾iO2對(duì)光具有良好的全反射作用,而不是因?yàn)槠溆捕却?所以D選項(xiàng)錯(cuò)誤。4.B短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,X的單質(zhì)是空氣的主要成分,基態(tài)X原子s軌道上的電子總數(shù)比p軌道上的電子總數(shù)多1,X為氮元素N;工業(yè)上采用電解法制備的金屬單質(zhì)有鈉、鎂、鋁,NACl常用作調(diào)味劑、防腐劑,則Y為鈉、W為氯;Z原子最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)的2倍,為硫元素S。同一主族隨原子序數(shù)變大,原子半徑變大,第一電離能變小;同一周期隨著原子序數(shù)變大,第一電離能呈增大趨勢(shì),N的2p軌道為半充滿穩(wěn)定狀態(tài),第一電離能大于同周期相鄰元素,N、O、S第一電離能依次減小,A正確;非金屬性氯大于硫,則簡(jiǎn)單氫化物還原性H2S>HCl,B錯(cuò)誤;硫單質(zhì)在常溫下呈固態(tài),氯氣呈氣態(tài),C正確;S4N4是分子晶體,熔化時(shí)需克服分子間作用力,D正確。5.D分液漏斗和容量瓶在使用前都要檢漏,A正確;鈉、鉀、白磷屬于易燃物品,不能隨意丟棄,實(shí)驗(yàn)室中可以將未用完的鈉、鉀、白磷等放回原試劑瓶,B正確;乙醇、苯屬于易揮發(fā)、易燃的有機(jī)物,應(yīng)密封保存,置于陰涼處,且遠(yuǎn)離火源,C正確;酒精燈加熱燒瓶時(shí)需要墊陶土網(wǎng),D不正確;答案選D。6.C在氧化還原反應(yīng)中,氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物。反應(yīng)①中,FeCl3是氧化劑,I2是氧化產(chǎn)物,所以氧化性:Fe3十>I2,反應(yīng)②中Cl2是氧化劑,FeCl3是氧化產(chǎn)物,所以氧化性:Cl2>Fe3十,反應(yīng)③中I2是氧化劑,H2SO4是氧化產(chǎn)物,所以氧化性:I2>SO—。綜上,氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镃l2>Fe3十>I2>SO—,A錯(cuò)誤;反應(yīng)①中,FeCl3中Fe元素從十3價(jià)降低到十2價(jià),當(dāng)有1molFeCl3被還原時(shí),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA,B錯(cuò)誤;FeCl3在①中消耗、②中再生,實(shí)際消耗的是Cl2(氧化劑)和SO2(廢氣處理對(duì)象),C正確;由于氧化性:Fe3十>SO—,所以Fe3十能將SO2氧化為SO—,Fe3十與SO2不能大量共存,D錯(cuò)誤。7.DSO2具有還原性,可用作葡萄酒的抗氧化劑,與其具有氧化性無(wú)關(guān),故A錯(cuò)誤;Fe2十是血紅蛋白的成分,故FeCO3可用作補(bǔ)血?jiǎng)?與其熱穩(wěn)定性無(wú)關(guān),故B錯(cuò)誤;羧基上羥基被取代,生成酰胺鍵屬于取代反應(yīng),與氨基含有孤電子對(duì)無(wú)關(guān),故C錯(cuò)誤;一氧化碳能夠與一氧化氮反應(yīng)生成氮?dú)夂投趸?反應(yīng)中一氧化碳中碳元素化合價(jià)升高,為還原劑,表現(xiàn)還原性,故D正確;選D?！净瘜W(xué)卷參考答案第1頁(yè)(共6頁(yè))】8.C三氧化硫與氯化鋇溶液生成沉淀的反應(yīng):SO3十BA2十十H2O=↓十2H十,A正確;稀硝酸與過量的鐵屑反應(yīng):3Fe十8HNO3=3Fe(NO3)2十2NO↑十4H2O,B正確;H2O2溶液中滴加NAI溶液:2I—十H2O2十2H十=I2=I2十2H2O十O2電荷也不守恒,C錯(cuò)誤;二氧化硅和氫氧化鈉溶液反應(yīng):SiO2十2OH—=SiO—十H2O正確;答案選C。9.C由題干有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知,該有機(jī)物存在碳碳雙鍵,且雙鍵兩端的碳原子分別連有互不相同的原子或原子團(tuán),故該有機(jī)物存在順反異構(gòu),A不正確;由題干有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知,該有機(jī)物含有羥基、羧基、碳碳雙鍵、醚鍵和酰胺基5種官能團(tuán),B不正確;由題干有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知,該有機(jī)物中的羧基、羥基、酰胺基等官能團(tuán)都具有形成氫鍵的能力,故其分子間可以形成氫鍵,其中距離較近的某些官能團(tuán)之間還可以形成分子內(nèi)氫鍵,C正確;由題干有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知,1mol該有機(jī)物含有羧基和酰胺基各1mol,這兩種官能團(tuán)都能與強(qiáng)堿反應(yīng),故1mol該物質(zhì)最多可與2molNAOH反應(yīng),D錯(cuò)誤。答案選C。10.B實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸和二氧化錳制取氯氣需要加熱,圖中裝置缺少加熱儀器(如酒精燈),不能制取氯氣,A錯(cuò)誤;犧牲陽(yáng)極法保護(hù)鐵電極,是將比鐵活潑的金屬(如鋅)與鐵構(gòu)成原電池,鋅為負(fù)極(陽(yáng)極),鋅失去電子,被氧化,鐵為正極,得電子,被保護(hù),B正確;配制NAOH溶液不能將NAOH固體直接在容量瓶中溶解,C錯(cuò)誤;H2(g)十I2(g)亍蘭2HI(g)是反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的反應(yīng),不可以通過加壓方式驗(yàn)證平衡移動(dòng)原理,D錯(cuò)誤。11.B升高溫度,催化劑M的活性可能降低,反應(yīng)②的速率有可能變慢,A項(xiàng)錯(cuò)誤;反應(yīng)①是氣體體積增大的反應(yīng),反應(yīng)②是氣體體積減小的反應(yīng),隨著反應(yīng)進(jìn)行,容器內(nèi)的壓強(qiáng)可能先增大后減小,B項(xiàng)正確;混合氣體的密度,容器的體積V不變,反應(yīng)①中有固體參與反應(yīng),m為變量,P不再改變時(shí),說(shuō)明反應(yīng)①達(dá)到平衡,此時(shí)CO含量不變,因此反應(yīng)②也達(dá)到平衡,C項(xiàng)錯(cuò)誤;新平衡時(shí),由于反應(yīng)①平衡常數(shù)KP1=p3(CO)不變,CO分壓不變,D項(xiàng)錯(cuò)誤;答案選B。12.C正極電勢(shì)比負(fù)極高,放電時(shí)石墨電極為原電池的正極,MCMB電極為負(fù)極,則放電時(shí)石墨電極電勢(shì)比MCMB電極電勢(shì)高,故A錯(cuò)誤;當(dāng)轉(zhuǎn)移電子1mol時(shí),參與反應(yīng)的K十的物質(zhì)的量和PF6—離子的物質(zhì)的量共2mol,故B錯(cuò)誤;放電時(shí)石墨電極為原電池的正極,Cn(PF6)x在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成Cn、PF6離子,電極反應(yīng)式為Cn(PF6)x十xe—=Cn十xPF6,故C正確;充電時(shí)MCMB電極為陰極,石墨電極為陽(yáng)極,發(fā)生氧化反應(yīng),故D錯(cuò)誤;故選C。13.D觀察晶體結(jié)構(gòu)圖,O2—的配位數(shù)為4,A正確;CU十與O2—形成的化學(xué)鍵不是純粹的離子鍵,B正確;該晶體與鹽酸反應(yīng)生成CU和CUCl2,C正確;高溫時(shí)該晶體的穩(wěn)定性大于氧化銅,D錯(cuò)誤。14.B從反應(yīng)途徑看,H十參與反應(yīng)促進(jìn)形成碳正離子,有利加快水的加成,最后H十又生成出來(lái),所以H十是催化劑,A項(xiàng)正確;肉桂酸分子中苯環(huán)可以與3molH2發(fā)生加成,碳碳雙鍵可以與1molH2發(fā)生加成,所以總共可與4molH2發(fā)生加成反應(yīng),B項(xiàng)不正確;H十進(jìn)攻遠(yuǎn)離羧酸的碳生成碳正離子是因?yàn)轸人峄鶊F(tuán)的吸電子效應(yīng),且苯環(huán)與碳正離子的共軛效應(yīng),有利于碳正離子穩(wěn)定,C項(xiàng)正確;與水加成的產(chǎn)物中含有羧基和醇羥基,可以通過縮聚反應(yīng)制備高分子聚酯類物質(zhì),D項(xiàng)正確?！净瘜W(xué)卷參考答案第2頁(yè)(共6頁(yè))】15.ANAHCO3水溶液呈堿性,說(shuō)明HCO3—的水解程度大于其電離程度,等濃度的NAHCO3和NA2CO3水解關(guān)系為:CO—>HCO3—,溶液中剩余微粒濃度關(guān)系為:c(HCO3—)>c(CO—),CO—和HCO3—水解程度微弱,生成的OH—濃度較低,由NAHCO3和NA2CO3化學(xué)式可知,該混合溶液中NA十濃度最大,則混合溶液中微粒濃度大小關(guān)系為:c(NA十)>c(HCO3—)>c(CO—)>c(OH—),,故A正確;該混合溶液中電荷守恒為:c(NH)十c(H十)=c(OH—)十c(Cl—),物料守恒為:c(NH3●H2O)十c(NH)=2c(Cl—),兩式聯(lián)立消去c(Cl—)可得:c(NH)十2c(H十)=2c(OH—)十c(NH3●H2O),故B錯(cuò)誤;若不考慮溶液中相關(guān)微粒行為,則c(CH3COOH)=c(CH3COO—)=c(NA十),該溶液呈酸性,說(shuō)明CH3COOH電離程度大于CH3COONA水解程度,則溶液中微粒濃度關(guān)系為:c(CH3COO—)>c(NA十)>c(CH3COOH)>c(H十),故C錯(cuò)誤;該混合溶液中物料守恒為:2c(NA十)=c(H2C2O4)十c(HC2O4—)十c(C2O—),電荷守恒為:2c(C2O—)十c(HC2O4—)十c(OH—)=c(NA十)十c(H十),兩式聯(lián)立消去c(HC2O4—)可得:c(H十)十c(H2C2O4)=c(NA十)十c(C2O—)十c(OH—),故D錯(cuò)誤。16.A由制備流程可知,①中NAClO3在酸性條件下與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成NAHSO4和ClO2,反應(yīng)=2ClO2十2NAHSO4;②中ClO2與過氧化氫在堿性條件下反應(yīng)生成NAClO2,=,以此解答該題。反應(yīng)①2NAClO3十H2SO4十SO2=的物質(zhì)的量之比為2:1,A錯(cuò)誤;純ClO2易分解爆炸,則反應(yīng)①鼓入空氣,主要目的是稀釋ClO2以防爆炸,B正確;雙氧水受熱易分解,NAClO2高溫會(huì)分解,反應(yīng)②在冰水浴進(jìn)行可以抑制H2O2分解,低溫也有利于生成NAClO2,C正確;NAClO2制備需在通風(fēng)櫥中進(jìn)行,因?yàn)镾O2有毒且ClO2易爆,D正確;故選A(1)AC(2分)(2)①GAN(2分)共價(jià)晶體(1分)②鎂原子最外層有2個(gè)電子,代替GA(Ⅲ)后缺少一個(gè)電子,形成空穴(2分)(3)①AC(2分)②NAClO十2NH3=N2H4十NACl十H2O(2分)③<(1分),甲基是推電子基團(tuán),氨基是吸電子基團(tuán),甲基連接的氮原子給出孤電子對(duì)結(jié)合氫離子能力強(qiáng),所以堿性大(2分)④取少量反應(yīng)后的溶液于試管中,滴加鹽酸溶液,產(chǎn)生的氣體使品紅溶液褪色,則有亞硫酸根離子,另外取少量反應(yīng)后的溶液于試管,再加硝酸酸化的硝酸銀,產(chǎn)生白色沉淀,則有氯離子(2分)【解析】(1)基態(tài)Si原子3P軌道上的電子排布為3P2,所以自旋方向相同,A正確;GA在元素周期表中的位置:第四周期第ⅢA族,B是錯(cuò)誤的;基態(tài)N原子電子排布為[He]2s22P3,所以[He]2s12P4的N原子處于激發(fā)態(tài),C正確;Ge的半徑大于Ge4十的半徑,所以D錯(cuò)誤,故答案選AC。(2)①均攤法:白球?yàn)镹,8*1/8十6*1/2=4,黑球?yàn)镚A,在體內(nèi)4個(gè),因此化學(xué)式為GAN,晶體由原子構(gòu)成,為共價(jià)晶體;利用題干信息(P型半導(dǎo)體核心特點(diǎn)是摻雜低價(jià)元素引入空穴主導(dǎo)導(dǎo)電)鎂原子最外層有2個(gè)電子,代替GA(Ⅲ)后缺少一個(gè)電子形成空穴?！净瘜W(xué)卷參考答案第3頁(yè)(共6頁(yè))】(3)①Socl2與過量NH3反應(yīng)的方程式為Socl2十4NH3=So(NH2)2十2NH4cl,A正確;粗硅提純過程中的Hcl和H2是可以循環(huán)使用,B是錯(cuò)誤的;工業(yè)上可以用氫氣與氯氣反應(yīng)生產(chǎn)鹽酸,反應(yīng)Ⅱ生產(chǎn)鹽酸正確;SiHcl3中的氯的電負(fù)性最大,顯負(fù)價(jià),硅的化合價(jià)為—4價(jià)是不對(duì)的,所以D錯(cuò)誤,故答案選Ac。②利用信息和氧化還原反應(yīng)規(guī)律書寫NAclo十2NH3=N2H4十NAcl十H2o。③甲基是推電子基團(tuán),氨基是吸電子基團(tuán),甲基連接的氮原子給出孤電子對(duì)結(jié)合氫離子能力強(qiáng),所以堿性大。④Socl2與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成的陰離子為亞硫酸根離子與氯離子,因此檢驗(yàn)這兩種陰離子。取少量反應(yīng)后的溶液于試管中,滴加鹽酸溶液,產(chǎn)生的氣體使品紅溶液褪色,則有亞硫酸根離子,另外取少量反應(yīng)后的溶液于試管,再加硝酸酸化的硝酸銀,產(chǎn)生白色沉淀,則有氯離子。(1)sP3雜化(1分)2clo2十Mn2十十4oH—=Mno2↓十2clo2—十2H2o(2分)PH增大,oH—濃度增大,clo2氧化Mn2十的速率加快(1分)(2)①32.3(2分)②反應(yīng)I、Ⅳ的化學(xué)反應(yīng)速率相對(duì)較快,增加No的濃度,使反應(yīng)I的速率增大,從而使clo的濃度變大,clo又快速將So2氧化為So3(2分)(3)①減小(2分)②clo2—十clo3—十2H十=2clo2十H2o(2分)【解析】(1)clo2—中心原子上的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4,故clo2—為sP3雜化;PH=8.3時(shí)水體中Mn2十轉(zhuǎn)化為Mno2,錳元素化合價(jià)由十2升高為十4,clo2轉(zhuǎn)化為clo2—,氯元素化合價(jià)由十4降低為十3,根據(jù)得失電子守恒,該反應(yīng)的離子方程式為2clo2十Mn2十十4oH—=Mno2↓十2clo2—十2H2o;PH增大,oH—濃度增大,clo2氧化Mn2十的速率加快。(2)①根據(jù)圖1可知,該歷程中最大活化能E=[—5.4—(—37.7)=32.3KJ/mol;②反應(yīng)Ⅲ的化學(xué)反應(yīng)速率相對(duì)較慢,So2氧化率低;反應(yīng)I、Ⅳ的化學(xué)反應(yīng)速率相對(duì)較快,添加No后,clo2通過反應(yīng)I快速生成clo,clo又快速將So2氧化為So3,所以添加No時(shí),So2氧化速率提高。(3)①電解時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)為2H2o—4e—=4H十十o2↑,陽(yáng)極氫離子濃度增大,陽(yáng)極附近溶液的PH減小;②根據(jù)圖示,clo3—在陰極上得電子生成clo2(clo3—十e—十2H十=2clo2十H2o),生成的clo2在陰極迅速=clo2),clo2與溶液中的clo3發(fā)生反應(yīng)生成clo2(clo2十clo3十2H十=2clo2十H2o)。(1)三頸燒瓶(1分)堿石灰(1分)(2)防止外界水蒸氣進(jìn)入c中使催化劑中毒(2分)(3)①③②(2分)Ni(4)H2十o2=====H2o2(2分)乙基蒽醌(5)過氧鍵(o—o單鍵)的鍵長(zhǎng)較長(zhǎng),導(dǎo)致相鄰o—H鍵的排斥減弱;氧原子的電負(fù)性大于氫原子,導(dǎo)致成鍵電子偏向氧,使成鍵電子間排斥作用減弱(答對(duì)一點(diǎn)均給2分)【化學(xué)卷參考答案第4頁(yè)(共6頁(yè))】(6)17%(2分)【解析】從H2O2的制備原理圖可知,反應(yīng)分兩步進(jìn)行,第一步為H2在Ni催化作用下與乙基蔥醌反應(yīng)生成乙基蒽醇,第二步為O2與乙基蒽醇反應(yīng)生成H2O2和乙基蒽醌。啟普發(fā)生器A為制取H2的裝置,產(chǎn)生的H2中混有HCl和H2O,需分別除去后進(jìn)入C中發(fā)生第一步反應(yīng)。隨后氧氣源釋放的氧氣經(jīng)D干燥后進(jìn)入C中發(fā)生反應(yīng)生成H2O2和乙基蒽醌,F中裝有濃H2SO4,與C相連,防止外界水蒸氣進(jìn)入C中,使催化劑Ni中毒。(1)甲的玻璃儀器為三頸燒瓶;需通過裝置B除去HX和H2O,所以裝置B應(yīng)該為堿石灰。(2)H2O容易使Ni催化劑中毒,實(shí)驗(yàn)中需要保持C裝置為無(wú)水環(huán)境,F的作用為防止外界水蒸氣進(jìn)入C中。(3)開始制備時(shí),打開活塞A、b,A中產(chǎn)生的H2進(jìn)入C中,在Ni催化作用下與乙基蒽醌反應(yīng)生成乙基蒽醇,一段時(shí)間后,關(guān)閉A,僅保持活塞b打開,將殘留H2抽出,打開活塞c,將O2通入C中與乙基蒽醇反應(yīng)生成H2O2和乙基蒽醌。(4)第一步為H2在Ni催化作用下與乙基蔥醌反應(yīng)生成乙基蒽醇,第二步為O2與乙基蒽醇反應(yīng)生成H2O2Ni和乙基蒽醌,總反應(yīng)為H2十O2=====H2O2。乙基蒽醌(5)過氧鍵(O